1．下列說法正確的是（）
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化均表現(xiàn)為熱量變化
B．灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)
C．農(nóng)業(yè)上將草木灰和銨態(tài)氮肥一起施用肥效更佳
D．工業(yè)上用電解熔融的方式冶煉金屬鋁
2．下列推論正確的是（）
A．燃燒熱為，則有
B．，；則：
C．通常狀況下，中和熱為57.4kJ/ml，則有：
D．，則：該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行
3．下列溶液一定顯中性的是（）
A．或的溶液B．酸和堿恰好反應(yīng)完全的溶液
C．的溶液D．不發(fā)生水解的鹽溶液
4．下列方程式書寫正確的是（）
A．碳酸的電離：
B．NaHS的水解：
C．去除廢水中的：
D．的溶解：
5．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．溶液中：、、、
B．澄清透明溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、
6．下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是（）
A．100mL1ml/L溶液中的數(shù)目為
B．一定溫度下，的純水中的數(shù)目為
C．一定條件下，1ml和3ml充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于
D．用電解法精煉銅時，若陽極質(zhì)量減輕64g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
7．下列說法符合勒夏特列原理的是（）
A．pH值相同的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數(shù)后，醋酸的pH值較小
B．鋅片和稀硫酸反應(yīng)過程中，加入少些固體，促進的產(chǎn)生
C．工業(yè)合成氨時采用500℃左右高溫而不采用常溫
D．壓縮盛有和的透明容器，容器中顏色變深
8．下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?br>9．下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?br>10．催化劑上甲烷化反應(yīng)機理如圖所示．下列說法不正確的是（）
A．增大的濃度，能增大活化分子百分含量，加快反應(yīng)速率
B．整個甲烷化過程真正起催化作用的物質(zhì)為和MgO
C．上述甲烷化過程總反應(yīng)可表示為
D．經(jīng)過一個加氫循環(huán)后MgO再次與結(jié)合形成碳酸鹽，繼續(xù)一個新的加氫循環(huán)
11．向一恒容密閉容器中加入1ml和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：．的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（）
A．
B．加入催化劑，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)的均不變
C．點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：
D．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
12．室溫下，用含少量的溶液制備的過程如題圖所示．已知，．下列說法正確的是（）
A．增大NaF溶液的濃度，可以將沉淀至濃度為0
B．“除鎂”得到的上層清液中：
C．溶液顯堿性，則：
D．“沉錳”步驟中的離子方程式為
13．有關(guān)下列電化學(xué)裝置的敘述正確的是（）
圖1圖2圖3圖4
A．圖1鹽橋中的陽離子移向溶液
B．圖2中Zn發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．圖3中電池放電時，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加
D．圖4電解質(zhì)溶液采用稀硫酸時，正極反應(yīng)為
14．常溫下，用0.10ml/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10ml/L的HX溶液（）和HY溶液（）所得滴定曲線如圖，下列說法正確的是（）
A．曲線b是滴定HY溶液的pH變化曲線
B．滴定過程可使用甲基橙做指示劑
C．溶液中水的電離程度②＜③＜④
D．點①和點②所示溶液中：
二、非選擇題，本題包括4個小題，共58分．
15．（17分，除特殊標(biāo)記外，每空2分）
Ⅰ．25℃時，某些弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如表所示，回答下列問題．
（1）25℃時，鹽酸的pH約為______，該溶液中水電離出的______．
（2）少量的通入溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）發(fā)生水解反應(yīng)的水解平衡常數(shù)表達式為______；25℃時，的水解平衡常數(shù)______其電離平衡常數(shù)（填“＞”或“＜”），故溶液顯______性．
Ⅱ．請分析如下電化學(xué)裝置，回答下列問題：
（4）甲池為______（填“原電池”“電解池”或“電鍍池”），通入電極的電極反應(yīng)式正確的為______．
A．B．
C．D．
（5）當(dāng)甲池中消耗為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，理論上乙池中B極質(zhì)量增加______g．
（6）丙池中發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為______；為了防止丙池中兩極產(chǎn)物相互反應(yīng)，實際生產(chǎn)中在兩極之間設(shè)有______離子交換膜（填“陰”或“陽”或“質(zhì)子”）．
16．（14分，每空2分）環(huán)戊二烯（）是一種重要的有機化工原料．
Ⅰ．環(huán)戊二烯容易反應(yīng)生成雙環(huán)戊二烯（）：．不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯（）濃度（初始濃度為）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．
（1）反應(yīng)開始至b點時，用雙環(huán)戊二烯（）表示的平均速率為______（小數(shù)表示）．
（2）______（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）a點的正反應(yīng)速率______b點的逆反應(yīng)速率（填“大于”、“小于”或“等于”）
Ⅱ．可用環(huán)戊二烯（）制備環(huán)戊烯（）．有如下反應(yīng)：
反應(yīng)?。?br>反應(yīng)ⅱ：
反應(yīng)ⅲ：
（4）反應(yīng)ⅲ的焓變______
（5）某溫度時在恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯發(fā)生反應(yīng)iii，起始總壓為，平衡時總壓為．
①平衡時環(huán)戊烯（）的體積分?jǐn)?shù)為______%．
②用平衡分壓（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）代替平衡濃度計算壓強平衡常數(shù)______．
A．B．C．D．
③達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯（）的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______．
A．加壓B．適當(dāng)升高溫度C．增大環(huán)戊烯的濃度D．適當(dāng)降低壓強
17．（14分）鄰苯二甲酸（分子式為，）常用表示）是一種二元弱酸，，．鄰苯二甲酸樣品中含有少量雜質(zhì)（不參與反應(yīng)），某同學(xué)現(xiàn)用中和滴定的方法測定鄰苯二甲酸樣品中鄰苯二甲酸的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．
（1）用NaOH固體配制250mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，必須使用的儀器除天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要______、______．
（2）將NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；該滴定管在注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，需要進行的上一步操作是______．
（3）盛放NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分無氣泡，則測得該樣品中鄰苯二甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）稱取2.50g鄰苯二甲酸樣品，配制成100mL溶液，用酸式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，并滴入2~3滴______試液作為指示劑．
（5）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：
第一次滴定前、后滴定管中液面的位置如圖所示，則該次滴定所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為______mL．
滴定前滴定后
（6）到達滴定終點的現(xiàn)象是______．
（7）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該鄰苯二甲酸樣品中鄰苯二甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（保留四位有效數(shù)字）．
18．（13分，除特殊標(biāo)注外，每空2分）某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（主要成分為稀硫酸）浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要含CuO、ZnO和）的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，如圖所示．
已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示．
請回答下列問題：
（1）堆浸時，為了提高浸出效率可采取的措施有（任寫1種）：______．
（2）堆浸時產(chǎn)生的礦渣主要成分是______．
（3）物質(zhì)A的作用是______，可使用下列物質(zhì)中的______．
A．B．C．D．
（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的PH，PH應(yīng)控制在______范圍；
（5）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是______．
（5）除鐵后得到的可用KClO溶液在堿性環(huán)境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑―，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
A．如圖可排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡
B．保護鐵件
C．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液的中和熱
D．制備無水氯化鎂
實驗?zāi)康?br>實驗過程
A
粗略測量氯水的PH值
用潔凈的玻璃棒蘸取待測氯水點在PH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
B
證明（橙色）（黃色）具有可逆性
向溶液中滴入少量稀溶液橙色加深
C
根據(jù)褪色時間來探究濃度對反應(yīng)速率的影響
向2支試管中加入少量同體積、同濃度的草酸溶液，再分別加入過量同體積、不同濃度的溶液
D
證明AgI溶解度小于AgCl溶解度
向2mL0.1ml/L溶液中先滴加4滴0.1ml/LKCl溶液，再滴加4滴0.1ml/LKI溶液
弱電解質(zhì)
HClO
電離常數(shù)
序號
待測樣品溶液體積/mL
NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL
滴定前的刻度
滴定后的刻度
消耗的體積
1
10.00
2
10.00
0.10
24.68
24.58
3
10.00
1.23
25.85
24.62
離子
開始沉淀時的PH
6.34
1.48
6.2
完全沉淀時的PH
9.7
3.2
8.0

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