本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內(nèi)容：蘇教版選擇性必修1專題1至專題3第二單元。
5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Zn65
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 下列措施是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A. 暖寶寶中除了主要加鐵粉和水外，還額外加入適量的活性炭、無(wú)機(jī)鹽等
B. 輪船外面鑲嵌鋅塊
C. 在鋼制大橋表面涂油漆
D. 將河流中鐵制閘門與外加直流電源的負(fù)極相連
2. 下列事實(shí)中，主要是吸氧腐蝕引起的是
A. 煤氣灶爐頭生銹B. 裝濃硝酸的鐵桶內(nèi)部變黑
C. 純銀手鏈長(zhǎng)時(shí)間佩戴后變黑D. 炒完菜的鑄鐵鍋長(zhǎng)時(shí)間用水浸泡導(dǎo)致生銹
3. 下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法中，正確的是
A. 圖a裝置可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銀
B. 圖b裝置可以實(shí)現(xiàn)粗銅的電解精煉
C. 圖c裝置工作一段時(shí)間后，往電解質(zhì)溶液中加入適量可以使其恢復(fù)到初始狀態(tài)
D. 圖d裝置工作一段時(shí)間后，負(fù)極質(zhì)量會(huì)增大
4. 10，1物質(zhì)完全燃燒［氮元素轉(zhuǎn)化為，氫元素轉(zhuǎn)化為，碳元素轉(zhuǎn)化為］的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，一些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(25℃下)如表所示，下列說(shuō)法正確的是
A. 表示乙醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
B. 2g氫氣完全燃燒生成1所放出的熱量大于285.8kJ
C. 常溫常壓下，的反應(yīng)熱
D. 甲烷完全燃燒時(shí)，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
5. 醋是中國(guó)古代勞動(dòng)人民發(fā)明的傳統(tǒng)調(diào)味品。山西老陳醋、江蘇鎮(zhèn)江香醋、福建永春老醋、四川閬中保寧醋等形形色色的食醋是廚房常見(jiàn)的調(diào)味品。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 食醋屬于弱電解質(zhì)
B. 適當(dāng)加熱，食醋的導(dǎo)電能力會(huì)增強(qiáng)
C. 食醋中含有分子
D. 醋酸電離方程式為
6. 鋅錳干電池是生活中常用的電池，酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)分別如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 鋅錳干電池屬于一次電池，用完不可隨意丟棄
B. 酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池放電過(guò)程中鋅均發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 放電時(shí)，酸性鋅錳干電池的石墨電極上反應(yīng)為
D. 放電時(shí)，堿性鋅錳干電池正極反應(yīng)式為
7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 1L0.5稀鹽酸中含有的H原子數(shù)目為0.5 NA
B. 0.5L的稀與足量鈉充分反應(yīng)，生成的分子總數(shù)為2.5×10—3NA
C. 23g含有的原子總數(shù)為1.5NA
D. 1與1充分反應(yīng)后，生成物的分子數(shù)為2NA
8. 青銅器的腐蝕產(chǎn)物粉狀銹的主要成分是堿式氯化銅［］。青銅器電化學(xué)腐蝕過(guò)程中，表面的粉狀銹構(gòu)成的電極與金屬基體組成的電極構(gòu)成原電池，原理如圖，下列說(shuō)法正確的是
A. 在酸性較強(qiáng)的溶液中易發(fā)生析氫腐蝕
B. 潮濕的空氣中，粉狀銹上的電極反應(yīng)為
C. 將青銅長(zhǎng)時(shí)間浸泡在稀硝酸中是除去青銅表面粉狀銹的一種有效方法
D. 青銅基體與外接電源正極相連可以減緩青銅的腐蝕
9. 在恒溫密閉容器中加入1和1，發(fā)生反應(yīng)：，其他條件不變，5min末P的體積分?jǐn)?shù)隨容器的體積變化的關(guān)系如圖所示(整個(gè)過(guò)程中各物質(zhì)狀態(tài)不改變)，下列說(shuō)法正確的是
A. b點(diǎn)平衡常數(shù)大于c點(diǎn)平衡常數(shù)
B. 體積為VL時(shí)，c點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C. a點(diǎn)一定不處于平衡狀態(tài)
D.
10. 催化劑光助―芬頓反應(yīng)用于漂白有機(jī)染料的一種機(jī)理如圖所示，其中包括①②光激發(fā)產(chǎn)生光生電子與光生空穴(，具有很強(qiáng)的得電子能力)、③④空穴氧化、⑥超氧自由基氧化、⑦光生電子還原鐵離子等。下列說(shuō)法正確的是
A. 、和在漂白顏料時(shí)體現(xiàn)了強(qiáng)還原性
B. 催化劑可以降低反應(yīng)活化能，提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)
C. 反應(yīng)⑤每消耗1，共轉(zhuǎn)移4
D. 反應(yīng)⑨有非極性鍵的斷裂與形成
11. 某同學(xué)設(shè)置了如圖所示裝置(電解質(zhì)溶液均過(guò)量)，下列說(shuō)法正確的是
A. a極的電極反應(yīng)為
B. N試管收集到黃綠色的氣體
C. 電路中每轉(zhuǎn)移2電子，理論上乙池陰極區(qū)生成2
D. 甲池b極消耗的氣體與乙池陰極產(chǎn)生的氣體的體積比為2∶1
12. 恒溫時(shí)，向如圖所示的密閉容器中(活栓已經(jīng)固定住活塞)加入10和1，進(jìn)行反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 其他條件不變，將圖示容器換成絕熱容器，B的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)增大活塞活栓
B. 混合氣體的密度不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 若反應(yīng)達(dá)到平衡后，拔去活栓，再充入適量(不參與反應(yīng))，平衡逆向移動(dòng)
D. 若反應(yīng)達(dá)到平衡后拔去活栓，再次達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小
13. 一種水系可逆鋅一二氧化碳電池結(jié)構(gòu)如圖(在電場(chǎng)的作用下，雙極膜的陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的解離成和并分別通過(guò)陰膜和陽(yáng)膜)，下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí)，正極區(qū)溶液的增大
B. 放電時(shí)，雙極膜產(chǎn)生的移向選擇性催化材料
C. 充電時(shí)，若陰極增重6.5g，則陽(yáng)極產(chǎn)生1.6g
D. 充電時(shí)，選擇性催化材料的電極反應(yīng)為
14. 常溫下，向一定體積0.2的溶液中逐滴滴入0.2的稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)［用表示，］與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。忽略溶液混合時(shí)體積變化和溫度變化，已知，下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 的
B. c點(diǎn)溶液中水電離出的
C. b~c點(diǎn)間溶液中：
D. d點(diǎn)溶液中：
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 硝酸是中學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)酸，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硝酸的性質(zhì)。
I.往0.1溶液中逐滴加入6稀硝酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液先變成棕色后逐漸變成棕黃色。對(duì)于棕色的形成原因，同學(xué)們提出猜想：
猜想1：溶液呈棕色可能是低濃度導(dǎo)致。
猜想2：溶液呈棕色可能是(棕色)導(dǎo)致的。
猜想3：溶液呈棕色可能是溶解在溶液中導(dǎo)致的。
已知：(棕色)
（1）溶液與稀硝酸生成和無(wú)色氣體的離子方程式為_(kāi)__________；往反應(yīng)后的溶液中滴加溶液，觀察到溶液顏色變?yōu)開(kāi)__________，說(shuō)明溶液中有。
（2）小組同學(xué)用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到石墨1上有無(wú)色氣泡冒出，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，整個(gè)過(guò)程中未觀察到石墨2附近溶液出現(xiàn)棕色，說(shuō)明猜想___________錯(cuò)誤。
II．鋁在濃硝酸中的鈍化是非常特殊的變化過(guò)程，化學(xué)小組用如圖裝置探究鋁(已打磨掉表面的氧化膜)鈍化所需的硝酸濃度。實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象記錄如表，鈍化生成，回答下列問(wèn)題：
（3）電解質(zhì)溶液為7.5的硝酸：鋁棒為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)________。
（4）電解質(zhì)溶液為9的硝酸：0~4s內(nèi)，負(fù)極上的電極反應(yīng)為_(kāi)__________；4s后銅棒發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；探究裝置的尾氣吸收裝置可選擇___________(填標(biāo)號(hào))。
16. 化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有重大意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I．硫與硫的氧化物轉(zhuǎn)化過(guò)程中能量變化如圖所示：
（1）表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（2）對(duì)于反應(yīng)：
①___________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)有利于該反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。
②在一密閉容器中僅發(fā)生該反應(yīng)，下列措施有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A．升高溫度 B．壓縮容器體積 C．增大濃度 D．再充入一定量的
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①量取500.25，溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；
②量取500.55溶液，測(cè)量溫度；
③將溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。
（3）儀器a的名稱為_(kāi)__________，使用的溶液稍微過(guò)量的原因是___________。
（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄：
設(shè)實(shí)驗(yàn)所用的酸、堿溶液的密度均為1，反應(yīng)前后溶液的比熱容。計(jì)算該實(shí)驗(yàn)的___________。
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向溶液中加堿時(shí)，分多次加入溶液，將會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的___________(填“偏大”或“偏小”，下同)；若用0.55氨水代替溶液，將會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的___________。
17. 氮和氮的化合物與人類關(guān)系密切。已知：
i．
ii．
iii．
（1）___________(用含a、b、c的式子表示)。
（2）T℃時(shí)，。各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注。圖中決速步驟的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________；d=___________。
（3）某小組往一恒溫恒壓含有鐵觸媒的容器中充入1和3，模擬合成氨的反應(yīng)，不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖。
①圖中溫度、、由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________，圖中x、y、z、w四點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是___________點(diǎn)。
②y點(diǎn)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________；在溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含的式子表示)。
③若在恒容條件下發(fā)生該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A．溫度升高，將增大
B．當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡
C．當(dāng)?shù)捏w積分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡
D．?dāng)嗔?鍵的同時(shí)斷裂6鍵，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡
（4）氨的催化氧化過(guò)程中同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)主要如下：
反應(yīng)I．
反應(yīng)II．
測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)、的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。
①反應(yīng)II為_(kāi)__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②隨著溫度升高，的產(chǎn)率先增大后減小的原因?yàn)開(kāi)__________。
18. 25℃時(shí)，某些弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如表所示，回答下列問(wèn)題。
（1）25℃時(shí)，0.02鹽酸的pH約為_(kāi)__________，該溶液中水電離出的___________。()
（2）少量的通入溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，該過(guò)程中，溶液中水電離出的會(huì)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）某同學(xué)用0.2000的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定25.00未知濃度的溶液。平行滴定三次所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
①圖中需用到的儀器為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))，所選儀器在使用前需要___________。
②溶液的濃度為_(kāi)______，下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的是________(填標(biāo)號(hào))。
A．裝待測(cè)液的錐形瓶未潤(rùn)洗
B．裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器水洗后直接裝液
C．滴定過(guò)程中，部分標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外
D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線河北省高二上學(xué)期期中考試
化學(xué)
本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內(nèi)容：蘇教版選擇性必修1專題1至專題3第二單元。
5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Zn65
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 下列措施是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A. 暖寶寶中除了主要加鐵粉和水外，還額外加入適量的活性炭、無(wú)機(jī)鹽等
B. 輪船外面鑲嵌鋅塊
C. 在鋼制大橋的表面涂油漆
D. 將河流中鐵制閘門與外加直流電源的負(fù)極相連
【答案】A
【解析】
【詳解】A．暖寶寶中除了主要加鐵粉和水外，還額外加入適量的活性炭、無(wú)機(jī)鹽形成原電池，加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)符合題意；
B．輪船外面鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，減緩船體腐蝕速率，B項(xiàng)不符合題意；
C．涂油漆隔絕空氣和水，減緩腐蝕速率，C項(xiàng)不符合題意；
D．外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)閘門，減緩其腐蝕速率，D項(xiàng)不符合題意;
故選A。
2. 下列事實(shí)中，主要是吸氧腐蝕引起的是
A. 煤氣灶爐頭生銹B. 裝濃硝酸的鐵桶內(nèi)部變黑
C. 純銀手鏈長(zhǎng)時(shí)間佩戴后變黑D. 炒完菜的鑄鐵鍋長(zhǎng)時(shí)間用水浸泡導(dǎo)致生銹
【答案】D
【解析】
【詳解】A．燃?xì)庠钍褂弥袝?huì)受到空氣中的氧氣的侵蝕，長(zhǎng)時(shí)間使用后可能導(dǎo)致燃?xì)庠畋砻嫔P，主要是因?yàn)榛瘜W(xué)腐蝕，A項(xiàng)不符合題意；
B．裝濃硝酸的鐵桶變黑是因?yàn)榘l(fā)生鈍化，不是吸氧腐蝕引起的，B項(xiàng)不符合題意；
C．銀單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，純銀不能形成原電池，C項(xiàng)不符合題意；
D．炒完菜的鑄鐵鍋長(zhǎng)時(shí)間存留鹽液時(shí)出現(xiàn)銹斑，發(fā)生吸氧腐蝕，酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故D符合題意；
故選D。
3. 下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法中，正確的是
A圖a裝置可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銀
B. 圖b裝置可以實(shí)現(xiàn)粗銅的電解精煉
C. 圖c裝置工作一段時(shí)間后，往電解質(zhì)溶液中加入適量可以使其恢復(fù)到初始狀態(tài)
D. 圖d裝置工作一段時(shí)間后，負(fù)極質(zhì)量會(huì)增大
【答案】D
【解析】
【詳解】A．圖a裝置中，F(xiàn)e極放在FeSO4溶液中，不能形成電鍍裝置且銀不會(huì)在鐵表面生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．銅的電解精煉中，應(yīng)該用粗銅作陽(yáng)極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．圖c裝置本質(zhì)上是電解水，加入不能使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到初始狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．圖d為鉛蓄電池，負(fù)極電解方程式為：Pb-2e-+SO=PbSO4，負(fù)極質(zhì)量會(huì)增大，D項(xiàng)正確；
故選D。
4. 10，1物質(zhì)完全燃燒［氮元素轉(zhuǎn)化為，氫元素轉(zhuǎn)化為，碳元素轉(zhuǎn)化為］的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，一些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(25℃下)如表所示，下列說(shuō)法正確的是
A. 表示乙醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
B. 2g氫氣完全燃燒生成1所放出的熱量大于285.8kJ
C. 常溫常壓下，的反應(yīng)熱
D. 甲烷完全燃燒時(shí)，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
【答案】C
【解析】
【詳解】A．燃燒熱要求應(yīng)生成液態(tài)水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．水由氣態(tài)變?yōu)橐后w要放熱，則2g完全燃燒生成1氣態(tài)水放出的熱量小于285.8，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，；，結(jié)合蓋斯定律可知，，C項(xiàng)正確；
D．甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C。
5. 醋是中國(guó)古代勞動(dòng)人民發(fā)明的傳統(tǒng)調(diào)味品。山西老陳醋、江蘇鎮(zhèn)江香醋、福建永春老醋、四川閬中保寧醋等形形色色的食醋是廚房常見(jiàn)的調(diào)味品。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 食醋屬于弱電解質(zhì)
B. 適當(dāng)加熱，食醋的導(dǎo)電能力會(huì)增強(qiáng)
C. 食醋中含有分子
D. 醋酸電離方程式為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．食醋屬于混合物，不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．醋酸的電離為吸熱過(guò)程，適度升高溫度，電離平衡右移，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電能力會(huì)增強(qiáng)，B正確；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則食醋中含有分子，C正確；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，醋酸電離方程式為，D正確；
故選A。
6. 鋅錳干電池是生活中常用的電池，酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)分別如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 鋅錳干電池屬于一次電池，用完不可隨意丟棄
B. 酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池放電過(guò)程中鋅均發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 放電時(shí)，酸性鋅錳干電池的石墨電極上反應(yīng)為
D. 放電時(shí)，堿性鋅錳干電池正極反應(yīng)式為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鋅錳干電池屬于一次電池，由重金屬離子，用完不可隨意丟棄，故A正確；
B．酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池都是鋅作負(fù)極，放電過(guò)程中鋅均發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．放電時(shí)，酸性鋅錳干電池的石墨電極上反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，堿性鋅錳干電池正極反應(yīng)式為，故D正確；
故選C。
7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 1L0.5稀鹽酸中含有的H原子數(shù)目為0.5 NA
B. 0.5L的稀與足量鈉充分反應(yīng)，生成的分子總數(shù)為2.5×10—3NA
C. 23g含有的原子總數(shù)為1.5NA
D. 1與1充分反應(yīng)后，生成物的分子數(shù)為2NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子，水分子中含有氫原子，無(wú)法計(jì)算1L0.5ml/L鹽酸溶液中水的物質(zhì)的量和溶液中的氫原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．稀硫酸溶液中的氫離子和水分子均能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，無(wú)法計(jì)算0.5LpH為2的稀硫酸溶液中水的物質(zhì)的量和反應(yīng)生成氫氣的分子總數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化氮能發(fā)生反應(yīng)生成四氧化二氮，但二氧化氮和四氧化二氮的最簡(jiǎn)式相同，都是NO2，則23g二氧化氮含有的原子總數(shù)為×3×NAml-1=1.5NA，故C正確；
D．氫氣與碘蒸氣生成碘化氫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則1ml氫氣與1ml碘蒸氣充分反應(yīng)生成碘化氫的分子數(shù)小于2ml×NAml—1=2NA，故D錯(cuò)誤；
故選C。
8. 青銅器的腐蝕產(chǎn)物粉狀銹的主要成分是堿式氯化銅［］。青銅器電化學(xué)腐蝕過(guò)程中，表面的粉狀銹構(gòu)成的電極與金屬基體組成的電極構(gòu)成原電池，原理如圖，下列說(shuō)法正確的是
A. 在酸性較強(qiáng)的溶液中易發(fā)生析氫腐蝕
B. 潮濕的空氣中，粉狀銹上的電極反應(yīng)為
C. 將青銅長(zhǎng)時(shí)間浸泡在稀硝酸中是除去青銅表面粉狀銹的一種有效方法
D. 青銅基體與外接電源正極相連可以減緩青銅的腐蝕
【答案】B
【解析】
【詳解】A．的活動(dòng)性比H弱，不能發(fā)生析氫腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．由圖可知，潮濕的空氣中，O2在粉狀銹上得到電子生成OH-，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電解方程式為：，B項(xiàng)正確；
C．稀硝酸會(huì)和Cu反應(yīng)，將青銅損壞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．青銅作陽(yáng)極會(huì)加快青銅的腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。
9. 在恒溫密閉容器中加入1和1，發(fā)生反應(yīng)：，其他條件不變，5min末P的體積分?jǐn)?shù)隨容器的體積變化的關(guān)系如圖所示(整個(gè)過(guò)程中各物質(zhì)狀態(tài)不改變)，下列說(shuō)法正確的是
A. b點(diǎn)平衡常數(shù)大于c點(diǎn)平衡常數(shù)
B. 體積為VL時(shí)，c點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C. a點(diǎn)一定不處于平衡狀態(tài)
D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．溫度相同，b、c兩點(diǎn)平衡常數(shù)相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．由圖可知，c點(diǎn)P的體積分?jǐn)?shù)小于平衡時(shí)其體積分?jǐn)?shù)，故c點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；
C．a(chǎn)點(diǎn)容器體積小，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快，a點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)達(dá)到平衡之后，壓強(qiáng)增大，P的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。
10. 催化劑光助―芬頓反應(yīng)用于漂白有機(jī)染料的一種機(jī)理如圖所示，其中包括①②光激發(fā)產(chǎn)生光生電子與光生空穴(，具有很強(qiáng)的得電子能力)、③④空穴氧化、⑥超氧自由基氧化、⑦光生電子還原鐵離子等。下列說(shuō)法正確的是
A. 、和在漂白顏料時(shí)體現(xiàn)了強(qiáng)還原性
B. 催化劑可以降低反應(yīng)活化能，提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)
C. 反應(yīng)⑤每消耗1，共轉(zhuǎn)移4
D. 反應(yīng)⑨有非極性鍵的斷裂與形成
【答案】B
【解析】
【詳解】A．、和具有很強(qiáng)的得電子能力，在漂白顏料時(shí)體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．催化劑可以降低反應(yīng)活化能，提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，B項(xiàng)正確；
C．反應(yīng)⑤中O2轉(zhuǎn)化為，每消耗1，共轉(zhuǎn)移1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)⑨中H2O2轉(zhuǎn)化為，沒(méi)有非極性鍵的形成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。
11. 某同學(xué)設(shè)置了如圖所示裝置(電解質(zhì)溶液均過(guò)量)，下列說(shuō)法正確的是
A. a極的電極反應(yīng)為
B. N試管收集到黃綠色的氣體
C. 電路中每轉(zhuǎn)移2電子，理論上乙池陰極區(qū)生成2
D. 甲池b極消耗的氣體與乙池陰極產(chǎn)生的氣體的體積比為2∶1
【答案】C
【解析】
【分析】甲為燃料電池中，通入O2的b極為正極，電極方程式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，通入CH3OH的a極為負(fù)極，電極方程式為：，乙為電解池，M為陽(yáng)極，電極方程式為：2Cl--2e-=Cl2，N極為陰極，電極方程式為：4H2O+4e-=2H2+4OH-，以此解答。
【詳解】A．由分析可知，a極的電極反應(yīng)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．由分析可知，N極為陰極，電極方程式為：4H2O+4e-=2H2+4OH-，N試管收集的是陰極產(chǎn)生的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．N極為陰極，電極方程式為：4H2O+4e-=2H2+4OH-，電路中每轉(zhuǎn)移2電子，理論上乙池陰極區(qū)生成2，C項(xiàng)正確；
D．未注明溫度、壓強(qiáng)，且相同條件下甲池b極消耗的氣體與乙池陰極產(chǎn)生的氣體的體積比為1∶2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C。
12. 恒溫時(shí)，向如圖所示的密閉容器中(活栓已經(jīng)固定住活塞)加入10和1，進(jìn)行反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 其他條件不變，將圖示容器換成絕熱容器，B的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)增大活塞活栓
B. 混合氣體的密度不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 若反應(yīng)達(dá)到平衡后，拔去活栓，再充入適量(不參與反應(yīng))，平衡逆向移動(dòng)
D. 若反應(yīng)達(dá)到平衡后拔去活栓，再次達(dá)到平衡時(shí)，C體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小
【答案】B
【解析】
【詳解】A．在絕熱容器中，體系溫度會(huì)升高，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，Ｂ的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中，A為固體，且為恒容容器，則密度隨著反應(yīng)的進(jìn)行一直在改變，則密度不變的時(shí)候可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡，B項(xiàng)正確；
C．拔去活栓，充入，容器體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．拔去活栓，混合氣體總體積增大，平衡正向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。
13. 一種水系可逆鋅一二氧化碳電池結(jié)構(gòu)如圖(在電場(chǎng)的作用下，雙極膜的陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的解離成和并分別通過(guò)陰膜和陽(yáng)膜)，下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí)，正極區(qū)溶液的增大
B. 放電時(shí)，雙極膜產(chǎn)生的移向選擇性催化材料
C. 充電時(shí)，若陰極增重6.5g，則陽(yáng)極產(chǎn)生1.6g
D. 充電時(shí)，選擇性催化材料的電極反應(yīng)為
【答案】C
【解析】
【分析】由圖可知，放電時(shí)，金屬鋅電極為負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，選擇性催化材料電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，雙極膜復(fù)合層間的H2O電離出的H+通過(guò)膜移向選擇性催化材料電極，OH-通過(guò)膜移向鋅電極，充電時(shí)鋅電極為陰極，電極反應(yīng)式為[Zn(OH)4]2-+2e-═Zn+4OH-，選擇性催化材料電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此作答。
【詳解】A．由分析可知放電時(shí)，正極反應(yīng)為，轉(zhuǎn)移2n個(gè)電子的同時(shí)雙極膜產(chǎn)生的2n個(gè)進(jìn)入正極區(qū)，正極區(qū)溶液減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，雙極膜產(chǎn)生的移向負(fù)極，即移向金屬鋅電極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，陰極電極方程式為：[Zn(OH)4]2-+2e-═Zn+4OH-，若陰極增重6.5g，生成0.1mlZn，轉(zhuǎn)移0.2ml電子，陽(yáng)極電極方程式為：，產(chǎn)生0.05ml，質(zhì)量為0.05ml×32g/ml=1.6g，C項(xiàng)正確；
D．充電時(shí)，選擇性催化材料電極失電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C。
14. 常溫下，向一定體積0.2的溶液中逐滴滴入0.2的稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)［用表示，］與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。忽略溶液混合時(shí)體積變化和溫度變化，已知，下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 的
B. c點(diǎn)溶液中水電離出的
C. b~c點(diǎn)間溶液中：
D. d點(diǎn)溶液中：
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)圖像可以看出a點(diǎn)溶質(zhì)為，c點(diǎn)溶質(zhì)是，d點(diǎn)溶液溶質(zhì)為，根據(jù)分析答題。
【詳解】A．根據(jù)a點(diǎn)數(shù)據(jù) ，，A正確；
B．c點(diǎn)溶質(zhì)是，，，B正確；
C．b~c點(diǎn)間溶液中溶質(zhì)為，因此，C正確；
D．d點(diǎn)溶液溶質(zhì)為，因此，D錯(cuò)誤；
故選D。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 硝酸是中學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)酸，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硝酸的性質(zhì)。
I.往0.1溶液中逐滴加入6稀硝酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液先變成棕色后逐漸變成棕黃色。對(duì)于棕色的形成原因，同學(xué)們提出猜想：
猜想1：溶液呈棕色可能是低濃度導(dǎo)致的。
猜想2：溶液呈棕色可能是(棕色)導(dǎo)致的。
猜想3：溶液呈棕色可能是溶解在溶液中導(dǎo)致的。
已知：(棕色)。
（1）溶液與稀硝酸生成和無(wú)色氣體的離子方程式為_(kāi)__________；往反應(yīng)后的溶液中滴加溶液，觀察到溶液顏色變?yōu)開(kāi)__________，說(shuō)明溶液中有。
（2）小組同學(xué)用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到石墨1上有無(wú)色氣泡冒出，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，整個(gè)過(guò)程中未觀察到石墨2附近溶液出現(xiàn)棕色，說(shuō)明猜想___________錯(cuò)誤。
II．鋁在濃硝酸中的鈍化是非常特殊的變化過(guò)程，化學(xué)小組用如圖裝置探究鋁(已打磨掉表面的氧化膜)鈍化所需的硝酸濃度。實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象記錄如表，鈍化生成，回答下列問(wèn)題：
（3）電解質(zhì)溶液為7.5的硝酸：鋁棒為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)________。
（4）電解質(zhì)溶液為9的硝酸：0~4s內(nèi)，負(fù)極上的電極反應(yīng)為_(kāi)__________；4s后銅棒發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；探究裝置的尾氣吸收裝置可選擇___________(填標(biāo)號(hào))。
【答案】（1） ①. ②. (血)紅色
（2） ①. ②. 1
（3） ①. 負(fù) ②.
（4） ①. ②. 氧化 ③. b
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
二價(jià)鐵可以被硝酸氧化為三價(jià)鐵，硝酸被還原為一氧化氮，離子方程式為：；三價(jià)鐵遇到硫氰化鉀溶液變?yōu)?血)紅色；
【小問(wèn)2詳解】
石墨1上有無(wú)色氣泡冒出說(shuō)明被還原生成，電極反應(yīng)式為；整個(gè)過(guò)程中硫酸亞鐵溶液中無(wú)和進(jìn)入且濃度低時(shí)未觀察到溶液呈棕色，證明猜想1錯(cuò)誤；
【小問(wèn)3詳解】
0~4s內(nèi)，靈敏電流計(jì)指針大幅度偏向右側(cè)，4s后反轉(zhuǎn)說(shuō)明0~4s內(nèi)，作負(fù)極，根據(jù)題于信息可知生成了，則電極反應(yīng)式為：；
【小問(wèn)4詳解】
當(dāng)電解質(zhì)為濃硝酸是，則鋁會(huì)鈍化，生成氧化鋁，則負(fù)極上的電極反應(yīng)為；4s后銅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；通入飽和食鹽水或濃硫酸中會(huì)產(chǎn)生，a、c項(xiàng)不符合題意；吸收應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，d項(xiàng)不符合題意，故選b。
16. 化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有重大意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I．硫與硫的氧化物轉(zhuǎn)化過(guò)程中能量變化如圖所示：
（1）表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（2）對(duì)于反應(yīng)：
①___________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)有利于該反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。
②在一密閉容器中僅發(fā)生該反應(yīng)，下列措施有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A．升高溫度 B．壓縮容器體積 C．增大濃度 D．再充入一定量的
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①量取500.25，溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；
②量取500.55溶液，測(cè)量溫度；
③將溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。
（3）儀器a的名稱為_(kāi)__________，使用的溶液稍微過(guò)量的原因是___________。
（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄：
設(shè)實(shí)驗(yàn)所用的酸、堿溶液的密度均為1，反應(yīng)前后溶液的比熱容。計(jì)算該實(shí)驗(yàn)的___________。
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向溶液中加堿時(shí)，分多次加入溶液，將會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的___________(填“偏大”或“偏小”，下同)；若用0.55氨水代替溶液，將會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的___________。
【答案】（1）
（2） ①. 低溫 ②. BC
（3） ①. 環(huán)形玻璃攪拌棒 ②. 保證硫酸完全被堿中和，減小實(shí)驗(yàn)誤差
（4）-55.176 （5） ①. 偏大 ②. 偏大
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
燃燒熱是在101時(shí)，1純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，因此硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。
答案為：。
【小問(wèn)2詳解】
由圖像可知，合成的反應(yīng)是放熱、熵減的過(guò)程，根據(jù)吉布斯自由能HClO>HCO，則少量的通入溶液中生成HClO和NaHCO3，離子方程式為：，溶液中ClO-發(fā)生水解，水的電離被促進(jìn)，少量的通入后生成HClO，HClO的電離會(huì)抑制水的電離，則該過(guò)程中，溶液中水電離出的會(huì)減小。
【小問(wèn)3詳解】
①用0.2000的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定25.00未知濃度的溶液過(guò)程中需要用到酸式滴定管和堿式滴定管，故選bc；滴定管在使用前需要檢驗(yàn)是否漏液；
②由表格數(shù)據(jù)可知，第2次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)該舍去，另外2組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值為，溶液的濃度為；
A．裝待測(cè)液的錐形瓶未潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致待測(cè)液會(huì)稀釋，C待測(cè)偏小，故A不選；
B．裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器水洗后沒(méi)有潤(rùn)洗直接裝液會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，V標(biāo)準(zhǔn)偏大，C待測(cè)偏大，故B選；
C．滴定過(guò)程中，部分標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外，會(huì)導(dǎo)致V標(biāo)準(zhǔn)偏大，C待測(cè)偏大，故C選；
D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致V標(biāo)準(zhǔn)偏小，C待測(cè)偏小，故D不選；
故選BC。物質(zhì)
化學(xué)式
氫氣
-285.8
乙烯
-1411.0
乙醇
-1366.8
甲烷
-890.3
硝酸濃度/
()
電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)情況
電流計(jì)反轉(zhuǎn)所需時(shí)間/s
鋁棒變化
銅棒變化
7.5
靈敏電流計(jì)指針大幅度偏向右側(cè)
不發(fā)生反轉(zhuǎn)
逐漸溶解
有氣泡產(chǎn)生
8
靈敏電流計(jì)指針大幅度偏向右側(cè)，然后緩慢向左偏轉(zhuǎn)
8
開(kāi)始變暗，8s后有氣泡產(chǎn)生
開(kāi)始有氣泡產(chǎn)生，8s后逐漸溶解
9
靈敏電流計(jì)指針大幅度偏向右側(cè)，然后稍快向左偏轉(zhuǎn)
4
開(kāi)始變暗，4s后有氣泡產(chǎn)生
開(kāi)始有氣泡產(chǎn)生，4s后逐漸溶解
10
靈敏電流計(jì)指針大幅度偏向右側(cè)，然后快速向左偏轉(zhuǎn)
1
迅速變暗并有氣泡產(chǎn)生
有少量氣泡產(chǎn)生并逐漸溶解
a
b
c
d
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
反應(yīng)物的初始溫度/℃
反應(yīng)后體系的溫度/℃
溶液
溶液
平均值
1
25.2
25.4
28.6
2
24.9
25.1
28.4
3
253
25.3
28.0
4
250
25.2
28.3
弱電解質(zhì)
電離常數(shù)
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
1
2
3
消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積/
20.02
23.45
19.98
物質(zhì)
化學(xué)式
氫氣
-285.8
乙烯
-1411.0
乙醇
-1366.8
甲烷
-890.3
硝酸濃度/
()
電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)情況
電流計(jì)反轉(zhuǎn)所需時(shí)間/s
鋁棒變化
銅棒變化
7.5
靈敏電流計(jì)指針大幅度偏向右側(cè)
不發(fā)生反轉(zhuǎn)
逐漸溶解
有氣泡產(chǎn)生
8
靈敏電流計(jì)指針大幅度偏向右側(cè)，然后緩慢向左偏轉(zhuǎn)
8
開(kāi)始變暗，8s后有氣泡產(chǎn)生
開(kāi)始有氣泡產(chǎn)生，8s后逐漸溶解
9
靈敏電流計(jì)指針大幅度偏向右側(cè)，然后稍快向左偏轉(zhuǎn)
4
開(kāi)始變暗，4s后有氣泡產(chǎn)生
開(kāi)始有氣泡產(chǎn)生，4s后逐漸溶解
10
靈敏電流計(jì)指針大幅度偏向右側(cè)，然后快速向左偏轉(zhuǎn)
1
迅速變暗并有氣泡產(chǎn)生
有少量氣泡產(chǎn)生并逐漸溶解
a
b
c
d
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
反應(yīng)物的初始溫度/℃
反應(yīng)后體系的溫度/℃
溶液
溶液
平均值
1
25.2
25.4
28.6
2
249
25.1
28.4
3
25.3
25.3
28.0
4
25.0
25.2
28.3
弱電解質(zhì)
電離常數(shù)
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
1
2
3
消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積/
20.02
23.45
19.98

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