化學(xué)試題
考試時(shí)間:75分鐘 命題人:龔珂珂 審題人:周婭嵐
可能用到的相對原子質(zhì)量為:H-1 C-12 0-16
第I卷（選擇題）
一、選擇題（本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的）
1．勞動(dòng)開創(chuàng)未來，下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)的是
A．AB．BC．CD．D
2．人類對核外電子運(yùn)動(dòng)的認(rèn)知不斷進(jìn)步。下列是小豬佩奇在學(xué)校課堂上羚羊夫人讓他們討論核外電子運(yùn)動(dòng)的說法，其中說法正確的是
A．小羊蘇西B．小狗丹尼C．小豬佩奇D．小豬喬冶
3．基態(tài)砷原子價(jià)電子軌道表示式不能寫為，是因?yàn)樵撆挪挤绞竭`背了以下哪個(gè)原理
A．強(qiáng)弱原理B．守恒原理C．泡利不相容原理D．洪特規(guī)則
4．1868年狄肯和洪特發(fā)明了用氯化銅作催化劑，在加熱條件下用空氣中的氧氣和氯化氫反應(yīng)制氯氣的方法，其原理可表示為。在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是
A．B．
C．D．
5．（浙江省紹興會稽聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷）在恒容條件下，能使正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分?jǐn)?shù)也增加的措施是
A．增大的濃度B．減小的濃度
C．通入使氣體的壓強(qiáng)增大D．升高反應(yīng)的溫度
6．電化學(xué)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中扮演著重要的角色。下列說法正確的是
A．銅的電解精煉時(shí)用純銅做陽極
B．鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加
C．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗
D．當(dāng)有鍍層的鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用
7．下列離子方程式錯(cuò)誤的是
A．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2：
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后呈中性：
C．向 NaClO溶液中通入足量 SO2氣體：
D．向 FeCl2溶液中滴入K3溶液：
8．化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，規(guī)范的操作直接影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性和有效性。下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
A．AB．BC．CD．D
10．利用如圖裝置探究電化學(xué)裝置工作原理。下列說法錯(cuò)誤的是
A．AB．BC．CD．D
11．在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： ，、時(shí)刻分別僅改變一個(gè)反應(yīng)條件，得到正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．內(nèi)，反應(yīng)正向進(jìn)行
B．時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是壓縮容器體積
C．時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度
D．起始時(shí)，容器內(nèi)只有
12．實(shí)驗(yàn)室可用和溶液制備，常溫下在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：常溫下，。下列說法正確的是
A．溶液中：
B．可用作為沉淀劑除去廢水中的
C．圖中各點(diǎn)對應(yīng)的的關(guān)系：
D．常溫下向飽和溶液中加入少量固體，溶液組成由點(diǎn)移動(dòng)到點(diǎn)
13．相同金屬在不同濃度的鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示是利用濃差電池電解溶液（a、b電極均為石墨電極）的裝置，可以制得、、、NaOH。下列說法不正確的是
A．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)為
B．離子交換膜c、d分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜
C．電池放電過程中，電極的電極反應(yīng)為
D．電池從開始工作到停止放電，電解池陽極區(qū)理論上可生成
14．常溫下，二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，、、三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖1所示，所得混合溶液的pH與P[]變化關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是
A．水的電離程度：c>d>b>a
B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：
C．圖1中M點(diǎn)即為圖2中N點(diǎn)，對應(yīng)的pH=2.8
D．交點(diǎn)N的溶液中：
第Ⅱ卷（填空題）
二、非選擇題（本題共4小題,共58分）
二、填空題
15．（13分，除標(biāo)注外，每空1分）回答下列問題。
（1）基態(tài)釩原子的電子排布式為 ，釩原子核外有 種能量不同的電子。
（2）在周期表中的位置為 ?；鶓B(tài)原子的核外電子排布式為 ，其M層上有 種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，第二周期中基態(tài)原子與基態(tài)原子具有相同未成對電子數(shù)的元素是 （填元素符號）。
（3）基態(tài)P原子價(jià)電子排布式為 ，該店自拍不最高能記得電子云形狀是 。
（4）畫出的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。
（5）（2分）下列敘述中，正確的是_______。
A．各電子層含有的原子軌道數(shù)為
B．各電子層的能級都是從s能級開始，到f能級結(jié)束
C．焰色反應(yīng)是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜
D．s、p、d能級所含有的原子軌道數(shù)分別為1、3、5
（6）基態(tài)S原子的價(jià)電子中，兩種自選狀態(tài)的電子數(shù)之差為 。
Ca在空氣中燃燒發(fā)出磚紅色火焰,這種焰色的光譜為 光譜。
A.發(fā)射
B.吸收
C.紅外
D.紫外
16．新能源的動(dòng)力來自以磷酸亞鐵鋰（）為電極材料的鋰離子電池。工業(yè)上可用硫鐵礦燒渣（主要成分為，含少量、）作原料制備磷酸亞鐵鋰，其流程如圖所示。
已知：①電離度；
②常溫下，；
③常溫下，、。
回答下列問題：
（1）中磷元素的化合價(jià)為 價(jià)。
（2）“焙燒”前，將硫鐵礦燒渣粉碎的目的是 。
（3）“濾渣1”的主要成分為碳和 （填化學(xué)名稱）。
（4）“酸浸”時(shí)，酸浸條件對濾液1中濃度的影響如圖所示：
由圖可知“酸浸”的最佳條件為 。
（5）“調(diào)pH”時(shí)：
①氨水與反應(yīng)的離子方程式為 。
②常溫下，0.2ml?L-1溶液中， 。
（6）“沉鐵”時(shí)，加入雙氧水和磷酸的目的是將轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為 。
（7）草酸（）為二元弱酸：
①，該電離的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
②常溫下，往未知濃度的草酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液中的時(shí)，溶液中 ml?L-1。
18．（13分，除標(biāo)注外，每空2分）Ⅰ.常溫下，幾種酸或堿的電離常數(shù)如表所示。
回答下列問題：
（1）常溫下，0.1ml/L的HCN溶液中，約為 。
（2）甲胺是一元弱堿，在水中電離方程式為，乙胺的第二步電離方程式為 。
（3）在KCN溶液中通入少量CO2離子方程式為 。
Ⅱ.滴定法是重要的化學(xué)定量分析方法。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，釀造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某實(shí)驗(yàn)小組用酸堿滴定法測定某食用白醋的總酸含量（g/100mL），回答下列問題：
（4）準(zhǔn)備與滴定
a．待測液的準(zhǔn)備：將20mL食用白醋稀釋至100mL，用 （填儀器名稱）量取稀釋后的溶液20.00mL于錐形瓶中；
b．標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)備：用堿式滴定管盛裝·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；
c．滴定：向盛有白醋樣品的錐形瓶中加入2滴酚酞作為指示劑，把錐形瓶放在堿式滴定管的下方，瓶下墊一張白紙，小心地滴入堿。邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶（接近終點(diǎn)時(shí)，改為滴加半滴堿），直到加入半滴堿后，溶液顏色從 ，表示已經(jīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)。
d．重復(fù)上述操作三次。四次測定數(shù)據(jù)如表：
（5）數(shù)據(jù)處理與計(jì)算：計(jì)算得出白醋的總酸量為 g/100mL。（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）
（6）數(shù)據(jù)分析：在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有 。
A．酸式滴定管水洗后未用待測白醋溶液潤洗
B．滴定前用待測白醋溶液潤洗錐形瓶
C．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
E．滴定過程中若選用甲基橙做指示劑
18．（17分，除標(biāo)注外，每空1分）利用工業(yè)廢氣中的二氧化碳合成甲醇有利于減少二氧化碳的排放，又可為甲醇的合成提供一條綠色的合成路線，意義重大。
Ⅰ．在某恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)合成甲醇：，不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：
（1）時(shí)，為了提高生產(chǎn)效率，應(yīng)選用的催化劑是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（2）點(diǎn)的正反應(yīng)速率 （填“>”“HClO
B
用pH計(jì)分別測量和溶液的pH，后者pH大
溶液的水解程度大
C
向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成黃色沉淀
D
先向的NaCl溶液中加入的AgNO3溶液，再向所得懸濁液中滴加KI溶液，有黃色沉淀生成
材料X
離子導(dǎo)體Y
開關(guān)K的位置
結(jié)論
A
碳棒
海水
K置于N處
可減緩鐵件的腐蝕，X電極有氣體產(chǎn)生
B
鋅棒
海水
K置于M處
可減緩鐵件的腐蝕，該保護(hù)法為犧牲陽極保護(hù)法
C
純銅
氯化鐵溶液
K置于N處
通過電解反應(yīng)可知，氧化性：
D
純銅
硫酸銅溶液
K置于N處
電路中有2ml電子轉(zhuǎn)移，X電極溶解64g銅
酸或堿
HCN
（甲胺）
或
、
序號
1
2
3
4
標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL
23.40
23.45
20.30
23.35

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