化學(xué)
注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。用2B鉛筆將相應(yīng)試卷類(lèi)型填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。
2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑：如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。
3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上：如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案，不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。
4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．研究表明，納米銀顆粒(直徑為幾十納米的顆粒銀)對(duì)大腸桿菌、淋球菌、沙眼衣原體等數(shù)十種致病微生物都有強(qiáng)烈的抑制和殺滅作用，下列說(shuō)法正確的是
A．納米銀分散在水中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．納米銀屬于膠體
C．可用過(guò)濾的方法可以分離提純納米銀
D．銀不是導(dǎo)體
2．常溫下，下列溶液中各組離子能大量共存的是
A．加入鐵粉產(chǎn)生的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中：、、、
D．溶液中：、、、
3．研究在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。在海洋碳循環(huán)中可通過(guò)如圖所示的途徑固碳。下列說(shuō)法正確的是
A．固碳過(guò)程中為催化劑
B．碳酸氫鈉的電離方程式為
C．鈣化作用發(fā)生的反應(yīng)為
D．該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”
4．現(xiàn)有4組標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)()：①/，；②/，；③/，；④/，。已知標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)越高，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則下列離子方程式或相應(yīng)的描述正確的是
A．向含2ml 的溶液中加1ml ，可以觀察到黃綠色氣體生成
B．酸化高錳酸鉀時(shí)既可以用硫酸也可以用鹽酸
C．酸性條件下可以發(fā)生：
D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?br>5．用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取相對(duì)于氧氣的密度為0.4的22.4L CO和的混合氣體，將其與足量氧氣混合點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4
B．向500mL 0.2ml 溶液中加入溴水，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
C．1.0L 0.01ml/L的溶液中的數(shù)目為0.02
D．已知的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃。則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 中電子的數(shù)目為4.00
6．實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
7．用下列裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．2.3gNa與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B．含4mlHCl的濃鹽酸與足量的充分反應(yīng)生成分子數(shù)為
C．的KCl溶液中含有的離子數(shù)為
D．28g由和CO組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為
9．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
A．AB．BC．CD．D
A．實(shí)驗(yàn)室快速制取
B．制備膠體
C．過(guò)濾除去水中的泥沙
D．觀察鉀的焰色
實(shí)驗(yàn)裝置或操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A．制備膠體
B．探究氧化性：
C．用鉑絲蘸取碳酸鉀溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)
D．除去固體中少量的
選項(xiàng)
操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
取適量待測(cè)溶液于試管中，滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀
該待測(cè)液一定含
B
用鉑絲蘸取某待測(cè)溶液在無(wú)色酒精燈外焰上灼燒，焰色呈黃色
該溶液含，不含
C
加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁
受熱易分解
D
向溶液中加入粉末，產(chǎn)生紅褐色沉淀
溶液變質(zhì)了
10．勞動(dòng)創(chuàng)造幸福，實(shí)干成就偉業(yè)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是
A．AB．BC．CD．D
11．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合成鹽，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半，下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑的大小順序：B．含氧酸的酸性：
C．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y的低D．W與Y只能形成一種化合物
12．某無(wú)色溶液中可能含有以下離子中的若干種：、、、、、，為確定待測(cè)液中的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：取待測(cè)液，向其中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體。另取待測(cè)液，向其中加入過(guò)量溶液，過(guò)濾、洗滌得白色沉淀，用足量鹽酸溶解白色沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?。下列說(shuō)法正確的是
A．一定不存在，一定存在B．待測(cè)液中
C．不能確定是否存在D．待測(cè)液中
13．氯及其化合物的“價(jià)—類(lèi)”二維圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．和都具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性B．由B生成時(shí)，可能既是氧化劑又是還原劑
C．含G或C的溶液可用作環(huán)境的殺菌消毒劑D．的鉀鹽可以用于實(shí)驗(yàn)室制備
選項(xiàng)
勞動(dòng)項(xiàng)目
化學(xué)知識(shí)
A
用潔廁靈清除水垢（主要成分為）
鹽酸能溶解
B
擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹
潮濕的鐵鍋在空氣中易生銹
C
用漂粉精給游泳池消毒
具有氧化性
D
用不銹鋼制作炒鍋
不銹鋼具有良好的導(dǎo)熱性且耐腐蝕
14．某廠廢水中含的，其毒性較大。某學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料(的化合價(jià)依次為、)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．實(shí)驗(yàn)室在配制溶液時(shí)，常在溶液中加入少量的鐵粉
B．第①步反應(yīng)的離子方程式是：
C．第②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分為
D．中元素價(jià)態(tài)為價(jià)
15．向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其電導(dǎo)率隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是
A．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
B．bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓
C．c點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、SO
D．b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)“滴入溶液的體積”分別為V1、V2，其關(guān)系為V1：V2=1：2
16．一個(gè)密閉容器中有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入，右邊充入和的混合氣體共時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．右邊與分子數(shù)之比為
B．兩側(cè)原子個(gè)數(shù)之比為
C．打開(kāi)隔板，此時(shí)密閉容器內(nèi)的混合氣體對(duì)的相對(duì)密度為
D．若改變右邊和的充入量而使隔板處于距離右端處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為
二、非選擇題：本題共4小題，共56分
17．Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，可作漂白劑。某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取Ca(ClO)2。已知：①氯氣和堿的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②Ca(ClO)2遇熱水會(huì)分解生成Ca(ClO3)2。
回答下列問(wèn)題：
(1)儀器a的名稱(chēng)是 ，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)裝置B中盛裝的試劑是 ，其作用是 。
(3)裝置C中的顏色變化為 。
(4)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，防止副反應(yīng)發(fā)生，裝置D需要控制一定溫度，采用方式為 (填“熱水浴”或“冷水浴”)，實(shí)驗(yàn)中除控制溫度外還可采取的措施是 。
18．某小組同學(xué)向pH=1的0.5ml/L的FeCl3溶液中分別加入過(guò)量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化劑的微粒及其還原產(chǎn)物。
(1)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：配制0.5ml/L的FeCl3溶液250mL，需4.5ml/LFeCl3溶液的體積為 mL。需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 。
(2)理論分析：
依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Cu、Zn、Mg中可將Fe3+還原為Fe的金屬是 。
(3)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
①分別取實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加 溶液，均產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明都有Fe2+生成。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)I產(chǎn)生Fe2+的離子方程式 。
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ都有紅褐色沉淀生成，用平衡移動(dòng)原理解釋原因 。
③對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ未檢測(cè)到Fe單質(zhì)進(jìn)行分析及探究。
當(dāng)Fe3+濃度較大時(shí)，即使Zn與Fe2+反應(yīng)置換出少量Fe，F(xiàn)e也會(huì)被Fe3+消耗。取實(shí)驗(yàn)II的少量溶液，滴加KSCN溶液， (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證實(shí)了此條件下Fe3+幾乎不存在。
實(shí)驗(yàn)
金屬
操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物
I
過(guò)量Cu
一段時(shí)間后，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，固體中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)
Ⅱ
過(guò)量Zn
一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無(wú)氣泡冒出，此時(shí)溶液pH為3~4，取出固體，固體中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)
Ⅲ
過(guò)量Mg
有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液pH為3~4時(shí)，取出固體，固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)
19．某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備PH3并探究PH3的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)的電子式為 。
(2)盛裝KOH溶液的儀器名稱(chēng)是 。
(3)實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中溶液褪色，PH3表現(xiàn) (填標(biāo)號(hào))。
a．酸性 b．堿性 c．氧化性 d．還原性
(4)經(jīng)檢驗(yàn)，D中生成了磷的最高價(jià)含氧酸，反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)B中產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到純凈固體M(由Cu和P 兩種元素組成)。22.3 gM在足量的O2中充分灼燒，再投入足量的水中，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到黑色固體24.0g。
①黑色固體的化學(xué)式為 ，22.3 g M中P的物質(zhì)的量為 。
②已知B中除生成M外，還生成兩種最高價(jià)含氧酸。在該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
20．某興趣小組對(duì)氯酸鉀(KClO3)展開(kāi)如下探究：工業(yè)制備KClO3以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖：
【資料卡片】：氯化時(shí)，主要反應(yīng)為6Ca(OH)2+6X=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，另有少量X與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。
(1)根據(jù)資料，X的化學(xué)式為 ，寫(xiě)出氯化時(shí)，X和Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式 。
(2)氯化時(shí)，為提高X轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 (填序號(hào))。
A．充分?jǐn)嚢铦{料
B．加足量水使Ca(OH)2完全溶解
C．緩緩?fù)ㄈ隭
(3)氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量，固體殘?jiān)闹饕煞譃? (填化學(xué)式)。
(4)操作1后得到溶液中Ca(ClO3)2與CaCl2的個(gè)數(shù)之比 1：5(填“>”“

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