一、未知
1．下列說法正確的是
A．僅用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別苯、苯乙烯、環(huán)己烷
B．糖類、蛋白質、油脂都可以發(fā)生水解
C．以苯甲醇為原料可以制得苯甲酸
D．分子式為的有機物一定能和鈉反應產生H2
二、單選題
2．下列屬于鹽的是
A．Na2CO3B．MgOC．NaOHD．CH4
三、未知
3．下列說法不正確的是
A．鐵銹的形成一定發(fā)生了氧化還原反應B．復分解反應都不是氧化還原反應
C．燃燒都是放熱反應，也都是氧化還原反應D．分解反應都是氧化還原反應
4．下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是
A．CO2的比例模型：
B．的電子式為：
C．的結構式：
D．的原子結構示意圖：
四、單選題
5．下列實驗不能獲得成功的是
①將水和溴乙烷混合加熱制乙醇
②將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來制取乙烯
③用電石和水制取乙炔
④苯、濃溴水和鐵粉混合，反應后可制得溴苯
⑤將乙醇和3 ml?L -1的硫酸按體積比1：3混和共熱至170 ℃制乙烯
A．只有②④⑤B．只有①②④C．只有②④D．只有①②④⑤
6．由CO2合成環(huán)狀碳酸酯的一種反應機理如圖所示。
下列說法不正確的是
A．轉化過程中涉及極性鍵的斷裂與形成
B．根據(jù)雜化軌道理論，上述轉化過程中的含碳化合物碳原子的雜化方式為sp2和sp3
C．化合物1的陽離子體積大，所含離子鍵較弱，其常溫下可能為液態(tài)
D．可按照該反應機理與CO2反應生成
7．下列說法正確的是（ ）
A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ/ml，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3) kJ/ml
B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C．0.1ml氮氣和0.3ml氫氣,在密閉容器中充分反應生成氨氣，轉移的電子數(shù)為0.6NA
D．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法
8．一種新型合成氨的過程如圖所示。下列說法正確的是
A．NH3和的中心原子雜化方式相同
B．“固氮”和“轉氮”過程均屬于人工固氮
C．該合成氨過程中，參加反應的N2與H2O的物質的量之比為3∶1
D．該合成氨過程中，所有反應均為氧化還原反應
9．利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是
A．用裝置Ⅰ除去苯中的三溴苯酚
B．用裝置Ⅱ證明苯與溴發(fā)生取代反應
C．用裝置Ⅲ證明不同濃度硝酸還原產物可為NO、NO2
D．用裝置Ⅳ制備并較長時間觀察到Fe(OH)2
10．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，22.4L HF物質中含有NA個分子數(shù)
B．0. 1ml/L的NH4NO3溶液中，N原子總數(shù)為0.2NA
C．1ml 的Fe與一定量的稀HNO3反應，F(xiàn)e全部溶解，轉移的電子數(shù)可能是2.8NA
D．體積相同的O2和N2，分子數(shù)都是NA
11．為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關說法正確的是
A．28g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中，碳原子總數(shù)為2
B．25℃，0.01水溶液中的數(shù)目小于0.01
C．標準狀況下，11.2L HF所含有的分子數(shù)為0.5
D．1ml環(huán)戊烯()中含有鍵的數(shù)目為5
12．某同學在pH試紙上滴幾滴新制氯水，現(xiàn)象如圖所示，有關該實驗的說法中正確的是
A．該實驗說明因具有強氧化性能漂白試紙
B．該實驗說明擴散速度比HClO快
C．將實驗后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復為原來的顏色
D．若用久置的氯水進行實驗，現(xiàn)象相同
13．高純鎵是制備第三代半導體的重要原料，其化學性質與鋁相似。下圖為工業(yè)精煉鎵的裝置示意圖。下列說法不正確的是
A．陰極的電極反應為
B．電解過程中，陽極室中的物質的量減小
C．電路中每轉移電子，理論上粗鎵熔融液減少
D．電解后粗鎵中的以離子形式進入溶液中
14．下列分子或離子中含有孤電子對的是
A．B．C．D．
15．下列各化學圖示均能表示乙烯分子，其中更能真實反映乙烯分子結構的是
A．B．
C．D．
16．將4 ml NO(g)和4 ml CO(g)充入一個2 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0，測得CO的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖1所示；在催化劑、一定溫度下對該反應進行研究，經過相同時間測CO轉化率與反應溫度的關系曲線如圖2所示。下列說法錯誤的是

已知：反應速率v=v正?v逆=k正·c2(NO)·c2(CO)?k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)。
A．圖像中A點逆反應速率小于B點正反應速率
B．200℃時反應的平衡常數(shù)K=0.5
C．200℃時當CO的轉化率為40%時，v正∶v逆=20：81
D．C點轉化率低于B點的原因可能是催化劑活性降低或平衡逆向移動造成的
五、解答題
17．鹽湖鹵水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、和硼酸根等)是鋰鹽的重要來源。一種以高鎂鹵水為原料經兩段除鎂制備的工藝流程如圖：
已知：常溫下，。相關化合物的溶解度與溫度的關系如圖所示。
回答下列問題：
(1)含硼固體中的B(OH)3在水中存在平衡：(常溫下，)；B(OH)3與溶液反應可制備硼砂。常溫下，在硼砂溶液中，水解生成等物質的量濃度的B(OH)3和，該水解反應的離子方程式為 ，該溶液pH= 。
(2)濾渣Ⅰ的主要成分是 (填化學式)；精制Ⅰ后溶液中Li+濃度為，則常溫下精制Ⅱ過程中濃度應控制在 以下。若脫硼后直接進行精制Ⅰ，除無法回收HCl外，還將增加 的用量(填化學式)。
(3)精制Ⅱ的目的是 ；進行操作X時應選擇的試劑是 。
18．在課堂上，老師演示了金屬鈉與CuSO4溶液的反應，同學們觀察到該反應中生成了藍色的Cu(OH)2沉淀而沒有發(fā)現(xiàn)銅單質生成。但某同學想：會不會因生成的銅較少被藍色沉淀所覆蓋而沒有被發(fā)現(xiàn)呢？于是他想課后到實驗室繼續(xù)探究，希望進一步用實驗來驗證自己的猜測是否正確。
假如該同學是你，請你寫一張實驗準備單交給老師，請求老師提供必需的用品。
(1)實驗探究目的： 。
(2)探究所依據(jù)的化學原理： 。
(3)實驗必需儀器：小刀、玻璃片、濾紙、漏斗、玻璃棒、鐵架臺、 和 ；實驗藥品：金屬鈉、 和 。該同學在探究實驗中意外地發(fā)現(xiàn)生成的藍色沉淀中混有少量的黑色難溶物，而所使用的藥品均沒有問題，你認為該黑色難溶物是 ，生成該黑色難溶物的原因是 。
19．研究NOx、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
（1） 利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ?ml﹣1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ?ml﹣1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。
（2）已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，500℃時的平衡常數(shù)為9，若在該溫度下進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 ml·L－1，則CO的平衡轉化率為： 。
（3） 用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖1所示。
①寫出總反應化學方程式 。
②測得該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系為：lgK=5.08+217.5/T，該反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
③該反應的含氮氣體組分隨溫度變化如圖2所示，當溫度達到700K時，發(fā)生副反應的化學方程式 。
（4）下圖是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖，NO被陽極產生的氧化性物質氧化為NO3—，尾氣經氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。如下圖，電流密度和溶液pH對煙氣脫硝的影響。
①NO被陽極產生的氧化性物質氧化為NO3－反應的離子方程式 。
②溶液的pH對NO去除率影響的原因是 。
③若極板面積10cm2，實驗煙氣含NO 1.5%，流速為0.070L·s－1（氣體體積已折算成標準狀態(tài)，且煙氣中無其他氣體被氧化），法拉第常數(shù)為96500 C·ml－1，測得電流密度為1.0 A·cm－2。列式計算實驗中NO除去率 。
六、未知
20．化合物最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得，的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一，又稱為乳酸(A在某種催化劑的存在下進行氧化，其產物不能發(fā)生銀鏡反應。在濃硫酸存在下，可發(fā)生如圖所示的反應。
(1)化合物的結構簡式： ； ； 。
(2)化學方程式： 。
(3)反應類型： 。

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