可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5
考試時(shí)間：75 分鐘 滿分: 100分
第I卷(選擇題，共42分)
一、單項(xiàng)選擇題 (本大題共14小題，每小題3分，共42分)
1. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 22.4L HF 含有的原子數(shù)為2NA
B. 34g H?O?中含有非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
?L?1的NH?Cl溶液中, NH??的數(shù)目小于 0.1NA
D. 加熱條件下, 7. lgCl?與足量的 Fe充分反應(yīng), 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA
2. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 硝酸鐵溶液中加入少量氫碘酸： 2Fe3?+2I?=2Fe2?+I?
B. 向 Al?(SO?)?溶液中加入過(guò)量氨水: Al3?+4OH?=AlOH??
C. Na?CO?的水溶液顯堿性: CO32?+2H2O?H2CO3+2OH?
D. 向 NH?HCO?溶液中加入過(guò)量NaOH溶液: NH4++HCO3?+2OH?=NH3?H2O+CO32?+H2O
3. 下列說(shuō)法正確的是
A. 已知甲烷的燃燒熱 △H=?890.3kJ?ml?1, 則 CH?g+2O?g=CO?g+2H?Og△H=?890.3kJ?ml?1
B. 已知C(石墨, s)=C(金剛石, s) ΔH=+1.9kJ?ml?1, 則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 已知5500℃、30MPa下, N?g+3H?g?2NH?g△H=?92.4kJ?ml?1,則將0.5ml N?和1.5mlH?在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJ
D. 已知稀溶液中， H?aq+OHaq=H?Ol△H?=?57.3kJ?ml?1,相同條件下稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1ml液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱為ΔH?，則 △H?C> Si
測(cè)定 KI溶液的濃度
6. 工業(yè)上以鈦鐵礦 (FeTiO?,，其中 Ti為+4價(jià))為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. “氯化”過(guò)程中, FeTiO?和焦炭都做還原劑
B. 由 TiCl?制備 Ti的過(guò)程中, Ar的作用是防止 Mg、Ti 被氧化, 因此也可用 N?代替
C. 用于還原TiCl?的 Mg，工業(yè)上采用電解熔融MgO 的方法制取
D. 由 TiCl?制備 Ti的反應(yīng), 原子利用率為100%
7. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑: Z>Y>X
B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Xb D. 該反應(yīng)在任意溫度下均可自發(fā)進(jìn)行
13. 下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫下，pH=2的硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液呈中性
B. 常溫下，某溶液中由水電離出的 cH?=1.0×10?12ml?L?1,則該溶液的pH可能為12
C.常溫下，pH相同的NH?·H?O、NaOH、Ba(OH)?三種溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是 BaOH?
D. 酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗，則待測(cè)液濃度測(cè)定結(jié)果偏低
高二年級(jí)化學(xué)科12月月考試卷 第3頁(yè) 共7頁(yè)14.水中氨氮含量超標(biāo)會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，可利用漂白粉的有效成分次氯酸鈣除去氨氮，原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 每生成 1mlN?,轉(zhuǎn)移6ml電子
B. 反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
C. 工業(yè)上用氯氣與石灰乳制備漂白粉
D. 除去氨氮的總反應(yīng)方程式為 4NH?+3CaClO?=2N?+3CaCl?+6H?O
第II卷(非選擇題，共58分)
二、填空題
15. 葉蛇紋石是一種富鎂硅酸鹽礦物[主要成分為] Mg?Si?O??OH?,還含有 Al?O?、Fe?O?、FeO等雜質(zhì)],利用該礦物生產(chǎn)鐵紅( Fe?O?)和堿式碳酸鎂的工藝流程如圖所示，回答下列問(wèn)題：
(1)為提高“酸浸”的速率，可采取的措施是 (寫(xiě)出一種方法即可)。
(2)“轉(zhuǎn)化”中加入過(guò)量 H?O?的目的是 (用離子方程式表示)；該步驟中溫度不能過(guò)高的原因是 。
(3)“調(diào)pH”時(shí)，產(chǎn)生濾渣2的成分為 。(填化學(xué)式)
(4)“沉鎂”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；該過(guò)程中加入氨水的量不能太多，否則] MgCO??3H?O的產(chǎn)率會(huì)降低，原因是 。
(5)X通常選用 (填化學(xué)式)，加入X 后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(6)取9.1g堿式碳酸鎂[ xMgCO??yMgOH??zH?O,隔絕空氣高溫分解后，測(cè)得生成 3.3gCO?、4.0gMgO,則x∶y∶z= 。
高二年級(jí)化學(xué)科12月月考試卷 第4頁(yè) 共7頁(yè)16. 無(wú)水 FeCl?在 300°C以上升華，遇潮濕空氣極易潮解。實(shí)驗(yàn)室利用純凈干燥的氯氣制備無(wú)水 FeCl?需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器如下(裝置不重復(fù)使用) ：
(1)儀器的連接順序?yàn)閍→ → → → →f→g→i→ → → 。
(2)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)與分液漏斗相連通的橡膠管X的作用是 。
(4)裝置B 中堿石灰的作用是 。
(5)裝置D與裝置E之間通過(guò)粗玻璃導(dǎo)管而不是普通的細(xì)玻璃導(dǎo)管連接，其目的是 。
(6)對(duì)反應(yīng)后的固體產(chǎn)物進(jìn)行探究
小明同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)物中的金屬陽(yáng)離子：取少量D 中的固體加入足量的蒸餾水溶解，取上層清液分別裝入甲、乙兩支試管中。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是
A. 固體產(chǎn)物一定含有 FeCl?
B. 固體產(chǎn)物可能含有 Fe
C. 實(shí)驗(yàn)②所得結(jié)論不正確
D. 可用NaOH 溶液代替酸性KMnO?溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在 Fe2?
17.將CO?轉(zhuǎn)化為CH?OH等燃料，可以有效的緩解能源危機(jī)，同時(shí)可以減少溫室氣體，實(shí)現(xiàn)“雙碳目標(biāo)”。
(1)由CO?制備甲醇過(guò)程涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)I： CO?g+3H?g?CH?OHg+H?Og△H?0
反應(yīng)Ⅲ: ( COg+2H?g?CH?OHg△H?

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