注意事項：
1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質(zhì)量：
一、單項選擇題（每小題只有一個選項符合題意，1-10題每題2分，11-16題每題4分共56分）
1．對文物的保護與研究，能讓我們領(lǐng)略五千年文化的傳承。故宮繪畫修復(fù)名師花費八個月將《五牛圖》中五百多處的大小破洞補綴得完好如初。下面修補工序中涉及化學(xué)變化的是
A．清洗：用高錳酸鉀溶液清洗以除去表面的霉斑等
B．揭心：用水沾濕，揭去畫作中的復(fù)褙紙
C．托心：用宣紙糊于畫心背面，用以加固畫心
D．全色與接筆：將缺損的地方依照畫意來添加線條和顏色
2．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是
A． B． C． D．
3．表中各項分類都正確的一組是
4．如圖所示，A處通入Cl2，當(dāng)打開B閥時，C處布條沒有明顯變化，當(dāng)關(guān)閉B閥時，C處布條褪色，則D瓶中裝的溶液是
A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．飽和食鹽水
5．下列變化需要加入氧化劑的是
A．B．C．D．
6．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是
A．鈉跟水反應(yīng)：
B．向氫氧化鈉溶液中通入足量的：
C．向硫酸溶液中加入溶液：
D．溶液跟反應(yīng)：
7．根據(jù)反應(yīng)①Fe+Cu2+=Fe2++Cu； ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； ④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O?？梢耘袛喑龈魑⒘５难趸杂蓮姷饺醯捻樞蛘_的是
A．HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+B．Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+
C．Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+D．HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+
8．下列說法中不正確的是
①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)
③固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，熔融的NaCl可以導(dǎo)電
④電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電
A．①④B．①②④C．②③④D．①②③④
9．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．2.3g Na與完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于和之間
B．足量的Fe與完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C．標(biāo)準狀況下，和的混合氣體中含有的原子數(shù)為
D．9.2g Na與含0.1 ml HCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，所得溶液中的個數(shù)為
10．鈦鐵礦（，其中Ti的化合價為）在高溫下經(jīng)氯化得到四氯化鈦，氯化過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為①，第二階段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為②。制取金屬鈉的流程如圖所示：
下列說法正確的是
A．反應(yīng)①中消耗生成
B．反應(yīng)①中還原劑只有C
C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2
D．根據(jù)制取金屬鈦的反應(yīng)可推測還原性：
11．下列離子檢驗方法正確的是
12．常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是
A．使酚酞變紅的溶液：、、、
B．強酸性無色溶液：、、、
C．使石蕊變紅的溶液：、、
D．使石蕊變紅的溶液：、、、
13．下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A．圖1實驗室制備氫氧化鐵膠體B．圖2驗證碳酸氫鈉受熱易分解
C．圖3配制氫氧化鈉溶液D．圖4制取少量過氧化鈉
14．某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究與能否反應(yīng)，設(shè)計實驗裝置如下，下列說法正確的是
A．若裝置D中無水硫酸銅變藍，則說明與反應(yīng)生成水
B．裝置B中盛放濃硫酸，目的是除去裝置A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣
C．裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體，點燃，通過聲音判斷氣體的純度
D．裝置A能直接用于與反應(yīng)制取氧氣
15．在酸性環(huán)境中幾種離子之間會發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
下列說法中不正確的是
A．按離子的還原性從弱到強排列，順序應(yīng)該是Ce3+＜Mn2+＜Fe2+＜I-
B．反應(yīng)可能會發(fā)生
C．在反應(yīng)③中Fe3+作為氧化劑
D．Fe3+與I-可以共存
16．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑．一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===== 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是（ ）
A．Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水
D．2 ml FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有10 ml電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
二、非選擇題：本題包括4小題，共56分
17．（本小題12分）
物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個重要認識視角。
如圖為氯元素的“價—類”二維圖?；卮鹣铝袉栴}：
(1)X可以代替成為新時代自來水消毒劑，則X是 (填化學(xué)式，下同)；Y的焰色試驗呈紫色，則Y是 。
(2)是一種酸性氧化物，寫出與NaOH反應(yīng)的離子方程式： 。
(3)室溫下，濃鹽酸與物質(zhì)Y反應(yīng)生成的既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，其中被氧化的HCl占參與反應(yīng)的HCl的 。
(4)將傳感器插入盛有新制氯水的廣口瓶中，強光照射氯水，采集并分析數(shù)據(jù)繪制圖像，圖像中縱坐標(biāo)代表的物理量可能是 (填字母)
a．的濃度 b．廣口瓶中氧氣的體積分數(shù) c．氯水的pH d．的分子數(shù)
(5)漂白粉廣泛用于環(huán)境的消毒、殺菌。漂白粉溶于水后，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，能生成具有強漂白性的物質(zhì)。請用離子方程式表示該過程： 。
(6)檢驗溶液中是否含有的方法是 。
18．（本小題14分）
為了探究氯水中次氯酸的漂白性，某同學(xué)設(shè)計并完成以下實驗。
請回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是 。
(2)寫出和水反應(yīng)的離子方程式： 。
(3)利用上圖所示裝置(部分夾持裝置已省略)進行實驗，關(guān)閉閥門A時，試管中的有色布條 (填“會”或“不會”)褪色；打開閥門A后，有色布條褪色，說明 。
(4)該同學(xué)依據(jù)氯水中的成分，對此實驗結(jié)論的嚴謹性提出質(zhì)疑，并提出進一步探究鹽酸是否具有漂白性。 (填“有”或“沒有”)必要進行該探究，請說明理由： 。
(5)若將裝置中的蒸餾水改為石灰乳來制備漂白粉，寫出氯氣與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；漂白粉長時間暴露在空氣中容易發(fā)生變質(zhì)的原因為 (結(jié)合化學(xué)方程式說明)。
19．（本小題14分）
實驗室用如圖裝置制備，并收集干燥、純凈的。
回答下列問題：
(1)裝置A中的儀器名稱：a 。
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3)裝置B的作用是 。
(4)裝置C中盛放的物質(zhì)是 。
(5)裝置D用于收集，圖中裝置D的導(dǎo)氣管進氣方式為 (填“短進長出”或“長進短出”)。
(6)裝置E用于吸收尾氣，E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(7)向D中已收集好的氯氣中分別加入一塊干燥的有色紙條和一塊濕潤的有色紙條。能觀察到的現(xiàn)象為 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因為 (用化學(xué)方程式表示)。
(8)將氯氣通入潮濕的碳酸鈉中，會發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，請補充并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
______________=______________。
20．（本小題16分）
根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
I．現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如圖所示：
(1)沉淀A的主要成分是BaSO4和 (填化學(xué)式)。
(2)②中反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)①②③中均進行的分離操作是 。
(4)③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是 。
II．某河道兩旁有甲、乙兩廠，甲廠排放的工業(yè)廢水中含有下列離子中的三種，乙廠的廢水中含有下列離子中的另外三種。[已知：OH-與Ag+不能共存，AgCl和Fe(OH)3均為沉淀]
(5)經(jīng)檢測，甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的離子為 。
(6)如果在乙廠的廢水中加一定量的鐵粉，可以回收其中的金屬 (填寫金屬的元素符號)，此反應(yīng)的離子方程式為 。
類別選項
混合物
堿性氧化物
酸性氧化物
電解質(zhì)
A
赤鐵礦
Na2O2
CO
H2O
B
漂白粉
Fe2O3
SiO2
CaCO3
C
液氨
Al2O3
SO2
NaCl
D
碘酒
Mn2O7
NO2
NaHCO3
實驗?zāi)康?br>實驗操作
A
檢驗溶液中是否含
在待測液中滴入BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀，再滴加稀鹽酸，觀察沉淀是否溶解
B
檢驗溶液中是否含Cl-
在待測液中滴入稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀
C
檢驗溶液中是否含
在待測液中滴入稀HCl，觀察溶液是否有氣泡產(chǎn)生
D
檢驗溶液中是否含K+
用鉑絲蘸取待測液。在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰是否為紫色
陽離子
K+、Ag+、Fe3+
陰離子
Cl-、OH-、
參考答案：
1．A
【詳解】A．高錳酸鉀具有強氧化性，用高錳酸鉀溶液清洗以除去表面的霉斑等，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；
B．用水沾濕，揭去畫作中的復(fù)褙紙，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；
C．用宣紙糊于畫心背面，用以加固畫心，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；
D．將缺損的地方依照畫意來添加線條和顏色，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；
故選A。
2．C
【詳解】A．可以與氫氧化鈣反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化成，A不符合題意；
B．可以與鹽酸反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化成，B不符合題意；
C．不能直接轉(zhuǎn)化成，C符合題意；
D．可以與堿溶液反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化成，D不符合題意；
故選C。
3．B
【詳解】A．Na2O2屬于過氧化物，不是堿性氧化物；CO不是酸性氧化物，故不選A；
B．漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物；Fe2O3能與酸反應(yīng)生成鹽和水，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物；SiO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，SiO2是酸性氧化物；CaCO3溶于水中部分發(fā)生電離，CaCO3是電解質(zhì)，故選B；
C．液氨是純凈物；Al2O3是兩性氧化物，故不選C；
D．Mn2O7是酸性氧化物；NO2不是酸性氧化物，故不選D；
選B。
4．D
【分析】如圖所示，A處通入Cl2，當(dāng)打開B閥時，Cl2直接進入到試管C中，看到C處布條沒有明顯變化，說明Cl2沒有漂白性；但當(dāng)關(guān)閉B閥時，C處布條褪色，說明裝置D中可以提供水蒸氣，同時也不吸收Cl2，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．濃硫酸干燥Cl2，不能提供水蒸氣，通入C處不能使C處布條褪色，A不符合題意；
B．NaOH溶液會與Cl2反應(yīng)而將Cl2除去，通入C處不能使C處布條褪色，B不符合題意；
C．澄清石灰水會與Cl2反應(yīng)而將Cl2除去，通入C處不能使C處布條褪色，C不符合題意；
D．飽和食鹽水不能與Cl2反應(yīng)，又可以使 Cl2濕潤，通入C處從而可以使C處干燥的有色布條褪色，D符合題意；
故合理選項是D。
5．A
【詳解】A．過程中Cl元素化合價上升，需要加入氧化劑，故A選；
B．過程中元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑，故B不選；
C．過程中元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑，故C不選；
D．過程中Cu元素化合價降低，需要加入還原劑，故D不選；
故選A。
6．D
【詳解】A．金屬鈉加入水生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．向氫氧化鈉溶液中通入足量的產(chǎn)物為碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯誤；
C．向硫酸溶液中加入溶液生成硫酸鋇和水：，故C錯誤；
D．溶液跟反應(yīng)生成，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?，故D正確；
故選D。
7．A
【詳解】①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；
②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；
③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；
④HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性HClO＞Cl2，
所以氧化性由強到弱的順序正確的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，
故選：A。
8．B
【詳解】①．硫酸鋇難溶于水，放入水中離子濃度很小，所以溶液不能導(dǎo)電，但硫酸鋇是電解質(zhì)，①錯誤；
②．氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，氨水是混合物，不是電解質(zhì)，②錯誤；
③．固態(tài)NaCl中無自由移動的離子故不導(dǎo)電，熔融的NaCl中含有自由移動的鈉離子、氯離子可以導(dǎo)電，③正確；
④．電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中可能和水反應(yīng)生成電解質(zhì)，電離出自由移動的離子，可能不導(dǎo)電，④錯誤；
①②④錯誤，故選B。
9．C
【詳解】A．2.3g Na物質(zhì)的量為，Na與完全反應(yīng)無論生成Na2O還是Na2O2，鈉元素化合價從0價升高至+1價，則0.1mlNa反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1ml電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，A錯誤；
B．足量的Fe與氯氣完全反應(yīng)生成氯化鐵，氯元素化合價從0降低至-1價，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2ml電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯誤；
C．標(biāo)準狀況下，和的混合氣體物質(zhì)的量為，含有的原子數(shù)為，C正確；
D．9.2g Na物質(zhì)的量為，反應(yīng)方程式為2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，0.4mlNa與含0.1 ml HCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，鈉過量，則0.1mlHCl反應(yīng)生成0.1mlNaCl，但過量的Na能繼續(xù)與水反應(yīng)生成NaOH，因此所得溶液中的個數(shù)為，D錯誤；
故選C。
10．C
【分析】該反應(yīng)中，F(xiàn)e從+2價升高到+3價，失電子，作還原劑，C從0價升高到+2價，失電子，作還原劑；Cl從0價降低到-1價，得電子，作氧化劑，據(jù)此分析回答；
【詳解】A．未給出標(biāo)準狀況，無法通過氣體體積求算氣體的物質(zhì)的量，A錯誤；
B．由分析可知，反應(yīng)①中和均為還原劑，B錯誤；
C．反應(yīng)②中，作氧化劑，Mg作還原劑，故氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，C正確；
D．根據(jù)制取金屬鈦的反應(yīng)可推測還原性：，D錯誤；
故選C。
11．B
【詳解】A．溶液中含有銀離子也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，所以該操作不能說明溶液是否含有硫酸根離子，A錯誤；
B．在待測液中滴入稀HNO3，排除碳酸根離子等干擾，再滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明溶液中含有氯離子，B正確；
C．溶液中含有碳酸氫根離子、亞硫酸根離子等也會出現(xiàn)氣泡，滴入稀HCl，溶液有氣泡產(chǎn)生不能確定碳酸根離子的存在與否，C錯誤；
D．鉀元素的焰色試驗需要透過藍色鈷玻璃觀察，沒有透過藍色鈷玻璃觀察時，火焰不呈紫色也可能含鉀元素，D錯誤；
故選B。
12．C
【詳解】A．使酚酞變紅的溶液中含有大量的，與結(jié)合產(chǎn)生，與結(jié)合產(chǎn)生，A項錯誤；
B．和有顏色且具有強氧化性，其會氧化，B項錯誤；
C．使石蕊變紅的溶液顯酸性，溶液中含有，、、、組成的溶液相互間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項正確；
D．使石蕊變紅的溶液顯酸性，酸性條件下，不能大量存在，D項錯誤；
故選C。
13．D
【詳解】A．制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，A錯誤；
B．給碳酸氫鈉加熱，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止水倒流使試管炸裂，B錯誤；
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，且容量瓶不能直接用于溶解物質(zhì)，C錯誤；
D．鈉和氧氣加熱生成過氧化鈉，D正確；
故選D。
14．C
【分析】裝置A為制備H2的發(fā)生裝置，裝置B用來除去H2中混有的HCl和H2O，裝置C為Na2O2和H2發(fā)生反應(yīng)的裝置，裝置D用來檢驗裝置C中的反應(yīng)是否有H2O生成。
【詳解】A．若D中無水硫酸銅變藍，不能說明Na2O2與H2反應(yīng)生成水，因為空氣中的水蒸氣會進入到D裝置中使無水硫酸銅變藍，故A錯誤；
B．裝置B是U形管，只能裝固體干燥劑堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣和HCl，故B錯誤；
C．裝置C加熱前，應(yīng)該先檢驗氫氣的純度，方法是用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度，故C正確；
D．二氧化錳為粉末狀，裝置A不可以用來H2O2與MnO2反應(yīng)制取氧氣，且控制反應(yīng)開始和結(jié)束，故D錯誤；
故選C。
15．D
【詳解】A．反應(yīng)①中，還原性Ce3+＜Mn2+，反應(yīng)②中，還原性Mn2+＜Fe2+，反應(yīng)③中，還原性Fe2+＜I-，則按離子的還原性從弱到強排列，順序應(yīng)該是Ce3+＜Mn2+＜Fe2+＜I-，A正確；
B．因為還原性Mn2+＜I-，則反應(yīng)可能會發(fā)生，B正確；
C．在反應(yīng)③中，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，則Fe3+作為氧化劑，C正確；
D．由反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知，F(xiàn)e3+與I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D不正確；
故選D。
16．A
【詳解】A. 過氧化鈉中氧元素的化合價有的升高到0價有的降低到-2價，所以Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，故A錯誤；
B. 反應(yīng)中，Na2FeO4中的鐵元素化合價為+6價，是從硫酸亞鐵中+2價的鐵元素升來的，所以硫酸亞鐵是還原劑，被氧化得到氧化產(chǎn)物Na2FeO4，同時過氧化鈉中的-1價的氧元素化合價降低，Na2FeO4中的-2價氧元素就來自過氧化鈉，所以Na2FeO4又是還原產(chǎn)物，當(dāng)然氧化產(chǎn)物還有氧氣，故B正確；
C. Na2FeO4中的Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，生成的三價鐵能發(fā)生水解再生成氫氧化鐵膠體，可凈化水，故C正確；
D.反應(yīng)中元素化合價升高的數(shù)目為：2×（6-2）+2×（1-0）=10，所以2mlFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為10ml，故D正確；
故選A。
17．(1) ClO2 KClO3
(2)Cl2O7+2OH-=2ClO+H2O
(3) KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O 或0.83
(4)ab
(5)Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
(6)取樣，滴入適量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有Cl-
【詳解】（1）由圖可知，X為+4價氯的氧化物：ClO2，鉀元素的焰色反應(yīng)實驗需要透過藍色鈷玻璃觀察，焰色反應(yīng)為紫色；Y的焰色試驗呈紫色，則Y是含有+5價氯元素的鉀鹽，為KClO3；
（2）是一種酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成高氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2O7+2OH-=2ClO+H2O。
（3）室溫下，濃鹽酸與物質(zhì)Y反應(yīng)生成的既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，則該反應(yīng)中氯元素化合價降低、HCl中氯元素化合價升高生成氯氣，結(jié)合電子守恒可知，化學(xué)方程式：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，6分子HCl中的5分子HCl中氯元素化合價升高被氧化，故其中被氧化的HCl占參與反應(yīng)的HCl的或0.83。
（4）新制氯水的廣口瓶中，強光照射氯水，氯水中具有強氧化性的次氯酸分解為氧氣和鹽酸，則圖像中縱坐標(biāo)代表的物理量可能是a．Cl-的濃度或b．氯水中氧氣的體積分數(shù)，答案選ab。
（5）漂白粉廣泛用于環(huán)境的消毒、殺菌。漂白粉溶于水后，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，能生成HClO，離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。
（6）氯離子和銀離子能生成不溶于酸的氯化銀沉淀，故為：取樣，滴入適量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有Cl-。
18．(1)分液漏斗
(2)
(3) 不會 氯氣無漂白性，氯水有漂白性
(4) 有 沒有排除鹽酸是否有漂白性
(5) 漂白粉在空氣中會發(fā)生反應(yīng)：和，從而變質(zhì)失效
【分析】濃鹽酸和MnO2在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，洗氣瓶中的飽和食鹽水用于除去Cl2中的HCl，氯氣通入蒸餾水形成氯水，關(guān)閉閥門A時，濃硫酸用于除去Cl2中的水蒸氣， Cl2本身沒有漂白性，故紅色干布條不會褪色，由于Cl2有毒，堿石灰既用來吸收尾氣又可防止空氣中的水蒸氣進入試管。
【詳解】（1）儀器a的名稱是分液漏斗。
（2）和水反應(yīng)得到鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，離子方程式：。
（3）關(guān)閉閥門A時，氯氣被干燥，試管中的有色布條不會褪色；打開閥門A后，潮濕的氯氣直接進入試管中與有色布條接觸，有色布條褪色，說明氯氣無漂白性，氯水有漂白性。
（4）該同學(xué)依據(jù)氯水中的成分：或，對此實驗結(jié)論的嚴謹性提出質(zhì)疑，并提出進一步探究鹽酸是否具有漂白性，故有必要進行該探究，理由為：沒有排除鹽酸是否有漂白性。
（5）若將裝置中的蒸餾水改為石灰乳來制備漂白粉，氯氣與石灰乳反應(yīng)得到氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)方程式：；碳酸酸性比次氯酸強，則漂白粉長時間暴露在空氣中，次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見光分解為鹽酸和氧氣，故答案為：漂白粉在空氣中會發(fā)生反應(yīng)：和，從而變質(zhì)失效。
19．(1)分液漏斗
(2) (濃)
(3)除去中混有的HCl
(4)濃硫酸
(5)長進短出
(6)
(7) 干燥的有色紙條不褪色，濕潤的有色紙條褪色
(8)221=212。
【詳解】（1）根據(jù)圖示，a為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）A中是二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為： (濃)；
（3）此方法制備的氯氣里面含有HCl雜質(zhì)，飽和食鹽水是除去HCl雜質(zhì)的，故答案為：除去中混有的HCl；
（4）雜質(zhì)除了氯化氫還有水蒸氣，在B中已經(jīng)除去了氯化氫氣體，C中還需除去水蒸氣，選擇根據(jù)裝置所示，需使用濃硫酸，故答案為：濃硫酸；
（5）氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，故答案為：長進短出；
（6）氫氧化鈉和氯氣的反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸按和水，故答案為：；
（7）濕潤的氯氣具有漂白性，干燥的氯氣沒有漂白性，這是因為氯氣和水反應(yīng)生成了強氧化性的次氯酸。故答案為：干燥的有色紙條不褪色，濕潤的有色紙條褪色、；
（8）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平可推出：221=212。
20．(1)BaCO3
(2)
(3)過濾
(4)除去Ba2+、Ag+
(5)OH-、Cl-、K+
(6) Ag
【分析】I．加入過量的，生成硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，然后在溶液1中加入過量的 ，使 Cl-全部轉(zhuǎn)化為沉淀，在所得濾液中加入過量的 ，使溶液中的 完全沉淀，最后所得溶液為 和 的混合物，加入稀 ，最后進行蒸發(fā)操作可得固體O3.本題考查物質(zhì)的分離提純操作，題目難度中等，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實驗的先后順序。
II．甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠中無銀離子和鐵離子，由于在乙廠的銀離子不能和氫氧根離子和氯離子共存，故甲場廢水中所含的離子為OH-、Cl-、K+。
【詳解】（1）根據(jù)分析沉淀A的主要成分是BaSO4和BaCO3；
（2）根據(jù)分析②中反應(yīng)的離子方程式是；
（3）①②③中均進行的式分離固體和液態(tài)的過濾操作；
（4）根據(jù)分析③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+、Ag+；
（5）根據(jù)分析可得甲場廢水中所含的離子為OH-、Cl-、K+；
（6）根據(jù)金屬活動性強的金屬可以置換活動性弱的金屬，故加一定量的鐵粉，可以回收其中的金屬是銀，反應(yīng)離子方程式為。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
D
A
D
A
B
C
C
題號
11
12
13
14
15
16




答案
B
C
D
C
D
A




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