復(fù)習(xí)要點(diǎn)聚焦
1.物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
2.離子反應(yīng)
3.氧化還原反應(yīng)
知識(shí)網(wǎng)絡(luò)聚焦
一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
（1）分類是根據(jù)研究對(duì)象的 和 ，將它們區(qū)分為不同種類和層次的科學(xué)方法。
（2）常見的分類方法分為 分類法和 分類法。
（3）樹狀分類法
每次用一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行再分類。
物質(zhì)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(混合物?如空氣、漂白粉?,純凈物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(單質(zhì)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(金屬單質(zhì)?如鈉、汞?,非金屬單質(zhì)?如金剛石、氯氣?,稀有氣體)),化合物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(無機(jī)化合物,有機(jī)化合物))))))
（4）樹狀分類法在無機(jī)化合物分類中的應(yīng)用
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(不成鹽氧化物：CO、NO等,成鹽氧化物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(堿性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、P2O5等,兩性氧化物：Al2O3等)),過氧化物：Na2O2、H2O2等)),酸\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(按電離出的H＋數(shù)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(無氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性強(qiáng)弱\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF等)),按有無揮發(fā)性\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(揮發(fā)性酸：HNO3、HCl等,難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4等)))),堿\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(按水溶性\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(可溶性堿：NaOH、KOH、Ba?OH?2等,難溶性堿：Mg?OH?2、Cu?OH?2等)),按堿性強(qiáng)弱\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(強(qiáng)堿：NaOH、Ba?OH?2、KOH等,弱堿：NH3·H2O等)))),鹽\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式鹽：NaHCO3、KHSO4等,堿式鹽：Cu2?OH?2CO3等,復(fù)鹽：KAl?SO4?2·12H2O等))))
2.有關(guān)氧化物中的“一定”和“不一定”
（1）酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，如SiO2、Fe2O3。
（2）能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3。
（3）能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2、Al2O3。
（4）堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，Na2O2為過氧化物。
（5）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
（6）酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O不屬于氧化物。
3.純凈物和混合物判斷中的特殊情況
（1）只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物，如O2和O3，金剛石和石墨，紅磷和白磷。
（2）結(jié)晶水合物屬于純凈物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物質(zhì)。
（3）同位素形成的單質(zhì)或化合物是純凈物，如H2與D2、H2O和D2O。
（4）常見的混合物
①氣體混合物：空氣、水煤氣(CO和H2)、爆鳴氣(H2和O2)、天然氣(主要成分是CH4)、焦?fàn)t氣(主要成分是H2、C2H4、CO和CH4)、高爐煤氣、石油氣、裂解氣。
②液體混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、濃H2SO4、鹽酸、汽油、植物油、分散系(如溶液、膠體、濁液等)。
③固體混合物：堿石灰、漂白粉、高分子化合物(如蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等)、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑。
（5）分子式為C5H10的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物。
二、分散系及其分類
1．分散系的概念與組成
（1）概念：把 以粒子形式分散到 中所形成的混合物。
（2）組成：分散系中 成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。
2．分散系的分類及其依據(jù)
按照分散質(zhì)粒子直徑的大小分類
3．膠體
（1）膠體的分類
根據(jù)分散劑的狀態(tài)分類eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(氣溶膠：如煙、云、霧,液溶膠：如豆?jié){、稀牛奶,固溶膠：如煙水晶、有色玻璃))
（2）氫氧化鐵膠體的制備
①實(shí)驗(yàn)操作：在小燒杯中加入40 mL 蒸餾水，加熱至 ，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈 色，停止加熱，即可得到氫氧化鐵膠體。
②反應(yīng)原理：FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。
（3）用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分 和溶液。
4.溶液、膠體、濁液三類分散系的比較
5.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用
【特別提醒】
（1）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑大小(1～100 nm)。
（2）區(qū)分膠體和溶液兩種分散系的最簡便的方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)。
（3）膠粒不是膠體，是分散質(zhì)，一般是大量難溶物(分子)的聚集體或高分子(淀粉、蛋白質(zhì))。
（4）膠體不帶電荷，膠體粒子因吸附離子往往帶有電荷，但淀粉膠體的膠體粒子不帶電荷。
三、酸、堿、鹽的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化
四、電解質(zhì)及導(dǎo)電性
1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)
（1）單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。
（2）電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。
（3）本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。
（4）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。
（5）電解質(zhì)不一定易溶于水(如硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)(如酒精等)。
（6）電解質(zhì)、非電解質(zhì)均必須是化合物，混合物(溶液)、單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
2.溶液的導(dǎo)電性
（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(如金屬、石墨、鹽酸等)，電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電。
（2）溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)(如二氧化碳、氨等是非電解質(zhì))。
（3）電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不一定能導(dǎo)電(如氯化氫等)。
3.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理
電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場(chǎng)作用下，發(fā)生定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過程，一般情況下，自由移動(dòng)離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液(a)，弱電解質(zhì)溶液(b)，金屬導(dǎo)體(c)，三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度，它們的導(dǎo)電能力大小順序?yàn)閎>a>c。
五、電解質(zhì)的電離和電離方程式
1.電解質(zhì)的電離：電解質(zhì) 或 時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程。
2.電離方程式書寫的注意事項(xiàng)
①符合客觀事實(shí)，不能隨意書寫離子符號(hào)，要注意正確標(biāo)注離子所帶的電荷及其數(shù)目。
②質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等。
③電荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。
3.電離方程式書寫的思維模型
六、離子反應(yīng)和離子共存
1.離子反應(yīng)：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。
2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成 的物質(zhì)、②生成 的物質(zhì)、③生成 的物質(zhì)、④發(fā)生 反應(yīng)。
3.離子反應(yīng)的本質(zhì)：是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的 。
4.離子共存的判斷原理
離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。判斷溶液中的離子能否大量共存，事實(shí)上是看離子之間能否發(fā)生反應(yīng)，若能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存；若不能發(fā)生反應(yīng)，則能大量共存。
七、離子方程式
1.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的 來表示反應(yīng)的式子。
2.離子方程式的意義
離子方程式不僅可以表示 ，還可以表示 。
3．電解質(zhì)的“拆分”原則
（1）易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫成離子形式。
①常見的強(qiáng)酸、弱酸
【特別提醒】濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。
②常見的強(qiáng)堿、弱堿
③酸式鹽
a．弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)等；
b．強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSOeq \\al(－,4))在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4應(yīng)寫成Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)；而在熔融狀態(tài)下HSOeq \\al(－,4)不能拆開，應(yīng)寫成Na＋和HSOeq \\al(－,4)。
（2）固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng)，不能電離出離子，所以不寫離子方程式。如：
Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)eq \(=====,\s\up7(△))CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O。
八、氧化還原反應(yīng)
1．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征
2．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系
九、氧化還原反應(yīng)的概念
1．基于雙線橋理解氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系
概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。
2．常見的氧化劑和還原劑
（1）常見氧化劑
常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：
（2）常見還原劑
常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價(jià)態(tài)元素的化合物、低價(jià)金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：
（3）元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有 性，又有 性
其中：Fe2＋、SOeq \\al(2－,3)主要表現(xiàn) 性，H2O2主要表現(xiàn) 性。
十、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較
1．氧化性、還原性的判斷
（1）氧化性是指 的性質(zhì)(或能力)；還原性是指 的性質(zhì)(或能力)。
（2）氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的 程度，與得、失電子數(shù)目的 無關(guān)。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。
從元素的價(jià)態(tài)考慮：
最高價(jià)態(tài)——只有 ，如：濃H2SO4、KMnO4等；
最低價(jià)態(tài)——只有 ，如：金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；
中間價(jià)態(tài)——既有 又有 ，如：Fe2＋、S、Cl2等。
2．氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
（1）根據(jù)化學(xué)方程式判斷
氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
（2）根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷
①與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就越強(qiáng)。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：Na>Mg>Al；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500 ℃才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。
②當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：MnO2＋4HCl(濃)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。
③當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3，F(xiàn)e＋Seq \(=====,\s\up7(△))FeS，則氧化性：Cl2＞S。
十一、氧化還原反應(yīng)中的四種規(guī)律
1．守恒規(guī)律
氧化還原反應(yīng)中，原子得失電子總數(shù)相等，元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，即有關(guān)系式：
還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)。
元素化合價(jià)降低的總數(shù)＝元素化合價(jià)升高的總數(shù)。
2．價(jià)態(tài)規(guī)律
（1）高低規(guī)律
元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，即“高價(jià)氧，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”。
應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。
（2）歸中規(guī)律
同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)―→中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉”“就近變價(jià)”。
如：
H2S中S元素為－2價(jià)，與產(chǎn)物中的單質(zhì)S的0價(jià)近，所以H2S生成S。
3．強(qiáng)弱規(guī)律
還原劑 ＋ 氧化劑===氧化產(chǎn)物 ＋ 還原產(chǎn)物
(強(qiáng)還原性) (強(qiáng)氧化性) (弱氧化性) (弱還原性)
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。即“強(qiáng)制弱”或“前強(qiáng)后弱”。
應(yīng)用：物質(zhì)間氧化性(或還原性)強(qiáng)弱的比較或判斷氧化劑(或還原劑)和有還原性(或氧化性)的物質(zhì)在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)。
4．先后規(guī)律
（1）同一氧化劑與多種還原劑混合時(shí)，還原性強(qiáng)的先被氧化。例如，已知還原性：I－>Fe2＋>Br－，當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2＋>Br－，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：I－>Fe2＋，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化I－。
（2）同一還原劑與多種氧化劑混合時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被還原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。
反應(yīng)：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序。
十二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算
1．氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則
（1）得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)＝化合價(jià)降低總數(shù)。
（2）質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。
（3）電荷守恒：離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。
2．氧化還原方程式配平的一般步驟
【方法技巧】
（1）全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)是全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。
（2）自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。
（3）缺項(xiàng)配平法：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加OH－，生成物一邊加水，然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。
（4）當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
（5）在有機(jī)物參與的氧化還原反應(yīng)方程式的配平中，一般有機(jī)物中H顯＋1價(jià)，O顯－2價(jià)，根據(jù)物質(zhì)中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，確定碳元素的平均價(jià)態(tài)，然后進(jìn)行配平。
十三、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
1．計(jì)算依據(jù)
（1）氧化劑獲得電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù)，即得失電子守恒。
（2）氧化劑中元素降價(jià)總數(shù)等于還原劑中元素升價(jià)總數(shù)，即化合價(jià)升降守恒。
2．守恒法解題的思維流程
（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。
（2）找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。
（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。
n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。
強(qiáng)化點(diǎn)一 “五審法”判斷離子方程式的正誤
1.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。如鐵與稀硫酸的反應(yīng)不能寫成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，應(yīng)寫成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
2.看各物質(zhì)的化學(xué)式拆寫是否正確。如石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)不能寫成COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑，應(yīng)寫成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。注意：微溶物在生成物中當(dāng)成沉淀，不拆寫，若為反應(yīng)物且為澄清溶液則拆成離子，如Ca(OH)2。
3.看是否漏寫參加反應(yīng)的離子。如硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，離子方程式不能寫成SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓，應(yīng)寫成Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
4.看原子和電荷是否守恒。如Cu與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式不能寫成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而應(yīng)寫成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
5.看反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)不能寫成H＋＋OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成2H＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
強(qiáng)化點(diǎn)二 “三看”突破溶液中離子能否大量共存
1.看要求
是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。
2.看條件
題干是否有隱含條件：①“無色透明”溶液不存在有色離子，例如：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnOeq \\al(－,4)(紫紅色)；②酸性溶液不能大量存在與H＋反應(yīng)的離子；③堿性溶液不能大量存在與OH－反應(yīng)的離子。
3.看反應(yīng)
（1）能否生成難溶物或微溶物。如Mg2＋與OH－，Ca2＋與COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)都不能大量共存；
（2）能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在堿性溶液中H＋不能大量共存；
（3）能否生成揮發(fā)性物質(zhì)。如H＋與COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－等不能大量共存。
強(qiáng)化點(diǎn)三 離子推斷的“四項(xiàng)基本原則”
1.肯定性原則：據(jù)現(xiàn)象推斷存在或肯定不存在的離子。
2.互斥性原則：如溶液中含有Ba2＋，則不存在大量的COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)。
3.進(jìn)出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。
4.守恒原則(電中性原則)：陽離子和陰離子同時(shí)存在于溶液中且正負(fù)電荷總量相等。
1．（2023上·廣東汕頭·高一?？计谥校┙鹪铈?zhèn)某村林某某考上重點(diǎn)大學(xué)，村委放映3夜“投影”（露天電影）并通報(bào)表彰。如圖，可觀察到投影機(jī)與屏幕之間有一條光束。產(chǎn)生光束的根本原因是
A．灰塵分散于空氣形成膠體
B．空氣中的“煙”或霧產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)
C．空中的某些灰塵直徑在1-100nm之間
D．投影機(jī)投射的光線特別強(qiáng)
2．（2023上·河北唐山·高一統(tǒng)考期中）下列說法正確的是①能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)②膠體和溶液都是混合物③蛋白質(zhì)、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物
A．①②④B．①③⑤C．③④⑤D．②④⑤
3．（2023上·廣東汕頭·高一?？计谥校┫铝姓f法中正確的是
A．固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電,所以NaCl均是非電解質(zhì)
B．酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,所以它是非電解質(zhì)
C．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
D．銅、石墨均導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)
4．（2023上·廣東汕頭·高一校考期中）下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是
A．Fe2O3FeFeCl2B．H2O2O2 H2O
C．CaCl2溶液CaCO3CO2D．CuSO4溶液CuCuO
5．（2023上·安徽安慶·高一?？计谥校┍碇嘘P(guān)于物質(zhì)的分類正確的是
6．（2023上·廣東東莞·高一校考期中）下列化學(xué)用語運(yùn)用正確的是
A．和互為同素異形體
B．中鐵元素的化合價(jià)是+3
C．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示：
D．在水溶液中的電離方程式：
7．（2023上·河北衡水·高一校考期中）一定條件下，當(dāng)溶液中XO與H2O2分子個(gè)數(shù)比恰好為2∶3時(shí)，溶液中XO離子被還原為較低價(jià)態(tài)，則X元素的化合價(jià)變?yōu)?br>A．+2B．+3C．+4D．+5
8．（2023上·四川成都·高一校考期中）在下列條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是
A．澄清透明溶液：
B．含有的溶液中：
C．常溫下使石蕊試液變藍(lán)的溶液：
D．加入鐵粉放出的溶液：
9．（2023上·吉林·高一校聯(lián)考期中）下列離子方程式書寫正確的是
A．與濃鹽酸反應(yīng)制：
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：
C．大理石與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳：
D．用氯化鐵溶液氧化：
10．（2023上·湖南長沙·高一?？计谥校┠畴x子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的數(shù)目隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A．該反應(yīng)的還原劑是Cl-
B．消耗1個(gè)，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子
C．該反應(yīng)中N2作為氧化劑
D．氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為3:2
11．（2023上·遼寧大連·高一?？计谥校╆P(guān)于反應(yīng)KClO3 + 6HCl(濃) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，下列說法正確的是
A．被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)之比為6∶1
B．在反應(yīng)中KCl為還原產(chǎn)物
C．氧化性：KClO3>Cl2
D．用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況：
12．（2023上·廣東深圳·高一?？计谥校┪覈瘜W(xué)家用氧化銦(In2O3)負(fù)載的Ag催化劑實(shí)現(xiàn)了CO2加氫制備CH3OH，原理如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是
A．H2發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．Ag催化劑參與反應(yīng)
C．該反應(yīng)方程式為3H2+CO2CH3OH+H2O
D．每轉(zhuǎn)移3個(gè)電子生成1個(gè)CH3OH
13．（2023上·山東濟(jì)寧·高一統(tǒng)考期中）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多24.5g。則下列判斷正確的是
A．反應(yīng)過程中KNO3被氧化
B．為還原產(chǎn)物
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為
D．該反應(yīng)一共轉(zhuǎn)移10個(gè)電子
14．（2023上·福建泉州·高一?？计谥校┫铝惺悄郴瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無色水樣成分的檢驗(yàn)過程，已知該水樣中只可能含有、、，、，、、中的若干種離子，該小組同學(xué)取100 mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 ml?L硝酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示。下列說法正確的是
A．水樣中一定不存在、、，可能存在
B．水樣中一定存在、和
C．由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過程中消耗硝酸的體積為40 mL
D．水樣中一定存在，且
15．（2023上·陜西安康·高一統(tǒng)考期中）向稀溶液中滴入幾滴酚酞溶液，將電導(dǎo)率傳感器插入溶液中，然后勻速加入飽和溶液，電導(dǎo)率(電導(dǎo)率是以數(shù)字表示的溶液傳導(dǎo)電流的能力)與時(shí)間的變化關(guān)系如圖 。下列說法錯(cuò)誤的是
A．b點(diǎn)時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色
B．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)的離子方程式為
C．b點(diǎn)到c點(diǎn)的離子方程式為
D．c點(diǎn)后，溶液中的溶質(zhì)為和
16．（2023上·江蘇連云港·高一校聯(lián)考期中）與濃鹽酸的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法之一：，下列說法不正確的是
A．氧化性：
B．HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性和酸性
C．被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)之比為5∶1
D．用雙線橋法表示電子得失情況：
17．（2023上·山東濟(jì)寧·高一統(tǒng)考期中）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是，下列說法正確的是
A．反應(yīng)中Ag和均是還原劑B．X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．每生成0.2 ml X，消耗）2.24 L D．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子
18．（2023上·四川雅安·高一統(tǒng)考期中）常溫下，下列實(shí)驗(yàn)過程中所產(chǎn)生的變化與所示圖像不相符的是
A．向一定質(zhì)量接近飽和的溶液中不斷加入固體
B．向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中加入
C．向一定體積的溶液中滴加稀硫酸
D．向和的混合固體中逐滴滴加稀硫酸并攪拌
19．（2023上·北京海淀·高一?？计谥校┗卮鹣铝袉栴}：
I．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的有毒氣體氯氣。其變化可表示為：。
（1）請(qǐng)用“雙線橋”表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
（2）反應(yīng)中，氧化劑為 ，氧化產(chǎn)物為： 。
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)出來的性質(zhì)有 (填序號(hào))。
①還原性 ②酸性 ③氧化性 ④堿性
Ⅱ．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（4）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為，該反應(yīng)中還原劑是 。(填化學(xué)式)
（5）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環(huán)境中進(jìn)行，反應(yīng)體系中有六種反應(yīng)微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。
①請(qǐng)依據(jù)上述信息，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式： 。
②每生成1個(gè)轉(zhuǎn)移 個(gè)電子。
20．（2023上·陜西咸陽·高一統(tǒng)考期中）表中是生產(chǎn)生活中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分。
（1）寫出一種與⑧互為同素異形體的物質(zhì) ；表中①~⑥的主要成分屬于電解質(zhì)的是 (填編號(hào))。
（2）分別寫出③、⑤在水中的電離方程式：
③ ，
⑤ 。
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
ⅰ.用澄清的⑤溶液檢驗(yàn)氣體 。
ⅱ.③和④反應(yīng)產(chǎn)生氣體 。
（4）已知和都屬于酸性氧化物，預(yù)測(cè)與CaO在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
目錄
考點(diǎn)聚焦：復(fù)習(xí)要點(diǎn)+知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，有的放矢
重點(diǎn)速記：知識(shí)點(diǎn)和關(guān)鍵點(diǎn)梳理，查漏補(bǔ)缺
難點(diǎn)強(qiáng)化：難點(diǎn)內(nèi)容標(biāo)注與講解，能力提升
學(xué)以致用：真題感知+提升專練，全面突破
分散系
溶液
膠體
濁液
分散質(zhì)粒子種類
分子、離子
大量分子聚集體或大分子
大量粒子聚集體
分散質(zhì)粒子直徑
小于1 nm
介于1～100 nm
大于100 nm
外部特征
均一、透明、穩(wěn)定
較均一、透明、較穩(wěn)定
不均一、不透明、不穩(wěn)定，久置沉淀(或分層)
能否透過濾紙
能
能
不能
鑒別方法
膠體和濁液通過靜置鑒別；膠體和溶液可通過丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別
強(qiáng)酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
強(qiáng)堿
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱堿
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
選項(xiàng)
電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)
堿性氧化物
酸性氧化物
A
H2SO4
NaOH
Na2O2
CO2
B
鹽酸
純堿
CaO
SO2
C
CH3COOH
NH3·H2O
Na2O
SO3
D
NaHSO4
Ba(OH)2
Fe2O3
P2O3
編號(hào)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
名稱
水玻璃
干冰
硫酸氫鈉
小蘇打
熟石灰
酒精
牙膏摩擦劑
石墨
成分
溶液
C

相關(guān)試卷

【寒假專題訓(xùn)練】人教版 高中化學(xué) 必修1 高一寒假 專題訓(xùn)練 專題07 鞏固測(cè)試卷02（原卷版+解析版）.zip：

這是一份【寒假專題訓(xùn)練】人教版 高中化學(xué) 必修1 高一寒假 專題訓(xùn)練 專題07 鞏固測(cè)試卷02（原卷版+解析版）.zip，文件包含寒假專題訓(xùn)練人教版高中化學(xué)必修1高一寒假專題訓(xùn)練專題07鞏固測(cè)試卷02原卷版docx、寒假專題訓(xùn)練人教版高中化學(xué)必修1高一寒假專題訓(xùn)練專題07鞏固測(cè)試卷02解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共23頁， 歡迎下載使用。

【寒假專題訓(xùn)練】人教版 高中化學(xué) 必修1 高一寒假 專題訓(xùn)練 專題05 鞏固測(cè)試卷01（原卷版+解析版）.zip：

這是一份【寒假專題訓(xùn)練】人教版 高中化學(xué) 必修1 高一寒假 專題訓(xùn)練 專題05 鞏固測(cè)試卷01（原卷版+解析版）.zip，文件包含寒假專題訓(xùn)練人教版高中化學(xué)必修1高一寒假專題訓(xùn)練專題05鞏固測(cè)試卷01原卷版docx、寒假專題訓(xùn)練人教版高中化學(xué)必修1高一寒假專題訓(xùn)練專題05鞏固測(cè)試卷01解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共20頁， 歡迎下載使用。

【寒假專題訓(xùn)練】人教版 高中化學(xué) 必修1 高一寒假 專題訓(xùn)練 專題04 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（原卷版+解析版）.zip：

這是一份【寒假專題訓(xùn)練】人教版 高中化學(xué) 必修1 高一寒假 專題訓(xùn)練 專題04 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（原卷版+解析版）.zip，文件包含寒假專題訓(xùn)練人教版高中化學(xué)必修1高一寒假專題訓(xùn)練專題04物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律原卷版docx、寒假專題訓(xùn)練人教版高中化學(xué)必修1高一寒假專題訓(xùn)練專題04物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共51頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

【寒假專題訓(xùn)練】人教版 高中化學(xué) 必修1 高一寒假 專題訓(xùn)練 專題03 鐵 金屬材料（原卷版+解析版）.zip

【寒假專題訓(xùn)練】人教版 高中化學(xué) 必修1 高一寒假 專題訓(xùn)練 專題03 鐵 金屬材料（原卷版+解析版）.zip
【寒假專題訓(xùn)練】人教版 高中化學(xué) 必修1 高一寒假 專題訓(xùn)練 專題02 海水中的重要元素——鈉和氯（原卷版+解析版）.zip

【寒假專題訓(xùn)練】人教版 高中化學(xué) 必修1 高一寒假 專題訓(xùn)練 專題02 海水中的重要元素——鈉和氯（原卷版+解析版）.zip
【寒假作業(yè)】（人教版2019）高中化學(xué) 高一寒假鞏固提升訓(xùn)練 專題03 鐵 金屬材料-練習(xí).zip

【寒假作業(yè)】（人教版2019）高中化學(xué) 高一寒假鞏固提升訓(xùn)練 專題03 鐵 金屬材料-練習(xí).zip
【寒假作業(yè)】（人教版2019）高中化學(xué) 高一寒假鞏固提升訓(xùn)練 專題01 物質(zhì)及其變化-練習(xí).zip

【寒假作業(yè)】（人教版2019）高中化學(xué) 高一寒假鞏固提升訓(xùn)練 專題01 物質(zhì)及其變化-練習(xí).zip
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
寒假專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部