注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章至第三章。
5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活中的應(yīng)用不涉及水解反應(yīng)的是
A. 用純堿溶液去油污B. 用明礬凈水
C. 用的酒精溶液消毒D. 草木灰不與銨態(tài)氮肥混合施用
【答案】C
【解析】碳酸鈉水解，溶液呈堿性，可以去油污，故A不符合題意；明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故B不符合題意；用酒精溶液消毒是因?yàn)橐掖寄苁沟鞍踪|(zhì)變性，不涉及水解反應(yīng)，故C符合題意；草木灰溶液中水解顯堿性，銨態(tài)氮肥溶液中水解呈酸性，兩者混合使用水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生氨氣降低肥效，故D不符合題意；故選C。
2. 為了使我們的美食變得色、香、味俱全，烹飪時(shí)必不可少添加一些食品調(diào)味劑。下列食品添加劑中的化合物不屬于電解質(zhì)的是
A. 食鹽中的氯化鈉(NaCl)B. 食醋中的醋酸()
C. 白砂糖中蔗糖()D. 堿面中的蘇打()
【答案】C
【解析】常見(jiàn)的電解質(zhì)有酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物等，常見(jiàn)的非電解質(zhì)有非金屬氧化物、大多數(shù)非金屬氫化物、大多數(shù)有機(jī)物等，NaC1、、分別屬于鹽、酸、鹽，均屬于電解質(zhì)，為有機(jī)物，不屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)；答案選C。
3. 下列說(shuō)法或表示方法正確的是
A. 吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
B. 放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
C. ，則稀溶液和稀溶液反應(yīng)生成時(shí)放出的熱量等于
D. 時(shí)，燃燒放熱，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
【答案】A
【解析】焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物鍵能總和的反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)，故A正確； 焓變等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，放熱反應(yīng)的焓變大于0，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故B錯(cuò)誤； 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和1ml水放出57.3kJ的熱量，醋酸電離吸熱，所以醋酸稀溶液和NaOH稀溶液反應(yīng)生成1ml水放出的熱量小于57.3kJ，故C錯(cuò)誤；燃燒熱中生成的水為液態(tài) ， 則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2(g)+12O2(g)=H2O(l) △H=?285.5kJ?m l?1，故D錯(cuò)誤；故選A。
4. 下列說(shuō)法中，正確的是
A. 能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B. 凡是熵增大反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)
C. 要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變
D. 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的
【答案】C
【解析】能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)＜0，不一定是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；熵增大的反應(yīng)，不一定小于0，即不一定是自發(fā)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；化合反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，需要使用復(fù)合判據(jù)S進(jìn)行判斷，即綜合考慮體系的焓變和熵變，故C正確；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的，反應(yīng)不能自發(fā)，則，所以，故D錯(cuò)誤；故選C。
5. 常溫下，關(guān)于的氨水，下列說(shuō)法不正確的是
A. 溶液中
B. 加水稀釋100倍后，溶液的
C. 與等體積的溶液充分混合后，溶液呈堿性
D. 此溶液中由水電離出的濃度為
【答案】B
【解析】常溫下，關(guān)于的氨水，，溶液中，A正確；加水稀釋促進(jìn)一水合氨的電離，加水稀釋100倍后，溶液的，B錯(cuò)誤；與等體積的溶液充分混合，由于一水合氨是弱堿，微弱電離，氨水濃度遠(yuǎn)大于硫酸濃度，氨水過(guò)量較多，溶液呈堿性，C正確；此溶液中水的電離受到抑制，由水電離出的濃度等于溶液中的濃度為，D正確；故選B。
6. 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在的溶液中：、、、
B. 使酚酞變紅的溶液中：、、、
C. 常溫下，水電離出的的溶液中：、、、
D. 透明溶液中：、、、
【答案】D
【解析】在的溶液中Al3+與發(fā)生雙水解反應(yīng)Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，不能大量共存，A不符合題意；酚酞變紅溶液顯堿性，Mg2+在堿性條件下會(huì)生成Mg(OH)2沉淀不能共存，B不符合題意；常溫下，水電離出的的溶液中可以呈酸性，也可以呈堿性，酸性條件下H+與ClO-會(huì)生成弱酸HClO不能大量共存，C不符合題意；透明溶液中：離子、、、之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；答案選D。
7. 已知反應(yīng)①，反應(yīng)②，則反應(yīng)③的平衡常數(shù)為
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】，，，D項(xiàng)正確；答案選D。
8. 已知化合物A與在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中表示過(guò)渡態(tài)，Ⅰ表示中間體。下列說(shuō)法正確的是
A. 該歷程中的第二步為該反應(yīng)的決速步
B. A與在一定條件下反應(yīng)生成B與的
C. 中間體I2比中間體I1更穩(wěn)定
D. 使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱
【答案】A
【解析】多步反應(yīng)歷程的決速步是反應(yīng)最慢的一步，從圖中可知，第二步的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，則其為該歷程中的決速步，A正確；A與在一定條件下反應(yīng)生成B與，根據(jù)整個(gè)反應(yīng)歷程圖可知，A與的總能量高于B與的總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則，B錯(cuò)誤；從歷程圖中可知，I1的相對(duì)能量低于I2，據(jù)能量越低越穩(wěn)定可知，則中間體I1比中間體I2更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，但不能降低反應(yīng)熱，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量差值相關(guān)，與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案為：A。
9. 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于氫氧化鐵膠體的生成，所以向沸水中滴入飽和溶液制備膠體能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不符合題意；二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，混合氣體顏色加深，則將球浸泡在冷水和熱水中，熱水中顏色更深能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不符合題意；實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，減少生成物濃度可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高乙酸乙酯產(chǎn)率，所以實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出可以用平衡移動(dòng)原理，故C不符合題意；氫氣與碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，顏色變深是因?yàn)榈庹魵鉂舛茸兇?，但平衡不移?dòng)，則向H2(g)、I2(g)、HI(g)的平衡體系加壓后顏色變深不能用平衡移動(dòng)原理，故D符合題意；故選D。
10. 常溫下，關(guān)于的溶液，下列說(shuō)法不正確的是
A. 溶液呈堿性的原因：
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒：，B正確；根據(jù)質(zhì)子守恒：，C正確；溶液中因水解而減少，則；溶液水解顯堿性，則；水解是微弱的化學(xué)變化，所以cCN->cOH-，故溶液中的離子濃度為：，D正確；故選A。
11. 醋酸溶液中存在電離平衡，某醋酸溶液稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電性隨加入水的體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是
A. 稀釋過(guò)程中，逐漸減小
B. 隨著水的加入，溶液中的導(dǎo)電離子數(shù)目逐漸減小
C. 隨著水的加入，溶液的逐漸減小
D. 向點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中加固體，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液的導(dǎo)電性減弱
【答案】A
【解析】根據(jù)醋酸稀釋過(guò)程中，電離程度增大的特點(diǎn)，其減小，由于酸性減弱，減小，其值增大，所以增大，導(dǎo)致逐漸減小，A正確；加水稀釋，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，氫離子和醋酸根離子的物質(zhì)的量增加，B錯(cuò)誤；加水稀釋，對(duì)溶液進(jìn)行稀釋，酸性減弱，增大，C錯(cuò)誤；向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中加固體，醋酸鈉溶于水電離產(chǎn)生醋酸根和鈉離子，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選A。
12. 下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】恒容密閉容器中通入氬氣，壓強(qiáng)變大，但各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；往溶液中加入氫氧化鈉溶液，消耗氫離子，導(dǎo)致氫離子濃度變小，平衡正向移動(dòng)，顏色由橙色變?yōu)辄S色，故可以探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，B正確；一般情況下，溶解度大的可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀。同類型的，Ksp大的轉(zhuǎn)化為Ksp小的。但該反應(yīng)中AgNO3過(guò)量，產(chǎn)生白色沉淀后溶液中有AgNO3與KI產(chǎn)生黃色沉淀，無(wú)法實(shí)現(xiàn)沉淀間的轉(zhuǎn)化，無(wú)法確定Ksp大小，C錯(cuò)誤；Fe3+與I-按物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)，反應(yīng)后Fe3+過(guò)量，無(wú)論是否存在平衡，滴加KSCN溶液一定變紅，D錯(cuò)誤；故選B。
13. 已知：常溫下，，，、。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 常溫下，等濃度的溶液的酸性：
B. 少量通入溶液中的反應(yīng)為
C. 少量通入溶液中，發(fā)生反應(yīng)
D. 等濃度的溶液和溶液的：溶液小于溶液
【答案】C
【解析】電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離常數(shù)的大小可知，常溫下，等濃度的溶液的酸性：，A正確；由>KaHF>Ka2H2SO3可知，少量通入溶液中的反應(yīng)為，B正確；少量通入溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，C錯(cuò)誤；根據(jù)電離常數(shù)大小，可知水解程度：，則等濃度的溶液和溶液的：溶液小于溶液，D正確；故選C。
14. 下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】反應(yīng)放熱，空氣膨脹，導(dǎo)致U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，因此可驗(yàn)證過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；直接對(duì)氯化鋁溶液加熱，氯化鋁會(huì)水解無(wú)法得到氯化鋁固體，B錯(cuò)誤；通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生一定體積氫氣所用的時(shí)間或一定時(shí)間內(nèi)生成氫氣的體積確定反應(yīng)速率的快慢，C正確；各儀器使用正確，可以測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，D正確；故選B。
15. 25℃時(shí)，向濃度均為的和的混合溶液中滴加的標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)得混合溶液的隨加入標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的變化如圖。下列說(shuō)法正確的是
A. 、、三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)：
B. 滴定過(guò)程中點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水的電離程度最大
C. 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：
D. 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：
【答案】D
【解析】NaOH溶液和HCl、混酸反應(yīng)時(shí)，先與強(qiáng)酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)，由滴定曲線可知，a點(diǎn)時(shí)，NaOH溶液和HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和；b點(diǎn)時(shí)，NaOH溶液反應(yīng)掉一半的，溶質(zhì)成分為NaCl、和；c點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、；d點(diǎn)時(shí)NaOH過(guò)量，溶質(zhì)成分為NaCl、和NaOH，
弱酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，a、b、c三點(diǎn)溫度不變，對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)相等即：，A錯(cuò)誤；開(kāi)始時(shí)是酸溶液，水的電離受到抑制，滴加NaOH溶液過(guò)程中，與酸發(fā)生中和反應(yīng)，開(kāi)始生成NaCl和水，水電離的抑制程度減小，之后生成c點(diǎn)時(shí)恰好中和，溶質(zhì)成分為NaCl、，水解促進(jìn)水的電離，此時(shí)水的電離程度最大即c點(diǎn)，d點(diǎn)加入過(guò)量NaOH溶液抑制水的電離，B錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)，NaOH溶液反應(yīng)掉的的一半，溶質(zhì)成分為NaCl、和，消耗15ml，，根據(jù)物料守恒：，C錯(cuò)誤；c點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、，溶液中存在電荷守恒：，25℃時(shí)c點(diǎn)pH大于7溶液呈堿性，則c(H+)乙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；等濃度的甲、乙兩種溶液，的濃度：甲>乙，因此當(dāng)濃度時(shí)，(甲)乙，C項(xiàng)正確；未給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算甲溶液和乙溶液中含有的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
17. 某學(xué)習(xí)小組用溶液和溶液的反應(yīng)探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
Ⅰ．硫酸濃度的測(cè)定：移取待測(cè)液，加入2滴酚酞溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
（1）上述滴定操作用到的儀器有___________(填標(biāo)號(hào))。
（2）上述操作的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
①判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是___________。
②該硫酸的濃度為_(kāi)__________。
③請(qǐng)?jiān)诖痤}卡虛線框中繪出上述實(shí)驗(yàn)中溶液隨溶液)變化的滴定曲線圖，注意標(biāo)注滴定起點(diǎn)和滴定終點(diǎn)___________。
④以下操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的待測(cè)液濃度偏低的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A．未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管
B．滴定前錐形瓶中有水
C．量取硫酸時(shí)，酸式滴定管內(nèi)開(kāi)始有氣泡，放液后氣泡消失
D．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前仰視讀數(shù)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
Ⅱ．探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
【反應(yīng)原理】將一定體積溶液與過(guò)量的稀硫酸(濃度為上述標(biāo)定濃度)反應(yīng)，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
【實(shí)驗(yàn)方案】
(注：忽略溶液混合時(shí)體積的變化)
（3）實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。則___________。
（4）下列說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)也增大
B．升高溫度，活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變
C．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，預(yù)測(cè)三組實(shí)驗(yàn)硫全部沉淀所需時(shí)間：
（5）在內(nèi)實(shí)驗(yàn)②中用表示的速率為_(kāi)__________(用含的代數(shù)式表示)。
【答案】（1）AD （2）①.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 ② ③. ④.CD
（3）8.0 （4）C
（5）
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
可選擇酸式滴定管移取待測(cè)液，利用堿式滴定管對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，故該滴定操作要用到的儀器有錐形瓶，堿式滴定管，酸式滴定管，答案選AD；
【小問(wèn)2詳解】
①用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硫酸溶液，用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)；
②根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，第4組數(shù)據(jù)為無(wú)效數(shù)據(jù)，氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為，可得硫酸的濃度；
③0.1000ml/LNaOH溶液中，起點(diǎn)時(shí)pH=1，用氫氧化鈉溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為20.00mL，此時(shí)溶液的pH=7，隨著NaOH溶液的逐漸加入，pH逐漸大于7，由此可得滴定曲線為：；
④A．未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，待測(cè)液濃度偏大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．滴定前錐形瓶中有水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．量取硫酸時(shí)，酸式滴定管內(nèi)開(kāi)始有氣泡，放液后氣泡消失，導(dǎo)致量取的溶液體積減小，待測(cè)液濃度偏低，C項(xiàng)正確；
D．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前仰視讀數(shù)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏低，D項(xiàng)正確；
答案選CD；
【小問(wèn)3詳解】
實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，變量是硫酸的濃度，故溶液的總體積相同，則V1=8.0mL，實(shí)驗(yàn)②③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，變量是溫度，其他條件均相同，即V2=10.0mL，V3=8.0mL；
【小問(wèn)4詳解】
增大反應(yīng)物的濃度，活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，活化分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)①②可知濃度越大反應(yīng)速率越快，由實(shí)驗(yàn)②③可知溫度越高反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)硫全部沉淀所需時(shí)間：，C項(xiàng)正確；答案選C；
【小問(wèn)5詳解】
由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知反應(yīng)。
18. 和的高效利用不僅能緩解大氣變暖，對(duì)日益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用。臨氧耦合重整的反應(yīng)有：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
（1）寫(xiě)出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。
（2）在兩個(gè)體積均為的恒容密閉容器中，起始時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ：(不發(fā)生其他反應(yīng))，的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示。
①下列條件能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A．
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足
C．容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
②達(dá)到平衡時(shí)，容器X、Y內(nèi)的物質(zhì)的量關(guān)系滿足___________(填“>”“
（3）①. ②.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率下降
③. ④. ⑤.
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
由蓋斯定律可知，反應(yīng)I -反應(yīng)II得到表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式： △H=－282.7 kJ/ml。
【小問(wèn)2詳解】
①A．2v正(CH4) =v逆(CO)時(shí)，反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．根據(jù)容器X中CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，可以得出平衡時(shí)CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量分別是0.05ml、0.05ml、0.1ml、0.1ml，濃度分別是0.025ml/L、0.025ml/L、0.05ml/L、0.05ml/L，平衡常數(shù)K==，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足，可以得到Q=，Q≠K，反應(yīng)不在平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．由于該反應(yīng)是在恒溫恒容條件下進(jìn)行的，且屬于非等體積反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)不變，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡，C項(xiàng)正確；
D．由于該反應(yīng)是在恒溫恒容條件下進(jìn)行的，且全為氣體參與，根據(jù)公式可知，密度始終為定值與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C；
②按照方程式系數(shù)關(guān)系，Y中加入的量相當(dāng)于0.2mlCH4和0.2mlCO2外，其他條件與X相同；Y的壓強(qiáng)比X增大一倍，所以Y相比于X，平衡逆移，CO的含量下降，所以>；
【小問(wèn)3詳解】
①由于該反應(yīng)放熱，所以溫度越高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越低，所以T3>T2>T1；
②對(duì)于兩種反應(yīng)物的反應(yīng)，增加其中一種物質(zhì)的投料，會(huì)使另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高，所以m1>m2>m3；
③由于投料按照化學(xué)計(jì)量系數(shù)比進(jìn)行，所以反應(yīng)任意時(shí)刻，n(H2)：n(CO2)=3:1，且n(乙醇)：n(水)=1:3；所以圖中a線為H2，b線為CO2，c線為水，d線為C2H5OH；④結(jié)合數(shù)據(jù)可知，T4時(shí)，平衡狀態(tài)時(shí)，H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.375，CO2為0.125，水為0.375，乙醇為0.125。所以壓強(qiáng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：Kp==。
19. 工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為，還含有少量的、、等)為原料制取金屬錳的工藝流程如圖所示。
已知：?。?jīng)檢驗(yàn)浸取液中不存在。
ⅱ．部分金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的如下表：
ⅲ．25℃時(shí)，的電離常數(shù)、，，。
（1）軟錳礦“粉磨”的目的是___________。
（2）寫(xiě)出“浸出”過(guò)程中參與反應(yīng)的離子方程式：___________。
（3）“浸渣”的主要成分是___________(填化學(xué)式)。
（4）“除雜”反應(yīng)中的最佳選擇是___________(填標(biāo)號(hào))。
a． b． c．
（5）“除雜”時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的范圍為_(kāi)__________。
（6）寫(xiě)出“沉錳”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。
（7）在廢水處理中常用將轉(zhuǎn)化為除去，向含有的廢水中通入一定量的氣體，調(diào)節(jié)溶液的，當(dāng)時(shí)，開(kāi)始沉淀，則___________。往懸濁液中滴加過(guò)量飽和溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________。
【答案】（1）增大接觸面積，加快浸出速率及提高原料的浸出率
（2）
（3）
（4）a （5）
（6）
（7）①.5 ②.
【解析】由化學(xué)工藝流程可知，“浸出”步驟時(shí)，軟錳礦(主要成分是 MnO2，還含有少量的、、等)與硫酸和硫酸亞鐵混合反應(yīng)。不溶于酸，為“浸渣”的主要成分；經(jīng)亞鐵離子和二氧化錳的氧化還原反應(yīng)，氧化鋁和硫酸的反應(yīng)等，所得濾液含有Mn2+、Fe3+、A13+，“除雜”反應(yīng)中X的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+和A13+沉淀為氫氧化鐵和氫氧化鋁；濾液利用NH4HCO3“沉錳”，生成MnCO3沉淀，沉淀經(jīng)硫酸溶解，得到硫酸錳溶液，“電解”時(shí)電解的是MnSO4溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)得到Mn。
【小問(wèn)1詳解】
粉磨”是將軟錳礦粉碎，增大接觸面積，加快浸出速率及提高原料的浸出率；
【小問(wèn)2詳解】
“浸出”過(guò)程中參與反應(yīng)的離子方程式：；
【小問(wèn)3詳解】
根據(jù)分析，不容易酸的“浸渣”的主要成分是：；
【小問(wèn)4詳解】
“除雜”反應(yīng)中X的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+和A13+沉淀為氫氧化鐵和氫氧化鋁，加會(huì)引入新雜質(zhì)，加時(shí)pH不易控制，一旦過(guò)量會(huì)溶解氫氧化鋁和氫氧化鐵；故用最佳，答案選a；
【小問(wèn)5詳解】
“除雜”時(shí)，要保證鐵離子和鋁離子完全沉淀，錳離子不能沉淀，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)溶液的范圍為：；
【小問(wèn)6詳解】
“沉錳”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；
【小問(wèn)7詳解】
根據(jù)和，當(dāng)錳離子開(kāi)始沉淀時(shí)，，根據(jù)電離方程式，得，解得，則=5，a=5；
往懸濁液中滴加過(guò)量飽和溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：。
20. 常溫下，某小組同學(xué)用如圖裝置探究的沉淀溶解平衡。
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)①測(cè)得電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示。
已知：在稀溶液中，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大。
（1）點(diǎn)電導(dǎo)率不等于0的原因是___________。
（2）由圖1可知，在懸濁液中再加入少量蒸餾水的時(shí)刻為_(kāi)__________(填“”“”或“”)點(diǎn)。
（3）分析電導(dǎo)率在段逐漸上升的原因：時(shí)刻，___________(填“>”“

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