考生須知：
1.本卷共8頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效。
4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。
5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
1. 下列物質(zhì)中不屬于酸性氧化物的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】酸性氧化物即是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；
【詳解】A．能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，是復(fù)分解反應(yīng)，屬于酸性氧化物，A不符合題意；
B．與堿反應(yīng)，發(fā)生歧化反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，B符合題意；
C．能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，是復(fù)分解反應(yīng)，屬于酸性氧化物，C不符合題意；
D．能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，是復(fù)分解反應(yīng)，屬于酸性氧化物，D不符合題意；
故選B。
2. 下列說法不正確的是
A. 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B. 硫酸的沸點(diǎn)高，主要是因?yàn)榉肿娱g形成了氫鍵
C. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿
D. 工業(yè)上將氯氣通入石灰水中制漂白粉
【答案】D
【解析】
【詳解】A．液氨常用作制冷劑是由于液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，A正確；
B．硫酸分子間可形成氫鍵，使硫酸沸點(diǎn)較高，B正確；
C．碳酸鈉和碳酸氫鈉均為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，C正確；
D．工業(yè)制備漂白粉是向石灰乳中通入氯氣，D錯(cuò)誤；
故選D。
3. 下列表示不正確的是
A. 的電子式：
B. 的鍵電子云圖：
C. 的空間結(jié)構(gòu)：直線形
D. 基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氮原子最外層電子數(shù)為5，故的電子式為，A不正確；
B．H原子s能級(jí)的電子云輪廓圖為球形，Cl原子p能級(jí)的電子云輪廓圖呈啞鈴形，則HCl中H原子和Cl原子形成鍵，該鍵電子云圖為，B正確；
C．中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為直線形，C正確；
D．為24號(hào)元素，價(jià)電子排布式為，故其價(jià)層電子軌道表示式為，D正確；
故選A。
4. 下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 裝置①驗(yàn)證與水反應(yīng)的能量變化B. 裝置②證明乙炔能使溴水褪色
C. 裝置③排出盛有溶液的滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡D. 裝置④干燥氨氣
【答案】A
【解析】
【詳解】A．將Na2O2與H2O反應(yīng)，若觀察到U型管左低右高，則說明Na2O2與H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若U型管左高右低則說明為吸熱反應(yīng)，故A正確；
B．電石中含有的CaC2、CaS等能與水反應(yīng)生成C2H2、H2S等，乙炔中混有的H2S也能使溴水褪色，不能證明乙炔能使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；
C．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝，故C錯(cuò)誤；
D．P2O5不僅吸收H2O(g)、而且吸收NH3，不能用P2O5干燥NH3，可用堿石灰干燥NH3，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
5. 下列說法不正確的是
A. 現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，用乙烯和氧氣制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)是原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)
B. 硬鋁是一種鋁合金，其密度小強(qiáng)度高，是制造飛機(jī)的理想材料
C. 煤的干餾是指將煤在空氣中加強(qiáng)熱使之分解的過程
D. 港口、碼頭的鋼制管樁會(huì)受到海水的長(zhǎng)期侵襲，常用外加電流法對(duì)其進(jìn)行保護(hù)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，用乙烯和氧氣制備環(huán)氧乙烷，原子利用率為100%，是原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)，A正確；
B．硬鋁是一種鋁合金，其密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)的理想材料，B正確；
C．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，C錯(cuò)誤；
D．港口、碼頭的鋼制管樁會(huì)受到海水的長(zhǎng)期侵襲，常用外加電流法使鋼制管樁與電源負(fù)極相連，使其被迫成為陰極而受到保護(hù)，D正確；
故選C。
6. 過二硫酸鈉()是工業(yè)上常用的強(qiáng)氧化劑，與過二硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：(未配平)。下列說法不正確的是
A. 過二硫酸鈉中O(價(jià))和O(價(jià))含量之比為
B. 反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
C. 氧化性：
D. 若生成，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
【答案】D
【解析】
【分析】離子方程式為：，據(jù)此作答。
【詳解】A．過二硫酸鈉中過氧鏈上的2個(gè)氧為-1，兩端的6個(gè)氧為-2，所以O(shè)(價(jià))和O(價(jià))含量之比為，故A正確；
B．反應(yīng)中過二硫酸根為氧化劑，二價(jià)錳離子為還原劑，根據(jù)分析可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是，故B正確；
C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：，故C正確；
D．根據(jù)分析可知，若生成，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
7. 下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是
選項(xiàng)
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
用途
A
電解質(zhì)溶液能使蛋白質(zhì)聚沉
鹽鹵點(diǎn)豆腐
B
碳化硅具有金剛石類似的結(jié)構(gòu)
碳化硅可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料
C
一個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰分子干冰中分子的空間利用率高
干冰在工業(yè)上廣泛用作制冷劑
D
橡膠硫化后，分子中碳碳雙鍵被打開，線型結(jié)構(gòu)變成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
硫化后的橡膠可用于制造輪胎
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鹽鹵點(diǎn)豆腐與膠體的聚沉有關(guān)，A正確；
B．碳化硅與金剛石類似結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶體，熔點(diǎn)高，可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料，B正確；
C．干冰升華吸熱，在工業(yè)上廣泛用作制冷劑，與其空間利用率無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；
D．網(wǎng)狀高分子具有熱固性，可于制造輪胎，D正確；
答案選C。
8. 下列離子方程式正確的是
A. 溶液與濃鹽酸混合：
B. 將足量溶液滴入濁液中：
C. 將通入含的溶液中：
D. 白色固體加入氨水中得到無(wú)色溶液：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．溶液與濃鹽酸混合生成氯氣，離子方程式為，A錯(cuò)誤；
B．將足量溶液滴入濁液中生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鎂，離子方程式為，B正確；
C．還原性，故將通入含的溶液中的離子反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；
D．白色固體加入氨水中得到無(wú)色溶液，離子方程式為，D錯(cuò)誤；
故選B。
9. 黃酮哌酯是一種解痙藥，以下物質(zhì)是合成黃酮哌酯的中間體，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列說法正確的是
A. 分子中存在5種官能團(tuán)
B. 一定條件下，能發(fā)生水解反應(yīng)
C. 分子中的碳原子有可能全部共平面
D. 與足量發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少3種
【答案】C
【解析】
【詳解】A．分子中含有羧基、羰基、醚鍵、碳碳雙鍵共4種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；
B．該分子中含有羧基、羰基、醚鍵、碳碳雙鍵，不能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．該分子中苯環(huán)和雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，其上C原子均為sp2雜化，甲基的碳原子連在雙鍵碳原子上，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故分子中的碳原子可能全部共平面，C正確；
D．羰基、碳碳雙鍵和苯環(huán)均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故與足量發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少羰基、碳碳雙鍵2種，其中羰基又轉(zhuǎn)化為羥基，即官能團(tuán)的種類減少不是3種，D錯(cuò)誤；
故選C。
10. X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W與其他元素不在同一周期， X、Y、Z處于同一周期。X的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，Z的第一電離能小于同周期相鄰元素，W原子的半徑在同周期主族元素中最小。下列說法正確的是
A. 鍵角：B. Z元素的對(duì)應(yīng)的單質(zhì)一定是非極性分子
C. 空間構(gòu)型為三角錐形D. Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于X的沸點(diǎn)
【答案】CD
【解析】
【分析】X的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，1s22s22p2，即X為C元素，Z的第一電離能都小于同周期相鄰元素，又Z處于第二周期，可推知Z為O元素，則Y為N元素，W與其他元素不在同一周期，W原子的半徑在同周期主族元素中最小，為Cl元素，據(jù)此作答。
【詳解】A．通過價(jià)層電子對(duì)計(jì)算，可知結(jié)構(gòu)為三角錐形，結(jié)構(gòu)為正四面體，所以
，故A錯(cuò)誤；
B．O3是極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．價(jià)層電子對(duì)為4，孤對(duì)電子數(shù)為1，所以空間構(gòu)型為三角錐形，故C正確；
D．NH3中存在分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)高于CH4的沸點(diǎn)，故D正確；
答案選CD。
11. 某濃度碳酸鈉溶液的隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A. a點(diǎn)的水解程度最小
B. b點(diǎn)水的電離程度最大
C. 向上述溶液中通入，減小
D. c點(diǎn)溶液中存在
【答案】B
【解析】
【分析】加熱碳酸鈉溶液，存在碳酸根離子的水解平衡和水的電離平衡，溫度升高平衡均正向移動(dòng)，pH先上升說明，碳酸根離子水解平衡占主導(dǎo)，堿性增強(qiáng)，隨后pH下降，說明水的電離平衡占主導(dǎo)，由于Kw變大，c(OH-)、c(H+)濃度均變大，pH變小。
【詳解】A．升高溫度促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，故a點(diǎn)的水解程度最小，A正確；
B．升高溫度促進(jìn)水的電離，故c點(diǎn)水的電離程度最大，B不正確；
C．向上述溶液中通入，與水反應(yīng)生成一水合氨，電離出氫氧根離子，抑制離子水解，濃度變大，濃度不變，故減小，C正確；
D．根據(jù)物料守恒，c點(diǎn)溶液中存在，D正確；
故選B。
12. 電化學(xué)合成氨進(jìn)一步提高了人類合成氨的產(chǎn)量?，F(xiàn)采用雙極膜(解離出、分別移至兩級(jí)室溶液)，通過電解溶液制取氨，該裝置的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 電極b接電源的負(fù)極
B. 電解一段時(shí)間后I室的值增大
C. 雙極膜中解離出的向電極b極移動(dòng)
D. 理論上電極a與電極b上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為
【答案】B
【解析】
【分析】該裝置為電解池裝置，I室中a電極發(fā)生電極反應(yīng)：，為電解池陰極，則II室中b電極為電解池陽(yáng)極，發(fā)生電極反應(yīng)：。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，電極b為陽(yáng)極，應(yīng)與電源正極相連，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分析，I室中a電極發(fā)生電極反應(yīng)：，溶液中氫離子濃度減少，則電解一段時(shí)間后I室的值增大，B正確；
C．電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即雙極膜中解離出的向電極a極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；
D．結(jié)合a電極發(fā)生電極反應(yīng)：，b電極發(fā)生電極反應(yīng)：，根據(jù)得失電子守恒可知，電極a與電極b上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為
1：2，D錯(cuò)誤；
答案選B。
13. 已知：
(1)
(2)同一個(gè)C原子連接著一個(gè)和的物質(zhì)不穩(wěn)定，會(huì)失去一個(gè)分子。下列說法不正確的是
A. 與在一定條件下可生成
B. 欲使正反應(yīng)完全，需不斷將水從反應(yīng)體系中蒸出
C. 是該反應(yīng)的催化劑，溶液酸性越強(qiáng)，催化效果越好
D. 以和為原料可合成烏洛托品()
【答案】C
【解析】
【詳解】A． 根據(jù)題中信息可知最終轉(zhuǎn)化為，與在一定條件下可生成，A正確；
B．在平衡體系中不斷將水從反應(yīng)體系中蒸出，使反應(yīng)正向進(jìn)行，B正確；
C．開始參與反應(yīng)，最后生成，是該反應(yīng)的催化劑，溶液酸性越強(qiáng)，不利于最后一步產(chǎn)物的生成，催化效果不一定好，C錯(cuò)誤；
D．以和為原料反應(yīng)發(fā)生，可以合成烏洛托品
()，D正確；
故答案為：C。
14. 在電子工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，氯化物有、、等，實(shí)驗(yàn)證實(shí)為共價(jià)化合物，為離子化合物(含一種簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和一種復(fù)雜陰離子且基態(tài)陽(yáng)離子中沒有未成對(duì)電子)，下列說法不正確的是
A. 中元素的化合價(jià)為價(jià)B. 中陰離子的中心原子采用雜化方式
C. 的熔點(diǎn)可能低于D. 中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．根據(jù)題意，基態(tài)鎵原子電子排布式為，含有一種簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和一種復(fù)雜陰離子，且陽(yáng)離子沒有未成對(duì)電子，則陽(yáng)離子為，陰離子為，則陽(yáng)離子Ga的化合價(jià)為+1，陰離子Ga的化合價(jià)為+3，沒有+2價(jià)，A錯(cuò)誤；
B．由A項(xiàng)可知，陰離子為，該陰離子σ成鍵電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子數(shù)為，則陰離子中心原子的雜化方式為雜化，B正確；
C．氯化鎵為共價(jià)化合物，屬于分子晶體，F(xiàn)的電負(fù)性強(qiáng)于Cl，氟化鎵為離子晶體，離子晶體熔點(diǎn)高于分子晶體，C正確；
D．為共價(jià)化合物，Ga與3個(gè)Cl共用電子對(duì)，Ga2Cl6以GaCl3的二聚體形式存在，結(jié)構(gòu)中存在配位鍵，結(jié)構(gòu)式為，因此每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；
故選A。
15. 已知，，，
。
下列說法正確的是
A. 向漂白粉溶液中通入少量氣體的離子方程式為
B. 向的溶液中加入等體積的的溶液可生成白色沉淀
C. 室溫下，向溶液中通入氣體至，此時(shí)溶液中的
D. 向物質(zhì)的量濃度均為的和的混合溶液中無(wú)論滴加少量的還是溶液，均可導(dǎo)致溶液的值出現(xiàn)較大變化。
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)電離常數(shù)可知酸性。
【詳解】A．酸性，向漂白粉溶液中通入少量氣體生成碳酸鈣沉淀、次氯酸，對(duì)應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；
B．向的溶液中加入等體積的的溶液混合后溶液中，，根據(jù)可知，，，，；根據(jù)可知，溶液中，，計(jì)算可得，此時(shí)溶液中，，有白色沉淀生成，B正確；
C．向溶液中通入氣體至，，
，，即，C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)的量濃度均為的和的混合溶液存在、、，使得溶液具有緩沖能力，滴加少量的還是溶液，均可導(dǎo)致溶液的值變化不大，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
16. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
探究實(shí)驗(yàn)室的溶液是否變質(zhì)
取少量溶液于潔凈試管中，加入溶液后再加入足量鹽酸
最終無(wú)白色沉淀存在
溶液沒有變質(zhì)
B
探究是否能夠催化分解
向的溶液中加入幾滴1ml/L的溶液
無(wú)明顯現(xiàn)象
不能催化分解
C
證明是弱電解質(zhì)
分別測(cè)定等濃度鹽酸和溶液的
前者小
是弱電解質(zhì)
D
探究淀粉是否完全水解
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱一段時(shí)間后冷卻，向冷卻液中直接加入幾滴碘水
溶液變藍(lán)
淀粉有剩余
【解析】
【詳解】A．加入足量鹽酸后無(wú)白色沉淀，說明不含有硫酸鋇，則溶液沒有變質(zhì)，故A正確；
B．向的溶液中加入幾滴的1ml/L溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，只能說明不能催化分解，不能說明不能催化分解，故B錯(cuò)誤；
C．測(cè)定等濃度的鹽酸和溶液的，前者小，可以說明是弱電解質(zhì)，故C正確；
D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱一段時(shí)間后冷卻，這個(gè)過程會(huì)促使淀粉水解，向冷卻液中直接加入幾滴碘水，溶液變藍(lán)，說明還有淀粉剩余，故D正確；
答案選B。
二、非選擇題(共5大題，共52分)
17. 著名的催化劑的主要成分是和。請(qǐng)回答：
（1）的晶體類型是___________，遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
（2）與在一定條件下反應(yīng)生成，一定要存放于等惰性氣體中，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：___________。
（3）在其他條件相同時(shí)，的水解反應(yīng)速率___________的水解反應(yīng)速率(填“>”、“ ②. 對(duì)比-CH3，-CF3為吸電子基，使得CH3COOCH2CF3中C-O鍵的極性更強(qiáng)，更易斷裂 （4）BD
（5） ① TiO2 ②. 6
【解析】
【小問1詳解】
Al(C2H5)3中Al與-CH2CH3通過共價(jià)鍵相連，故晶體類型為分子晶體，與水劇烈反應(yīng)，根據(jù)Al元素性質(zhì)可知，反應(yīng)生成Al(OH)3，根據(jù)原子守恒可知，另一個(gè)產(chǎn)物為乙烷，故反應(yīng)方程式為，該空分別填分子晶體，；
【小問2詳解】
Ti核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，Ti3+的價(jià)層電子排布式為3d1，容易失去1個(gè)電子形成3d軌道全空的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故容易被空氣中的氧氣氧化，因此需要被保存在惰性氣體中，該空填Ti3+的價(jià)層電子排布式為3d1，容易失去1個(gè)電子形成3d軌道全空的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故容易被空氣中的氧氣氧化；
【小問3詳解】
CH3COOCH2CF3和CH3COOCH2CH3均能發(fā)生酯的水解反應(yīng)，對(duì)比-CH3，-CF3為吸電子基，使得CH3COOCH2CF3中C-O鍵的極性更強(qiáng)，更易斷裂，故其水解反應(yīng)速率更快，該空分別填>，對(duì)比-CH3，-CF3為吸電子基，使得CH3COOCH2CF3中C-O鍵的極性更強(qiáng)，更易斷裂；
【小問4詳解】
A．Cl-的價(jià)層電子排布式為3s23p6，A錯(cuò)誤；
B．Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d6，易失去1個(gè)電子，形成半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，Mn2+的價(jià)層電子排布式為3d5，為半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第三電離能更高，B正確；
C．C2H5-為推電子基，使N的電子云密度變大，對(duì)周圍H+的吸引力更強(qiáng)，而其水解需要與水電離出的OH-結(jié)合，因此其較銨根離子更穩(wěn)定，故其水解能力比的弱，C錯(cuò)誤；
D．NH3水溶液為弱堿性，可與AlCl3反應(yīng)，化學(xué)方程式為，D正確；
本題選BD；
【小問5詳解】
由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞中Ti原子個(gè)數(shù)為，O原子個(gè)數(shù)為，故該氧化物化學(xué)式為TiO2，如圖可知晶胞體心Ti與周圍6個(gè)O相連，故Ti的配位數(shù)為6，該空分別填TiO2，6。
18. 常用作殺蟲劑和媒染劑，光氣()是有機(jī)合成中的重要原料，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：①CCl4+2SO3+E；
②激光拉曼光譜和紅外光譜顯示A晶體中含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子，其中一種陽(yáng)離子呈正四面體構(gòu)型，陰離子呈三角錐形，且A中。
請(qǐng)回答以下問題：
（1）氣體D的化學(xué)式為___________；溶液C中溶質(zhì)的組成為___________(用化學(xué)式表式)。
（2）寫出溶液與足量反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
（3）下列說法正確的是___________。
A. 在酸性條件下水解生成和
B. 化合物E在潮濕環(huán)境中能腐蝕某些金屬
C. 在水溶液中最多可消耗
D. 氣體D在一定條件下可能和發(fā)生反應(yīng)
（4）驗(yàn)證A中存在N元素的實(shí)驗(yàn)方案。
①實(shí)驗(yàn)方案：取少量A完全溶于稀，然后___________(請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整)。
②寫出A與稀反應(yīng)的離子方程式___________(已知：A溶于稀生成紅色沉淀，溶液變?yōu)樗{(lán)色)。
【答案】（1） ①. NH3 ②. Na2SO3、Na2SO4、NaOH
（2） （3）BD
（4） ①. 加入過量的氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍(lán)則說明是A中含有氮元素，反之則無(wú)。 ②.
【解析】
【分析】溶液與足量的SO2反應(yīng)生成白色沉淀A，根據(jù)已知②得A晶體中含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子，其中一種陽(yáng)離子呈正四面體構(gòu)型，結(jié)合反應(yīng)物元素組成，該陽(yáng)離子為，陰離子呈三角錐形為，且A中，可推出另外一種陽(yáng)離子為Cu+，則A是亞硫酸亞銅銨，據(jù)此解題。
【小問1詳解】
①溶液與足量的SO2反應(yīng)生成和，溶液B中含，加入過量NaOH溶液加熱，產(chǎn)生氣體為NH3，故答案為：NH3；
②溶液與足量的SO2反應(yīng)后，溶液B中含和H2SO3，加入過量NaOH溶液加熱得到溶液C，溶液C中的溶質(zhì)為Na2SO3、Na2SO4、NaOH，故答案為：Na2SO3、Na2SO4、NaOH；
【小問2詳解】
據(jù)分析得，溶液與足量的SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；
【小問3詳解】
A．水解生成和，但酸性環(huán)境下NH3能與酸發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)已知①原子守恒得，化合物E為Cl2O5S2，Cl2O5S2溶于水可以得到H2SO4和HCl，故化合物E在潮濕環(huán)境中能腐蝕某些金屬，B正確；
C．在水溶液中與NaOH反應(yīng)，氯原子被羥基取代得到H2CO3消耗2mlNaOH，H2CO3再與2mlNaOH反應(yīng)得到Na2CO3，在水溶液中最多可消耗4mlNaOH，C錯(cuò)誤；
D．氣體D為NH3，氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，AlH3中金屬無(wú)負(fù)價(jià)，所以AlH3中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，AlH3和NH3之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，D正確；
故選BD；
【小問4詳解】
①A為，證明N元素，可證明A中的，檢驗(yàn)方法為加入過量的氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍(lán)則說明是A中含有氮元素，反之則無(wú)，故答案為：加入過量的氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍(lán)則說明是A中含有氮元素，反之則無(wú)；
②已知A溶于稀生成紅色沉淀，溶液變?yōu)樗{(lán)色，故A與稀反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：。
19. 氫氣是一種清潔能源，工業(yè)制氫有多種途徑。
（1）利用水煤氣轉(zhuǎn)化法制氫涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)I：
反應(yīng)Ⅱ：
在一定溫度下，向容積固定為的密閉容器中加入足量的和，起始?jí)簭?qiáng)為，發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ。后達(dá)到平衡，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，的物質(zhì)的量為。
①反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行條件是___________(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。
②下列說法正確的是___________。
a．增大的用量，反應(yīng)I生成的速率增大
b．混合氣體的密度保持不變時(shí)，說明反應(yīng)Ⅱ已達(dá)到平衡
c．平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)可能大于三分之二
d．除去體系中的可提高平衡時(shí)的含量
③此溫度下反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度，氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
（2）另一種綠色環(huán)保制氫技術(shù)“熱循環(huán)制氫和甲酸”的原理為：在密閉容器中，鐵粉與吸收制得的溶液反應(yīng)，生成、和；再經(jīng)生物柴油副產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在時(shí)，密閉容器中溶液與鐵粉反應(yīng)初期有生成并放出。隨著反應(yīng)進(jìn)行，迅速轉(zhuǎn)化為活性，活性是轉(zhuǎn)化為的催化劑，其可能反應(yīng)機(jī)理如圖所示。
①下列敘述正確的是___________。
a．電負(fù)性，因此吸附在上的H略帶正電
b．升高溫度生成的反應(yīng)速率一定加快
c．吸附在上的H原子在步驟Ⅰ后生成了水
d．該制氫技術(shù)綠色環(huán)保原因之一是鐵可以循環(huán)利用
②在其他條件相同時(shí)，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率、的產(chǎn)率隨變化如圖所示。
請(qǐng)分析的產(chǎn)率隨增加而增大的可能原因是___________。
（3）電解水制“綠氫”的技術(shù)也不斷被突破，科技工作者設(shè)計(jì)了耦合高效制的方法，相同電量下理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍，其裝置如下圖所示。則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為___________。
【答案】（1） ①. 高溫 ②. bd ③. 7
（2） ①. acd ②. 碳酸氫根與鐵反應(yīng)生成的碳酸鐵轉(zhuǎn)化為作為反應(yīng)的催化劑
（3）
【解析】
【分析】（1）根據(jù)判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行所需條件；有氣體參與的可逆反應(yīng)，密度、壓強(qiáng)均可能影響反應(yīng)平衡；
（2）鐵粉與碳酸氫鈉在催化劑存在下反應(yīng)生成氫氣和甲酸，根據(jù)題目所給示意圖分析，步驟Ⅰ碳酸氫根離子與鐵反應(yīng)生成碳酸鐵和氫氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，碳酸氫根通過活性轉(zhuǎn)化為；
（3）根據(jù)題目所給示意圖，b區(qū)甲醛反應(yīng)生成，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，已知相同電量下氫氣的理論產(chǎn)量事傳統(tǒng)電解水的2倍，則該電解池每轉(zhuǎn)移2ml電子，產(chǎn)生2ml氫氣，據(jù)此分析；
【小問1詳解】
①根據(jù)，反應(yīng)Ⅰ是熵增，焓變大于0的反應(yīng)，即，，則高溫條件下有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；
②a．增大C(s)的用量，由于碳單質(zhì)是固體，增大碳的用量，不能增大濃度，生成一氧化碳速率不增加，a錯(cuò)誤；
b．根據(jù)，反應(yīng)Ⅰ由固體參與，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體整體質(zhì)量增大，當(dāng)密度保持不變時(shí)，氣體質(zhì)量不變，則反應(yīng)Ⅱ已達(dá)到平衡，b正確；
c．反應(yīng)中水只能轉(zhuǎn)化為氫氣，水的轉(zhuǎn)化率為70%，則氫氣的物質(zhì)的量為0.7ml，一氧化碳的物質(zhì)的量為0.1ml，則此時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)為，二氧化碳的體積未知，故氫氣的體積分?jǐn)?shù)必定小于三分之二，c錯(cuò)誤；
d．除去體系中的二氧化碳，反應(yīng)Ⅱ平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化碳減少，反應(yīng)Ⅰ平衡也向正反應(yīng)方向進(jìn)行，可以提高平衡時(shí)氫氣的含量，d正確；
綜上所述，選bd；
③分別設(shè)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ消耗的水的物質(zhì)的量為x、yml，列出三段式：、，已知平衡時(shí)，水的轉(zhuǎn)化率為70%，一氧化碳的物質(zhì)的量為0.1ml，即1-x-y=0.3ml，x-y=0.1，解得x=0.4，y=0.3，故平衡時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量為0.3ml，反應(yīng)前總壓強(qiáng)為2MPa，氣體的物質(zhì)的量共為1ml，反應(yīng)后氣體總量為1.4ml，則反應(yīng)后總壓強(qiáng)為，利用分壓計(jì)算反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)；
【小問2詳解】
①a．根據(jù)元素周期律，電負(fù)性O(shè)＞H，而H元素可以接受1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e則不行，故電負(fù)性大?。篛＞H＞Fe，根據(jù)流程圖示意，氫氣斷裂，一個(gè)氫原子吸附在氧負(fù)離子上，氧帶負(fù)電，H略帶正電，a正確；
b．升高溫度反應(yīng)速率增加，但可能導(dǎo)致催化劑失活，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，b錯(cuò)誤；
c．根據(jù)題目所給流程圖，氫氣斷裂出兩個(gè)氫原子，一個(gè)吸附在氧負(fù)離子上，一個(gè)吸附在亞鐵離子上，經(jīng)
過步驟Ⅰ，吸附在亞鐵離子上的H形成了水分子，c正確；
d．該技術(shù)原理中，F(xiàn)e可以循環(huán)利用，是綠色環(huán)保原因之一，d正確；
綜上所述，選acd；
②鐵先與碳酸氫根反應(yīng)生成氫氣和碳酸鐵，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，碳酸鐵迅速轉(zhuǎn)化為活性，作為生產(chǎn)甲酸的催化劑，故碳酸氫根的濃度增大，導(dǎo)致甲酸的產(chǎn)率增大；
【小問3詳解】
根據(jù)分析，甲醛被氧化為，則b電極區(qū)為陽(yáng)極，a電極區(qū)為陰極，已知相同電量下，該電解技術(shù)氫氣的理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式推理為甲醛失去2ml電子形成甲酸根離子和1ml氫氣，陰極的電極反應(yīng)式為氫氧根得到2ml電子形成1ml氫氣，故陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。
20. 實(shí)驗(yàn)室利用和亞硫酰氯()制備無(wú)水的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知沸點(diǎn)為，遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是___________；裝置f中的試劑是___________；裝置c的作用是___________。
（2）請(qǐng)將下列部分操作步驟進(jìn)行排序：___________；
組裝裝置→檢查裝置氣密性→加入藥品→通冷凝水→( )→( )→( )
A．加熱裝置b B．加熱裝置a C．通入一段時(shí)間
（3）現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的，為測(cè)定n值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)I：稱取樣品，用足量稀硫酸溶解后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗
(滴定過程中號(hào)轉(zhuǎn)化為，不反應(yīng))。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取樣品，利用上述裝置與足量反應(yīng)后，固體質(zhì)量為。則：
①___________。(用、、c、V表示)
②下列對(duì)于滴定實(shí)驗(yàn)中儀器使用以及操作過程，說法正確的是___________。
a．用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管時(shí)，潤(rùn)洗液從滴定管上口放出
b．注入或放出液體后，需等后才能讀數(shù)
c．若使用燒杯滴定，滴定管下端伸入燒杯內(nèi)約，右手持玻璃棒攪拌溶液，左手操作滴定管
d．標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用為指示劑
【答案】（1） ①. 三頸燒瓶 ②. 濃硫酸 ③. 冷凝回流，提高其轉(zhuǎn)化率
（2）C→B→A （3） ①. ②. bc
【解析】
【分析】SOCl2與H2O反應(yīng)生成兩種酸性氣體，F(xiàn)eCl2?4H2O與SOCl2制備無(wú)水FeCl2的反應(yīng)原理為：SOCl2吸收FeCl2?4H2O受熱失去的結(jié)晶水生成SO2和HCl，HCl可抑制FeCl2的水解；實(shí)驗(yàn)開始先通N2。一段時(shí)間后，先加熱裝置a使SOCl2揮發(fā)，b中SOCl2和FeCl2·4H2O反應(yīng)生成FeCl2、SO2、HCl，未反應(yīng)的SOCl2在冷凝管c中冷凝、回流到a中，SO2、HCl通過濃硫酸，最后用氫氧化鈉溶液吸收。
【小問1詳解】
根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱是三頸燒瓶；遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體，為防止水進(jìn)入裝置中，裝置f中的試劑是濃硫酸；裝置c是冷凝管，沸點(diǎn)低，c的作用是冷凝回流，提高其轉(zhuǎn)化率。
【小問2詳解】
實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先通N2，排盡裝置中的空氣，一段時(shí)間后，先加熱裝置a，產(chǎn)生SOCl2氣體充滿b裝置后再加熱b裝置，裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2?4H2O+4SOCl2(g) FeCl2+4SO2+8HCl，所以操作步驟為：組裝裝置→檢查裝置氣密性→加入藥品→通冷凝水→通入一段時(shí)間→加熱裝置a→加熱裝置b。
小問3詳解】
①滴定過程中將Fe2+氧化成Fe3+，自身被還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++
+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；則m1g樣品中n(FeCl2)=6n()=6cV×10-3ml；m1g樣品中結(jié)晶水的質(zhì)量為(m1-m2)g，結(jié)晶水物質(zhì)的量為ml，n(FeCl2)：n(H2O)=1：n=(6cV×10-3ml)：ml，解得n=；
②a．用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管時(shí)，潤(rùn)洗液從滴定管下口放出，故A錯(cuò)誤；
b．注入或放出液體后，使附著在內(nèi)壁上的溶液流下后再取讀數(shù)，所以需等后才能讀數(shù)，故b正確；
c．若使用燒杯滴定，滴定管下端伸入燒杯內(nèi)約，右手持玻璃棒攪拌溶液，左手操作滴定管，故c正確；
d．遇Fe3+溶液立即變?yōu)檠t色，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，不能指示滴定終點(diǎn)，所以不能用作指示劑，故d錯(cuò)誤；
選bc。
21. 化合物I是一種治療腦血管疾病的藥物，其合成路線如下：
已知：
（1）化合物G中含氧官能團(tuán)名稱是___________。
（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
（3）下列說法正確的是___________。
A. C→D的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)B. 與濃硫酸共熱可得
C. 化合物A的酸性弱于D. I的分子式為
（4）寫出H→I的化學(xué)方程式___________。
（5）設(shè)計(jì)以和為原料合成喹啉衍生物()的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選)___________。
（6）寫出4種符合下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
i．苯環(huán)上有四個(gè)取代基：
ii．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
iii．該有機(jī)物能使顯色，且除了苯環(huán)外還有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
【答案】（1）醚鍵、酰胺基
（2） （3）AC
（4）+(CH3CO)2O+CH3COOH
（5） （6）
【解析】
【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，氯化鋁作用下A（）與發(fā)生取代反應(yīng)生成B（），鹽酸作用下B與亞硝酸鈉反應(yīng)生成C（），C與硫氫化銨溶液發(fā)生還原反應(yīng)生成D（），D與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成E（），E與F（）發(fā)生取代反應(yīng)生成G（），G經(jīng)過多步反應(yīng)生成H（），H在吡啶存在的條件下乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成I（）。
【小問1詳解】
根據(jù)分析，G為，含氧官能團(tuán)名稱是醚鍵、酰胺基；
【小問2詳解】
根據(jù)分析，F(xiàn)為；
【小問3詳解】
A．根據(jù)分析，C→D時(shí)-NO轉(zhuǎn)化為-NH2，反應(yīng)類型為還原反應(yīng)，A正確；
B．為鹵代烴，需在NaOH的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，B錯(cuò)誤；
C．A為，甲基為推電子基團(tuán)，連接苯環(huán)后使-OH中的O-H鍵極性減小，導(dǎo)致H+不容易電離，因此酸性小于，C正確；
D．I（）的分子式為C16H25NO3；
故選AC；
【小問4詳解】
根據(jù)分析可知，H→I的化學(xué)方程式為+(CH3CO)2O+CH3COOH
【小問5詳解】
合成可采用題目中已知的方法，即用和反應(yīng)制得，可由還原制得，可由氧化得到，可以用水
解得到，用CH3CHO與HCN加成得到，因此流程為；
【小問6詳解】
I的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有四個(gè)取代基，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明結(jié)構(gòu)對(duì)稱性較好，該有機(jī)物能使FeCl3顯色，說明含有酚羥基，除了苯環(huán)外還有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，符合結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有。

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