一、選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 許多優(yōu)秀的中國(guó)傳統(tǒng)文化也蘊(yùn)含化學(xué)知識(shí)，下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 我國(guó)在距今三千多年前的商朝時(shí)期就已經(jīng)開始研究和生產(chǎn)使用青銅器，青銅器是一種合金材料
B. 我國(guó)晉代《抱樸子》中描述的化學(xué)反應(yīng)：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”，這里描述的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)
C. “自元時(shí)創(chuàng)其法，用濃酒和酒糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”，這里所用的方法是蒸餾
D. 我國(guó)明代《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合”，其黑火藥屬于混合物
【答案】B
【解析】A．我國(guó)在距今三千多年前的商朝時(shí)期就已經(jīng)開始研究和生產(chǎn)使用青銅器，青銅器主要是銅錫合金，因此青銅器是一種合金材料，A正確；
B．丹砂主要成分是HgS，HgS受熱分解產(chǎn)生Hg和S單質(zhì)，當(dāng)溫度降低后Hg與S重新化合生成HgS，由于分解反應(yīng)及化合反應(yīng)的溫度不同，因此描述的這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)不能稱為可逆反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．“蒸令氣上”與混合物中物質(zhì)的沸點(diǎn)有關(guān)，因此該分離混合物的方法就是蒸餾，C正確；
D．黑火藥中含有焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭三種成分，因此屬于混合物，D正確；
故合理選項(xiàng)是B。
2. 下列化學(xué)用語或表述正確的是
A. 激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：
B. 中子數(shù)為1的氦核素：
C. 順-2-丁烯的球棍模型：
D. 的電子式：
【答案】D
【解析】A．不存在1p軌道，故A錯(cuò)誤；
B．中子數(shù)為1的氦核素：，故B錯(cuò)誤；
C．由于碳碳雙鍵兩端的甲基分別位于雙鍵平面的兩側(cè)，則是反-2-丁烯的球棍模型，故C錯(cuò)誤；
D．是離子化合物，的電子式：，故D正確；
答案選D。
3. 生活中處處有化學(xué)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A． 鋁能與酸、堿反應(yīng)，同時(shí)氧化鋁為兩性氧化物，既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)，所以鋁制餐具不能長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物，故A正確；
B．乙醇易揮發(fā)，且具有還原性，酸性條件下，可將重鉻酸鉀還原，顏色由橙紅色變?yōu)榫G色，故B正確；
C．維生素C的結(jié)構(gòu)中含有連二烯醇的結(jié)構(gòu)，使其具有還原性，容易被氧化，可用作水果罐頭中的抗氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．過氧化鈉與二氧化碳或者水反應(yīng)都生成氧氣，所以過氧化鈉用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，故D正確；
故答案為：C。
4. 高分子材料聚芳醚腈（PEN）被廣泛應(yīng)用于航空航天、汽車等領(lǐng)域。某聚芳醚腈的合成反應(yīng)如圖（未配平）：
下列有關(guān)說法不正確的是
A. 最多可消耗
B. 將水移出體系有利于提高PEN的產(chǎn)率
C. 的官能團(tuán)有碳氯鍵、氰基
D. 該反應(yīng)過程中發(fā)生了縮聚反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
【答案】A
【解析】A．中有酚羥基，不與NaHCO3反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．水是生成物，減少生成物的量，平衡正向移動(dòng)，有利于提高PEN的產(chǎn)率，B正確；
C．的結(jié)構(gòu)中，官能團(tuán)有碳氯鍵(或氯原子)，氰基(-CN)，C正確；
D．和脫去HCl發(fā)生縮聚反應(yīng)，HCl與K2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，D正確；
答案選A。
5. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 的晶體含有硅氧鍵數(shù)目為
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的戊烷在氧氣中完全燃燒，得到個(gè)分子
C. 乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的原子總數(shù)為
D. 向溶液中通入適量，當(dāng)有被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
【答案】C
【解析】A．的即1ml，所以晶體含有硅氧鍵數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；
B．戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，不可以使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯含有的原子總數(shù)為，環(huán)丙烷含有的原子總數(shù)為，乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的原子總數(shù)為，故C正確；
D．FeI2溶液中，碘離子的還原性大于亞鐵離子的，通入適量氯氣，當(dāng)有1mlFe2+被氧化時(shí)，溶液中碘離子已經(jīng)完全被氧化，由于不知道碘化亞鐵的物質(zhì)的量，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
6. 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．蒸發(fā)溶液可以得到無水，A正確；
B．Fe與加熱條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)過程中溫度和催化劑均不同，即變量不唯一，不能得到催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)果，C錯(cuò)誤；
D．濃具有揮發(fā)性，揮發(fā)的也可以氧化生成使得溶液變藍(lán)，D錯(cuò)誤；
故選A。
7. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 將一小塊的鈉投入足量溶液中：
B. 酸性溶液滴定
C. 向硅酸鈉溶液中通入過量氣體：
D. 向溶液中滴加少量溶液：
【答案】A
【解析】A．將一小塊的鈉投入足量溶液中，生成硫酸鈉和氫氣：，A正確；
B．酸性溶液滴定硫酸亞鐵時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鉀、硫酸錳、硫酸鐵和水，，B錯(cuò)誤；
C．向硅酸鈉溶液中通入過量氣體得到硅酸沉淀和碳酸氫鈉：，C錯(cuò)誤；
D．氫氧根過量時(shí)，鋁離子轉(zhuǎn)變?yōu)樗牧u基合鋁酸根，銨根離子轉(zhuǎn)變?yōu)橐凰习?，則向溶液中滴加少量溶液：，D錯(cuò)誤；
選A。
8. 下列關(guān)于下圖物質(zhì)結(jié)構(gòu)說法正確的是
A. 圖①中18-冠-6通過離子鍵與作用，體現(xiàn)了超分子“分子識(shí)別”的特征
B. 圖②為Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價(jià)為+1）形成的配離子，C、N的雜化方式均為
C. 圖③為，加熱時(shí)先失去的是
D. 圖④為六氟磷酸鹽離子液體，相較于摩爾質(zhì)量更大，具有更高的熔沸點(diǎn)
【答案】C
【解析】A. 圖①中18-冠-6通過配位鍵與作用，體現(xiàn)了超分子“分子識(shí)別”的特征，故A錯(cuò)誤；
B. 圖②為Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價(jià)為+1）形成的配離子，單鍵C、N的雜化方式為，故B錯(cuò)誤；
C. 圖③為，O原子半徑小于N，N更易與Cu2+形成配位鍵，加熱時(shí)先失去的是，故C正確；
D. 圖④為六氟磷酸鹽離子液體，相較于陽離子半徑更大，晶格能小，熔沸點(diǎn)更低，故D錯(cuò)誤；
選C。
9. 為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。是同一周期的相鄰元素，Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，W與Q是相鄰主族元素，Q的單質(zhì)是一種黃綠色的氣體。下列說法一定正確的是
A. 屬于共價(jià)化合物
B. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
C. 同周期中第一電離能比W大的主族元素有2種
D. 原子半徑：
【答案】C
【解析】是同一周期的相鄰元素，Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，所以Z為N或P，X、Y分別是B、C或Al、Si，W與Q是相鄰主族元素，Q的單質(zhì)是一種黃綠色的氣體，Q是Cl，則W是O或S，若Z為N，X、Y分別是B、C，則W是O或S，Q是Cl，若Z為P，則X、Y分別是Al、Si，W是S，Q是Cl，據(jù)此作答。
A．屬于共價(jià)化合物，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．Z為氮或磷，氮最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硝酸為強(qiáng)酸，P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H3PO4，為中強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；
C．同周期中第一電離能比O大的主族元素有N和F，比S大的主族元素有P和Cl，故C正確；
D．如果W是S，Q是Cl，原子半徑，如果W是O，Q是Cl，原子半徑，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
10. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所推出的結(jié)論或解釋正確的是
A AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．NaOH會(huì)和I2發(fā)生反應(yīng)，不能證明淀粉已經(jīng)完全水解，A錯(cuò)誤；
B．CuS溶解度小，可以生成黑色沉淀，硫酸的酸性強(qiáng)于H2S，B錯(cuò)誤；
C．溶液使試紙變紅色，說明NaHSO3顯酸性，不能證明H2SO3是弱酸，C錯(cuò)誤；
D．向某鉀鹽溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，氣體也可能是Cl2，鉀鹽可能是KClO3或KClO，不能確定該鉀鹽中是否含有或，D正確；
答案選D。
11. “綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽極電勢(shì)高、反應(yīng)速率緩慢的問題，科技工作者設(shè)計(jì)耦合HCHO高效制的方法，裝置如圖所示。部分反應(yīng)機(jī)理為。下列說法錯(cuò)誤的是
A. a電極連電源的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電解過程中由a極流向b極，故b極區(qū)溶液保持不變
C. 陽極存在電極反應(yīng)：
D. 當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，該裝置可產(chǎn)生（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
【答案】B
【解析】據(jù)圖示可知，b電極上HCHO 轉(zhuǎn)化為HCOO-，而HCHO 轉(zhuǎn)化為HCOO-為氧化反應(yīng)，所以b電極為陽極，a電極為陰極，HCHO為陽極反應(yīng)物，結(jié)合反應(yīng)機(jī)理可知，陽極反應(yīng)為，陰極水得電子生成氫氣：。
A．由分析可知，a為陰極，與電源負(fù)極相連，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；
B．電解過程中，a極生成的向陽極移動(dòng)，即由a極流向b極；由a、b極反應(yīng)式可知，轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)時(shí)，b極消耗的為a極生成的兩倍，故b極區(qū)溶液降低，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知陽極反應(yīng)為，C正確；
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，陰極、陽極各產(chǎn)生，共，則該裝置可產(chǎn)生（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），D正確；
故選B。
12. 常溫下，用溶液滴定HA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. 若a點(diǎn)的，則HA的電離平衡常數(shù)
B. 水的電離程度：
C. b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。?br>D. e點(diǎn)溶液中：
【答案】D
【解析】由圖可知a點(diǎn)溶質(zhì)是HA，部分電離，b點(diǎn)成分為KA和HA，二者的物質(zhì)的量之比為1:1，溶液顯酸性，HA的電離大于A-的水解，c點(diǎn)成分為KA和HA，溶液呈中性，d點(diǎn)剛好完全反應(yīng)，溶液中只有KA，e點(diǎn)KOH過量，溶液中有KA和KOH。
A．若a點(diǎn)的，則c(H+)=c(A-)=10-3ml·L-1，HA的電離平衡常數(shù)，A正確；
B．水的電離程度：d點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為KA，促進(jìn)水的電離，水電離程度最大，c點(diǎn)有HA和NaA，pH=7，HA電離出的H+抑制水電離和NaA水解促進(jìn)水電離程度相當(dāng)，b點(diǎn)是HA和NaA，對(duì)應(yīng)的pH值小于7，抑制水電離程度大，a點(diǎn)只有HA，電離出的H+多，對(duì)水電離抑制程度最大，因此水電離的程度為，B正確；
C．b點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA、KA，HAH++A-，A-+H2OHA+OH-，溶液顯酸性，則HA的電離程度大于A-的水解程度，所以溶液中粒子濃度大?。海珻正確；
D．e點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為KA、KOH，且，根據(jù)物料守恒可知，則2c(K+)=3c(A-)+3c(HA)，D錯(cuò)誤；
答案選D。
13. 一水合硫酸錳（）是一種粉色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一。工業(yè)上由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含等元素的氧化物）制備硫酸錳的工藝如圖所示[已知：硫酸錳溶液在低于40℃結(jié)晶析出，高于40℃結(jié)晶析出]。下列說法正確的是
A. 為了提高“溶浸”速率，的物質(zhì)的量濃度越大越好
B. “溶浸”步驟中MnS與反應(yīng)生成S，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
C. “沉錳”步驟中改用溶液效果更佳
D. “操作A”是蒸發(fā)結(jié)晶，在溫度高于40℃趁熱過濾、洗滌、干燥
【答案】D
【解析】二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Si等元素)在硫酸中酸浸，主要的反應(yīng)為：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O，SiO2不溶于硫酸，過濾，濾渣1含有S和SiO2，濾液含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+，加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水調(diào)節(jié)pH除去Fe3+、Al3+，濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3，加入MnF2生成MgF2沉淀除去Mg2+，濾渣3為MgF2，濾液主要含有Mn2+，加入碳酸氫銨發(fā)生反應(yīng)：，用硫酸溶解碳酸錳得到產(chǎn)品硫酸錳，經(jīng)過系列操作A包括熱溶液并控制溫度＞40℃趁熱過濾，洗滌、干燥，得到MnSO4·H2O，據(jù)此分析作答。
A．雖然增加硫酸濃度可以提高反應(yīng)速率，但是過高的濃度會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)不完全，影響后續(xù)處理和產(chǎn)品質(zhì)量。因此在用硫酸溶浸過程中，通常采用中等濃度的硫酸（40%左右）既能保證反應(yīng)速率，又能減少設(shè)備和物料的損失，A錯(cuò)誤；
B．“溶浸”步驟反應(yīng)為MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為，需要注意的是生成的中有一半是轉(zhuǎn)化的，其中錳化合價(jià)未發(fā)生變化，不是還原產(chǎn)物，則反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，B錯(cuò)誤；
C．溶液堿性較強(qiáng)，導(dǎo)致生成氫氧化錳或堿式碳酸錳，從而影響沉錳的效果，C錯(cuò)誤；
D．由題可知，低于40℃結(jié)晶析出MnSO4?5H2O，高于40℃結(jié)晶析出MnSO4?H2O，則加熱溶液并控制溫度＞40℃趁熱過濾，洗滌、干燥，得到粗產(chǎn)品，D正確；
故選D。
14. 甲苯與乙酰氯（）在無水催化作用下發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理及部分能量示意圖如圖所示，下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)的快慢由中間體Q→中間體絡(luò)合物M步驟決定
B. 已知穩(wěn)定性：，則在歷程圖中虛線可表示與的反應(yīng)歷程
C. 甲苯與乙酰氯反應(yīng)過程中有反應(yīng)發(fā)生
D. 該反應(yīng)過程涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
【答案】B
【解析】A．慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，中間體Q→中間體絡(luò)合物M為慢反應(yīng)，該反應(yīng)的快慢由中間體Q→中間體絡(luò)合物M步驟決定，故A正確；
B．穩(wěn)定性：，能量越低越穩(wěn)定，的能量大于，則表示與的反應(yīng)歷程虛線應(yīng)該在實(shí)線上方，故B錯(cuò)誤；
C．AlCl3是催化劑，步驟Ⅰ生成、步驟Ⅲ生成H+，所以甲苯與乙酰氯反應(yīng)過程中有反應(yīng)發(fā)生，故C正確；
D．該反應(yīng)過程涉及極性鍵碳氯鍵、碳?xì)滏I的斷裂，氫氯鍵形成，苯環(huán)中π鍵的斷裂和形成，故D正確；
選B。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 鉍酸鈉（）是一種新型有效的光催化劑，也被廣泛應(yīng)用于制藥業(yè)。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，在堿性環(huán)境中充分?jǐn)嚢瑁ㄈ肱c反應(yīng)制備NaBiO3并探究其性質(zhì)。
已知：①粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解；
②為白色難溶于水的固體。
I．制備鉍酸鈉（NaBiO3），實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持儀器已略去）：
請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是____________；B裝置的作用是___________。
（2）裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（3）當(dāng)觀察到C中白色固體消失時(shí)，應(yīng)關(guān)閉和，并停止對(duì)A加熱，原因是__________。
（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，打開，向A中加入溶液的主要作用為__________。
（5）實(shí)驗(yàn)完畢后，裝置C中為盡可能多地獲得產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作是_________、過濾、冷水洗滌、干燥。
Ⅱ．產(chǎn)品純度的測(cè)定
取I中制取的NaBiO3粗產(chǎn)品ag，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反應(yīng)，再用cml/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的。[已知：]
（6）當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液。該產(chǎn)品的純度為_________（用含a、c、V的代數(shù)式表示）。
Ⅲ．探究的氧化性
（7）取少量裝置C中反應(yīng)后的懸濁液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有．該實(shí)驗(yàn)_________（填“能”或“不能”）證明一定是NaBiO3將氧化了，理由是___________。
【答案】（1） ①. 恒壓滴液漏斗 ②. 除氯氣中的氯化氫
（2）Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O
（3）防止Cl2過量使溶液呈酸性，導(dǎo)致NaBiO3分解
（4）除去A中殘留Cl2
（5）在冰水(冷水)中冷卻結(jié)晶(或冷卻結(jié)晶)
（6）
（7） ①. 不能 ②. 酸性條件下，溶液中的ClO-也能氧化Cl-生成Cl2
【解析】A制備Cl2，B除Cl2中的氯化氫，C中被Cl2氧化為NaBiO3，防止Cl2過量使溶液呈酸性，導(dǎo)致NaBiO3分解，所以當(dāng)觀察到C中白色固體消失時(shí)，應(yīng)關(guān)閉K3和K1，并停止對(duì)A加熱，D中氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染。據(jù)此分析解答。
（1）根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗；A中生成的氯氣中含有氯化氫，B裝置的作用是除氯氣中的氯化氫；
（2）C中Cl2發(fā)生的主要反應(yīng)是將氧化為NaBiO3，根據(jù)得失電子守恒，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O；
（3）NaBiO3遇酸溶液迅速分解，防止Cl2過量使溶液呈酸性，導(dǎo)致分解，所以當(dāng)觀察到C中白色固體消失時(shí)，應(yīng)關(guān)閉和，并停止對(duì)A加熱。
（4）Cl2有毒，為防止Cl2污染空氣，實(shí)驗(yàn)完畢后，打開，向A中加入NaOH溶液的主要作用是除去A中殘留Cl2；
（5）NaBiO3粉末呈淺黃色，不溶于冷水，反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作是在冰水(冷水)中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；
（6）根據(jù)得失電子守恒建立關(guān)系式，，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗才cml/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。n(NaBiO3)=n(H2C2O4)=cml/L×V×10-3L= cV×10-３ml，該產(chǎn)品的純度為；
（7）取少量C中反應(yīng)后的懸濁液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。由于在裝置C中同時(shí)發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，Cl2+Bi(OH)3+3NaOH=NaBiO3+2NaCl+3H2O，NaBiO3具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Cl-產(chǎn)生Cl2，酸性條件下，溶液中的ClO-也能氧化Cl-生成Cl2，因此該實(shí)驗(yàn)不能證明一定是NaBiO3氧化了Cl-。
16. 近年來隨著新能源產(chǎn)業(yè)鏈的發(fā)展，鎳成為重要的能源金屬，被廣泛應(yīng)用于電池制造、金屬冶煉、化工合成等多個(gè)領(lǐng)域。如圖是某實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)廢棄的NiO催化劑（含有、CaO、CuO、BaO等雜質(zhì)）為原料制備的流程：
已知：①有關(guān)氫氧化物開始沉淀的和完全沉淀的如下表所示：
②常溫時(shí)；
③不能氧化。
（1）濾渣的主要成分為___________（填化學(xué)式）。
（2）根據(jù)上述流程，寫出向酸浸過濾后所得濾液中通入時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：____________。
（3）用文字?jǐn)⑹黾尤氲哪康氖莀___________。
（4）加入NaF目的是進(jìn)一步除去，當(dāng)時(shí)，_________。
（5）該流程最后一步中受熱分解即可轉(zhuǎn)化為，該過程中固體的失重率為________。（用百分?jǐn)?shù)表示，結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）
（6）該流程除了可以獲得最終的目標(biāo)產(chǎn)物，通過“電解”這一步還制得了電池制造領(lǐng)域重要的堿性鎳鎘電池電極材料。除了上述的電解法可制備，還可以用氧化法制得，即在堿性溶液中用進(jìn)行氧化，寫出該氧化法中涉及的離子反應(yīng)方程式：__________。
（7）一種鑭鎳儲(chǔ)氫合金晶體的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，產(chǎn)生的可與其結(jié)合后形成（進(jìn)入合金后解離成氫原子并填充在晶胞空隙中，晶胞體積不變）。
①該晶體結(jié)構(gòu)單元中，__________。
②La的配位數(shù)為__________。
【答案】（1）BaSO4、CaSO4
（2）
（3）氧化亞鐵離子為鐵離子，使鐵元素以氫氧化鐵沉淀形式分離出來
（4）
（5）
（6）
（7） ①. 5 ②. 18
【解析】工業(yè)廢棄的NiO催化劑（含有、CaO、CuO、BaO等雜質(zhì)）加入硫酸進(jìn)行酸浸過濾，得到硫酸鋇沉淀和微溶的硫酸鈣沉淀，過濾得到Ni2+、Fe3+、Ca2+、Cu2+等硫酸鹽，加入硫化氫會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，同時(shí)生成硫化銅，得到硫化銅和硫單質(zhì)，溶液中含有Ni2+、Fe2+、Ca2+等硫酸鹽，加入的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH，同時(shí)生成Fe(OH)3，通入氟化鈉，生成氟化鈣沉淀，加入氯化鈉進(jìn)行電解得到NiOOH，加熱分解得到，據(jù)此作答。
（1）濾渣的主要成分為BaSO4、CaSO4；
（2）向酸浸過濾后所得濾液中通入時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：；
（3）加入的目的是氧化亞鐵離子為鐵離子，使鐵元素以氫氧化鐵沉淀形式分離出來；
（4），當(dāng)時(shí)，；
（5）受熱分解即可轉(zhuǎn)化為，化學(xué)式為，該過程中固體的失重率為
（6）在堿性溶液中用進(jìn)行氧化，寫出該氧化法中涉及的離子反應(yīng)方程式：；
（7）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，鑭原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，則鑭原子個(gè)數(shù)為，鎳原子位于面上和體內(nèi)，則鎳原子個(gè)數(shù)為，則該鑭鎳儲(chǔ)氫合金的化學(xué)式為，即x=5，晶胞中鑭原子與同層、上層和下層各有6個(gè)鎳原子距離最近，則La的配位數(shù)為18。
17. 研究二氧化碳合成甲醇對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”具有重要意義，二氧化碳加氫制甲醇的過程一般含有以下三個(gè)反應(yīng)：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）________﹔_____（用含的代數(shù)式表示）。
（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中按初始進(jìn)料比投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是___________（填序號(hào)）。
A. 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
B. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生改變
C. 不再發(fā)生改變
D. 反應(yīng)的焓變不再變化
（3）向恒容密閉容器中按初始進(jìn)料比投入反應(yīng)物，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。在不同溫度下達(dá)到平衡，體系中、CO的選擇性（如：的選擇性）和的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。
圖中表示選擇性變化的曲線是_____（填“a”或“b”或“c”），其原因是___________。
（4）一定溫度下，在體積為VL的恒容密閉容器中通入和發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，容器中的物質(zhì)的量為aml，的物質(zhì)的量為bml，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為___________。（用含a、b的代數(shù)式表示）。
（5）甲醇燃料電池的工作原理如圖所示：
A為原電池的__________（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為____________。
【答案】（1） ①. ②. （2）AB
（3） ①. a ②. 溫度升高，平衡逆向移動(dòng)， CH3OH的選擇性降低，則曲線a表示CH3OH選擇性隨溫度的變化趨勢(shì)
（4）
（5） ①. 負(fù) ②.
【解析】（1）由蓋斯定律可知：方程式，所以，，故答案為：；
（2）A．反應(yīng)Ⅰ是正向氣體系數(shù)減少的反應(yīng)，反正正向進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)改變減小，所以容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．反應(yīng)Ⅰ是正向氣體系數(shù)減少的反應(yīng)，反正正向進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量減小，而總質(zhì)量不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生改變，故B正確；
C．、均反應(yīng)產(chǎn)物，始終為1:2，所以不再發(fā)生改變不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．焓變不隨反應(yīng)的進(jìn)行而變化，所以反應(yīng)的焓變不再變化不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
故選AB；
（3）反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡逆向移動(dòng)， CH3OH的選擇性降低，則曲線a表示CH3OH選擇性隨溫度的變化趨勢(shì)，故答案為：a；溫度升高，平衡逆向移動(dòng)， CH3OH的選擇性降低，則曲線a表示CH3OH選擇性隨溫度的變化趨勢(shì)；
（4）設(shè)反應(yīng)I消耗的CO2的物質(zhì)的量為x，反應(yīng)Ⅱ消耗的CO2的物質(zhì)的量為y， 反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)各組分的濃度恰好使反應(yīng)Ⅲ達(dá)平衡，故：
則有x=a，y=b，所以，，，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)，故答案為：；
（5）由圖標(biāo)可知，甲醇在A極被氧化生成CO2，所以A為原電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：，故答案為：負(fù)；。
18. 化合物Q是常用的促進(jìn)胃動(dòng)力的藥物，該藥物可以促進(jìn)消化道蠕動(dòng)。如圖是其合成路線。
回答下列問題：
（1）化合物A的名稱是_________，E→F的反應(yīng)類型為____________。
（2）目標(biāo)產(chǎn)物Q中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。
（3）若用a表示A中－CH3的碳?xì)滏I，b表示B中－CHO中的碳?xì)滏I，則兩種碳?xì)滏I的極性大小關(guān)系為a_______b（填“>”“

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