可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Mn-55
第Ⅰ卷
一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。(1-10題每小題2分，共20分；11-16題每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求。)
1. 中國樂器享譽(yù)世界。下列有關(guān)樂器主要成分不是高分子化合物的是（ ）
【答案】A
【詳解】A．陶塤的主要成分是陶瓷，不是高分子化合物，A符合題意；
B．二胡主要由木材制成，主要成分是高分子化合物，B不符合題意；
C．琵琶主要由木材制成，主要成分是高分子化合物，C不符合題意；
D．古箏主要由木材制成，主要成分是高分子化合物，D不符合題意；
故選A。
2. 化學(xué)用語構(gòu)建了化學(xué)基礎(chǔ)知識體系。下列有關(guān)表述正確的是（ ）
A. 分子的空間填充模型：
B. 異丁烷的鍵線式：
C. 的電子式：
D. 的結(jié)構(gòu)示意圖：
【答案】D
【詳解】A．選項(xiàng)中模型為正四面體，氨氣的空間構(gòu)型為三角錐型，A錯(cuò)誤；
B．異丁烷的鍵線式有關(guān)為，B錯(cuò)誤；
C．氯化銨是離子化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；
D．硫離子核外電子有18個(gè)，結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；
故選D。
3. 國家強(qiáng)調(diào)建設(shè)“天藍(lán)、地綠、水清”的美麗中國。下列做法與此不相符合的是（ ）
A. 推廣使用新能源汽車以減少光化學(xué)煙霧、酸雨
B. 發(fā)展風(fēng)力發(fā)電以減少燃煤發(fā)電產(chǎn)生的排放
C. 為發(fā)展經(jīng)濟(jì)將工業(yè)廢水、城市污水直接排入農(nóng)田灌溉渠中
D. 推廣使用無磷洗衣粉，防止水體富營養(yǎng)化
【答案】C
【詳解】A．推廣使用新能源汽車減少化石燃料的使用，以減少光化學(xué)煙霧、酸雨，A正確；
B．燃煤發(fā)電會(huì)放出大量，利用風(fēng)力發(fā)電可減少的排放，B正確；
C．工業(yè)廢水、城市污水需要進(jìn)行處理后排放，減少對環(huán)境的污染，C錯(cuò)誤；
D．推廣使用無磷洗衣粉，可以防止水體富營養(yǎng)化，D正確；
故選C。
4. 實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究重要手段。下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）
【答案】A
【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)放熱能使脫脂棉燃燒，A正確；
B．新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定新制氯水的pH，B錯(cuò)誤；
C．氨氣極易溶于水，圖示裝置將氨氣直接通入水中會(huì)引起倒吸，C錯(cuò)誤；
D．氨氣極易溶于水，通氨氣的導(dǎo)氣管應(yīng)該進(jìn)行防倒吸處理，且應(yīng)先通，再通制備，D錯(cuò)誤；
故選A
5. 化學(xué)發(fā)展史是科學(xué)史重要組成部分。下列科學(xué)家與成就不匹配的是（ ）
A. 法國勒夏特列——發(fā)現(xiàn)平衡移動(dòng)原理
B. 英國道爾頓——提出分子學(xué)說
C. 中國屠呦呦——從青蒿素中提取青蒿素
D. 俄國門捷列夫——發(fā)現(xiàn)元素周期律
【答案】B
【詳解】A．勒夏特列總結(jié)出平衡移動(dòng)原理，也成為勒夏特列原理，A正確；
B．英國科學(xué)家道爾頓提出了原子學(xué)說，B錯(cuò)誤；
C．屠呦呦的貢獻(xiàn)是從菁蒿中提取菁蒿素，可以用來治療瘧疾，C正確；
D．元素周期律是俄國化學(xué)家門捷列夫根據(jù)元素之間的關(guān)系發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，D正確；
故選B。
6. “糖蔥薄餅”作為潮汕傳統(tǒng)名小吃因其口感、賣相廣受好評，其制作原料主要有麥芽糖、白砂糖、面粉、白芝麻、碎花生米、香菜等。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 面粉的主要成分為淀粉
B. 麥芽糖水解可得到葡萄糖和果糖
C. 香菜主要成分為纖維素，在人體內(nèi)能水解提供能量
D. 白芝麻、花生制成的油脂屬于高分子化合物
【答案】A
【詳解】A．面粉的主要成分為淀粉，故A正確；
B．麥芽糖屬于二糖，水解得到葡萄糖，故B錯(cuò)誤；
C．纖維素在人體內(nèi)不能水解，故C錯(cuò)誤；
D．油脂不屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤；
答案為A。
7. 生活離不開化學(xué)，下列敘述中正確的是（ ）
A. 家庭可用鋁制餐具長期存放咸菜
B. 醫(yī)用酒精常用于皮膚消毒，其目的是使病毒中的蛋白質(zhì)氧化變性
C. 維生素具有還原性，可幫助人體將食物中不易吸收的轉(zhuǎn)化為易吸收的
D. 可用淀粉溶液檢驗(yàn)海帶浸液中是否含碘元素
【答案】C
【詳解】A．咸菜等長期存放會(huì)產(chǎn)生酸性物質(zhì)而與鋁合金反應(yīng)，故不能用鋁制餐具長期存放咸菜，A錯(cuò)誤；
B．醫(yī)用酒精常用于皮膚消毒，能夠使細(xì)菌蛋白脫水凝固,從而達(dá)到殺死細(xì)菌的目的，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．維生素具有還原性，可將還原為，幫助人體將食物中不易吸收的轉(zhuǎn)化為易吸收的，C正確；
D．海帶浸液中碘元素以碘離子形式存，不能用淀粉溶液檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；
故選C。
8. 勞動(dòng)創(chuàng)造美好的生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與化學(xué)知識沒有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）
【答案】B
【詳解】A．聚碳酸酯在自然界中可生物降解，減緩白色污染的發(fā)生，所以使用聚碳酸酯制造包裝材料，故A正確；
B．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌消毒的作用，所以可以投放二氧化氯用于自來水消毒，故B錯(cuò)誤；
C．玻璃中的二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，所以常用氫氟酸來刻蝕玻璃，故C正確；
D．草木灰的主要成分碳酸鉀可為植物生長提供鉀元素，所以向種植菠菜的地里施加草木灰促進(jìn)菠菜的生長，故D正確；
故選B。
9. 2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給對量子點(diǎn)的原創(chuàng)研究做出貢獻(xiàn)的3位化學(xué)家。乙烯胺(CH2=CH-NH2)在研究中起修飾量子點(diǎn)的作用，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 與乙烯亞胺()互為同分異構(gòu)體
B. 能與等物質(zhì)的量的反應(yīng)
C. 能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色
D. 能與發(fā)生縮聚反應(yīng)
【答案】D
【詳解】A．乙烯胺(CH2=CH-NH2)與乙烯亞胺()分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；
B．乙烯胺含有一個(gè)碳碳雙鍵，能與等物質(zhì)的量的反應(yīng)，B正確；
C．乙烯胺含有碳碳雙鍵，能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，C正確；
D．乙烯胺只含有一個(gè)氨基，且乙酸只含有一個(gè)羧基，不能與發(fā)生縮聚反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選D。
10. 類此思想是化學(xué)中的重要思想。下列各項(xiàng)中由客觀事實(shí)類比得到的結(jié)論正確的是（ ）
【答案】C
【詳解】A．是共價(jià)晶體而不是分子晶體，A錯(cuò)誤；
B．鋰單質(zhì)密度較小，保存在石蠟油中，B錯(cuò)誤；
C．中三價(jià)鐵和中鋁離子都可以水解生成膠體，具有吸附雜質(zhì)的作用，可以凈水，C正確；
D．4個(gè)鋁離子消耗12個(gè)氫氧根離子，3個(gè)C與12個(gè)H結(jié)合得到3個(gè)甲烷，無法生成丙炔，D錯(cuò)誤；
故選C。
11. 及其化合物具有重要用途，下列相關(guān)反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤的是（ ）
A. 制備氫氧化鐵膠體：
B. 水蒸氣通過灼熱鐵粉：
C. 用溶液腐蝕銅線路板：
D. 溶液中通入過量氯氣：
【答案】D
【詳解】A．利用鐵離子水解制備氫氧化鐵膠體，即，A正確；
B．水蒸氣與灼熱鐵粉反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，即，B正確；
C．鐵離子具有氧化性，銅具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)即，C正確；
D．溶液中通入過量氯氣，亞鐵離子和碘離子都被完全氧化，即，D錯(cuò)誤；
故選D。
12. 某課題小組將和生物質(zhì)放在一個(gè)由濾紙制成的通道內(nèi)形成了電池，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法正確的是（ ）
A. a極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B. b極的電極反應(yīng)式為
C. 反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，會(huì)從b極向a極移動(dòng)，使負(fù)極區(qū)減小
D. 若該電池消耗葡萄糖，則b極質(zhì)量增加8.7g
【答案】B
【分析】該裝置為電池，葡萄糖轉(zhuǎn)化成葡萄糖內(nèi)酯，少了2個(gè)H，化合價(jià)升高，該電極為負(fù)極，則b電極為正極，據(jù)此分析；
【詳解】A．根據(jù)上述分析，a電極為負(fù)極，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．b電極為正極，MnO2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液顯酸性，因此電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，故B正確；
C．根據(jù)原電池工作原理，陽離子移向正極，即H+從a極向b極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．消耗1ml葡萄糖轉(zhuǎn)移0.2ml電子，同時(shí)會(huì)消耗0.1mlMnO2，b極質(zhì)量減少0.1ml×87g/ml=8.7g，故D錯(cuò)誤；
答案為B。
13. 已知粗硅提純時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 晶體硅中含有的非極性鍵數(shù)目為
B. 標(biāo)況下，參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
C. 鹽酸溶液中含有數(shù)目為
D. 硅單質(zhì)常用作光導(dǎo)纖維，以傳遞光信號
【答案】A
【詳解】A．晶體硅的物質(zhì)的量為1ml，含有Si-Si鍵的數(shù)目為，A正確；
B．根據(jù)化學(xué)方程式可知，每消耗1mlH2，轉(zhuǎn)移2ml電子，的物質(zhì)的量為1ml，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；
C．鹽酸體積未知，無法計(jì)算的數(shù)目，C錯(cuò)誤；
D．光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，D錯(cuò)誤；
故選A。
14. 我國科學(xué)家從嫦娥五號月壤樣品中發(fā)現(xiàn)一種新礦物并命名為“嫦娥石”，其化學(xué)式為為原子序數(shù)依次遞增的前20號主族元素，其中元素在地殼中含量最多，元素在同周期中金屬性最強(qiáng)，元素的第一電離能均大于同周期相鄰元素的第一電離能，元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：
B. 均位于s區(qū)
C. 最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：
D. 陰離子的立體構(gòu)型為正四面體，中心原子采用雜化
【答案】C
【分析】地殼中含量最多的元素是O，Y在同周期中金屬性最強(qiáng)，Y是Na元素，Q元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為2nsn，結(jié)合Q的原子序數(shù)排序，推出n=2，則Q的價(jià)電子排布式為4s2，即Ca元素，Z、W元素的第一電離能均大于同周期相鄰元素的第一電離能，說明Z和W屬于第ⅡA族和第ⅤA族，則Z、W分別為Mg、P元素；
【詳解】A．最高價(jià)氧化物MgO、CaO對應(yīng)的水化物，氫氧化鈣是強(qiáng)堿，氫氧化鎂是弱堿，A正確；
B．Na、Mg、Ca三種元素分別屬于第IA和IIA族元素，均位于s區(qū)，B正確；
C．由于水分子間能形成氫鍵，則沸點(diǎn)，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析，陰離子為，價(jià)層電子對數(shù)=與中心原子結(jié)合原子數(shù)+孤對電子數(shù)，孤對電子數(shù)，則價(jià)層電子對數(shù)為4，P原子采用sp3雜化，立體構(gòu)型為正四面體，D正確；
故選C。
15. 某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）
【答案】B
【詳解】A．石蕊試紙本身已經(jīng)變藍(lán)，即使溶液中含有銨根，加入氫氧化鈉加熱溶液，試紙也不會(huì)變色，A錯(cuò)誤；
B．鋁條插入濃硝酸后，鋁條表面鈍化，形成致密氧化膜，阻隔了與硫酸銅溶液反應(yīng)，B正確；
C．若電石不純，可能產(chǎn)生PH3，H2S等雜質(zhì)氣體，也會(huì)與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使之褪色，C錯(cuò)誤；
D．混合溶液中氯離子和溴離子的濃度大小不明確，不能直接比較兩者溶度積大小，D錯(cuò)誤；
故選B。
16. 電位滴定是利用溶液電位突變指示終點(diǎn)的滴定法。當(dāng)溶液中被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。常溫下，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定蘇打樣品溶液中小蘇打的含量(其它物質(zhì)均不反應(yīng))，電位滴定曲線如圖所示。
下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. a到b過程中發(fā)生離子反應(yīng)方程式：
B. 水的電離程度：
C. 蘇打樣品溶液中含有的質(zhì)量為
D. 點(diǎn)存在
【答案】AD
【分析】b點(diǎn)為第一個(gè)終點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，d點(diǎn)為第二個(gè)終點(diǎn)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
詳解】A．a(chǎn)到b過程中發(fā)生離子反應(yīng)方程式：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)點(diǎn)的成分為Na2CO3、NaCl和NaHCO3，b點(diǎn)的成分為NaCl和NaHCO3，相比b點(diǎn)，c點(diǎn)加入更多鹽酸， NaHCO3減少，c點(diǎn)成分為NaCl和NaHCO3。d點(diǎn)成分為NaCl，且含碳酸，Na2CO3、NaHCO3弱酸鹽促進(jìn)水的電離，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，則水的電離程度： ，B項(xiàng)正確；
C．Na2CO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO3消耗鹽酸2.9mL，而總共消耗鹽酸6.8mL，所以純堿中NaHCO3消耗鹽酸為6.8-2.9×2=1mL。所以n(NaHCO3)=n(HCl)=10-3cml，得m(NaHCO3)= n(NaHCO3)M(NaHCO3)=84×10-3cg=0.084cg，C項(xiàng)正確；
D．d點(diǎn)成分為NaCl、H2CO3，存在電荷守恒為，由于二氧化碳逸出，難以確定物料守恒，故點(diǎn)d不存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選AD。
第Ⅱ卷
三、非選擇題：本題共4道大題，每道大題14分，共56分。請考生根據(jù)要求認(rèn)真做答。
17. 實(shí)驗(yàn)室擬采用如下裝置制備并研究的相關(guān)性質(zhì)：
已知易溶于乙醇，回答下列問題：
（1）寫出濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取的化學(xué)方程式________。
（2）干燥管中的的作用是________，裝置Ⅱ中的干燥管作用是________。
（3）反應(yīng)開始后，觀察到裝置Ⅰ中品紅溶液（測得pH＝3）迅速褪色，查詢資料可知：通入水中存在如下反應(yīng)：；，通過分析上述現(xiàn)象，推測使品紅水溶液褪色的微粒不可能為，原因是________。
（4）造成品紅水溶液褪色的微?？赡苁莍，；ii.；iii.。將上述裝置Ⅰ中的品紅水溶液換成品紅乙醇溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，觀察到溶液紅色不褪色，證明不可能使品紅水溶液褪色，其原因是________。
（5）繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、對品紅的漂白性：
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)c、d的目的是________。結(jié)合（4）、（5）的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測：使品紅水溶液褪色時(shí)起主要作用的微粒是________。
【答案】（1）Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）吸收二氧化硫中的水分，防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅱ中 防止倒吸
（3）通入水中存在如下反應(yīng)：；，溶液中沒有H2SO3，使品紅褪色的不可能是H2SO3
（4）SO2在乙醇中不存在上述平衡，因此不能使品紅乙醇溶液褪色
（5）驗(yàn)證、對品紅的漂白性 和
【分析】亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫,進(jìn)而驗(yàn)證二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、還原性、氧化性等。污染性氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)后必須有尾氣處理。
【詳解】（1）濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）干燥管中的的作用是：吸收二氧化硫中的水分，防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅱ中；裝置Ⅱ中干燥管的作用是防止溶液倒吸；
（3）通入水中存在如下反應(yīng)：；，溶液中不存在H2SO3分子，因此使品紅水溶液褪色的微粒不可能為；
（4）造成品紅水溶液褪色的微?？赡苁莍，；ii.；iii.。將上述裝置Ⅰ中的品紅水溶液換成品紅乙醇溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，觀察到溶液紅色不褪色，證明不可能使品紅水溶液褪色，其原因是二氧化硫在乙醇溶液中不存在；這些平衡，因此，不能使品紅褪色；
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)c、d的目的是驗(yàn)證，對品紅的漂白性，結(jié)合(4)、(5)推測：SO2使品紅水溶液褪色時(shí)起主要作用的微粒是和。
18. 利用蛇紋石提鎂后的中和渣(主要成分為，含等雜質(zhì))提取高附加值的鐵紅的一種工藝流程如下圖所示。
已知：。
請回答下列問題：
（1）浸渣的成分為(填化學(xué)式)___________，濾液2中主要的金屬陽離子為___________。
（2）沉鈷鎳時(shí)，若溶液中濃度均為逐漸加入，則先沉淀的離子為___________。
（3）“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________，可用試劑___________檢驗(yàn)還原是否完全。
（4）轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)失去的是___________軌道上的電子。
（5）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
若該晶胞的邊長為，則該合金的密度為___________。(不用化簡)
【答案】（1） （2）
（3） 溶液或苯酚
（4） （5）(或)
【分析】酸浸：蛇紋石提鎂后的中和渣中的各金屬元素轉(zhuǎn)化為酸浸液中的金屬陽離子，SiO2不與硫酸反應(yīng)，成為浸渣。酸浸液中金屬陽離子主要為Fe3+、Al3+、Cr3+、C2+、Ni2+。
還原：SO2與Fe3+反應(yīng)，將Fe3+還原為Fe2+，還原液中金屬陽離子主要為Fe2+、Al3+、Cr3+、C2+、Ni2+。
凈化：加入NaOH調(diào)節(jié)pH，使Al3+、Cr3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、Cr(OH)3沉淀而被除去，濾液1中金屬陽離子主要為Na+、Fe2+、C2+、Ni2+。
沉鈷鎳：加入Na2S，使C2+、Ni2+轉(zhuǎn)化為CS、NiS沉淀而被除去，濾液2中金屬陽離子主要為Na+、Fe2+。
沉鐵、煅燒：加入NH4HCO3和，使Fe2+形成沉淀，經(jīng)煅燒得到Fe2O3。
【詳解】（1）據(jù)分析可知，浸渣的成分為SiO2，濾液2中主要的金屬陽離子為Na+、Fe2+。
（2）CS和NiS的沉淀類型相同，且溶液中初始的，因此加入時(shí)，先生成Ksp較小的CS沉淀，即先沉淀。
（3）Fe3+被還原為Fe2+，SO2被氧化為H2SO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，離子方程式為。要檢驗(yàn)還原是否完全，即檢驗(yàn)是否仍存在Fe3+，可使用KSCN溶液或苯酚等試劑檢驗(yàn)Fe3+是否存在。
（4）基態(tài)的價(jià)電子排布式為3d6，易失去1個(gè)3d能級上的電子生成Fe3+，使3d能級達(dá)到半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)。
（5）由圖可知，1個(gè)晶胞中有8個(gè)Mg原子位于體內(nèi)，有6個(gè)Fe原子位于面心，有8個(gè)Fe原子位于頂點(diǎn)，根據(jù)均攤法，1個(gè)晶胞中含有個(gè)Fe原子，因此1個(gè)晶胞的質(zhì)量為，1個(gè)晶胞的體積為d3 nm3=d3，因此該合金的密度為。
19. 錳及其化合物是優(yōu)良的催化劑，在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。
（1）催化分解：，該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：
①
②
反應(yīng)②的___________0(填“>”、“=”或“”“

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這是一份廣東省廣州市天河區(qū)普通高中2023-2024學(xué)年高三畢業(yè)班綜合測試（二）化學(xué)試題（含解析），共24頁。試卷主要包含了單選題，解答題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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