考生注意：
1．滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
2．考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，K 39，Mn 55，F(xiàn)e 56，Cu 64
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分，第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。
1．書法是中華文化之瑰寶，“無色而具畫圖的燦爛，無聲而有音樂的和諧”，書法之美盡在紙硯筆墨之間。下列關(guān)于傳統(tǒng)文房四寶的相關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．宣紙的主要成分是合成高分子材料
B．澄泥硯屬于陶制硯臺(tái)，陶瓷的主要成分是硅酸鹽
C．制作筆頭的“狼毫”主要成分是蛋白質(zhì)
D．墨汁的主要成分是碳，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定
2.2023年5月10日，最強(qiáng)太空“快遞小哥”天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船由長(zhǎng)征七號(hào)運(yùn)載火箭發(fā)射升空，體現(xiàn)了我國(guó)強(qiáng)大科技力量。下列說法正確的是（ ）
A. “長(zhǎng)征七號(hào)”使用碳纖維材料減輕火箭質(zhì)量，碳纖維屬于金屬材料
B.“天舟六號(hào)”配有半剛性太陽電池陣“翅膀”，電池板主要成分是
C.“長(zhǎng)征七號(hào)”采用液氧、煤油等作為推進(jìn)劑，液氧、煤油是純凈物
D. “天舟六號(hào)”為空間站送去電推進(jìn)氙氣瓶，與互為同位素
3．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列過程中不涉及化學(xué)變化的是
A．用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌
B．在鋼鐵部件表面進(jìn)行鈍化處理
C．制作博古梁架時(shí)，在木材上雕刻花紋
D．《詩經(jīng)·周頌·良耜》中描述農(nóng)民生產(chǎn)的情形：“荼蓼（雜草）朽（腐爛）止，黍稷茂止”
4.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是
A．碳的基態(tài)原子軌道表示式： B．S2?的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NaH的電子式： Na:H D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
5．測(cè)定食物中銅含量前需對(duì)食物樣品進(jìn)行預(yù)處理：稱取1.000g樣品與濃硝酸充分反應(yīng)后，小火蒸干炭化，再高溫灰化，冷卻后加入1mL稀硝酸，取濾液配制成10.00mL溶液。上述處理過程中不涉及的操作是
A．B．
C．D．
6．勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)的是
7．某小組探究的催化氧化，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，④中收集到紅棕色氣體，一段時(shí)間后產(chǎn)生白煙。
下列分析正確的是
A．②中固體藥品可為
B．③中的反應(yīng)是
C．④中白煙的主要成分是NH4HCO3
D．一段時(shí)間后，⑤中溶液可能變藍(lán)
8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．3.0g NO與3.2g O2混合物中質(zhì)子數(shù)為3.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HF分子所含電子數(shù)目為NA
C．1 ml CaO2中所含的離子數(shù)和共用電子對(duì)數(shù)目都是2NA
D．向的溶液中通入至中性，溶液中數(shù)目為
9．下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際相符合的是（ ）
A. 制漂白粉：
B. 制高純硅：
C. 海水提鎂：
D. 制純堿：
10．如圖所示是某短周期元素的“價(jià)類二維圖"，該元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之代數(shù)和為4，f、h均為正鹽，且焰色試驗(yàn)的火焰顏色都是黃色。下列說法正確的是
A．d能使品紅溶液褪色
B．a(chǎn)和c反應(yīng)可以生成b
C．e的濃溶液與非金屬單質(zhì)碳反應(yīng)，e顯示了強(qiáng)氧化性和酸性
D．f、h的水溶液都呈堿性
11．下列過程涉及的離子方程式正確的是
A. NaHSO4溶液與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H++ SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B. 向Ca(ClO)2溶液中通入過量的 SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+
C. 用稀硝酸鑒別銅合金制成的假金幣：Cu+4H++NO=Cu2++NO2↑+2H2O
D. 向氫氧化鐵中滴加氫碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O
12．已知反應(yīng)：，下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是
A．產(chǎn)物和都可以用于自來水消毒殺菌
B．氧化性：
C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
D．當(dāng)反應(yīng)中有轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的為
13．下圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)（可加熱），硝酸還原產(chǎn)物分布與硝酸濃度的關(guān)系，下列說法正確的是( )
A．N2O、NO、NO2均為酸性氧化物
B．一般來說，硝酸的濃度越小，其還原產(chǎn)物中N元素價(jià)態(tài)降低的越多，硝酸的氧化性越強(qiáng)。

C．少量鐵粉與足量的濃度為12.2 ml·L-1硝酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：
4Fe + 18H++6NO3-＝4Fe3+ + 3NO↑+ 3NO2↑+ 9H2O
D．用一定量的鐵粉與足量的9.75 ml·L-1 HNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.200 ml
14. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是
15．以某工業(yè)銅粉(主要成分為Cu和少量CuO)為原料生產(chǎn)CuCl的工藝流程如圖所示：
已知CuCl難溶于醇和水，在潮濕的空氣中易水解、易被氧化。下列說法錯(cuò)誤的是
A．為避免反應(yīng)物分解，“浸出”時(shí)溫度不宜過高
B．“反應(yīng)”中，主要反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
C．可從“濾液”中回收其主要溶質(zhì)NH4Cl
D．乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl變質(zhì)
16. 某分子篩類催化劑(H＋交換沸石)催化NH3脫除NO、NO2的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。
下列有關(guān)該歷程的說法錯(cuò)誤的是：
A．NH4+是中間產(chǎn)物
B．若1ml NO參與反應(yīng)，則反應(yīng)③轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．反應(yīng)④屬于分解反應(yīng)
D．總反應(yīng)化學(xué)方程式為2NH3+NO+NO22N2+3H2O
二、非選擇題（本大題共4題，共56分）
17.鉍酸鈉(，M=280 g/ml)是一種新型有效的光催化劑，也被廣泛應(yīng)用于制藥業(yè)。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用。
Ⅰ．制取鉍酸鈉
利用白色且難溶于水的在NaOH溶液中，充分?jǐn)嚢璧那闆r下與反應(yīng)制備，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(加熱和夾持儀器已略去)。
已知：粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
請(qǐng)按要求回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是 。
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)A中反應(yīng)的離子方程式為： 。
(3) B裝置盛放的試劑是 。
(4) C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
(5)當(dāng)觀察到C中白色固體消失時(shí)，應(yīng)關(guān)閉K3和K1，并停止對(duì)A加熱，原因是 。
(6)實(shí)驗(yàn)完畢后，打開K2，向A中加入NaOH溶液的主要作用是 。
Ⅱ．產(chǎn)品純度的測(cè)定
(7)取Ⅰ中制取的產(chǎn)品x g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反應(yīng)，再用0.1ml/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO4-，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗y mL。
(已知：)
該產(chǎn)品的純度為 。
18.某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組探究與溶液的反應(yīng)，裝置如下圖所示，分液漏斗中盛有濃硫酸，錐形瓶中裝有固體?；卮鹣铝袉栴}：
(1)寫出實(shí)驗(yàn)中制備的化學(xué)方程式 。
(2)配制100mL溶液用到的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、 。
【實(shí)驗(yàn)探究】 向溶液中通入足量，觀察到溶液立即由黃色變成紅棕色，放置12小時(shí)后，紅棕色消失，溶液變?yōu)闇\綠色。
(3)該過程總反應(yīng)的離子方程式為： 。
結(jié)合已有知識(shí)，針對(duì)溶液呈紅棕色學(xué)習(xí)小組提出以下猜想：
猜想1：水解產(chǎn)生了紅棕色的膠體；
猜想2：與溶液中某種價(jià)含硫微粒形成了紅棕色的配合物。
(4)為驗(yàn)證上述猜想，甲同學(xué)用激光筆照射該紅棕色溶液， ① （描述有或沒有某種現(xiàn)象），證明猜想1不成立。
乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知猜想2正確，并設(shè)計(jì)了下表3組實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)均在常溫下進(jìn)行）。
已知：常溫下，溶液中價(jià)含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示。
分析以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果及有關(guān)信息可知，紅棕色配合物中的配體是 ② （填微粒符號(hào)）。
(5)丙同學(xué)查閱資料得知：
ⅰ.利用分光光度計(jì)可測(cè)定溶液中有色物質(zhì)的吸光度，吸光度，其中k為摩爾吸收系數(shù)；L為液層厚度即光路長(zhǎng)度，在實(shí)驗(yàn)中液層厚度保持一致；c為有色物質(zhì)的濃度。
ⅱ.配合物在溶液中存在解離平衡，如：。
丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，利用分光光度計(jì)測(cè)定溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度，證明解離平衡的存在。請(qǐng)完成表中內(nèi)容。
實(shí)驗(yàn)限選試劑：NaCl固體、0.1ml/LNaCl溶液、Na2SO3固體、0.1ml/LNa2SO3溶液。
已知：Na+不影響其吸光度。
19.廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，以釩礦石為原料制備的部分工藝流程如下：
已知：i．“焙燒”后，固體中主要含有；
“酸浸”后釩以形式存在，“還原”后釩以形式存在；
ii．有機(jī)溶劑能充分萃取四價(jià)釩，也能萃取而不萃??；
iii．多釩酸銨微溶于冷水，易溶于熱水；
iv．該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
回答下列問題：
(1)“破碎”的目的是 。
(2)“還原”時(shí)，參與反應(yīng)的離子方程式為 。
(3) “氧化”時(shí)，每消耗21.3 g NaClO3（還原產(chǎn)物為），可得到 。
(4)洗滌多釩酸銨時(shí)要用冰水洗滌，目的是 。
(5)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有 。
(6)“萃取”分離后，所得“水相”中含有豐富的金屬資源，可按照如下步驟進(jìn)行回收：
ⅰ.加入適量NaF溶液“沉鈣”；ⅱ.…；ⅲ.從所得濾液中回收MnSO4·5H2O
①步驟ⅱ所需試劑有 （填字母）。
A.溶液 B. MnO C. Fe粉 D.石灰乳
②步驟ⅲ的實(shí)驗(yàn)操作為 。
20.從鉛銀渣(含Pb、Ag、Cu等金屬元素)中提取銀的流程如下：
已知：焙燒渣的主要成分為PbO、CuO、Ag2O和Ag；Ag+可以和SO32-形成[Ag(SO3)2]3?。
(1)“酸浸”時(shí)，使用H2SO4、NaCl和NaNO3的混合液作為浸出劑。
①加入NaNO3的作用是 。
②固體B中含有 。
工業(yè)上可以采取兩種方式進(jìn)行流程圖中的“絡(luò)合浸出”和“還原析銀”，請(qǐng)回答第（2）、（3）小題。
(2)用氨水和水合肼(N2H4·H2O)進(jìn)行“絡(luò)合浸出”和“還原析銀”。
①氨水“絡(luò)合浸出”的化學(xué)方程式是 。
②將水合肼“還原析銀”反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整（答題卡上請(qǐng)寫出完整方程式）：
___________+ N2H4·H2O =N2↑ + H2O + ___________ + ___________ + ___NH3↑
(3)用Na2SO3和HCHO進(jìn)行“絡(luò)合浸出”和“還原析銀”。
①Na2SO3 “絡(luò)合浸出”時(shí)，銀浸出率和溶液pH、浸出時(shí)間的關(guān)系分別如下圖所示。簡(jiǎn)述pH過小或過大時(shí)銀浸出率均會(huì)降低的原因 ；浸出時(shí)間超過4 h，銀浸出率也會(huì)降低的可能原因是 （答一點(diǎn)即可）。
②寫出pH = 14時(shí)HCHO “還原析銀”的離子方程式（已知該條件下HCHO的氧化產(chǎn)物為HCOO-） 。選項(xiàng)
勞動(dòng)項(xiàng)目
化學(xué)原理
A
烹煮食物的后期加入食鹽
避免NaCl長(zhǎng)時(shí)間受熱而分解
B
給芒果樹噴灑波爾多液
Cu2+具有強(qiáng)氧化性
C
用FeCl3溶液刻蝕覆銅板
還原性：Cu>Fe2+
D
以純堿、石灰石和石英砂生產(chǎn)普通玻璃
酸性：H2CO3>H2SiO3
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
25℃時(shí)用pH試紙分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和NaClO溶液的pH
NaClO溶液的pH更大
酸性：H2CO3 > HClO
B
將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某試劑瓶瓶口
試劑瓶瓶口有白煙生成
該試劑可能是揮發(fā)性酸
C
先向某溶液中滴加新制氯水，再滴加少量KSCN溶液
溶液變血紅色
原溶液中一定存在Fe2+
D
向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X
產(chǎn)生白色沉淀
氣體X一定具有強(qiáng)氧化性
組別
溶液1（1mL）
溶液2（2mL）
現(xiàn)象
a
溶液
的飽和溶液
溶液1和溶液2混合后，組別a、b、c所得溶液紅棕色依次加深
b
的飽和溶液，用固體調(diào)節(jié)溶液
c
的飽和溶液，用固體調(diào)節(jié)溶液
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
操作
吸光度
A1 ② A2
（填“大于”、“小于”或“等于”）
1
向3mL 0.1ml/L溶液中通入足量，加入適量固體，攪拌溶解，調(diào)節(jié)溶液，測(cè)定溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度
A1
2
向?qū)嶒?yàn)1的紅棕色溶液中， ① ，測(cè)定溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度
A2
金屬離子
開始沉淀
1.9
7.0
11.9
8.1
完全沉淀
3.2
9.0
13.9
10.1
深圳市高級(jí)中學(xué)2025屆高三第一次診斷測(cè)試
化學(xué)試題 參考答案
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分，第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。
二、非選擇題（共56分）
17.（每空2分，共14分）
(1) 恒壓滴液漏斗（或恒壓分液漏斗）
(2) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(3) 飽和食鹽水
(4)
(5) 防止過量使溶液呈酸性，導(dǎo)致分解
(6) 除去A中殘留
(7)
18.（每空2分，共14分）
(1)
(2) 膠頭滴管、100mL容量瓶
(3) 2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42-+4H+
(4) ① 溶液中無明顯光路（或溶液中無丁達(dá)爾效應(yīng)） ② SO32-
(5) ① 加入少量固體，攪拌溶解 ② 小于
19.（每空2分，共14分）
(1) 增大固體接觸面積，提高焙燒速率
(2)
(3) 1.2
(4) 降低多釩酸銨的溶解度，減少損失
(5) （或氨水）、有機(jī)溶劑
(6) ①AB ②蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌、干燥）
20.（每空2分，共14分）
(1) ① 利用硝酸根在酸性條件下的氧化性，將Ag單質(zhì)氧化 ② AgCl和PbSO4
(2) ① AgCl + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O（或AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl）
② 4[Ag(NH3)2]+ + N2H4·H2O = N2↑ + H2O + 4Ag↓+ 4NH + 4NH3↑
(3) ① pH過小，配體SO32-轉(zhuǎn)化為HSO3-（或H2SO3）；pH過大，Ag+轉(zhuǎn)化為AgOH（或Ag2O）沉淀。
配體SO32-被空氣中O2氧化而消耗（或SO32-將Ag+還原為Ag）
② 2[Ag(SO3)2]3? + HCHO + 3OH- = 2Ag↓+ 4SO32- + HCOO? + 2H2O
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
D
B
C
D
A
D
B
題號(hào)
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
C
B
C
B

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