注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 我國傳統(tǒng)手工藝品是勞動人民的智慧結(jié)晶，并隨著時(shí)代發(fā)展不斷創(chuàng)新。下列手工藝品中主要成分為無機(jī)物的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A．云錦
B．牡丹瓷
C．麥稈畫
D．油紙傘
【詳解】A．云錦的主要成分包括蠶絲，屬于有機(jī)物蛋白質(zhì)，A不符合題意；
B．牡丹瓷屬于陶瓷，主要成分是硅酸鹽，B符合題意；
C．麥稈畫主要成分是纖維素，C不符合題意；
D．油紙傘骨架是由竹子為材料制作，主要成分是纖維素，傘面主要由棉紙制成，主要成分是蛋白質(zhì)，D不符合題意；
故選B。
2. 下列化學(xué)用語或圖示正確的是
A. CaO的電子式：B. 的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 中子數(shù)為38的鎵原子：D. 的化學(xué)名稱：乙基戊烷
【答案】A
【解析】
【詳解】A．CaO是離子化合物，電子式為 ，故A正確；
B．核外有2個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖，故B錯誤；
C．中子數(shù)為38的鎵原子，質(zhì)量數(shù)為69：，故C錯誤；
D．主鏈有6個(gè)碳原子，3號碳原子上連有1個(gè)甲基，化學(xué)名稱：3-甲基己烷，故D錯誤；
選A。
3. W是一種短周期金屬元素的單質(zhì)，V是無色氣體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(略去部分生成物和反應(yīng)條件)。下列說法錯誤的是
A. 氣體V可通過排水法收集B. X與水反應(yīng)能生成氣體V
C. Y易溶于水，溶液顯堿性D. 電解Z的水溶液可得到W
【答案】D
【解析】
【分析】W是一種短周期金屬元素的單質(zhì)，V是無色氣體，W與V在加熱條件下反應(yīng)生成X，X與CO2反應(yīng)又能生成V，則W為Na，V為O2，X為Na2O2，Y為Na2CO3，Y與HCl反應(yīng)生成Z，Z為NaCl。
【詳解】A．V為O2，可通過排水法收集，A正確；
B．X為Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)能生成O2，B正確；
C．Y為Na2CO3，易溶于水，由于水解，溶液顯堿性，C正確；
D．Z為NaCl，電解NaCl水溶液可得不到W（Na），應(yīng)該電解熔融氯化鈉，D錯誤；
故選D。
4. 下列圖示中，操作規(guī)范的是
A．配制溶液
B．洗滌盛有廢液的試管
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．配制溶液不能在量筒中進(jìn)行溶解配制，A錯誤；
B．廢液應(yīng)先倒入指定廢液缸中，再清洗試管，B錯誤；
C．用蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)濃縮NaCl溶液，并用玻璃棒不斷攪拌，C正確；
D．長期存放標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用密封的細(xì)口瓶，容量瓶用于溶液配制不能長期儲存溶液，D錯誤；
故選C。
5. 化合物L(fēng)是從我國傳統(tǒng)中藥華中五味子中提取得到的一種天然產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是
A. 能使酸性溶液褪色B. 分子中含有2個(gè)手性碳原子
C. 能與溶液反應(yīng)放出氣體D. 既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)
C．蒸發(fā)濃縮NaCl溶液
D．長期存放標(biāo)準(zhǔn)溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A．化合物L(fēng)中含碳碳雙鍵、羥基，能使酸性溶液褪色，A正確；
B．已知同時(shí)連有4個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，故L分子存在2個(gè)手性碳原子，如圖所示:，B正確；
C．化合物L(fēng)分子中不含羧基，含有酚羥基，酸性比碳酸強(qiáng)，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生 CO2，C錯誤；
D．化合物L(fēng)中含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；
故選C。
6. 某化合物分子式為，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X與Z同主族，W與X質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，Y最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半。下列說法正確的是
A. 電負(fù)性：B. 的空間結(jié)構(gòu)為直線形
C. 最簡單氫化物的沸點(diǎn)：D. Y的第一電離能高于同周期相鄰元素
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半且之前還有兩個(gè)元素，則Y為P；因?yàn)閄與Z同主族，則X與Z分別可能是O與S或F與Cl，又因?yàn)閃與X質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，則X與Z分別是F與Cl，則W是O，W、X、Y、Z依次是由此解答。
【詳解】A．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，P電負(fù)性小于N，N電負(fù)性小于O，故電負(fù)性W >Y，A錯誤；
B．的空間結(jié)構(gòu)為V形，中中心原子為O，F(xiàn)為配位原子，價(jià)層電子對數(shù)，成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為，為四面體，孤電子對越多，排斥力越大，所以
分子構(gòu)型為V形，B錯誤；
C．HF氣體之間可以形成氫鍵，而HCl無氫鍵，則最簡單氫化物的沸點(diǎn)X > Z，C錯誤；
D．Y的第一電離能高于同周期相鄰元素，第族的第一電離能比相鄰元素高，D正確；
故選D。
7. 對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是
A. 向濃硝酸中加入少量氧化亞銅：
B. 以熱氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內(nèi)壁的少量硫：
C. 醋酸銨的水解：
D. 向碘酸鉀溶液中滴加雙氧水：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．向濃硝酸中加入少量氧化亞銅，在這個(gè)反應(yīng)中，氧化亞銅被濃硫酸氧化，生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式，A錯誤；
B．氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內(nèi)壁的少量硫生成硫化鈉，亞硫酸鈉和水，離子方程式為：，B正確；
C．醋酸銨的水解，中銨根與醋酸根都是弱離子，都會發(fā)生水解，C錯誤；
D．向碘酸鉀溶液中滴加雙氧水，碘酸鉀中的碘元素為+5價(jià)，被雙氧水還原為碘化鉀，中的碘元素-1價(jià)，雙氧水則被氧化為氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；
故選B。
8. 配合物間的結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變是一種有趣的現(xiàn)象。配合物1經(jīng)過加熱可轉(zhuǎn)變?yōu)榕浜衔?，如圖所示。
下列說法錯誤的是
A. 配合物1中含有2種配體B. 配合物2中N原子采取雜化
C. 轉(zhuǎn)變過程中涉及配位鍵的斷裂和形成D. 轉(zhuǎn)變前后，C的化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?價(jià)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．配合物1中，中氧原子提供孤對電子，C2+提供空軌道形成配位鍵；配合物1右側(cè)N、O分別提供一對孤電子，與C2+形成配位鍵，則配合物1中含有2種配體，A正確；
B．由配合物2的結(jié)構(gòu)可知，N形成2個(gè)鍵，一個(gè)配位鍵，故采取sp2雜化，B正確；
C．轉(zhuǎn)變過程中，配合物1中斷裂2個(gè)與C2+形成的配位鍵，配合物2中，中的O與C2+形成2個(gè)配位鍵，涉及配位鍵的斷裂和形成，C正確；
D．配合物1、2中C都為+2價(jià)，C的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，D錯誤；
故選D。
9. 我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種水系可充電電池，其工作原理如圖所示。
下列說法正確的是
A. 充電時(shí)，電極b為陽極
B. 充電時(shí)，陽極附近溶液的pH增大
C. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)：
D. 放電時(shí)，溶液中向電極b方向遷移
【答案】C
【解析】
【分析】由圖可知，放電時(shí)，電極a上MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，發(fā)生還原反應(yīng)，電極b上Cu2S轉(zhuǎn)化為S，發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極a為正極，電極b為負(fù)極；充電時(shí)，電極a上Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極b上S轉(zhuǎn)化為Cu2S，發(fā)生還原反應(yīng)，此時(shí)電極a為陽極，電極b為陰極。
【詳解】A．充電時(shí)，S轉(zhuǎn)化為Cu2S，發(fā)生還原反應(yīng)，則電極b為陰極，A錯誤；
B．根據(jù)分析，充電時(shí)，電極b為陰極，則電極a為陽極，電極a的電極反應(yīng)為Mn2++2H2O－2e-=MnO2+4H+，陽極附近溶液的pH減小，B錯誤；
C．放電時(shí)，電極b為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)為Cu2S?4e?=S+2Cu2+，C正確；
D．放電時(shí)，溶液中向正極移動，即向電極a方向遷移，D錯誤；
故選C。
10. 由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．以甲烷球棍模型為基礎(chǔ)，用兩個(gè)代表氯原子的小球替換代表氫原子的小球，只能得到一種結(jié)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
以甲烷球棍模型為基礎(chǔ)，用兩個(gè)代表氯原子的小球替換代表氫原子的小球，只能得到一種結(jié)構(gòu)模型
無同分異構(gòu)體
B
將通入滴有酚酞的氨水，溶液由紅色變?yōu)闊o色
具有漂白性
C
將潔凈的鉑絲在酒精燈外焰灼燒至與原來火焰顏色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼燒，火焰呈黃色
該溶液的溶質(zhì)為鈉鹽
D
常溫下，溶液與KOH溶液等體積混合，測得混合溶液
為弱酸
構(gòu)模型，說明結(jié)構(gòu)與表示同一種物質(zhì)，則無同分異構(gòu)體，A正確；
B．將通入滴有酚酞的氨水，與反應(yīng)，溶液堿性減弱，由紅色變?yōu)闊o色，不能說明具有漂白性，B錯誤；
C．將潔凈的鉑絲在酒精燈外焰灼燒至與原來火焰顏色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液的溶質(zhì)中含有Na元素，不一定為鈉鹽，C錯誤；
D．常溫下，溶液與KOH溶液等體積混合，測得混合溶液，二者的濃度未知，故無法說明為弱酸，D錯誤；
故選A。
11. 環(huán)己酮可以在Zr基催化劑作用下轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇，其可能反應(yīng)機(jī)理如圖所示。
下列說法錯誤的是
A. 該反應(yīng)的還原劑是
B. 反應(yīng)過程中涉及O-H鍵的斷裂和形成
C. 用同位素標(biāo)記的代替可得到
D. 環(huán)己酮轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的反應(yīng)為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由反應(yīng)機(jī)理圖可知變?yōu)?，發(fā)生了還原反應(yīng)，還原劑為，正確，A項(xiàng)不符合題意；
B．由反應(yīng)機(jī)理圖可知，反應(yīng)的總反應(yīng)為，可知有O-H鍵的斷裂和形成，正確，B項(xiàng)不符合題意；
C．用同位素標(biāo)記的代替可得到，錯誤，C項(xiàng)符合題意；
D．環(huán)己酮可以在Zr基催化劑作用下轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇，反應(yīng)總方程式為，正確，D項(xiàng)不符合題意；
答案選C。
12. 的資源化利用有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。一種功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反應(yīng)制備。
下列說法錯誤的是
A. B. 反應(yīng)的原子利用率為100%
C. G在酸性或堿性條件下均能降解D. E與F均能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)CO2的個(gè)數(shù)守恒，有x=m+n，A正確；
B．該反應(yīng)為環(huán)氧基和碳氧雙鍵打開的加成聚合，原子利用率為100%，B正確；
C．G為聚碳酸酯，在酸性或堿性條件下都能水解，C正確；
D．E為飽和結(jié)構(gòu)，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)中由碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳褪色，D錯誤；
答案選D。
13. 庚醛(N)與亞硫酸氫鈉(P)可發(fā)生加成反應(yīng)生成羥基磺酸鈉(Q)，正、逆反應(yīng)速率可以表示為和和分別為正，逆反應(yīng)的速率常數(shù)，和分別為正，逆反應(yīng)的活化能。與關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. B. 升高溫度，平衡逆向移動
C. 達(dá)到平衡時(shí)D. 加入催化劑可以提高N的平衡轉(zhuǎn)化率
【答案】B
【解析】
【分析】從與關(guān)系圖所示，隨著溫度升高，逐漸增大，且增大更多，說明升高溫度，逆反應(yīng)速率增加更多，平衡應(yīng)逆向移動，則該反應(yīng)正向應(yīng)放熱反應(yīng)。
【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)活化能更小，即，A錯誤；
B．該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，B正確；
C．達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則有，所以，C錯誤；
D．加入催化劑可加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動，不會提高N的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；
故選B。
14. 向飽和溶液(有足量固體)中通入HCl氣體，調(diào)節(jié)體系pH促進(jìn)溶解，總反應(yīng)為。平衡時(shí)，分布系數(shù)與pH的變化關(guān)系如圖所示(其中M代表或)。比如，。已知。
下列說法正確的是
A. 曲線Ⅰ表示的變化關(guān)系
B. 時(shí)，溶液中
C. 總反應(yīng)的平衡常數(shù)
D. 時(shí)，和的分布系數(shù)關(guān)系為
【答案】B
【解析】
【分析】增大，平衡逆向進(jìn)行，增大，故曲線II代表與pH的變化關(guān)系；為二元中強(qiáng)酸，分布電離，，隨著酸性減弱，含量減小，含量增大后減小， 含量越高。故曲線I代表與pH的變化關(guān)系，曲線III代表與pH的變化關(guān)系，曲線IV代表與pH的變化關(guān)系。
【詳解】A．增大，平衡逆向進(jìn)行，增大，故曲線II代表，A錯誤；
B．溶液中存在電荷守恒①，物料守恒②，將①-②得；當(dāng)時(shí)，所以，B正確；
C．當(dāng)pH=1.27時(shí)，，；當(dāng)pH=4.27時(shí)，，；總反應(yīng)的 ，C錯誤；
D．時(shí)，，，，和的分布系數(shù)關(guān)系為，D錯誤；
故答案為：B。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 一種利用鈦白粉副產(chǎn)品[主要成分為，含有少量等]和農(nóng)藥鹽渣(主要成分為等)制備電池級
磷酸鐵的工藝流程如下。
一定條件下，一些金屬氟化物的如下表。
回答下列問題：
（1）“除鈦”中產(chǎn)生的少量氣體是_______(填化學(xué)式)；鐵粉的作用之一是提高體系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一個(gè)作用是_______。
（2）“除雜1”中除去的離子是_______(填化學(xué)式)。
（3）“氧化1”中若加入速度過快，會導(dǎo)致用量增大，原因是_______。本步驟不能使用稀鹽酸代替溶液，原因是_______。
（4）濾渣3的主要成分是，生成該物質(zhì)的離子方程式為_______。
（5）“氧化2”的目的是減少_______氣體的排放(填化學(xué)式)。
（6）“沉鐵”中如果體系酸性過強(qiáng)，會導(dǎo)致產(chǎn)量降低，原因是_______。
【答案】（1） ①. ②. 還原
（2）
（3） ①. 氧化生成的可以使分解速率增大，導(dǎo)致用量增大 ②. 防止鹽酸與反應(yīng)生成，產(chǎn)生污染
（4）
（5）
氟化物
（6）溶液中濃度較大，磷元素主要以形式存在，濃度低，生成沉淀量少
【解析】
【分析】該工藝流程的原料為鈦白粉副產(chǎn)品[主要成分為，含有少量等]和農(nóng)藥鹽渣(主要成分為等)，產(chǎn)品為電池級磷酸鐵，鈦白粉副產(chǎn)品在硫酸中溶解1后，加入鐵粉“除鈦”過程發(fā)生反應(yīng)有、，提高了溶液體系的pH，使水解以沉淀形式除去，溶液中主要含有，加入“除雜1”中除去，“氧化1”中被氧化為，“除雜2”中加入的與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成而除去，溶液中與農(nóng)藥鹽渣中的結(jié)合生成。
【小問1詳解】
根據(jù)上述分析可知，“除鈦”過程加入的鐵粉發(fā)生的主要反應(yīng)有、，提高了溶液體系的pH，使水解以沉淀形式除去，故少量氣體是，鐵粉作用之一是提高體系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一個(gè)作用是還原；
故答案為：；還原；
【小問2詳解】
“除鈦”后溶液中主要含有，由、、的可知，更難溶于水，加入與 反應(yīng)生成難溶于水的，故 “除雜1”中除去的是；
故答案為：；
【小問3詳解】
“氧化1”中被氧化為，是分解的催化劑，可以使分解速率增大，故加入速度過快，會導(dǎo)致用量增大；該反應(yīng)在酸性條件下發(fā)
生，本步驟若使用稀鹽酸代替溶液，則溶液中含有，在“除雜2”中會與反應(yīng)生成，產(chǎn)生污染；
故答案為：氧化生成的可以使分解速率增大，導(dǎo)致用量增大；防止鹽酸與反應(yīng)生成，產(chǎn)生污染；
【小問4詳解】
“除雜2”中加入的與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，離子方程式為；
故答案為：；
【小問5詳解】
農(nóng)藥鹽渣成分中有，“除雜2”后溶液含有，二者混合會發(fā)生， “氧化2”的目的是使轉(zhuǎn)化為，從而減少氣體的排放；
故答案為：；
【小問6詳解】
“沉鐵”中如果體系酸性過強(qiáng)，則溶液中濃度較大，磷元素主要以形式存在，濃度低，生成沉淀量少，導(dǎo)致產(chǎn)量降低；
故答案為：溶液中濃度較大，磷元素主要以形式存在，濃度低，生成沉淀量少。
16. 某實(shí)驗(yàn)小組利用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而間接測定混合溶液中和的總濃度。已知EDTA與按物質(zhì)的量之比反應(yīng)。
主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．如下圖所示，取混合溶液于①中，在攪拌下滴加NaOH溶液，調(diào)pH至11，然后準(zhǔn)確加入溶液(過量)，攪拌下水浴加熱至60℃并保持5min，冷卻至室溫。過濾、洗滌，合并濾液和洗滌液，在250mL容量瓶中定容。
Ⅱ．取25.00mL步驟Ⅰ配制的溶液于錐形瓶中，加入一定量蒸餾水，用NaOH溶液調(diào)pH在12~13之間，再滴加4~5滴鈣指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行測定三次。消耗EDTA溶液平均體積為。
回答下列問題：
（1）儀器①的名稱是_______；②的名稱是_______。
（2）步驟Ⅰ中，若不慎將NaOH溶液沾到皮膚上，應(yīng)對措施是_______。
（3）步驟Ⅰ中，調(diào)pH至11的目的是_______；加入的溶液需過量的原因是_______。
（4）步驟Ⅰ中，采用水浴加熱方式的優(yōu)點(diǎn)是_______。
（5）步驟Ⅱ滴定接近終點(diǎn)時(shí)，使滴定管尖嘴處懸垂的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液加入到錐形瓶中的操作是_______。
（6）混合溶液中，和的總濃度_______(寫出計(jì)算式)。
【答案】（1） ①. 三頸燒瓶 ②. 恒壓滴液漏斗
（2）先用大量的水沖洗，然后涂上1%硼酸溶液減小對皮膚的腐蝕
（3） ①. 將混合溶液中的碳酸氫鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈉 ②. 保證碳酸根離子沉淀完全
（4）便于控制溫度，且受熱均勻
（5）使半滴溶液懸于管口，將錐形瓶內(nèi)壁與管口接觸，使液滴流出
（6）
【解析】
【分析】本題是一道含量測定類的實(shí)驗(yàn)題，先用NaOH溶液將碳酸氫鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，再根據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作并結(jié)合EDTA與按物質(zhì)的量之比反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算解題。
小問1詳解】
由圖可知，儀器①的名稱是三頸燒瓶；②的名稱是恒壓滴液漏斗；
【小問2詳解】
NaOH溶液有腐蝕性，會腐蝕皮膚，若不慎將NaOH溶液沾到皮膚上，應(yīng)先用大量的水沖洗，然后涂上1%硼酸溶液減小對皮膚的腐蝕；
【小問3詳解】
在攪拌下滴加NaOH溶液，調(diào)pH至11，可以將混合溶液中的碳酸氫鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈉；加入過量的溶液可以保證碳酸根離子沉淀完全；
【小問4詳解】
本實(shí)驗(yàn)所需溫度低于100℃，可以采用水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度，且受熱均勻；
【小問5詳解】
使滴定管尖嘴處懸垂的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液加入到錐形瓶中的操作是：使半滴溶液懸于管口，將錐形瓶內(nèi)壁與管口接觸，使液滴流出；
【小問6詳解】
消耗EDTA溶液平均體積為，則配制的溶液中含有鈣離子的物質(zhì)的量為：×c2·V2×10-3ml，所以混合溶液中，和的總濃度。
17. 硅是電子工業(yè)中應(yīng)用最為廣泛半導(dǎo)體材料，少量磷的摻入可提高硅的導(dǎo)電性能。Zn高溫還原(沸點(diǎn)27.6℃)是生產(chǎn)多晶硅的一種方法?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為_______，晶體的類型為_______。
（2）化合物的結(jié)構(gòu)如圖1所示，中F-P-F鍵角略大于分子中的F-P-F鍵角，原因是_______。
（3）Si、P和Zn三種元素組成化合物的晶胞如圖2所示(晶胞參數(shù))，若將M
點(diǎn)Si原子作為晶胞頂點(diǎn)，則N點(diǎn)Si原子在晶胞中的位置為_______(填“面心”“棱中點(diǎn)”或“體心”)。
（4）在Zn還原過程中會生成副產(chǎn)物，抑制生成可以增加Si產(chǎn)量并降低生產(chǎn)能耗。該過程存在如下主要化學(xué)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
反應(yīng)Ⅲ：
①_______。
②在總壓分別為、和下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：物質(zhì)的量與初始物質(zhì)的量的比值x隨溫度變化如圖3所示。圖中壓強(qiáng)由大到小順序?yàn)開______，判斷的依據(jù)是_______。在一定溫度、180kPa條件下，體系中初始：和分別為1ml和4ml，假設(shè)此條件下生成的忽略不計(jì)，恒壓反應(yīng)4min時(shí)，分壓變?yōu)?0kPa，0~4min內(nèi)用分壓表示的平均反應(yīng)速率為_______，此時(shí)可生成硅_______g。
【答案】（1） ①. ②. 分子晶體
（2）無孤電子對，存在孤電子對，孤電子與成鍵電子之間存在著斥力，使得鍵角減小
（3）體心 （4） ①. +330 ②. ③. 在同一溫度下，到，物質(zhì)的量逐漸減小，說明平衡逆向移動，增大壓強(qiáng)平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)小的方向移動 ④. 4 ⑤. 14
【解析】
【小問1詳解】
Zn為30號元素，則基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為；的沸點(diǎn)為27.6℃，比較低，故是分子晶體；
【小問2詳解】
由化合物的結(jié)構(gòu)可知，P具有一對孤電子對，與B的空軌道形成配位鍵，而中具有一對孤電子，孤電子與成鍵電子之間存在著斥力，使得鍵角減小，故中F-P-F鍵角略大于分子中的F-P-F鍵角；
【小問3詳解】
由該晶胞的結(jié)構(gòu)可知，該晶胞中含有個(gè)Zn，個(gè)Si，Zn和Si數(shù)量相同，則Zn和Si位置可以互換，若將M點(diǎn)Si原子作為晶胞頂點(diǎn)，則N點(diǎn)Si原子在晶胞中的位置為體心；
【小問4詳解】
①由蓋斯定律得，則；②由圖可知，在同一溫度下，到，物質(zhì)的量逐漸減小，說明平衡逆向移動，增大壓強(qiáng)平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)小的方向移動，則；假設(shè)此條件下生成的忽略不計(jì)，體系中初始：和分別為1ml和4ml，則，恒壓反應(yīng)4min時(shí)，分壓變?yōu)?0kPa，故 ；生成的忽略不計(jì)，假設(shè)消耗xml，建立以下平衡，
，則，；
18. 化合物K具有鎮(zhèn)痛作用，以下為其合成路線之一(部分反應(yīng)條件已簡化)。
已知：
回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
（2）由C生成D的反應(yīng)類型為_______。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_______；吡啶具有弱堿性，由D生成E的反應(yīng)中吡啶的作用是_______。
（4）由F生成G的化學(xué)方程式為_______。
（5）H中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。
（6）在F的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有_______種(不考慮立體異構(gòu))；
①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③不含甲基。
其中，核磁共振氫譜顯示為四組峰，且峰面積比為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______(寫出一種即可)。
【答案】（1） （2）還原反應(yīng)
（3） ①. ②. 與生成的HCl反應(yīng)，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高產(chǎn)率
（4）++CH3OH
（5）酯基、羰基 （6） ①. 7 ②. 、
【解析】
【分析】由有機(jī)框圖可知，A（）與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B（），B在NaBH4的作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成C（），C在Zn、NH4Cl的作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成D（），D在吡啶中與反應(yīng)生成E（）；F
（）在NaH、NH4Cl作用下與發(fā)生取代反應(yīng)生成G（），G與SO2Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成H（），H與反應(yīng)成環(huán)生成I（），I在LiAlH4、SOCl2、NH3?H2O作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成J（），J與E反應(yīng)生成K。
【小問1詳解】
根據(jù)分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為；
【小問2詳解】
根據(jù)分析，C生成D的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；
【小問3詳解】
根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)分析，吡啶具有弱堿性，由D生成E的反應(yīng)中另外一個(gè)產(chǎn)物為HCl，吡啶可以與生成的HCl反應(yīng)，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高產(chǎn)率；
【小問4詳解】
根據(jù)分析，F(xiàn)生成G的化學(xué)方程式為++CH3OH；
【小問5詳解】
根據(jù)分析，H為，含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、羰基；
【小問6詳解】
根據(jù)分析，F(xiàn)為，同分異構(gòu)體中符合①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基；③不含甲基的有、、、、、、，共7種，其中核磁共振氫譜顯示為四組峰，且峰面積比為2：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、。

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