一、單選題
1．隨著“祝融號”火星車登陸火星、“嫦娥五號”在月球采集月壤返回地球和中國空間站搭建完成，中國已經(jīng)從航天大國向航天強(qiáng)國邁進(jìn)。下列說法正確的是( )
A.航天員所食用的“航天臘肉”中含有的亞硝酸鈉是一種增味劑
B.“嫦娥五號”的拋物面天線由鋁合金和玻璃鋼復(fù)合而成，它是一種合金材料
C.“祝融號”火星車表面溫控涂層材料聚酰胺薄膜是一種有機(jī)高分子材料
D.“嫦娥五號”著陸器光學(xué)鏡片是高清光學(xué)玻璃，其主要成分為單晶硅
2．咖啡中含有較豐富的咖啡鞣酸，其結(jié)構(gòu)如圖所示。它可以阻礙身體對食物中碳水化合物的吸收，減少脂肪細(xì)胞堆積。下列相關(guān)表述錯誤的是( )
A.1ml咖啡鞣酸最多可與加成
B.咖啡鞣酸存在順反異構(gòu)體
C.1ml咖啡鞣酸與足量飽和溴水反應(yīng)，最多可消耗
D.咖啡鞣酸分子中有4個手性碳原子
3．實驗室制乙炔的反應(yīng)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的鍵數(shù)目為
B.晶體中含有的離子數(shù)目為
C.25℃時，1LpH=8的溶液中的數(shù)目為
水中含有的孤電子對數(shù)為
4．科學(xué)家合成了由氮原子組成的、等高能量微粒，它們的結(jié)構(gòu)如圖：
已知：的5個N原子在同一平面上，屬于V形結(jié)構(gòu)；屬五元環(huán)結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)類似于苯；是立方結(jié)構(gòu)；為兩個五元環(huán)互相垂直連接。下列判斷合理的是( )
A.與中As化合價不同
B.中N原子軌道雜化形式有、
C.屬于離子化合物
D.比穩(wěn)定
5．含有某化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)的復(fù)方制劑具有清熱解毒、消腫止痛的功效。四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，并且它們的價電子數(shù)之和為11，下列說法錯誤的是( )
A.Y原子和Z原子的雜化方式不完全相同
B.電負(fù)性：Z>X>Y>W
C.與Z同周期的元素中，第一電離能比Z小的有5種
D.X、Y、W可形成含離子鍵和配位鍵的化合物
6．下列實驗裝置能用于相應(yīng)實驗的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．實驗室分離溴、溴苯、環(huán)己胺混合溶液的流程如圖。已知：環(huán)己胺(液體)微溶于水。下列說法正確的是( )
A.溴、溴苯、環(huán)已胺依次由c、b、a得到
B.獲取粗品a、b采用的操作方法相同
C.b、c均為兩相混合體系
D.上述過程沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)
8．利用煙氣中可回收廢水中的，實現(xiàn)碘單質(zhì)的再生，其反應(yīng)原理如下圖所示，下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)①~⑤中均有電子的轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)化為后鍵角減小
C.中C的化合價為價
D.總反應(yīng)離子方程式為：
9．在酸性介質(zhì)中，電解異丙醇高選擇性制備丙酮，原理如圖所示。
下列敘述正確的是( )
A.a極與電源正極連接
B.a極附近電解質(zhì)溶液的pH降低
C.b極的電極反應(yīng)式為
D.產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體R時遷移2ml質(zhì)子
10．25℃時，向溶液中不斷通入HCl氣體(忽略溶液體積變化)，溶液中與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.該溫度下，的、
B.pH=3.5的溶液中：
C.W點(diǎn)所表示的溶液中：
D.向原溶液中不斷通入0.1mlHCl氣體：
二、填空題
11．鋅是一種重要的金屬，一種以固體廢鋅催化劑(主要成分為ZnO，含少量)為原料制備鋅的工藝流程如圖所示：
已知：①25℃時，，；
②25℃時，，。
(1)Zn、Cu在元素周期表中位于________區(qū)，第二電離能：I(Cu)________(填“>”或“”“H>B>Na，B正確；
C.第三周期，第一電離能比O小的有Li、Be、B、C，4種元素，C錯誤；
D.X、Y、W可以形成，為離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵，故D正確；
答案選C。
6．答案：C
解析：A.應(yīng)該使用氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣放出大量的熱促使?jié)獍彼尫懦霭睔?，而不是使用石灰石，A錯誤；
B.乙二醇被氧化為乙二酸，乙二酸被過量的酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，B錯誤；
C.稀硫酸和碳酸鈉生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，C正確；
D.二氧化硫能被硝酸根離子氧化為硫酸根離子，然后和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，干擾三氧化硫檢驗，D錯誤；
故選C。
7．答案：B
解析：A.根據(jù)分析，溴、溴苯、環(huán)已胺依次由c、a、b得到，故A錯誤；
B.獲取粗品a、b采用的操作方法均為分液，故B正確；
C.b是采用分液得到環(huán)己胺的純凈物，c是從溴水中萃取得到的溴的四氯化碳溶液，只有c是兩相混合體系，故C錯誤；
D.上述過程中，有元素化合價發(fā)生變化，如混合物中溴單質(zhì)與氫氧化鈉的反應(yīng)，因此發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
答案選B。
8．答案：D
解析：A.由圖可知，反應(yīng)②和⑤中沒有元素發(fā)生化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，故A錯誤；
B.孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，中N采用雜化且存在1對孤電子對，中N的孤電子對和C形成配位鍵，故轉(zhuǎn)化為后鍵角增大，故B錯誤；
C.配離子中含有過氧鏈，氧元素為-1價，由化合價代數(shù)和為0可知，離子中鈷元素的化合價為+3價，故C錯誤；
D.由圖可知，總反應(yīng)為二氧化硫與氧氣、廢水中碘離子反應(yīng)生成碘和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；
答案選D。
9．答案：C
解析：A.由分析可知，a為陰極，與電源負(fù)極相連，A錯誤；
B.a極的電極反應(yīng)為，氫離子濃度減小，a極附近電解質(zhì)溶液的pH變大，B錯誤；
C.由分析可知，b極的電極反應(yīng)為，C正確；
D.R為氫氣，電極反應(yīng)為，產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體R時，即產(chǎn)生0.5ml氫氣，遷移1ml電子，D錯誤；
故選C。
10．答案：C
解析：C.W點(diǎn)所表示的溶液中，，則，根據(jù)電荷守恒知，，故C錯誤；
選C。
11．答案：(1)ds；>
(2)4；{或}；溫度過低，反應(yīng)速率慢；溫度過高會導(dǎo)致氨揮發(fā)量增加且分解
(3)
(4)
(5)8；(或)
解析：(1)Zn、Cu價層電子排布式分別為，，在元素周期表中位于ds區(qū)；Cu的第二電離能是失去上的一個電子所需能量，Zn的第二電離能是失去上的一個電子所需能量，所以Cu、Zn的第二電離能：Cu>Zn；
(2)①與中的N原子間形成配位鍵，中心離子是，從化學(xué)式看，4個與Zn形成配位鍵，所以該離子的配位數(shù)為4；
②“浸取”時，ZnO轉(zhuǎn)化為進(jìn)入溶液，ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為{或}；
③“浸取”溫度應(yīng)控制在30℃左右，其原因是因為溫度過低反應(yīng)速率慢，溫度過高會導(dǎo)致氨揮發(fā)量增加且氯化銨分解；
(3)反應(yīng)的平衡常數(shù)；
(4)鋅與銅相似，在潮濕的空氣中可生成堿式碳酸鋅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
(5)①根據(jù)圖示可知，與銅原子等距離且最近的銅原子有8個；
②該晶胞中銅原子個數(shù)為，鋅原子個數(shù)，晶胞體積，則銅鋅合金晶體的密度為或。
12．答案：(1)酯基、醚鍵
(2)；加成反應(yīng)
(3)
(4)中和反應(yīng)生成的，有利于平衡正向移動，提高化合物G的產(chǎn)率
(5)4；(寫以上任意兩種)
解析：(1)根據(jù)Crey內(nèi)脂的結(jié)構(gòu)簡式可知，其官能團(tuán)名稱為酯基、醚鍵。
(2)A與發(fā)生信息①的反應(yīng)生成B為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)為加成反應(yīng)。
(3)C發(fā)生信息②的反應(yīng)生成D，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式可知，所加的O在羰基的左側(cè)(若O在羰基右側(cè)，則其水解不會生成E)，D的結(jié)構(gòu)簡式為。
(4)F與反應(yīng)過程中除了生成G，還有生成，已知Py為有機(jī)堿，能中和反應(yīng)生成的，有利于反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動，提高化合物G的產(chǎn)率。
(5)化合物K是化合物C的同分異構(gòu)體，K是芳香族化合物，C不飽和度為4，K中存在苯環(huán)的情況下，剩余基團(tuán)中不存在不飽和鍵，1mlK最多消耗1mlNaOH，則K中存在一個酚羥基，K核磁共振譜有5組峰，峰面積比為6:2:2:1:1，說明其中含有兩個甲基，則K中剩余的一個O以醚鍵或者醇羥基的形式存在，滿足條件的化合物K有、、、這幾種。
13．答案：(1)；任意溫度
(2)；2.25；>；該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，體積越大，壓強(qiáng)越小，轉(zhuǎn)化率越高
(3)甲；體系中充入可抑制分解，增大濃度，從而使得的產(chǎn)率增大
解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，，該反應(yīng)混亂度增加即，當(dāng)時反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，將該反應(yīng)、代入公式得故T可為任意溫度，故該空分別填-1058kJ/ml，任意溫度；
(2)已知兩容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
①T1°C時，體積為V2L的容器中，反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，的轉(zhuǎn)化率為60%，則消耗物質(zhì)的量為1.2ml，生成物質(zhì)的量為1.2ml，則v(COCl2)=，該空填；
②如①所述，T1°C時，體積為V2L的容器中，反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，則達(dá)到平衡時，，，，根據(jù)公式可得，該空填2.25；
③如圖可知，同一溫度下，在V1的轉(zhuǎn)化率大于V2的，由于該反應(yīng)為氣體體積增加的反應(yīng)，故體積越大，壓強(qiáng)越小，而壓強(qiáng)增大有利于平衡正向移動，使的轉(zhuǎn)化率增大，故V1大于V2，則該空分別填>，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，體積越大，壓強(qiáng)越小，轉(zhuǎn)化率越高；
(3)甲乙兩容器中發(fā)生如下反應(yīng)，由于甲乙均為恒溫恒壓，投入初始物料物質(zhì)的量相同，但由于乙中多投入故甲的壓強(qiáng)高于乙的壓強(qiáng)，故甲容器反應(yīng)速率更快，相同時間內(nèi)的產(chǎn)率更高，故a代表甲中的產(chǎn)率隨時間變化關(guān)系，根據(jù)已知條件光照時間過長時會發(fā)生反應(yīng)，乙中加入的CO可抑制的分解，增大體系中濃度，有助于產(chǎn)物產(chǎn)率提升，故該空分別填甲，體系中充入CO可抑制的分解，增大濃度，從而使得的產(chǎn)率增大。
14．答案：(1)關(guān)閉
(2)飽和食鹽水
(3)稀釋，防止發(fā)生爆炸；盡量將裝置中殘留的氯氣趕入戊中，避免污染空氣
(4)V形；不能
(5)控制溫度在20℃~25℃
(6)2
(7)淀粉溶液；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時，由淺藍(lán)色變無色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；71%
解析：(1)該裝置有恒壓管，則應(yīng)該關(guān)閉玻璃塞a；
(2)由分析可知，裝置乙可以除去氯氣中的氯化氫，則乙中盛放的試劑為：飽和食鹽水；
(3)根據(jù)題給信息可知，在溫度較高時易分解，濃度較高時易爆炸，另外該反應(yīng)使用了氯氣，氯氣有毒，則通入空氣(不參與反應(yīng))的目的為：稀釋，防止發(fā)生爆炸；拆卸實驗裝置前還需再通入空氣的目的為：盡量將裝置中殘留的氯氣趕入戊中，避免污染空氣；
(4) 中心原子O的價層電子對數(shù)為4，其中有2對故電子對，則其空間構(gòu)型為V形；根據(jù)相似相溶原則，為弱極性分子可以在四氯化碳中溶解一小部分，則不能用除去中的；
(5)該反應(yīng)需要在20~25℃發(fā)生反應(yīng)，可以水浴加熱，則丁中c裝置的作用為控制溫度在20℃~25℃；
(6)根據(jù)題意可知，與氰尿酸()反應(yīng)生成產(chǎn)物，方程式為：2；
(7)①根據(jù)信息可知三氯異氰尿酸可以和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸可以和碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，再用滴定其中的碘，則滴定時加入的最佳指示劑是淀粉溶液；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時，由淺藍(lán)色變無色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；
②根據(jù)得失電子守恒可知，關(guān)系式為：，則n()=，樣品有效氯為。
A制備氨氣
B制備乙二酸
C證明碳酸酸性比硅酸強(qiáng)
D檢驗氣體中含和

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