本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項：
1．答題前，務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡規(guī)定的位置上。
2．答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。
3．答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。
4．考試結(jié)束后，將答題卷交回。
5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16
第I卷（選擇題 共42分）
一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）
1．（原創(chuàng)）航空航天技術(shù)與化學有著密切的聯(lián)系，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A．神舟十九號返回艙具有耐高溫、耐摩擦的特性
B．長征二號F運載火箭使用的燃料為偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4，反應(yīng)產(chǎn)物對環(huán)境友好
C．神舟十九號載人飛船推進艙使用的太陽能電池板主要材料是硅酸鹽
D．返回艙在返回地面時，打開尼龍緩降傘，其中尼龍緩降傘屬于有機高分子材料
2．（原創(chuàng)）下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強
B．化學平衡常數(shù)的值越大，反應(yīng)正向進行的程度就越大
C．溫度越高，弱電解質(zhì)的電離程度就越大
D．鹽溶液的濃度越大，水解程度就越大
3．（改編）下列事實和說法與水解無關(guān)的是（ ）
A．實驗室配制FeSO4溶液，常加入鐵粉
B．使用明礬作凈水劑
C．草木灰(主要成分K2CO3)與銨態(tài)氮肥不能混合施用
D．工業(yè)上使用NH4Cl溶液來除去鐵銹
4．（原創(chuàng)）下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)說法正確的是（ ）
A．T℃下，1L 0.01ml/L的H2C2O4溶液中，H+的數(shù)目為0.02NA
B．46g NO2氣體，所含原子數(shù)目為3NA
C．2ml SO2和1ml O2反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)目為2NA
D．1mlCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
5．（改編）下列有關(guān)實驗裝置及說法正確的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．（原創(chuàng)）常溫下，下列離子組在指定條件的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．水電離出的c(H+)=1×10-13ml/L的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、NO3-
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：NH4+、Na+、S2O32-、Cl-
C．加入鋁粉有氫氣生成的溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
D．的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
7．（改編）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92kJ/ml
△S= -198.2J/(ml?K)有關(guān)化學反應(yīng)調(diào)控說法錯誤的是（ ）
A．合成氨氣，理論上選用低溫、高壓的條件進行控制，有利于提高合成氨的產(chǎn)率
B．該反應(yīng)在常溫下可以自發(fā)進行
C．將生成的NH3進行液化，有助于提高反應(yīng)速率
D．結(jié)合生產(chǎn)實際，可以適當提高原料氣體中N2的含量
8．（原創(chuàng)）下列解釋事實的方程式書寫不正確的是（ ）
A．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B．FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl
C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃度較大的硫酸，溶液橙色加深：
Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+
D．NaHSO3溶液顯酸性：HSO3-H++SO32-
9．（改編）H2在石墨烯負載型Pd單原子催化劑(Pd/SVG)上還原NO生成N2和 NH3的路徑機理及活化能Ea(kJ/ml)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．H2還原NO生成N2過程中，速率最快的步驟為②
B．Pd/SVG上H2還原NO，更容易生成NH3、不容易生成N2
C．由圖可知H2還原NO生成NH3的過程中，有非極性鍵斷裂和生成
D．由圖可知相同催化劑條件下反應(yīng)可能存在多種基元反應(yīng)
10．（原創(chuàng)）為了達到下列實驗結(jié)論，實驗方案設(shè)計及現(xiàn)象均正確的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．（原創(chuàng)）實驗小組的同學在室溫下測得溶液的pH如表所示，下列說法錯誤的是（ ）
（已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5）
A．a(chǎn) L溶液②和b L溶液④混合后，溶液pH=10，則a>b
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大小順序為：②=④>③=⑤>①
C．將溶液①、②稀釋100倍后，pH：①>②
D．向溶液②中加入醋酸鈉固體，水電離出的c(H+)增大
12．（原創(chuàng)）下列關(guān)于平衡圖象，說法正確是（ ）
A．已知：X(g)+Y(g)2Z(g)，在恒容容器中，X、Y起始加入量一定的情況下，相同時間內(nèi)測得Z的產(chǎn)率和Z在不同溫度下的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖甲所示，則達到平衡的點有Q、N點
B．平衡時氣體的平均摩爾質(zhì)量用表示，則2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H>0滿足圖乙變化趨勢
C．若丙圖表示不同溫度下水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線，則a點對應(yīng)溫度高于b點
D．丁圖為向冰醋酸中加水后溶液導電能力變化，其中pH：ac(H+)>c(OH-)
C．水的電離程度：c>b>a>d
D．25℃時 ，NH4Cl水解平衡常數(shù)為(q-1)×10-7 (用q表示)
第II卷（非選擇題 共58分）
二、非選擇題（共58分）
15．（改編）I．請結(jié)合圖回答問題。
（1）圖中所示反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的△H= kJ/ml(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
（2）下列結(jié)論中，符合圖中描述的是 (填字母代號)。
A．加入催化劑可以降低反應(yīng)的△H
B．升高溫度可以提高活化分子的百分數(shù)
C．若反應(yīng)中存在氣體，增大壓強可以提高活化分子數(shù)
D．反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能
Ⅱ．某化學興趣小組受中和熱測定的啟發(fā)，在實驗室進行蔗糖（化學式：C12H22O11，M=342g/ml）燃燒熱的測定。經(jīng)查閱資料，實驗室測定有機物的燃燒熱常用彈式量熱計（裝置結(jié)枃如下圖所示）。實驗原理：間接法測定水吸收的熱量即為物質(zhì)燃燒釋放的熱量（忽略裝置吸熱）。
實驗步驟：
①用分析天平稱取蔗糖樣品0.6840g制成壓片；
②將壓片放入樣品盤，密封氧彈；
③向氧彈中充入過量氧氣；
④向量熱計中注入3kg H2O，記錄初始溫度；
⑤用電火花引發(fā)燃燒反應(yīng)并立即打開攪拌器；
⑥記錄終了溫度，重復實驗三次。
回答下列問題：
（3）小孔M中插入的儀器是 ; 蔗糖壓片太松，樣品容易脫落，太緊容易造成的結(jié)果是 ;步驟⑥中記錄的“終了溫度”是變化過程中溫度的 （填“最高值”或“穩(wěn)定值”）。
（4）“彈式量熱計”若無絕熱外套，測得的燃燒熱數(shù)值比實際數(shù)值 （填“大”或“小”）;小組同學三次實驗測得的量熱計中水溫的平均變化為0.80℃（已知水的比熱容）根據(jù)所測數(shù)據(jù)寫出蔗糖燃燒的熱化學方程式 。
16．（原創(chuàng)）研究電解質(zhì)在水溶液中的行為能了解它的存在形式。
①純堿 ②冰醋酸 ③熔融NaCl ④Ba(OH)2溶液 ⑤氨水 ⑥鹽酸 = 7 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑦乙醇 = 8 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑧硫酸
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 (填序號，下同)，能導電的是

（2）①的水溶液顯堿性的原因是 （用離子方程式表示）
（3）常溫下，0.1ml/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是
(填序號)。
A．c(H+) B．c(OH-) C．
D． E．
（4）下列事實能說明CH3COOH是弱酸的是
A．常溫下，0.1ml/L的CH3COOH溶液，pH>1
B．相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液與鹽酸溶液比較，中和NaOH的物質(zhì)的量相同
C．相同pH、相同體積的CH3COOH溶液與H2SO4溶液比較，加入足量的鋅粒，CH3COOH溶液產(chǎn)生的氫氣多
D．相同體積的pH=3的CH3COOH溶液與H2SO4溶液，加水稀釋10倍，CH3COOH溶液的pH變化較小
（5）請寫出向NaCN溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式： (已知：H2CO3 Ka1=4.3×10-7 ，Ka2=5.6×10-11 ， HCN Ka=6.2×10-10)。
（6）T℃時，將V1L pH=12的0.05ml/L的Ba(OH)2溶液與V2L pH=2的H2SO4溶液反應(yīng)(忽略溶液混合體積變化)，反應(yīng)后溶液pH=11，則=
17．（改編）滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一。某化學興趣小組的同學利用氧化還原滴定，測定某市售潔廁劑中草酸的濃度，實驗如下：
①購買一瓶潔廁劑，取25.00mL加水配制成250mL溶液。
②將上述樣品溶液按照正確步驟加入到滴定管中，利用滴定管量取一定體積的草酸樣品溶液于錐形瓶中。
③將配制好的0.1000ml/L酸性 KMnO4標準溶液裝入滴定管中，調(diào)整液面，記錄讀數(shù)。試回答下列問題：
（1）實驗中用盛放高錳酸鉀溶液的是 (填“酸式”或“堿式”)滴定管，盛放草酸溶液的是 (填“酸式”或“堿式”)滴定管。
（2）有關(guān)滴定管的正確操作順序為：_______。
A．蒸餾水洗滌 B．裝入滴定液至零刻度以上
C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．檢漏
E．排除氣泡 F．用滴定液潤洗2至3次
G．記錄起始讀數(shù)
（3）該反應(yīng)的離子方程式為
（4）判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是 。
（5）乙學生按照滴定步驟進行了3次實驗，分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表；
依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計算該市售草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 ml/L(保留4位有效數(shù)字)。
（6）下列操作會造成測量結(jié)果偏大的是
A．滴定前KMnO4溶液無氣泡，滴定后KMnO4溶液有氣泡。
B．滴定前未潤洗盛裝KMnO4溶液的滴定管
C．滴定前仰視，滴定后俯視
D．滴定終點后，半分鐘內(nèi)溶液又變回原來的顏色
E．滴定過程中，有部分標準溶液滴到錐形瓶外面
18．（改編）運用化學反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。
I．冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴重，必須處理達標后才能排放。用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H
（1）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H1=akJ/ml
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2=bkJ/ml
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=ckJ/ml
則反應(yīng)I的△H=___________(用a、b、c表示)。
（2）在容積不變的密閉容器中，加入一定量的NO與足量的C發(fā)生反應(yīng)I，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是___________。
a．一定溫度下，容器內(nèi)壓強不再改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
b．溫度為T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆
c．該反應(yīng)的△H

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