高三化學(xué)試題
本試卷共6頁(yè)，全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。
考試時(shí)間：2025年1月8日下午
★祝考試順利★
注意事項(xiàng)：
1、答題前，請(qǐng)將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。
2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4、考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交。
一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。
1、氧化亞銅(Cu2O)主要用于制作殺蟲劑、分析試劑和紅色玻璃等。其在潮濕的空氣中會(huì)逐漸轉(zhuǎn)化為黑色的氧化銅。以肼(N2H4)為原料與醋酸銅反應(yīng)制取Cu2O的反應(yīng)為4Cu(CH3COO)2＋N2H4＋2H2O===2Cu2O↓＋N2↑＋8CH3COOH，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是( )
A．生成1 ml CH3COOH轉(zhuǎn)移0.5 ml電子
B．還原性：N2H4>Cu2O
C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
D．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止其被氧氣氧化
2、在氧氣中燃燒0.22 g硫和鐵組成的混合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，把這些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩?，這些硫酸可用10 mL 0.5 ml·L－1氫氧化鈉溶液完全中和，則原混合物中硫的百分含量為( )
A．72% B．40%
C．36% D．18%
3、已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ℃，苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ℃，沸點(diǎn)為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ℃，難溶于水，制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理和主要過程如下。
＋KOH―→
＋HCl―→＋KCl
試根據(jù)上述信息，判斷以下說法錯(cuò)誤的是( )
A．操作Ⅲ過濾所得產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀
B．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇
C．操作Ⅱ蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇
D．操作Ⅰ是萃取、分液
4、下列有關(guān)銫及其化合物的說法不正確的是( )
A．CsOH的堿性比KOH的強(qiáng)
B．銫與水或稀鹽酸反應(yīng)劇烈，都生成H2
C．Cs的還原性比Na的強(qiáng)，故Na＋的氧化性強(qiáng)于Cs＋
D．Li的金屬性比Cs的強(qiáng)
5、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室中以廢銅屑為原料，制取堿式碳酸銅的流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．“加熱”步驟可選用水浴加熱
B．“酸浸”產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液吸收
C．“濾液”中溶質(zhì)的主要成分為NaNO3
D．可用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)“濾液”中是否有CO
6、用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是( )
途徑① SH2SO4
途徑② SSO2SO3H2SO4
A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性
B．途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本
C．由途徑①和②分別制取1 ml H2SO4，理論上各消耗1 ml S，各轉(zhuǎn)移6 ml電子
D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念
7、化學(xué)使科技進(jìn)步，使生活更美好。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．火箭箭體采用的高強(qiáng)度新型鈦合金結(jié)構(gòu)屬于金屬材料
B．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)
C．北京冬奧會(huì)采用的“綠電”來自光伏發(fā)電，太陽(yáng)能電池的主要成分為Si
D．“天問一號(hào)”火星車的熱控保溫材料——納米氣凝膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)
8、六氟化硫分子呈正八面體結(jié)構(gòu)(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起強(qiáng)溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)正確的是( )
A．六氟化硫中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．六氟化硫易燃燒生成二氧化硫
C．六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵
D．S—F鍵是σ鍵，且鍵長(zhǎng)、鍵能都相等
9、螢石(CaF2)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a pm，Ca2＋和F－半徑大小分別為r1和r2。下列說法正確的是( )
A．該晶胞中Ca2＋的配位數(shù)為4
B．該晶胞中Ca2＋和F－的最近距離為a pm
C．該晶胞中含有的Ca2＋數(shù)目為12
D．半徑大小關(guān)系：r1>r2
10、某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種家用消毒液發(fā)生器，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．該消毒液的有效成分是NaClO
B．通電時(shí)Cl－發(fā)生氧化反應(yīng)
C．通電時(shí)電子從陽(yáng)極經(jīng)食鹽溶液流向陰極
D．該裝置的優(yōu)點(diǎn)是隨制隨用
11、對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔHp＋q
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C．若m＋n>p＋q，則往含有a ml氣體的平衡體系中再加入a ml B，達(dá)到新平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量小于2a ml
D．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，則達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的要小
12、在恒溫恒壓下，某一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，t1時(shí)達(dá)到平衡后，在t2時(shí)改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是( )
A．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＞Ⅱ
B．t2時(shí)改變的條件是向密閉容器中加入物質(zhì)C
C．0～t2時(shí)，v正＞v逆
D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：K(Ⅰ)＜K(Ⅱ)
13、亞硒酸(H2SeO3)是一種二元弱酸。常溫下，向H2SeO3溶液中逐滴加入KOH溶液，混合溶液中l(wèi)g X[X為或]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A．曲線b表示lg 與pH的變化關(guān)系
B．H2SeO3的第一步電離平衡常數(shù)Ka1＝102.37
C．根據(jù)圖中信息可以判斷KHSeO3溶液呈堿性
D．pH＝5.23時(shí)，溶液中存在：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(HSeO)
14、某酯A的分子式為C6H12O2，已知又知B、C、D、E均為有機(jī)物，D與Na2CO3溶液不反應(yīng)，E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有( )
A．5種 B．4種 C．3種 D．2種
15、實(shí)驗(yàn)室若采用如圖裝置制備氣體并除去雜質(zhì)，有關(guān)設(shè)計(jì)方案合理的是( )
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16、（13分）
某中學(xué)有甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應(yīng)測(cè)定通常狀況(約20 ℃、1.01×105 Pa)下的氣體摩爾體積(Vm)。
圖1 圖2
Ⅰ.甲組同學(xué)擬設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置來完成實(shí)驗(yàn)。
(1)寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________ ________________________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開其活塞，一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。請(qǐng)幫助他們分析其原因：___________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，生成氫氣的體積近似等于_____________________________________。
(4)錐形瓶中殘存的氫氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響：____________(填“有”“沒有”或“不能判斷”)，簡(jiǎn)述理由：__________________________________________________________。
Ⅱ.乙組同學(xué)仔細(xì)分析了甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后，認(rèn)為稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶中的空氣排出，使所測(cè)氫氣的體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣的體積偏小，于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)定出4個(gè)數(shù)據(jù)，如表：
(注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方)
利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算通常狀況下的氣體摩爾體積Vm＝________________。
17、（14分）
(1)NH3的沸點(diǎn)比PH3高，原因是_____________________________。
(2)CO2比CS2的熔、沸點(diǎn)低，原因是__________________________。
(3)Si單質(zhì)比化合物SiC的熔點(diǎn)低，理由是________________________。
(4)ZnO和ZnS的晶體結(jié)構(gòu)相似，熔點(diǎn)較高的是ZnO，理由是__________。
18、（14分）
在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝__________________。
(2)該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合關(guān)系式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，
試判斷此時(shí)的溫度為____________________ 。
(4)若830 ℃時(shí)，向容器中充入1 ml CO、5 ml H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K________(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。
(5)830 ℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡______________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。
(6)若1200 ℃時(shí)，在某時(shí)刻反應(yīng)體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 ml·L－1、2 ml·L－1、4 ml·L－1、4 ml·L－1，則此時(shí)反應(yīng)________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
19、（14分）
已知2RCH2CHORCH2CH===CRCHO。水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：
請(qǐng)回答下列問題：
(1)一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為________；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為________。
(2)B能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)C有________種官能團(tuán)；若一次取樣，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭篲__________________________________。
(4)第③步的反應(yīng)類型為________；D所含官能團(tuán)的名稱為________。
(5)第④步的反應(yīng)條件為______________________________；寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________________________________________。
高三化學(xué)試題答案
一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。
1、解析：C 4Cu(CH3COO)2＋N2H4＋2H2O===2Cu2O↓＋N2↑＋8CH3COOH，反應(yīng)中Cu的化合價(jià)降低，每生成8 ml CH3COOH，轉(zhuǎn)移4 ml電子，生成1 ml CH3COOH轉(zhuǎn)移0.5 ml電子，故A正確；N2H4是還原劑，Cu2O是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，故還原性：N2H4>Cu2O，故B正確；Cu2O是還原產(chǎn)物，N2是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，故C錯(cuò)誤；乙醇與水互溶，且具有還原性，則沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止其被氧氣氧化，故D正確。
2、解析：C S與O2反應(yīng)生成SO2，進(jìn)而被氧化為SO3，SO3與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。n(H2SO4)＝n(NaOH)＝×0.01×0.5 ml＝0.0025 ml，根據(jù)硫原子守恒，可知n(S)＝0.0025 ml，w(S)＝×100%≈36%。
3、解析：A 由流程可知，苯甲醛與KOH反應(yīng)生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作Ⅱ?yàn)檎麴s，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸。D項(xiàng)，操作Ⅰ分離乙醚與水溶液，則為萃取、分液，正確；B項(xiàng)，由上述分析可知，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，正確；C項(xiàng)，操作Ⅱ分離互溶的乙醚、苯甲醇，蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇，正確；A項(xiàng)，由上述分析，操作Ⅲ為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，錯(cuò)誤。
4、解析：D 根據(jù)元素周期律，Cs的金屬性比K強(qiáng)，故CsOH的堿性比KOH強(qiáng)，A項(xiàng)正確；Cs的性質(zhì)與鈉相似，Na能與水或稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，故Cs也能與水或稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)劇烈，B項(xiàng)正確；Cs的還原性強(qiáng)于Na，則Na＋得電子能力比Cs＋強(qiáng)，即氧化性：Na＋＞Cs＋，C項(xiàng)正確；Li、Cs均為堿金屬元素，Cs的電子層數(shù)多，更容易失去最外層電子，故金屬性：Cs＞Li，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5、解析：B 廢銅屑與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為一氧化氮；過濾除去難溶
性濾渣，濾液中含硝酸銅和硝酸，加入碳酸鈉溶液加熱，與硝酸、硝酸銅反應(yīng)，生成硝酸鈉和銅鹽，再加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)適當(dāng)pH值，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到堿式碳酸銅。加熱的溫度為70 ℃，可選用水浴加熱，A正確；酸浸產(chǎn)生的氣體為NO，與NaOH溶液不反應(yīng)，不能用NaOH 溶液吸收，B錯(cuò)誤；“濾液”中溶質(zhì)的主要成分為NaNO3，C正確；CO的檢驗(yàn)是先加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再往白色沉淀中加入鹽酸，沉淀完全溶解，且產(chǎn)生無色無味氣體，D正確。
6、解析：A 途徑①反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋6HNO3(濃)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，濃硝酸只體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，沒有體現(xiàn)酸性，故A錯(cuò)誤；氧氣來源于空氣，價(jià)格較低，增大氧氣的濃度可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本，故B正確；途徑①和②中硫元素的價(jià)態(tài)都是從0價(jià)升高到＋6價(jià)，故C正確；途徑①中會(huì)產(chǎn)生NO2有害氣體，故D正確。
7、解析：B 火箭箭體采用的高強(qiáng)度新型鈦合金結(jié)構(gòu)屬于金屬材料，故A正確；食品包裝袋中的硅膠、生石灰作用是干燥劑，還原鐵粉的作用是防止食品氧化變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；北京冬奧會(huì)采用的“綠電”來自光伏發(fā)電，太陽(yáng)能電池的主要成分為單質(zhì)Si，故C正確；納米氣凝膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。
8、解析：D 根據(jù)題圖可知，每個(gè)F原子和1個(gè)S原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)S原子和6個(gè)F原子形成6對(duì)共用電子對(duì)，所以F原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但S原子最外層達(dá)到12電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；六氟化硫中F為－1價(jià)，S為＋6價(jià)，S原子不能再失去電子，所以不能被氧化，故六氟化硫不易燃燒生成二氧化硫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同種原子間形成非極性鍵，不同種原子間形成極性鍵，六氟化硫分子中的S—F鍵為極性鍵，不含非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；六氟化硫分子中的S—F鍵都是σ鍵，為正八面體結(jié)構(gòu)，所以鍵長(zhǎng)、鍵能都相等，D項(xiàng)正確。
9、解析：B 黑球位于晶胞的頂角和面心，其個(gè)數(shù)為8×＋6×＝4，灰球在晶胞內(nèi)部，個(gè)數(shù)為8，氟化鈣的化學(xué)式為CaF2，黑球?yàn)镃a2＋，灰球?yàn)镕－。根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，Ca2＋的配位數(shù)為8，故A錯(cuò)誤；由圖可知，黑球(Ca2＋)半徑小于灰球(F－)，故D錯(cuò)誤；晶胞中含有的Ca2＋數(shù)目為4，故C錯(cuò)誤；根據(jù)晶胞可知，Ca2＋和F－最近距離是體對(duì)角線的，即為a pm，故B正確。
10、解析：C 通電時(shí)電子從陽(yáng)極沿外電路流向陰極，電解質(zhì)溶液中沒有自由移動(dòng)的電子，故選C。
11、解析：D A．將容器容積縮小到原來一半(即加壓)的瞬間，A的濃度為原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來的1.5倍，即平衡右移，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可推知m＋n>p＋q，A正確；B.設(shè)起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量分別為x、y，平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率分別為α、β，xα∶yβ＝m∶n，當(dāng)α＝β時(shí)，x∶y＝m∶n，B正確；C.若m＋n>p＋q，反應(yīng)中氣體分子總數(shù)減小，則往含有a ml氣體的平衡體系中再加入a ml B，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量小于2a ml，C正確；D.若溫度不變，m＋n＝p＋q，縮小容器容積使壓強(qiáng)增大到原來的2倍，則平衡不移動(dòng)，總體積等于原來的，D錯(cuò)誤。
12、解析：B Ⅰ、Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)逆反應(yīng)速率相等，說明Ⅰ、Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，則A的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＝Ⅱ，故A錯(cuò)誤；向密閉容器中加物質(zhì)C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，符合圖像，故B正確；由題中圖示可知，0～t1時(shí)，逆反應(yīng)速率增大，說明平衡正向移動(dòng)，即v正＞v逆，t1～t2時(shí)，逆反應(yīng)速率不變，說明處于平衡狀態(tài)，即v正＝v逆，故C錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，Ⅰ、Ⅱ溫度相同，則其平衡常數(shù)相同，故D錯(cuò)誤。
13、解析：D A．亞硒酸(H2SeO3)是一種二元弱酸，根據(jù)H2SeO3＋KOH===KHSeO3＋H2O、KHSeO3＋KOH===K2SeO3＋H2O，結(jié)合pH＝2.37時(shí)，a線的lg X為0，b線的lg X為－3，則a表示lg ，b表示lg ，故A錯(cuò)誤；B.H2SeO3的第一步電離為H2SeO3??H＋＋HSeO，lg 為0時(shí)，pH＝2.37，則平衡常數(shù)Ka1＝＝10－2.37，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖示信息，KHSeO3的Ka2＝10－5.23，Kh2＝＝10－11.63，電離大于水解，溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；D.pH＝5.23時(shí)，溶液中存在離子為H＋、OH－、HSeO、K＋、SeO，lg ＝0，有c(HSeO)＝c(SeO)，結(jié)合
電荷守恒得c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSeO)＋2c(SeO)＝c(OH－)＋3c(HSeO)，故D正確。
14、解析：A E為醇D氧化后的產(chǎn)物，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則E只能為酮，所以D中一定含有結(jié)構(gòu)(因D能發(fā)生催化氧化反應(yīng))，故醇D可以為 ，其對(duì)應(yīng)的C均只有1種，則對(duì)應(yīng)的酯A有5種。
15、解析：A 鹽酸和CaCO3發(fā)生反應(yīng)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度較小，故能用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體，A項(xiàng)設(shè)計(jì)合理；MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2需要加熱，B項(xiàng)設(shè)計(jì)不合理；硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把Na2SO3氧化為Na2SO4，因此不能用Na2SO3和硝酸反應(yīng)制備SO2氣體，C項(xiàng)設(shè)計(jì)不合理；堿石灰屬于固體干燥劑，應(yīng)裝在U形管或球形干燥管中使用，D項(xiàng)設(shè)計(jì)不合理。
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16、（13分）
解析：Ⅰ.(1)鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，其離子方程式為2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。(2)鋁與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)大于大氣壓，所以稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。(3)氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)導(dǎo)致水從集氣瓶中排出，且氫氣不易溶于水，所以收集到的水的體積近似等于氫氣的體積。(4)裝置中有空氣存在，生成的氫氣不溶于水，在相同溫度和壓強(qiáng)下，殘存的氫氣的體積與排出空氣的體積相等，所以沒有影響。
Ⅱ.2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
2 ml 3 ml
ml ml
Vm＝ L·ml－1。
答案：
Ⅰ.(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
(2)鋁與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大
(3)收集到水的體積
(4)沒有 相同溫度和壓強(qiáng)下，殘存氫氣的體積與排出空氣的體積相等 Ⅱ. L·ml－1
17、（14分）
答案：(1)同為分子晶體，NH3分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，而PH3分子間僅有較弱的范德華力 (2)同為分子晶體，CS2的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)高 (3)晶體硅與SiC均屬于共價(jià)晶體，晶體硅中的Si—Si鍵比SiC中Si—C鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能低，所以熔點(diǎn)低 (4)ZnO和ZnS同屬于離子晶體，O2－半徑小于S2－，故ZnO離子鍵強(qiáng)，熔點(diǎn)高
18、（14分）
解析：(1)根據(jù)化學(xué)方程式CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。(2)根據(jù)題干中的表格可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(3)根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝可知，K＝＝0.6，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度一定，平衡常數(shù)為定值，所以此時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度為700 ℃。(4)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)，所以只要在830 ℃條件下，該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值都為1.0。(5)830 ℃達(dá)到平衡，擴(kuò)大容器體積的瞬間，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小相同的倍數(shù)，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝可知，反應(yīng)物和生成物濃度同時(shí)改變相同的倍數(shù)，Q＝K，平衡不移動(dòng)。(6)1200 ℃時(shí)，Q＝，將各物質(zhì)的濃度代入可得Q＝4，而此溫度下的平衡常數(shù)為2.6，即Q>K，所以該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。
答案：(1) (2)吸熱 (3)700 ℃ (4)等于
(5)不 (6)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
19、（14分）
解析：(1)一元醇A分子中含有一個(gè)氧原子，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，所以該一元醇的相對(duì)分子質(zhì)量為16÷21.6%≈74。設(shè)A的分子式為CxHyO，則12x＋y＋16＝74，即12x＋y＝58，又應(yīng)有y≤2x＋2，可解得整數(shù)解僅有x＝4，y＝10，所以該物質(zhì)的分子式為C4H10O。該物質(zhì)的分子中只有一個(gè)甲基，則其結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH2CH2OH，名稱為1-丁醇(或正丁醇)。
(2)1-丁醇催化氧化為B(CH3CH2CH2CHO)，與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3CH2CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2O。
(3)1-丁醛在NaOH水溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)得到C：CH3CH2CH2CH===C(C2H5)CHO。在C中含有碳碳雙鍵和醛基2種官能團(tuán)。若檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，應(yīng)該先加入銀氨溶液檢驗(yàn)醛基，然后加入稀鹽酸酸化，用溴水來檢驗(yàn)碳碳雙鍵。
(4)C的相對(duì)分子質(zhì)量為126，D的相對(duì)分子質(zhì)量為130，則C→D是將CH3CH2CH2CH===C(C2H5)CHO催化加氫還原為CH3CH2CH2CH2CH(C2H5)CH2OH，故第③步的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)(或加成反應(yīng))。D所含官能團(tuán)的名稱為羥基。
(5)第④步是酯化反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱。D與水楊酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到水楊酸酯E和水，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
答案：(1)C4H10O 1-丁醇(或正丁醇)
(2)CH3CH2CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3CH2CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2O
(3)2 銀氨溶液、稀鹽酸、溴水(其他合理答案均可)
(4)還原反應(yīng)(或加成反應(yīng)) 羥基
(5)濃硫酸、加熱 選項(xiàng)
制備原理
除雜試劑(雜質(zhì))
A
CaCO3和鹽酸制CO2
飽和NaHCO3溶液(HCl)
B
MnO2和濃鹽酸制Cl2
飽和食鹽水(HCl)
C
Na2SO3和硝酸制SO2
飽和NaHSO3溶液(HNO3)
D
濃氨水和燒堿制NH3
堿石灰(H2O)
實(shí)驗(yàn)前
實(shí)驗(yàn)后
鋁銅合金質(zhì)量/g
m1
m2
量液管(C)中液體體積/mL
V1
V2
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6

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