可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、選擇題（共14題；共42分，每小題3分，只有一個選項符合題意）
1. 下列哪一變化與其他變化本質不同的是（ ）
A. 分離液態(tài)空氣B. 電燈發(fā)光放熱
C. 食物腐爛D. 金剛石加工成鉆石
【答案】C
【解析】
【詳解】A、分離液態(tài)空氣是利用了液態(tài)氧和液態(tài)氮沸點的不同，沒有新物質生成，屬于物理變化；
B、電燈發(fā)光放熱的過程中電能轉化成光能和熱能，沒有新物質生成，屬于物理變化；
C、食物腐爛的過程中有對人體有害的新物質生成，屬于化學變化；
D、金剛石加工成鉆石的過程中只是形狀、光澤發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。
故C選項發(fā)生的變化與其他變化本質不同。
故選C
2. 下列實驗基本操作正確的是（ ）
A. 稱量10.05g食鹽B. 塞緊橡皮塞
C. 量9.5ml液體D. 傾倒液體
【答案】D
【解析】
【詳解】A、托盤天平用于粗略稱量藥品的質量，能準確到0. 1g,不能精確到0. 01g，故不能用托盤天平稱取10. 05g固體，圖中所示操作錯誤；
B、連接儀器室試管不能直接放在桌面上，防止用力過度是試管碎裂，圖中所示操作錯誤；
C、選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒。用100mL量筒量取9. 5mL液體，誤差太大，圖中所示操作錯誤；
D、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口，圖中所示操作正確。
故選：D。
3. 物質的性質與所對應的用途沒有直接關系的是（ ）
A. 稀有氣體通電能發(fā)出有色光--可作保護氣
B. 甲烷具有可燃性--可作燃料
C. 石墨能導電--可作電極
D. 干冰升華吸熱--可用于人工降雨
【答案】A
【解析】
【詳解】A、稀有氣體通電能發(fā)出有色光，可用在電光源上，故沒有直接關系；
B、甲烷具有可燃性，可作燃料氧氣能供給呼吸，故有直接關系；
C、石墨具有優(yōu)良的導電性，可用作電極，故有直接關系；
D、固體二氧化碳（干冰）升華時能吸收大量的熱，可使空氣中的水蒸氣凝結成小液滴，形成雨水下降，故有直接關系。
4. 物質在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ）
A. 木炭：產生藍色火焰B. 鐵絲：發(fā)出耀眼的白光
C. 鎂帶：火焰呈淡藍色D. 硫粉：產生明亮的藍紫色火焰
【答案】D
【解析】
【詳解】試題分析：木炭燃燒不會產生火焰；鎂絲燃燒會發(fā)出耀眼的白光；硫粉燃燒會是藍紫色火焰；故選Ｄ．
考點：物質的變化現(xiàn)象
5. 對下列現(xiàn)象或事實的微觀解釋中，正確的是（ ）
A. 蔗糖溶于水﹣﹣蔗糖分子消失
B. 金剛石堅硬，石墨很軟﹣﹣構成二者的原子不同
C. 氧氣可被壓縮進鋼瓶中﹣﹣壓強增大，分子體積變小
D. 濕衣服在太陽下干得快﹣﹣溫度升高，分子運動速率加快
【答案】D
【解析】
【詳解】A、蔗糖溶于水，是因為蔗糖分子是在不斷的運動的，運動到水中去了，故選項解釋錯誤。
B、金剛石堅硬，石墨很軟，是因為碳原子排列方式不同，故選項解釋錯誤。
C、氧氣可被壓縮進鋼瓶中，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，故選項解釋錯誤。
D、濕衣服在太陽下干得快，是因為陽光下溫度高，分子運動速率加快，故選項解釋正確。
故選D。
6. 下列微?；蛭镔|的名稱及符號正確的是（ ）
A. 2Fe2+—2個鐵離子B. 3H—3個氫原子
C. 高錳酸鉀—K2MnO4D. 硫酸鋁一A1SO4
【答案】B
【解析】
【詳解】A、離子符號前面的數(shù)字表示離子個數(shù)，鐵元素失去兩個電子稱為亞鐵離子，2Fe2+表示兩個亞鐵離子，故選項說法錯誤；
B、原子前面的數(shù)字表示原子個數(shù)，3H表示3個氫原子，故選項說法正確；
C、高錳酸鉀中鉀元素和高錳酸根的化合價分別為+1、-1價，則其化學式是KMnO4，K2MnO4是由鉀離子和錳酸根構成故名稱是錳酸鉀，故選項說法錯誤；
D、硫酸鋁中鋁元素和硫酸根的化合價分別為+3、-2，故其化學式為A12(SO4)3，故選項說法錯誤；
故選：B。
7. 如圖為硒元素在周期表中的信息及原子結構示意圖，下列說法錯誤的是（ ）

A. X=34B. 硒元素屬于非金屬元素
C. 硒原子在化學變化中易得到電子形成Se2+D. 硒元素的相對原子質量為78.96
【答案】C
【解析】
【詳解】A、元素符號右上角的數(shù)字，表示原子序數(shù)，在數(shù)值上等于質子數(shù)，原子結構示意圖中圈內的數(shù)表示質子數(shù)，因此X=34，故選項正確；
B、硒帶“石”字旁，因此屬于非金屬元素，故選項正確；
C、硒原子的最外層電子數(shù)是6，在化學反應中容易得到兩個電子，帶兩個單位負電荷，符號為Se2-，故選項錯誤；
D、元素周期表一格中，漢字下面的數(shù)字是相對原子質量，因此硒元素的相對原子質量為78. 96，故選項正確。
故選：C。
8. 水是我們日常生活必不可少的物質，下列有關水的說法錯誤的是（ ）
A. 硬水中加入肥皂水振蕩后泡沫較少，甚至出現(xiàn)浮渣
B. 生活中可通過煮沸降低水的硬度
C. 洗菜、洗衣和淘米的水可用來沖廁所、拖地和澆花
D. 自來水廠處理水工藝中只發(fā)生了物理變化
【答案】D
【解析】
【詳解】A、檢驗硬水和軟水使用的是肥皂水，硬水與肥皂水混合產生的浮渣多、泡沫少，故A正確；
B、生活中可通過煮沸降低水的硬度，故B正確；
C、洗菜、洗衣和淘米的水可用來澆花、拖地或沖廁所，可以節(jié)約用水，故C正確；
D、自來水廠處理水工藝中不只發(fā)生了物理變化，消毒的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤；
故選D。
9. 下列成語與對應的燃燒或滅火原理不相符的是（ ）
A. 鉆木取火一一使可燃物達到著火點
B. 釜底抽薪——清除可燃物
C. 火上澆油——隔絕空氣
D. 煽風點火——增大氧氣含量
【答案】C
【解析】
【詳解】A、鉆木時，因為摩擦產生的熱量升高溫度，從而使木頭起火，是使可燃物達到著火點，A選項正確，不合題意
B、薪，是木柴，釜底抽薪即將木柴等可燃物清除，B選項正確，不合題意；
C、油是可燃物，火上澆油不能達到滅火的目的，反而燃燒更旺，C選項錯誤，符合題意；
D、扇風時，增加了可燃物與氧氣接觸，相當于增加了氧氣的含量，D選項正確，不合題意；
故選C。
10. “人造樹葉”是一種新型材料。光照時，CO2和H2O在“人造樹葉”的催化下反應，其微觀圖示如下、下列說法錯誤的是（ ）
A. 該反應前后原子的個數(shù)不變
B. 由圖可知， 乙醇的化學式為 C2H5OH
C. 參加反應的CO2和H2O的分子個數(shù)比為3：2
D. 該反應可以緩解溫室效應，又能產生燃料，并釋放O?
【答案】C
【解析】
【詳解】A、化學反應前后，原子的種類和個數(shù)不變，該選項說法正確；
B、由圖可知，1個乙醇分子中含有2個碳原子、1個氧原子和6個氫原子，則化學式為C2H5OH，該選項說法正確；
C、由圖可知，該反應為H2O和CO2在“人造樹葉”的催化下反應生成乙醇和O2，反應的化學方程式為：，則參加反應的CO2和H2O的分子個數(shù)比為4：6=2：3，該選項說法不正確；
D、該反應能消耗二氧化碳，則能緩解溫室效應，且該反應能生成氧氣和乙醇，乙醇為燃料，該選項說法正確。
故選C。
11. 碳還原氧化銅的實驗如圖所示，實驗結束時停止加熱，冷卻至室溫。相關分析正確的是（ ）

A. 裝置 III 中出現(xiàn)氣泡，說明 I 中反應已開始
B. 反應中，裝置 I 內壁出現(xiàn)水霧是反應生成的
C. 冷卻后，裝置 I 減少的固體質量等于生成氣體的質量
D. 裝置 II 中可收集到一瓶二氧化碳氣體
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 加熱時，溫度升高，氣體膨脹體積變大，裝置 III 中出現(xiàn)氣泡，不能說明 I 中反應已開始，此選項錯誤；
B. 化學反應前后元素的種類不變，反應前無氫元素，不會生成水，裝置 I 內壁出現(xiàn)水霧不是反應生成的，此選項錯誤；
C. 根據(jù)質量守恒定律，冷卻后，裝置 I 減少的固體質量等于生成氣體的質量，此選項正確；
D. 由于二氧化碳的密度比空氣的密度大，裝置 II 中的長導氣管和短導氣管互換，可收集到一瓶二氧化碳氣體，此選項錯誤。故選C。
12. 下列實驗能達到實驗目的的是（ ）
A. 探究二氧化碳與水反應
B 驗證質量守恒定律
C. 探究空氣與呼出氣體中二氧化碳的多少
D. 比較二氧化錳與氧化鐵的催化效果
【答案】C
【解析】
【詳解】A、圖中實驗，軟塑料瓶變癟了，不能探究二氧化碳與水的反應，也可能是二氧化碳溶于水造成的，A錯誤；
B、蠟燭燃燒會生成二氧化碳氣體，會擴散到空氣中，不能用于驗證質量守恒定律，B錯誤；
C、呼出氣體中的二氧化碳含量比空氣高，使澄清石灰水變渾濁比空氣更明顯。該選項能夠達到實驗目的，C正確；
D、圖中實驗，雙氧水的濃度不同，不能用于比較二氧化錳與氧化鐵的催化效果，D錯誤。
故選C。
13. 下列圖像能正確反映其對應關系的是（ ）
A. 加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳混合物至完全分解
B. 表示電解水生成氫氣與氧氣的質量關系
C. 一定質量的紅磷在密閉容器中燃燒
D. 向一定量的過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳
【答案】C
【解析】
【詳解】A、氯酸鉀在有二氧化錳催化、加熱條件下生成氯化鉀、二氧化錳和氧氣，二氧化錳是催化劑，質量不變，固體中氧元素的質量不能到0，錯誤；
B、電解水時，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2，質量比約為8：1，錯誤；
C、一定質量的紅磷在密閉容器中燃燒，根據(jù)質量守恒定律，反應前后總質量不變，正確；
D、向一定量的過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，至完全反應氧氣不再發(fā)生改變，錯誤；
故選C。
14. 正確的除雜試劑或操作方法是（ ）
【答案】B
【解析】
【詳解】A、碳粉和銅粉均能在空氣中灼燒分別生成二氧化碳、氧化銅，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；
B、鹽酸能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；
C、石灰石高溫煅燒生成二氧化碳和氧化鈣，能除去雜質但引入了新的雜質氧化鈣，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤；故選B。
二、填空題（共5題；共31分）
15. 寫出下列符號或數(shù)字的含義：
(1)兩個氮原子___________
(2)氫氧化鐵 ___________
(3)Al3＋中3的含義___________
(4)地殼中最多的金屬元素與最多的非金屬元素形成的化合物的化學式___________
(5)用化學符號表示硝酸鈣中氮元素的化合價___________
【答案】(1) 2N (2)Fe（OH)3 (3)每個鋁離子帶三個單位正電荷 (4)Al2O3 (5)
【解析】
【詳解】(1) 原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．所以兩個氮原子，就可表示為：2N；
(2) 氫氧化鐵中鐵元素顯+3價，氫氧根顯-1價，其化學式為：Fe（OH）3；
(3) 元素符號右上角的數(shù)字表示一個離子所帶的電荷數(shù)，故Al3+中3表示一個鋁離子帶3個單位的正電荷；
(4) 地殼中含量最多的金屬元素與最多的非金屬元素形成的化合物是氧化鋁，可以表示為Al2O3；
(5) 元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后；氧元素顯負二價，鈣元素顯正二價，設氮元素化合價為x，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零可得+2+2x+（－2）×6=0，x=+5，所以標出硝酸鈣中氮元素的化合價，故可表示為：。
16. 空氣和水都是人類寶貴的自然資源，生活、工農業(yè)生產都離不開。
（1）空氣中含量最多的氣體是______。為比較二氧化碳和空氣的溫室效應，可將盛滿兩種氣體的密閉廣口瓶同時置于陽光下進行實驗，此實驗需定時測量的數(shù)據(jù)是______。
（2）海水能夠吸收二氧化碳，其原因之一是二氧化碳可以跟水反應，請寫出該反應的化學方程式：______。
（3）長期飲用硬水對人體健康不利，生活中可以采取______的方法降低水的硬度。
（4）目前許多學校安裝了直飲水機，其主要工作流程如下圖：
其中①中活性炭的作用是______；③中紫外線燈管照射的作用是______。
【答案】（1）①. 氮氣##N2 ②. 溫度
（2）
（3）煮沸
（4）①. 吸附水中異味和色素 ②. 消毒殺菌
【解析】（1）空氣中含量最多的氣體是氮氣；溫室效應的明顯結果是等體積氣體導致的溫度變化，所以在實驗中應該強調或者注意溫度的變化情況，故填：氮氣或者N2；溫度；
（2）二氧化碳和水反應生成碳酸，反應的化學方程式為，故填：；
（3）煮沸能夠使水中的部分可溶性鈣鎂化合物轉化為難溶性固體從水中沉降下來，從而降低水的硬度，即生活中可以采取煮沸的方法降低水的硬度，故填：煮沸；
（4）活性炭具有吸附性，能吸附水中異味和色素，紫外線燈管照射的作用是殺菌消毒，故填：吸附水中異味和色素；殺菌消毒。
17. 燃燒是人類最早利用的化學反應之一。回答下列問題：
（1）① 甲實驗中氣球的作用是______；通過觀察______（填“a”、“b”、“c”）處的現(xiàn)象，可得出燃燒需要氧氣的結論。
② 氨氣在純氧氣中也能燃燒（4NH3+3O2 2N2 +6H2O），請把下圖中該反應的微觀粒子補畫齊全______。
（2）可燃物在有限空間里極速燃燒可導致爆炸，下列混合物遇明火不會發(fā)生爆炸的是______（填字母序號）。
a．沼氣和空氣 b．N2和O2 c．CO和O2 d．H2和O2
（3）滅火方式有多種，圖乙、圖丙滅火原理不同點在于______。若在家里炒菜遇到油鍋著火，適合使用的滅火方法是______。
【答案】（1）①. 平衡壓強，防止污染
②. a、c
③.
（2）b
（3）①. 乙：降低溫度至著火點以下，丙：隔絕氧氣 ②. 鍋蓋蓋滅
【解析】（1）①甲實驗中a處白磷燃燒產生大量白煙，放出熱量，為了防止白煙五氧二磷逸散到空氣中，用氣球收集，同時溫度變化引起的壓強變化，可以用氣球來調節(jié)，所以甲實驗中氣球的作用是平衡壓強，防止污染；由分析可知通過觀察a、c處的現(xiàn)象，可得出燃燒需要氧氣的結論，故填：平衡壓強，防止污染；a、c；
②由氨氣在純氧中燃燒的化學方程式可知：4個氨分子與3個氧分子點燃生成2個氮分子和6個水分子，所以需補畫3個氧分子、2個氮分子、2個水分子，故填： ；
（2）a、沼氣主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性與空氣混合有可能發(fā)生爆炸，不符合題意；
b、氮氣不能燃燒也不支持燃燒與氧氣混合不燃燒，不會導致爆炸，符合題意；
c、一氧化碳是可燃性氣體與氧氣混合易導致爆炸，不符合題意；
d、氫氣是可燃性氣體與氧氣混合易導致爆炸，不符合題意；
故選b。
（3）從圖中可知，乙為利用水降低溫度，使可燃物不能達到著火點，避免了燃燒，而圖丙則是用滅火氈將火源蓋住，使空氣與可燃物隔絕，避免再次燃燒，起到滅火的目的；油鍋起火可以直接將鍋蓋蓋住油鍋，可以直接隔絕空氣，起到滅火的目的。
18. 煤是重要的化石燃料之一，下圖是煤的精煉和綜合利用的流程圖。

(1)反應①的化學方程式為_____________。
(2)“脫硫”的目的是減少二氧化硫的排放，二氧化硫對環(huán)境的影響主要是__________(填序號)。
A．臭氧層空洞 B．沙塵暴 C．霧霾 D．酸雨
(3)脫硫時可以得到石膏(CaSO4?2H2O)，發(fā)生的總反應為：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O===2CaSO4?2H2O+2X，則X的化學式為_____，操作a的名稱是_____。
(4)溴乙烷(CH3CH2Br)在一定條件下能脫去溴化氫(HBr)分子，同時生成乙烯(C2H4),該反應在有機化學中稱為消去反應。反應的化學方程式為：CH3CH2Br C2H4+ HBr反應③也屬于消去反應，寫出該反應的化學方程式_________。
【答案】（1）CaCO3CaO+ CO2↑
（2）D
（3） CO2 過濾
（4）C2H5OH C2H4+H2O
【解析】
【詳解】(1)石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生分解反應生成氧化鈣、二氧化碳。
(2)空氣中二氧化硫、二氧化氮含量較高是造成酸雨的原因，故選D。
(3) 化學反應前后各種原子個數(shù)相等，反應前后原子個數(shù)的差數(shù)是2X中所含的原子個數(shù)。所以X的化學式為CO2，通過過濾可將固體與液體分離。
(4)一個乙醇分子在一定條件下脫去一個水分子，同時生成一個乙烯分子。
19. 如圖所示：A～F是初中化學常見的物質。在常溫下，A、B為黑色固體，E為紅色固體單質，C、D均為無色氣體，F(xiàn)為工業(yè)制二氧化碳的原料。請回答下列問題：
（1）D的固態(tài)形式叫______；
（2）反應①的化學方程式：______；
（3）寫出B與D反應的化學方程式：______，此反應______熱量。（“吸收”或“放出”）
【答案】（1）干冰
（2）
（3）①. ②. 吸收
【解析】
【分析】A、B為黑色固體，E為紅色固體單質，且A和B反應能夠生成E和D，故該反應為碳和氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳，且B與C在點燃的條件下可以生成D，故A是氧化銅，B是碳，C是氧氣，D是二氧化碳，E是銅，F(xiàn)為工業(yè)制二氧化碳的原料，工業(yè)上是利用高溫煅燒石灰石的方法制二氧化碳，故F是碳酸鈣，且二氧化碳通入澄清石灰水中可以轉化生成二氧化碳，帶入驗證，推斷合理。
（1）由分析可知，D為二氧化碳，二氧化碳的固態(tài)形式叫干冰，故填：干冰；
（2）反應①為碳和氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為，故填：；
（3）B與D的反應為碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，反應的化學方程式為，此反應會吸收熱量，故填：；吸收。
三、實驗探究題（共2題；共20分）
20. 如圖是實驗中常用儀器裝置，請回答下列問題:
(1)指出帶有標號儀器名稱:②_____。
(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是_____(填字母)，化學方程式是_____。
(3)若實驗室制取二氧化碳氣體，應選用的收集裝置是______(填字母，從“A到E中選擇”)，檢驗二氧化碳氣體收集滿的方法是_____。
(4)如圖的F裝置有多種用途，若用F裝置收集氫氣，氣體應從_____(填“a”或“b”)端導管導入。若用F裝置除去一氧化碳氣體中混有的二氧化碳氣體，瓶中應盛放的試劑是_____溶液(用化學式填寫)，氣體應從____(填“a”或“b”)端導管導入。
【答案】（1）集氣瓶
（2）A 2KClO32KCl+3O2
（3）D 將燃著的木條，放在集氣瓶口，觀察木條是否熄滅
（4）b NaOH a
【解析】
【詳解】(1)由圖可知，②的儀器名稱是集氣瓶，故填寫：集氣瓶；
(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，因為反應條件是加熱，因此，發(fā)生裝置選擇A裝置，故填寫：A；
氯酸鉀在二氧化錳催化下，加熱生成氯化鉀和氧氣，故填寫：2KClO32KCl+3O2；
(3)二氧化碳密度比空氣大，且易溶于水，因此，只能采用向上排空氣法收集二氧化碳，故填寫：D；
二氧化碳不可燃，不助燃，檢驗二氧化碳氣體收集滿的方法是將燃著的木條，放在集氣瓶口，觀察木條是否熄滅，如果木條熄滅，說明二氧化碳收集滿，若木條不熄滅，說明二氧化碳沒有收集滿，故填寫：將燃著的木條，放在集氣瓶口，觀察木條是否熄滅；
(4)氫氣密度比空氣小，F(xiàn)裝置瓶口向上，因此，若用F裝置收集氫氣，氣體應從b端導管導入，故填寫：b；
除去一氧化碳氣體中混有的二氧化碳氣體，可以采用氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉只與二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水，即不引入新氣體，又不減少一氧化碳的量，符合除雜原則，故填寫：NaOH；
除去混合氣體中的某種氣體，采用F裝置時，為了將雜質氣體除凈，應該長導管進氣，短導管出氣，故填寫：a。
21. 某學習小組對實驗室制取二氧化碳及二氧化碳的性質進行如下兩個方面的探究。
?
Ⅰ、二氧化碳的制取
（1）第一小組用如圖一所示裝置制取二氧化碳并測定生成二氧化碳的體積，實驗開始時他們通過分液漏斗將20mL稀鹽酸快速全部加入錐形瓶中并關閉活塞，記錄量筒中水的體積
寫出甲中發(fā)生反應的化學方程式______。
（2）乙中如果不加植物油會使測定結果______（填“偏大”或“偏小”），原因是______。
（3）在圖二中繪出0﹣～6min內生成二氧化碳體積隨時間變化的曲線。
（4）反應過程中產生二氧化碳的速率不斷減慢的原因可能是______。
Ⅱ、二氧化碳的性質
第二小組用圖三裝置驗證二氧化碳的有關性質。實驗如下：
步驟一：按圖三連接好裝置，向外拉動任一注射器的活塞，一段時間后松開手；
步驟二：注射器a中吸入20mL澄清石灰水，注射器b中吸入20mL鹽酸，再從中間瓶口通入二氧化碳氣體將瓶裝滿，最后塞上帶壓強傳感器的橡膠塞；
步驟三：先后將兩注射器中的試劑快速全部推入三頸燒瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振蕩三頸燒瓶，壓強傳感器測得三頸燒瓶中壓強隨時間變化如圖四所示。
（5）步驟一中松開手后，若觀察到______，則說明裝置氣密性良好。
（6）分析圖四可知，步驟三中先推的是注射器______（填“a”或“b”），此時三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______。
（7）步驟三中第二次推入試劑后三頸燒瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______，此時三頸燒瓶中壓強變化對應圖四中的哪一段______。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）①. 偏小 ②. 二氧化碳能溶于水且能與水反應
（3）
（4）隨著反應的進行，鹽酸濃度逐漸減少
（5）注射器活塞回到原位
（6）①. a ②. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（7）①. 沉淀溶解，有氣泡產生 ②. cd
【解析】（1）甲中石灰石中的碳酸鈣和稀鹽酸中的氯化氫反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）二氧化碳能溶于水且能和水反應，若不加植物油，會有部分二氧化碳溶于水中，并且會和水反應，從而使結果偏小。
（3）甲中產生的二氧化碳進入乙中，乙中壓強增大，水被壓入量筒內，因此流入量筒內水的體積即為產生的二氧化碳的體積，依據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出圖像如圖：。
（4）反應過程中，鹽酸的濃度逐漸減小，因此反應速率不斷減慢。
（5）向外拉動注射器活塞，裝置中的壓強減小，松手后，若裝置氣密性良好，則可觀察到注射器活塞回到原位。
（6）由圖像可知，ab段壓強減小，而二氧化碳能和澄清石灰水反應，導致三頸燒瓶內氣體減少，壓強減小，則說明步驟三中先加入的是澄清石灰水，即先推的是注射器a，二氧化碳和澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，該反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（7）二氧化碳和澄清石灰水中氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣和稀鹽酸中的氯化氫反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，則步驟三中第二次推入試劑后三頸燒瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是沉淀溶解，有氣泡產生，該反應過程中，有氣體生成，裝置內壓強增大，則對應圖四中的cd段。
四、計算題（共1題；共7分）
22. 某興趣小組取一瓶久置的過氧化氫溶液 34.0g 進行實驗，實驗完畢后測得相關數(shù)據(jù)如圖所示：

（1）二氧化錳在反應過程中的作用 ，剩余的混合物中二氧化錳的質量為 g；
（2）計算參加反應的過氧化氫的質量。（寫出解題過程）
【答案】（1）催化作用，1.0；
（2）氧氣的質量為：(34.0g+1.0g)-34.2g=0.8g
解：設參加反應的過氧化氫的質量為x

x=1.7g
答：參加反應的過氧化氫的質量為1.7g。
【解析】
【分析】
【詳解】（1）二氧化錳在該反應中是催化劑，催化劑在反應中起催化作用，催化劑在反應前后的質量不變，所以剩余的混合物中二氧化錳的質量為1.0g。
故填：催化作用、1.0。（2）見答案。
選項
物質(雜質)
除雜試劑或操作方法
A
銅粉(碳粉)
在空氣中灼燒
B
氯化鈣溶液(鹽酸)
加入過量碳酸鈣，再過濾
C
氫氧化鈣(石灰石)
高溫煅燒
D
二氧化碳(一氧化碳)
點燃
時間/min
1
2
3
4
5
6
量筒讀數(shù)/mL
40
50
55
58
60
60

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