★祝考試順利★
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Mn55 Cu64 Bi209
一、選擇題：（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1.化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）
A.葡萄酒中添加，既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化
B.碳酸鋇可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”
C.液態(tài)氯乙烷汽化大量吸熱，具有冷凍麻醉作用，可用于快速鎮(zhèn)痛
D.順丁橡膠具有良好的彈性，耐磨、耐寒性好，可用于制輪胎
2.我國科研團(tuán)隊近期成功實現(xiàn)了芳香性環(huán)碳分子和的表面合成。下列有關(guān)和說法正確的是（ ）
A.互為同素異形體B.屬于芳香族化合物
C.熔點高、硬度大D.均是含有極性鍵的非極性分子
3.下列有關(guān)化學(xué)用語表述錯誤的是（ ）
A.的系統(tǒng)命名：3-甲基-1-丁烯
B.水分子間的氫鍵可表示為：O-H…O
C.基態(tài)溴原子的簡化電子排布式：
D.分子的VSEPR模型名稱：四面體形
4.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A.中含有Si-O鍵的數(shù)目為
的溶液中，含有的數(shù)目小于
C.常溫下，與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔中含有π鍵的數(shù)目為
5.下列有關(guān)方程式的書寫正確的是（ ）
A.鋁粉溶于NaOH溶液：
B.硅的制備：
C.用惰性電極電解溶液：
D.泡沫滅火器工作原理：
6.下列實驗方案中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵? ）
7.共軛二烯烴與含碳碳雙鍵的化合物在一定條件下可構(gòu)建環(huán)狀碳骨架。下列說法錯誤的是（ ）
A.c中共含有3個手性碳原子
B.b中所有原子可能共平面
C.b可以發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)
D.等物質(zhì)的量的a和發(fā)生加成反應(yīng)，最多可以得到兩種產(chǎn)物
8.鈣鈦礦量子點是結(jié)構(gòu)與鈣鈦礦（）相似的一種新型納米材料，可用表示。是鈣鈦型化合物，具有良好的光電化學(xué)性能。下列說法錯誤的是（ ）
A.基態(tài)Ti和基態(tài)Ge原子核外未成對電子個數(shù)相等
B.第二周期元素中，第一電離能小于O的元素有5種
C.中B的雜化方式為雜化
D.H、B、O、Ga四種元素中，電負(fù)性最大的是O
9.硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥等，工業(yè)上一般以硫磺或黃鐵礦等為原料制備硫酸。下列說法正確的是（ ）
A.黃鐵礦的主要成分中只含離子鍵
B.選擇400-500℃，是為了提高的轉(zhuǎn)化率
C.鍵角：
D.工業(yè)上選擇用98.3％的濃硫酸吸收，因為難溶于水
10.用下列裝置（部分夾持儀器已略去）進(jìn)行相關(guān)實驗，其裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵? ）
11.“84”消毒液是常用消毒劑，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置來制備“84”消毒液。下列敘述錯誤的是（ ）
A.甲裝置中固體可以選用
B.乙裝置可以除去混合氣體中的HCl氣體，也可以貯存少量
C.丙裝置中反應(yīng)溫度過高可能會生成
D.用廣泛pH試紙測“84”消毒液的pH
12.脫NO的一種催化機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.能結(jié)合的原因是Mn有空軌道能接受孤電子對，形成配位鍵
B.催化過程中Mn的配位數(shù)和化合價發(fā)生了改變
C.能加快反應(yīng)速率，提高脫NO的平衡轉(zhuǎn)化率
D.總反應(yīng)方程式為：
13.科學(xué)家采用共晶鹽電解液和膜研制了一種熔鹽型電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.電池總反應(yīng)式為：
B.鎳電極的電極反應(yīng)式為：
C.該電池工作時，每轉(zhuǎn)移，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D.膜允許自由通過
14.鉍化鋰晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞可以看作是由鉍原子構(gòu)成的面心立方晶格，鋰原子填充在其中的四面體和八面體空隙處。設(shè)晶胞參數(shù)為apm，阿伏伽德羅常數(shù)為。下列敘述錯誤的是（ ）
A.若A的坐標(biāo)為，C的坐標(biāo)為，則B的坐標(biāo)為
B.與Li距離最近的Bi的數(shù)目為6個
C.鉍原子的半徑為
D.晶體密度的計算表達(dá)式為
15.常溫下，用0.1ml/L的NaOH溶液滴定20mL0.1ml/LHA溶液。溶液中（或HA）的分布系數(shù)δ、NaOH溶液體積V與pH的關(guān)系如圖所示［已知：］。下列說法正確的是（ ）
A.m點對應(yīng)溶液中：
溶液的pH約為3.1
C.p點對應(yīng)溶液中：
D.m、p、n、q中，水的電離程度最大的是n點
二、非選擇題：（本題共4個小題，共55分）
16.（14分）
硫酸四氨合銅晶體的化學(xué)式為，是制取含銅化合物、媒染劑和殺蟲劑的重要原料。某化學(xué)實驗小組利用硫酸銅溶液和氨水反應(yīng)來制備硫酸四氨合銅晶體。
Ⅰ.配制溶液
（1）配制250mL0.1ml/L的溶液，需要用托盤天平稱量的質(zhì)量為________g。需要用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、________。
Ⅱ.制備硫酸四氨合銅晶體
①取20mL配制好的硫酸銅溶液于試管中，向其中滴加1ml/L氨水，有藍(lán)色沉淀生成。
②繼續(xù)慢慢加入氨水并振蕩試管，沉淀逐漸消失，生成深藍(lán)色溶液。
③再向試管中加入15mL無水乙醇，混合后靜置30分鐘，有深藍(lán)色晶體析出。
④抽濾，洗滌沉淀，60℃左右烘干得到產(chǎn)品。
（2）中，形成配位鍵提供孤電子對的原子是________（填元素符號），1ml該微粒中，含有σ鍵的數(shù)目為________（設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。
（3）步驟②中藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為________。
（4）步驟③中加入無水乙醇的目的是________。
Ⅲ.測定產(chǎn)品的純度
從實驗Ⅱ獲得的硫酸四氨合銅晶體中混有和。測定所得產(chǎn)品純度的方法是：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品1.000g，加水溶解，加入足量濃NaOH溶液并加熱，使氨氣完全蒸出。將蒸出的氨氣用的鹽酸完全吸收，向吸收液中加入指示劑，再用0.5000ml/L的NaOH溶液滴定剩余的鹽酸。重復(fù)實驗三次，最終測得消耗NaOH溶液的平均體積為22.80mL。
（5）滴定時，指示劑選擇________（填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”），該產(chǎn)品中硫酸四氨合銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________％（保留四位有效數(shù)字）。
17.（14分）
高純碳酸錳（）廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，是制造高性能磁性材料的主要原料。工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是、含有少量的、、）為主要原料制備高純碳酸錳的工藝流程如圖所示：
已知：①。
②碳酸錳難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解。
（1）基態(tài)錳原子核外有________種空間運動狀態(tài)不同的電子。
（2）為了加快浸取速率，可以采取的措施是________（寫一條即可），浸取過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
（3）濾渣Ⅱ的主要成分是________。
（4）沉錳過程中，A溶液可以選用溶液或溶液。
①若是選用溶液，則反應(yīng)的離子方程式為：________。
②若是選用溶液。取過濾Ⅱ的濾液100mL，其中，加入等體積的溶液。如果使“沉錳”后的溶液中，則加入的________ml/L。
（5）為了得到高純碳酸錳，在過濾Ⅲ操作后，最好選擇用乙醇洗去表面的雜質(zhì)。選擇用乙醇洗滌的原因是________。
（6）在空氣中加熱所得固體（不含其他雜質(zhì)），隨著溫度的升高，殘留固體的質(zhì)量如圖所示。則B點的成分為________（填化學(xué)式）。
18.（13分）
化合物G（異煙腙）是抗結(jié)核病藥的主要成分，其合成路線如圖所示：
回答下列問題：
（1）A的名稱為________。
（2）G中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、________。
（3）已知C的分子式為，則C的結(jié)構(gòu)簡式為________。
（4）能夠快速、精確測定E的相對分子質(zhì)量的物理方法是________。
（5）F→G的化學(xué)方程式可表示為：________。
（6）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有________種，其中核磁共振氫譜中峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為________（任寫一種）。
①是芳香族化合物 ②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ③能發(fā)生水解反應(yīng)
19.（14分）
在2023年第19屆杭州亞運會上，主火炬塔的燃料首次使用廢碳再生的綠色甲醇，實現(xiàn)循環(huán)內(nèi)的零排放，這也是首次在大型體育賽事上使用這種綠色燃料。
（1）常溫常壓下利用銅基催化劑實現(xiàn)二氧化碳選擇性加氫制甲醇的反應(yīng)機(jī)理和能量變化圖如下（其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注）。
①下列說法正確的是________（填字母，下同）。
A.轉(zhuǎn)化為甲醇，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行
B.甲醇被稱為綠色燃料，因為甲醇無毒無害無污染
C.零排放是指甲醇在燃燒過程中，沒有CO、等物質(zhì)生成
D.尋找高效催化劑，有利于的回收利用，早日實現(xiàn)國家碳中和戰(zhàn)略目標(biāo)
②該轉(zhuǎn)化歷程的決速步的化學(xué)方程式為：________。
（2）一定條件下，和可以發(fā)生如下兩個平行反應(yīng)：
Ⅰ.
Ⅱ.
①為了提高的平衡轉(zhuǎn)化率且增大甲醇的平衡產(chǎn)率，可采用的措施是________。
A.增大B.及時移走甲醇C.減小容器體積D.充入He
②保持溫度恒定，向一定體積的密閉容器中按體積比1:3充入和，起始壓強為4MPa。發(fā)生上述平行反應(yīng)，達(dá)到平衡后壓強為2.8MPa。已知達(dá)到平衡時的選擇性為75％（反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的中生成的百分比）。則：
的轉(zhuǎn)化率為________；該條件下反應(yīng)Ⅱ的壓強平衡常數(shù)為________。（用分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
③對于反應(yīng)Ⅱ，已知，，（、分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)）。該反應(yīng)的、隨溫度變化的曲線如圖所示，則________（填“m”或“n”）表示隨溫度變化的曲線。
（3）電解技術(shù)助力實現(xiàn)碳中和?？茖W(xué)家們提出可以利用電解裝置在酸性水溶液中將直接轉(zhuǎn)化為，則生成的電極反應(yīng)方程式為：________。
湖北省部分市州2024年元月高三期末聯(lián)考化學(xué)參考答案
一、選擇題（每小題3分，共45分）
二、非選擇題
16（14分）
（1）6.3（2分） 250mL容量瓶、膠頭滴管（2分）
（2）N（1分） 16（2分）
（3）
或（2分）
（4）降低溶劑的極性，減小硫酸四氨合銅的溶解度，便于析出晶體（2分）
（5）甲基橙（1分） 83.64（2分）
評分標(biāo)準(zhǔn)：
（1）見錯無分（2分）
對1個得1分，全對得2分；多寫和錯寫不得分。（2分）
（2）見錯無分（3分）
（3）見錯無分（2分）
（4）“降低溶劑的極性”1分；“減小硫酸四氨合銅晶體的溶解度”或“減小溶質(zhì)的溶解度”1分。（2分）
（5）見錯無分（3分）
17（14分）
（1）15（1分）
（2）粉碎礦石、適當(dāng)增大硫酸的濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌等（1分）
（2分）
（3）、（2分）
（4）①（2分） ②2.44（2分）
（5）乙醇易揮發(fā)便于快速干燥，且能防止碳酸錳被氧化（2分）
（6）（2分）
評分標(biāo)準(zhǔn)：
（1）見錯無分（1分）
（2）答案合理即可給分（1分）
見錯無分（2分）
（3）對1個得1分，全對得2分；多寫和錯寫不得分。（2分）
（4）①掉箭頭或箭頭不全扣1分，其他情況見錯無分。（2分）②見錯無分（2分）
（5）“乙醇易揮發(fā)便于快速干燥”（1分），“能防止碳酸錳被氧化”（1分），答對1點給1分，其他合理答案酌情給分。（2分）
（6）見錯無分（2分）
18（13分）
（1）鄰苯二酚（或1,2-苯二酚）（2分）
（2）酰胺基、醚鍵（2分）酰胺鍵也可得分
（3）（2分）
（4）質(zhì)譜法（1分）
（5）
（6）19（2分） （2分）
評分標(biāo)準(zhǔn)：
（1）見錯無分（2分）
（2）對1個得1分，全對得2分；多寫和錯寫不得分。（2分）
（3）寫成結(jié)構(gòu)式也得分，其他不得分（2分）
（4）“質(zhì)譜法”、“質(zhì)譜分析法”、“用質(zhì)譜儀分析”均給分（1分）
（5）未寫反應(yīng)條件扣1分，其它見錯無分。（2分）
（6）見錯無分（2分）
19（14分）
（1）①AD
（2分）
②或（2分）
（2）①BC（2分） ②80％（2分） （2分） ③n(2分）
（3）（2分）
評分標(biāo)準(zhǔn)：
（1）①對1個得1分，全對得2分；多寫和錯寫不得分。（2分）
②見錯無分
（2）①對1個得1分，全對得2分；多寫和錯寫不得分。（2分）
②見錯無分（2分）
算錯或不帶單位均不得分。（2分）
③見錯無分（2分）
選項
實驗方案
實驗?zāi)康?br>A
向含有苯和苯酚的混合溶液中滴入濃溴水，然后過濾
除去苯中的苯酚
B
向溶液中通入少量
證明氧化性：
C
向盛有2mL0.1ml/L的溶液中滴加2滴0.1ml/L的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再向其中滴加4滴0.1ml/L的KI溶液，有黃色沉淀生成
證明：
D
取2mL0.5ml/L的溶液于試管中，加熱后溶液顏色發(fā)生變化
探究溫度對化學(xué)平衡的影響
A.測定草酸溶液的濃度
B.制備并檢驗乙烯
C.檢驗1-溴丙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物
D.檢驗氯化銨受熱分解的產(chǎn)物
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
C
D
A
D
D
B
題號
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
D
C
C
B
B

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