本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿(mǎn)分 100 分，考試時(shí)間 90 分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，
用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試
卷上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷(選擇題 共 40 分)
一、選擇題：本題共 10 小題，每小題 2 分，共 20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1. 歷史文物見(jiàn)證了中華民族共同體在發(fā)展中的交流交往交融，下列山東出土的文物主要由天然高分子化合
物構(gòu)成的是
A．“孫子”兵法竹
B．亞丑鉞 簡(jiǎn)
C．紅陶獸形壺 D．魯國(guó)大玉壁
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
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【詳解】A．竹簡(jiǎn)主要成分是纖維素，纖維素是天然高分子化合物，A 正確；
B、亞丑鉞為商代青銅器，青銅屬于合金，B 錯(cuò)誤；
C．紅陶獸形壺是陶瓷制品，主要成分為硅酸鹽，C 錯(cuò)誤；
D、魯國(guó)大玉壁成分為玉石，是硅酸鹽類(lèi)礦物，D 錯(cuò)誤；
答案選 A。
2. 下列實(shí)驗(yàn)操作或處理方法正確的是
A. 用玻璃棒代替鉑絲做焰色試驗(yàn)
B. 用 量筒量取 濃硫酸
C 苯酚不慎沾到手上，先用乙醇沖洗，再用水沖洗
D. 含重金屬離子(如 、 等)的廢液，加水稀釋后排放
【答案】C
【解析】
【詳解】A．不可用玻璃棒代替鉑絲做焰色試驗(yàn)，玻璃中含有硅酸鈉、硅酸鈣等成分，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生干擾，
故 A 錯(cuò)誤；
B． 量筒的精確度只能到 0.1mL，故 B 錯(cuò)誤；
C．苯酚是一種有毒物質(zhì)，不慎沾到手上，先用乙醇溶解沖洗，再用水沖洗，故 C 正確；
D．對(duì)于含重金屬離子(如 、 等)的廢液，可利用沉淀法進(jìn)行處理，不可加水稀釋后排放，故 D 錯(cuò)
誤；
答案選 C。
3. 方便面醬料包、火鍋底料、燒烤料等為生活調(diào)出豐富滋味，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 醬料包裝是塑料材質(zhì)，主要由聚乙烯或聚丙烯構(gòu)成
B. 辣椒活性成分辣椒素 ，其不飽和度為 6
C. 紅油火鍋底料含高比例的牛油，屬于不飽和脂肪酸的酯類(lèi)物質(zhì)
D. 孜然在高溫下釋放的具有特殊香氣的枯茗醛和藏紅醛，能發(fā)生加成反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．聚乙烯可制成薄膜，用于食品、藥物的包裝材料，聚丙烯可制成薄膜、日常用品和包裝材料，
而醬料包裝是塑料材質(zhì)，可由聚乙烯或聚丙烯構(gòu)成，A 正確，不符合題意；
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B．辣椒活性成分辣椒素 C18H27NO3，根據(jù)不飽和度計(jì)算公式，其分子式可轉(zhuǎn)化為 C18H26O3(NH)，不飽和度
為： ，B 正確，不符合題意；
C．紅油火鍋底料含高比例的牛油，屬于動(dòng)物油脂，是飽和脂肪酸的酯類(lèi)物質(zhì)，C 錯(cuò)誤，符合題意；
D．孜然在高溫下釋放的具有特殊香氣的枯茗醛和藏紅醛，其中醛基可發(fā)生加成反應(yīng)，D 正確，不符合題意；
本題選 C。
4. 下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是
A. 的價(jià)電子排布圖為
B. 的空間構(gòu)型為直線(xiàn)形
C. 的電子式為
D. 溶液中的水合離子：
【答案】B
【解析】
【詳解】A． 的價(jià)電子排布圖違背洪特規(guī)則，正確的價(jià)電子排布圖為 ，
故 A 錯(cuò)誤；
B． 中 N 原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，無(wú)孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型為直線(xiàn)形，故 B 正確；
C． 的電子式為 ，故 C 錯(cuò)誤；
D．鈉離子帶正電，水分子中的氧原子應(yīng)該靠近，氯離子帶負(fù)電，水分子中的氫原子應(yīng)該靠近，且氯離子半
徑大于鈉離子半徑，故 D 錯(cuò)誤；
答案選 B。
5. 物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是
A. 用濃氨水配制銅氨溶液，體現(xiàn)了 的配位性
B. 聚乳酸用來(lái)制作一次性餐具，體現(xiàn)了生物可降解性
C. 綠礬將酸性廢水中的 轉(zhuǎn)化為 ，體現(xiàn)了 的還原性
D. 新制 懸濁液可以檢驗(yàn)葡萄糖，體現(xiàn)了 的堿性
【答案】D
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【解析】
【詳解】A．銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀 AgOH，最后生成易溶于水的
Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH 中 Ag+和 NH3 之間以配位鍵結(jié)合，體現(xiàn)了 NH3 的配位性，A 正確；
B．聚乳酸一次性餐盒是可生物降解的高分子材料，B 正確；
C．綠礬主要成分： ， 有氧化性發(fā)生還原反應(yīng)生成 ，F(xiàn)e2+具有還原性，C 正確；
D．新制 懸濁液可以檢驗(yàn)葡萄糖，生成 ，Cu 的化合價(jià)降低，體現(xiàn) Cu(OH)2 的氧化性，D 錯(cuò)
誤；
故答案為：D。
6. 下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．制取 ，從 b 口通入
B．乙烯除雜
氨氣
C．分離 和 D．用該裝置制備無(wú)水
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．制取 ，氨氣極易溶于水，為防止倒吸，應(yīng)該從 a 口通入氨氣，故 A 錯(cuò)誤；
B．乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化，不能用酸性高錳酸鉀除乙烯中的二氧化硫，故 B 錯(cuò)誤；
C．用蒸餾法分離 和 ，溫度計(jì)液泡應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口處，故 C 錯(cuò)誤；
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D．為防止 水解，在氯化氫氣流中加熱氯化鎂晶體制備無(wú)水 ，故 D 正確；
選 D。
7. 地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y 均為氮氧化物)已知堿性：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. Y 中既含極性鍵也含非極性鍵
B. ①→⑦過(guò)程均涉及到 N 化合價(jià)的改變
C. 25℃同濃度水溶液的 pH：
D. 完全轉(zhuǎn)化為 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子
【答案】C
【解析】
【分析】 在亞硝酸鹽還原酶 作用下轉(zhuǎn)化為 X， 中氮元素化合價(jià)為+3 價(jià)，X 中氮元素化合價(jià)比+
3 價(jià)低，X 可能為 NO 或 N2O，X 在 X 還原酶的作用下轉(zhuǎn)化為 Y，Y 中氮元素化合價(jià)比 X 中低，X、Y 均為
氮氧化物，則 Y 為 N2O、X 為 NO。
【詳解】A．Y 為 N2O，在 N2O 分中，存在氮氮非極性鍵和氮氧極性鍵，故 A 正確；
B．由分析可知，①→⑦過(guò)程均涉及到 N 化合價(jià)的改變，故 B 正確；
C．由題目信息可知，25℃下， ，故 的堿性比 弱，故
同濃度的水溶液中， 的水解程度大于 的水解程度，同濃度水溶液的 pH：
，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；
D． 完全轉(zhuǎn)化為 時(shí)，N 的化合價(jià)由 上升到 ， 物質(zhì)的量為 0.2ml，轉(zhuǎn)移的
電子 ，故 D 正確；
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故選 C。
8. 琥珀酸去甲文拉法辛是一種白色粉末，可用于重性抑郁癥(MDD)患者的治療。其結(jié)構(gòu)如圖所示：下列關(guān)
于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該物質(zhì)的分子式為
B. 該化合物中所涉及元素的電負(fù)性 O>N>C>H
C. 該物質(zhì)能與 濃溴水反應(yīng)
D. 該物質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，也可與 反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由結(jié)構(gòu)圖可知，該物質(zhì)分子式為 C16H25NO2，A 錯(cuò)誤，符合題意；
B．對(duì)于該化合物涉及的元素，H 原子核電荷數(shù)為 1，得電子能力最弱即電負(fù)性最弱，其它元素同周期，原
子半徑越小電負(fù)性越大，故元素電負(fù)性大小為：O>N>C>H，B 正確，不符合題意；
C．由于 1ml 苯酚可與 3ml 濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，生成 1ml 2，4，6-三溴苯酚和 3mlHBr，而該物質(zhì)苯
環(huán)上酚羥基的對(duì)位已被占位，故只能與 2ml 濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，C 正確，不符合題意；
D．該物質(zhì)含有胺基和酚羥基，其中胺基可以和 HCl 發(fā)生反應(yīng)，酚羥基具有弱酸性，可以和 NaOH 發(fā)生中
和反應(yīng)，D 正確，不符合題意；
本題選 A。
9. 取不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液 于燒杯中，加入足量的銅片、碎瓷片后不斷加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下
列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
硫酸質(zhì)量 溫度/℃ 現(xiàn)象
分?jǐn)?shù)/%
150 65 溶液無(wú)色，蒸氣無(wú)味，銅片光亮紅色，表面無(wú)氣泡
187 75 溶液淺黑藍(lán)色，蒸氣無(wú)味，銅片黑色
227 83 藍(lán)綠色，少量灰白色沉淀，刺激性氣體，銅片表面黑色逐漸消失
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270 90 藍(lán)色溶液變淺，有大量灰白色沉淀，銅片表面有大量氣泡
A. 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明銅與稀硫酸不反應(yīng)
B. 187℃時(shí)，產(chǎn)生的蒸汽中有
C. 銅與稍高濃度的硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物可能是 、
D. 將 270℃反應(yīng)液冷卻后倒入盛有水 燒杯中，溶液變藍(lán)，說(shuō)明灰白色沉淀為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．銅與稀硫酸不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也驗(yàn)證了這一點(diǎn)，故 A 正確；
B．氫離子的氧化性小于銅離子，所以單質(zhì)銅不會(huì)將氫離子還原為 H2，所以 187℃時(shí)，產(chǎn)生的蒸汽中沒(méi)有
，故 B 錯(cuò)誤；
C．隨著硫酸濃度的提高，銅與濃硫酸反應(yīng)可能會(huì)生成不同的硫化物，如 、 ，故 C 正確；
D．將 270℃反應(yīng)液冷卻后倒入盛有水的燒杯中，溶液變藍(lán)，說(shuō)明灰白色沉淀中含有可溶于水的 ，
故 D 正確；
故選 B。
10. 已知 為二元弱酸，將難溶鹽 固體溶于不同初始濃度 的鹽酸中，平衡時(shí)部分組分
的 關(guān)系如圖。已知 ， 。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 曲線(xiàn)Ⅲ代表
B.
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C. 時(shí)，溶液的 pH=4.3
D. 時(shí)，
【答案】B
【解析】
【分析】當(dāng)鹽酸濃度為 10-7ml/L 時(shí)(幾乎沒(méi)加鹽酸)，溶液中溶質(zhì)為 MA，此時(shí)溶液中 M2+和 A2-的濃度基本
相 同 （ 均 由 MA 電 離 產(chǎn) 生 ）， 則 I 表 示 M2+， 同 時(shí) 溶 液 中 存 在 、
，隨著鹽酸的加入，氫離子濃度增大，兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，HA-和
H2A 的濃度均會(huì)增大，因此Ⅱ、Ⅲ分別對(duì)應(yīng) HA-和 H2A 中的一種，H2A 來(lái)源于 HA-的水解，當(dāng)加入鹽酸的
量較少時(shí)，H2A 的量少于 HA-的量，只有當(dāng)加入鹽酸的量較多時(shí)，HA-才大量轉(zhuǎn)化為 H2A，即鹽酸加入量較
多時(shí)，H2A 的濃度才大于 HA-，則Ⅱ表示 HA-，曲線(xiàn)Ⅲ代表 ，據(jù)此解題。
【詳解】A．根據(jù)分析，可知曲線(xiàn)Ⅲ代表 ，故 A 正確；
B． ， ， ， ，得
，同時(shí)根據(jù) Ka1= =10-1.3 可得 c(H2A)=10-0.5ml/L=c(M2+)，故
，故 B 錯(cuò)誤；
C． 時(shí)， ， ，得溶液的 pH=4.3，
故 C 正確；
D． 時(shí)， ，根據(jù)原子守恒 ，得
，故 D 正確；
答案選 B。
二、選擇題：本題共 5 小題，每小題 4 分，共 20 分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全
部選對(duì)得 4 分，選對(duì)但不全的得 2 分，有選錯(cuò)的得 0 分。
11. 下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
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分別向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯
氰基活化雙鍵，使其更易發(fā)生加聚反 A 中滴入水，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者快速
應(yīng) 固化
向 黑色懸濁液中加入 ，生成
B 證明
白色 沉淀
濃溶液呈黃綠色，加水稀釋后溶 配體 、 與 間存在配位平 C
液呈藍(lán)色 衡移動(dòng)
向 和 混合溶液中加入濃
D +4 價(jià)和-2 價(jià)硫可歸中為 0 價(jià)
硫酸，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀
A. A B. B C. C D. D
【答案】AC
【解析】
【詳解】A．官能團(tuán)決定有機(jī)物的性質(zhì)，向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后
者快速固化，因?yàn)榍杌淖饔檬沟秒p鍵活性增強(qiáng)，故其更易發(fā)生加聚反應(yīng)，A 正確；
B．向 黑色懸濁液中加入 ，生成白色 沉淀，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B 錯(cuò)誤；
C．CuCl2 在水溶液中會(huì)形成[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-兩種絡(luò)離子，[Cu(H2O)4]2+離子顯藍(lán)色，而[CuCl4]2-離子
則顯黃色，二者共存時(shí)會(huì)呈現(xiàn)綠色。當(dāng)溶液稀釋時(shí)，即水分子的增加，電離平衡會(huì)向右移動(dòng)，導(dǎo)致[CuCl4]
2-離子減少，而[Cu(H2O)4]2+離子增加，此時(shí)溶液將呈現(xiàn)出明顯的藍(lán)色，C 正確；
D．向 和 Na2S 混合溶液中加入濃硫酸，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，可能是濃
硫酸氧化 Na2S，D 錯(cuò)誤；
故選 AC。
12. Stercker 合成法是合成氨基酸的常用方法之一，由乙醛合成丙氨酸的方法如圖所示：
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下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 可以用紅外光譜檢驗(yàn)是否有丙氨酸生成
B. 上述過(guò)程涉及的含碳有機(jī)物中碳原子的雜化方式有 2 種
C. 2-氨基丙腈、丙氨酸中均含有不對(duì)稱(chēng)碳原子
D. 2-氨基丙腈中σ、π鍵比為 5：1
【答案】B
【解析】
【詳解】A．紅外光譜能夠測(cè)量物質(zhì)中的化學(xué)鍵類(lèi)型和官能團(tuán)，故可以用紅外光譜檢驗(yàn)是否有丙氨酸生成，
A 正確；
B．已知單鍵上的碳原子采用 sp3 雜化，雙鍵上的碳原子采用 sp2 雜化，三鍵上的碳原子采用 sp 雜化，故上
述過(guò)程涉及的含碳有機(jī)物中醛基、羧基上的碳原子采用 sp2 雜化，-CN 上的碳原子采用 sp 雜化，故碳原子
的雜化方式有 sp、sp2、sp3 等 3 種，B 錯(cuò)誤；
C．由題干 2-氨基丙腈、丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，上述物質(zhì)中含有手性碳原子，故含有不對(duì)稱(chēng)碳原子，C 正
確；
D．已知單鍵均為σ鍵，雙鍵為 1 個(gè)σ鍵和 1 個(gè)π鍵，三鍵為 1 個(gè)σ鍵和 2 個(gè)π鍵，結(jié)合題干 2-氨基丙腈的結(jié)構(gòu)
簡(jiǎn)式可知，2-氨基丙腈中σ、π鍵比為 10:2=5：1，D 正確；
故答案為：B。
13. 汽油含鉛通常指的是含有 (四乙基鉛)，為減少鉛污染，碳酸二甲酯( )是
的潛在替代品，其電解合成的原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 與電極 a 相連的是外接電源的負(fù)極
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B. 電解過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充
C. 生產(chǎn)過(guò)程中可能會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物
D. 理論上生成 外電路至少轉(zhuǎn)移 電子
【答案】BD
【解析】
【分析】如圖可知，b 極發(fā)生氧化反應(yīng)： ，為陽(yáng)極，連接電源正極，a 極發(fā)生還原反應(yīng)：
，為陰極，連接電源負(fù)極；在溶液中存在如下系列反應(yīng)：
， ， ，
據(jù)此答題。
【詳解】A．由分析可知，a 極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，連接電源負(fù)極，A 正確，不符合題意；
B．根據(jù)圖示反應(yīng)可知，Br- 體系中不會(huì)被消耗，可被循環(huán)使用，不用補(bǔ)充，B 錯(cuò)誤，符合題意；
C． 過(guò)程中，可能存在 與 結(jié)合形成 的副反應(yīng)，
C 正確；
D．由分析可知，根據(jù)得失電子守恒和物料守恒，理論上生成 1ml ，需 1ml ，
需消耗 1mlCO 和 2mlCH3O-，電解反應(yīng)時(shí)需轉(zhuǎn)移 2ml 電子，故外電路至少需轉(zhuǎn)移 2ml 電子，D 錯(cuò)誤，
符合題意；
本題選 BD。
14. 一種從濕法煉鋅產(chǎn)生的廢渣(主要含 、 、 、 、 的單質(zhì)或+2 價(jià)氧化物)中富集回收得到
含鈷成品的工藝如下，下列說(shuō)法正確的是
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A. 濾渣 1 的主要成分是
B. 可以用 KSCN 檢驗(yàn)是否需要補(bǔ)加
C. 沉錳過(guò)程中每產(chǎn)生 ，理論上可產(chǎn)生
D. “沉鈷”步驟中，控制溶液 pH=5.0 左右，其反應(yīng)的離子方程式為
【答案】AC
【解析】
【分析】由題中信息可知，用硫酸處理含 、 、 、 、 的單質(zhì)或+2 價(jià)氧化物的廢渣，得到含
有 C2+、 、Zn2+、Fe2+、 等離子的溶液，Pb 的單質(zhì)或氧化物與硫酸反應(yīng)生成難溶的 PbSO4，則
“濾渣 1”為“酸浸”時(shí)生成的 PbSO4；向?yàn)V液中加入 MnO2 將 Fe2+氧化為 Fe3+，然后加入 ZnO 調(diào)節(jié) pH=4
使 Fe3+完全轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3，則“濾渣 2”的主要成分為 Fe(OH)3，濾液中的金屬離子主要是 C2+、Zn2+和
Mn2+；接著加入 Na2S2O8，調(diào)節(jié) pH 進(jìn)行“沉錳”，加入強(qiáng)氧化劑 NaClO 將溶液中 C2+氧化為 C3+，調(diào)節(jié)
pH 使 C3+形成沉淀 C(OH)3，據(jù)此解答。
【詳解】A．根據(jù)分析，濾渣 1 的主要成分是 ，故 A 正確；
B．KSCN 檢驗(yàn) Fe3+，無(wú)法檢驗(yàn)溶液中是否還存在亞鐵離子，所以不可以用 KSCN 檢驗(yàn)是否需要補(bǔ)加
，故 B 錯(cuò)誤；
C．沉錳過(guò)程中會(huì)發(fā)生離子方程式 ，所以每產(chǎn)生
，理論上可產(chǎn)生 ，故 C 正確；
D．“沉鈷”步驟中，控制溶液 pH=5.0 左右，根據(jù)原子守恒，其反應(yīng)的離子方程式為
，故 D 錯(cuò)誤；
答案選 AC。
15. 恒壓下，將 HCl 和 O2 分別以不同的起始流速通入體積為 7L 的反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2HCl(g)+ O2(g)
Cl2(g)+H2O(g)，在 T1、T2、T3 溫度下反應(yīng)，通過(guò)檢測(cè)流出氣體成分繪制 HCl 轉(zhuǎn)化率(a)曲線(xiàn)，如圖所示(較低
流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
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A. T1＞T2＞T3
B. 該反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進(jìn)行
C. 加入高效催化劑或升溫可提高 M 點(diǎn)轉(zhuǎn)化率
D. 若通氣 1h 開(kāi)始反應(yīng)，則 N 點(diǎn)容器體積減少 1.225L
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)題給信息，較低流速下轉(zhuǎn)化率視為平衡轉(zhuǎn)化率，則由圖可以看出，P 點(diǎn)以后，流速較大，說(shuō)明
此時(shí)的轉(zhuǎn)化率不是平衡轉(zhuǎn)化率，此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。
【詳解】A．P 點(diǎn)以后，流速較高，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)氯化氫的轉(zhuǎn)
化率越高。在 P 點(diǎn)后，同一流速下， T1 溫度下的氯化氫的轉(zhuǎn)化率最大，T3 溫度下的氯化氫的轉(zhuǎn)化率最小，
說(shuō)明溫度 T1＞T2＞T3，A 項(xiàng)正確；
B．根據(jù)題給信息，較低流速下轉(zhuǎn)化率近似為平衡轉(zhuǎn)化率，在較低流速時(shí)，T3 轉(zhuǎn)化率最大，T1 轉(zhuǎn)化率最小，
溫度 T1＞T2＞T3，則此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，并且ΔS＜0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0 是自發(fā)進(jìn)行，所以此反應(yīng)必須在
低溫下才能自發(fā)進(jìn)行，B 項(xiàng)正確；
C．M 點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，使用高效催化劑或升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，使 M 點(diǎn) HCl 的轉(zhuǎn)化率增加，
故加入高效催化劑或升溫可提高 M 點(diǎn)轉(zhuǎn)化率，C 項(xiàng)正確；
D．由圖可知，N 點(diǎn)氣流流速為 0.16ml/h，以 1h 為單位帶入氣體流量，可知 n(HCl)始為 0.16ml，則 n(O2)
始為 0.12ml。N 點(diǎn)時(shí) HCl 轉(zhuǎn)化率為 70%，N 點(diǎn)時(shí)轉(zhuǎn)化的 HCl 的物質(zhì)的量=0.16ml×70%=0.112ml，根據(jù)“三
段式”有：
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同溫同壓下，容器起始體積和 N 點(diǎn)時(shí)容器的體積關(guān)系為：
，VN=6.3L，則 N 點(diǎn)容器體積減少 7L-6.3L=0.7L，D 項(xiàng)
錯(cuò)誤；
答案選 D。
【點(diǎn)睛】也可根據(jù)圖中曲線(xiàn)變化趨勢(shì)得出升溫可提高 M 點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率的結(jié)論：同一流速時(shí)，M 點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率小
于 N 點(diǎn)轉(zhuǎn)化率，溫度由 T3 升高至 T2，M 點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相應(yīng)增大。
第Ⅱ卷(非選擇題 共 60 分)
三、非選擇題：本題包括 5 小題，共 60 分。
16. 某鋰離子電池主要由 、S、 元素組成，回答下列問(wèn)題。
（1） 元素在元素周期表的位置為_(kāi)__________， (Ⅲ)可形成多種配合物。已知 中
(Ⅲ)的配位數(shù)為 6，向該配合物的溶液中滴加 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則該配合物可表示為_(kāi)__________
，該配合物中鍵角 ___________ 鍵角 (填“>”“=”或“
（2） ①. 3 ②. a
（3） ①. ②. 頂點(diǎn)與面心 ③.
【解析】
【小問(wèn) 1 詳解】
是 27 號(hào)元素，在元素周期表的位置為第 4 周期第Ⅷ族； 中 (Ⅲ)的配位數(shù)為 6，向
該配合物的溶液中滴加 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明 、NH3 是配體，則該配合物可表示為
，該配合物中，N 原子無(wú)孤電子對(duì)，所以鍵角 > 鍵角 。
【小問(wèn) 2 詳解】
同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅤA 族元素 p 能級(jí)半充滿(mǎn)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同
周期相鄰元素，所以第三周期元素中，第一電離能大于 S 元素的有 P、Cl、Ar，共 3 種； 可被 氧
化為 ，說(shuō)明 具有還原性，b 中含有 O-O 鍵，b 具有強(qiáng)氧化性，則 的結(jié)構(gòu)為 a。
【小問(wèn) 3 詳解】
①結(jié)構(gòu) 1 中，C 原子數(shù)為 、S 原子數(shù)為 ，鈷硫化物的化學(xué)式為 。
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②在晶胞 2 的另一種表示中， 所處的位置不變，則 S 處于頂點(diǎn)和面心位置。
③晶胞 2 中，S 原子數(shù)為 、Li 原子數(shù)為 8，S 與 S 的最短距離為 apm，可知面對(duì)角線(xiàn)為 2apm，則
晶胞邊長(zhǎng)為 ，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 ，則該晶胞的密度為
。
17. 天然鋯英砂(主要成分為 )常含有 、 、 等氧化物雜質(zhì)。工業(yè)上以鋯英砂為原料
制備 的一種工藝流程如圖所示。
已知：①“堿熔”時(shí)，鋯英砂轉(zhuǎn)化為 ；
② 的溶解度隨酸度降低而升高；
③已知：常溫下， ，溶液中離子濃度≤1.0×10-6ml/L 即可認(rèn)為該離子已沉淀完
全
（1）“堿熔”前要對(duì)天然鋯英砂進(jìn)行粉碎處理，目的是___________。
（2）濾液 1 的主要成分為_(kāi)__________ “酸溶”后，鋯元素以 的形式存在，則酸溶的離子方程式為
___________。
（3）萃取所用主要玻璃儀器有___________，“結(jié)晶”步驟中獲得晶體后，對(duì)晶體進(jìn)行洗滌，為減少產(chǎn)品的損
失洗滌液最好選用___________。
（4）煅燒發(fā)生的化學(xué)方程式___________。
（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有___________。
（6）“除銅”時(shí)，若溶液中 的濃度為 ，加入等體積的 溶液， 沉淀完全，則加入
的 溶液濃度至少為_(kāi)__________(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。
【答案】（1）增大接觸面積，提高堿熔效率
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（2） ①. ②.
（3） ①. 燒杯、分液漏斗 ②. 濃鹽酸
（4）
（5）有機(jī)溶劑 N235、
（6）
【解析】
【分析】鋯英砂主要成分為 ，常含有 等氧化物雜質(zhì)。加過(guò)量碳酸鈉“堿熔”，
鋯英砂轉(zhuǎn)化為 、Al2O3 轉(zhuǎn)化為 ，水浸過(guò)濾，濾渣中含有 、Fe2O3、CuO
，濾渣用過(guò)量鹽酸“酸浸”，得 ZrOCl2、氯化鐵、氯化銅溶液，加 NaCN 生成 Cu(CN)2 沉淀除銅，濾液中加
鹽酸、萃取劑 萃取，水層加濃鹽酸析出 沉淀，煅燒 得 ZrO2。
【小問(wèn) 1 詳解】
通過(guò)對(duì)天然鋯英砂進(jìn)行粉碎處理，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，提高堿熔效率；
【小問(wèn) 2 詳解】
堿熔時(shí)，Al2O3 與碳酸鈉反應(yīng)生成可溶性四羥基合鋁酸鈉、二氧化碳，則“水浸”時(shí)所得“濾液”中溶質(zhì)的主要
成分是 ；“酸浸”后，鋯元素以 的形式存在于溶液中，此過(guò)程中 與鹽酸發(fā)
生反應(yīng)生成 ZrOCl2、NaCl、H2SiO3，反應(yīng)的離子方程式為
；
【小問(wèn) 3 詳解】
萃取是分離互不相溶的兩種液體，所用主要玻璃儀器有燒杯、分液漏斗；根據(jù)題給信息， 的
溶解度隨酸度降低而升高，則“結(jié)晶”步驟中獲得晶體后，對(duì)晶體進(jìn)行洗滌，為減少產(chǎn)品的損失洗滌液最好選
用濃鹽酸；
【小問(wèn) 4 詳解】
根據(jù)流程圖可知，煅燒時(shí)生成 ，結(jié)合元素守恒，煅燒發(fā)生的化學(xué)方程式為：
；
【小問(wèn) 5 詳解】
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萃取時(shí)使用有機(jī)溶劑 N235、 ，反萃取時(shí)又得到有機(jī)溶劑 N235，煅燒時(shí)生成 ，則該流程中可循環(huán)
利用的物質(zhì)有：有機(jī)溶劑 N235、 ；
【小問(wèn) 6 詳解】
設(shè) 沉淀完全后，溶液中 濃度為 ，則
，此外根據(jù)化學(xué)式 可
知，為了沉淀銅離子消耗的 NaCN 的濃度為 0.4ml/L，故原來(lái) 溶液濃度至少為(0.4+0.02×2)
ml/L=0.44 ml/L。
18. 三氯氧磷( )是一種重要的化工原料。某小組以 、 和 為原料，先制取 ，后制備
。實(shí)驗(yàn)裝置如圖 1：
已知：
Ⅰ、裝置 A 中發(fā)生的反應(yīng)有： ； ； ；裝置 B 中
的反應(yīng)為： ；
Ⅱ、部分物質(zhì)的性質(zhì)：
物質(zhì) 沸點(diǎn)/℃ 其他
76.1
160 遇水均劇烈水解
105.8
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78.8
（1）儀器 D 的名稱(chēng)為_(kāi)__________，裝置 F 可盛放_(tái)__________，裝置Ｃ可以用來(lái)判斷通入 和 的流
量，符合實(shí)驗(yàn)要求的現(xiàn)象為_(kāi)__________。
（2）實(shí)驗(yàn)前先通 ，目的是___________。實(shí)驗(yàn)室欲提純 ，可采用的方法是___________。
（3） 純度測(cè)定
測(cè)定樣品中雜質(zhì) 的含量即可得出 的純度(假設(shè)雜質(zhì)僅含有 )
步驟 1：用稱(chēng)量瓶準(zhǔn)確稱(chēng)量提純后的 7.0g 樣品
步驟 2：連同稱(chēng)量瓶一起放入盛有 溶液的密封水解瓶中，蓋緊并用蒸餾水封口，輕輕搖動(dòng)，
待稱(chēng)量瓶蓋打開(kāi)，將水解瓶放入冰水浴，浸泡水解 1h 后，將水解瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移到 容量瓶中，
洗滌水解瓶 2~3 次，洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中，靜置至室溫，定容，搖勻，得到溶液 M。
步驟 3：準(zhǔn)確量取 溶液 M 于 碘量瓶中，加入兩滴指示劑，用 的鹽酸中和過(guò)量的
溶液至恰好完全。
步驟 4：準(zhǔn)確加入 碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉溶液作指示劑，用
的 溶液滴定過(guò)量的碘，反應(yīng)為 。平行測(cè)定四次，
記錄反應(yīng)消耗 溶液的體積。
① 在 溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
②四次平行實(shí)驗(yàn)消耗 溶液的體積如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
溶液的
19.98 22.60 20.00 20.02
體積/mL
則樣品中 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________%；下列情況會(huì)導(dǎo)致 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是___________(填
標(biāo)號(hào))。
A．水解過(guò)程，氣體吸收不充分，有部分氣體逸出
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B．實(shí)際 溶液濃度偏高
C．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
D．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 堿石灰 ③. 兩支導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相同
（2） ①. 排出裝置內(nèi)的空氣 ②. 蒸餾
（3） ①. ②. 91.5 ③. AD
【解析】
【分析】在裝置 A 中發(fā)生一系列反應(yīng)，最終生成 PCl3 進(jìn)入裝置 B，通過(guò)裝置 C 通入等量的 SO2 和 Cl2 進(jìn)入
裝置 B，在裝置 B 中，PCl3、SO2 和 Cl2 反應(yīng)生成 POCl3，最后用裝置 F 吸收尾氣。
【小問(wèn) 1 詳解】
由圖示可知，儀器 D 的名稱(chēng)為球形冷凝管；裝置 F 用來(lái)吸收 SO2、Cl2 等尾氣，可盛放堿石灰；通過(guò)裝置 B
中的反應(yīng)可知，需要通入等量的 SO2 和 Cl2，因此，符合實(shí)驗(yàn)要求的現(xiàn)象為兩支導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相同，
故答案為：球形冷凝管；堿石灰；兩支導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相同；
【小問(wèn) 2 詳解】
由信息可知，反應(yīng)裝置中涉及到多種遇水劇烈水解的物質(zhì)，所以實(shí)驗(yàn)前先通 N2 的目的是排出裝置內(nèi)的空氣，
防止空氣中的水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)液中各組分的沸點(diǎn)不同且有較大差雖別，所以可以用蒸餾的方法提純
POCl3，故答案為：排出裝置內(nèi)的空氣；蒸餾；
【小問(wèn) 3 詳解】
①SOCl2 與 NaOH 反應(yīng)生成亞硫酸鈉、氯化鈉，化學(xué)方程式為
，故答案為：
；
②由數(shù)據(jù)可知，第二次數(shù)值偏差較大，應(yīng)舍去，所以消耗 溶液的平均體積為
；由實(shí)驗(yàn)原理可知存在關(guān)系 ，
所以
，則樣品中 POCl3 的質(zhì)
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量分?jǐn)?shù)為 ，故答案為：91.5；
A．水解過(guò)程，氣體吸收不充分，有部分氣體逸出將導(dǎo)致消耗 溶液體積偏大， 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
偏小，POCl3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故 A 符合題意；
B．實(shí)際 溶液濃度偏高，將導(dǎo)致消耗 溶液體積偏小， 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，POCl3 的
質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故 B 不符合題意；
C．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體系偏小， 的濃度偏大，消耗 溶液體積偏小， 的
質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，POCl3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故 C 不符合題意；
D．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗 溶液體積偏大， 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，POCl3
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故 D 符合題意；
故選 AD。
19. K 是用于治療手足癬、體癬的藥物，其一種合成路線(xiàn)如下圖所示：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
（1）E 的名稱(chēng)為_(kāi)__________(系統(tǒng)命名法)；⑤的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。
（2）F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。Ⅰ中官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________。
（3）J+E→K 的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（4）W 的分子式為 ，符合下列條件的 W 的同分異構(gòu)體有___________種。
①與 H 具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu) ②有 2 個(gè)取代基
（5）E 還可以通過(guò)以下路線(xiàn)合成：
已知 D 與 N 是不同物質(zhì)。
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M 中有___________種不同化學(xué)環(huán)境的 H 原子，試劑 X 為_(kāi)__________。
【答案】（1） ①. 3，3-二甲基-1-丁炔 ②. 取代反應(yīng)
（2） ①. ②. 碳碳雙鍵、碳氯鍵(氯原子)
（3） （4）
14
（5） ①. 2 ②. 乙醇溶液
【解析】
【分析】由流程，結(jié)合 A 化學(xué)式，A 為飽和烷烴，A 可以發(fā)生取代反應(yīng)引入氯原子得到 B，結(jié)合 C 化學(xué)式，
C 為氯乙烯，B、C 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 D，D 轉(zhuǎn)化為 E，E 和 J 轉(zhuǎn)化為 K，結(jié)合 D、K 結(jié)構(gòu)，E 為 、J 為
；H 和 I 生成 J，結(jié)合 H、I 化學(xué)式，H 為 、I 為 CH2ClCH=CHCl，F(xiàn)
和 G 反應(yīng)生成 H，結(jié)合 F、G 化學(xué)式，F(xiàn) 為 、G 為 CH3NH2；
【小問(wèn) 1 詳解】
E 為 ，化學(xué)名稱(chēng)為：3，3-二甲基-1-丁炔；H 和 I 發(fā)生反應(yīng)，H 中氨基中氫被取代引入支鏈得到 J
，反應(yīng)為取代反應(yīng)；
【小問(wèn) 2 詳解】
由分析，F(xiàn) 為 ；I 為 CH2ClCH=CHCl，I 中官能團(tuán)為碳碳雙鍵、碳氯鍵；
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【小問(wèn) 3 詳解】
J+E→K 反應(yīng)為 J 中氯原子被 E 中主碳鏈取代生成 K 和 HCl，反應(yīng)為：
；
【小問(wèn) 4 詳解】
H 為 ，W 的分子式為 ，符合下列條件的 W 的同分異構(gòu)體：①與 H 具有相同的環(huán)狀
結(jié)構(gòu)，環(huán)狀結(jié)構(gòu)不飽和度為 7，則取代基不存在不飽和鍵，除環(huán)外還含有 1 個(gè)碳；②有 2 個(gè)取代基，則為甲
基和氨基；首先確定甲基位置，再確定氨基位置，可以為：
，共 14 種情況；
【小問(wèn) 5 詳解】
E 還可以通過(guò)以下路線(xiàn)合成： ，且已知 D 與 N 是不同物質(zhì)，結(jié)合 M
化學(xué)式和已知反應(yīng)Ⅱ原理，則 M 為 ，M 和 PCl5 轉(zhuǎn)化為
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， 在
乙醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到碳碳叁鍵生成 E；則 M： 中有 2 種不同化
學(xué)環(huán)境的 H 原子，試劑 X 為 乙醇溶液。
20. 科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)火星上二氧化碳含量十分豐富。如何在火星上實(shí)現(xiàn)將二氧化碳與氫氣合成火箭推進(jìn)劑液態(tài)
燃料甲烷成了科學(xué)研究的重要課題。主要涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
（1）已知： ，則反應(yīng)Ⅰ的 Ea(正)
___________Ea(逆)(填“＞”“＜”或“=”)，若反應(yīng)Ⅰ的 ，則有利于反應(yīng)Ⅰ自發(fā)進(jìn)行的
溫度范圍___________K(精確到整數(shù))。
（2）CO2 催化加氫合成 CH4 的過(guò)程中，CO2 活化的可能途徑如圖所示(“*”表示物質(zhì)吸附在催化劑上)，CO
*是 CO2 活化的優(yōu)勢(shì)中間體，原因是___________。
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（3）500℃時(shí)，向 1 L 恒容密閉容器中充入 4 mlCO2 和 12 mlH2 發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，初始?jí)簭?qiáng)為 p，10 min
時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，CH4 選擇性為 60%(選擇性= )，測(cè)得 ，則
0~10 min 內(nèi) v(CH4)=___________ ，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為_(kāi)__________。
（4）在恒容條件下，按 的投料比發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，初始?jí)簭?qiáng)為 ，平衡時(shí) CO2、CH4
和 CO 在含碳物質(zhì)中的體積分?jǐn)?shù) 隨溫度 T 的變化如圖所
示。
①曲線(xiàn) b 表示的含碳物質(zhì)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。
②若按 V(CO2)：V(H2)=1：2 投料，則新平衡時(shí)刻曲線(xiàn)交點(diǎn) n 位置移動(dòng)至___________點(diǎn)(填“m”或“p”)，此時(shí)
新平衡點(diǎn)反應(yīng)Ⅱ的 Kp=___________(以分壓來(lái)表示，物質(zhì)的分壓=總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
【答案】（1） ①. ＜ ②. T＜971
（2）生成中間體 CO 的反應(yīng)的活化能小、反應(yīng)速率快，且產(chǎn)物能量低、穩(wěn)定，有利于生成
（3） ①. 0.15 ②.
（4） ①. 甲烷 ②. m ③. 0.2
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【解析】
【小問(wèn) 1 詳解】
根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ，整理可得
，所以△H1=△H2+△H=+41 kJ/ml-206 kJ/ml=-165 kJ/ml＜0，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)
為放熱反應(yīng)，因此其正反應(yīng)的活化能 Ea(正)＜逆反應(yīng)的活化能 Ea(逆)；
反應(yīng)Ⅰ要自發(fā)進(jìn)行，△G=△H1-T△S＜0，-165 kJ/ml-T×(-170)J/(ml·K)×10-3kJ/J＜0，解得 T＜971 K；
【小問(wèn) 2 詳解】
CO*是 CO2 活化的優(yōu)勢(shì)中間體，這是由于生成中間體 CO 的反應(yīng)的活化能小、反應(yīng)速率快，且產(chǎn)物能量低、
穩(wěn)定，有利于生成；
【小問(wèn) 3 詳解】
在恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量的比。在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，n(總)始=4 ml+12 ml=16 ml，氣體壓強(qiáng)
為 P0；在 10 min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，假設(shè)反應(yīng)消耗 CO2 的總濃度為 x ml/L，由于 CH4 的選擇性為 60%，則
物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系為 ；
。平衡時(shí) c(H2O)=1.2x+0.4x=4 ml/L，解得 x=2.5 ml/L，
故平衡時(shí)產(chǎn)生 CH4 的物質(zhì)的量濃度為 c(CH4)=0.6x=0.6×2.5 ml/L=1.5 m/L，0~10 min 內(nèi) v(CH4)=
=0.15 ml/(L·min)；
平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量 n(CO2)=4 ml-2.5 ml/L×1 L=1.5 ml，n(H2)=12 ml-(2.4×2.5 ml/L+0.4×2.5
ml/L)×1 L=5 ml，n(CH4)=1.5 m/L×1 L=1.5 ml，n(H2O)=(1.2×2.5 ml/L+0.4×2.5 ml/L)×1 L=4 ml，n
(CO)=0.4×2.5 ml/L×1 L=1 ml，n(總)平=1.5 ml+5 ml+1.5 ml+4 ml+1 ml=13 ml，所以平衡時(shí)氣體總壓
強(qiáng)為 Kp= ；
【小問(wèn) 4 詳解】
①CO2 能轉(zhuǎn)化為 CH4 和 CO，但 300℃平衡時(shí) CO2 的轉(zhuǎn)化率較大，則φ(CO2)較大，根據(jù)前邊分析可知：反應(yīng)
Ⅰ的正反應(yīng)是放發(fā)熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。升高溫度，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致 CH4
的含量降低，反應(yīng)Ⅱ的平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致 CO 的含量增大，則隨著溫度升高，CH4 的平衡體積分?jǐn)?shù)逐漸減
小、CO 的平衡體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，故曲線(xiàn) a 表示的含碳物質(zhì)為 CO2，其名稱(chēng)是二氧化碳；曲線(xiàn) b 表示的含
碳物質(zhì)為 CH4，其名稱(chēng)為甲烷；曲線(xiàn) c 表示的含碳物質(zhì)為 CO，其名稱(chēng)是一氧化碳；
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②若按 V(CO2)：V(H2)=1：2 投料，與原投料比較，就是增大了 H2 的濃度，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡正向
移動(dòng)，導(dǎo)致 CO2 的轉(zhuǎn)化率提高，CH4、CO 的平衡含量增大，故達(dá)到新平衡時(shí)刻曲線(xiàn)交點(diǎn) n 位置將會(huì)移動(dòng)至
m 點(diǎn)；
在 m 點(diǎn)，φ(CO)=φ(CH4)=20%，則φ(CO2)=1-20%-20%=60%。開(kāi)始時(shí)若按 V(CO2)：V(H2)=1：2 投料，假設(shè) n
(CO2)=1 ml，則 n(H2)=2 ml，平衡時(shí) n(CH4)=n(CO)=0.2 ml，n(CO2)=0.6 ml，根據(jù)方程式可知物質(zhì)反應(yīng)
轉(zhuǎn)化關(guān)系為 ，
，平衡時(shí) n(CO2)=0.6 ml，n(CH4)=n(CO)=0.2 ml，n
(H2)=(2-0.8-0.2)ml=1 ml，n(H2O)=(0.4+0.2)ml=0.6 ml，n(總)=0.6 ml+0.2 ml+0.2 ml+1 ml+0.6 ml=2.6
ml，p(CO2)= ，p(H2)= ，p(CO)= ，p(H2O)= ，則 m 點(diǎn)時(shí)新平衡點(diǎn)反應(yīng)Ⅱ Kp=
=0.2。
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