1．摩爾來源于拉丁文 mles，原意為大量、堆積，是在 1971 年 10 月有 41 個(gè)國(guó)家參加的第
14 屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定增加的國(guó)際單位制(SI)的第七個(gè)基本單位。下列對(duì)于“摩爾”的理解正
確的是
A．1ml 任何物質(zhì)所含有的分子數(shù)都相同
B．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
C．3S 既可以表示 3 個(gè)硫原子又可以表示 3ml 硫原子
D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為 ml
2．咖啡中含有較豐富的咖啡鞣酸，其結(jié)構(gòu)如圖所示。它可以阻礙身體對(duì)食物中碳水化合物
的吸收，減少脂肪細(xì)胞堆積。下列相關(guān)表述錯(cuò)誤的是
A．1ml 咖啡鞣酸最多可與 4mlH2 加成
B．咖啡鞣酸存在順反異構(gòu)體
C．1ml 咖啡鞣酸與足量飽和溴水反應(yīng)，最多可消耗 3mlBr2
D．咖啡鞣酸分子中有 4 個(gè)手性碳原子
3．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A．與鋁粉反應(yīng)放出 的透明溶液： 、 ， 、
B．常溫下，由水電離的 的溶液： 、 、 ，
C．使石蕊試液顯紅色的溶液： 、 、 、
D．含有大量 的溶液： ， 、 、 、
4．下列單、雙線橋的表示方法不正確的是
A．
試卷第 1 頁(yè)，共 3 頁(yè)
B．
C．
D．
5．含有某化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)的復(fù)方制劑具有清熱解毒、消腫止痛的功效。四種短周期
元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，并且它們的價(jià)電子數(shù)之和為 11，下列說法錯(cuò)誤的
是
A．Y 原子和 Z 原子的雜化方式不完全相同
B．電負(fù)性：Z>X>Y>W
C．與 Z 同周期的元素中，第一電離能比 Z 小的有 5 種
D．X、Y、W 可形成含離子鍵和配位鍵的化合物
6．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是
試卷第 1 頁(yè)，共 3 頁(yè)
A．a(chǎn) 盛放碳酸鈉，b 盛放碳酸氫鈉，可對(duì)比二 B．裝置用于檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生
者的熱穩(wěn)定性 的氫氣
C．制備氫氧化亞鐵沉淀 D．制備氫氧化鐵膠體
A．A B．B C．C D．D
7．下列有關(guān)氧化物的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
選項(xiàng) 氧化物 性質(zhì) 用途
A 強(qiáng)氧化性 用作呼吸面具的供氧劑
B 熔點(diǎn)高 用作耐火材料
C 吸濕性 用作干燥劑
D 磁性 用于制造錄音磁帶和電訊器材
A．A B．B C．C D．D
8．利用煙氣中 可回收廢水中的 ，實(shí)現(xiàn)碘單質(zhì)的再生，其反應(yīng)原理如下圖所示，下列
說法正確的是
試卷第 1 頁(yè)，共 3 頁(yè)
A．反應(yīng)①~⑤中均有電子的轉(zhuǎn)移
B． 轉(zhuǎn)化為 后鍵角減小
C． 中 C 的化合價(jià)為 價(jià)
D．總反應(yīng)離子方程式為：
9．類比推理法是廣泛應(yīng)用于自然科學(xué)研究中的一種推理方法，下列說法正確的是
選項(xiàng) 類比 推理
A Fe 與 S 在加熱條件下生成 FeS Cu 與 S 也能在加熱條件下生成 CuS
B Fe 能置換出 CuSO4 溶液中的 Cu Na 也能置換出 CuSO4 溶液中的 Cu
C SO2 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 CO2 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D C 與 O2 在加熱條件下生成 CO2 S 與 O2 在加熱條件下生成 SO2
A．A B．B C．C D．D
10．用下列裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>試卷第 1 頁(yè)，共 3 頁(yè)
A．實(shí)驗(yàn)室制取并收集 CO2 B．制備氫氧化鐵膠體
C．驗(yàn)證 Na 和水反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．除去 Na2CO3 固體中少量的 NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
11．25℃ 時(shí)，向 1 L 0.100 ml·L-1 CH3COONa 溶液中不斷通入 HCl 氣體(忽略溶液體積變化)，
溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO-) 與 pH 的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A．該溫度下，CH3COOH 的 Ka=10-4.75
B．pH=3.5 的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=0.100 ml·L-1
C．W 點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
D．向原溶液中不斷通入 0.1 ml HCl 氣體：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
12．以高硫鋁土礦（主要成分為 Al2O3、Fe2O3，還含有少量 FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并
獲得 Fe3O4 的部分工藝流程如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的 Fe3O4 分離出來
B．隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的 n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
試卷第 1 頁(yè)，共 3 頁(yè)
C．向?yàn)V液中通入過量 CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得 Al2O3
D．加入 CaO 可以減少 SO2 的排放同時(shí)生成建筑材料 CaSO4
13．化學(xué)是實(shí)驗(yàn)的科學(xué)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到目的的是
A B C D
制備 膠 探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，點(diǎn) 探究 與 的
測(cè)定中和熱 燃肥皂泡檢驗(yàn)氫氣
體 取代反應(yīng)
A．A B．B C．C D．D
14．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，金屬與極稀的硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸可被還原為 ?，F(xiàn)將一定量的鋁粉
和鐵粉的混合物與 足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，固體完全溶解，反應(yīng)過程中無氣體放出。
反應(yīng)結(jié)束后(忽略溶液體積的變化)將溶液平均分成兩份，一份滴加 KSCN 溶液，一份逐滴加
入 溶液。所加 溶液的體積 與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量 關(guān)系如圖
所示。下列說法正確的是
A．加入 KSCN 的溶液中無現(xiàn)象
B．原混合物中鋁粉的物質(zhì)的量為
C．根據(jù)題目數(shù)據(jù)，無法計(jì)算 a 點(diǎn)數(shù)值
D．原溶液中硝酸濃度為
15．為測(cè)定某二元弱酸 H2A 與 NaOH 溶液反應(yīng)過程中溶液 pH 與粒子關(guān)系，在 25℃時(shí)進(jìn)行
試卷第 1 頁(yè)，共 3 頁(yè)
實(shí)驗(yàn)，向 H2A 溶液中滴加 NaOH 溶液，混合溶液中 lgX[X 表示 或 ]隨溶液 pH
的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．直線 II 中 X 表示的是
B．當(dāng) pH=3.81 時(shí)，溶液中 c(HA-)：c(H2A)=10：1
C．0.1 ml·L-1 NaHA 溶液中：c(Na＋)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)
D．當(dāng) pH=6.91 時(shí)，對(duì)應(yīng)的溶液中，3c(A2-)=c(Na＋)＋c(H＋)-c(OH-)
16．2023 年天津一中化學(xué)組開設(shè)了“傳感器實(shí)驗(yàn)”選修課，其中幾位同學(xué)利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)進(jìn)
行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，以下說法中正確的是
A． 時(shí)，體系壓強(qiáng)增大的主要原因是反應(yīng)放熱
B．整個(gè)過程中，鐵是負(fù)極，參與反應(yīng)生成鐵離子
試卷第 1 頁(yè)，共 3 頁(yè)
C． 時(shí)，只發(fā)生析氫腐蝕，不發(fā)生吸氧腐蝕
D． 時(shí)，正極可能發(fā)生的電極反應(yīng)為：
二、解答題（共 52 分）
17．（本題 12 分）涂炭箔材可用于電池領(lǐng)域，如高能量密度硅基負(fù)極的鋰離子電池對(duì)于整體
涂炭箔材表面涂炭層的覆蓋率要求極高。采用高溫 刻蝕法可在 SiC 表面制備碳涂層，實(shí)
驗(yàn)裝置如圖所示：
已知： 的熔點(diǎn)為-70℃，沸點(diǎn)為：59°C，極易水解；SiC 的熔點(diǎn)為：2700°C，硬度大，
難溶于水。
回答下列問題：
(1)儀器 a 的名稱是 ，恒壓分液漏斗中的鹽酸滴入儀器 a 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程
式為 。
(2)裝置 A 依次連接裝置 B、C，則裝置 C 為 (填“甲”或“乙”)，裝置 B 的作用
是 。
(3)裝置 D 中通入 前，先通入干燥的 的目的是 ，則兩通管活栓 、
、 、 的開關(guān)情況為 。
試卷第 1 頁(yè)，共 3 頁(yè)
(4)裝置 D 中， 、Ar 混合氣體中的 在高溫條件下與 SiC 反應(yīng)，將 Si 原子從 SiC 中刻
蝕掉，從而形成碳涂層，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 (填字母)。
a．該反應(yīng)為置換反應(yīng)
b．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 20∶71
c．該反應(yīng)中 C、Si、Cl 的化合價(jià)均發(fā)生變化
d． 、Ar 混合氣體中 Ar 起到稀釋 的作用，減少 和 C 的反應(yīng)
(5) 、SiC 的晶體類型依次為 、 。
(6)裝置 E 中氣球的作用是 。
18．（本題 12 分）三氯異氰尿酸（ ）可在水中緩慢釋放出 ，是一種
高效、低毒、安全的殺菌消毒漂白劑。實(shí)驗(yàn)室利用潮濕 與 反應(yīng)制取 ，再與
氰尿酸（ ）懸浮液在 20~25℃發(fā)生取代反應(yīng)獲得三氯異氰尿酸，實(shí)驗(yàn)裝置（夾
持裝置省略）如下圖：
已知： 在溫度較高時(shí)易分解，濃度較高時(shí)易爆炸
(1)制 時(shí)，需打開活塞 b， 玻璃塞 a（選填“打開”或“關(guān)閉”）。
(2)乙中盛放的試劑為 。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入空氣（不參與反應(yīng)）的目的為 。拆卸實(shí)驗(yàn)裝置前還需再
通入空氣的目的為 。
試卷第 1 頁(yè)，共 3 頁(yè)
(4)設(shè)計(jì)“氣體分離”方案時(shí)，分析 的空間構(gòu)型為 ，進(jìn)一步分析 為弱極性分
子， （選填“能”或“不能”）用 除去 中的 。
(5)丁中 c 裝置的作用為 。
(6)制取三氯異氰尿酸的化學(xué)方程式為 。
(7)三氯異氰尿酸有效氯含量測(cè)定：稱取 樣品，加入適量碘化鉀和稀硫酸，充分反應(yīng)
后用 溶液滴定，平均消耗 溶液 。
已知： +3H2O= +3HClO
樣品有效氯
①滴定時(shí)加入的最佳指示劑是 ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。
②樣品有效氯為 。
19．（本題 14 分）回答下列問題。
(1)已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵
E/ 436 414 464 326 803
則 。
(2)利用污泥燃燒產(chǎn)生的還原性氣體( 、CO 等)可還原煙氣中的 。CO 還原 NO 的反
應(yīng)歷程中相對(duì)能量變化如圖 1 所示：
圖 1
該歷程中最大能壘(活化能) ，該步驟的化學(xué)方程式是
試卷第 1 頁(yè)，共 3 頁(yè)
。
(3)多晶 Cu 可高效催化 甲烷化，電解 制備 的原理示意圖如圖 2 所示。電解過程
中溫度控制在 10℃左右，持續(xù)通入 。陰、陽(yáng)極室的 溶液的濃度基本保持不變。
圖 2
①多晶 Cu 作 (填“陰”或“陽(yáng)”)極，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。
②陰離子交換膜中傳導(dǎo)的離子是 ，移動(dòng)方向是 (填“從左向右”或“從
右向左”)。
20．（本題 14 分）氯仿通過光照氧化可生成光氣 可進(jìn)一步與 合成碳
酸二甲酯 ，主要發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng) I．
反應(yīng) II．
回答下列問題：
(1)計(jì)算 ；
該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件為 (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。
(2)在體積分別為 和 的兩個(gè)恒容密閉容器中，均充入 和 ，光
照條件下只發(fā)生反應(yīng) I，測(cè)得 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度 的變化關(guān)系如圖甲所示。
試卷第 1 頁(yè)，共 3 頁(yè)
① 時(shí)，體積為 的容器中，反應(yīng)經(jīng) 達(dá)到平衡。 內(nèi)，
。
② 時(shí)，用各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示反應(yīng) I 的平衡常數(shù) (對(duì)于反應(yīng)
為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③結(jié)合圖像分析 (填“>”“ 該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，體積越大，壓強(qiáng)越小，
轉(zhuǎn)化率越高
(3) 甲 體系中充入 可抑制 COCl2 分解，增大 濃度，從而使得
答案第 1 頁(yè)，共 2 頁(yè)
的產(chǎn)率增大
答案第 1 頁(yè)，共 2 頁(yè)

相關(guān)試卷

湖南省岳陽(yáng)市岳陽(yáng)縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題：

這是一份湖南省岳陽(yáng)市岳陽(yáng)縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題，共11頁(yè)。試卷主要包含了單選題，解答題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

湖南省岳陽(yáng)市岳陽(yáng)縣岳雅學(xué)校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)化學(xué)試題：

這是一份湖南省岳陽(yáng)市岳陽(yáng)縣岳雅學(xué)校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)化學(xué)試題，文件包含湖南省岳陽(yáng)市岳陽(yáng)縣岳雅學(xué)校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)考化學(xué)試題pdf、入學(xué)考化學(xué)題答案pdf等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共15頁(yè)， 歡迎下載使用。

湖南省岳陽(yáng)市岳陽(yáng)縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）：

這是一份湖南省岳陽(yáng)市岳陽(yáng)縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（解析版），共13頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，填空題，解答題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

湖南省岳陽(yáng)市岳陽(yáng)縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（Word版附答案）

湖南省岳陽(yáng)市岳陽(yáng)縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（Word版附答案）
湖南省岳陽(yáng)市岳陽(yáng)縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題 （含答案）

湖南省岳陽(yáng)市岳陽(yáng)縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題 （含答案）
湖南省岳陽(yáng)市岳陽(yáng)縣第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)化學(xué)試題

湖南省岳陽(yáng)市岳陽(yáng)縣第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)化學(xué)試題
100，湖南省岳陽(yáng)市 岳陽(yáng)縣第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)化學(xué)試題

100，湖南省岳陽(yáng)市 岳陽(yáng)縣第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)化學(xué)試題
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
開學(xué)考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部