注意事項考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項及各題答題要求
1．本試卷共8頁，滿分為100分，考試時間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。
2．答題前，請你務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、考試號等用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上規(guī)定的位置。
3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號和本人是否相符。
4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 M-96 O-16 Na-23 S-32
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
1．工業(yè)上常用明礬作凈水劑。按物質(zhì)組成分類，屬于（ ）
A．酸B．堿C．鹽D．混合物
2．反應(yīng)可用于制備氧氣。下列說法不正確的是（ ）
A．的結(jié)構(gòu)示意圖為B．中既含離子鍵又含共價鍵
C．中C元素的化合價為+4D．的空間構(gòu)型為直線形
3．實(shí)驗室用含有炭粉的銅制備硝酸銅，下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖牵? ）
A．用裝置甲溶解銅粉
B．用裝置乙吸收尾氣
C．用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液
D．用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制
4．元素C、N、O位于周期表中第二周期。下列說法正確的是（ ）
A．原子半徑：B．酸性：
C．第一電離能：D．沸點(diǎn)：
閱讀下列資料，完成5～7題：氯氣與堿反應(yīng)可以得到次氯酸鹽、氯酸鹽等含氧酸鹽，次
氯酸鹽應(yīng)用廣泛。通過KClO溶液在堿性條件下與溶液反應(yīng)制備高效水處理劑
，在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定；通過KClO溶液在堿性條件下與尿素水溶液制備，的燃燒熱為642kJ·ml-1，具有強(qiáng)還原性，能與KClO劇烈反應(yīng)生成；通過KClO溶液與Ag反應(yīng)可以回收光盤金屬層中的少量Ag，其反應(yīng)產(chǎn)物為AgCl、KOH和；通過KClO溶液在堿性條件下與反應(yīng)可制得電極材料。
5．下列說法正確的是（ ）
A．32g中含5mlσ鍵B．基態(tài)的核外三個電子能層均充滿電子
C．與的鍵角相等D．與固態(tài)時晶體類型均為共價晶體
6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（ ）
A．KClO溶液與Ag反應(yīng)：
B．KClO堿性溶液與溶液反應(yīng)：
C．尿素與過量的KClO溶液反應(yīng)：
D．的燃燒： kJ·ml-1
7．下列相關(guān)元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A．Ag具有較好的延展性，可用于在鐵表面鍍銀
B．具有還原性，可用于電極材料的制備
C．中N原子能與形成配位鍵，的水溶液呈酸性
D．中具有正四面體結(jié)構(gòu)，具有強(qiáng)氧化性
8．通過如下反應(yīng)可合成一種中間體：
下列說法正確的是（ ）
A．2-環(huán)己烯酮中所有的原子可能共平面
B．苯甲醛分子中所有碳原子雜化方式相同
C．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別中間體和2-環(huán)己烯酮
D．中間體與足量加成后所得分子中含有4個手性碳原子
9．為回收利用含的廢液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計方案如下所示，下列說法不正確的是（ ）
A．試劑X可用硫酸
B．步驟Ⅱ操作可為蒸餾
C．步驟Ⅰ中，分液時從分液漏斗下口放出溶液A
D．步驟Ⅰ中，加入足量溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無色
10．在非水溶劑中，將轉(zhuǎn)化為化合物的催化機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．該轉(zhuǎn)化過程中催化劑只有AcOHB．該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)
C．該轉(zhuǎn)化過程中有碳碳鍵的斷裂與形成D．若用參與反應(yīng)，可得到
11．根據(jù)下列實(shí)驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）
12．室溫下，通過下列實(shí)驗探究及部分硫化物的性質(zhì)。已知：飽和溶液濃度約為0.1ml·L-1，，，；反應(yīng)平衡常數(shù)K大于時認(rèn)為反應(yīng)完全。
實(shí)驗1：向20mL0.1ml·L-1溶液中加入20mL0.1ml·L-1NaOH溶液；
實(shí)驗2：向?qū)嶒?所得溶液中繼續(xù)加入20mL0.1ml·L-1NaOH溶液；
實(shí)驗3：向0.1ml·L-1溶液中通入少量氯氣，有淡黃色沉淀產(chǎn)生；
實(shí)驗4：向ml·L-1的鹽溶液中通入氣體至飽和。
下列說法正確的是（ ）
A．實(shí)驗1溶液中存在：
B．實(shí)驗2溶液中存在：
C．實(shí)驗3中反應(yīng)的離子方程式：
D．實(shí)驗4所得溶液中：
13．在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行：
反應(yīng)Ⅰ： 反應(yīng)Ⅱ：
如題13圖-1所示；各物質(zhì)的起始加入量為：、和HI均為4.0ml，為6.5ml，為2.0ml，設(shè)為xml。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于正中位置；反應(yīng)Ⅱ中與起始物質(zhì)的量之比一定條件下，不同溫度時轉(zhuǎn)化率如題13圖-2所示（圖中虛線表示相同條件下的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。
下列說法不正確的是（ ）
A．反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)的活化能
B．欲使反應(yīng)Ⅱ起始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，x的最大取值應(yīng)小于7.0
C．在x分別為4.5和5.0這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，的物質(zhì)的量相等
D．保持溫度不變，℃時改變與起始物質(zhì)的量的比值，的轉(zhuǎn)化率可能從a點(diǎn)的值升至b點(diǎn)的值
二、非選擇題：共4題，共61分。
14．（15分）以鉬精礦（主要成分，其中S為-1價，還含少量鈣、鎂等元素）為原料制備
得到的鉬單質(zhì)及其它化合物用于煉鋼、電子工業(yè)。
（1）鉬精礦（）焙燒可以制備、。焙燒爐中還會發(fā)生與反應(yīng)生成和。
①理論上完全反應(yīng)消耗的______。
②在焙燒時通常會加入碳酸鈣，其目的是____________。
（2）與Li可形成一種可充放電電池，電解質(zhì)溶液由鋰鹽溶解在一定的非水、非質(zhì)子性的有機(jī)溶劑中制成的，其工作原理為：，則該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為____________。
（3）鉬精礦（）堿浸制鉬酸鈉（）。直接向粉碎后的鉬精礦中加入NaOH溶液和NaClO溶液可得到鉬酸鈉，同時生成硫酸鹽。
①反應(yīng)的離子方程式為____________。
②鉬的浸出率隨著溫度變化如題14圖-1，當(dāng)溫度高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________。
（4）鉬精礦（）可用于制備鉬酸銨。鉬酸銨溶液可以結(jié)晶出二鉬酸銨[，相對分子質(zhì)量為340]，二鉬酸銨晶體加熱過程中固體殘留率隨溫度變化曲線如題14圖-2所示。597℃時固體產(chǎn)物化學(xué)式為______。（寫出計算過程）
已知：固體殘留
（5）一種晶體結(jié)構(gòu)如下圖，在中通過氮摻雜反應(yīng)可生成，能使具有光學(xué)活性，摻雜過程如題14圖-3所示。則晶體中______，______。
15．（15分）化合物G是一種激活劑，其合成路線如下：
（1）化合物A的酸性比環(huán)己醇的______（填“強(qiáng)”或“弱”或“無差別”）。
（2）B→C的過程中，有分子式為的副產(chǎn)物X生成，其結(jié)構(gòu)簡式為______。
（3）D轉(zhuǎn)化為E需經(jīng)歷D→Y→E，中間體Y的分子式為，則D→Y的反應(yīng)類型為______。
（4）D的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。
①分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解所得兩種等物質(zhì)的量的產(chǎn)物分別與足量溴水反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量之比為1:2。
（5）寫出以、NBS和為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）____________。
16．（15分）一種以廢銅渣（主要是CuO，含有少量雜質(zhì)）為原料制備堿式碳酸銅的流程如下所示。
（1）“酸浸”時，采取下列措施一定能提高銅元素浸出率的有______（填序號）。
A．升高酸浸溫度B．加快攪拌速度C．縮短酸浸時間D．粉碎廢銅渣
（2）“除鐵”時濾渣主要成分為______。（填化學(xué)式）
（3）“蒸氨”過程中生成CuO，寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。
（4）①制備堿式碳酸銅時，不采取向“除鐵”后的溶液中直接加入溶液的原因是____________。
②“沉銅”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
③“沉銅”時也可以利用和的混合溶液，已知25℃時，堿式碳酸銅的飽和溶液pH約為8.5，溶液中、、的分布系數(shù)δ隨pH的變化如題16圖-1所示。當(dāng)恰好形成飽和堿式碳酸銅溶液時，溶液中______。
（5）由含少量的溶液可制取晶體，請補(bǔ)充完整該制備過程的實(shí)驗方案：向含有少量的溶液中，______。（已知：在時完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀；室溫下從飽和溶液中結(jié)晶出，在80～120℃下干燥得到。實(shí)驗中需要使用CuO粉末、pH計）
17．（16分）資源化利用是控制能源危機(jī)、實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”“碳中和”的最有前途的技術(shù)之一。
（1）在催化劑銅表面直接還原為乙烯，其機(jī)理如題17圖-1。當(dāng)有1ml反應(yīng)時，直接傳遞電子物質(zhì)的量為______ml。
（2）還原為甲酸或甲酸鹽
方法Ⅰ：通過控制光沉積的方法構(gòu)建新型催化劑，其中和滲透Nafin膜，協(xié)同、分別反應(yīng)，構(gòu)建了人工光合作用體系，同時產(chǎn)生甲酸，其反應(yīng)機(jī)理如題17圖-2。
①圖中a代表______（填“”或“”）。
②該人工光合作用體系總反應(yīng)方程式為____________。
方法Ⅱ：錳催化還原產(chǎn)生甲酸部分機(jī)理如題17圖-3所示。
③圖中X的結(jié)構(gòu)式為______。
④實(shí)驗中將錳粉、碳酸氫鈉和蒸餾水添加到反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時間后產(chǎn)生甲酸的速率迅速上升的原因可能為______。
方法Ⅲ：電解制甲酸或甲酸鹽的原理如題17圖-4所示。
⑤陽離子交換膜左室產(chǎn)生的氣體為______。
⑥以一定流速持續(xù)通入，一部分在電極表面轉(zhuǎn)化為，電解一段時間后，陽離子交換膜右室中的濃度增大，原因為____________。
選項
實(shí)驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
將硫酸酸化的滴入溶液中，溶液變黃色
的氧化性強(qiáng)于的氧化性
B
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黃色沉淀生成
C
將1.0ml·L-1溶液加少量水稀釋，測溶液的pH升高
稀釋可以破壞之間的氫鍵，使得增大，堿性增強(qiáng)
D
用電導(dǎo)率傳感器分別測定等濃度的醋酸溶液和鹽酸的電導(dǎo)率，鹽酸的導(dǎo)電性強(qiáng)
HCl為強(qiáng)電解質(zhì)

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