2025年普通高中學業(yè)水平選擇性考試押題模擬考化學試題-試卷下載-教習網(wǎng)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.古詩中蘊含著豐富的化學知識，下列詩句同時體現(xiàn)了化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化的是( )
A.劉長卿的《酬張夏》中，“水聲冰下咽，沙路雪中平”
B.李白的《秋浦歌》中，“爐火照天地，紅星亂紫煙”
C.劉禹錫的《浪淘沙》中，“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”
D.岑參的《白雪歌送武判官歸京》中，“忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開”
2.我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，實現(xiàn)了對同位素41Ca的靈敏檢測。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時間)長達10萬年，是14C的17倍，可應(yīng)用于地球科學與考古學。下列說法正確的是( )
A.41Ca的原子核內(nèi)有21個中子
B.41Ca的半衰期長，說明41Ca難以失去電子
C.41Ca衰變一半所需的時間小于14C衰變一半所需的時間
D.從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過程屬于化學變化
3.下列化學用語或圖示正確的是( )
A. 的系統(tǒng)命名：2-甲基苯酚
B.O3分子的球棍模型：
C.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：
D．p-p π鍵形成的軌道重疊示意圖：
4.下列實驗事故的處理方法不合理的是( )
5.組成核酸的基本單元是核苷酸，下圖是核酸的某一結(jié)構(gòu)片段，下列說法錯誤的是( )
A．脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)結(jié)構(gòu)中的堿基相同，戊糖不同
B．堿基與戊糖縮合形成核苷，核苷與磷酸縮合形成核苷酸，核苷酸縮合聚合得到核酸
C．核苷酸在一定條件下，既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)
D．核酸分子中堿基通過氫鍵實現(xiàn)互補配對
6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．0.1 ml CaC2固體中含0.2NA個陰離子
B．1 ml分子式為C5H10的烴可能含NA個π鍵
C．1 L 0.1 ml·L－1 [C(NH3)5Cl]SO4溶液中含0.1NA個Cl－
D．1 ml CH4與4 ml Cl2混合光照反應(yīng)可生成NA個CCl4
7.硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。
下列說法不正確的是( )
A．Ⅰ的化學方程式：3FeS2＋8O2eq \(=====,\s\up7(△))Fe3O4＋6SO2
B．Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率
C．將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生
D．生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收
8.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是( )
9.由O、F、I組成化學式為IO2F的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列說法正確的是( )
A．圖中○代表F原子
B．該化合物中存在過氧鍵
C．該化合物中I原子存在孤對電子
D．該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等
10.由下列事實或現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是( )
11.MCFC(熔融碳酸鹽燃料電池，裝置如圖所示)以多孔陶瓷基質(zhì)中懸浮的熔融碳酸鹽作為電解質(zhì)，甲烷水蒸氣催化重整反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣Y由兩種常見的可燃性氣體組成。下列說法錯誤的是( )
A．負極的電極反應(yīng)式之一為H2－2e－＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2
B．裝置甲中放置堿石灰，除去電極反應(yīng)中產(chǎn)生的水和二氧化碳
C．電池工作時，電子由電極A經(jīng)負載流向電極B，COeq \\al(2－,3)由電極B移向電極A
D．長期高溫條件下工作，會發(fā)生腐蝕和滲漏，從而降低電池的壽命
12.苯在濃HNO3和濃H2SO4作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A．從中間體到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ
B．X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物
C．由苯得到M時，苯中的大π鍵沒有變化
D．對于生成Y的反應(yīng)，濃H2SO4作催化劑
13.已知鎂鐵氫化物的結(jié)構(gòu)如圖所示(氫未畫出)，晶胞參數(shù)a＝645 pm，Mg原子間的最近距離為晶胞參數(shù)的一半，H原子以正八面體的配位模式有序分布在Fe原子周圍。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是( )
A．該鎂鐵氫化物的化學式為Mg2FeH5
B．所含元素的第一電離能：Mg>Fe>H
C．晶胞中與Fe原子距離最近且等距的Mg原子有4個
D．鎂鐵氫化物中氫的密度是標準狀況下的氫氣密度的eq \f(24×22.4×103,2NA?645×10－10?3)倍
14.鈞瓷是宋代五大名瓷之一，其中紅色鈞瓷的發(fā)色劑為Cu2O。為探究Cu2O的性質(zhì)，取等量少許Cu2O分別加入甲、乙兩支試管，進行如下實驗。下列說法正確的是( )
A.試管甲中新生成的沉淀為金屬Cu
B．試管甲中沉淀的變化均體現(xiàn)了HNO3的氧化性
C．試管乙實驗可證明Cu(Ⅰ)與NH3形成藍色配合物
D．上述兩個實驗表明Cu2O為兩性氧化物
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.(15分)玻璃表面鍍銅后，形成的“銅鏡”制品在生活中有廣泛的應(yīng)用。玻璃表面鍍銅的方法與實驗步驟如下：
步驟1：基體清洗。玻璃基體的清洗流程為：堿洗→水洗→酸洗→水洗。
步驟2：敏化處理。將10%的SnCl2溶液加熱到40～50 ℃，浸涂清洗過的玻璃基體2 min，再用蒸餾水沖洗2～3次。
步驟3：銅鏡反應(yīng)。先在玻璃基體上鍍一層極薄的銀膜作為基底，然后在其上噴涂鍍銅液，溫度保持70～80 ℃，時間持續(xù)5～6 min。待鍍層形成后，晾干即成銅鏡。
回答下列問題：
(1)基體清洗時，堿洗的目的為 ____________，酸洗的目的為 ____________。
(2)用SnCl2晶體配制10%的敏化液時，下圖中不需要的玻璃儀器有 ________(填儀器名稱，下同)，還需要的玻璃儀器有 ________。
同學甲配制的SnCl2溶液呈乳白色渾濁，這樣的敏化液不易被吸附到玻璃基體表面，SnCl2溶液出現(xiàn)渾濁的原因可能是 ___________________________ _____________________________________________(用化學方程式表示)，實驗室配制SnCl2溶液時，正確的操作為 ___________________________________。
(3)玻璃基體上鍍銀膜時，剩余的銀氨溶液久置會形成氮化銀，振蕩或傾倒時會發(fā)生爆炸，通常向其中加入 ________(填試劑化學式，下同)，使之轉(zhuǎn)化為沉淀進行無害化處理。如果因操作不當，使得鍍的銀膜不理想，可用 ________將其洗掉。
(4)鍍銅液的成分為[Cu(NH3)4]2＋，當pH為9～10，溫度保持70～80 ℃時，[Cu(NH3)4]2＋可被肼(N2H4)還原形成銅鏡，氧化產(chǎn)物為大氣的組分之一，生成銅鏡的離子方程式為 __________________________________________________，溫度保持70～80 ℃的原因為 __________________________________________。
16.(14分)我國科研人員以高爐渣(主要成分為CaO、MgO、Al2O3和SiO2等)為原料，對煉鋼煙氣(CO2和水蒸氣)進行回收利用，有效減少了環(huán)境污染，主要流程如圖所示：
已知：Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5 Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9
(1)高爐渣與(NH4)2SO4經(jīng)焙燒產(chǎn)生的“氣體”是 ________。
(2)“濾渣”的主要成分是CaSO4和 ________。
(3)“水浸2”時主要反應(yīng)的化學方程式為 ___________________________，該反應(yīng)能進行的原因是 _____________________________________。
(4)鋁產(chǎn)品NH4Al(SO4)2·12H2O可用于 ________。
(5)某含鈣化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，沿x軸方向的投影為圖乙，晶胞底面顯示為圖丙，晶胞參數(shù)a≠c，α＝β＝γ＝90°。圖丙中Ca與N的距離為 ________pm；化合物的化學式是 ________，其摩爾質(zhì)量為M g·ml－1，阿伏加德羅常數(shù)的值是NA，則晶體的密度為 ____________g·cm－3(列出計算表達式)。
17.(15分)丙烯腈(CH2==CHCN)是一種重要的化工原料。工業(yè)上以N2為載氣，用TiO2作催化劑生產(chǎn)CH2==CHCN的流程如下：
已知：①進料混合氣進入兩釜的流量恒定，兩釜中反應(yīng)溫度恒定；
②反應(yīng)釜Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)：
?。篐OCH2CH2COOC2H5(g)―→CH2==CHCOOC2H5(g)＋H2O(g) ΔH1
③反應(yīng)釜Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)：
ⅱ：CH2==CHCOOC2H5(g)＋NH3(g)―→CH2==CHCONH2(g)＋C2H5OH(g) ΔH2
ⅲ：CH2==CHCONH2(g)―→CH2==CHCN(g)＋H2O(g) ΔH3
④在此生產(chǎn)條件下，酯類物質(zhì)可能發(fā)生水解。
回答下列問題：
(1)總反應(yīng)HOCH2CH2COOC2H5(g)＋NH3(g)―→CH2==CHCN(g)＋C2H5OH(g)＋2H2O(g) ΔH＝ ________________(用含ΔH1、ΔH2、和ΔH3的代數(shù)式表示)。
(2)進料混合氣中n(HOCH2CH2COOC2H5)∶n(C2H5OH)＝1∶2，出料中四種物質(zhì)(CH2==CHCOOC2H5、CH2==CHCN、C2H5OH、H2O)的流量(單位時間內(nèi)出料口流出的物質(zhì)的量)隨時間變化關(guān)系如圖：
①表示CH2===CHCN的曲線是 ________(填“a”“b”或“c”)；
②反應(yīng)釜Ⅰ中加入C2H5OH的作用是 ________________________________；
③出料中沒有檢測到CH2==CHCONH2的原因是 ___________________；
④反應(yīng)11 h后，a、b、c曲線對應(yīng)物質(zhì)的流量逐漸降低的原因是 ______________________________________________________________。
(3)催化劑TiO2再生時會釋放CO2，可用氨水吸收獲得NH4HCO3?，F(xiàn)將一定量的NH4HCO3固體(含0.72 g水)置于密閉真空容器中，充入CO2和NH3，其中CO2的分壓為100 kPa，在27 ℃下進行干燥。為保證NH4HCO3不分解，NH3的分壓應(yīng)不低于 ________kPa[已知p(H2O)＝2.5×102 kPa·ml－1×n(H2O)，NH4HCO3分解的平衡常數(shù)Kp＝4×104(kPa)3]。
(4)以CH2==CHCN為原料，稀硫酸為電解液，Sn作陰極，用電解的方法可制得Sn(CH2CH2CN)4，其陰極反應(yīng)式 _____________________________。
18.(14分)除草劑苯嘧磺草胺的中間體M合成路線如下。
(1)D中含氧官能團的名稱是 ________________。
(2)A→B的化學方程式是 _______________________________________。
(3)I→J的制備過程中，下列說法正確的是 ________(填序號)。
a．依據(jù)平衡移動原理，加入過量的乙醇或?qū)蒸出，都有利于提高I的轉(zhuǎn)化率
b．利用飽和碳酸鈉溶液可吸收蒸出的I和乙醇
c．若反應(yīng)溫度過高，可能生成副產(chǎn)物乙醚或者乙烯
(4)已知：＋eq \(――――――→,\s\up7(一定條件))＋R2OH
①K的結(jié)構(gòu)簡式是 ________________。
②判斷并解釋K中氟原子對α-H的活潑性的影響 ______________________ __________________________________________________。
(5)M的分子式為C13H7ClF4N2O4。除苯環(huán)外，M分子中還有個含兩個氮原子的六元環(huán)，在合成M的同時還生成產(chǎn)物甲醇和乙醇。由此可知，在生成M時，L分子和G分子斷裂的化學鍵均為C—O鍵和 ________鍵，M的結(jié)構(gòu)簡式是 ________________________。
2025年普通高中學業(yè)水平選擇性考試押題模擬考(一)
本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.古詩中蘊含著豐富的化學知識，下列詩句同時體現(xiàn)了化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化的是( )
A.劉長卿的《酬張夏》中，“水聲冰下咽，沙路雪中平”
B.李白的《秋浦歌》中，“爐火照天地，紅星亂紫煙”
C.劉禹錫的《浪淘沙》中，“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”
D.岑參的《白雪歌送武判官歸京》中，“忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開”
【答案】 B
【解析】 “水聲冰下咽，沙路雪中平”，利用詩和景很自然地引入物質(zhì)的三態(tài)變化的知識，物質(zhì)并未變化，A不符合題意；“爐火照天地，紅星亂紫煙”，描述的是紅星四濺，紫煙蒸騰的冶煉場景，是燃燒現(xiàn)象，包括了物質(zhì)變化和能量變化，B符合題意；“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，不需要冶煉還原，“沙里淘金”就是利用金與沙密度的差異，用水反復(fù)淘洗得到，物質(zhì)并未變化，屬于物理變化，C不符合題意；“忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開”，以梨花喻雪，為水的三態(tài)變化，屬于物理變化，D不符合題意。
2.我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，實現(xiàn)了對同位素41Ca的靈敏檢測。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時間)長達10萬年，是14C的17倍，可應(yīng)用于地球科學與考古學。下列說法正確的是( )
A.41Ca的原子核內(nèi)有21個中子
B.41Ca的半衰期長，說明41Ca難以失去電子
C.41Ca衰變一半所需的時間小于14C衰變一半所需的時間
D.從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過程屬于化學變化
【答案】 A
【解析】 41Ca的質(zhì)量數(shù)為41，質(zhì)子數(shù)為20，所以中子數(shù)為41－20＝21，A正確；41Ca的半衰期長短與得失電子能力沒有關(guān)系，B錯誤；根據(jù)題意41Ca衰變一半所需的時間要大于14C衰變一半所需的時間，C錯誤；從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過程沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，不屬于化學變化，D錯誤。
3.下列化學用語或圖示正確的是( )
A. 的系統(tǒng)命名：2-甲基苯酚
B.O3分子的球棍模型：
C.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：
D．p-p π鍵形成的軌道重疊示意圖：
【答案】 A
【解析】含有的官能團為羥基，甲基與羥基相鄰，系統(tǒng)命名為2-甲基苯酚，故A正確；臭氧中心O原子的價層電子對數(shù)為2＋eq \f(6－2×2,2)＝3，屬于sp2雜化，有1個孤電子對，臭氧為V形分子，球棍模型為，故B錯誤；K能層只有1個能級1s，不存在1p能級，故C錯誤；p-pπ鍵形成的軌道重疊示意圖為，故D錯誤。
4.下列實驗事故的處理方法不合理的是( )
【答案】 B
【解析】被水蒸氣輕微燙傷，先用冷水沖洗一段時間，再涂上燙傷藥膏，故A正確；稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上，先用大量的水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故B錯誤；苯酚有毒，對皮膚有腐蝕性，常溫下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇沖洗，再用水沖洗，故C正確；酒精燈打翻著火時，用濕抹布蓋滅，濕抹布可以隔絕氧氣，也可以降溫，故D正確。
5.組成核酸的基本單元是核苷酸，下圖是核酸的某一結(jié)構(gòu)片段，下列說法錯誤的是( )
A．脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)結(jié)構(gòu)中的堿基相同，戊糖不同
B．堿基與戊糖縮合形成核苷，核苷與磷酸縮合形成核苷酸，核苷酸縮合聚合得到核酸
C．核苷酸在一定條件下，既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)
D．核酸分子中堿基通過氫鍵實現(xiàn)互補配對
【答案】 A
【解析】脫氧核糖核酸(DNA)的戊糖為脫氧核糖，堿基為：腺嘌呤、鳥嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶，核糖核酸(RNA)的戊糖為核糖，堿基為：腺嘌呤、鳥嘌呤、胞嘧啶、尿嘧啶，兩者的堿基不完全相同，戊糖不同，故A錯誤；堿基與戊糖縮合形成核苷，核苷與磷酸縮合形成了組成核酸的基本單元——核苷酸，核苷酸縮合聚合可以得到核酸，如圖：，故B正確；核苷酸中的磷酸基團能與堿反應(yīng)，堿基與酸反應(yīng)，因此核苷酸在一定條件下，既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，故C正確；核酸分子中堿基通過氫鍵實現(xiàn)互補配對，DNA中腺嘌呤(A)與胸腺嘧啶(T)配對，鳥嘌呤(G)與胞嘧啶(C)配對，RNA中尿嘧啶(U)替代了胸腺嘧啶(T)，結(jié)合成堿基對，遵循堿基互補配對原則，故D正確。
6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．0.1 ml CaC2固體中含0.2NA個陰離子
B．1 ml分子式為C5H10的烴可能含NA個π鍵
C．1 L 0.1 ml·L－1 [C(NH3)5Cl]SO4溶液中含0.1NA個Cl－
D．1 ml CH4與4 ml Cl2混合光照反應(yīng)可生成NA個CCl4
【答案】 B
【解析】 CaC2的電子式為，因此0.1 ml CaC2固體中含0.1NA個陰離子，故A錯誤；分子式為C5H10的烴，不飽和度為1，可能為環(huán)烷烴，也可能為烯烴，屬于烯烴的同分異構(gòu)體有CH2==CHCH2CH2CH3、CH3CH==CHCH2CH3、、、五種，每種都只含有1個π鍵，若為環(huán)烷烴則沒有π鍵，因此1 ml分子式為C5H10的烴可能含NA個π鍵，故B正確；[C(NH3)5Cl]SO4內(nèi)界和外界通過離子鍵結(jié)合，在溶液中內(nèi)界和外界可以完全電離，溶液中為[C(NH3)5Cl]2＋、SOeq \\al(2－,4)，內(nèi)界離子很難電離，其電離程度很小，故C錯誤；將1 ml CH4與4 ml Cl2混合光照，充分反應(yīng)后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，故生成CCl4分子數(shù)不為NA，故D錯誤。
7.硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。
下列說法不正確的是( )
A．Ⅰ的化學方程式：3FeS2＋8O2eq \(=====,\s\up7(△))Fe3O4＋6SO2
B．Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率
C．將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生
D．生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收
【答案】 B
【解析】黃鐵礦和空氣中的O2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SO2和Fe3O4，SO2和空氣中的O2在400～500 ℃、常壓、催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)得到SO3，用98.3%的濃硫酸吸收SO3，得到H2SO4。反應(yīng)Ⅰ是黃鐵礦和空氣中的O2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SO2和Fe3O4，化學方程式：3FeS2＋8O2eq \(=====,\s\up7(△))Fe3O4＋6SO2，故A正確；反應(yīng)Ⅱ條件要兼顧平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，還要考慮生產(chǎn)成本，如Ⅱ中“常壓、催化劑”不是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；將黃鐵礦換成硫黃，則不再產(chǎn)生Fe3O4，即可以減少廢渣產(chǎn)生，故C正確；硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣為SO2、SO3，可以用堿液吸收，故D正確。
8.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是( )
【答案】 B
【解析】電負性F＞Cl，F(xiàn)的吸電子能力大于Cl，導(dǎo)致CF3COOH中O—H鍵的極性大于CCl3COOH中O—H鍵的極性，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故陳述Ⅰ不正確，A不符合題意；冠醚最大的特點就是能與正離子，尤其是與堿金屬離子形成超分子，并且隨環(huán)的大小不同而與不同的金屬離子形成超分子，某冠醚與Li＋能形成超分子，與K＋則不能，則說明Li＋與K＋的離子半徑不同，陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系，B符合題意；由氨制硝酸過程中，NH3作還原劑，體現(xiàn)了NH3的還原性，故陳述Ⅱ不正確，C不符合題意；苯酚與甲醛反應(yīng)，可合成酚醛樹脂，該反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，故陳述Ⅱ不正確，D不符合題意。
9.由O、F、I組成化學式為IO2F的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列說法正確的是( )
A．圖中○代表F原子
B．該化合物中存在過氧鍵
C．該化合物中I原子存在孤對電子
D．該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等
【答案】 C
【解析】由圖中信息可知，白色的小球可形成2個共價鍵，灰色的小球只形成1個共價鍵，黑色的大球形成了4個共價鍵，根據(jù)O、F、I的電負性大小(F最大、I最小)及其價電子數(shù)可以判斷，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。圖中○(白色的小球)代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正確；根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)片斷可知，每個I原子與3個O原子形成共價鍵，根據(jù)均攤法可以判斷必須有2個O原子分別與2個I原子成鍵，才能確定該化合物化學式為IO2F，因此，該化合物中不存在過氧鍵，B不正確；I原子的價電子數(shù)為7，該化合物中F元素的化合價為－1，O元素的化合價為－2，則I元素的化合價為＋5，據(jù)此可以判斷每個I原子與其他原子形成3個單鍵和1個雙鍵，I原子的價電子數(shù)不等于其形成共價鍵的數(shù)目，因此，該化合物中I原子存在孤對電子，C正確；該化合物中既存在I—O單鍵，又存在I===O雙鍵，單鍵和雙鍵的鍵長是不相等的，因此，該化合物中所有碘氧鍵鍵長不相等，D不正確。
10.由下列事實或現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是( )
【答案】 A
【解析】向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去，說明KMnO4被還原成無色Mn2＋，則草酸具有還原性，A項符合題意；鉛蓄電池放電時正極反應(yīng)為PbO2＋2e－＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋===PbSO4＋2H2O、負極反應(yīng)為Pb－2e－＋SOeq \\al(2－,4)===PbSO4，正負極質(zhì)量都增加，充電時陽極反應(yīng)為PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋、陰極反應(yīng)為PbSO4＋2e－===Pb＋SOeq \\al(2－,4)，陰、陽極質(zhì)量都減小，B項不符合題意；向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀，說明先達到AgCl的Ksp，但由于AgCl、Ag2CrO4的類型不相同，不能得出Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)，事實上Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4)，C項不符合題意；將盛有NO2的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)ΔH＝正反應(yīng)的活化能－逆反應(yīng)的活化能＜0知，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，D項不符合題意。
11.MCFC(熔融碳酸鹽燃料電池，裝置如圖所示)以多孔陶瓷基質(zhì)中懸浮的熔融碳酸鹽作為電解質(zhì)，甲烷水蒸氣催化重整反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣Y由兩種常見的可燃性氣體組成。下列說法錯誤的是( )
A．負極的電極反應(yīng)式之一為H2－2e－＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2
B．裝置甲中放置堿石灰，除去電極反應(yīng)中產(chǎn)生的水和二氧化碳
C．電池工作時，電子由電極A經(jīng)負載流向電極B，COeq \\al(2－,3)由電極B移向電極A
D．長期高溫條件下工作，會發(fā)生腐蝕和滲漏，從而降低電池的壽命
【答案】 B
【解析】甲烷水蒸氣催化重整反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣Y由兩種常見的可燃性氣體組成，說明這兩種氣體為CO和H2，因此電極A為負極，電極B為正極。負極的電極反應(yīng)式之一為H2－2e－＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2，A項正確；裝置甲的作用是干燥二氧化碳，在正極參與電極反應(yīng)，循環(huán)利用，B項錯誤；電極A為負極，電池工作時，電子由電極A流向電極B，COeq \\al(2－,3)在電極B生成，在電極A消耗，所以COeq \\al(2－,3)由電極B移向電極A，C項正確；多孔陶瓷基質(zhì)與碳酸鈉在高溫下反應(yīng)，因此長期高溫條件下工作，會發(fā)生腐蝕和滲漏，D項正確。
12.苯在濃HNO3和濃H2SO4作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A．從中間體到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ
B．X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物
C．由苯得到M時，苯中的大π鍵沒有變化
D．對于生成Y的反應(yīng)，濃H2SO4作催化劑
【答案】 C
【解析】生成產(chǎn)物Ⅱ的反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率更快，且產(chǎn)物Ⅱ的能量更低即產(chǎn)物Ⅱ更穩(wěn)定，以上2個角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ，故A正確；根據(jù)前后結(jié)構(gòu)對照，X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物，故B正確；M的六元環(huán)中與—NO2相連的C為sp3雜化，苯中大π鍵發(fā)生改變，故C錯誤；苯的硝化反應(yīng)中濃H2SO4作催化劑，故D正確。
13.已知鎂鐵氫化物的結(jié)構(gòu)如圖所示(氫未畫出)，晶胞參數(shù)a＝645 pm，Mg原子間的最近距離為晶胞參數(shù)的一半，H原子以正八面體的配位模式有序分布在Fe原子周圍。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是( )
A．該鎂鐵氫化物的化學式為Mg2FeH5
B．所含元素的第一電離能：Mg>Fe>H
C．晶胞中與Fe原子距離最近且等距的Mg原子有4個
D．鎂鐵氫化物中氫的密度是標準狀況下的氫氣密度的eq \f(24×22.4×103,2NA?645×10－10?3)倍
【答案】 D
【解析】根據(jù)均攤原則，晶胞中Mg原子數(shù)為8、Fe原子數(shù)為4，每個Fe原子周圍有6個H，該鎂鐵氫化物的化學式為Mg2FeH6，故A錯誤；H的第一電離能大于Mg和Fe，故B錯誤；根據(jù)圖示，晶胞中與Fe原子距離最近且等距的Mg原子有8個，故C錯誤；鎂鐵氫化物中氫的密度為eq \f(6×4,6453×10－30×NA) g/cm3，標準狀況下氫氣的密度為eq \f(2,22.4×103) g/cm3；鎂鐵氫化物中氫的密度是標準狀況下的氫氣密度的eq \f(24×22.4×103,2NA?645×10－10?3)倍，故D正確。
14.鈞瓷是宋代五大名瓷之一，其中紅色鈞瓷的發(fā)色劑為Cu2O。為探究Cu2O的性質(zhì)，取等量少許Cu2O分別加入甲、乙兩支試管，進行如下實驗。下列說法正確的是( )
A.試管甲中新生成的沉淀為金屬Cu
B．試管甲中沉淀的變化均體現(xiàn)了HNO3的氧化性
C．試管乙實驗可證明Cu(Ⅰ)與NH3形成藍色配合物
D．上述兩個實驗表明Cu2O為兩性氧化物
【答案】 A
【解析】 Cu2O中滴加過量0.3 ml·L－1 HNO3溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍色，說明Cu2O轉(zhuǎn)化成Cu2＋，Cu元素的化合價由＋1價升至＋2價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點知，Cu元素的化合價還有由＋1價降至0價，新生成的沉淀為金屬Cu，A項正確；Cu2O與0.3 ml·L－1 HNO3發(fā)生的反應(yīng)為Cu2O＋2HNO3===Cu(NO3)2＋Cu＋H2O，該過程中HNO3表現(xiàn)酸性，后滴加濃硝酸發(fā)生的反應(yīng)為Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，該過程中HNO3表現(xiàn)氧化性和酸性，B項錯誤；Cu2O中滴加過量6 ml·L－1氨水充分振蕩，沉淀逐漸溶解得到無色溶液，靜置一段時間無色溶液變?yōu)樯钏{色，說明Cu(Ⅰ)與NH3形成無色配合物易被空氣中的O2氧化成深藍色[Cu(NH3)4]2＋，C項錯誤；既能與酸反應(yīng)生成鹽和水、又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，Cu2O溶于6 ml·L－1氨水形成的是配合物，Cu2O不屬于兩性氧化物，是堿性氧化物，D項錯誤。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.(15分)玻璃表面鍍銅后，形成的“銅鏡”制品在生活中有廣泛的應(yīng)用。玻璃表面鍍銅的方法與實驗步驟如下：
步驟1：基體清洗。玻璃基體的清洗流程為：堿洗→水洗→酸洗→水洗。
步驟2：敏化處理。將10%的SnCl2溶液加熱到40～50 ℃，浸涂清洗過的玻璃基體2 min，再用蒸餾水沖洗2～3次。
步驟3：銅鏡反應(yīng)。先在玻璃基體上鍍一層極薄的銀膜作為基底，然后在其上噴涂鍍銅液，溫度保持70～80 ℃，時間持續(xù)5～6 min。待鍍層形成后，晾干即成銅鏡。
回答下列問題：
(1)基體清洗時，堿洗的目的為 ____________，酸洗的目的為 ____________。
(2)用SnCl2晶體配制10%的敏化液時，下圖中不需要的玻璃儀器有 ________(填儀器名稱，下同)，還需要的玻璃儀器有 ________。
同學甲配制的SnCl2溶液呈乳白色渾濁，這樣的敏化液不易被吸附到玻璃基體表面，SnCl2溶液出現(xiàn)渾濁的原因可能是 ___________________________ _____________________________________________(用化學方程式表示)，實驗室配制SnCl2溶液時，正確的操作為 ___________________________________。
(3)玻璃基體上鍍銀膜時，剩余的銀氨溶液久置會形成氮化銀，振蕩或傾倒時會發(fā)生爆炸，通常向其中加入 ________(填試劑化學式，下同)，使之轉(zhuǎn)化為沉淀進行無害化處理。如果因操作不當，使得鍍的銀膜不理想，可用 ________將其洗掉。
(4)鍍銅液的成分為[Cu(NH3)4]2＋，當pH為9～10，溫度保持70～80 ℃時，[Cu(NH3)4]2＋可被肼(N2H4)還原形成銅鏡，氧化產(chǎn)物為大氣的組分之一，生成銅鏡的離子方程式為 __________________________________________________，溫度保持70～80 ℃的原因為 __________________________________________。
【答案】 (1)除去油污除去殘堿
(2)容量瓶玻璃棒 SnCl2＋2H2O===Sn(OH)2↓＋2HCl(或SnCl2＋H2O===SnO↓＋2HCl) 將SnCl2晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度
(3)HCl HNO3
(4)2[Cu(NH3)4]2＋＋N2H4＋4OH－＋4H2O===2Cu↓＋N2↑＋8NH3·H2O(或2[Cu(NH3)4]2＋＋N2H4＋4OH－===2Cu↓＋N2↑＋8NH3＋4H2O) 當溫度低于70 ℃時，反應(yīng)速率過?。划敎囟雀哂?0 ℃時，反應(yīng)速率過大，銅鍍層疏松
【解析】 (1)基體清洗時放入堿性溶液中煮沸，利用皂化反應(yīng)去掉表面的油污；酸洗的目的為中和堿洗時的殘堿。(2)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、托盤天平、膠頭滴管，不需要容量瓶；SnCl2是強酸弱堿鹽，溶解時會水解SnCl2＋2H2O===Sn(OH)2↓＋2HCl或SnCl2＋H2O===SnO↓＋2HCl；配制的SnCl2時，將SnCl2晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度。(3)玻璃基體上鍍銀膜時，剩余的銀氨溶液久置會形成氮化銀，振蕩或傾倒時會發(fā)生爆炸，通常向其中加入HCl,3HCl＋[Ag(NH3)2]OH===AgCl↓＋2NH4Cl＋H2O，使之轉(zhuǎn)化為沉淀進行無害化處理。如果因操作不當，使得鍍的銀膜不理想，可用HNO3將其洗掉，4HNO3＋3Ag===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。(4)[Cu(NH3)4]2＋可被肼(N2H4)還原形成銅鏡，離子方程式為2[Cu(NH3)4]2＋＋N2H4＋4OH－＋4H2O===2Cu↓＋N2↑＋8NH3·H2O或2[Cu(NH3)4]2＋＋N2H4＋4OH－===2Cu↓＋N2↑＋8NH3＋4H2O；溫度保持70～80 ℃的原因為當溫度低于70 ℃時，反應(yīng)速率過小；當溫度高于80 ℃時，反應(yīng)速率過大，銅鍍層疏松。
16.(14分)我國科研人員以高爐渣(主要成分為CaO、MgO、Al2O3和SiO2等)為原料，對煉鋼煙氣(CO2和水蒸氣)進行回收利用，有效減少了環(huán)境污染，主要流程如圖所示：
已知：Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5 Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9
(1)高爐渣與(NH4)2SO4經(jīng)焙燒產(chǎn)生的“氣體”是 ________。
(2)“濾渣”的主要成分是CaSO4和 ________。
(3)“水浸2”時主要反應(yīng)的化學方程式為 ___________________________，該反應(yīng)能進行的原因是 _____________________________________。
(4)鋁產(chǎn)品NH4Al(SO4)2·12H2O可用于 ________。
(5)某含鈣化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，沿x軸方向的投影為圖乙，晶胞底面顯示為圖丙，晶胞參數(shù)a≠c，α＝β＝γ＝90°。圖丙中Ca與N的距離為 ________pm；化合物的化學式是 ________，其摩爾質(zhì)量為M g·ml－1，阿伏加德羅常數(shù)的值是NA，則晶體的密度為 ____________g·cm－3(列出計算表達式)。
【答案】 (1)NH3 (2)SiO2
(3)CaSO4＋(NH4)2CO3===CaCO3＋(NH4)2SO4 Ksp(CaSO4)＞Ksp(CaCO3)，微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣
(4)凈水 (5)eq \f(\r(2),2)a Ca3N3B eq \f(M,NAa2c)×1030
【解析】高爐渣(主要成分為CaO、MgO、Al2O3和SiO2等)加入(NH4)2SO4在400 ℃下焙燒，生成硫酸鈣、硫酸鎂、硫酸鋁，同時產(chǎn)生氣體，該氣體與煙氣(CO2和水蒸氣)反應(yīng)，生成(NH4)2CO3，所以該氣體為NH3；焙燒產(chǎn)物經(jīng)過水浸1，然后過濾，濾渣為CaSO4以及未反應(yīng)的SiO2，濾液溶質(zhì)主要為硫酸鎂、硫酸鋁及硫酸銨；濾液濃縮結(jié)晶，析出NH4Al(SO4)2·12H2O，剩余富鎂溶液；濾渣加入(NH4)2CO3溶液，濾渣中的CaSO4會轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣。(1)由分析可知，高爐渣與(NH4)2SO4經(jīng)焙燒產(chǎn)生的“氣體”是NH3。(2)由分析可知，“濾渣”的主要成分是CaSO4和未反應(yīng)的SiO2。(3)“水浸2”時主要反應(yīng)為硫酸鈣與碳酸銨生成更難溶的碳酸鈣，反應(yīng)方程式為CaSO4＋(NH4)2CO3===CaCO3＋(NH4)2SO4，該反應(yīng)之所以能發(fā)生，是由于Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9，Ksp(CaSO4)＞Ksp(CaCO3)，微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣。(4)鋁產(chǎn)品NH4Al(SO4)2·12H2O溶于水后，會產(chǎn)生Al3＋，Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，可用于凈水。(5)圖丙中，Ca位于正方形頂點，N位于正方形中心，故Ca與N的距離為eq \f(\r(2),2)a pm；由均攤法可知，晶胞中Ca的個數(shù)為8×eq \f(1,8)＋2＝3，N的個數(shù)為8×eq \f(1,4)＋2×eq \f(1,2)＝3，B的個數(shù)為4×eq \f(1,4)＝1，則化合物的化學式是Ca3N3B；其摩爾質(zhì)量為M g·ml－1，阿伏加德羅常數(shù)的值是NA，晶胞體積為a2c×10－30 cm3則晶體的密度為eq \f(M,NAa2c)×1030 g·cm－3。
17.(15分)丙烯腈(CH2==CHCN)是一種重要的化工原料。工業(yè)上以N2為載氣，用TiO2作催化劑生產(chǎn)CH2==CHCN的流程如下：
已知：①進料混合氣進入兩釜的流量恒定，兩釜中反應(yīng)溫度恒定；
②反應(yīng)釜Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)：
?。篐OCH2CH2COOC2H5(g)―→CH2==CHCOOC2H5(g)＋H2O(g) ΔH1
③反應(yīng)釜Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)：
ⅱ：CH2==CHCOOC2H5(g)＋NH3(g)―→CH2==CHCONH2(g)＋C2H5OH(g) ΔH2
ⅲ：CH2==CHCONH2(g)―→CH2==CHCN(g)＋H2O(g) ΔH3
④在此生產(chǎn)條件下，酯類物質(zhì)可能發(fā)生水解。
回答下列問題：
(1)總反應(yīng)HOCH2CH2COOC2H5(g)＋NH3(g)―→CH2==CHCN(g)＋C2H5OH(g)＋2H2O(g) ΔH＝ ________________(用含ΔH1、ΔH2、和ΔH3的代數(shù)式表示)。
(2)進料混合氣中n(HOCH2CH2COOC2H5)∶n(C2H5OH)＝1∶2，出料中四種物質(zhì)(CH2==CHCOOC2H5、CH2==CHCN、C2H5OH、H2O)的流量(單位時間內(nèi)出料口流出的物質(zhì)的量)隨時間變化關(guān)系如圖：
①表示CH2===CHCN的曲線是 ________(填“a”“b”或“c”)；
②反應(yīng)釜Ⅰ中加入C2H5OH的作用是 ________________________________；
③出料中沒有檢測到CH2==CHCONH2的原因是 ___________________；
④反應(yīng)11 h后，a、b、c曲線對應(yīng)物質(zhì)的流量逐漸降低的原因是 ______________________________________________________________。
(3)催化劑TiO2再生時會釋放CO2，可用氨水吸收獲得NH4HCO3?，F(xiàn)將一定量的NH4HCO3固體(含0.72 g水)置于密閉真空容器中，充入CO2和NH3，其中CO2的分壓為100 kPa，在27 ℃下進行干燥。為保證NH4HCO3不分解，NH3的分壓應(yīng)不低于 ________kPa[已知p(H2O)＝2.5×102 kPa·ml－1×n(H2O)，NH4HCO3分解的平衡常數(shù)Kp＝4×104(kPa)3]。
(4)以CH2==CHCN為原料，稀硫酸為電解液，Sn作陰極，用電解的方法可制得Sn(CH2CH2CN)4，其陰極反應(yīng)式 _____________________________。
【答案】 (1)ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
(2)①c ②降低分壓有利于反應(yīng)ⅰ平衡正向移動且提高醇的濃度可以使酯的水解程度降低從而提高產(chǎn)率 ③反應(yīng)ⅲ為不可逆反應(yīng) ④反應(yīng)時間過長，催化劑中毒，活性降低，反應(yīng)速率降低，故產(chǎn)物減少
(3)40
(4)Sn＋4CH2==CHCN＋4e－＋4H＋===Sn(CH2CH2CN)4
【解析】工業(yè)上以N2為載氣，用TiO2作催化劑，由HOCH2CH2COOC2H5和C2H5OH為進料氣體生產(chǎn)CH2==CHCN，在反應(yīng)釜Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)ⅰ：HOCH2CH2COOC2H5(g)―→CH2==CHCOOC2H5(g)＋H2O(g)，加入NH3后，在反應(yīng)釜Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)ⅱ：CH2==CHCOOC2H5(g)＋NH3(g)―→CH2==CHCONH2(g)＋C2H5OH(g)，反應(yīng)ⅲ：CH2==CHCONH2(g)―→CH2==CHCN(g)＋H2O(g)，故產(chǎn)物的混合氣體中有CH2==CHCN、C2H5OH、CH2==CHCOOC2H5(g)和水。(1)根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)HOCH2CH2COOC2H5(g)＋NH3(g)―→CH2==CHCN(g)＋C2H5OH(g)＋2H2O(g)可以由反應(yīng)?。磻?yīng)ⅱ＋反應(yīng)ⅲ得到，故ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。(2)①根據(jù)總反應(yīng)HOCH2CH2COOC2H5(g)＋NH3(g)―→CH2==CHCN(g)＋C2H5OH(g)＋2H2O(g)，設(shè)進料混合氣中n(HOCH2CH2COOC2H5)＝1 ml，n(C2H5OH)＝2 ml，出料氣中CH2==CHCOOC2H5含量很少，則生成CH2==CHCN(g)、C2H5OH(g)的物質(zhì)的量約為1 ml，生成H2O(g)的物質(zhì)的量約為2 ml，故出料氣中C2H5OH(g)物質(zhì)的量共約3 ml，故出料氣中CH2==CHCN、C2H5OH、H2O物質(zhì)的量之比約為1∶3∶2，故曲線c表示CH2==CHCN的曲線。②反應(yīng)釜Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)ⅰ是氣體體積增大的反應(yīng)，故加入C2H5OH降低分壓有利于反應(yīng)ⅰ平衡正向移動且提高醇的濃度可以使酯的水解程度降低從而提高產(chǎn)率。③出料中沒有檢測到CH2==CHCONH2，說明反應(yīng)ⅲ不是可逆反應(yīng)，CH2==CHCONH2在反應(yīng)釜Ⅱ的溫度下完全轉(zhuǎn)化為CH2==CHCN和H2O。④反應(yīng)11 h后，a、b、c曲線對應(yīng)物質(zhì)的流量逐漸降低的原因是反應(yīng)時間過長，催化劑中毒，活性降低，反應(yīng)速率降低，故產(chǎn)物減少。(3)0.72 g水的物質(zhì)的量為0.04 ml，故p(H2O)＝2.5×102 kPa·ml－1×n(H2O)＝10 kPa，NH4HCO3分解的反應(yīng)式為NH4HCO3==NH3↑＋CO2↑＋H2O↑，故NH4HCO3分解的平衡常數(shù)Kp＝p(NH3)p(CO2)p(H2O)＝4×104(kPa)3，解得p(NH3)＝40 kPa，故為保證NH4HCO3不分解，NH3的分壓應(yīng)不低于40 kPa。(4)Sn(CH2CH2CN)4是有機化合物，與水不溶，水中不電離，以CH2==CHCN為原料在陰極Sn上得電子制得Sn(CH2CH2CN)4，故陰極的電極反應(yīng)式為Sn＋4CH2==CHCN＋4e－＋4H＋==Sn(CH2CH2CN)4。
18.(14分)除草劑苯嘧磺草胺的中間體M合成路線如下。
(1)D中含氧官能團的名稱是 ________________。
(2)A→B的化學方程式是 _______________________________________。
(3)I→J的制備過程中，下列說法正確的是 ________(填序號)。
a．依據(jù)平衡移動原理，加入過量的乙醇或?qū)蒸出，都有利于提高I的轉(zhuǎn)化率
b．利用飽和碳酸鈉溶液可吸收蒸出的I和乙醇
c．若反應(yīng)溫度過高，可能生成副產(chǎn)物乙醚或者乙烯
(4)已知：＋eq \(――――――→,\s\up7(一定條件))＋R2OH
①K的結(jié)構(gòu)簡式是 ________________。
②判斷并解釋K中氟原子對α-H的活潑性的影響 ______________________ __________________________________________________。
(5)M的分子式為C13H7ClF4N2O4。除苯環(huán)外，M分子中還有個含兩個氮原子的六元環(huán)，在合成M的同時還生成產(chǎn)物甲醇和乙醇。由此可知，在生成M時，L分子和G分子斷裂的化學鍵均為C—O鍵和 ________鍵，M的結(jié)構(gòu)簡式是 ________________________。
【答案】 (1)硝基、酯基
(2) ＋CH3OHeq \(,\s\up7(濃H2SO4),\s\d7(△))＋H2O
(3)abc
(4)① ②氟原子可增強α-H的活潑性，氟原子為吸電子基團，降低相連碳原子的電子云密度，使得碳原子的正電性增加，有利于增強α-H的活潑性
(5)N—H
【解析】 B發(fā)生硝化反應(yīng)得到D，即B為，A與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，即A為，D發(fā)生還原反應(yīng)得到E，結(jié)合E的分子式可知，D硝基被還原為氨基，E為，E在K2CO3的作用下與發(fā)生反應(yīng)得到G，結(jié)合G的分子式可知，G為，I與C2H5OH在濃硫酸加熱的條件下生成J，結(jié)合I與J的分子式可知，I為CH3COOH，J為CH3COOC2H5，J與在一定條件下生成K，發(fā)生類似＋eq \(――――――→,\s\up7(一定條件))＋R2OH的反應(yīng)，結(jié)合L的結(jié)構(gòu)簡式和K的分子式可知，K為，G和L在堿的作用下生成M，M的分子式為C13H7ClF4N2O4，除苯環(huán)外，M分子中還有個含兩個氮原子的六元環(huán)，在合成M的同時還生成產(chǎn)物甲醇和乙醇，可推測為G與L中N—H鍵與酯基分別發(fā)生反應(yīng)，形成酰胺基，所以斷裂的化學鍵均為C—O鍵和N—H鍵，M的結(jié)構(gòu)簡式為。(1)由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中含氧官能團為硝基、酯基。(2)A→B的過程為A中羧基與甲醇中羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，化學方程式為＋CH3OHeq \(,\s\up7(濃H2SO4),\s\d7(△))＋H2O。(3)I→J的制備過程為乙酸與乙醇的酯化過程，依據(jù)平衡移動原理，加入過量的乙醇或?qū)⒁宜嵋阴フ舫?，都有利于提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，a正確；飽和碳酸鈉溶液可與蒸出的乙酸反應(yīng)并溶解乙醇，b正確；反應(yīng)溫度過高，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子間脫水生成乙醚，發(fā)生分子內(nèi)消去反應(yīng)生成乙烯，c正確。故選abc。(4)①根據(jù)已知反應(yīng)可知，酯基的α-H與另一分子的酯基發(fā)生取代反應(yīng)，F(xiàn)3CCOOC2H5中左側(cè)不存在α-H，所以產(chǎn)物K的結(jié)構(gòu)簡式為。②氟原子可增強α-H的活潑性，氟原子為吸電子基團，降低相連碳原子的電子云密度，使得碳原子的正電性增加，有利于增強α-H的活潑性。(5)M分子中除苯環(huán)外還有一個含兩個氮原子的六元環(huán)，在合成M的同時還生成產(chǎn)物甲醇和乙醇，再結(jié)合其分子式，可推測為G與L中N—H鍵與酯基分別發(fā)生反應(yīng)，形成酰胺基，所以斷裂的化學鍵均為C—O鍵和N—H鍵，M的結(jié)構(gòu)簡式為。實驗事故
處理方法
A
被水蒸氣輕微燙傷
先用冷水處理，再涂上燙傷藥膏
B
稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上
用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗
C
苯酚不慎沾到手上
先用乙醇沖洗，再用水沖洗
D
不慎將酒精燈打翻著火
用濕抹布蓋滅
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
酸性：CF3COOHCl
B
某冠醚與Li＋能形成超分子，與K＋則不能
Li＋與K＋的離子半徑不同
C
由氨制硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3
NH3和NO2均具有氧化性
D
苯酚與甲醛反應(yīng)，可合成酚醛樹脂
合成酚醛樹脂的反應(yīng)是加聚反應(yīng)
事實或現(xiàn)象
結(jié)論
A
向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去
草酸具有還原性
B
鉛蓄電池使用過程中兩電極的質(zhì)量均增加
電池發(fā)生了充電反應(yīng)
C
向等物質(zhì)的量濃度的NaCl，Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀
Ksp(AgCl)

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