相對(duì)原子質(zhì)量：Cl-35.45 Cu-53.55 Br-79.90
一、氨能的應(yīng)用
NH3 作為能源和儲(chǔ)氫材料，具有多種應(yīng)用。
能源角度看，NH3 完全燃燒可實(shí)現(xiàn)清潔供能，如 NH3 內(nèi)燃機(jī)用于船舶的推進(jìn)系統(tǒng)，對(duì)減少航運(yùn)業(yè)的碳排放具有重要意義。
①NH3 中N 的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，②根據(jù)VSEPR 理論，其價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)為。
A. 3B. 4C. 平面三角形D. 四面體形
沸點(diǎn)（℃）
熱值（MJ/kg）
燃點(diǎn)（℃）
NH3
-33
18.6
651
CH4
-162
50
538
H2
-235
121
574
NH3 中N-H 鍵之間的鍵角比 109°28’小的原因是。已知：298K 和 100kpa 時(shí)，NH3、CH4 和H2 的部分性質(zhì)如下表所示：
NH3 在空氣中不可燃，在純氧中可燃燒，燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)Δ?=-1269.0kJ·ml-1
結(jié)合信息，對(duì)NH3 及其燃燒反應(yīng)得出的“結(jié)論”，其“解釋”正確的是（不定項(xiàng)）。
儲(chǔ)能角度看，NH3 可分解制 H2，提高NH3 分解技術(shù)，能促進(jìn)氫能產(chǎn)業(yè)發(fā)展。已知：2NH3(g) N2(g)+3H2(g)Δ?=92kJ·ml-1Δ?=198J·ml-1·K-1
NH3 分解自發(fā)進(jìn)行的溫度為（不定項(xiàng)）。
A. 25℃B. 125℃C. 225℃D. 325℃
一定溫度下，分別向體積相同的恒容密閉容器中充入 NH3，并加入某催化劑，NH3 在該催化劑表面分解，測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下 NH3 濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示：
4.（1）實(shí)驗(yàn)①，0~20min，用 N2 濃度變化表示的反應(yīng)速率 v(N2)=ml·L-1·min-1。
A. 1.00×10-5B. 2.00×10-5C. 1.00×10-4D. 1.50×10-4
（2）分析上表數(shù)據(jù)，從速率、平衡兩個(gè)角度，得出的結(jié)論有：（分別例舉一點(diǎn)）
、。
上海市各區(qū)（16區(qū)）2025屆高三一模試題匯總（9科全）
選項(xiàng)
結(jié)論
解釋
A
相較 CH4 和H2，NH3 沸點(diǎn)高
NH3 分子內(nèi)N、H 間存在氫鍵
B
反應(yīng)在常溫下不能發(fā)生
該反應(yīng)的活化能高
C
O2 的氧化性>N2 的氧化性
第一電離能：N>O
D
相較 CH4 和H2，NH3 在空氣中不可燃
與 NH3 燃點(diǎn)高、熱值低等因素有關(guān)
編號(hào)
表面積/c(NH3)/(10-3ml·L-1)/時(shí)間/min
0
20
40
60
80
①
a
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
②
a
1.20
0.80
0.40
x
③
2a
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
在一定溫度和催化劑條件下，0.1ml NH3 在2L 的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kpa），各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
5.（1）t1 時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量是ml。
A. 0.28B. 0.24C. 0.14D. 0.1
（2）t2 將容器體積迅速縮小至 1L，圖中能正確表示壓縮后N2 分壓變化趨勢(shì)的曲線是，說(shuō)明理由
。
A. aB. bC. cD. d
二、豐富的無(wú)機(jī)含氧酸
大多數(shù)無(wú)機(jī)含氧酸的組成可表示為 OaE(OH)b，其中 E 表示中心原子，E 與 a 個(gè)“氧基”、b 個(gè)“羥基”直接相連。部分無(wú)機(jī)含氧酸的“氧基”“羥基”數(shù)目如下表所示：
根據(jù)上表信息，寫(xiě)出H3PO4 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。
上表中，無(wú)機(jī)含氧酸的“氧基”數(shù)與“羥基”數(shù)之和即（a+b）隨中心原子所屬周期數(shù)增大而。
A. 增大B. 減小C. 基本不變D. 無(wú)法確定
從含氧酸中心原子的結(jié)構(gòu)角度解釋其原因 。著名化學(xué)家鮑林提出：常溫下，部分含氧酸的 pKa 有如下的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：
pKa=-lg(Ka) ? 8-5a（a 即“氧基”數(shù)）；Ka 為含氧酸的電離平衡常數(shù)。
HNO2 的“氧基”數(shù)為。
A. 1B. 2C. 3D. 4
根據(jù)鮑林經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，推算常溫下NaNO2 溶液的水解平衡常數(shù) 。
0.1ml·L-1 NaNO2 溶液的 pH ? 。
A. 12B. 10C. 8D. 6
磷酸或其衍生離子可與 Fe3+形成極其穩(wěn)定的無(wú)色配合物離子，可起到掩蔽 Fe3+的作用。其中一種可能形成的離子的結(jié)構(gòu)如圖所示：
化學(xué)式
“氧基”數(shù) a
“羥基”數(shù) b
HNO3
2
1
H2CO3
1
2
H2SO4
2
2
H3PO4
1
3
H5IO6
1
5
圖中 Fe3+的配位數(shù)為，配體的化學(xué)式為。
A. 3B. 4C. 5D. 6
為驗(yàn)證某無(wú)色溶液中Fe3+已完全被掩蔽，可采取化學(xué)方法是：取樣少許于試管中，
。
三、從廢舊電子材料中回收貴金屬
金、銀、銅是電腦、手機(jī)等電子線路不可或缺的材料。從廢舊電子材料中回收Au 等，可實(shí)現(xiàn)貴金屬資源的再利用。下圖是從廢舊 CPU 中回收Au、Cu、Ag 的一種流程。
已知：H[AuCl4]=H++[AuCl4]-
①中 Cu 與稀 HNO3 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
Au 不溶于 HNO3，從 Au 化學(xué)性質(zhì)的角度解釋其原因：。
②中Au 溶于王水[V(濃HNO3):V(濃HCl)=1:3 混合而成]，反應(yīng)為：
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O
簡(jiǎn)述[AuCl4]-中化學(xué)鍵的形成過(guò)程? 。
氧化還原反應(yīng)均可拆成兩個(gè)半反應(yīng)。上述反應(yīng)氧化反應(yīng)的反應(yīng)式為。
對(duì)②中反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（不定項(xiàng)）。
A. HNO3 和HCl 共同作氧化劑B. 該環(huán)境中Au 的還原性強(qiáng)于Cl-
C. 濃HCl 的作用主要是增強(qiáng)溶液的酸性D. 用濃HCl 和NaNO3 也可使Au 溶解
為實(shí)現(xiàn)③中[AuCl4]-→Au 的轉(zhuǎn)化，可嘗試加入（不定項(xiàng)）。
A. ZnB. KMnO4 酸性溶液C. Na2SO3D. 氯水
用H[AuCl4]和鹽酸的混合溶液為電解液，給 Cu 表面鍍金。
畫(huà)出該電鍍金的簡(jiǎn)易裝置圖 。
為減少電鍍時(shí)產(chǎn)生氣體并提高鍍層的質(zhì)量，電鍍液中常會(huì)加入醋酸鈉。添加醋酸鈉的可能原因是
。
用一定濃度的鹽酸、氯化鈉、氨水、鐵粉與葡萄糖，按如下圖所示流程從酸溶后的溶液中回收Cu 和 Ag
（圖中的試劑與物質(zhì)均不同）。
試劑 1 是，試劑 2 是。
A. 鹽酸B. 氯化鈉溶液C. 氨水D. 葡萄糖溶液
上述流程中，物質(zhì) 3 經(jīng)過(guò)兩步連續(xù)反應(yīng)制得 Ag，該過(guò)程發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為：
。
四、合成吡格列酮
吡格列酮是一種胰島素增敏劑，可治療糖尿病。該藥劑的一種合成路線如下圖所示：
已知：
B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
反應(yīng)類(lèi)型：①A→C反應(yīng)、②E→F反應(yīng)。
H. 取代I. 消去J. 加成K. 氧化
D 的官能團(tuán)是羥基和（填名稱(chēng)）。
D 能與 HCN 發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
G 中碳原子的雜化類(lèi)型為（不定項(xiàng)）。
sp3B. sp2C. sp
G 中有個(gè)不對(duì)稱(chēng)碳原子。
B. 2C. 3D. 4
D→E 的化學(xué)方程式為。
A 有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
遇到 FeCl3 溶液顯色
核磁共振氫譜中有五組峰，且其峰面積比為 1:1:2:3:6
結(jié)合上述合成路線中的信息，綜合所學(xué)，以與為原料，寫(xiě)出合成
的路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。
（合成路線可表示為：M ?反?應(yīng)?試劑?? N…… ?反?應(yīng)?試劑?? 目標(biāo)產(chǎn)物）
反應(yīng)條件反應(yīng)條件
五、比較鹵化亞銅（CuX）的溶解性
元素周期表和元素周期律可用于理解和預(yù)測(cè)元素及其化合物的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)小組為探究 CuX 溶解性的變化，開(kāi)展如下研究活動(dòng)。
分析結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè)性質(zhì)
Cu 是 29 號(hào)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為。
元素周期表中，Ag 與 Cu 同列且位于Cu 的下一行，Ag 位于第。
A. 4 周期 ⅡBB. 5 周期 ⅠBC. 6 周期 ⅠAD. 7 周期 ⅡB
預(yù)測(cè) CuCl、CuBr、CuI 的溶解度依次減小，可能的依據(jù)是。
查閱資料，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)資料①：
將 2.475g CuCl 加入 100mL 0.1000ml·L-1 NaBr 溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅o置，計(jì)算此時(shí)溶液中 Br-的濃度；后經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，理論上得到固體的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，忽略溶液體積變化）。
已知：M(CuCl)=99.00g·ml-1M(CuBr)=143.45g·ml-1
驗(yàn)證假設(shè)，得出結(jié)論
向試管 a、b 中分別依次滴加同濃度、等體積足量的氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，若觀察到
，說(shuō)明 CuCl 的溶解度大于CuBr。
資料②：Cu+不穩(wěn)定，易在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Cu+=Cu+Cu2+。
實(shí)驗(yàn)小組搭建裝置 c~g。閉合 K，觀察到電流計(jì)指針變化情況如下：c 中無(wú)偏轉(zhuǎn)，d 中略有偏轉(zhuǎn)，e 中偏轉(zhuǎn)幅度較大。一段時(shí)間后，e 中盛放稀 H2SO4 的燒杯中溶液變?yōu)樗{(lán)色，盛放 CuBr2 溶液的燒杯中出現(xiàn)少量白色沉淀（所有溶液均無(wú)O2 溶解，溶液濃度均為 0.1ml·L-1）。
難溶物
CuCl（白色）
CuBr（白色）
CuI（白色）
Ksp（25℃）
1.2×10-6
5.3×10-9
1.1×10-12
e 中，負(fù)極是，正極的電極反應(yīng)式為。
銅B. 石墨
對(duì) c、d、e 的分析正確的是（不定項(xiàng)）。
c 中沒(méi)有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池
c 中有活潑性不同的導(dǎo)體、電解質(zhì)溶液、閉合回路，符合構(gòu)成原電池的條件
e 中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
CuBr 的溶解度更小，Cu+更易形成沉淀析出，使 Cu 還原性增強(qiáng)更多
裝置 f、g 中，觀察到電流計(jì)的偏轉(zhuǎn)幅度：g 中大于 f。
可推斷，一段時(shí)間后，g 中：銅片上有白色固體附著，右側(cè)燒杯中的現(xiàn)象是。
參考答案
一、
B；D；由于 NH3 中心原子N 上有一對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子排斥力大于成鍵電子對(duì)排斥力
BD
CD
4.（1）A
（2）相同條件下，催化劑的表面積越大，反應(yīng)速率越快；減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)
5.（1）C
B；容器體積縮小，平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)獾姆謮合妊杆僭龃蠛筮m當(dāng)減小二、
A；中心原子所屬周期數(shù)越大，其原子半徑越大，可連接的氧基和羥基更多
A
1×10-11；C
4
D；HPO 2-
向其中滴加KSCN 溶液，溶液未呈血紅色則已完全掩蔽，否則未完全掩蔽三、
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
金原子的價(jià)層電子排布穩(wěn)定，不易與其他元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
3.（1）金離子提供空軌道，氯離子提供孤電子對(duì)，兩者形成配位鍵
（2）Au-3e- +4Cl-= [AuCl4]-
BD
AC
5.（1）圖略
（2）抑制氫離子在陰極放電，減少電鍍過(guò)程中氫氣的產(chǎn)生
B；A
2AgCl+4NH3·H2O+CH2OH(CHOH)4CHO=2Ag+ CH2OH(CHOH)4COO-+3NH4++2Cl-+NH3+3H2O
四、
H；J
醛基；
AB
A
6.+→+H2O
△
△
7.、
8.
五、
[Ar]3d104s1
B
?N?aOH?/H2?O?
?O?2 /C?u ?
從Cl-到 I?，鹵素離子的變形性依次增大，導(dǎo)致 Cu+對(duì)鹵素離子的極化作用依次增強(qiáng)，從而使得鹵化亞銅的共價(jià)性依次增強(qiáng)，溶解度依次減小
4×10-4ml/L；2.92g
a 中有機(jī)層為紅棕色，b 中有機(jī)層較 a 中淺
A；Cu2++e-+Br-=CuBr↓
AD
石墨表面有紅色固體析出

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