考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律
“化學(xué)反應(yīng)”是 。任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。
“參加反應(yīng)”是 。只計(jì)算“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
“質(zhì)量總和”是 。質(zhì)量總和包括參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。
“質(zhì)量守恒”是 。定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。
1．內(nèi)容： 總和，等于反應(yīng)后 總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量
反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和不變
3.化學(xué)反應(yīng)過程中的“變”與“不變”
4．質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證
5．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)推斷反應(yīng)物或生成物的 (依據(jù)：反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變)。(2)確定物質(zhì)的 (依據(jù)：反應(yīng)前后元素種類不變)。(3)解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差 。(依據(jù)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和)。(4)進(jìn)行各 (依據(jù)：反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量不變)。(5)對微觀反應(yīng)示意圖的 。(6)表格 。
考向01 質(zhì)量守恒定律的理解
【變式1-1】 (2022·廣西中考)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法，錯(cuò)誤的是（ ）A．化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類發(fā)生改變，原子種類不變 B．化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)目發(fā)生改變，原子數(shù)目不變C．化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)種類發(fā)生改變，元素種類不變D．化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程
例1 (2023·湖北宜昌·中考真題)下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A．蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變B．濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加C．飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變D．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小
分子種類一定變，原子種類一定不變
分子數(shù)目不一定變，原子數(shù)目一定不變
物質(zhì)種類一定變，元素種類一定不變
化學(xué)變化就是分子的分裂和原子的重組
【變式1-2】 (2022·陜西中考)在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、M四種物質(zhì)，使之在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）A．物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑 B．該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C．參加反應(yīng)的Y、M的質(zhì)量比為5∶4 D．待測值為13
20+5+3+28=56
56-30-3-8=15
考向02 質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證
有氣體參加反應(yīng)，未在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。
有氣體生成的反應(yīng)，裝置未密封。
該實(shí)驗(yàn)?zāi)荑F生銹需要與水接觸
有氣體生成，未在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)
有氣體參加，未在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)
所以丁的化學(xué)式為H2O
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式正確
生成物丙和丁的質(zhì)量比=(12+16+1×4):(16+1×2)=16:9
該反應(yīng)可以吸收二氧化碳，有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”
變式3-1 （2022·廣東中考）在“宏觀一徽觀”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。下圖為二氧化碳用于生產(chǎn)甲醇（CH3OH）的微觀示意圖，有關(guān)說法正確的是（ ） A．該反應(yīng)中，四種物質(zhì)均為化合物B．反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)不變C．參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)之比為1:3D．反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)之比為1:3
有單質(zhì)參見或生成的反應(yīng)，元素化合價(jià)一定有改變。
由方程式可知：甲、乙分子個(gè)數(shù)之比為1:3
反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，元素種類不變
根據(jù)化學(xué)方程式，分子數(shù)不變
分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1:4
反應(yīng)生成c、d的質(zhì)量比為44 :(18×2)=11:9
04 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
該反應(yīng)是甲和乙反應(yīng)生成丙和戊
甲、乙、丙、戊可能是單質(zhì)或化合物
甲、乙、丙、戊物質(zhì)種類未知，可能為置換反應(yīng)
甲、戊變化的質(zhì)量之比為(18g-9g):(8g-5g)=3:1
該反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律易知：a=11、b=4、c=2。故該反應(yīng)為甲與乙反應(yīng)生成丙。
質(zhì)量不變，也可能不參與反應(yīng)
1-42%-40%-10%=8
(70%-42%):(14%-8%)=14:3
可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)
考點(diǎn)二 化學(xué)方程式
寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式
是否濫用“↑”或“↓”等符號(hào)。
是否錯(cuò)寫或漏寫反應(yīng)條件
不能更改化學(xué)式中下標(biāo)的數(shù)字
考向01 化學(xué)方程式的意義
【變式1-2】(2022年江西省中考)2022年4月29日《科技日報(bào)》報(bào)道“我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成過程中的一個(gè)反應(yīng)微觀示意圖如下，有關(guān)說法正確的是（ ）A．反應(yīng)前后分子的種類不變 B．反應(yīng)前后共有三種氧化物C．丙物質(zhì)由8個(gè)原子構(gòu)成 D．反應(yīng)中甲和丁的分子個(gè)數(shù)比是2∶1
例1 (2022·貴州銅仁·中考真題)從不同的角度認(rèn)識(shí)NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列正確的是（ ）A．基本反應(yīng)類型∶該反應(yīng)為中和反應(yīng)B．反應(yīng)實(shí)質(zhì)∶氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水C．反應(yīng)物∶氫氧化鈉可以用來治療胃酸過多D．讀法∶氫氧化鈉加氯化氫完全反應(yīng)生成氯化鈉加水
中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型
氫氧化鈉堿性太強(qiáng)且易溶
鐵銹是氧化鐵(Fe2O3)
考向02 化學(xué)方程式的書寫和配平
由于反應(yīng)物中有3個(gè)C，8個(gè)H，所以在二氧化碳前面放上3，在水前面放上4，這時(shí)生成物中含有O一共10個(gè)，所以在反應(yīng)物氧氣前面放上5就可以了，所以x是5，y是3。
考點(diǎn)三 根據(jù)方程式計(jì)算
例：登山隊(duì)員常用的能源是氫氣，可用氫化鈣(CaH2)固體和水反應(yīng)制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。若制得20 g H2，則需要多少克氫化鈣？
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的關(guān)鍵
（1） ，“設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為x”，（x是個(gè)有單位的物理量，后面無需再帶單位)；如果一個(gè)題目需要求幾個(gè)未知量，且這幾個(gè)量出現(xiàn)在一個(gè)化學(xué)方程式中，要一并“設(shè)”，并用不同的未知數(shù)表示。（2）化學(xué)方程式是否正確關(guān)系到整個(gè)解題的正確性，所以首先 。如果不配平，則物質(zhì)之間的質(zhì)量比就是錯(cuò)誤的。其次 。（3）標(biāo)已知量和未知量時(shí)，要把 寫在相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的正下方；已知量和未知量寫在相應(yīng)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和的下方，且 。有關(guān)物質(zhì)的量左右對應(yīng)，上下對齊。
不要忘記反應(yīng)條件和氣體、沉淀符號(hào)
相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積
（4） 和 以及 。（5）化學(xué)方程式是純凈物之間發(fā)生的反應(yīng)，因此 ，如果題目提供的是一種 ，一定 ，要通過換算或利用質(zhì)量守恒定律求出一種純凈物的質(zhì)量，作為解題的突破口。（6） 要根據(jù)相應(yīng)的題目要求， 。如果沒有說明，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%。（7）根據(jù)題目實(shí)際寫出 。
已知量一定是純凈物的質(zhì)量
考向01 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X為CO2
按照設(shè)、寫、找、列、解、答的各個(gè)步驟，正常解題。注意：①不要漏掉步驟，②不要把計(jì)算相對分子質(zhì)量詳細(xì)寫出。
考向02 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類型
例2(實(shí)驗(yàn)型計(jì)算)（2023年陜西省中考）學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用下圖實(shí)驗(yàn)，回收實(shí)驗(yàn)室廢棄的銅粉與鐵粉混合物中的銅粉。(1)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是_____g。(2)計(jì)算上述實(shí)驗(yàn)回收銅粉的質(zhì)量 。(忽略回收過程中銅粉的損失)(3)上述實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“可能”或“不可能”)是15%。
(2)解：設(shè)混合物中鐵粉的質(zhì)量為x，硫酸質(zhì)量為yFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 98 2x y 0.4g解得：x=11.2g y=19.6g
30g+100g-129.6g=0.4g
30g-11.2g=18.8g
(2)解：設(shè)10.0g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100 731.0g x
通過數(shù)據(jù)比較可知：10.0g稀鹽酸完全反應(yīng)可以消耗碳酸鈣的質(zhì)量為1.0g
變式2-2 (2023年湖南省永州市中考)某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測定石灰石中CaCO3的含量（假定石灰石中只含有CaCO3以及不與稀鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）。將50g石灰石加入到過量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的CO2氣體通入到足量的NaOH溶液中，測量NaOH溶液增加的質(zhì)量變化如下圖。請回答下列問題：(1)從上圖中可以看出，50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應(yīng)后生成CO2氣體的質(zhì)量為______g（假定CO2全部被NaOH溶液吸收）。(2)計(jì)算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出詳細(xì)的計(jì)算過程）。(3)有同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的時(shí)間t2=2t1，請分析，該結(jié)論 （填“正確”或“不正確”）。

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