本試卷共6頁，全卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項：
1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應的答案標號涂黑，如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 N14 O16 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法不正確的是
A. 過氧化鈉常用作呼吸面具中的供氧劑
B. 節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬元素的焰色
C. 漂白粉可用作漂白棉、麻、紙張的漂白劑
D. 山洞中鐘乳石的形成涉及氧化還原反應
【答案】D
【解析】
【詳解】A．過氧化鈉可與二氧化碳或水發(fā)生反應生成氧氣，所以過氧化鈉常用作呼吸面具中的供氧劑，A正確；
B．很多金屬和它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，B正確；
C．漂白粉在使用過程中與空氣和水接觸會產(chǎn)生次氯酸，次氯酸的強氧化性能使某些染料和有機色素褪色，故漂白粉可用作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，C正確；
D．山洞中鐘乳石的形成是碳酸鈣與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣再分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水的過程，該變化過程中元素的化合價沒有發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應，D錯誤；
故選D。
2. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 在無色透明的溶液中：、、、
B. 使酚酞變紅的溶液中：、、、
C. 在溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．含的溶液為黃色，在無色透明的溶液中不能大量存在，A錯誤；
B．使酚酞變紅的溶液顯堿性，在堿性條件下不能大量存在，B錯誤；
C．各離子之間互不反應，能共存，C正確；
D．常溫下，溶液顯堿性，不能大量存在，D錯誤；
故選C。
3. 下列關于合金的說法正確的是
A. 新生儲氫合金可用于以氫氣為能源的汽車
B. 常見的一些合金的硬度大于其主要成分金屬，熔點高于其主要成分金屬
C. 純鋁的密度小、強度高，常用于制造飛機外殼
D. 生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金，生鐵的含碳量比鋼的含碳量低
【答案】A
【解析】
【詳解】A．新生儲氫合金能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物，金屬氫化物既容易形成，稍稍加熱又容易分解，室溫下吸、放氫的速率快，可用于以氫氣為能源的汽車，A項正確；
B．常見的一些合金的硬度強于成分金屬，熔點低于成分金屬，B項錯誤；
C．純鋁的硬度和強度較小，不適合制造飛機外殼，硬鋁常用于制造飛機外殼，C項錯誤；
D．生鐵是含碳量在2%~4.3%的鐵碳合金，鋼是含碳量在0.03%~2%之間的鐵碳合金，生鐵的含碳量比鋼高，D項錯誤；
答案選A。
4. 我國自主研制的第五代單座雙發(fā)隱形戰(zhàn)斗機殲—31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料。冶煉鈦發(fā)生的反應為。下列有關該反應的說法中不正確的是
A. Mg做還原劑，被氧化B. 氧化性：
C. Ti是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物D. 被還原，轉(zhuǎn)移2ml電子
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鎂元素化合價升高，Mg做還原劑，被氧化，A正確；
B．做氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應，是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性：，B正確；
C．鈦元素化合價降低，被還原，Ti是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，C正確；
D．Ti的化合價從＋4價降到0價，被還原成時，轉(zhuǎn)移4ml電子，D錯誤；
故選D。
5. 下列各組物質(zhì)的每一步轉(zhuǎn)化均可通過一步反應完成的是(已知aq表示溶液)
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．向溶液中通入二氧化碳，二者不反應，A錯誤；
B．氯氣是強氧化劑，鐵和氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵和NaOH溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，B正確；
C．不與溶液反應，不與溶液反應，C錯誤；
D．Cu與不反應，D錯誤；
故選B。
6. 以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是
A. 反應②說明當火災現(xiàn)場存放有大量金屬鈉時，不能用水去滅火
B. 反應③表明具有酸性氧化物的性質(zhì)
C. 利用反應④，可除去固體中混有的少量
D. 上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應有分解反應、化合反應、置換反應
【答案】C
【解析】
【分析】鈉和氧氣加熱下生成過氧化鈉，鈉和水反應生成NaOH和氫氣，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳和水；
【詳解】A．鈉能與水發(fā)生劇烈反應，產(chǎn)生可燃性氣體，故當火災現(xiàn)場存放有大量活潑金屬鈉時，不能用水去滅火，而要用干燥的沙土去滅火，A正確；
B．反應③中二氧化碳和NaOH反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與堿反應生成鹽和水，說明其具有酸性氧化物的性質(zhì)，B正確；
C．反應④為碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，利用反應④無法除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉，反而會將碳酸氫鈉除去，C不正確；
D．上述轉(zhuǎn)化中，反應④為分解反應，反應①為化合反應，反應②為置換反應，D正確；
故選C。
7. 下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且具有對應關系的是
A. 具有堿性，可用來處理酸性廢水
B. 鋁制餐具不易生銹，可用來長時間存放酸性或堿性食物
C. 難溶于水，可用作涂料的紅色顏料
D. Fe粉具有氧化性，可用作食品的抗氧化劑
【答案】A
【解析】
【詳解】A．具有堿性，能和酸性物質(zhì)反應，可用來處理酸性廢水，性質(zhì)與用途對應，A正確；
B．鋁和氧化鋁均既能與酸反應，又能與堿反應，所以鋁制餐具不可用來長時間存放酸性或堿性食物，B錯誤；
C．呈紅棕色，所以才可用作涂料的紅色顏料，C錯誤；
D．Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應，可用作食品袋中的抗氧化劑，D錯誤；
故選A。
8. 設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 0.5ml熔融狀態(tài)下的中含陰離子數(shù)為
B. 標準狀況下，中含有的氫原子數(shù)為
C. 常溫常壓下，和NO混合氣體中含有的原子數(shù)為
D. 在過氧化鈉與水的反應中，每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．在熔融狀態(tài)下的電離方程式為，故0.5ml熔融狀態(tài)下的中含有陰離子數(shù)為，A錯誤；
B．常溫常壓下，物質(zhì)的量為，含有的氫原子數(shù)為，B錯誤；
C．常溫常壓下，2.24L混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1ml，故含有的原子數(shù)小于，C錯誤；
D．在過氧化鈉與水的反應中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，所以每生成物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移時電子數(shù)為，D正確；
故選D。
9. 下圖所示為氯的單質(zhì)及其化合物的價類二維圖，其中X、Y、Z、W均為含氯化合物。下列說法不正確的是
A. Z的溶液中通入，有Y生成
B. 氯水光照后酸性增強，漂白性減弱
C. 液氯可使?jié)駶櫟募t布條褪色，所以液氯具有漂白性
D. X和Z混合可以生成
【答案】C
【解析】
【分析】X為HCl，Y為HClO，Z為NaClO；
【詳解】A．Z為NaClO，向NaClO溶液中通入會生成HClO，A正確；
B．氯水在光照條件下，其中的HClO會發(fā)生分解生成氧氣和鹽酸，酸性增強，漂白性減弱，B正確；
C．液氯可使?jié)駶櫟募t布條褪色，是因氯氣與水反應生成具有漂白性的次氯酸，而液氯自身不具有漂白性，C錯誤；
D．X為HCl，Y為HClO，兩者混合會發(fā)生歸中反應，可以生成，D正確；
故選C。
10. 用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應的實驗，下列有關說法不正確的是
A. 裝置A的作用是提供水蒸氣
B. D中收集到的氣體點燃或加熱前需驗純
C. 干燥管中加入的固體干燥劑可以是無水氯化鈣
D. 硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為
【答案】D
【解析】
【分析】為防止Fe被空氣中氧氣氧化，則應先點燃酒精燈使A裝置中的水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管后再點燃酒精噴燈，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，干燥管中的干燥劑可以為無水氯化鈣等干燥劑，收集氫氣應選向上排空氣法；
【詳解】A．裝置A的作用是提供水蒸氣，A正確；
B．硬質(zhì)玻璃管中鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，發(fā)生反應化學方程式為，生成的點燃或加熱前需驗純，B正確，
C．無水氯化鈣可作為干燥劑干燥，C正確；
D．鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為，D錯誤；
故選D。
11. 下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 鈉與水反應：
B. 用KClO堿性溶液與反應制?。?br>C. 氯化銅溶液與硝酸銀溶液反應：
D. 向硫酸氫鉀溶液中滴入溶液至中性：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．H原子不守恒，鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A項錯誤；
B．ClO-將Fe(OH)3氧化成，自身被還原成Cl-，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應的離子方程式為=，B項正確；
C．CuCl2應改成離子形式，氯化銅與硝酸銀反應的離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓，C項錯誤；
D．硫酸氫鉀溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性的離子方程式為，D項錯誤；
答案選B。
12. 聚合硫酸鐵(鐵元素化合價為＋3)是一種高效的混凝劑，常用于凈水，它的組成可以通過以下實驗測定：
①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵，配成100.00mL溶液。
②準確量?、僦腥芤?0.00mL于燒杯中，加入足量的鹽酸酸化的溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g。
③準確量取①中溶液10.00mL于燒杯中，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色固體1.28g。
該聚合硫酸鐵組成中為
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】由實驗分析，步驟②中溶液中的與結(jié)合生成沉淀，20.00mL溶液中，；由實驗③可知，加入的NaOH溶液與反應生成沉淀，固體灼燒后到，10.00mL溶液，；則20.00mL溶液中，，則由聚合硫酸鐵化學式可知，，由（鐵元素化合價為＋3）中所有元素化合價代數(shù)和為0，故；與聯(lián)立，計算可知為，A符合題意。
13. 已知：淀粉遇碘()變藍。根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．向某溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中也可能含有而不含有，A錯誤；
B．向溶液中滴加少量KI溶液，淀粉遇碘變藍，故發(fā)生反應：，可以證明氧化性：，B正確；
C．焰色試驗呈黃色，則證明該溶液中含有，未透過藍色鈷玻璃觀察，不能確定是否含有，C錯誤；
D．加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，溶液中不一定只含有，可能含或或或，D錯誤；
故選B。
14. 向9.92g鐵粉和氧化銅的混合物中，加入適量的稀硫酸，使其全部溶解，產(chǎn)生無色氣體和2.56g紅色固體，得到的溶液中只有一種金屬離子，下列說法正確的是
A. 無色氣體的物質(zhì)的量為0.1ml
B. 原混合物中鐵粉的質(zhì)量為6.72g
C. 得到的溶液中的物質(zhì)的量為0.1ml
D. 若用產(chǎn)生無色氣體，還原混合物中等質(zhì)量的CuO固體，則該無色氣體還剩余0.05ml
【答案】B
【解析】
【分析】紅色固體為金屬Cu，無色氣體為，溶液中只有一種金屬離子，則溶液中只存在，則可知：2.56g銅的物質(zhì)的量為0.04ml，則混合物中含，則含，；
詳解】A．由離子方程式可知，用于置換銅，用于生成，即，A錯誤；
B．紅色固體為金屬Cu，無色氣體為，溶液中只有一種金屬離子，則溶液中只存在，則可知：2.56g銅的物質(zhì)的量為0.04ml，則混合物中含，則含，B正確；
C．由鐵元素守恒，得到的溶液中金屬離子全為，即亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.12ml，C錯誤；
D．，，由化學方程式可知，剩余，D錯誤；
故選B。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 按要求回答下列問題：
（1）現(xiàn)有8種物質(zhì)：A．稀硫酸、B．溶液、C．CO、D．熔融的、E．、F．膠體、G．固體、H．溶液。
①能導電的電解質(zhì)有___________(填字母，下同)，屬于酸性氧化物的有___________。
②溶于水的電離方程式為___________。
③寫出實驗室制取膠體的離子方程式：___________。
④寫出H與足量A反應的化學方程式：___________。
（2）甲烷(甲烷中C的化合價為-4)在厭氧氧化菌的作用下，可以和氫氧化鐵發(fā)生如下反應，配平該離子方程式：___________。
該反應中的還原劑為_______(填化學式)，被還原的物質(zhì)與被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___________。
（3）無氧條件下加熱藍鐵礦(無雜質(zhì))，發(fā)生反應的化學方程式為，藍鐵礦的質(zhì)量由10.04g減小到7.16g，則_______。
【答案】（1） ①. D ②. E ③. ④. ⑤.
（2） ①. ②. CH4 ③. 8:1
（3）8
【解析】
【小問1詳解】
①電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，能導電的電解質(zhì)為熔融態(tài)的化合物，即有D．熔融的，酸性氧化物能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物的有E．；
②1個溶于水電離出2個鐵離子和3個硫酸根離子，電離方程式為；
③實驗室向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制取膠體，反應的離子方程式：；
④溶液與足量稀硫酸反應生成硫酸鈉和二氧化碳和水，反應的化學方程式：；
【小問2詳解】
該反應中鐵元素化合價降低了1，碳元素化合價升高了8，由得失電子守恒，含鐵元素物質(zhì)前系數(shù)配8，含碳元素物質(zhì)前配1，結(jié)合電荷守恒和原子守恒可得離子方程式；該反應中碳元素化合價升高，還原劑為CH4，被氧化，氧化劑是Fe(OH)3被還原，則被還原的物質(zhì)與被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為8:1；
【小問3詳解】
由題意可知，可得，解得n=8。
16. 如圖是濃鹽酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容。回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________。
（2）實驗室需要的鹽酸溶液，用該濃鹽酸配制，經(jīng)計算需要量取________mL該濃鹽酸。容量瓶使用之前需要檢查_________。
（3）在量取濃鹽酸后，配制的鹽酸溶液時需要進行下列操作：
①圖中實驗步驟的正確順序為：___________。
___________→B→___________→F→___________→___________(填字母)。
②上圖中有一處操作錯誤，該操作是___________(填字母)，正確的操作應為___________。
（4）不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果出現(xiàn)誤差，分析下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是_______(填字母)。
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．量取濃鹽酸時，發(fā)現(xiàn)裝濃鹽酸的試劑瓶未蓋上玻璃塞
C．稀釋濃鹽酸時，有少量濺出
D．定容時俯視容量瓶頸部的刻度線
E．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于容量瓶頸部的刻度線，又加入少量水
（5）取50mL(2)中配制好的鹽酸溶液與的溶液混合，混合后溶液體積變化忽略不計，則所得溶液中的物質(zhì)的量濃度是___________。
【答案】（1）11.8
（2） ①. 20.0(或20) ②. 容量瓶是否漏液(或容量瓶是否完好)
（3） ①. CBDFAE ②. A ③. 將膠頭滴管置于容量瓶口的正上方
（4）BCE（5）0.5
【解析】
【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；
【小問1詳解】
由可知密度為1?18 g/cm3質(zhì)量分數(shù)為36?5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為ml/L=11.8 ml/L；
【小問2詳解】
需要的鹽酸溶液，則選擇250mL的容量瓶，設需要濃鹽酸的體積為V mL，由稀釋定律可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有V×10-3L×11.8 ml/L=0.25 L×0.944ml/L，解得V=20.0mL；容量瓶使用之前需要檢查是否漏液；
【小問3詳解】
①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；實驗步驟的正確順序為：CBDFAE；
②定容操作A中膠體滴管的使用錯誤，應該將膠頭滴管置于容量瓶口的正上方；
【小問4詳解】
A．容量瓶中原有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)的量，也不影響溶液的體積，對結(jié)果無影響，A不合題意；
B．量取濃鹽酸時，發(fā)現(xiàn)裝濃鹽酸的試劑瓶未蓋上玻璃塞，鹽酸揮發(fā)導致溶質(zhì)減小，所配濃度偏低，B符合題意；
C．稀釋濃鹽酸時，有少量濺出，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配濃度偏低，C符合題意；
D．定容時俯視刻度線導致溶液體積偏小，所配濃度偏大，D不合題意；
E．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加入少量水，導致溶液體積偏大，濃度偏低，E符合題意；
故選BCE；
【小問5詳解】
取50mL(2)中配制好的鹽酸溶液與的溶液混合，混合后溶液體積變化忽略不計，則所得溶液中的物質(zhì)的量濃度是。
17. 工業(yè)上利用廢渣(主要成分為、FeO和等)為原料制備，具體生產(chǎn)流程如下：
已知：。
回答下列問題：
（1）“堿浸”過程中發(fā)生反應的化學方程式為___________，“濾渣I”的主要成分為___________(填化學式)。
（2）“操作I”使用的玻璃儀器有燒杯、___________。
（3）向硫酸酸化后的溶液中加入溶液的目的是___________，發(fā)生反應的離子方程式為___________。
（4）“濾液II”中溶質(zhì)的主要成分為___________(填化學式)。
（5）寫出煅燒“濾渣III”的化學方程式：___________。
（6）若廢渣最終得到，則該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為___________。
【答案】（1） ①. ②. 、FeO
（2）漏斗、玻璃棒（3） ①. 將其中的氧化為 ②.
（4）(或、)
（5）
（6）
【解析】
【分析】“堿浸”過程中只有能與NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]，鐵的氧化物均難溶于水成為濾渣I，濾液1內(nèi)Na[Al(OH)4]與過量二氧化碳反應生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，濾渣1加入硫酸生成FeSO4、Fe2(SO4)3，加入H2O2氧化Fe2+為Fe3+，再加入NaOH溶液得到濾渣III為Fe(OH)3沉淀，濾液III為Na2SO4，煅燒氫氧化鐵分解得到氧化鐵；
【小問1詳解】
“堿浸”過程中能與NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]，發(fā)生反應的化學方程式，鐵的氧化物均難溶于水且不與NaOH溶液反應，則“濾渣I”的主要成分為、FeO；
【小問2詳解】
“操作I”是過濾，使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
【小問3詳解】
加入硫酸生成FeSO4、Fe2(SO4)3，H2O2是氧化劑，加入溶液的目的是將其中的氧化為，發(fā)生反應的離子方程式為；
【小問4詳解】
濾液1內(nèi)Na[Al(OH)4]與過量二氧化碳反應生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，“濾液II”中溶質(zhì)的主要成分為(或、)；
【小問5詳解】
濾渣III為Fe(OH)3沉淀，煅燒氫氧化鐵分解得到氧化鐵，煅燒“濾渣III”的化學方程式：；
【小問6詳解】
中Fe元素的質(zhì)量為，根據(jù)元素守恒，ag該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為。
18. 優(yōu)氯凈[化學式為(CNO)3Cl2Na，常溫下為白色固體，在冷水中溶解度較小]是一種高效殺菌劑。實驗室利用NaClO溶液和氰尿酸固體[化學式為(CNO)3H3，弱酸，微溶于水，溶于強堿溶液]制備優(yōu)氯凈，實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)：
已知：①若溫度較高，裝置C中會生成NaClO3和NaCl。
②。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為___________，裝置B的作用為___________。
（2）除了用裝置A制取氯氣，還可以用和濃鹽酸在常溫下反應生成和兩種鹽，寫出該反應化學方程式：___________，該反應每轉(zhuǎn)移電子，生成氣體的體積為___________L(標準狀況下)。
（3）裝置D的作用是___________。
（4）裝置C進行控溫水浴的目的是___________，若溫度過高C中發(fā)生反應的化學方程式為___________。
（5）三頸燒瓶液面上出現(xiàn)黃綠色氣體時，由上口加入氰尿酸固體，反應過程中需不斷通入Cl2。反應結(jié)束后裝置C中的濁液經(jīng)過濾、___________(填“溫水”或“冷水”)洗滌、干燥得粗產(chǎn)品。
（6）通過下列實驗，可以測定優(yōu)氯凈樣品中有效氯的含量(樣品中有效氯)。
反應原理：
實驗步驟：準確稱取1.12g樣品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，充分反應。生成的I2恰好消耗標準溶液。
則該樣品中有效氯的百分含量為___________%(保留三位有效數(shù)字)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去氯氣中的HCl
（2） ①. ②. 22.4
（3）吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境
（4） ①. 受熱均勻，便于控制溫度，避免生成NaClO3 ②.
（5）冷水（6）50.7
【解析】
【分析】A中反應生成氯氣，反應原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，通過B除去雜質(zhì)氯化氫后，進入裝置C發(fā)生反應，尾氣使用D中堿液吸收，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
由題干實驗裝置圖可知，裝置A中儀器a名稱為分液漏斗，裝置A中生成氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，B是除去氣體中氯化氫，故答案為：分液漏斗；除去氯氣中混有的HCl氣體；
【小問2詳解】
除了用裝置A制取氯氣，還可以用KMnO4和濃鹽酸在常溫下反應生成Cl2和兩種鹽即KCl、MnCl2，反應中Mn的化合價降低，Cl的化合價升高，根據(jù)氧化還原反應配平可得，該反應的化學方程式為：，根據(jù)反應方程式可知，該反應每轉(zhuǎn)移2ml電子，生成氣體的體積為1ml×22.4L/ml=22.4L，故答案為：；22.4；
【小問3詳解】
由分析可知，裝置D的作用是吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，原理為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境；
【小問4詳解】
由題干已知信息①可知，若溫度較高，裝置C中會生成NaClO3和NaCl，則裝置C進行控溫水浴的目的是受熱均勻，便于控制溫度，避免生成NaClO3，若溫度過高C中發(fā)生反應S生成NaClO3和NaCl，根據(jù)氧化還原反應配平可得，該反應的化學方程式為：，故答案為：受熱均勻，便于控制溫度，避免生成NaClO3；；
【小問5詳解】
由題干信息可知，(CNO)3Cl2Na在冷水中溶解度較小，故為了減少損失，反應結(jié)束后裝置C中的濁液經(jīng)過濾、冷水洗滌、干燥得粗產(chǎn)品，故答案為：冷水；
【小問6詳解】
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
該溶液中一定含有
B
室溫下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色
氧化性：
C
用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色
該溶液中不含有
D
取少量某溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體
該溶液中一定只含有
鹽酸
化學式：HCl
相對分子質(zhì)量：36.5
密度：
HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%

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