1、下列離子方程式正確的是
A．氨水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-==H2OB．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O==Na++OH-+H2↑
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+==Fe2++ H2↑D．實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：CO32-+2H+==H2O+CO2↑
2、下列物質(zhì)能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿的是（ ）
A．SiO2B．Al2O3C．SO3D．Na2O
3、下列離子書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H++OH﹣═H2O
D．澄清的石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓
4、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A．鈉應(yīng)保存在煤油中
B．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)
C．鈉在反應(yīng)中易失電子，表現(xiàn)出還原性
D．電解氯化鋁溶液可以得到金屬鋁
5、下列關(guān)于分散系的說(shuō)法不正確的是
A．分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液
B．分散質(zhì)粒子的大小:溶液>膠體>濁液
C．分散質(zhì)粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體
D．可以用過(guò)濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來(lái)
6、下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )
A．工業(yè)上可利用海水制取鎂
B．從海產(chǎn)品(如海帶等)中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑
C．工業(yè)上可通過(guò)鋁土礦獲得鋁
D．工業(yè)上用CO氧化赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3)獲得鐵
7、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是( )
A．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B．鐵與水蒸氣反應(yīng)，生成紅色的固體
C．切開(kāi)的金屬鈉露置在空氣中，切面很快會(huì)變暗
D．將打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落
8、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4ml/L和0.1ml/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應(yīng)發(fā)生完全。下列說(shuō)法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)( )
A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225ml/LB．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03ml/L
C．所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448LD．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06ml的電子
9、300 mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62 g，在該溶液中加入0.1ml?L﹣1Ba(OH)2溶液100mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為( )
A．0.4ml?L﹣1B．0.3ml?L﹣1C．0.2ml?L﹣1D．0.1ml?L﹣1
10、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（ ）
A．2F2+2H2O═4HF+O2
B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
11、水溶液中能大量共存的一組離子是( )
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．Mg2+、NH4-、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、OH-
12、常溫下，有c（H+）=0.1ml/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知氧化性Fe3+>I2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是（ ）
A．Fe3+、I﹣、Cl﹣三種離子一定存在
B．不能確定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在
C．Fe3+與Fe2+至少有一種
D．該溶液中c（Cl﹣）≥0.3ml?L1
13、在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是
A．Na+、Mg2+、、B．Na+、Ba2+、Cl-、
C．K+、Ca2+、Cl-、D．Al3+、、、OH-
14、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是( )
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑
B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
C．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－
D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
15、欲進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，操作合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16、有鋁、鐵組成的混合物，分為等質(zhì)量的兩份，分別投入到足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出氫氣體積比為2:1（同溫同壓下）。則該混合物鋁和鐵的關(guān)系正確的是
A．物質(zhì)的量之比為1:1B．物質(zhì)的量之比為2：3
C．質(zhì)量之比為56: 27D．條件不足無(wú)法計(jì)算
二、非選擇題（本題包括5小題）
17、有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見(jiàn)金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；H______；G_______；乙_______；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①_____________________________________________________
反應(yīng)②_____________________________________________________
（3）F溶液與氣體乙反應(yīng)的離子方程式______________________________
18、下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，、均為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)；A、在冷的的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化；為淡黃色的非金屬單質(zhì)。為紅棕色固體氧化物，為常見(jiàn)無(wú)色液體。焰色為黃色，且能使酚酞變紅（部分反應(yīng)條件、反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物略去）。
（1）的化學(xué)式為_(kāi)_____。
（2）與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。
（3）與氯氣反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。
（4）與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
（5）與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。
（6）檢驗(yàn)“黃色溶液”中陽(yáng)離子的方案：________________________________________。
19、食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(kāi)_______(只填化學(xué)式)。
②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。
③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_(kāi)_______。
（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 ml·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。
（3）在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，其作用有三個(gè)，分別是______________、______________、______________。
20、某化學(xué)興趣小組為探究濃硫酸的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）用“可抽動(dòng)的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是________________。
（2）說(shuō)明SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________；裝置C的作用是______________。
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，他們對(duì)試管A中溶液的金屬離子進(jìn)行探究，請(qǐng)完成相關(guān)試題：
① 提出假設(shè)： 假設(shè)1：只含有Fe3＋；
假設(shè)2：只含有Fe2＋；
假設(shè)3：既有Fe2＋，又有Fe3＋。
② 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)3。
限選試劑：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。
（4）已知C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的_____
A．脫水性 B．強(qiáng)氧化性 C．吸水性
若要驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中同時(shí)混有SO2氣體和CO2氣體，可選擇以下試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
NaOH溶液 ②品紅溶液 ③溴水 ④Ca(OH)2溶液
選擇合適試劑，并安排合理的順序?yàn)開(kāi)____________________（填序號(hào)）。
21、孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2?某同學(xué)設(shè)計(jì)從孔雀石中冶煉銅的方案如下:
回答下列問(wèn)題:
（1）將孔雀石粉碎的目的是_________,加入過(guò)量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是_________?
（2）操作a的名稱是________,在濾液中加入過(guò)量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有_______?________(用離子方程式表示)?
（3）A的化學(xué)式為_(kāi)________,在懸濁液中加入A的目的是___________?
（4）從濾液中獲得銅的另外一種方案是:2CuSO4+ 2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4?現(xiàn)有111 kgCuCO3·Cu(OH)2，通過(guò)這種方案理論上可以制取_________kg銅?
（5）請(qǐng)你根據(jù)提供的試劑,設(shè)計(jì)由孔雀石冶煉銅的另外一種方案(請(qǐng)用簡(jiǎn)潔的文字說(shuō)明)__________?(可供選擇試劑:鐵粉?稀硫酸)
參考答案
一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1、C
【解析】
A．NH3?H2O是弱堿，其與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：NH3?H2O+H+=H2O+NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C正確；
D．實(shí)驗(yàn)室利用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。
2、D
【解析】
A．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，故A不符合題意；
B．氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)，故B不符合題意；
C．三氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，溶于水與水反應(yīng)生成硫酸，即SO3+H2O=H2SO4，故C不符合題意；
D．氧化鈉為堿性氧化物，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，NaOH屬于強(qiáng)堿，即Na2O+H2O=2NaOH，故D符合題意；
答案為D。
3、D
【解析】
A.碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，應(yīng)寫(xiě)成的形式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.該方程前后的原子數(shù)不守恒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.氫氧化銅是不溶于水的物質(zhì)，因此應(yīng)寫(xiě)成的形式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是和之間反應(yīng)生成的過(guò)程，D項(xiàng)正確；
答案選D。
4、D
【解析】
A.鈉應(yīng)保存在煤油中，煤油可以隔絕空氣，A項(xiàng)正確；
B.鈉在常溫下和氧氣反應(yīng)得到的是氧化鈉，在加熱或點(diǎn)燃的條件下得到的是過(guò)氧化鈉，B項(xiàng)正確；
C.鈉易失電子，表現(xiàn)出還原性，C項(xiàng)正確；
D.氯化鋁是共價(jià)化合物，不導(dǎo)電，因此不能通過(guò)電解氯化鋁來(lái)得到金屬鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選D。
5、B
【解析】
A. 溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不能穩(wěn)定存在。
B. 濁液分散質(zhì)粒子直徑>100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑1nm~100nm ，溶液分散質(zhì)粒子直徑膠體>濁液，A正確。
B. 濁液分散質(zhì)粒子直徑>100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑1nm~100nm ，溶液分散質(zhì)粒子直徑膠體>溶液，B錯(cuò)誤。
C. 膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm，分散質(zhì)粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體，C正確。
D. 懸濁液中有不能溶解的固體顆粒，可以用過(guò)濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來(lái)，D正確。
答案為：B。
6、D
【解析】
A．海水中含鎂離子，加石灰乳生成氫氧化鎂，再加鹽酸生成氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂生成Mg，故A正確；
B．海帶中含碘離子，氧化后萃取分液、蒸餾分離出碘單質(zhì)，則從海產(chǎn)品(如海帶等)中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，故B正確；
C．鋁土礦分離出氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成Al，則工業(yè)上可通過(guò)鋁土礦獲得鋁，故C正確；
D．CO具有還原性，則工業(yè)上用CO還原赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3)獲得鐵，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
7、B
【解析】
A. 氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，火焰呈蒼白色，A正確；
B. 鐵在高溫條件下，與水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，生成黑色的固體，B錯(cuò)誤；
C. 鈉易與氧氣反應(yīng)，生成白色的氧化鈉，比銀白色的鈉顏色暗，C正確；
D. 鋁與氧氣生成熔點(diǎn)更高的氧化鋁，可導(dǎo)致加熱鋁箔時(shí)熔化的Al不滴落，D正確。
鐵有三種氧化物，氧化亞鐵和四氧化三鐵為黑色、三氧化二鐵為紅色。
8、A
【解析】
n(HNO3)=0.1L×0.4ml/L=0.04ml，n(H2SO4)=0.1L×0.1mL/L=0.01mL，n(NO3-)=n(HNO3) =0.04ml，溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的：所以n(H+)=0.04mL+2×0.01mL=0.06ml，n(Cu)==0.03ml，
3Cu + 2NO3- + 8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
3ml 2ml 8ml
0.03ml 0.02ml 0.08ml
由反應(yīng)關(guān)系可以看出，NO3-過(guò)量，H+不足，根據(jù)H+計(jì)算生成的銅離子，則生成的n(Cu2+)=0.06ml×=0.0225ml，c(Cu2+)==0.225ml/L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2n(Cu)=0.0225ml×2=0.045ml，所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4L/ml=0.336L；
故選A。
9、C
【解析】
溶液中Al3+為1.62g，物質(zhì)的量為=0.06ml，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n(SO42-)=n(Al3+)=×0.06ml=0.09ml，加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.1ml/L×0.1L=0.01ml，故n(Ba2+)=0.01ml，根據(jù)SO42-+Ba2+═BaSO4↓，剩余SO42-的物質(zhì)的量為0.09ml-0.01ml=0.08ml，所以反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量的濃度為=0.2ml/L，故選C。
10、C
【解析】
由圖可知，區(qū)域3屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，以此來(lái)解答。
【詳解】
A、屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；
B、屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；
C、屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，故C符合題意；
D、屬于分解反應(yīng)，且元素的化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。
11、C
【解析】
A項(xiàng)、溶液中Ba2+與SO42－反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、酸性溶液中Fe2+與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、溶液中Mg2+、NH4-、Cl-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D項(xiàng)、溶液中Fe3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C。
離子不能大量共存的一般情況是能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等。
12、D
【解析】
溶液中已經(jīng)含有0.1ml/L的H+，所以與其不能大量共存的一定不存在；由于加入適量Cl2的四氯化碳溶液后下層出現(xiàn)了紫色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性Fe3+＞I2，所以I-會(huì)被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不會(huì)存在Fe3+；根據(jù)I2的質(zhì)量為2.54g可知，100mL的原溶液含有I-0.02ml，所以原溶液中；對(duì)分液后的水層加入足量的氫氧化鈉會(huì)生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么1.60g固體即Fe2O3，所以100mL原溶液中，F(xiàn)e2+的量為0.02ml，即原溶液中；由于第一步中加入的Cl2會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)镃l-，所以不能通過(guò)生成AgCl白色沉淀證明原溶液中含有Cl-；通過(guò)上述分析，原溶液中，，，電荷并不守恒，所以原溶液中一定還含有Cl-，由于上述檢驗(yàn)過(guò)程并未證明溶液中一定不含Na+，所以；當(dāng)，溶液中不含Na+，當(dāng)，溶液中一定有Na+。
【詳解】
A．通過(guò)分析可知，溶液中一定不含F(xiàn)e3+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．通過(guò)分析可知，原溶液中一定不含；原溶液中一定還含有Cl-，且當(dāng)，溶液中不含Na+，當(dāng)，溶液中一定有Na+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．通過(guò)分析可知，溶液中含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．通過(guò)分析可知，溶液中一定含有Cl-，且，D項(xiàng)正確；
答案選D。
離子推斷的問(wèn)題，可以通過(guò)四個(gè)原則進(jìn)行分析：肯定原則，指的是，由題干中給出的檢驗(yàn)現(xiàn)象等信息判定某離子一定存在；互斥原則，指的是，在某離子一定存在的前提下，與之不能大量共存的離子，一定不能存在于溶液中；進(jìn)出原則，指的是，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中存在的離子時(shí)，前面步驟加入的試劑是否會(huì)對(duì)后面的檢驗(yàn)造成干擾；電中性原則，指的是，若題干中有給出沉淀質(zhì)量，氣體體積等信息，那么要對(duì)溶液中一定存在的離子是否符合電荷守恒進(jìn)行驗(yàn)證。
13、C
【解析】
酸性溶液中存在大量氫離子，與氫離子反應(yīng)的溶液不能共存，由此分析。
【詳解】
A．與H+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A不符合題意；
B．Ba2+和之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B不符合題意；
C．K+、Ca2+、Cl-、各離子之間不反應(yīng)，也不和H+反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故C符合題意；
D．OH-與H+反應(yīng)生成水，與過(guò)量H+反應(yīng)生成鋁離子，故D不符合題意；
答案選C。
14、A
【解析】
A.鋁與強(qiáng)堿的水溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確，故B正確；
C.NaAlO2溶液中通入少量的CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確，故C正確；
D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中，生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；
故答案選A。
15、C
【解析】
A. 檢查裝置氣密性時(shí)，沒(méi)有封閉裝置，一般是向長(zhǎng)頸漏斗中加水至液面不再下降，觀察漏斗中液面是否下降，不下降則裝置氣密性良好，故A不符合題意；
B. 實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，膠頭滴管伸入到氯化亞鐵溶液液面以下，擠出溶液，故B錯(cuò)誤；
C. 用NaOH溶液吸收SO2，SO2極易與NaOH溶液反應(yīng)，要防倒吸，故C正確；
D. 用蘸有待測(cè)液的鐵絲，檢驗(yàn)K+，觀察時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為C。
16、B
【解析】
鐵、鋁的混合物跟足量的NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，鐵、鋁的混合物跟足量的HCl溶液反應(yīng)：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+ H2↑，可見(jiàn)鋁與酸反應(yīng)和鋁與堿反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相等。則鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相等。由方程式可的n(Al):n(Fe)=2:3。
二、非選擇題（本題包括5小題）
17、Na Fe(OH)3 FeCl3 Cl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】
A是金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，紅褐色沉淀是H是Fe（OH）3，Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，則甲是H2、D是NaOH，金屬B能和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則B是Al，氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl，則丙是HCl，E是鹽酸，鹽酸和C反應(yīng)生成F，F(xiàn)能和氯氣反應(yīng)生成G，G和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3，則G是FeCl3，F(xiàn)是FeCl2，C是Fe，再結(jié)合題目分析解答。
【詳解】
（1）通過(guò)以上分析知，A是Na、H是Fe（OH）3、G是FeCl3、乙是Cl2，
故答案為Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；
（2）反應(yīng)①是Fe與鹽酸的反應(yīng)，則其化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
反應(yīng)②為金屬Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的過(guò)程，則其化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
故答案為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
（3）F溶液為FeCl2，氣體乙為Cl2，則兩者反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
18、SO2 2Al+Fe2O1 === Al2O1 +2Fe 2Fe2++ Cl2 ===2Fe1++ 2Cl- Al2(SO4)1 + 6NH1?H2O === 2Al(OH)1↓+ 1(NH4)2SO4 Al2O1 + 2OH- === 2AlO2- + H2O 取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽(yáng)離子為Fe1+；
【解析】
A、C均為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化，則A、C為Fe、Al，H可能為濃硫酸或濃硝酸，A、B之間的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，由于B為紅色固體氧化物，則B為Fe2O1，A為Al，C為Fe，D為A12O1．E為固體非金屬單質(zhì)，連續(xù)氧化得到G，G與常見(jiàn)無(wú)色液體X反應(yīng)得到H，則E為S，F(xiàn)為SO2，G為SO1，H為H2SO4，X為H2O，I為FeSO4；L焰色為黃色，且能使酚酞變紅，且能與Al2O1反應(yīng)，則L為NaOH，與Al2O1反應(yīng)生成J為NaAlO2，A12O1與硫酸反應(yīng)生成K為Al2(SO4)1，則M為Al(OH)1，據(jù)此解答。
【詳解】
(1)由以上分析可知，F(xiàn)的化學(xué)式為SO2，故答案為：SO2；
(2)A與B反應(yīng)是Al與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O1 Al2O1 +2Fe，故答案為：2Al+Fe2O1 Al2O1 +2Fe；
(1)Fe2+具有還原性，與具有強(qiáng)氧化性的Cl2反應(yīng)生成Fe1+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-；
(4)K為Al2(SO4)1，與足量的氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al1++1NH1?H2O=Al(OH)1↓+1NH4+，故答案為：Al1++1NH1?H2O=Al(OH)1↓+1NH4+；
(5)D與L的反應(yīng)為Al2O1和NaOH的反應(yīng)，生成NaAlO2和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：Al2O1+2OH-=2AlO2 -+H2O，故答案為：Al2O1+2OH-=2AlO2 -+H2O．
(6)黃色溶液中陽(yáng)離子為Fe1+，其檢驗(yàn)方法為：取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽(yáng)離子為Fe1+；
此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，要分析題目所給的條件，抓住解題突破口，直接得出結(jié)論，然后用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論。
19、BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH) 玻璃棒、漏斗、燒杯 75%乙醇 天平、500 mL容量瓶、膠頭滴管 攪拌 引流 轉(zhuǎn)移
【解析】
（1）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，往往把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子和鐵離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子，要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過(guò)量試劑除掉；
②根據(jù)流程圖，分離操作①為過(guò)濾；
③根據(jù)提供的試劑，利用氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發(fā)分析解答；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析需要的儀器；
（3）在本實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒的操作有：過(guò)濾、溶解、蒸發(fā)結(jié)晶，據(jù)此分析解答。
【詳解】
（1）①除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，可以加入過(guò)量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入過(guò)量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過(guò)量Na2CO3（去除鈣離子和多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，故答案為BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；
②分離操作①為過(guò)濾，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為玻璃棒、漏斗、燒杯；
③氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發(fā)，洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇，故答案為75%乙醇；
（2）用天平稱量藥品，用燒杯溶解藥品，用500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，所以需要的儀器還有：天平、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為天平、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，多次用到玻璃棒，在溶解時(shí)的作用為攪拌加速溶解，在過(guò)濾操作中作用為引流，在蒸發(fā)操作中的進(jìn)行攪拌，防止液體局部過(guò)熱使液體飛濺并轉(zhuǎn)移藥品，故答案為攪拌；引流；轉(zhuǎn)移。
本題考查了粗鹽的提純和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（1）①，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都需要過(guò)量，需要注意Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入。
20、可隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行和停止品紅褪色吸收多余的SO2氣體，防止尾氣污染（環(huán)境）滴入幾滴KSCN溶液溶液呈現(xiàn)血紅色滴入少量KMnO4溶液（或先滴入幾滴稀硫酸）紫紅色變淺或消褪B②③②④
【解析】
試題分析：（1）用可抽動(dòng)的鐵絲代替，當(dāng)反應(yīng)需要停止時(shí)，可以抽出鐵絲，減少原料的浪費(fèi)，優(yōu)點(diǎn)是：可隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行和停止；(2)SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2產(chǎn)生，現(xiàn)象是品紅溶液褪色，SO2有毒，對(duì)環(huán)境有污染，且SO2屬于酸性氧化物，因此氫氧化鈉的作用是吸收多余的SO2氣體，防止尾氣污染環(huán)境；(3)檢驗(yàn)Fe3＋用KSCN溶液，當(dāng)溶液變成血紅色，說(shuō)明含有Fe3＋，檢驗(yàn)Fe2＋用KMnO4，因?yàn)镕e2＋具有還原性，能使KMnO4溶液褪色，因此有
（4）從方程式中得出H2SO4中S化合價(jià)降低，因此體現(xiàn)了H2SO4的強(qiáng)氧化性，故選項(xiàng)B正確，因?yàn)镾O2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，因此先檢驗(yàn)SO2，用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，然后用溴水除去SO2，再用品紅檢驗(yàn)SO2是否被完全除盡，最后通入澄清石灰水，因此步驟是②③②④。
考點(diǎn)：考查硫酸、SO2、Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)等知識(shí)。
21、增大接觸面積、加快反應(yīng)速率(或提高原料浸出率等) 固體溶解，生成藍(lán)色溶液和無(wú)色氣體 過(guò)濾 Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ H2SO4 除去未反應(yīng)的Fe 64kg 先將孔雀石加熱分解生成CuO，再用鐵屑和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在加熱條件下還原氧化銅(其它合理答案即可)
【解析】
本題考查化學(xué)工藝流程，（1）粉碎孔雀石的目的是增大孔雀石與硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率或提高原料浸出率；加入過(guò)量的稀硫酸發(fā)生：CuCO3＋H2SO4=CuSO4＋CO2↑＋H2O、Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，現(xiàn)象是 固體溶解，生成藍(lán)色溶液和無(wú)色氣體；（2）操作a后是濾液，因此操作a的名稱為過(guò)濾；根據(jù)上述分析，濾液中含有溶質(zhì)為CuSO4和過(guò)量的硫酸，加入過(guò)量的鐵粉，因?yàn)镃u2＋的氧化性強(qiáng)于H＋，發(fā)生反應(yīng)的先后順序有Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；（3）因?yàn)榧尤脒^(guò)量的鐵粉，因此得到的時(shí)銅和鐵混合物，利用鐵與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)，而銅不與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)，因此A溶液為稀硫酸，化學(xué)式為H2SO4，目的是除去過(guò)量的鐵粉；（4）111kgCuCO3·Cu(OH)2中Cu的物質(zhì)的量為111×103×2/(124＋98)ml=1000ml，根據(jù)銅元素守恒，最后得到Cu的質(zhì)量為1000×64g=64000g，合64kg；（5）利用CuCO3和Cu(OH)2受熱易分解成CuO，然后用H2還原CuO，操作是：先將孔雀石加熱分解生成CuO，再用鐵屑和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在加熱條件下還原氧化銅。
A
B
C
D
檢查裝置氣密性
實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵
用NaOH溶液吸收SO2
用蘸有待測(cè)液的鐵絲，檢驗(yàn)K+
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象
步驟一：用膠頭滴管取出A試管中的溶液，用水稀釋后，并分裝在試管Ⅰ、Ⅱ中備用
步驟二：檢驗(yàn)Fe3＋，往試管Ⅰ中，_____________
_________________________
步驟三：檢驗(yàn)Fe2＋，往試管Ⅱ中，______________
_________________________
滴入幾滴KSCN溶液
溶液呈現(xiàn)血紅色
滴入少量KMnO4溶液（或先滴入幾滴稀硫酸）
紫紅色變淺或消褪

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