化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)中占有重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程，承載著對(duì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)原理與方法等必備知識(shí)，探究與創(chuàng)新等關(guān)鍵能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)等核心素養(yǎng)的考查，屬于高考中的必考題型，綜合實(shí)驗(yàn)是歷年高考命題的熱點(diǎn)，主要以物質(zhì)的制備或性質(zhì)實(shí)驗(yàn)為載體，結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作，物質(zhì)性質(zhì)探究等命題。題型主要以填空題或簡答題出現(xiàn)，對(duì)綜合實(shí)驗(yàn)中某一環(huán)節(jié)或某一步驟進(jìn)行方案設(shè)計(jì)或探究實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題，考查發(fā)現(xiàn)問題與解決問題的能力。近年高考綜合實(shí)驗(yàn)試題往往是在教材實(shí)驗(yàn)、演示實(shí)驗(yàn)或考生已有實(shí)驗(yàn)知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)，創(chuàng)設(shè)新情鏡，提出新問題，考查考生的創(chuàng)新意識(shí)和對(duì)實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)能力，涉及物質(zhì)的分離、提純等基本實(shí)驗(yàn)操作和注意事項(xiàng)，以及實(shí)驗(yàn)條件的控制、產(chǎn)率計(jì)算等。預(yù)計(jì)2025年綜合實(shí)驗(yàn)試題將以元素化合物知識(shí)為依托，以陌生物質(zhì)制備為背景，充分體現(xiàn)了“源于教材，又不拘泥于教材”的命題指導(dǎo)思想，把化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本操作技能準(zhǔn)確遷移到類似的實(shí)驗(yàn)中去，題目類型主要有物質(zhì)制備類、實(shí)驗(yàn)探究類、定量測定類等，但并不拘泥于固定的形式，但由于物質(zhì)陌生、設(shè)問巧妙，在解題中，往往讓考生感到“老虎吃天、無從下口”的畏懼感。
【思維導(dǎo)圖】
【高分技巧】
1．易混淆的幾種常見儀器
2．實(shí)驗(yàn)“十大目的”及答題方向
3．制備型實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路
(1)題型介紹：制備一種物質(zhì)，應(yīng)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)品的組成來確定原料及反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)反應(yīng)路徑，選擇合適的儀器和裝置。最后，根據(jù)生成物的性質(zhì)將產(chǎn)品分離、提純出來。整個(gè)過程如圖所示：
目標(biāo)產(chǎn)品→選擇原料→設(shè)計(jì)反應(yīng)路徑→設(shè)計(jì)反應(yīng)裝置→控制反應(yīng)條件→分離、提純產(chǎn)品
(2)解題步驟
= 1 \* GB3 ①認(rèn)真閱讀題干，提取有用信息。
= 2 \* GB3 ②仔細(xì)觀察裝置圖(或框圖)，聯(lián)想熟悉的實(shí)驗(yàn)，觀察裝置圖(或框圖)，找出每件儀器(或步驟)與熟悉的某一實(shí)驗(yàn)相似的地方，分析每件儀器中所裝藥品的作用。
= 3 \* GB3 ③通讀問題，整合信息，把所有的問題進(jìn)行綜合分析，運(yùn)用題給信息和化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)做出正確答案。
4．定量測定型實(shí)驗(yàn)題答題模板
(1)巧審題，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒃恚簩?shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情境(或題目所給的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?并結(jié)合元素化合物的有關(guān)知識(shí)獲取。在此基礎(chǔ)上，依據(jù)可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、要求的?shí)驗(yàn)方案
(2)想過程，理清操作先后順序：根據(jù)由實(shí)驗(yàn)原理所確定的實(shí)驗(yàn)方案中的實(shí)驗(yàn)過程，確定實(shí)驗(yàn)操作的方法和步驟，把握各實(shí)驗(yàn)步驟的要點(diǎn)，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序
(3)看準(zhǔn)圖，分析裝置或流程作用：若題目中給出裝置圖，在分析解答過程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中的各部分裝置，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，確定它們?cè)趯?shí)驗(yàn)中的作用
(4)細(xì)分析，得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在定性實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上研究量的關(guān)系，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行篩選，通過分析、計(jì)算、推理等確定有關(guān)樣品含量及化學(xué)式
5．明確有機(jī)制備實(shí)驗(yàn)中的?？紗栴}
(1)有機(jī)物易揮發(fā)，因此在反應(yīng)中通常采用冷凝回流裝置，以減少有機(jī)物的揮發(fā)，提高原料的利用率和產(chǎn)物的產(chǎn)率。
(2)有機(jī)反應(yīng)通常都是可逆反應(yīng)，且易發(fā)生副反應(yīng)，因此常使某種價(jià)格較低的反應(yīng)物過量，以提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的產(chǎn)率，同時(shí)在實(shí)驗(yàn)中需要控制反應(yīng)條件，以減少副反應(yīng)的發(fā)生。
(3)根據(jù)產(chǎn)品與雜質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)選擇合適的分離提純方法，如蒸餾、分液等。
(4)溫度計(jì)水銀球的位置：若要控制反應(yīng)溫度，則應(yīng)插入反應(yīng)液中；若要收集某溫度下的餾分，則應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處。
(5)冷凝管的選擇：球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用于冷凝收集餾分。
(6)冷凝或冷卻裝置

圖一、圖二裝置中由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，以此裝置作為反應(yīng)裝置，可使反應(yīng)物循環(huán)利用，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
(7)加熱方法的選擇
①酒精燈加熱。需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。
②水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。
(8)防暴沸：加碎瓷片或沸石，防止溶液暴沸，若開始忘加，需冷卻后補(bǔ)加。
(9)產(chǎn)率計(jì)算公式：產(chǎn)率＝eq \f(實(shí)際產(chǎn)量,理論產(chǎn)量)×100%
6．“五查法”速解裝置圖評(píng)價(jià)題
(1)查實(shí)驗(yàn)裝置中儀器的使用和連接是否正確。
(2)查所用反應(yīng)試劑是否符合實(shí)驗(yàn)原理。
(3)查氣體收集方法是否正確。
(4)查尾氣吸收裝置、安全裝置是否正確。
(5)查實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c相應(yīng)操作是否相符，現(xiàn)象、結(jié)論是否統(tǒng)一。
7．常見“滴定分析法”的定量關(guān)系
(建議用時(shí)：30分鐘)
1．(2025·上海師范大學(xué)附屬嘉定高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次學(xué)業(yè)檢測)實(shí)驗(yàn)室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理，裝置如圖，實(shí)驗(yàn)中觀察到Y(jié)裝置產(chǎn)生白色沉淀。
盛裝濃硫酸的儀器名稱是 。滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，其目的是 。若將Fe(NO3)3換成氨水，Y中產(chǎn)生白色沉淀是 。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO42-的方法是 。
2．(2025·上海市南洋中學(xué)高三學(xué)習(xí)能力診斷測)實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置，在堿性條件下合成N2H4：
(1)完成裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(化學(xué)計(jì)量數(shù)為1可省咯)：
i． ；
ii．
(2)裝置A試管中的試劑為 ；儀器a的作用是 。儀器b的導(dǎo)管作用為 。
(3)上述裝置中存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低，改進(jìn)方法是 。
3．(2025·上海市南洋模范中高三期中考試)某實(shí)驗(yàn)室通過碘酸鉀和硫化氫反應(yīng)制備碘化鉀。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已省略)
(1)儀器a的名稱是 ，實(shí)驗(yàn)中先關(guān)閉K，打開儀器 (選填“a”“b”或“ab”)制備碘酸鉀，其反應(yīng)的離子方程式為 。碘酸鉀進(jìn)一步與硫化氫的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的比例是 。
(2)某同學(xué)認(rèn)為可以將甲裝置中的更換為Na2S固體，是否合理？ 。理由是 。
(3)從平衡移動(dòng)原理解釋反應(yīng)結(jié)束，乙裝置中加入稀H2SO4的主要作用是 。
(4)本實(shí)驗(yàn)尾氣中的硫化氫可用溶液吸收。向溶液中通尾氣直至飽和，溶液中剛好有沉淀生成，此時(shí)溶液的pH= (已知Ksp(ZnS)=2.0×10-22，H2S的Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15 ，結(jié)果保留2位小數(shù))。
4．(2025·上海市七寶中學(xué)高三期中考試)亞硫酸鈉可用作人造纖維穩(wěn)定劑、造紙木質(zhì)素脫除劑等。某課題小組利用二氧化硫制備亞硫酸鈉并測定其含量，裝置如圖所示。
c
回答下列問題：
(1)裝置A用于觀察SO2的流速且平衡壓強(qiáng)，所裝試劑為飽和___________溶液。
A．NaHSO3B．Na2SO3C．NaHCO3D．NaCl
(2)制得的產(chǎn)品可能有硫酸鈉雜質(zhì)。檢驗(yàn)B裝置溶液中是否存在SO42-，先后加入的試劑為___________。
A．稀鹽酸、氯化鋇溶液B．氯化鋇溶液、稀鹽酸
C．稀鹽酸、硝酸鋇溶液D．稀硝酸、硝酸鋇溶液
(3)B裝置中用Na2CO3溶液相對(duì)于直接用NaOH溶液的優(yōu)點(diǎn)是： 。
(4)從B裝置溶液中獲得Na2SO3的方法是 。
A．?dāng)嚢枵舭l(fā)、烘干 B．降溫結(jié)晶、過濾 C．蒸發(fā)結(jié)晶、過濾
(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)，關(guān)閉活塞a，通入過量，再打開活塞a，充分反應(yīng)后即可制得亞硫酸鈉。寫出剛打開活塞a之前B裝置反應(yīng)的離子方程式 。
測定上述產(chǎn)品中亞硫酸鈉樣品含量。其裝置如圖所示：
①向三口燒瓶中加入1.89g樣品并加入水將其溶解，錐形瓶中加入50mL水、1mL淀粉溶液，并預(yù)加3.00mL 0.50ml/L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌。
②持續(xù)通入氮?dú)?，再加入過量磷酸，加入并保持微沸。同時(shí)用碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至終點(diǎn)時(shí)滴定消耗了20.00mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。
③做空白實(shí)驗(yàn)(用蒸餾水代替樣品進(jìn)行完全相同的實(shí)驗(yàn))，消耗了1.5mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。
(6)裝置圖中儀器a的名稱為 。
(7)滴定管在使用前需要、洗滌、潤洗；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為 。
(8)該樣品中亞硫酸鈉的百分含量為 (保留兩位有效數(shù)字)；
(9)若先加入磷酸再通入氮?dú)?，?huì)使測定結(jié)果 。
A．偏高 B．偏低 C．無影響
5．(2025·上海市奉賢中學(xué)高三期中)硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)是深藍(lán)色晶體，常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效、安全的廣譜殺菌劑。
I.【制備[Cu(NH3)4]SO4·H2O】打開儀器a的旋塞，向三頸燒瓶中滴加H2O2溶液，待固體完全溶解后，通入NH3直至溶液顏色呈現(xiàn)深藍(lán)色，再滴加適量乙醇，析出深藍(lán)色晶體。
(1)用“→”表示[Cu(NH3)4]2+中的配位鍵 。(不考慮該離子的立體構(gòu)型)
(2)比較鍵角：NH3 H2O(A．> B．＜=)，說明理由 。
(3)儀器a的名稱為 ；相較于分液漏斗，其具有的優(yōu)點(diǎn)為 。
(4)為了適當(dāng)提高反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)可在40℃水浴下進(jìn)行，但溫度不能過高，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析可能的原因是 、 。
(5)寫出滴加H2O2溶液使固體完全溶解的離子方程式 。
Ⅱ.【測定[Cu(NH3)4]SO4·H2O純度】準(zhǔn)確稱取m g晶體，加水溶解后注入三頸燒瓶中。逐滴加入足量10% NaOH溶液，加熱，通入水蒸氣將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗玻璃導(dǎo)管內(nèi)壁，用V1mL 0.5000 ml·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下錐形瓶，用0.5000 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL NaOH溶液。
(6)實(shí)驗(yàn)室配制250mL 0.5000 ml·L-1 NaOH溶液時(shí)，下列需用到的儀器有 。
(7)上述滴定過程最宜選擇 作指示劑。
A．甲基橙 B．酚酞 C．石蕊
(8)該樣品中[Cu(NH3)4]SO4·H2O純度為 。(寫出表達(dá)式，不必化簡)
(9)若省略“蒸餾水沖洗玻璃導(dǎo)管內(nèi)壁”這一步驟，則會(huì)使純度 。
A．偏大 B．無影響 C．偏小
6．(2025·上海市建平中學(xué)2024-2025學(xué)年高三月考)乳酸亞鐵固體{[CH3CH(OH)COO]2 Fe，摩爾質(zhì)量：234 g/ml}易溶于水，難溶于乙醇，其水溶液易被氧化。它是一種很好的補(bǔ)鐵劑常用于治療缺鐵性貧血。可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得。
I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示
①組裝儀器，檢查裝置氣密性，加入試劑；
②先關(guān)閉K2，打開K1、K3，一段時(shí)間后關(guān)閉K3；
③打開活塞K2；
④過濾，洗滌干燥。
(1)盛放碳酸鈉溶液的玻璃儀器名稱為 。操作②中，先關(guān)閉K2，打開K1、K3，加入適量稀硫酸，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，其目的是 。
(2)裝置a可盛適量的水，其作用是 。
(3)可用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，觀察到有大量氣泡冒出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，此法所得產(chǎn)品純度更高，原因是 。
Ⅱ．制備乳酸亞鐵：
將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸。
(4)從所得溶液中獲得乳酸亞鐵所需的實(shí)驗(yàn)操作是：隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾，用乙醇洗滌，干燥。
過濾所需的玻璃儀器為 。
選用乙醇洗滌的原因是 。
Ⅲ．乳酸亞鐵晶體純度的測量：
(5)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量計(jì)算純度，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其原因是 。
(6)該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量，可通過用Ce(SO4)2滴定法測定樣品中的含量來計(jì)算乳酸亞鐵固體樣品純度(反應(yīng)中Ce元素被還原為)。稱取7.8 g樣品配制成250.00 mL溶液，取25.00mL用0.10 ml·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反復(fù)滴定3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液30.00 mL，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度為 。若滴定操作時(shí)間過長，則測得的樣品純度將 (填“偏大”“偏小”或“不變”)。
7．(2025·上海市楊浦高級(jí)中學(xué)高三測試)碘化鋁(AlI3)由于其獨(dú)特的結(jié)構(gòu)，它在某些化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出良好的催化性能。某小組采用如下實(shí)驗(yàn)流程制備碘化鋁(AlI3)：
已知：AlI3是一種無色晶體，吸濕性極強(qiáng)，可溶于熱的正已烷，在空氣中受熱易被氧化。
(1)第一電離能：Mg>Al，結(jié)合核外電子排布相關(guān)知識(shí)，說明其原因 。
(2)如圖為步驟Ⅰ的實(shí)驗(yàn)裝置圖(夾持儀器和尾氣處理裝置已省略)，圖中儀器A的名是 ，判斷步驟Ⅰ反應(yīng)結(jié)束的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
(3)下列做法不正確的是___________。(不定項(xiàng))
A．步驟Ⅰ中，反應(yīng)物和溶劑在使用前除水
B．步驟Ⅰ中，若控溫加熱器發(fā)生故障，改用酒精燈(配石棉網(wǎng))加熱
C．步驟Ⅲ中，在通風(fēng)櫥中濃縮至蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)晶膜
D．步驟IV中，使用冷的正己烷洗滌
(4)所得粗產(chǎn)品呈淺棕黃色，小組成員認(rèn)為其中混有碘單質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證 。
純化與分析：對(duì)粗產(chǎn)品純化處理后得到產(chǎn)品，再采用銀量法測定產(chǎn)品中I-含量以確定純度。滴定原理為：先用過量AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液沉淀，再以NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴剩余的Ag+。
測定步驟：稱取產(chǎn)品1.0200g，用少量稀酸A溶解后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，加水定容得待測溶液；取滴定管檢漏、水洗→潤洗，從滴定管尖嘴放出液體→裝液、趕氣泡、調(diào)液面、讀數(shù)→用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL待測溶液加入錐形瓶→準(zhǔn)確移 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入錐形瓶→滴加指示劑硫酸鐵銨NH4Fe(SO4)2 溶液→加入稀酸B→用1.000×10-2 ml·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定→讀數(shù)。
(5)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。
(6)以下說法不正確的是___________。(不定項(xiàng))
A．潤洗時(shí)，為了加快速度，可直接從滴定管上口倒出液體
B．整個(gè)過程中會(huì)先后生成黃色、白色兩種沉淀
C．指示劑NH4Fe(SO4)2 溶液，不會(huì)導(dǎo)致Ag2SO4沉淀生成
D．指示劑可換為K2CrO4溶液，滴定終點(diǎn)觀察沉淀顏色變化
(7)加入稀酸B的作用是 ，否則測定結(jié)果將偏 (填“大”或“小”)
(8)三次滴定消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.60mL，則產(chǎn)品純度為 。
儀器
分類
漏斗
普通漏斗(用于過濾、防倒吸、向小口容器中轉(zhuǎn)移液體等)
長頸漏斗(用于向反應(yīng)器中添加液體)
分液漏斗(用于分液、向反應(yīng)器中添加液體)
恒壓滴液漏斗(用于向反應(yīng)器中添加液體，在添加液體時(shí)不會(huì)有氣體泄漏，可以通過控制滴液的速率來控制反應(yīng)速率的漏斗)
布氏漏?(是實(shí)驗(yàn)室中使?的?種陶瓷儀器，也有?塑料制作的，?來以真空或負(fù)壓?抽吸進(jìn)?過濾即減壓過濾)
燒瓶
平底燒瓶(一般作有液體參與反應(yīng)但不需加熱的反應(yīng)器)
圓底燒瓶(一般作有液體參與反應(yīng)且需加熱的反應(yīng)器)
蒸餾燒瓶(用于蒸餾或分餾)
冷凝管
直形冷凝管(用于蒸餾或分餾餾分冷凝)
球形冷凝管(用于液態(tài)物質(zhì)反應(yīng)冷凝回流)
蛇形冷凝管(用于液態(tài)物質(zhì)反應(yīng)冷凝回流)
加入某一物質(zhì)的目的
一般可從洗滌、除雜、溶解、沉淀等方面考慮
反應(yīng)前后通入某一氣體的目的
一般可從排除氣體、提供反應(yīng)物等方面考慮
酸(堿)浸的目的
一般可從某些元素從礦物中溶解出來方面考慮
物質(zhì)洗滌(水洗、有機(jī)物洗)的目的
一般可從洗去雜質(zhì)離子和減少損耗方面及易干燥考慮
趁熱過濾的目的
一般可從“過濾”和“趁熱”兩個(gè)方面考慮
控制溫度的目的
一般可從反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)、溶解度、穩(wěn)定性、揮發(fā)、升華等方面考慮
控制pH的目的
一般可從酸、堿性對(duì)反應(yīng)的影響方面考慮
某一實(shí)驗(yàn)操作的目的
一般可從除雜、檢驗(yàn)、收集、尾氣處理、防倒吸、改變反應(yīng)速率、保證實(shí)驗(yàn)安全等方面考慮
使用某一儀器的目的
一般可從儀器的用途方面考慮，注意一些組合儀器的使用如安全瓶，量氣瓶
控制加入量的目的
一般可從加入的物質(zhì)與反應(yīng)體系中的其他物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)方面考慮。如為了防止發(fā)生反應(yīng)消耗產(chǎn)物或生成其他物質(zhì)，從而影響產(chǎn)品的產(chǎn)率或純度
常見類型
滴定方法
定量關(guān)系
反應(yīng)原理
凱氏定氮法
中和滴定
n(N)=n(HCl)
NH3·H3BO3＋HCl=NH4Cl＋H3BO3
I2與S2Oeq \\al(2－,3)
氧化還原滴定
2n(I2)=n(S2Oeq \\al(2－,3))
2S2Oeq \\al(2－,3)＋I(xiàn)2=S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－
K2CrO4與AgNO3
沉淀滴定
n(Ag＋)=2n(CrOeq \\al(2－,4))
2Ag＋＋CrOeq \\al(2－,4)=Ag2CrO4↓(磚紅色)
KMnO4與Na2C2O4
氧化還原滴定
5n(KMnO4)=2n(Na2C2O4)
2MnOeq \\al(－,4)＋5C2Oeq \\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
KMnO4與H2O2
氧化還原滴定
5n(KMnO4)=2n(H2O2)
2MnOeq \\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
K2Cr2O7與Fe2＋
氧化還原滴定
6n(K2Cr2O7)=n(Fe2＋)
Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
EDTA與金屬陽離子(Mn＋)
絡(luò)合滴定
n(Y4－)=n(Mn＋)
Mn＋＋Y4－==Yn－4
A
B
C
D
難溶電解質(zhì)
(黃色)
(白色)
(紅色)
(白色)
溶度積常數(shù)Ksp

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