2024~2025學(xué)年度高一年級(jí)12月質(zhì)量檢測(cè)
化學(xué)
全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡
上作答；字體工整，筆跡清楚。
4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Au 197
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．萬丈霞光穿云而過，云屬于氣溶膠
B．金屬鈉不慎著火時(shí)，立即用干燥的沙土覆蓋
C．鋁制餐具可用來長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物
D．漂白粉久置于空氣中會(huì)失效
2．合金是被廣泛應(yīng)用的金屬材料。下列有關(guān)合金的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．硬鋁的強(qiáng)度比純鋁小但耐腐蝕，可用于制造宇宙飛船等
B．常見的一些合金的硬度比其成分金屬大
C．生鐵和鋼都屬于鐵碳合金，生鐵的含碳量高于鋼
D．儲(chǔ)氫合金可有效解決氫能源的安全存儲(chǔ)和運(yùn)輸?shù)葐栴}
3．離子方程式的書寫是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本技能。下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．用稀硫酸與鐵絲制取氫氣：
B．“84”消毒液與潔廁靈混合后產(chǎn)生氣體：
C．向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸：
D．將鋁片放入溶液中：
4．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
B．的溶液中的數(shù)目為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為
D．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
5．我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）
A．只有S是氧化劑B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
C．生成，轉(zhuǎn)移4ml電子D．氧化性：
6．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A．CO具有還原性，可用于冶煉鐵
B．溶液能使酚酞變紅，可用于治療胃酸過多
C．活性鐵粉具有氧化性，可用作食品干燥劑
D．氯氣能與堿反應(yīng)，工業(yè)上常將氯氣通入飽和石灰水中制取漂白粉
7．某同學(xué)欲利用下列裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)合理的是（ ）
A．制備氫氧化鐵膠體B．探究碳酸氫鈉溶解時(shí)的熱效應(yīng)
C．制備氫氧化亞鐵D．觀察鉀的焰色試驗(yàn)
8．物質(zhì)除雜是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常會(huì)遇見的問題，下列除雜的方法（括號(hào)里為少量雜質(zhì)）中，所用試劑或操作正確的是（ ）
A．：將氣體通入盛有飽和溶液的洗氣瓶
B．：加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥
C．：通入足量，加熱
D．固體：通入足量干燥的
9．現(xiàn)有兩組同學(xué)對(duì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A組用來配制溶液480mL，B組用98%的濃硫酸（密度為配制稀硫酸500mL。假如其他操作都準(zhǔn)確無誤，下列說法正確的是（ ）
A．配制前容量瓶中有少量蒸餾水，要用烘箱烘干后才可使用，防止影響配制
B．A組需稱取的質(zhì)量為106.0g
C．B組用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致最終配制的溶液濃度偏低
D．定容后，蓋好瓶塞，將容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻，靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，可加少量水至刻度線
10．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。鐵元素的“價(jià)-類”二維圖如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．將鐵絲在氧氣中燃燒可實(shí)現(xiàn)a→c的轉(zhuǎn)化
B．h具有強(qiáng)還原性，可用于自來水殺菌消毒
C．b是一種黑色粉末，與稀硫酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為f
D．d、e以及g、f的鹽酸鹽均可直接通過化合反應(yīng)得到
12．稱取兩份等質(zhì)量的鋁粉，分別加入100mL濃度均為的硫酸與NaOH溶液，充分反應(yīng)后，測(cè)得同溫同壓下生成的氣體體積比為，則每份鋁粉的質(zhì)量可能為（ ）
A．5.4gB．8.1gC．10.8gD．13.5g
13．高鐵酸鉀被廣泛用于水產(chǎn)養(yǎng)殖中，某實(shí)驗(yàn)小組制備的流程如下：
已知：高鐵酸鹽在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．流程中只有步驟Ⅰ發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．步驟Ⅰ中3mlNaClO能將氧化成
C．步驟Ⅱ的試劑飽和KOH溶液也可以換成飽和KCl溶液
D由流程可知物質(zhì)的溶解度：
14．某溶液中可能含有中的幾種。取少量該溶液加入鐵粉，產(chǎn)生無色無味的氣體；取少量該溶液（設(shè)為X溶液）加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示（已知：）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．原溶液中一定不存在
B．原溶液中的金屬陽離子有
C．X溶液中
D．原溶液中
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，科學(xué)合理的分類對(duì)于系統(tǒng)掌握知識(shí)、解決問題都有著重要的意義。回答下列問題：
（1）下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同：a．；b．HCl、KCl、、；c．NaOH、、KOH、。
①三種物質(zhì)（依次設(shè)為A、B、C）是（填化學(xué)式）：A為______；B為______；C為______。
②寫出物質(zhì)C的電離方程式：______。
（2）已知反應(yīng)：①；
②；
③；
④；
⑤；
⑥，
上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的有______（填序號(hào)，下同）；被氧化的是______；被還原的是______；屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的既不被氧化又不被還原的是______。
（3）新儲(chǔ)氫材料——碳納米管為非金屬單質(zhì)，可利用電弧法合成，合成過程中會(huì)伴隨大量的碳納米顆粒雜質(zhì)，這種碳納米顆粒雜質(zhì)可用氧化氣化法提純，反應(yīng)方程式如下：
。
①將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
②該反應(yīng)中，每生成，轉(zhuǎn)移______ml電子，表現(xiàn)出來的性質(zhì)是______（填字母）。
A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．還原性
16．（14分）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：
①氯化鐵：易升華，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，易吸收空氣中的水分而潮解。
②氯化亞鐵：熔點(diǎn)為670℃，可升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備無水氯化鐵并對(duì)產(chǎn)物做如下探究實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置省略）。
回答下列問題：
（1）裝置A所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，若反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______ml。
（2）裝置的連接順序?yàn)椋篴→______→f（填裝置接口字母）。
（3）裝置D的作用是______。
（4）為使氯氣與鐵粉充分反應(yīng)，應(yīng)注意的操作是______。
（5）某同學(xué)在連接裝置時(shí)，將裝置E漏掉了，導(dǎo)致的后果是______。
（6）為測(cè)定產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下操作：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。寫出加入足量溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______，產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（保留3位有效數(shù)字）。
17．（15分）某?；瘜W(xué)社團(tuán)活動(dòng)小組同學(xué)在學(xué)習(xí)完鈉及其化合物后設(shè)計(jì)了如圖兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)一：探究鈉及其化合物的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（已知：試管A中裝入足量的固體。D為固定蚊香的硬紙片，氣體可通過。底部墊有防止下漏的石棉絨）。
（1）雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（2）D處觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，故推測(cè)可用于______。
（3）假設(shè)裝置中濃硫酸和足量，A試管中產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置中被完全吸收，若雙球干燥管內(nèi)固體增重5.6g（不考慮空氣的干擾），則A中參加反應(yīng)的的質(zhì)量為______g，雙球干燥管內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______（設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值）。
實(shí)驗(yàn)二：某同學(xué)想對(duì)碳酸氫鈉樣品進(jìn)行純度檢測(cè)（僅含氯化鈉雜質(zhì)）。如圖所示，用以下裝置測(cè)定碳酸氫鈉樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成的的體積，進(jìn)而確定碳酸氫鈉含量。
（4）該裝置中試劑X可以是______。導(dǎo)管a的作用是______，并消除滴入的稀鹽酸的體積對(duì)測(cè)量帶來的影響。
（5）記錄數(shù)據(jù)如下：稱取樣品ag進(jìn)行反應(yīng)，待反應(yīng)結(jié)束后冷卻至室溫，量筒讀數(shù)為bmL（已換算為室溫下氣體體積），已知室溫下氣體摩爾體積為則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（用含字母的代數(shù)式表示）。若未冷卻至室溫會(huì)導(dǎo)致測(cè)出的碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
18．（15分）金屬在人類的生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）人體血紅蛋白中含鐵元素，它能結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，因此血紅蛋白中鐵的價(jià)態(tài)為______。現(xiàn)有某品牌補(bǔ)鐵口服液，檢驗(yàn)其中是否含有的具體操作是____________。
（2）為防止新配制的溶液轉(zhuǎn)化為，應(yīng)加入______（填字母）。
A．鹽酸B．鐵粉C．氯氣D．高錳酸鉀
（3）鐵可以形成多種氧化物，其中常用作油漆和涂料的紅色顏料的是______（填化學(xué)式）。
（4）金是金黃色固體，化學(xué)性質(zhì)不活潑，不但能用作珠寶裝飾，在工業(yè)與科學(xué)技術(shù)上也有廣泛應(yīng)用?？乖瓩z測(cè)盒中T線處使用的是膠體金（Au）標(biāo)記物，一種從被（元素為價(jià)）包裹的含金礦物中提金的工藝流程如下：
①“預(yù)處理”時(shí)，被氧化為和，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。
②研究發(fā)現(xiàn)在的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化能力的中間體，將金表面的氧化溶出。溶出率與硫酸濃度的關(guān)系如圖所示，隨著硫酸濃度的增大，溶出率逐漸提高的主要原因是______。
③“置換”時(shí)需維持無氧環(huán)境，其主要原因是______。
④測(cè)定樣品中Au的含量：準(zhǔn)確稱取0.1000g試樣，加入王水，將Au轉(zhuǎn)化成具有強(qiáng)氧化性的氯金酸，在除去硝酸根后的溶液中，邊攪拌，邊向溶液中加入過量溶液30.00mL，將完全還原為Au；過量的用溶液氧化，消耗溶液18.00mL。
已知：；
。
則樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（保留3位有效數(shù)字）。
2024~2025學(xué)年度高一年級(jí)12月質(zhì)量檢測(cè)·化學(xué)
參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．答案：C
解析：云屬于氣溶膠，A正確；金屬鈉能與水、氧氣反應(yīng)，金屬鈉不慎著火時(shí)，立即用干燥的沙土覆蓋，B正確；鋁表面的氧化鋁是兩性氧化物，能與酸、堿反應(yīng)，鋁也能與酸、堿反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物，C錯(cuò)誤；漂白粉會(huì)與空氣中的反應(yīng)生成和見光分解，從而使漂白粉失效，D正確。
2．答案：A
解析：硬鋁屬于合金，其強(qiáng)度比純鋁大，且耐腐蝕，可用于制造宇宙飛船等，A錯(cuò)誤；常見的一些合金的硬度比其成分金屬大，B正確；生鐵和鋼都屬于鐵碳合金，生鐵含碳量為，鋼含碳量為，生鐵的含碳量更高，C正確；氫氣在一定條件下進(jìn)入儲(chǔ)氫合金，與合金反應(yīng)生成金屬氫化物，達(dá)到儲(chǔ)存氫的目的，又方便運(yùn)輸，D正確。
3．答案：B
解析：正確的離子方程式為，A錯(cuò)誤；氫氧化銅為難溶性堿，不可拆，正確的離子方程式為，C錯(cuò)誤；將鋁片放入溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為，D錯(cuò)誤。
4．答案：D
解析：氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不徹底，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于錯(cuò)誤；未給出溶液體積，無法進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)，22.4L水的物質(zhì)的量不是1ml，水分子個(gè)數(shù)不是，C錯(cuò)誤；2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1ml，與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，正確。
5．答案：D
解析：反應(yīng)中硫元素和氮元素的化合價(jià)均降低，因此S和均是氧化劑，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中為氧化劑，C為還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，B錯(cuò)誤；未指明二氧化碳所處溫度、壓強(qiáng)，無法計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；S是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性：，D正確。
6．答案：A
解析：CO具有還原性，能將鐵的氧化物還原為鐵，可用于冶煉鐵，A正確；溶液堿性過強(qiáng)，不可用于治療胃酸過多，B錯(cuò)誤；活性鐵粉具有還原性易被氧化，可用作食品的抗氧化劑，C錯(cuò)誤；工業(yè)上用冷的石灰乳與反應(yīng)制取漂白粉，D錯(cuò)誤。
7．答案：B
解析：此裝置會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，要想制得氫氧化鐵膠體，應(yīng)向沸水中逐滴滴加飽和氯化鐵溶液至液體呈紅褐色時(shí)停止加熱，A錯(cuò)誤；根據(jù)紅墨水的移動(dòng)情況即可判斷碳酸氫鈉溶解時(shí)的熱效應(yīng)，B正確；鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵無法進(jìn)入有氫氧化鈉的試管里，得不到氫氧化亞鐵，C錯(cuò)誤；黃色光會(huì)掩蓋紫色光，所以用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈浽貢r(shí)，需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色，D錯(cuò)誤。
8．答案：B
解析：會(huì)與溶液反應(yīng)產(chǎn)生，會(huì)除去氣體，不能達(dá)到除雜凈化的目的，A錯(cuò)誤；是兩性氧化物，能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)四羥基合鋁酸鈉，而MgO是堿性氧化物，不與NaOH溶液反應(yīng)，然后過濾、洗滌、干燥，就得到MgO，B正確；與在加熱條件下反應(yīng)生成，不能達(dá)到除雜凈化的目的，C錯(cuò)誤；常溫下碳酸鈉與干燥的不反應(yīng)，不能達(dá)到除雜凈化的目的，D錯(cuò)誤。
9．答案：C
解析：配制前容量瓶中有少量蒸餾水對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，不需要烘干，A錯(cuò)誤；A組需要選用500mL的容量瓶，應(yīng)稱取晶體的質(zhì)量為，B錯(cuò)誤；B組用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線導(dǎo)致量取的濃硫酸的體積減少，配制濃度偏低，C正確；搖勻、靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加少量水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤。
10．答案：D
解析：用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔表面又會(huì)重新生成保護(hù)膜，由于表面的氧化鋁的熔點(diǎn)高，保護(hù)膜不熔化，內(nèi)部熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來，A錯(cuò)誤；與鮮花中的水反應(yīng)生成的HClO能夠使鮮花紅色褪去，不能說明具有漂白性，B錯(cuò)誤；加人鹽酸酸化的氯化鋇溶液，可能生成AgCl或硫酸鋇等沉淀，則可能含有等，不一定含有，C錯(cuò)誤；將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，生成的氣體通入肥?液中，用燃著的木條靠近肥?泡，若肥?泡被點(diǎn)燃或發(fā)出聲音，說明有氫氣生成，氫元素化合價(jià)降低，水蒸氣被鐵還原，D正確。
11．答案：C
解析：由題中信息可知，a為Fe、b為為、d為、e為、f為亞鐵鹽、g為鐵鹽、為高鐵酸鹽。鐵絲在氧氣中燃燒生成，不能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；h中鐵元素顯+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水殺菌消毒，B錯(cuò)誤；FeO是一種黑色粉末，和稀硫酸反應(yīng)生成和水，能轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵鹽，C正確；鐵在氯氣中燃燒生成溶液與鐵反應(yīng)生成、氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，這三個(gè)反應(yīng)都是化合反應(yīng)，但氫氧化亞鐵不能直接通過化合反應(yīng)得到，D錯(cuò)誤。
12．答案：A
解析：，設(shè)加入Al的物質(zhì)的量為，則由，可知最多消耗0.2mlAl，產(chǎn)生，同溫同壓下生成的氣體體積比為，由，可知Al與0.3mlNaOH反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為0.3ml時(shí)，此時(shí)消耗Al為0.2ml（即5.4g），此時(shí)酸恰好與5.4gAl完全反應(yīng)，堿為過量；若Al的質(zhì)量在之間，根據(jù)方程式可知酸、堿均過量，產(chǎn)生的體積比為；若Al的物質(zhì)的量大于0.2ml時(shí)，Al與0.3ml酸仍產(chǎn)生，但Al與0.3ml堿產(chǎn)生的物質(zhì)的量：，則二者體積比不為，因此答案選A。
13．答案：C
解析：步驟Ⅰ中NaClO和NaOH混合液與發(fā)生反應(yīng)生成，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，步驟Ⅱ中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，A正確；步驟Ⅰ中NaClO作氧化劑，3mlNaClO參與反應(yīng)得到6ml電子，參與反應(yīng)失去6ml電子，因此3mlNaClO能將氧化成，B正確；KCl溶液呈中性，KOH溶液呈堿性，結(jié)合已知信息高鐵酸鹽在酸性或中性溶液中不穩(wěn)定，在堿性溶液中較穩(wěn)定，因此不可將飽和KOH溶液換成飽和KCl溶液，C錯(cuò)誤；步驟Ⅱ中溶液加入飽和KOH溶液，得到固體，是利用了溶解度更小的原理，D正確。
14．答案：D
解析：溶液中加入鐵粉生成無色無味的氣體，則氣體為氫氣，因此溶液顯酸性，含有，不存在，A正確；加入氫氧化鈉溶液，根據(jù)圖像的變化趨勢(shì)，可以確定：開始無沉淀過程中，NaOH中和溶液中的，則為時(shí)為金屬離子沉淀過程；為時(shí)沉淀的量保持不變，應(yīng)為與發(fā)生反應(yīng)，則為時(shí)沉淀部分溶解到不再發(fā)生變化，該過程中溶解，則，不溶解的沉淀只能為，結(jié)合，沉淀消耗0.3mlNaOH，則沉淀消耗0.1mlNaOH，因此，溶液中的陽離子有，B、C正確；其中，D錯(cuò)誤。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．答案：（除特殊標(biāo)注外，每空1分）
（1）① ②
（2）①⑤⑥（少寫或?qū)戝e(cuò)不給分） ③ ④ ②
（3）①（方程式、雙線橋各2分；若方程式有錯(cuò)不給分）
②4 C
解析：（1）①a組中除外其他都屬于堿性氧化物，b組中除KCl外其他都屬于酸，c組中除外其他都屬于堿，故A、B、C分別是。
②碳酸鈉在水溶液中電離出和，詳見答案。
（2）反應(yīng)①、⑤、⑥中元素的化合價(jià)均不發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③中水作還原劑被氧化，反應(yīng)④中水作氧化劑被還原，反應(yīng)②屬于氧化還原反應(yīng)但是水既不是氧化劑也不是還原劑。
（3）①詳見答案。
②每生成3個(gè)分子，轉(zhuǎn)移12個(gè)電子，因此每生成（即1ml），轉(zhuǎn)移4ml電子。在反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，反應(yīng)生成鹽和水，體現(xiàn)酸性，故選C。
16．答案：（除特殊標(biāo)注外，每空2分）
（1）（""未寫扣1分）0.2
（2）
（3）吸收未反應(yīng)的氯氣，并防止空氣中的水分進(jìn)入裝置B（答案合理即可）
（4）緩慢滴加濃鹽酸（答案合理即可，1分）
（5）產(chǎn)品氯化鐵中混有雜質(zhì)氯化亞鐵（答案合理即可，1分）
（6）
解析：（1）裝置A中是濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，具體離子方程式見答案。
（2）裝置A是氣體發(fā)生裝置，裝置B中干燥的氯氣與鐵粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，裝置C用于干燥，裝置D用于處理尾氣和除去空氣中的水分，裝置E用于除去氯氣中混有的氯化氫，連接順序應(yīng)為a→g→h→d→e→b→c→f。
（3）裝置D中裝有堿石灰，可吸收未反應(yīng)的氯氣，且防止空氣中的水分進(jìn)入裝置B。
（4）可通過緩慢滴加濃鹽酸，控制氯氣生成的快慢，使氯氣能充分與鐵反應(yīng)。
（5）若氯氣中混有的氯化氫沒有除去，會(huì)在裝置B中與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，即氯化鐵中混有氯化亞鐵。
（6）具體離子方程式見答案；紅棕色固體為氧化鐵，其物質(zhì)的量為0.015ml，鐵元素的質(zhì)量為，產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
17．答案：（除特殊標(biāo)注外，每空2分）
（1）
（2）點(diǎn)燃的蚊香燃燒更旺（答案合理即可） 制取氧氣（或作制氧劑）（答案合理即可）（各1分）
（3）
（4）飽和碳酸氫鈉溶液（答案合理即可） 平衡壓強(qiáng)，使稀鹽酸順利流下（答案合理即可）
（5） 偏大
解析：（1）具體方程式見答案。
（2）產(chǎn)生了氧氣，D處點(diǎn)燃的蚊香燃燒更旺，推測(cè)過氧化鈉可用于制取氧氣或作制氧劑。
（3）由方程式，可知固體增加的質(zhì)量為CO的質(zhì)量，故由碳元素守恒，參加反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為，則由，可知A中參加反應(yīng)的的質(zhì)量為33.6g；參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2ml，根據(jù)可知轉(zhuǎn)移電子0.2ml。
（4）該實(shí)驗(yàn)中將試劑X排到量筒中，要求既不與試劑X反應(yīng)也不會(huì)溶解在試劑中，因此試劑X可以是飽和碳酸氫鈉溶液；導(dǎo)管a可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等，其作用是平衡壓強(qiáng)，使稀鹽酸順利流下，并消除滴入的稀鹽酸的體積對(duì)測(cè)量帶來的影響。
（5）稱取樣品進(jìn)行反應(yīng)，待冷卻至室溫后量筒讀數(shù)為，室溫下氣體摩爾體積為，設(shè)樣品中的質(zhì)量為，則有
解得，樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，未冷卻至室溫，氣體體積
偏大，氣體物質(zhì)的量偏大，碳酸氫鈉質(zhì)量偏大，碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。
18．答案：（除特殊標(biāo)注外，每空2分）
（1） 取少量口服液于試管中，立即滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變成紅色，則含有（答案合理即可）
（2）B
（3）
（4）①
②硫酸濃度增大，與反應(yīng)產(chǎn)生的增多，催化產(chǎn)生的中間體增多，溶出率增大（答案合理即可）
③有氧環(huán)境下鋁會(huì)與氧氣反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止置換反應(yīng)的進(jìn)行（答案合理即可）
④78.8%（3 分）
解析：（1）價(jià)鐵能與氧氣結(jié)合把氧氣運(yùn)輸?shù)礁鞑课?。取少量口服液于試管中，立即滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變成紅色，則含有。
（2）氯化亞鐵容易被氧化，為防止其轉(zhuǎn)化為氯化鐵，應(yīng)加入鐵粉，將+3價(jià)鐵還原為+2價(jià)。
（3）常用作油漆和涂料的紅色顏料的是。
（4）①詳見答案。
②硫酸濃度增大，與反應(yīng)產(chǎn)生的增多，催化產(chǎn)生的中間體增多，溶出率增大。
③有氧環(huán)境下鋁會(huì)與氧氣反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止置換反應(yīng)的進(jìn)行。
④根據(jù)數(shù)量關(guān)系：，與氯金酸反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為，由數(shù)量關(guān)系知金的物質(zhì)的量為（即0.0788g），故樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱
熔化后的液態(tài)鋁滴落下來
金屬鋁的熔點(diǎn)較低
B
將紅色鮮花放入盛有干燥的集氣瓶中，蓋上玻璃片
鮮花紅色褪去
具有漂白性
C
向某溶液中滴入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液
有白色沉淀
說明原溶液中含有
D
將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，生成的氣體通入肥皂液中，用燃著的木條靠近肥皂泡
肥皂泡被點(diǎn)燃
水蒸氣被鐵還原
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
B
D
D
A
B
B
C
D
C
A
C
D

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