考點1 常見無機物的性質、用途與轉化
考法01 常見無機物的性質與用途
1. （2024·浙江卷1月）工業(yè)上將Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是
A. 漂白液的有效成分是NaClOB. ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性
C. 通入CO2后的漂白液消毒能力增強D. NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定
【答案】B
【解析】A．漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉(NaCl)，有效成分是次氯酸鈉，A正確；
B．ClO-水解生成HClO，水解方程式為ClO-+H2O HClO+OH-，使漂白液呈堿性，B錯誤；
C．通入CO2后，發(fā)生反應NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增強，C正確；
D．次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NaClO＞HClO，D正確；
答案選B。
2. （2024·山東卷）物質性質決定用途，下列兩者對應關系錯誤的是
A. 石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了的堿性
B. 氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了的氧化性
C. 制作豆腐時添加石膏，體現(xiàn)了的難溶性
D. 用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了的配位性
【答案】C
【解析】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳為Ca(OH)2，呈堿性，吸收SO2體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性，A正確；
B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，發(fā)生的反應為，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性，B正確；
C．制作豆腐時添加石膏，利用的是在膠體中加入電解質發(fā)生聚沉這一性質，與CaSO4難溶性無關，C錯誤；
D．銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之間以配位鍵結合，體現(xiàn)了NH3的配位性，D正確；
故選C。
3. （2024·浙江卷6月）下列說法不正確的是
A. 呈兩性，不能用于治療胃酸過多
B. 能與反應產生，可作供氧劑
C. 有還原性，能被氧化成
D. 見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中
【答案】A
【解析】A．呈兩性，不溶于水，但可以與胃酸反應生成無毒物質，因此其能用于治療胃酸過多，A不正確；
B．能與反應產生，該反應能安全發(fā)生且不生成有毒氣體，故可作供氧劑，B正確；
C．有還原性，其中Fe元素的化合價為+2，用適當?shù)难趸瘎┛梢詫⑵溲趸筛邇r態(tài)的，C正確；
D．見光易分解的物質應保存在棕色試劑瓶中；見光易分解，故其應保存在棕色試劑瓶中，D正確；
綜上所述，本題選A。
4．（2024·北京卷）關于和的下列說法中，不正確的是（ ）
A．兩種物質的溶液中，所含微粒的種類相同
B．可用溶液使轉化為
C．利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去
D．室溫下，二者飽和溶液的差約為4，主要是由于它們的溶解度差異
【答案】D
【解析】和的溶液中均存在、、、、、、，A正確；加入溶液會發(fā)生反應：，B正確；受熱易分解，轉化為，而熱穩(wěn)定性較強，C正確；室溫下和飽和溶液相差較大的主要原因是的水解程度遠大于，D錯誤。
【歸納總結】除固體中的少量可采用加熱的方法；除溶液中的少量可加入適量溶液；除溶液中的少量可通入足量氣體。
5．（2023·山東卷）實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應關系錯誤的是
A．稀鹽酸：配制溶液
B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C．稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管
D．濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化
【答案】D
【解析】A．實驗室配制AlCl3溶液時向其中加入少量的稀鹽酸以抑制Al3+水解，A不合題意；
B．蔗糖和淀粉的水解時常采用稀硫酸作催化劑，B不合題意；
C．清洗附有銀鏡的試管用稀硝酸，反應原理為：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C不合題意；
D．苯的磺化是苯和濃硫酸共熱，反應生成苯磺酸的反應，故不需要用到濃硫酸和濃硝酸的混合溶液，D符合題意；
故答案為：D。
6．（2023·浙江卷）物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是
A．鋁有強還原性，可用于制作門窗框架
B．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑
C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑
D．過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑
【答案】A
【解析】A．鋁用于制作門窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質，而不是利用它的還原性，A不正確；
B．氧化鈣易吸水，并與水反應生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環(huán)境中的水分，所以可用作干燥劑，B正確；
C．食品中含有的Fe2+等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對人體無害，可用作食品抗氧化劑，C正確；
D．過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，同時可吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作潛水艇中的供氧劑，D正確；
故選A。
7．（2023·浙江卷）下列關于元素及其化合物的性質說法不正確的是
A．和乙醇反應可生成B．工業(yè)上煅燒黃鐵礦生產
C．工業(yè)上用氨的催化氧化制備D．常溫下鐵與濃硝酸反應可制備
【答案】D
【解析】A．乙醇分子中含有羥基，可以和鈉反應生成氫氣，A正確；
B．黃鐵礦(FeS2)在空氣中煅燒生成二氧化硫和氧化鐵，B正確；
C．工業(yè)上利用氨與氧氣催化氧化生成一氧化氮和副產物水，C正確；
D．常溫下鐵與濃硝酸會發(fā)生鈍化，不能制備二氧化氮，D錯誤；
故選D。
8．（2022·重慶卷）下列敘述正確的是
A．Cl2和Br2分別與Fe2+反應得到Cl-和Br-
B．Na和Li分別在O2中燃燒得到Na2O和Li2O
C．1mlSO3與1mlNO2分別通入1L水中可產生相同濃度的H2SO4和HNO3
D．0.1ml?L-1醋酸和0.1ml?L-1硼酸分別加入適量Na2CO3中均可得到CO2和H2O
【答案】A
【解析】A．氯氣和溴的氧化性都強于鐵離子，都能與亞鐵離子反應生成氯離子和溴離子，故A正確；
B．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，故B錯誤；
C．無法確定1mlSO3與1mlNO2分別通入1L水中所得溶液的體積，無法計算和比較所得H2SO4和HNO3的濃度大小，故C錯誤；
D．硼酸的酸性弱于碳酸，不能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，故D錯誤；
故選A。
9．（2022·河北卷）下列說法錯誤的是
A．CaF2與濃H2SO4糊狀混合物可用于刻蝕玻璃
B．NaOH是強堿，因此鈉鹽的水溶液不會呈酸性
C．溶洞的形成主要源于溶解CO2的水對巖石的溶蝕作用
D．KMnO4與H2C2O4的反應中，Mn2+既是還原產物又是催化劑
【答案】B
【解析】A．氫氟酸能與二氧化硅反應生成氟化硅和水，氟化鈣與濃硫酸反應生成硫酸鈣和氟化氫，則糊狀混合物中的氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應，可用于刻蝕玻璃，故A正確；
B．硫酸氫鈉是強酸的鈉鹽，在溶液中能電離出氫離子使溶液呈酸性，故B錯誤；
C．溶洞的形成主要源于溶解于水的二氧化碳與巖石中的碳酸鈣反應生成可溶于水的碳酸氫鈣，故C正確；
D．酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，反應中錳元素的化合價降低被還原，硫酸錳是反應的催化劑，反應生成的硫酸錳能做反應的催化劑加快反應速率，則錳離子既是反應的還原產物又是反應的催化劑，故D正確；
故選B。
10．（2022·廣東卷）陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關系的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A．焦炭具有還原性，工業(yè)上常利用焦炭與石英砂（SiO2）在高溫條件下制備粗硅，這與SiO2是否做光導纖維無因果關系，故A符合題意；
B．海水中存在溴離子，可向其中通入氯氣等氧化劑將其氧化為溴單質，再經(jīng)過萃取蒸餾物理操作分離提純溴單質，另外，通過富集海水中的鎂離子，經(jīng)過沉淀、溶解等操作得到無水氯化鎂，隨后電解熔融氯化鎂可制備得到鎂單質，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關系，B不符合題意；
C．石油在催化劑加熱條件下進行裂解可得到乙烯等不飽和烴，從而使溴的CCl4溶液褪色，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關系，C不符合題意；
D．FeCl3溶液中鐵離子可發(fā)生水解，生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，從而可用作凈水劑，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關系，D不符合題意；
綜上所述，答案為A。
11．（2022·廣東卷）勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是
【答案】A
【解析】A．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；
B．熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；
C．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；
D．鋼板上鍍鋁，保護鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。
綜上所述，答案為A。
12．（2022·浙江卷）下列說法不正確的是
A．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維
B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明
C．氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料
D．用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏
【答案】A
【解析】A．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可用于制造晶體管、集成電路等，而二氧化硅常用于制造光導纖維，A錯誤；
B．鈉的焰色反應為黃色，可用作透霧能力強的高壓鈉燈，B正確；
C．耐高溫材料應具有高熔點的性質，氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料，C正確；
D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，石灰石-石膏法脫硫過程中發(fā)生反應：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正確；
答案選A。
13．（2022·浙江卷）下列說法正確的是
A．鐵與碘反應易生成碘化鐵
B．電解ZnSO4溶液可以得到Zn
C．用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+，生成碳酸鎂
D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀
【答案】B
【解析】A．I2屬于弱氧化劑，與Fe反應生成FeI2，A錯誤；
B．電解一定濃度的硫酸鋅溶液，Zn2+在陰極得電子析出Zn，B正確；
C．石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2，C錯誤；
D．SO2通入BaCl2溶液中不能生成BaSO3沉淀，因為H2SO3酸性比HCl弱，該復分解反應不能發(fā)生，D錯誤；
故答案選B。
14．（2022·浙江卷）下列說法不正確的是
A．鎂合金密度較小、強度較大，可用于制造飛機部件
B．還原鐵粉可用作食品干燥劑
C．氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒
D．油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質
【答案】B
【解析】A．金屬鎂的密度較小，鎂合金的強度高、機械性能好，是制造汽車、飛機、火箭的重要材料，故A正確；
B．還原鐵粉能吸收氧氣，可用作食品脫氧劑，故B錯誤；
C．氯氣、臭氧、二氧化氯都具有強氧化性，能殺菌消毒，都可用于飲用水的消毒，故C正確；
D．油脂在代謝中可以提供的能量比糖類和蛋白質約高一倍，油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質，故D正確 ；
選B。
考法02 物質轉化過程的判斷
15. （2024·浙江卷1月）下列化學反應與方程式不相符的是
A. 黑火藥爆炸：
B. 四氯化鈦水解：
C. 硫化鈉溶液在空氣中氧化變質：
D. 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液調至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解
【答案】A
溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa
【答案】C
【解析】A．黑火藥爆炸：，A正確；
B．四氯化鈦水解：，B正確；
C．硫化鈉強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，在空氣中氧化變質：，C錯誤；
D．硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa，D正確；
答案選C。
16. （2024·安徽卷）下列選項中的物質能按圖示路徑在自然界中轉化。且甲和水可以直接生成乙的是
【答案】D
【解析】A．Cl2與水反應生成HClO和HCl，無法直接生成NaClO，A錯誤；
B．SO2與水反應生成亞硫酸而不是硫酸，B錯誤；
C．氧化鐵與水不反應，不能生成氫氧化鐵沉淀，C錯誤；
D．CO2與水反應生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳氣體，D正確；
故答案選D。
17. （2024·黑吉遼卷）分解的“碘鐘”反應美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無色和藍色之間來回振蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩(wěn)定為藍色。下列說法錯誤的是
A. 無色→藍色：生成B. 藍色→無色：轉化為化合態(tài)
C. 起漂白作用D. 淀粉作指示劑
【答案】C
【分析】分析該“碘鐘”反應的原理：①在Mn2+的催化下H2O2與IO反應生成I2，在淀粉指示劑的作用下溶液變藍色；②生成的I2又會與H2O2反應生成IO，使溶液變回無色；③生成的I2可以與丙二酸反應生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最終會變成藍色。
【解析】A．根據(jù)分析，溶液由無色變?yōu)樗{色說明有I2生成，A正確；
B．根據(jù)分析，溶液由藍色變?yōu)闊o色，是將I2轉化為IO，I2轉化為為化合態(tài)，B正確；
C．根據(jù)分析，H2O2在此過程中參加反應，不起到漂白作用，C錯誤；
D．在此過程中，因為有I2的生成與消耗，淀粉在這個過程中起到指示劑的作用，D正確；
故答案選C。
18. （2024·湖北卷）過量與以下的溶液反應，下列總反應方程式錯誤的是
【答案】A
【解析】A．過量 與的溶液反應，生成產生的淡黃色沉淀是S，還生成，過量不能生成，因此，總反應的化學方程式為，A錯誤；
B．過量 與的溶液反應，生成，總反應的化學方程式為，B正確；
C．過量 與的溶液反應，生成的白色沉淀是，總反應的化學方程式為,C 正確；
D．水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酞變紅；過量 與的溶液反應，生成，溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，總反應的化學方程式為，D正確；
綜上所述，本題選A。
19. （2024·全國甲卷）四瓶無色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它們之間的反應關系如圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液，e和g為無色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是
A. a呈弱堿性
B. f可溶于過量的b中
C. c中通入過量的e可得到無色溶液
D. b和d反應生成的沉淀不溶于稀硝酸
【答案】B
【分析】由題意及關系圖可知，a與b反應需要加熱，且產生的e為無色氣體，則a和b分別為和的一種，產生的氣體e為；又由于b和c反應生成白色沉淀f，不會與其他三種溶液產生沉淀，故b為，a為；又由于c既能與b產生沉淀f，又能與d反應產生沉淀f，故c為，d為，生成的白色沉淀為，無色氣體g為。綜上所述，a為溶液，b為溶液，c為溶液，d為溶液，e為，f為，g為。
【解析】A．由分析可知，a為溶液，為強酸弱堿鹽的溶液，水解顯酸性，故a顯弱酸性，A項錯誤
B．由分析可知，f為，b為溶液，為兩性氫氧化物，可溶液強堿，故f可溶于過量的b中，B項正確；
C．由分析可知，c為溶液，e為，溶液通入會生成沉淀，不溶于弱堿，繼續(xù)通入不能得到無色溶液，C項錯誤；
D．由分析可知，b為 ，d為，二者反應生成沉淀，可溶與稀硝酸，D項錯誤；
故選B。
20. （2024·江蘇卷）下列化學反應表示正確的是
A. 汽車尾氣處理：
B. 電催化為的陽極反應：
C. 硝酸工業(yè)中的氧化反應：
D. 和催化制二甲醚：
【答案】D
【解析】A． 該反應方程式配平錯誤，汽車尾氣處理：，A錯誤；
B． 電催化為，N元素化合價降低，發(fā)生還原反應，應是在陰極發(fā)生反應，反應方程式是：，B錯誤；
C． 硝酸工業(yè)中發(fā)生催化氧化生成NO，NO進一步反應得到NO2后再與水反應制得硝酸，該氧化反應：，C錯誤；
D． 和催化制二甲醚：，D正確；
故選D。
21. （2024·江蘇卷）在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現(xiàn)的是
A. HCl制備：溶液和
B. 金屬Mg制備：溶液
C. 純堿工業(yè)：溶液
D. 硫酸工業(yè)：
【答案】A
【解析】A．電解氯化鈉溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2點燃反應生成HCl，故A的轉化可以實現(xiàn)；
B．氫氧化鎂和鹽酸反應可以得到氯化鎂溶液，但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg，電解熔融MgCl2才能得到金屬鎂單質，故B轉化不能實現(xiàn)；
C．純堿工業(yè)是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受熱分解為Na2CO3，故C的轉化不能實現(xiàn)；
D．工業(yè)制備硫酸，首先黃鐵礦和氧氣反應生成SO2，但是SO2和水反應生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的轉化不能實現(xiàn)；
故選A。
22. （2024·湖南卷）下列過程中，對應的反應方程式錯誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．火法煉鋅過程中C作還原劑，ZnCO3在高溫條件下分解為ZnO、CO2，CO2與C在高溫條件下生成還原性氣體CO，CO還原ZnO生成Zn，因此總反應為，故A項錯誤；
B．為活潑金屬氫化物，因此能與H2O發(fā)生歸中反應生成堿和氫氣，反應方程式為，故B項正確；
C．鍋爐水垢中主要成分為CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向鍋爐水垢中加入飽和溶液，根據(jù)難溶物轉化原則可知CaSO4轉化為CaCO3，反應方程式為，故C項正確；
D．具有強氧化性，加入具有還原性的Fe2+，二者發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合價由+6降低至+3，F(xiàn)e元素化合價由+2升高至+3，根據(jù)守恒規(guī)則可知反應離子方程式為，故D項正確；
綜上所述，錯誤的是A項。
23．（2024·北京卷）硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產制取硫酸的原理示意圖如下。
下列說法不正確的是（ ）
A．I的化學方程式：
B．Ⅱ中的反應條件都是為了提高平衡轉化率
C．將黃鐵和換成硫黃可以減少廢渣的產生
D．生產過程中產生的尾氣可用堿液吸收
【答案】B
【解析】根據(jù)原理示意圖寫出I的化學方程式，A正確；反應Ⅱ條件要兼顧平衡轉化率和反應速率，還要考慮生產成本，如Ⅱ中“常壓”不是為了提高平衡轉化率，B錯誤；將黃鐵礦換成硫黃，則不再產生，即可以減少廢渣產生，C正確；硫酸工業(yè)產生的尾氣為、，可以用堿液吸收，D正確。
24．（2023·全國乙卷）一些化學試劑久置后易發(fā)生化學變化。下列化學方程式可正確解釋相應變化的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A．溶液呈棕黃色是因為有Fe3+，有渾濁是產生了Fe(OH)3，因為硫酸亞鐵久置后易被氧氣氧化，化學方程式為：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A錯誤；
B．硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質，使顏色加深，化學方程式為：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B錯誤；
C．溴水的主要成分是溴和水，它們會反應，但速度很慢，Br2+H2OHBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久會變質。但不是生成高溴酸，所以選項中的化學方程式錯誤，C錯誤；
D．膽礬為CuSO4·5H2O，顏色為藍色，如果表面失去結晶水，則變?yōu)榘咨腃uSO4，化學方程式為：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正確，D正確；
故選D。
25．（2023·遼寧卷）下列有關物質的工業(yè)制備反應錯誤的是
A．合成氨：N2+3H22NH3B．制HCl：H2+Cl22HCl
C．制粗硅：SiO2+2CSi+2COD．冶煉鎂：2MgO(熔融)2Mg+O2↑
【答案】D
【解析】A．工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在催化劑的條件下反應生成的，反應方程式為N2+3H22NH3，A正確；
B．工業(yè)制氯化氫是利用氫氣和氯氣反應生成的，反應方程式為H2+Cl22HCl，B正確；
C．工業(yè)制粗硅是將SiO2與C在高溫下反應生成粗硅，反應方程式為SiO2+2CSi+2CO，C正確；
D．冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂，反應方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D錯誤；
故答案選D。
26．（2023·北京卷）一種分解氯化銨實現(xiàn)產物分離的物質轉化關系如下，其中代表或中的一種。下列說法正確的是

A．a、c分別是
B．既可以是，也可以是
C．已知為副產物，則通入水蒸氣可減少的產生
D．等壓條件下，反應①、②的反應熱之和，小于氯化銨直接分解的反應熱
【答案】C
【分析】分解的產物是和，分解得到的與反應生成，又可以分解得到和，則a為，b為，c為，d為。

【解析】A．由分析可知，a為，c為，A項錯誤；
B．d為，B錯誤；
C．可以水解生成，通入水蒸氣可以減少的生成，C正確；
D．反應①和反應②相加即為氯化銨直接分解的反應，由蓋斯定律可知，等壓條件下，反應①、反應②的反應熱之和等于氯化銨直接分解的反應熱，D錯誤；
故選C。
27．（2023·湖北卷）工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：
石英砂粗硅高純硅
下列說法錯誤的是
A．制備粗硅的反應方程式為
B．1mlSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為
C．原料氣HCl和應充分去除水和氧氣
D．生成的反應為熵減過程
【答案】B
【解析】A. 和在高溫下發(fā)生反應生成和，因此，制備粗硅的反應方程式為，A說法正確；
B. 在晶體硅中，每個Si與其周圍的4個Si形成共價鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結構，因此，平均每個Si形成2個共價鍵， 1ml Si含Si-Si鍵的數(shù)目約為，B說法錯誤；
C. HCl易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HCl氧化；在高溫下遇到氧氣能發(fā)生反應生成水，且其易燃易爆，其與在高溫下反應生成硅和HCl，因此，原料氣HCl和應充分去除水和氧氣 ，C說法正確；
D. ，該反應是氣體分子數(shù)減少的反應，因此，生成的反應為熵減過程，D說法正確；
綜上所述，本題選B。
28．（2022·江蘇卷）氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是
A．自然固氮、人工固氮都是將轉化為
B．侯氏制堿法以、、、為原料制備和
C．工業(yè)上通過催化氧化等反應過程生產
D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環(huán)”
【答案】A
【解析】A．自然固氮是將N2轉化為含氮化合物，不一定是轉化為NH3，比如大氣固氮是將N2會轉化為NO，A錯誤；
B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl，反應的化學方程式為H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正確；
C．工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應過程生產HNO3，相關的化學反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正確；
D．氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環(huán)”，D正確；
故選A。
29．（2022·天津卷）燃油汽車行駛中會產生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動機及催化轉化器中發(fā)生的部分化學反應。以下判斷錯誤的是
A．甲是空氣中體積分數(shù)最大的成分B．乙是引起溫室效應的氣體之一
C．反應(Ⅰ)在常溫下容易發(fā)生D．反應(Ⅱ)中NO是氧化劑
【答案】C
【分析】甲和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應生成甲和二氧化碳，再根據(jù)元素守恒，則甲為氮氣。
【解析】A．甲是氮氣，氮氣空氣中體積分數(shù)最大的成分，故A正確；
B．乙是二氧化碳，則乙是引起溫室效應的氣體之一，故B正確；
C．由于氮氣含有氮氮三鍵，因此反應(Ⅰ)在常溫下不容易發(fā)生，在高溫或放電條件下發(fā)生，故C錯誤；
D．一氧化碳和一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳，一氧化氮中氮化合價降低，因此反應(Ⅱ)中NO是氧化劑，故D正確。
綜上所述，答案為C。
考法03 無機物的轉化和性質實驗
30. （2024·安徽卷）下列各組物質的鑒別方法中，不可行的是
A. 過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩B. 水晶和玻璃：X射線衍射實驗
C. 氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗D. 苯和甲苯：滴加溴水，振蕩
【答案】D
【解析】A．過氧化鈉可以與水發(fā)生反應生成可溶性的氫氧化鈉，硫不溶于水，A可以鑒別；
B．水晶為晶體，有獨立的晶格結構，玻璃為非晶體，沒有獨立的晶格結構，可以用X射線衍射實驗進行鑒別，B可以鑒別；
C．鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色(需透過藍色鈷玻璃)，二者可以用焰色試驗鑒別，C可以鑒別；
D．苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在下層，不能用溴水鑒別苯和甲苯，D不可以鑒別；
故答案選D。
31. （2024·黑吉遼卷）下列實驗方法或試劑使用合理的是
【答案】A
【解析】A．溶液中含有Fe2+，可以與K3[Fe(CN)6]發(fā)生反應使溶液變成藍色，A項合理；
B．隨著滴定的不斷進行，溶液中S2-不斷被消耗，但是溶液中的HS-還可以繼續(xù)發(fā)生電離生成S2-，B項不合理；
C．金屬Na既可以和水發(fā)生反應又可以和乙醇發(fā)生反應，故不能用金屬Na除去乙醇中少量的水，C項不合理；
D．ClO-具有氧化性，不能用pH試紙測定其pH的大小，可以用pH計進行測量，D項不合理；
故答案選A
32. （2024·湖北卷）堿金屬的液氨溶液含有的藍色溶劑化電子是強還原劑。鋰與液氨反應的裝置如圖(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是
A. 堿石灰有利于逸出
B. 鋰片必須打磨出新鮮表面
C. 干燥管中均可選用
D. 雙口燒瓶中發(fā)生的變化是
【答案】C
【分析】本題利用Li和液氨反應制備；堿石灰可以吸收濃氨水中的水分，同時吸水過程大量放熱，使?jié)獍彼軣岱纸猱a生氨氣；利用集氣瓶收集氨氣；過量的氨氣進入雙口燒瓶中在冷卻體系中發(fā)生反應生成；最后的球形干燥管中可裝，除掉過量的氨氣，同時防止空氣的水進入引起副反應。
【解析】A．堿石灰為生石灰和氫氧化鈉的混合物，可以吸收濃氨水中的水分，同時吸水過程大量放熱，有利于逸出，A正確；
B．鋰片表面有Li2O，Li2O會阻礙Li和液氨的接觸，所以必須打磨出新鮮表面，B正確；
C．第一個干燥管目的是干燥氨氣，為酸性干燥劑能與氨氣反應，所以不能用，而裝置末端的干燥管作用為吸收過量的氨氣，可用，C錯誤；
D．雙口燒瓶中發(fā)生的變化是，D正確；
故選C。
33. （2024·新課標卷）實驗室中利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣反應。下列說法錯誤的是
A. 反應為
B. 酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好
C. 用木柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣
D. 使用硬質玻璃試管盛裝還原鐵粉
【答案】B
【解析】A．鐵和水蒸氣在高溫下發(fā)生反應生成和，該反應的化學方程式為，A正確；
B．酒精燈放在鐵粉下方加熱可以產生高溫，且不影響水的蒸發(fā)，若移至濕棉花下方則難以產生高溫，則實驗效果不好，B錯誤；
C．用木柴點燃肥皂泡，若產生尖銳的爆鳴聲，則可檢驗生成的氣體為氫氣，C正確；
D．由于該實驗中的反應要在高溫下發(fā)生，因此要使用硬質玻璃試管盛裝還原鐵粉，D正確；
故選B。
34. （2024·河北卷）圖示裝置不能完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗的是(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)
【答案】C
【分析】如圖所示的氣體發(fā)生裝置可以為固液加熱型反應，也可以是固液不加熱型；右側氣體收集裝置，長進短出為向上排空氣法，短進長出為向下排空氣法，裝滿水后短進長出為排水法；
【解析】A．飽和溶液和濃硫酸反應可以制，使用固液不加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗，A不符合題意；
B．和濃鹽酸加熱反應可以制，使用固液加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗，B不符合題意；
C．固體與熟石灰加熱可以制需要使用固固加熱制氣裝置，圖中裝置不合理，不能完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗，C符合題意；
D．石灰石(主要成分為)和稀鹽酸反應可以制，使用固液不加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗，D不符合題意；
本題選C。
35. （2024·湖南卷）某學生按圖示方法進行實驗，觀察到以下實驗現(xiàn)象：
①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內氣體呈紅棕色；
②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；
③一段時間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；
④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應停止。
下列說法正確的是
A. 開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化
B. 錐形瓶內出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應生成了NO2
C. 紅棕色逐漸變淺的主要原因是
D. 銅絲與液面脫離接觸，反應停止，原因是硝酸消耗完全
【答案】C
【解析】A．金屬銅與稀硝酸不會產生鈍化。開始反應速率較慢，可能的原因是銅表面有氧化銅，故A項說法錯誤；
B．由于裝置內有空氣，銅和稀HNO3反應生成的NO迅速被氧氣氧化為紅棕色的NO2，產生的NO2濃度逐漸增加，氣體顏色逐漸變深，故B項說法錯誤；
C．裝置內氧氣逐漸被消耗，生成的NO2量逐漸達到最大值，同時裝置內的NO2能與溶液中的H2O反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，氣體顏色變淺，故C項說法正確；
D．由于該裝置為密閉體系，生成的NO無法排出，逐漸將錐形瓶內液體壓入長頸漏斗，銅絲與液面脫離接觸，反應停止，故D項說法錯誤；
答案選C。
36．（2023·湖南卷）取一定體積的兩種試劑進行反應，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為)，反應現(xiàn)象沒有明顯差別的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A．向氨水中滴加溶液并振蕩，由于開始時氨水過量，振蕩后沒有沉淀產生，發(fā)生的反應為；向溶液中滴加氨水并振蕩，開始時生成白色沉淀且沉淀逐漸增多,發(fā)生的反應為；當氨水過量后，繼續(xù)滴加氨水沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應為，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應現(xiàn)象有明顯差別，A不符合題意；
B．向中滴加溶液并振蕩，由于開始時過量，振蕩后沒有沉淀產生，發(fā)生的反應為；向溶液中滴加并振蕩，開始時生成白色沉淀且沉淀逐漸增多,發(fā)生的反應為；當過量后，繼續(xù)滴加沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應為，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應現(xiàn)象有明顯差別，B不符合題意；
C．向溶液中滴加酸性溶液并振蕩，由于開始時是過量的，可以被完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無色，發(fā)生的反應為;向溶液中滴加酸性溶液并振蕩，由于開始時是過量的，逐漸被還原，可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應現(xiàn)象有明顯差別，C不符合題意；
D．向溶液中滴加溶液，溶液立即變?yōu)檠t色；向溶液中滴加溶液，溶液同樣立即變?yōu)檠t色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應現(xiàn)象沒有明顯差別，D符合題意；
綜上所述，本題選D。
37．（2022·北京卷）利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進行實驗，b中現(xiàn)象不能證明a中產物生成的是
【答案】A
【解析】A．濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應生成遇淀粉溶液變藍色的碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍色不能說明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A符合題意；
B．銅與濃硫酸共熱反應生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說明銅與濃硝酸共熱反應生成二氧化硫，故B不符合題意；
C．濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應生成能使酚酞溶液變紅的氨氣，則酚酞溶液變紅能說明濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應生成氨氣，故C不符合題意；
D．乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇不能與溴水反應，則2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成能使溴水褪色的丙烯氣體，則溴水褪色能說明2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成丙烯，故D不符合題意；
故選A。
38．（2022·北京卷）已知：。下列說法不正確的是
A．分子的共價鍵是鍵，分子的共價鍵是鍵
B．燃燒生成的氣體與空氣中的水蒸氣結合呈霧狀
C．停止反應后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產生白煙
D．可通過原電池將與反應的化學能轉化為電能
【答案】A
【解析】A．H2分子里的共價鍵H-H鍵是由兩個s電子重疊形成的，稱為s-s σ鍵，Cl2分子里的共價鍵Cl-Cl鍵是由兩個p電子重疊形成的，稱為p-p σ鍵，故A錯誤；
B．HCl氣體極易溶于水，遇到空氣中的水蒸氣后立即形成鹽酸小液滴，即白霧，故B正確；
C．濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)的氨氣和HCl氣體互相反應，化學方程式NH3+HCl=NH4Cl，生成NH4Cl氯化銨固體小顆粒，固體粉末就是煙，故C正確；
D．與的反應是能夠自發(fā)進行的氧化還原反應，可通過原電池將與反應的化學能轉化為電能，故D正確；
故選A。
39．（2022·廣東卷）若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是
A．與濃硫酸反應，只體現(xiàn)的酸性
B．a處變紅，說明是酸性氧化物
C．b或c處褪色，均說明具有漂白性
D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應中無生成
【答案】B
【解析】A．銅和濃硫酸反應過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；
B．a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；
C．b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯誤；
D．實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應生成的H2O吸收，故D錯誤；
綜上所述，正確的是B項。
40．（2022·山東卷）某同學按圖示裝置進行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質組合不符合要求的是
【答案】A
【解析】A．通入CO2氣體依次發(fā)生反應CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，由于在相同溫度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最終瓶中仍有白色晶體析出，不會得到澄清溶液，A項選；
B．通入Cl2，發(fā)生反應Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最終Fe消失得到澄清溶液，B項不選；
C．通入HCl，在酸性條件下會表現(xiàn)強氧化性，發(fā)生離子反應：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，最終Cu消失得到澄清溶液，C項不選；
D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+與NH3結合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移動，最終AgCl消失得到澄清溶液，D項不選；
答案選A。
考法04 微型工藝流程
41．（2023·遼寧卷）某工廠采用如下工藝制備，已知焙燒后元素以價形式存在，下列說法錯誤的是

A．“焙燒”中產生B．濾渣的主要成分為
C．濾液①中元素的主要存在形式為D．淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用
【答案】B
【分析】焙燒過程中鐵、鉻元素均被氧化，同時轉化為對應鈉鹽，水浸時鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉淀，濾液中存在鉻酸鈉，與淀粉的水解產物葡萄糖發(fā)生氧化還原得到氫氧化鉻沉淀。
【解析】A．鐵、鉻氧化物與碳酸鈉和氧氣反應時生成對應的鈉鹽和二氧化碳，A正確；
B．焙燒過程鐵元素被氧化，濾渣的主要成分為氧化鐵，B錯誤；
C．濾液①中元素的化合價是+6價，鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉淀溶液顯堿性，所以Cr 元素主要存在形式為，C正確；
D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用，D正確；
故選B。
42．（2022·福建卷）用鉻鐵合金(含少量單質)生產硫酸鉻的工藝流程如下：
下列說法錯誤的是
A．“浸出”產生的氣體含有B．“除雜”的目的是除去元素
C．流程中未產生六價鉻化合物D．“濾渣2”的主要成分是
【答案】D
【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成氣體為氫氣，溶液中含加入Na2S分離出濾渣1含CS和NiS，不會沉淀，再加入草酸除鐵生成FeC2O4，過濾分離出硫酸鉻，以此來解答。
【解析】A．四種金屬均與稀硫酸反應生成H2，A正確；
B．共有四種金屬，由流程可知，沉鐵后分離出硫酸鉻，則“除雜"的目的是除去Ni、C元素，B正確；
C．由上述分析可知，流程中未產生六價鉻化合物，C正確；
D．“濾渣2”的主要成分是FeC2O4，D錯誤；
故本題選D。
43．（2022·山東卷）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質)為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。
下列說法錯誤的是
A．固體X主要成分是和S；金屬M為Zn
B．浸取時，增大壓強可促進金屬離子浸出
C．中和調pH的范圍為3.2~4.2
D．還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成
【答案】D
【分析】CuS精礦(含有雜質Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應產生為CuSO4、S、H2O，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，然后加入NH3調節(jié)溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，過濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有Cu2+、Zn2+；然后向濾液中通入高壓H2，根據(jù)元素活動性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被還原為Cu單質，通過過濾分離出來；而Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質。
【解析】A．經(jīng)過上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3，金屬M為Zn，A正確；
B．CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的濃度，可以反應消耗S2-，使之轉化為S，從而使沉淀溶解平衡正向移動，從而可促進金屬離子的浸取，B正確；
C．根據(jù)流程圖可知：用NH3調節(jié)溶液pH時，要使Fe3+轉化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結合離子沉淀的pH范圍，可知中和時應該調節(jié)溶液pH范圍為3.2～4.2，C正確；
D．在用H2還原Cu2+變?yōu)镃u單質時，H2失去電子被氧化為H+，與溶液中OH-結合形成H2O，若還原時增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質，因此不利于Cu的生成，D錯誤；
故合理選項是D。
44．（2022·湖南卷）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：
下列說法錯誤的是
A．不宜用陶瓷作吸收塔內襯材料
B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內煙氣吸收效率
C．合成槽中產物主要有和
D．濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用
【答案】C
【分析】煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應，向合成槽中通入NaAlO2，發(fā)生反應，過濾得到和含有的濾液。
【解析】A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能與煙氣中的HF發(fā)生反應，因此不宜用陶瓷作吸收塔內襯材料，故A正確；
B．采用溶液噴淋法可增大反應物的接觸面積，提高吸收塔內煙氣吸收效率，故B正確；
C．由上述分析可知，合成槽內發(fā)生反應，產物是和，故C錯誤；
D．由上述分析可知，濾液的主要成分為，可進入吸收塔循環(huán)利用，故D正確；
答案選C。
考點
三年考情（2022-2024）
命題趨勢
考點1 常見無機物的性質、用途與轉化
◆常見無機物的性質與用途：2024浙江卷1月、2024山東卷、2024浙江卷6月、2024北京卷、2023山東卷、2023浙江卷1月、2023浙江卷6月、2022重慶卷、2022河北卷、2022廣東卷、2022浙江卷1月、2022浙江卷6月
◆物質轉化過程的判斷：2024浙江卷、2024安徽卷、2024黑吉遼卷、2024湖北卷、2024江蘇卷、2024湖南卷、2024北京卷、2023全國乙卷、2023遼寧卷、2023北京卷、2023湖北卷、2022江蘇卷、2022天津卷
◆無機物的轉化和性質實驗：2024浙江卷、2024安徽卷、2024黑吉遼卷、2024湖北卷、2024新課標卷、2024河北卷、2024湖南卷、2023湖南卷、2022北京卷、2022廣東卷
◆微型工藝流程：2023遼寧卷、2023湖南卷、2022福建卷、2022山東卷、2022湖南卷
在高考中針對性考查無機物的性質與轉化的命題形式主要有：①常規(guī)性的無機物轉化判斷，主要以方程式的判斷為考查形式，在新高考卷中，則多以拼盤式的常規(guī)判斷為主。②無機物的轉化與化學實驗相結合，尤其是常見氣體的制備裝置和試劑選擇，這在前兩年的高考卷中出現(xiàn)特別多。③結合微型工藝流程題出現(xiàn)，這是新高考試卷必考題型，所涉及的知識點也比較多，如氧化還原反應、方程式的書寫、實驗操作的判斷、平衡移動原理等。④結合無機推斷進行考查，形式多變，但難度一般不大。
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
用焦炭和石英砂制取粗硅
可制作光導纖維
B
利用海水制取溴和鎂單質
可被氧化，可被還原
C
石油裂解氣能使溴的溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不飽和烴
D
水解可生成膠體
可用作凈水劑
選項
勞動項目
化學知識
A
面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包
可與酸反應
B
環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水
熟石灰具有堿性
C
工人將模具干燥后再注入熔融鋼水
鐵與高溫下會反應
D
技術人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板
鋁能形成致密氧化膜
選項
甲
乙
丙
A
Cl2
NaClO
NaCl
B
SO2
H2SO4
CaSO4
C
Fe2O3
Fe(OH)3
FeCl3
D
CO2
H2CO3
Ca(HCO3)2
溶液
現(xiàn)象
化學方程式
A
產生淡黃色沉淀
B
溶液由棕黃色變淺綠色
C
溶液褪色，產生白色沉淀
D
(含酚酞)
溶液由紅色變無色
A
《天工開物》記載用爐甘石()火法煉鋅
B
用作野外生氫劑
C
飽和溶液浸泡鍋爐水垢
D
綠礬()處理酸性工業(yè)廢水中的
A
硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀
B
硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深
C
溴水顏色逐漸褪去
D
膽礬表面出現(xiàn)白色粉末
選項
實驗目的
實驗方法或試劑
A
檢驗溶液中是否含有
溶液
B
測定溶液中
用溶液滴定
C
除去乙醇中少量的水
加入金屬，過濾
D
測定溶液的
使用試紙
選項
氣體
試劑
A
飽和溶液+濃硫酸
B
濃鹽酸
C
固體熟石灰
D
石灰石+稀鹽酸
選項
試劑①
試劑②
A
氨水
溶液
B
溶液
溶液
C
溶液
酸性溶液
D
溶液
溶液
a中反應
b中檢測試劑及現(xiàn)象
A
濃分解生成
淀粉溶液變藍
B
與濃生成
品紅溶液褪色
C
濃與溶液生成
酚酞溶液變紅
D
與乙醇溶液生成丙烯
溴水褪色
氣體
液體
固體粉末
A
飽和溶液
B
溶液
C
溶液
D
開始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.2

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