測試時間：100分鐘滿分：100分
一、選擇題(本題共20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個選項符合題意)
1. 下列說法中不正確的是
A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化
B. 利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱
C. 吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量
D. NH4NO3固體溶于水時吸熱，屬于吸熱反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．?dāng)嗔逊磻?yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量不等于形成新化學(xué)鍵釋放的能量，導(dǎo)致物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，A正確；
B．焓變只與初始反應(yīng)物和最終產(chǎn)物有關(guān)，與途徑無關(guān)，故利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱，B正確；
C．吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量，C正確；
D．硝酸銨溶于水吸熱，該過程中沒有新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不屬于吸熱反應(yīng)，D錯誤；
故選D。
2. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
C. 開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
D. 盛有Na2S2O3溶液與稀硫酸混合液的試管浸入熱水時迅速變渾濁
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl—+HClO，將氯氣通入飽和食鹽水中，溶液中氯離子濃度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可以抑制氯氣與水反應(yīng)，降低氯氣的溶解度，有利于氯氣的逸出，則采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；
B．二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓時，二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，混合氣體的顏色變深，后平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺，則紅棕色的二氧化氮，加壓后顏色先變深后變淺能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；
C．啤酒瓶中存在二氧化碳溶于水的溶解平衡，開啟啤酒瓶后，平衡向二氧化碳逸出的方向移動，二氧化碳逸出會產(chǎn)生大量泡沫，則開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；
D．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、硫和水，升高溫度，反應(yīng)速率加快，溶液變渾濁的速率加快，則盛有硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合液的試管浸入熱水時迅速變渾濁不能用勒夏特列原理解釋，故D符合題意；
故選D。
3. NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能：
下列說法中正確的是
A. 過程N(yùn)2(g)→2N(g)放出能量
B. 過程N(yùn)(g)+3F(g) →NF3(g)放出能量
C. 反應(yīng)N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)為吸熱反應(yīng)
D. NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．過程N(yùn)2(g)→2N(g)是化學(xué)鍵斷裂的過程，需要吸收能量，A錯誤；
B．過程N(yùn)(g)+3F(g)→NF3(g)是化學(xué)鍵的形成過程，將放出能量，B正確；
C．反應(yīng)N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和=941.7kJ/ml+3×154.8 kJ/ml-6×283.0 kJ/ml=-291.9 kJ/ml＜0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；
D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)從微觀的角度講就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，故NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯誤；
故選B。
4. N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25mlN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）
A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+267kJ·ml-1
B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-534kJ·ml-1
C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-133.5kJ·ml-1
D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·ml-1
【答案】D
【解析】
【詳解】0.25mlN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出133.5kJ熱量,則1mlN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出133.5kJ×4=534 kJ熱量，D選項符合題意；
故選D。
5. 對于可逆反應(yīng)，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是
A. 增大壓強(qiáng)B. 充入更多N2C. 使用高效催化劑D. 降低溫度
【答案】D
【解析】
【詳解】化學(xué)平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則降低溫度能使合成氨反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化，故選D。
6. 某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是
A. 若實驗(a)中鋁片能被鹽酸充分溶解，則換用濃度稍高的鹽酸可以提高反應(yīng)放出的熱量
B. 實驗(b)中溶液溫度下降的主要原因是由于銨鹽溶于水吸熱造成的
C. 實驗(c)鋁熱反應(yīng)實驗時需要鎂條放出的光和熱引發(fā)該反應(yīng)，故反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D. 實驗(d)測定酸堿中和的熱效應(yīng)時該溫度計需要讀取混合溶液的最高溫度
【答案】D
【解析】
【詳解】A．將鹽酸換用濃度稍高的鹽酸，可加快反應(yīng)速率，但鋁片質(zhì)量一定，反應(yīng)放熱不變，故A錯誤；
B．溫度下降的主要原因是由于氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，酸堿中和的最高溫度為恰好完全反應(yīng)時的溫度，則測定酸堿中和的熱效應(yīng)時需要讀取混合溶液的最高溫度，故D正確；
選D。
7. 下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。
據(jù)此判斷下列說法中正確的是( )
A. 由圖1知，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
B. 由圖2知，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2
C. 由圖3知，白磷比紅磷穩(wěn)定
D. 由圖4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0
【答案】A
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖1知，石墨能量低，因此石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，故A正確；
B．根據(jù)圖2知，1ml S(g)具有的能量比1ml S(s)具有的能量高，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1， S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 ，1ml S(g)燃燒放出的熱量多，由于放熱焓變?yōu)樨?fù)，放出熱量越多，焓變反而越小，因此則ΔH1＜ΔH2，故B錯誤；
C．根據(jù)圖3知，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，得出紅磷比白磷穩(wěn)定，故C錯誤；
D．根據(jù)圖4知，CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH＞0，則CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，故D錯誤。
綜上所述，答案為A。
8. 接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)如下：
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/ml
下列說法正確的是
A. 因為反應(yīng)放熱，所以該反應(yīng)不需要加熱即能快速反應(yīng)
B. 增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率
C. 反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)小于500℃時的平衡常數(shù)
D. 恒溫下縮小容器容積，使Q > K
【答案】B
【解析】
【詳解】A.反應(yīng)是吸熱還是放熱與是否加熱無關(guān)，該反應(yīng)不加熱不能快速反應(yīng)，故A錯誤；
B. 增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率，且平衡正向移動，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，則反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)大于500℃時的平衡常數(shù)，故C錯誤；
D. 恒溫下縮小容器容積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，使Q < K，故D錯誤；
故選B。
9. 如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的相對能量變化的示意圖。下列說法正確的是
A. 由MgCl2制Mg是放熱過程
B. 穩(wěn)定性：Mgl2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C. 1 ml不同的鹵素單質(zhì)(X2)的能量是相同的
D. 此溫度下Cl2(g)置換Br2(g)的熱化學(xué)方程式為MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g) ΔH=-117 kJ/ml
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．Mg(s)與Cl2(g)的能量高于MgCl2(s)，由MgCl2(s)制取Mg(s)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B錯誤；
C．1ml不同的鹵素單質(zhì)(X2)的能量是不相同的，故C錯誤；
D．依據(jù)圖象Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) ?H =?641kJ·ml?1，Mg(s)+Br2(g)=MgBr2(s) ?H=?524kJ·ml?1，根據(jù)蓋斯定律，將第一個方程式減去第二個方程式得MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g) ?H =?117kJ·ml?1，故D正確；
綜上所述答案為D。
10. 在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大的方法有
①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④加入催化劑
A. ①②③④B. ②④C. ②③D. ①②
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，升高溫度提高了分子的能量，既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加入催化劑，降低了活化能，既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故B正確
11. 反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①；②；③；④，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為
A. ①>③>②>④B. ④>③>①>②C. ②>①>④>③D. ④>③>②>①
【答案】C
【解析】
【詳解】同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率與反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，由題給數(shù)據(jù)可得：==0.4ml/(L·s)、==0.5ml/(L·s)、==0.2ml/(L·s)、==0.25ml/(L·s)，則反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為②＞①＞④＞③，故選C。
12. 現(xiàn)有如下3個熱化學(xué)方程式；
①
②
③
則由下表所列的原因能推導(dǎo)出結(jié)論的是（）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，焓變小于零，故a、b、c均大于零，A項正確；
B．焓變的大小與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)，熱化學(xué)方程式①、②中生成物的聚集狀態(tài)不同，故，B項錯誤；
C．③中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)是②中的2倍，所以，因為氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水的過程為放熱過程，所以，由于a、b、c均大于零，因此，C項錯誤；
D．由以上分析知，，故，D項錯誤。
故選：A。
13. 合成氨的反應(yīng)歷程有多種，有一種反應(yīng)歷程如圖所示，吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示。下列說法錯誤的是
A. 適當(dāng)提高N2分壓，可以加快N2(g)→*N2反應(yīng)速率
B. N2生成NH3是通過多步氧化反應(yīng)生成的
C. 兩個氮原子上的加氫過程分步進(jìn)行
D. 大量氨分子吸附在催化劑表面，將減緩反應(yīng)速率
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．適當(dāng)提高N2分壓，可以加快N2(g)→*N2反應(yīng)速率，進(jìn)而加快了化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；
B． 由題圖可知，N2反應(yīng)生成NH3的過程為N2→N=N-H→H-N=N-H→H-N-NH2→H2N-NH2-→NH3，氮元素的化合價逐漸降低，即發(fā)生多步還原反應(yīng)生成NH3，故B錯誤；
C． 由題圖分析可知，兩個氮原子上的加氫過程是分步進(jìn)行的，故C正確；
D． NH3的及時脫附可留下繼續(xù)反應(yīng)的空間而增加催化劑的活性位，如果大量氨分子吸附在催化劑表面，就會將減緩反應(yīng)速率，故D正確；
故答案：B。
14. 化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列熱化學(xué)方程式正確的為
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由圖可知，ml氮?dú)馀cml氫氣生成液氨反應(yīng)的熱量為(b+c—a)kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故A錯誤；
B．由圖可知，ml氮?dú)馀cml氫氣生成氨氣反應(yīng)的熱量為(b—a)kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為或，故B錯誤；
C．由圖可知，ml氮?dú)馀cml氫氣生成液氨反應(yīng)的熱量為(b+c—a)kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故C錯誤；
D．由圖可知，ml氮?dú)馀cml氫氣生成氨氣反應(yīng)的熱量為(b—a)kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故D正確；
故選D。
15. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，下列敘述錯誤的是
A. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B. 混合氣體密度不變時，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡
C. 向容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變
D. 加入催化劑，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大
【答案】A
【解析】
【詳解】A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，故A錯誤；
B．由質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)是氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)時，混合氣體密度減小，則混合氣體的密度保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故B正確；
C．向容器中加入不參與反應(yīng)的氬氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故C正確；
D．加入催化劑，反應(yīng)的活化能降低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增大，故D正確；
故選A。
16. 將V1 mL1.00ml·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL，下列敘述正確的是( )
A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B. 該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C. NaOH溶液的濃度約為1.00ml·L-1
D. 該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 將左邊這根線向左下角延長，得到未加HCl時的交叉點，因此得出做該實驗時環(huán)境溫度為21℃左右，故A錯誤；
B. 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量，因此得出該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；
C. HCl加入30mL時，溫度最高，說明在此點恰好完全反應(yīng)，即HCl和NaOH的物質(zhì)的量相等，1 ml·L?1×0.03L = c(NaOH)×0.02L，c(NaOH) = 1.5 ml·L?1，故C錯誤；
D. 該實驗只能說這個反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但其他很多反應(yīng)生成水是吸熱反應(yīng)，比如碳酸氫鈉分解，故D錯誤。
綜上所述，答案為B。
17. 在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H甲
D. 圖IV表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲>乙
【答案】A
【解析】
【詳解】A、增大反應(yīng)物的濃度，正逆反應(yīng)速率均增大，但是在增大的瞬間，逆反應(yīng)速率不變，所以逆反應(yīng)速率在t時刻不變，不會離開原平衡點，故A錯誤；
B、反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)變化不影響平衡移動，但減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，故B正確；
C、先拐先平數(shù)值大，說明乙的溫度高于甲，升溫平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；
D、催化劑不影響平衡移動，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所用時間，故D正確；
故答案選A。
18. 研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是
A. 觀察反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ可知FeO+是該反應(yīng)的催化劑
B. 反應(yīng)總過程ΔHM(d)，D錯誤；
答案選C。
二、非選擇題(共60分)
21. 化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)、科技及科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。
（1）“即熱飯盒”給人們生活帶來方便，它可利用下面___________(填字母)反應(yīng)釋放的熱量加熱食物。
A．生石灰和水 B．濃硫酸和水 C．鈉和水
（2）已知：2mlH2與足量O2充分燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量。
①該反應(yīng)的能量變化可用圖中的___________(填字母“a”或“b”)表示。
②寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。
（3）同溫同壓下，，在光照和點燃條件下的ΔH(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1___________ΔH2(填“”或“=”)。
（4）1 ml NO2(g)和1m1CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)的能量變化示意圖如下，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。
【答案】（1）A（2） ①. a ②. H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=—286kJ/ml
（3）=（4）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=—234kJ/ml
【解析】
【小問1詳解】
A．生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣時會釋放出大量的熱量，則“即熱飯盒”可以利用該反應(yīng)釋放的熱量加熱食物，故符合題意；
B．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，使用和存放均存在安全危險，則“即熱飯盒”不能利用濃硫酸的稀釋釋放的熱量加熱食物，故不符合題意；
C．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉有腐蝕性，且氫氣易燃燒，使用和存放均存在安全危險，則“即熱飯盒”不能利用鈉和水反應(yīng)釋放的熱量加熱食物，故不符合題意；
故選A。
【小問2詳解】
①由題意可知，氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的能量變化可以用圖a表示，故答案為：a；
②由2ml氫氣與足量氧氣充分燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量可知，氫氣燃燒熱△H=—=—286kJ/ml，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+ O2(g)=H2O(1) △H=—286kJ/ml，故答案為：H2(g)+ O2(g)=H2O(1) △H=—286kJ/ml；
【小問3詳解】
相同條件下反應(yīng)的焓變△H只與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，則同溫同壓下，氫氣和氯氣在光照和點燃條件下的焓變△H相等，故答案為：=；
【小問4詳解】
由圖可知，二氧化氮與一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳和一氧化氮的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變△H=—(368—134) kJ/ml=—286kJ/ml，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=—234kJ/ml，故答案為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=—234kJ/ml。
22. 填空題
（1）在一個容積3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)，反應(yīng)開始時n(O2)=1.5ml，n(SO2)=3ml，2min 末n(O2)=0.6ml。
①前2min內(nèi)用O2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率___________ml/(L·min)。
②到2min末SO2轉(zhuǎn)化率為___________。
③下列條件能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的有___________。
A．保持體積不變，再向容器中充O2 B．保持體積不變，再向容器中充He
C．保持壓強(qiáng)不變，再向容器中充He D．選擇合適的催化劑
④一段時間后，下列條件下能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
A．2v正(O2)=v逆(SO3) B．SO3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2 D．混合氣體的密度不再變化
（2）為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚，反應(yīng)如下：，如下圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為___________(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是___________。
【答案】（1） ①. 0.15 ②. 60% ③. AD ④. AB
（2） ①. a ②. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小
【解析】
【小問1詳解】
①由題給數(shù)據(jù)可知，前2min內(nèi)氧氣的反應(yīng)速率為=0.15 ml/(L·min)，故答案為：0.15；
②由題給數(shù)據(jù)可知，到2min末二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故答案為：60%；
③A．保持體積不變，再向容器中充氧氣，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故符合題意；
B．保持體積不變，再向容器中充不參與反應(yīng)的氦氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故不符合題意；
C．保持壓強(qiáng)不變，再向容器中充不參與反應(yīng)的氦氣，容器的體積增大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故不符合題意；
D．選擇合適的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率加快，故符合題意；
故選AD；
④A．由方程式可知，2v正(O2)=v逆(SO3)說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；
B．三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；
C．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯誤；
D．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯誤；
故選AB；
【小問2詳解】
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，則反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a，故答案為：a；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小。
23. I．氮?dú)馐侵匾幕ぴ?，在國民?jīng)濟(jì)中占重要地位，工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：
（1）圖甲表示合成NH3反應(yīng)在某段時間t0→t6中反應(yīng)速率與時間的曲線圖，t1、t3、t4時刻分別改變某一外界條件，則在下列達(dá)到化學(xué)平衡的時間段中，NH3的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時間是___________。(填序號)
A. t0→t1B. t2→t3C. t3→t4D. t5→t6
（2）在673K時，分別將4mlN2和6mlH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表：
該反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為___________；該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
Ⅱ.甲醇是重要化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示。
（3）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=___________(用K1、K2表示)。
（4）反應(yīng)③的ΔH___________0(填“>”或“”“=”或“

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