一、單選題
1．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是( )
A.氯氣作水殺菌消毒劑
B.硅膠作袋裝食品的干燥劑
C.二氧化硫作紙漿的漂白劑
D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑
2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )
A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B.的電子式：
C.分子的比例模型：
D.乙醇的分子式：
3．四氯化鍺()是光導(dǎo)纖維的常用摻雜劑，鍺與硅同族。下列說法不正確的是( )
A.基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為
B.的熔點(diǎn)比低
C.的空間構(gòu)型為正四面體
D.第一電離能大小：
4．孔雀石古稱石綠，是銅的表生礦物[化學(xué)式，“水色”從植物中提取，如花青(分子式)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.“石綠”耐酸、耐堿
B.屬于純凈物
C.保存不善的國畫，“水色”容易變色
D.從藍(lán)草中提取花青，可用有機(jī)溶劑萃取
5．實(shí)驗(yàn)改進(jìn)與優(yōu)化應(yīng)遵循科學(xué)性、直觀性、易操作性、安全性的原則，提升化學(xué)實(shí)驗(yàn)效率。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)分析不正確的是( )
A.使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境，并使漏斗內(nèi)液體順利流下
B.用點(diǎn)燃的木條靠近肥皂泡，聽到爆鳴聲，可檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氫氣產(chǎn)生
C.該改進(jìn)裝置可用于性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)
D.利用此裝置可較長時(shí)間看到白色絮狀沉淀
6．具有美白功效的某化妝品主要成分Z的合成如圖：
下列分析錯(cuò)誤的是( )
A.1mlX最多與發(fā)生加成反應(yīng)
B.Y中所有原子可能共面
C.X和Y反應(yīng)生成Z為加成反應(yīng)
D.Z中苯環(huán)上一氯代物有8種
7．某課題組設(shè)計(jì)了一種新型的A位K/Na摻雜鈣鈦礦氟化物(K/Na-NCZMF)電極材料，并構(gòu)建了先進(jìn)的水系鋅基電池，如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.放電時(shí)，N極電勢高于M極電勢
B.放電時(shí)，轉(zhuǎn)化成MnOOH
C.充電時(shí)，向K/Na-NCZMF極遷移
D.充電時(shí)，轉(zhuǎn)移2ml電子理論上N極凈增16g
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑逐漸增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為15，X原子核外電子總數(shù)等于W原子次外層電子數(shù)，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，Y與Z同主族。下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑：XX
B.Q溶液中兩種陽離子濃度相等
C.中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵
D.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Y
二、填空題
11．氯化鈉是一種典型且極具魅力的晶體，我們通過學(xué)習(xí)氯化鈉可以更好地了解其他類似物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。已知氯化鈉的晶胞如下圖1所示。
(1)下列關(guān)于氯化鈉的說法正確的是_______。
A.基態(tài)的電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
B.鈉是第一電離能最大的堿金屬元素
C.氯原子的價(jià)電子排布式可寫成
D.每個(gè)氯離子周圍與它最近且等距的氯離子有12個(gè)
(2)已知的密度為，的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則在晶體里和的最短距離為_______。
(3)溫度升高時(shí)，晶體出現(xiàn)缺陷，如圖2所示，當(dāng)圖中方格內(nèi)填入時(shí)，恰好構(gòu)成氯化鈉晶胞的1/8。晶體出現(xiàn)缺陷時(shí)，其導(dǎo)電性大大增強(qiáng)，原因是_______。
(4)、的晶體類型與氯化鈉相同，和的離子半徑分別為和，則熔點(diǎn)：_______(填“>”“W，A錯(cuò)誤；
B.由分析可知，四種元素分別為：O、C、Si、Na，則高溫下，即可與即反應(yīng)，方程式為：，B正確；
C.由分析可知，X為O，Y為C，由于中存在分子間氫鍵，故簡單氫化物的沸點(diǎn)即X>Y，C錯(cuò)誤；
D.由分析可知，Y為C，Z為Si，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性即Y>Z，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
9．答案：A
解析：A.圖1裝置為原電池，根據(jù)電流表可判斷形成的原電池的正負(fù)極，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，可說明Fe比Cu活潑，A項(xiàng)正確；
B.導(dǎo)氣管伸入飽和溶液中太長，導(dǎo)氣管應(yīng)在液面上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.氨氣會(huì)和無水反應(yīng)生成，應(yīng)用堿石灰干燥，收集氨氣用向下排空氣法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，縮小容器體積，平衡不移動(dòng)，氣體顏色加深是因?yàn)榭s小容器體積，的濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選A。
10．答案：B
解析：由圖可知，當(dāng)?shù)稳肓看笥?ml后，沉淀部分溶解，說明沉淀應(yīng)該為硫酸鋇和，所以四種元素中一定含有Al，O和S，R和Y位于同主族，且原子序數(shù)遞增，所以R為O，Y為S，X為Al，R原子最外層電子數(shù)為6，X的原子序數(shù)為13，兩者之和等于19，則Z為K，綜上，R為O，X為Al，Y為S，Z為K。
A.電子層數(shù)越多，簡單離子半徑越大，當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，依次分析，四種簡單離子的半徑關(guān)系為：Y>Z>R>X，A正確；
B.Q溶液為，鋁離子水解濃度減小，所以陽離子濃度不相同，B錯(cuò)誤；
C.電子式為，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，C正確；
D.元素非金屬性越強(qiáng)，則最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則由于R的非金屬性強(qiáng)于Y，所以最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Y，D正確；
故答案選B。
11．答案：(1)AD
(2)
(3)該晶體在通電時(shí)，鈉離子可在電場的作用下遷移到缺陷處，形成電流
(4)>
(5)離子鍵、非極性共價(jià)鍵
解析：（1）A.基態(tài)的核外電子排布為：，核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，A正確；
B.同主族元素從上到下第一電離能遞減，則鋰是第一電離能最大的堿金屬元素，B錯(cuò)誤；
C.氯原子的價(jià)電子排布式可寫成，C錯(cuò)誤；
D.以體心氯離子為觀察對(duì)象，可知其周圍與它最近且等距的氯離子位于棱心，有12個(gè)，D正確；
故答案為：AD；
（2）由晶胞結(jié)構(gòu)可知鈉離子位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為，氯離子位于體心和棱心，個(gè)數(shù)為：，則晶胞的質(zhì)量為：，的密度為，則晶胞的體積為：，晶胞的邊長為：，則在晶體里和的最短距離為邊長的一半，即，故答案為：；
（3）該驚晶體在通電條件下，鈉離子在電場的作用下可以發(fā)生遷移，遷移到缺陷處，從而形成電流，故答案為：該晶體在通電時(shí)，鈉離子可在電場的作用下遷移到缺陷處，形成電流；
（4）、的晶體類型與氯化鈉相同，均為離子晶體，半徑小于半徑，離子半徑越小、離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，晶體的熔沸點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)：大于FeO，故答案為：>；
（5）中鋇離子與過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根內(nèi)為非極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、非極性共價(jià)鍵。
12．答案：(1)+3
(2)；
(3)
(4)；13
(5)蒸餾、冷卻，過濾，洗滌，干燥
(6)；
解析：鉍礦渣(主要成分是、、、、等)，加入鹽酸酸浸，濾渣我，溶液中含有、、、，加入調(diào)節(jié)，濾餅中含有和，再加入生成，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為，用合成，最終得到產(chǎn)品。
（1）中的的化合價(jià)為+2，O的化合價(jià)為-2，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)為0，則的化合價(jià)是+3；
（2）“沉鉍”時(shí)加入溶液，轉(zhuǎn)化為沉淀的離子方程式是：；“沉鉍”所得濾液中含有、、、，加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：，可回收其中的；
（3）加入溶液，調(diào)節(jié)，濾餅中含有和，用稀硫酸洗滌的目的是為了除去濾餅中的；
（4）加入溶液，轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為：，已知反應(yīng)的，同時(shí)乘，，，當(dāng)濃度為，，；
（5）乙酰胺()熔點(diǎn)為82.3℃，可溶于水，水溶液經(jīng)蒸餾、冷卻，過濾，洗滌，干燥，可得乙酰胺固體；
（6）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，原子1的坐標(biāo)為，則原子2的坐標(biāo)為：；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，Bi原子為:，M原子為：8，又因?yàn)榛瘜W(xué)式為，所以晶胞的相對(duì)質(zhì)量的，晶胞密度為：。
13．答案：(1)2:1
(2)飽和食鹽水或飽和氯化鈉溶液
(3)吸收多余，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集器中，導(dǎo)致潮解
(4)硬質(zhì)玻璃管中充滿黃綠色氣體(或收集器中出現(xiàn)黃綠色氣體，合理即可)
(5)③；②①
(6)或
(7)趁熱過濾；濃鹽酸
解析：I.M裝置和濃鹽酸共熱制備氯氣，氣體通過試劑X（飽和食鹽水）除HCl氣體，通過試劑Y（濃硫酸）除水，裝置N中C和氯氣反應(yīng)生成，在收集器收集到，試劑Z為堿石灰，吸收多余，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集器中，導(dǎo)致潮解。
Ⅱ.按圖組裝好裝置，向三頸燒瓶中加入活性炭、和適量水，打開磁力攪拌器，控制溫度在10°C以下，滴加稍過量的濃氨水，再緩慢加入溶液，加熱至60°C左右，恒溫20min，在冰水中冷卻所得混合物，即有晶體析出(粗產(chǎn)品)。
（1）制氯氣的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中氧化劑是，還原劑是HCl，和4mlHCl反應(yīng)，只有一半HCl作還原劑，另一半作酸，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比2:1。
（2）制得的氯氣中含有HCl氣體，通過試劑X可除去HCl氣體，則X為飽和食鹽水或飽和氯化鈉溶液。
（3）試劑Z應(yīng)為堿石灰，其作用是吸收多余，防止污染空氣，同時(shí)可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集器中，導(dǎo)致潮解。
（4）為了獲得更純凈的，需先將體系空氣排盡，當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中充滿黃綠色氣體或收集器中出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)，開始點(diǎn)燃N處酒精噴燈。
（5）按圖組裝好裝置，③向三頸燒瓶中加入活性炭、和適量水，由于不易被氧化，因此②滴加稍過量的濃氨水，將轉(zhuǎn)化為具有較強(qiáng)還原性的，再①緩慢加入溶液，將氧化為性質(zhì)穩(wěn)定的。故答案為③；②①。
（6）由（5）分析知，緩慢加入溶液，將氧化為性質(zhì)穩(wěn)定的，反應(yīng)的離子方程式為或。
（7）由溶解度曲線圖可知，在水中的溶解度隨溫度升高而增大，因此向粗產(chǎn)品中加入80°C左右的熱水，充分?jǐn)嚢韬?，趁熱過濾，防止過濾過程中晶體析出，冷卻后向?yàn)V液中加入少量濃鹽酸，有利于析出。
離子
開始沉淀的
1.5
3.6
4.5
沉淀完全的
3.2
4.7
6.7

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