一、單選題
1．古代文化中蘊藏著豐富的化學(xué)知識，下列有關(guān)說法正確的是
A．故宮博物院絲綢版的“清明上河圖”主體材質(zhì)為纖維素
B．“石膽”燒之由藍變白，由此推測“石膽”可能是膽礬
C．明代宣德年間燒制的寶石紅瓷器中含有較多的氧化亞鐵
D．“煮豆持作羹，漉之以為汁”中的“漉汁”主要涉及萃取
2．下列化學(xué)用語表述正確的是
A．激發(fā)態(tài)氮原子軌道表示式：
B．氫化鈣的電子式：
C．的VSEPR模型：
D．形成鍵的過程：
3．下列有關(guān)說法正確的是
A．濃磷酸的粘稠性質(zhì)與磷酸分子間的氫鍵有關(guān)
B．穴醚與堿金屬離子可通過離子鍵形成超分子
C．雷公藤甲素中存在10個手性碳原子
D．在氮雜茂分子中氮原子采取的雜化方式為
4．下列有關(guān)實驗操作正確的是
A．AB．BC．CD．D
5．利用有機鋰試劑與空間阻礙較大的酮發(fā)生反應(yīng)，可制備醇類物質(zhì)，其反應(yīng)原理如下。下列說法正確的是
A．異丙基鋰中“*”號處的碳原子顯正電性B．W與異丙基鋰發(fā)生取代反應(yīng)生成X
C．生成時會有副產(chǎn)物生成D．發(fā)生消去反應(yīng)可生成兩種烯烴
6．下列各情境中對應(yīng)的方程式正確的是
A．利用酸性重鉻酸鉀溶液檢測酒駕：
B．甲烷和在光照條件下發(fā)生反應(yīng)：
C．泡沫滅火器滅火原理：
D．溶液中滴加足量溶液：
7．天然方沸石是一種含有結(jié)晶水的鹽，其分子式為。其中、、和為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。的某種單質(zhì)可濾除大氣中的大量紫外線，保護地球生物，的第一電離能小于元素周期表中與之緊鄰的左側(cè)元素，基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2個，其單質(zhì)及氧化物均為常見的共價晶體。下列說法正確的是
A．位于元素周期表的區(qū)B．電負性：
C．簡單離子半徑：D．W的氧化物具有兩性
8．莫爾鹽(已知：莫爾鹽中鐵的價態(tài)只有一種)在醫(yī)學(xué)上常用于治療缺鐵性貧血，某實驗小組對該鹽的組成進行了如下探究，下列實驗方案正確的是
A．AB．BC．CD．D
9．在空氣中易被氧化為。實驗小組利用如圖所示裝置測定氣體的體積，進而確定久置試樣的純度。下列有關(guān)改進措施和誤差分析的說法中錯誤的是
A．將排水法測體積改為排飽和亞硫酸氫鈉溶液
B．將裝置中稀硫酸替換為濃度為70%的硫酸
C．讀數(shù)前，通將形管中殘余排入量氣管中
D．液面如圖所示時便讀數(shù)，可能會導(dǎo)致純度測定值偏低
10．近年來，鋅離子電池在大規(guī)模電網(wǎng)儲能系統(tǒng)中得到廣泛應(yīng)用，如圖所示，鋅離子電池放電時會嵌入到極石墨烯(用表示)的層狀結(jié)構(gòu)中形成。下列說法錯誤的是
A．鋅離子電池儲能時，極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．鋅離子電池放電時，極為電池的正極
C．儲能時，每轉(zhuǎn)移電子，極有脫嵌(不考慮副反應(yīng))
D．長時間的析氫副反應(yīng)會導(dǎo)致電解質(zhì)溶液中的損耗
11．利用輝銅礦粉(主要成分為，還含有少量、等雜質(zhì))制備的流程如圖所示，下列說法錯誤的是
A．利用乙醇做溶劑可將從浸渣中分離
B．“調(diào)”使用的試劑可能是
C．“沉錳”時若不通，可能會產(chǎn)生
D．“趕氨”可促使釋放
12．鐵鎂合金是一種新型儲氫材料，晶胞類似于，結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為，下列說法錯誤的是
A．鐵原子和鎂原子之間的最短距離為
B．鎂原子填充在鐵原子構(gòu)成的正四面體空隙中
C．該合金的質(zhì)量為
D．熔融該合金的過程中需要破壞金屬鍵
13．在剛性容器中，充入的，發(fā)生如下反應(yīng)
主反應(yīng)：
副反應(yīng)：
催化反應(yīng)相同時間，測得的轉(zhuǎn)化率和的選擇性[選擇性]隨溫度變化如圖所示(溫度為700°C時，反應(yīng)恰好達到首次平衡)。下列說法錯誤的是
A．主反應(yīng)：正反應(yīng)活化能>逆反應(yīng)活化能
B．點對應(yīng)條件下，甲醛速率：
C．高于600℃，催化劑對副反應(yīng)的選擇性可能提高
D．700℃，的平衡濃度為(甲醛選擇性值近似取)
14．為二元弱酸，常溫下，用的氨水滴定的溶液。溶液的與(，)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是
A．曲線Ⅲ是的變化曲線B．
C．時，D．滴加氨水后，溶液顯酸性
二、解答題
15．高錳酸鉀()是常用的化學(xué)試劑。堿熔分解礦石法制備高錳酸鉀的實驗步驟如下?；卮鹣铝袉栴}：
(1)步驟(a)常在 (填“鐵”或“陶瓷”)坩堝中進行。
(2)經(jīng)步驟(b)轉(zhuǎn)化為，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。進行該步驟時，應(yīng)分批次加入，其目的是 (寫出一點即可)。
(3)步驟(e)在如圖所示裝置進行。若去掉盛放小蘇打溶液的洗氣裝置，會影響的產(chǎn)率，其原因是 。
實驗過程中應(yīng)控制的通入量，若通入過多，可能會導(dǎo)致產(chǎn)品中含有較多的 雜質(zhì)(填名稱)；步驟(e)還會產(chǎn)生黑色難溶物，該物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
(4)步驟(f)中蒸發(fā)濃縮時應(yīng)采用小火加熱，溫度不能太高的理由是 。
16．高碳鉻鐵是生產(chǎn)不銹鋼、軸承的重要原料，其主要成分是鐵、鉻、碳的合金，還含有少量的硅、磷、硫的化合物，以廢舊高碳鉻鐵為原料制備和的流程如圖所示。
回答下列問題：
(1)鉻元素在元素周期表中屬于 族元素，基態(tài)鉻原子價電子排布式為 。
(2)可利用NaClO溶液吸收，“酸浸”步驟產(chǎn)生的、等有害氣體，該吸收過程利用了NaClO的 性。
(3)“調(diào)”步驟中通過加入將溶液的調(diào)高至2.5，使“沉鐵”步驟更有利進行，試分析需要將溶液調(diào)高的原因 。
(4)“沉鐵”前溶液中的濃度為，“沉鐵”后的去除率為99%，則“沉鐵”后的濾液中 。(已知：的溶度積為。不考慮沉鐵前后溶液的體積變化)
(5)“沉鉻”步驟中有生成，寫出生成沉淀并放出的反應(yīng)的離子方程式 。
(6)“研磨”使反應(yīng)物充分混合，“煅燒”生成步驟中只有碳元素的價態(tài)發(fā)生改變，寫出該步驟的化學(xué)方程式 。該步驟中的“煅燒”需要在氛圍中進行，其原因是 。
17．化合物是一種降脂藥物的中間體，其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件已簡化)。
已知：
回答下列問題：
(1)化合物A的名稱為 。
(2)由B生成C的反應(yīng)類型是 。C和B的合成順序不能對換，其理由是 。
(3)化合物中的含氧官能團的名稱為 。
(4)C轉(zhuǎn)化為D的過程中加入的作用是 。
(5)E的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(6)C的同分異構(gòu)體有多種，同時滿足下列兩個條件的有 種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰的面積之比為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。
①與溶液能發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
18．磺酰氯是一種重要的有機氯化劑，和發(fā)生反應(yīng)可制備磺酰氯?；卮鹣铝袉栴}：
(1)已知：①
②
③
則的 (用含、、的代數(shù)式表示)。
(2)的速率方程，，其中為速率常數(shù)，、為常數(shù)，為反應(yīng)的活化能(單位為)，為熱力學(xué)溫度(單位為)。
①在密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法錯誤的是 。
A．升高溫度會導(dǎo)致速率常數(shù)增大
B．及時移走產(chǎn)物可提高的轉(zhuǎn)化率
C．混合氣體中和的體積分?jǐn)?shù)相等時，反應(yīng)一定達到平衡
D．加壓有利于平衡正向進行
②與催化劑和的關(guān)系如圖1所示，使用催化劑A時，反應(yīng)的活化能為 ，催化效果更好的催化劑是 (填“A”或“B”)，判斷理由是 。
(3)在某一密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。溫度下，若使的平衡轉(zhuǎn)化率達到80%，則需要將壓強控制在 kPa(保留到小數(shù)點后2位)。若使圖中a點和c點的平衡轉(zhuǎn)化率達到相等，可向 (填“a”或“c”)點所在的體系中通入稀釋劑(Ar氣)，寫出判斷理由 。
A．配制溶液定容后搖勻
B．由褪色快慢，驗證濃度對反應(yīng)速率的影響
C．測定KI溶液的濃度
D．收集氨氣
選項
探究項目
實驗方案
A
確定鐵元素的價態(tài)
取少量該鹽配成溶液，先滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水，觀察溶液顏色變化
B
測定結(jié)晶水含量
取固體充分加熱，使產(chǎn)生的氣體通過盛有堿石灰的干燥管，測定干燥管的增重
C
檢驗存在
取少量該鹽于試管中配成溶液，滴加稍過量的溶液，加熱，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙顏色變化
D
證明含鐵的離子能夠水解
取少量該鹽配成溶液，滴加紫色石蕊試液，觀察溶液是否變紅
《山西省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期模擬預(yù)測 化學(xué)試題》參考答案
1．B
【詳解】A．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯誤；
B．“石膽”指的是膽礬（），加熱失去結(jié)晶水，顏色由藍變白，B正確；
C．寶石紅瓷器中應(yīng)含有較多的氧化鐵，而非氧化亞鐵，C錯誤；
D．“煮豆持作羹，漉之以為汁”中的“漉汁”主要涉及過濾，D錯誤；
答案選B。
2．D
【詳解】
A．是基態(tài)氮原子的軌道表示式，不是激發(fā)態(tài)，A錯誤；
B．氫化鈣中鈣離子和H-離子個數(shù)比為1:2，B錯誤；
C．的VSEPR模型應(yīng)該是四面體形，是分子空間模型，C錯誤；
D．形成鍵的過程：，D正確；
故選D。
3．A
【詳解】A．磷酸分子中存在羥基，因此磷酸可形成分子間氫鍵，故較為粘稠，A項正確；
B．穴醚與堿金屬離子通過配位鍵形成超分子，B項錯誤；
C．手性碳原子是連接4個不同的原子或原子團的碳原子，雷公藤甲素中存在9個手性碳原子，，C項錯誤；
D．氮雜茂為平面結(jié)構(gòu)，因此氮原子采取的雜化方式為sp2，D項錯誤；
故選A。
4．D
【詳解】A．定容后應(yīng)上下顛倒搖勻，A項錯誤；
B．該實驗是根據(jù)高錳酸鉀溶液褪色快慢來驗證濃度對反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保證兩試管中高錳酸鉀溶液的濃度和體積相同，并滴加等量且濃度不同的草酸溶液（需過量），B項錯誤；
C．溴水能腐蝕橡膠管，應(yīng)將溴水置于酸式滴定管中，且用淀粉作指示劑也不正確，C項錯誤；
D．氨氣密度小于空氣，應(yīng)采用向下排 空氣法收集，試管口的棉花可減少氨氣與空氣的對流，D項正確；
故選D。
5．C
【詳解】A．“*”號處的碳原子電負性大于Li、H，因此顯負電性，A項錯誤；
B．由流程可知，W酮羰基雙鍵斷裂，W與異丙基鋰發(fā)生加成反應(yīng)得到X，B項錯誤；
C．據(jù)原子守恒可知X生成Y的反應(yīng)有LiOH生成，C項正確；
D．Y中含有羥基，且與羥基相連的碳原子的鄰碳上有H原子，因此可以發(fā)生消去反應(yīng)，但與羥基相連的碳原子另外三個基團都是異丙基，Y發(fā)生消去反應(yīng)生成一種烯烴，D項錯誤；
故選C。
6．D
【詳解】A．酸性重鉻酸鉀溶液將乙醇氧化成乙酸，離子方程式應(yīng)為：，A錯誤；
B．甲烷和在光照條件下反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)方程式應(yīng)為：，B錯誤；
C．泡沫滅火器中盛放的是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液，離子方程式應(yīng)為：，C錯誤；
D．溶液中外界的氯離子可以電離，滴加足量溶液，化學(xué)方程式為：，D正確；
答案選D。
7．C
【分析】的某種單質(zhì)可濾除大氣中的大量紫外線，保護地球生物，此單質(zhì)應(yīng)為臭氧，因此為O元素；基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2個，其單質(zhì)及氧化物均為常見的共價晶體，因此為Si元素；的第一電離能小于元素周期表中與之緊鄰的左側(cè)元素，則為ⅢA或ⅥA族元素，又因為、、和為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，得Z為Al元素；根據(jù)分子式得Y為Na元素。
【詳解】A．Na的價層電子排布式為3s1，位于元素周期表的s區(qū)，A錯誤；
B．同周期從左往右，電負性依次增強，同主族同上到下，電負性依次減弱，因此電負性：，即，B錯誤；
C．比較粒子半徑大小：電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此簡單離子半徑：，C正確；
D．W的氧化物為SiO2，為酸性氧化物，D錯誤；
答案選C。
8．A
【詳解】A．莫爾鹽中若含F(xiàn)e3+，則加入KSCN 溶液會變紅，若含F(xiàn)e2+，則加入KSCN 溶液不會變紅，滴加雙氧水后溶液會變紅，A項正確；
B．莫爾鹽分解會生成硫的氧化物，硫的氧化物也會被堿石灰吸收，因此無法確定結(jié)晶水的質(zhì)量，B 項錯誤；
C．檢驗氨氣應(yīng)使用濕潤的紅色石蕊試紙，C項錯誤；
D． 水解也會使溶液顯酸性，因此通過滴加紫色石蕊試液無法判斷含鐵的離子能否水解，D項錯誤；
故選A。
9．C
【詳解】A．SO2易溶于H2O，難溶于飽和NaHSO3溶液，因此排飽和NaHSO3溶液測SO2的體積更準(zhǔn)確，A項正確；
B．使用濃度為70%的硫酸可以保證反應(yīng)速率較快，也可減少SO2因溶解而造成的損失，B項正確；
C．殘余在Y形管中的SO2不能排入量氣管中，因為已經(jīng)有等體積的空氣代替SO2排液，C項錯誤；
D．圖中量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管，因此SO2的壓強較大，體積較小，最終可能導(dǎo)致純度測定值偏低，D項正確；
故選C。
10．C
【分析】放電時鋅為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，N極發(fā)生還原反應(yīng)，做正極，以此解題。
【詳解】A．充電時，M電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；
B．由分析可知，放電時為原電池，N電極為正極，B正確；
C．儲能時為電解池，N電極的反應(yīng)為，由電極反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移電子，極有脫嵌(不考慮副反應(yīng))，C錯誤；
D．長時間的析氫副反應(yīng)使溶液pH升高，轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，導(dǎo)致電解質(zhì)溶液中的損耗，D正確；
故選C。
11．A
【分析】輝銅礦加入稀硫酸和二氧化錳浸取，過濾得到濾渣為SiO2、以及二氧化錳氧化硫元素得到的單質(zhì)S，濾液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，加入R調(diào)節(jié)溶液pH除去鐵離子，加入碳酸氫銨溶液、通入氨氣沉淀錳，過濾得到濾液趕出氨氣后過濾得到堿式碳酸銅，趕出的氨氣可以循環(huán)使用；
【詳解】A．S微溶于乙醇，用乙醇做溶劑溶解S的效果不好，S 易溶于CS2，使用CS2做溶劑效果會更好，A項錯誤；
B．使用CuO 調(diào)節(jié)溶液pH，不會引入雜質(zhì)，B項正確；
C．若不通NH3，調(diào)節(jié)pH后的溶液呈酸性，溶液中的H+及反應(yīng)過程釋放的H+會與反應(yīng)產(chǎn)生CO2，C 項正確；
D．大量NH3在溶液中會與Cu2+結(jié)合生成[Cu(NH3)4]2+，通過加熱趕走NH3，可 以促進平衡［Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3，正向移動，釋放出Cu2+，D 項正確；
故選A。
12．C
【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中Fe與Mg的最短距離為晶胞體對角線的，晶胞參數(shù)為a，則晶胞中Fe與Mg的最短距離為，A正確；
B．觀察給出的晶胞可知，鎂原子與4個Fe原子相連，位于Fe原子所構(gòu)成的正四面體空隙中，B正確；
C．鐵原子位于頂點和面心，個數(shù)為，8個Mg位于晶胞內(nèi)部，則晶胞密度，則該合金的質(zhì)量為，C錯誤；
D．該晶體屬于合金，屬于金屬晶體，所以只含金屬鍵，則熔融該合金的過程中需要破壞金屬鍵，D正確；
故選C。
13．D
【詳解】A．主反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)正反應(yīng)的活化能較大，A項正確；
B．根據(jù)題意可知，溫度為700°C時，反應(yīng)恰好達到首次平衡，則X 點還未達到平衡，因此甲醛的正反應(yīng)速率較大，B項正確；
C．溫度高于600°C，甲醛的選擇性降低，故推測高于600°C，催化劑對副反應(yīng) 的選擇性可能提高，C 項正確；
D．根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知，主反應(yīng)消耗的甲醇為0.5ml/L×60%0.1ml/L， 副反應(yīng)消耗的甲醇為0.5ml/L×60%－0.1ml/L=0.2ml/L，據(jù)此列出各物質(zhì)濃度的變化量如下；
，平衡時，c(H2)=0.1ml/L+0.4ml/L=0.5ml/L，D項錯誤；
故選D。
14．C
【分析】根據(jù)電離常數(shù)表達式可知，隨著pH增大，增大，，減小，而，當(dāng)pH相等時，＜，故直線Ⅰ代表與pH關(guān)系，直線Ⅱ代表與pH關(guān)系，直線Ⅲ代表與pH關(guān)系，根據(jù)a、b、c點坐標(biāo)數(shù)據(jù)可計算電離常數(shù)：，，。
【詳解】A．由分析可知，曲線Ⅲ是的變化曲線，A正確；
B．由分析可知，，B正確；
C．根據(jù)電荷守恒，當(dāng)pH=7時，，，C錯誤；
D．滴加氨水后，溶質(zhì)為，水解使溶液呈酸性，的水解常數(shù)Kh=＜，的電離程度大于水解程度，也會使溶液呈酸性，D正確；
故選C。
15．(1)鐵
(2) 防止反應(yīng)過于劇烈而使熔融物飛濺
(3) 揮發(fā)出的氯化氫氣體會與錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生氯化錳和氯氣，產(chǎn)生有毒氯氣且影響高錳酸鉀產(chǎn)率和純度 碳酸氫鉀
(4)若溫度過高，高錳酸鉀會分解，導(dǎo)致產(chǎn)率下降
【分析】在堿性條件下，氯酸鉀與二氧化錳加熱熔融發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化錳被氧化成錳酸鉀，冷卻以后，配制成錳酸鉀溶液，通入二氧化碳發(fā)生歧化反應(yīng)，生成高錳酸鉀和二氧化錳，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得高錳酸鉀晶體。
【詳解】（1）陶瓷坩堝的成分是硅酸鹽，則氫氧化鉀可以和瓷坩堝反應(yīng)，故不能使用瓷坩堝。答案為：鐵。
（2）在堿性條件下，氯酸鉀與二氧化錳加熱熔融發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化錳被氧化成錳酸鉀，方程式為：；由于該反應(yīng)非常劇烈，分多次加入可以使反應(yīng)較平穩(wěn)地進行，防止反應(yīng)過于劇烈而使熔融物飛濺。答案為：；防止反應(yīng)過于劇烈而使熔融物飛濺。
（3）步驟發(fā)生的反應(yīng)是：，若沒有小蘇打除去揮發(fā)的氯化氫氣體，會與錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，產(chǎn)生有毒氯氣且影響高錳酸鉀產(chǎn)率和純度。若通入過多，會與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，結(jié)晶時與高錳酸鉀一同析出。答案為：揮發(fā)出的氯化氫氣體會與錳酸鉀反應(yīng)生成氯化錳和氯氣，產(chǎn)生有毒氯氣且影響高錳酸鉀產(chǎn)率和純度；碳酸氫鉀；。
（4）若溫度過高，高錳酸鉀會分解，方程式為：，導(dǎo)致產(chǎn)率下降。答案為：若溫度過高，高錳酸鉀會分解，導(dǎo)致產(chǎn)率下降。
16．(1) 第四周期VIB 族 3d54s1
(2)氧化
(3)增大pH，促進H2C2O4電離平衡正向移動，使溶液中的濃度變大，有利于Fe2+轉(zhuǎn)化為FeC2O4?2H2O
(4)8×10-5
(5)Cr3++3HCO=Cr(OH)3↓+3CO2↑
(6) LiOH+FeC2O4?2H2O+NH4H2PO4LiFePO4+NH3↑+CO2↑+4H2O+CO↑ 防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化
【分析】鐵鉻合金主要成分為鐵、鉻、碳的合金，還含有少量的硅、磷、硫的化合物，加入硫酸進行酸溶，金屬元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的金屬陽離子進入溶液，S、P元素轉(zhuǎn)化氣態(tài)氫化物，濾渣為C、SiO2，加入碳酸鈉先調(diào)節(jié)pH便于后續(xù)加入草酸，生成FeC2O4?2H2O，過濾得到FeC2O4?2H2O晶體，再經(jīng)過一系列處理得到LiFePO4，濾液中含有Cr3+，加入碳酸氫銨沉鉻得到Cr(OH)3，經(jīng)煅燒后得到Cr2O3。
【詳解】（1）鉻元素位于第四周期VIB 族：原子序數(shù)為24，基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，價 電子排布式為3d54s1；
（2）H2S中的硫元素，PH3中的磷元素，均為最低價，具有較強的還原性，可被NaClO氧化，因此利用了NaClO的氧化性；
（3）增大pH，促進H2C2O4電離出更多的有利于Fe2+轉(zhuǎn)化為FeC2O4?2H2O；
（4）“沉鐵”后溶液中的溶液中c(Fe2+)=，；
（5）Cr3+和HCO 在溶液中發(fā)生相互促進的水解生成Cr(OH)3沉淀和CO2氣體，離子方程式為：Cr3++3HCO=Cr(OH)3↓+3CO2↑；
（6）因為只有碳元素的價態(tài)發(fā)生改變，結(jié)合反應(yīng)物中碳元素為+3價，推測碳元素發(fā)生了歧化反應(yīng)，故有CO 和CO2生成，據(jù)此寫出化學(xué)方程式：LiOH+FeC2O4?2H2O+NH4H2PO4LiFePO4+NH3↑+CO2↑+4H2O+CO↑；
Fe2+具有較強的還原性，為了防止FeC2O4?2H2O和LiFePO4中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化，需要在N2氛圍中進行
17．(1)鄰硝基甲苯(2-硝基甲苯)
(2) 還原反應(yīng) 氨基具有較強的還原性，易被氧化，若調(diào)換后，氨基會被酸性高錳酸鉀氧化
(3)酯基和羥基
(4)除去HCl可促使反應(yīng)正向進行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
(5)
(6) 13
【分析】
反應(yīng)生成B，B發(fā)生還原反應(yīng)生成C，C和發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D和鄰二氯苯發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，E和發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生水解反應(yīng)生成G，G經(jīng)過一系列反應(yīng)生成H，據(jù)此解答。
【詳解】（1）硝基和甲基處于鄰位，根據(jù)習(xí)慣命名法其名稱為鄰硝基甲苯，系統(tǒng)命名法為2-硝基甲苯；
（2）由B生成C的過程中，B去氧又加氫，故B發(fā)生了還原反應(yīng)；氨基具有較強的還原性，易被氧化，若調(diào)換后，氨基會被酸性高錳酸鉀氧化，因此合成順序不能對換。
（3）觀察化合物H 的結(jié)構(gòu)簡式，可知含氧官能團為酯基和羥基。
（4）由圖中信息可知C轉(zhuǎn)化為D的過程中有HCl生成，加入Na2CO3 除去HCl可促使反應(yīng)正向進行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
（5）
由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為。
（6）
與溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，若苯環(huán)上的取代基為-OH、-CHO、-NH2，有10種同分異構(gòu)體：若苯環(huán)上的取代基為-OH、-NHCHO，有3種同分異構(gòu)體，所以共計有13種同分異構(gòu)體；其中其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰的面積之比為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。
18．(1)(2a+b-c)
(2) BC 300 B 使用催化劑B時，反應(yīng)的活化能較小，反應(yīng)速率較大，催化效果更好
(3) 82.96 a 合成SO2Cl2(g)的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，等壓條件下通入稀釋劑(Ar氣)，各反應(yīng)組分壓強減小，平衡逆向移動，a點SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小
【詳解】（1）由2①+②-③式可得反應(yīng)：，則由蓋斯定律可得的ΔH=(2a+b-c)kJ/ml；
（2）①A．由可知，升高溫度，導(dǎo)致增大，速率常數(shù)增大，A正確；
B．產(chǎn)物為液體，及時移走產(chǎn)物，不能使其平衡正向移動，則不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；
C．在密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和發(fā)生反應(yīng)：，即和的初始投料比等于其化學(xué)反應(yīng)計量系數(shù)之比，則反應(yīng)過程中SO2和Cl2的體積分?jǐn)?shù)始終保持相等，所以混合氣體中和的體積分?jǐn)?shù)相等時，不能說明反應(yīng)達到平衡，C錯誤；
D．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于平衡正向進行，D正確；
故選BC；
②由圖可知，與呈線性關(guān)系，直線的斜率表示反應(yīng)的活化能，由圖像數(shù)據(jù)(0.5×10-2，1.5)、(1.0×10-2，3.0）可得斜率為，則使用催化劑A時，反應(yīng)的活化能為300kJ/ml；由圖可知，使用催化劑A時與的圖像比使用催化劑B時更陡峭，即使用催化劑A時與的圖像斜率大于使用催化劑B時的，則使用催化劑B時，反應(yīng)的活化能較小，反應(yīng)速率較大，催化效果更好，判斷理由是：使用催化劑B時，反應(yīng)的活化能較小，反應(yīng)速率較大，催化效果更好；
（3）b點時，壓強為30kPa，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，整理數(shù)據(jù)代入三段式得：，平衡時各物質(zhì)分壓：p(SO2)==4kPa，p(Cl2)==20kPa，p(SO2Cl2)==6kPa，則Kp=；當(dāng)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，整理數(shù)據(jù)代入三段式得：，設(shè)需要將壓強控制在pkPa，平衡時各物質(zhì)分壓：p(SO2)=，p(Cl2)=，p(SO2Cl2)=，因溫度不變，則Kp=，解得p≈82.96kPa。在等壓條件下(p=10kPa)，a點SO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于c點，向體系中通入稀釋劑(Ar氣)，各反應(yīng)組分壓強減小，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，即平衡逆向移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則若使圖中a點和c點的平衡轉(zhuǎn)化率達到相等，可向a點所在的體系中通入稀釋劑(Ar氣)，判斷理由是：合成SO2Cl2(g)的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，等壓條件下通入稀釋劑(Ar氣)，各反應(yīng)組分壓強減小，平衡逆向移動，使a點SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
D
C
D
C
A
C
C
題號
11
12
13
14






答案
A
C
D
C






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