一、單項選擇題：共13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。
1. “綠色、智能、節(jié)儉、文明”的第19屆亞運會在杭州圓滿閉幕。下列說法不正確的是
A. 會場“蓮花碗”采取自然采光方式有利于實現“碳中和”
B. 吉祥物“江南憶”機器人所采用芯片的主要成分中含有晶體硅
C. 氫燃料汽車使用的燃料電池是將化學能轉化為電能
D. 火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用CO2和H2合成的，“零碳甲醇”使用時不生成CO2
2. 下列化學用語表述不正確的是
A. 次氯酸鈉的電子式：
B. 固體HF中的鏈狀結構：
C. 基態(tài)Fe2+的電子排布式：[Ar]3d54s1
D. 的模型
3. 實驗室制備水合肼(N2H4·H2O)溶液的反應原理為NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl，N2H4·H2O能與NaClO發(fā)生劇烈反應。下列裝置和操作能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲制取Cl2 B. 用裝置乙制備NaClO溶液
C. 用裝置丙制備水合肼溶液 D. 用裝置丁分離水合肼和NaCl混合溶液
4. 黑火藥主要成分是硫磺、硝酸鉀和木炭。下列說法正確的是
A.半徑：r(K＋)＞r(S2－)B.第一電離能：I1(N)＞I1(S)
C.電負性：x(C)＞x(O)D.穩(wěn)定性：H2S＞H2O
閱讀下列材料，完成5～7題。
催化反應廣泛存在，如植物光合作用、鐵觸媒催化合成氨、合成火箭燃料N2H4 (液態(tài)，燃燒熱為622kJ/ml)、銅催化重整CH4和H2O制H2和CO等。催化劑有選擇性，如酸性條件下銻電催化還原CO2，生成HCOOH的選擇性大于CO，通過選擇性催化還原技術，NH3將柴油車尾氣中的NO2轉化為N2。
5. 下列說法不正確的是
A．植物光合作用過程中，酶能提高CO2和H2O分子的能量使之成為活化分子
B．NH3將NO2轉化為N2的反應中催化劑能加快化學反應速率
C．酸性條件下銻電催化還原CO2時，HCOOH的生成速率大于CO
D．鐵觸媒催化合成氨的反應中，鐵觸媒能減小反應的活化能
6. 下列化學反應表示正確的是
A．N2H4的燃燒：N2H4(l) ＋O2(g) ＝ N2(g) ＋2H2O(g) △H＝－622kJ/ml
B．CH4和H2O催化重整制H2和CO：CH4 ＋ H2O CO ＋ 3H2
C．銻電催化還原CO2生成HCOOH的陰極反應：CO2－2e﹣＋2H＋ ＝ HCOOH
D．NH3將柴油車尾氣中的NO2無害化：NH3＋NO2 N2＋H2O
7. 下列有關反應描述不正確的是
A．合成氨溫度選擇400~500℃的原因之一是鐵觸媒在該溫度范圍內活性大
B．鐵觸媒催化合成氨時，鐵觸媒提高了單位時間內N2的轉化率
C．催化重整CH4和H2O制H2時，H2在催化劑銅表面脫附過程的△S＜0
D．CO2轉化為HCOOH時，C原子軌道的雜化類型發(fā)生了變化
8．下列物質的結構與性質或性質與用途具有對應關系的是
A．N2中化學鍵非常牢固，可用作保護氣
B．乙醇易溶于水，可用于消毒殺菌
C．濃硫酸具有強氧化性，可用于與CaF2反應制HF
D．SO2是極性分子，可用于漂白紙漿
9. 化合物Y是合成丹參醇的中間體，其合成路線如下：
下列說法正確的是
A. X分子中含手性碳原子
B. X轉化為Y的過程中，與CH3MgBr反應生成
C. Y與Br2以物質的量1∶1發(fā)生加成反應時可得3種產物(不考慮立體異構)
D. X、Y可用酸性KMnO4溶液進行鑒別
10．科學家基于水/有機雙相電解質開發(fā)了一種新型銅鋅二次電池，雙相電解質建立了離子選擇性界面，僅允許氯離子遷移，其放電時的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 充電時，石墨電極與電源正極相連
B. 充電時，石墨電極上可發(fā)生電極反應
[CuClx] 1－x－e﹣＝[CuClx] 2－x
C. 放電時，氯離子向鋅電極遷移
D. 放電時，理論上電路中每轉移2ml電子，鋅電極質量增加136g
11. 根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
12. 甘氨酸鹽酸鹽(ClH3NCH2COOH)可用作食品添加劑，已知：
Ka1＝1×10－2.4
Ka2＝1×10－9.6
常溫下，用0.1 ml/L NaOH標準溶液滴定10 mL 0.1 ml/L甘氨酸鹽酸鹽溶液過程中的pH變化如圖所示。下列說法不正確的是
A. X點溶液中：
B. Y點溶液中甘氨酸主要以形式存在
C. Z點溶液中：
D. 滴定過程中存在：
13. 在913K、101kPa下，以水蒸氣作稀釋氣，作催化劑，乙苯脫氫生成苯乙烯時會發(fā)生反應：
反應I： C6H5 C2H5（g）C6H5 CH=CH2（g）＋ H2（g）(主反應)
反應II：C6H5 C2H5（g）C6H6 ＋CH2=CH2（g） (副反應)
反應III：C6H5 C2H5（g）＋ H2（g）C6H5 CH3（g）＋ CH4（g） (副反應)
以上反應體系中，芳香烴產物苯乙烯、苯和甲苯的選擇性
隨乙苯轉化率的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線b代表的產物是苯
B. 加入可改變乙苯的平衡轉化率
C. 曲線a下降是由于反應I的平衡逆向移動
D. 增加水蒸氣的充入量，可提高乙苯的平衡轉化率
二、 非選擇題：本題共4小題，共61分。
14. （16分）一種從某銅鎳礦(主要成分為CuFeS2、FeS2、NiO、MgO、SiO2等)中回收Cu、Ni的流程如圖。
（1）基態(tài)Cu2+外圍電子的軌道表達式為____________________________。
（2）“氧壓浸出"過程中，加壓的目的是_________________________________________。
（3）“萃銅"時發(fā)生的反應為Cu2+ (水相)＋2HR(有機相)CuR2＋2H＋(水相)，適當增大溶液pH有利于銅的萃取，其原因是____________________________________________。
（4）“沉鐵"過程生成黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式為_______________________________。
（5）單質鎳與碳、鎂形成某晶體的晶胞結構如圖所示，該晶體中化學式可表示為____。
（6）“沉鎳"時為確保Ni2+沉淀完全，理論上應調節(jié)溶液pH≥_______。(已知：25℃時，Ksp[Ni(OH)2]＝4×10－15；lg2＝0.3；當溶液中c(Ni2+)≤1.0×10－5 ml·L-1時，可認為Ni2+沉淀完全)。
（7）測定NiSO4·7H2O粗品的純度。取3.000g NiSO4·7H2O粗品溶于水(滴加幾滴稀硫酸)配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴入幾滴指示劑，用0.1000ml·L-1的Na2H2Y標準溶液滴定，平均消耗標準溶液25.00mL。計算確定粗品中NiSO4·7H2O的純度（結果保留四位有效數字）。(已知：Ni2+＋H2Y2－＝Ni Y2－＋2H+，寫出計算過程)。
15. （15分）化合物F是一種可以保護胃黏膜的新藥，其一種合成路線如下：
（1）B中含氧官能團的名稱為______________。
（2）B→C的反應類型為______________。
（3）C→D的轉化中，X的分子式為()，則X的結構簡式為______________。
（4）D→E轉化中有機物的溴原子被—OH取代可得到化合物Y，寫出滿足下列條件的Y的一種同分異構體的結構簡式____________________________。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②分子中含有硝基；
③苯環(huán)上一氯取代物只有一種，核磁共振氫譜中有3個峰。
（5）已知： ，
請寫出以、和為原料制備合成路線流程圖(無機試劑及有機溶劑任選)
16. （15分）以方鉛礦(主要成分為PbS，含少量FeS)和軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料制備電池材料PbSO4和Mn3O4，過程可表示為
已知：① Pb2＋(aq)＋4Cl－(aq)?PbCl eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (aq) K＝31.25
② PbCl2(s)?Pb2＋(aq)＋2Cl－(aq) Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5
(1) 70 ℃時，“協同浸取”生成PbCl eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 和S的離子方程式為______________________；“協同浸取”時加入NaCl可避免生成PbCl2沉積在礦石表面，其原因是_______________。
(2) “沉降分鉛”的目的是將濾液中的PbCl eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 沉降為PbCl2沉淀。沉降反應PbCl eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (aq)?PbCl2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常數K＝________。
(3) 絡合萃取劑全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺通過氮原子與Pb2＋形成配位鍵的方式萃取鉛。已知氮原子的電子云密度越大配位能力越強，全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺中氮原子和含氟基團相連使得配位能力下降，若在氮原子和含氟基團間引入“—CH2CH2CH2—”基團配位能力會增強，其原因分別是____________________________________________。
(4) 制備Mn3O4。Mn3O4(難溶于水的黑色晶體)可通過空氣氧化Mn2＋制得，制備時溶液的溫度和pH對Mn3O4的產率影響如圖所示。請補充完整由凈化后的含Mn2＋的濾液制備較純凈的Mn3O4的實驗方案：取一定量的含Mn2＋的濾液于三頸燒瓶中，______________，真空40 ℃干燥得產品Mn3O4(須使用的試劑：空氣、蒸餾水、氨水、稀硝酸、AgNO3溶液)。
17. （15分） 環(huán)氧乙烷(，簡稱EO)是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。工業(yè)上用乙烯制備EO。
（1）一定條件下，乙烯與氧氣反應生成環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的過程中部分物料與能量變化如圖所示。
①中間體OMC生成吸附態(tài)EO(ads)的活化能為______________kJ/ml。
②由EO(g)生成AA(g)的熱化學方程式為_______________________________________。
（2）乙烯電解制備EO的原理示意如圖。
陽極室產生Cl2后發(fā)生的反應有：Cl2+H2O=HCl+HClO、CH2=CH2+HClO=HOCH2CH2Cl。
法拉第效率FE的定義：FE(B)=×100%
①若FE(EO)=100%，則溶液b的溶質為______________ (化學式)。
②一定條件下，反應物按一定流速通過該裝置。當乙烯完全消耗時，測得FE(EO)≈70%，S(EO)≈97%。
推測FE(EO)≈70%的原因：若沒有生成EO的乙烯全部在陽極放電生成CO2，則生成CO2的電極反應方程式為_________________________________，FE(CO2)≈______________。經檢驗陽極放電產物沒有CO2，則S(EO)≈97%的可能原因是_______________________。
選項
實驗操作和現象
結論
A
向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液變成紅色
還原性：
Fe2＋＜H2O2
B
向NaHCO3溶液中加入等濃度、等體積的NaAlO2溶液，出現白色沉淀
結合H＋的能力：
AlOeq \\al(－,2)>COeq \\al(2－,3)
C
向ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀
溶度積：
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
D
將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，振蕩，觀察現象
非金屬性：Cl>Si
揚州中學高三下學期化學自主學習效果評估參考答案
14．（16分）
（1）略（2分） （2）增大氧氣濃度，加快銅鎳礦氧化浸出的速率（2分）
（3）增大溶液pH使c(H+)減小，可促進萃取反應正向進行（2分）
（4）Na++3Fe3++ 2SO42-+3MgO+3H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3Mg2+ （3分）
（5）MgNi3C（2分） （6）9.3（2分）
（7）93.67%（3分）
已知：Ni2+＋H2Y2－＝Ni Y2－＋2H+，
則n(Ni2+)=n(H2Y2-)=0.2000ml/L×25.00×10-3L=2.5000×10-3ml（1分）
粗品中（1分）
粗品中的純度（1分）
15.（1）硝基、酯基（2分） （2）還原反應（2分）
（3）（3分）
（4）或（3分）
（5）CH3COCH2CH2COCH3 CH3CH(OH)CH2CH2CH(OH)CH3CH3CHBrCH2CH2CHBrCH3；（5分）
16. （15分）(1) PbS＋MnO2＋4Cl－＋4H＋ eq \(=====,\s\up7(70 ℃)) Mn2＋＋PbCl eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋S＋2H2O(3分)
氯離子濃度增大，促進PbCl2(或Pb2＋)轉化為可溶的PbCl eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (2分)
(2) 2 000(2分)
(3) 含氟基團是吸電子基團，使氮原子上電子云密度下降，配位能力減弱；含氟基團與氮原子之間引入的“—CH2CH2CH2—”是推電子基團且較大，會減弱含氟基團對氮原子的影響，配位能力增強(3分)
(4) 將三頸燒瓶水浴加熱并保溫在50 ℃，（1分）不斷攪拌下，通入空氣（1分）并滴加氨水調節(jié)溶液的pH并維持在8.5左右（1分），直至有大量黑色沉淀生成時，靜置，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，（1分）至最后一次洗滌濾液中滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀無沉淀生成（1分）(共5分)
17．（15分）
（1） ①83 （2分）
②(g) = CH3CHO(g) ΔH=－102kJ/ml （寫EO、AA也可以）（3分）
（2） ①KCl （2分）
②C2H4+4H2O－12e－=2CO2+12H+ （3分）
13 （2分）
溶液a與HOCH2CH2Cl反應不完全 （3分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
C
B
B
A
B
C
題號
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
D
B
C
D

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