考生注意：
1.本考試設(shè)試卷和答題紙，答案寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效。
2.答題前，考生務(wù)必在答題紙上清楚填涂班級(jí)、姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。
3.本試卷共5頁(yè)，考試時(shí)間60分鐘，試卷滿分100分。
可能用到的式量：H-1；C-12；N-14；O-16；Cl-35.5；S-32；Na-23；Fe-56
一、生產(chǎn)、生活中處處有化學(xué)，請(qǐng)用化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題(本題共22分)。
1. “天問(wèn)一號(hào)”采用了我國(guó)自主研制的高性能碳化硅增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料。工業(yè)上制取碳化硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，回答下列問(wèn)題。
（1）上述材料所涉及元素中，某元素原子核外的M層上有3個(gè)電子，則其離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___；某元素的原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)3倍，則其簡(jiǎn)單離子的電子式為_(kāi)______，請(qǐng)寫出與它具有相同電子數(shù)的四核微粒的電子式_______。
（2）原子半徑C_______O(填“>、＜或=”)
（3）請(qǐng)用結(jié)構(gòu)化學(xué)知識(shí)解釋碳化硅材料硬度高的原因_______。
2. 有多種同位素，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 由變?yōu)榈淖兓腔瘜W(xué)變化B. 的原子質(zhì)量為29
C. 比原子核外多兩個(gè)電子D. 每個(gè)原子含有16個(gè)中子
3. 以下不含共價(jià)鍵的晶體是
A. B. KOHC. 碳化硅D. 晶體硅
4. 下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是
A. 煮沸飽和溶液可制得氫氧化鐵膠體
B. 膠體具有吸附性，可用于消毒凈水
C. 直徑在1～100納米之間的碳酸鈣屬于膠體
D. 混用兩種不同的墨水(墨水是膠體)易堵塞鋼筆，可以用膠體聚沉的原理來(lái)解釋
5. 下列各組概念之間，不符合如圖所示關(guān)系的是
A. AB. BC. CD. D
6. 一定溫度下，向某容器中容積相同的左、右兩室中各充入一定量的和，恰好使兩邊氣體密度相同，打開(kāi)活塞使兩邊氣體充分混合，下列分析正確的是
A. 混合前兩室壓強(qiáng)：左>右B. 混合前兩室中的氧原子數(shù)：左＜右
C. 混合前后容器中氣體密度增大D. 混合后容器中氣體平均摩爾質(zhì)量約為
7. 下圖表示某條件下氣體的體積與質(zhì)量的關(guān)系，則該條件下氣體摩爾體積為_(kāi)______。
二、氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)(本題共28分)。
8. 玻璃易被氫氟酸腐蝕，工業(yè)上用氫氟酸刻蝕玻璃產(chǎn)生刻度或花紋。氫氟酸是HF(氟化氫)的水溶液，HF在溶解前后微粒的變化情況如下圖：
（1）寫出氟化氫的電離方程式_______。
（2）玻璃與氫氟酸反應(yīng)為：，關(guān)于該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是______。
A. 屬于氧化還原反應(yīng)B. 具有堿性C. 是分子晶體D. 是電解質(zhì)
（3）下列離子方程式或電離方程式書(shū)寫正確是_______。
A 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：
B. 硝酸銀溶液中加入鐵粉：
C. 硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：
D. 氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
9. 車用安全氣囊中含有疊氮化鈉()、硝酸鉀()、二氧化硅()粉等。其工作原理如下：
①車輛強(qiáng)碰撞后，激活特定的電路，放電使迅速分解：
②生成的Na與發(fā)生二次反應(yīng)：
③與、反應(yīng)生成鹽，消除兩種堿性氧化物的腐蝕性。
（1）關(guān)于，下列分析正確的是_______。
A. 電離需要通電B. 熔融狀態(tài)的中含自由移動(dòng)的和
C. 固態(tài)不導(dǎo)電，因其中不含和D. 是強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)
（2）標(biāo)出分解反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。
（3）能保護(hù)司機(jī)不受傷害的氣囊需要65L的，在2個(gè)大氣壓和40℃的條件下得到這些，需要多少克？_______。(已知2個(gè)大氣壓和40℃氣體摩爾體積約為12.84L/ml)
10. 高鐵酸鉀(，極易溶于水)是常見(jiàn)的水處理劑，其原理如圖所示。
（1）過(guò)程①中活性菌表現(xiàn)了_______(填“氧化”或“還原”)性，該過(guò)程的還原產(chǎn)物是_______(填離子符號(hào))；過(guò)程③屬于_______(填“物理”或“化學(xué)”)變化。
（2）制備高鐵酸鉀常用的反應(yīng)原理如下。配平化學(xué)方程式：_______；該反應(yīng)中被氧化的元素為_(kāi)______。
11. 黑火藥爆炸的原理為，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，被硫氧化的碳的物質(zhì)的量為
A. B. C. D.
三、(本題16分)。
12. 某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響與濃鹽酸反應(yīng)制備的因素。下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 用裝置甲制取氯氣B. 用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C. 用裝置丙收集氯氣D. 用裝置丁吸收剩余的氯氣
13. 某學(xué)習(xí)小組擬用手持技術(shù)對(duì)新制飽和氯水進(jìn)行檢測(cè)，(電導(dǎo)率是表示物質(zhì)傳輸電流能力強(qiáng)弱一種測(cè)量值)。
（1）下列圖像變化最不可能是其檢測(cè)結(jié)果的是_______。
A. B.
C. D.
（2）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下方案探究影響該反應(yīng)的因素：
I.實(shí)驗(yàn)①中溶液呈淺棕色是由于與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______；實(shí)驗(yàn)①②探究的是_______對(duì)與HCl反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)③需要用12濃鹽酸配制250mL 4稀鹽酸。量取濃鹽酸的體積為_(kāi)______mL(保留3位有效數(shù)字)，完成該配制實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有_______。
II.該小組同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)③無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，他們將實(shí)驗(yàn)③中的混合物分成兩份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)作進(jìn)一步探究：
i.實(shí)驗(yàn)③分別與④和⑤進(jìn)行對(duì)比，得出的結(jié)論：實(shí)驗(yàn)③中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因是_________。
ii.為了使實(shí)驗(yàn)③中，則至少需向100mL4稀鹽酸中加入固體NaCl___克。(不考慮混合后的溶液體積變化)
四、(本題14分)。
14. 海洋中蘊(yùn)藏著豐富的水資源和鹵素資源，具有巨大的開(kāi)發(fā)利用潛力。一種利用高分子吸附樹(shù)脂吸附來(lái)提取碘元素的工藝流程如圖所示：
（1）步驟①到④的目的是_______。
（2）步驟②反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，檢驗(yàn)該反應(yīng)是否發(fā)生可用試劑為_(kāi)______。
（3）補(bǔ)全步驟④的化學(xué)方程式并配平：_______。
_______
（4）步驟⑥得到的濾渣應(yīng)用_______洗滌。
A．冷水 B．熱水 C．酒精
15. 某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下裝置，驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的遞變規(guī)律。
（1）為確?！把趸浴钡膶?shí)驗(yàn)結(jié)論可靠，應(yīng)該注意_______。
（2）若實(shí)驗(yàn)操作得當(dāng)，可證明“氧化性”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。
五、生活中的硫元素(本題共20分)。
16. 某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼即鐵碳合金)與濃硫酸共熱制取并完成相關(guān)性質(zhì)探究(不考慮水蒸氣)。
（1）常溫下，鐵與濃硫酸接觸無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是_______。
（2）有同學(xué)認(rèn)為制得的中可能混有雜質(zhì)氫氣和_______(不考慮水蒸氣)，混有雜質(zhì)氫氣原因是_______。
（3）為驗(yàn)證氣體成分，興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
①為驗(yàn)證并吸收，裝置B中加入的試劑為_(kāi)______，裝置C中品紅溶液的作用是_______。
②裝置D中試劑_______。
③裝置H的作用為_(kāi)______。
17. 興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
（1）能驗(yàn)證具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______。
（2）為驗(yàn)證的還原性，取試管b中充分反應(yīng)后的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
（3）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)由上述實(shí)驗(yàn)引發(fā)思考，認(rèn)為和都有漂白性，但二者混合后的漂白性減弱，若將和混合后通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則為一種氣體過(guò)量，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)是哪種氣體過(guò)量(寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和結(jié)論)：_______。
宜川中學(xué)2024學(xué)年第一學(xué)期期末考試
高一化學(xué)試卷 參考答案
一、生產(chǎn)、生活中處處有化學(xué)，請(qǐng)用化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題(本題共22分)。
【1題答案】
【答案】（1） ①. ②. ③.
（2）> （3）碳化硅是共價(jià)晶體，Si-C鍵很穩(wěn)定，難斷裂
【2題答案】
【答案】D
【3題答案】
【答案】A
【4題答案】
【答案】D
【5題答案】
【答案】C
【6題答案】
【答案】BD
【7題答案】
【答案】22.75L/ml
二、氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)(本題共28分)。
【8題答案】
【答案】（1） （2）CD （3）C
【9題答案】
【答案】（1）B （2） ①. ②. 3：2
（3）205.6g
【10題答案】
【答案】（1） ①. 還原 ②. Fe3+ ③. 物理
（2） ①. ②. Fe
【11題答案】
【答案】A
三、(本題16分)。
【12題答案】
【答案】C
【13題答案】
【答案】（1）C （2） ①. MnO2+4H+=Mn4++2H2O ②. 溫度 ③. 83.3 ④. 膠頭滴管、250ml容量瓶 ⑤. c(H+)、c(Cl-) 較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化 ⑥. 35.1
四、(本題14分)。
【14題答案】
【答案】（1）富集碘元素
（2） ①. ②. 淀粉溶液
（3）
（4）A
【15題答案】
【答案】（1）氯氣不能過(guò)量
（2）分液漏斗中溶液變橙紅色，試管內(nèi)溶液分層，且下層為紫紅色，上層無(wú)色
五、生活中的硫元素(本題共20分)。
【16題答案】
【答案】（1）鐵在常溫下在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化
（2） ①. CO2 ②. 隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
（3） ①. 酸性KMnO4溶液 ②. 驗(yàn)證SO2是否吸收完全 ③. 澄清石灰水 ④. 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入干燥管而影響H2的檢驗(yàn)
【17題答案】
【答案】（1）a試管中有淡黃色沉淀生成
（2） ①. II ②. SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+
（3）取少量使品紅褪色后的溶液于試管中加熱，若又顯紅色說(shuō)明SO2過(guò)量，不顯紅色說(shuō)明Cl2過(guò)量X
Y
Z
A
化合物
氧化物
酸
B
化合物
強(qiáng)電解質(zhì)
非電解質(zhì)
C
化學(xué)反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
離子反應(yīng)
D
分散系
膠體
溶液
實(shí)驗(yàn)
操作
現(xiàn)象
①
常溫下將與12濃鹽酸混合
溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味
②
將①中混合物過(guò)濾，加熱濾液
生成大量黃綠色氣體
③
加熱與4稀鹽酸混合物
無(wú)明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)
操作
現(xiàn)象
④
向混合物中加入濃硫酸至，加熱
生成黃綠色氣
⑤
向混合物中加入NaCl至，加熱
生成黃綠色氣

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