考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。
3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 Zn 65
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1.化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）
A.天然氣屬于較清潔的二次能源B.光伏發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能→電能
C.加熱可增強(qiáng)純堿溶液的去污效果D.廢舊鎳鎘電池應(yīng)進(jìn)行回收處理
2.當(dāng)在銅片上鍍銀時，下列說法正確的是（ ）
A.銅片應(yīng)接在電池的正極上B.CuSO4溶液作電解液
C.銅片上發(fā)生的反應(yīng)為D.Ag作陽極，其表面有氣體生成
3.一定溫度下，向0.1ml·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時，下列各量保持不變的是（ ）
A.溶液的pHB.CH3COOH的電離程度
C.溶液的導(dǎo)電能力D.
4.在催化劑表面CO2與H2反應(yīng)的部分歷程如圖所示，吸附在催化劑表面的物種用“·”標(biāo)注，Ts表示過渡態(tài)。下列說法錯誤的是（ ）
A.反應(yīng)
B.使用高效催化劑，能降低反應(yīng)活化能，從而影響反應(yīng)熱
C.②→③是圖中①至⑥的歷程中的決速步驟
D.③→④的過程中斷裂了極性共價鍵
5.N2O5在一定溫度下可發(fā)生反應(yīng)：。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
下列說法錯誤的是（ ）
A.500s內(nèi)NO2的平均生成速率為
B.T1溫度下發(fā)生該反應(yīng)，N2O5的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
C.T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，若T1>T2，則K1>K2
D.平衡后，其他條件不變，將容器體積變?yōu)樵瓉淼?，則
6.堿性鋅錳電池為一次電池，電池工作時總反應(yīng)為。下列說法錯誤的是（ ）
A.MnO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電子由Zn經(jīng)電解液流向MnO2
C.每消耗6.5gZn，轉(zhuǎn)移0.2mle-D.電池工作時化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能
7.已知某高能鋰電池的電池反應(yīng)為[為電解質(zhì)]。以該電池為電源進(jìn)行如圖電解實(shí)驗(yàn)，電解一段時間后測得甲池產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.a電極為陽極
B.從交換膜中通過0.2mlK+
C.若忽略溶液體積變化，則電解后甲池中溶液濃度為4ml?L-1
D.放電時，正極反應(yīng)式為
8.利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時a、b兩處液面相平，密封放置一段時間后，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A.a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕
B.一段時間后，液面左高右低
C.a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小
D.a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：
9.已知常溫下，，，向含I-和Cl-的混合溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液，下列說法正確的是（ ）
A.一定先有黃色沉淀生成
B.一定先有白色沉淀生成
C.I-和Cl-完全沉淀后，靜置，上層清液中
D.將AgI和AgCl加入濃NaCl溶液中，存在平衡：
10.以鉛蓄電池（Pb-PbO2-H2SO4）為電源可將CO2轉(zhuǎn)化為乙醇，其原理如圖所示（電解所用電極材料均為惰性電極）。下列說法錯誤的是（ ）
A.a為鉛蓄電池的正極
B.鉛蓄電池正極的電極反應(yīng)式為
C.電解池陰極上的電極反應(yīng)式為
D.每生成1.25mlC2H5OH，理論上鉛蓄電池中需消耗15mlH2SO4
11.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虿荒艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（ ）
12.由于存在同種電解質(zhì)溶液的濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池稱為濃差電池，電解質(zhì)溶液的濃度相同時停止工作。利用濃差電池電解硫酸鈉溶液可以制得氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鈉，其裝置如圖所示（a、b電極均為石墨電極，已知：溶液A為1L1ml?L-1AgNO3溶液；溶液B為1L4ml?L-1AgNO3溶液）。下列說法錯誤的是（ ）
A.電池放電過程中Ag（2）為正極
B.b電極為電解池陰極，電極反應(yīng)式為
C.c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜、陽離子交換膜
D.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可新生成80gNaOH
13.25℃時，向·L-13-甲基苯胺（用BOH表示）溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的HCl溶液，測得溶液中隨的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.25℃時，BOH的電離平衡常數(shù)數(shù)量級為
B.a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度：c>b>a
C. 的溶液中：
D.b點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值小于1.0
14.已知常溫下，，。CuS和ZnS飽和溶液中與的負(fù)對數(shù)關(guān)系如圖所示。（R2+代表Zn2+或Cu2+），下列說法正確的是（ ）
A.直線M表示的是ZnS，直線N表示的是CuS
B.向直線M表示的飽和溶液中加入Na2S溶液，不可能實(shí)現(xiàn)n點(diǎn)到m點(diǎn)的轉(zhuǎn)換
C.p點(diǎn)表示CuS或ZnS的過飽和溶液
D.向CuS飽和溶液中加入CuCl2固體（溫度不變），CuS的溶解平衡逆向移動，減小
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
15.（15分）隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，CH4作為一種可再生的能源在生產(chǎn)、生活中的作用越來越大?；卮鹣铝袉栴}：
（1）利用CO2合成CH4，實(shí)現(xiàn)資源的再利用。已知：在25℃、101kPa下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1ml物質(zhì)的反應(yīng)焓變，叫作該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，規(guī)定穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0。下表為幾種常見物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的數(shù)值。
反應(yīng)______ ，為了讓該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，最好選用的條件是______（填“低”或“高”）溫。
（2）利用CH4制備合成氣（CO、H2）。在一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中充入1mlCH4、，發(fā)生反應(yīng)。
①下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母，下同）。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B.氣體的密度不再變化
C.混合氣的平均摩爾質(zhì)量不再變化D. 生成消耗
②下列可提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______。
A.升高溫度
B.擴(kuò)大容器體積
C.平衡后，同等比例的增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入一定量稀有氣體
③若平衡時，CH4的體積分?jǐn)?shù)為12.5%，則該溫度下，平衡常數(shù)K的數(shù)值為______（用分?jǐn)?shù)表示）。
（3）利用CH4消除污染。工業(yè)上利用CH4處理H2S的反應(yīng)原理為。某興趣小組向1L固定體積的密閉容器中充入、，測得CH4的轉(zhuǎn)化率隨溫度、時間的變化關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為______（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，理由是______。
②已知：該反應(yīng)的速率方程為，（、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），T1℃下，______（填數(shù)值）。
（4）天然氣的主要成分是甲烷，隨著“西氣東輸”工程的完成，使用天然氣的居民應(yīng)將家用燃?xì)庠頪原來使用水煤氣（CO、H2）]的進(jìn)風(fēng)口______（填“增大”或“減小”）。
16.（14分）25℃時，某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：
回答下列問題：
（1）升高溫度，HCN的電離程度______（“增大”或“減小”）。加水稀釋HCN溶液，______（“增大”“不變”或“減小”）。
（2）能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是______（填字母，下同）。
A.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2
B.常溫下，0.1ml·L-1的CH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2
D.向滴有紫色石蕊溶液的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，溶液顏色變淺
（3）下列微粒在溶液中不能大量共存的是______。
A.、B.、
C.、D.、
（4）向NaCN溶液中通入CO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（5）同濃度的、、、結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序是______。
（6）用0.1000ml·L-1的CH3COOH溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液的過程中，下列操作或分析錯誤的是______（填字母）。
A.取待測液B.滴加指示劑
C.消耗醋酸26.00mLD.所測NaOH濃度偏低
17.（14分）某廢水中主要含有、、、、以及。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以該廢水為原料制備金屬M(fèi)n的工藝流程如下：
已知：①氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
②，，。
回答下列問題：
（1）常溫下，該廢水的pH______（填“>”“=”或“T2，則K1>K2，C項正確；平衡后，其他條件不變，將容器體積變?yōu)樵瓉淼模胶饽嫦蛞苿?，則，D項錯誤。
6.B 電子由Zn經(jīng)外電路流向正極MnO2，B項錯誤；A、C、D項均正確。
7.C 電解時甲池產(chǎn)生H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故a電極為陰極，A項錯誤；甲池產(chǎn)生0.2mlH2，從交換膜中通過0.4mlK+，B項錯誤；電解后甲池產(chǎn)生0.4mlKOH，其濃度為，C項正確；根據(jù)電池反應(yīng)可知，放電時，正極反應(yīng)式為，D項錯誤。
8.C 根據(jù)裝置圖判斷，a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管鐵絲發(fā)生析氫腐蝕，A項正確；其電極反應(yīng)為
左邊 負(fù)極：；正極：
右邊 負(fù)極：；正極：
左側(cè)消耗氣體，右側(cè)生成氣體，則液面左高右低，B項正確；a、b處溶液的pH均增大，C項錯誤，D項正確。
9.D 由于I-、Cl-、AgNO3濃度未知，無法判斷一定先生成AgCl或AgI，A、B項均錯誤；上層清液中相等，根據(jù)可知不等于，C項錯誤；將AgCl和AgI加入NaCl濃溶液中，由于較大，可使AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，D項正確。
10.A CO2得電子生成CH3CH2OH，發(fā)生還原反應(yīng)，左側(cè)電極為陰極，則a為負(fù)極，A項錯誤；鉛蓄電池正極上氧化鉛得電子生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為，B項正確；根據(jù)圖中信息可知，電解池陰極上二氧化碳得電子產(chǎn)生乙醇，電極反應(yīng)式為，C項正確；根據(jù)B項、C項電極反應(yīng)式可知，1C2H5OH～12e-～12H2SO4，則每生成1.25mlC2H5OH，理論上鉛蓄電池中需消耗12×1.25ml=15mlH2SO4，D項正確。
11.C NaCl過量，AgNO3被完全沉淀，通過觀察固體顏色是否變化可以判斷AgCl沉淀是否轉(zhuǎn)變?yōu)锳gBr沉淀，從而比較和大小，A項正確；KSCN和FeCl3按照物質(zhì)的量之比發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后繼續(xù)加入KSCN固體，增大，平衡正向移動，使物質(zhì)的量濃度增大，溶液顏色加深，能夠證明溶液中存在平衡：，B項正確；CH3COONH4溶液為中性，水解促進(jìn)水的電離，濃度不同，對水的電離促進(jìn)作用不同，則水的電離程度不同，C項錯誤；生成的Cu附著在Zn上，形成原電池，加快反應(yīng)速率，D項正確。
12.D 濃差電池為同種電解質(zhì)溶液的濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池，溶液B濃度大，Ag（2）為正極，電極反應(yīng)式為，A項正確；b極與負(fù)極相連，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，B項正確；溶液B中的硝酸根離子由右池透過陰離子交換膜進(jìn)入左池，硫酸根離子透過交換膜c進(jìn)入陽極區(qū)，故c為陰離子交換膜，鈉離子透過交換膜d進(jìn)入陰極區(qū)，故d為陽離子交換膜，C項正確；濃差電池中左右兩邊溶液中Ag+濃度相同時，電池停止工作，溶液A中，溶液B中，放電時A中Ag+增加，B中Ag+減少，當(dāng)Ag+物質(zhì)的量為時，停止放電，此時B中Ag+減少4ml-2.5ml=1.5ml，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5ml，由b極電極反應(yīng)式：，生成氫氧化鈉1.5ml，質(zhì)量為，D項錯誤。
13.D 由圖可知，a點(diǎn)溶液為0.1000ml?L-1的BOH溶液，此時溶液中為10-5ml?L-1，則BOH的電離平衡常數(shù)，即數(shù)量級為，A項錯誤；隨著鹽酸的滴加，水的電離程度逐漸增大，恰好中和時最大，隨后又逐漸減小，B項錯誤；的溶液中，溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的BCl和BOH混合溶液，由圖知該混合液呈堿性，則以BOH電離為主，故，C項錯誤；b點(diǎn)縱坐標(biāo)為0，溶液呈中性，為BCl和較多量的BOH混合溶液，故橫坐標(biāo)數(shù)值小于1.0，D項正確。
14.B 由圖可知，縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)的數(shù)字越大表示對應(yīng)的離子濃度越小，結(jié)合大小可得直線M表示的是CuS，直線N表示的是ZnS，A項錯誤；向直線M表示的飽和溶液中加入Na2S溶液，則重新達(dá)到平衡時，溶液中的與的負(fù)對數(shù)的交點(diǎn)應(yīng)該在直線M上，故不可能實(shí)現(xiàn)n點(diǎn)到m點(diǎn)的轉(zhuǎn)換，B項正確；p點(diǎn)對應(yīng)的陽離子濃度與陰離子濃度的乘積小于CuS和ZnS的，故p點(diǎn)對應(yīng)的溶液表示CuS或ZnS的不飽和溶液，C項錯誤；向CuS飽和溶液中加入CuCl2固體，CuS的溶解平衡逆向移動，但溫度不變，不變，D項錯誤。
15.（1）-165（2分）；低（1分）
（2）①AC（2分）②AB（2分）③ （2分）
（3）①吸（1分）；圖中先平衡，可知，溫度升高，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（2分）
②0.04（2分）
（4）增大（1分）
16.（1）增大；增大
（2）BD
（3）C
（4）
（5）
（6）D（每空2分）
17.（1）

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