考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分
一、選擇題（本題共20個小題，共50分。每小題只有一個選項符合題意,1-10小題每小題2分，11-20小題每小題3分）
1.下列所用材料不屬于合金的是（ ）
2．下列各組物質(zhì)能發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ）
A. 稀硫酸與BaCl2溶液B. KNO3溶液與NaOH溶液
C. NaCl溶液與鹽酸D. Na2SO4溶液與HNO3溶液
3．下列成語或敘述中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A. 蠟炬成灰B. 谷物發(fā)酵釀造食醋
C. 含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D. 打磨磁石制指南針
4. 下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是（ ）
A. 碳酸氫鈉可用作焙制糕點 B. 氧化鐵用作油漆、涂料的紅色顏料
C. 氯化亞鐵溶液用作印刷電路板的腐蝕液 D. 臭氧、二氧化氯是用作自來水消毒劑
5．下列物質(zhì)互為同素異形體的是（ ）
A. O2和O3B. 和 C. NO和NO2 D. H2O和H2O2
6．下列溶液與100 mL 0.5 ml/L NaCl溶液中所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是（ )
A．100 mL 0.5 ml/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 ml/L AlCl3溶液
C．50 mL 1 ml/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 ml/L HCl溶液
7. 合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點是（ ）
①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，②一般合金的熔點比它的各成分金屬的更低 ，③改變原料的配比,改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金，④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強， ⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛.
A. ①②③④⑤B. ①②③⑤C. ①②④ D. ②③④
8．用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.實驗時，先點燃酒精噴燈再點燃酒精燈
B.裝置b發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3H2O (g)高溫Fe2O3+3H2
C干燥管中加入的固體干燥劑可以是堿石灰
D.收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體選用裝置d
9. 下列除雜質(zhì)選用試劑和主要操作都正確的是（ ）
10. 根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（ ）
11. 下列說法不正確的是（ ）
A. 22 g CO2的物質(zhì)的量為0.5 ml
B. 常溫常壓下，0.5 ml N2的體積大于11.2 L
C. 的醋酸溶液中含有的數(shù)目為
D. 39.0gNa2O2 與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
12. 我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．含碳原子數(shù)目為B．每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
C．晶體中含離子數(shù)目為D．0.1ml/LK2S溶液中含K＋數(shù)目為
13. 下列各組離子能大量共存的是（ ）
A. 無色溶液中：Na+、Cu2+、NO、Cl﹣
B. 在pH=14的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
C. 在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO
D. 與Al反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、Cl﹣、SO
14.下圖所示的實驗或操作中，能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ）
15. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是
A．用Cl2作為自來水的消毒劑：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．硫酸亞鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－+Ba2+ = BaSO4↓
C．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H++OH-=H2O
D．胃藥里含Al(OH)3能降低胃酸的含量(胃酸的主要成分是HCl)：OH-+H+= H2O
16. 下列實驗操作、現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確是（ ）
17．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（ ）
A. 物質(zhì)的量之比為3：2 B. 質(zhì)量之比為3：2
C. 摩爾質(zhì)量之比為2：3 D. 生成氣體的物質(zhì)的量之比為2：3
18. 硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示（CuS不溶于水）。下列說法中，不正確的是（ ）
A. 過程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B. 轉(zhuǎn)化圖中化合價不變的元素只有銅和氯
C. 過程②中，F(xiàn)e3+作氧化劑
D. 回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓
19. 把V L含有CuSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a ml NaOH的溶液，恰好使銅離子完全沉淀為氫氧化銅；另一份加入含b ml BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為( )
A．eq \f(b－a,V)ml·L－1 B．eq \f(2（2b－a）,V)ml·L－1 C．eq \f(2（b－a）,V)ml·L－1 D．eq \f(2b－a,V)ml·L－1
20. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 2ml/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出112mL（標(biāo)準狀況）的氣體，所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為( )
A．2.8g B．3.7g C．5.6g D．11.2g
二、填空題（50分）
21．（14分）物質(zhì)的量是把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來的紐帶。
(1) 同溫同壓下，物質(zhì)的量相等的SO3（g）和SO2（g），其體積比為________，密度比為_______。
(2) CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2 L(標(biāo)準狀況)，混合氣體中CO2的質(zhì)量為________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______。
(3) 7.0 g 化合物Na3X含Na＋0.21 ml，則Na3X的摩爾質(zhì)量為________，X的相對原子質(zhì)量為________。
(4)將標(biāo)準狀況下的a 體積 HCl (g)溶于b體積水中，得到密度為ρ g/cm3的鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________________ ml/L。
22. （11分） A、B、C分別是三種常見金屬單質(zhì)，其中B的氧化物和氫氧化物都是兩性化合物。A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： B___________，F(xiàn)___________。
（2）反應(yīng)③的離子方程式為：___________________________________。
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_________________________________________。
（4）判斷反應(yīng)⑤己經(jīng)發(fā)生的常用試劑是（填試劑名稱）__________________。
（5）若向物質(zhì)F的溶液中加入物質(zhì)D溶液，發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________________。
（6）若開始金屬A有6.9g，則共需___________g金屬C才能使A生成的物質(zhì)D完全沉淀。
23.（13分）新型冠狀病毒肺炎爆發(fā)以來，各類殺菌消毒劑逐漸被人們所認識和使用。下列是我們常見的幾種消毒劑：①“84”消毒液；②H2O2 (在水中一部分可以電離出陰、陽離子)；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦過氧乙酸(成分CH3OOOH)；⑧高鐵酸鉀(K2FeO4)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）上述殺菌消毒劑屬于非電解質(zhì)的是_______(填序號)。
（2）制備K2FeO4的原理：K2FeO4為暗紫色有光澤的粉末，是一種新型綠色消毒劑，在實驗室通過兩步操作制備K2FeO4?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．制備KClO，裝置如下：
（1）儀器x的名稱為________，x中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
（2）裝置C中Cl2與KOH反應(yīng)得到KClO，該反應(yīng)離子方程式為________________________。
（3）裝置D的作用為_____________________________。
Ⅱ．制備K2FeO4：待裝置C中得到足量KClO后，將三口燒瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入適量KOH溶液、Fe（NO3）3溶液并攪拌，控制水浴溫度為25 ℃，得到紫色K2FeO4溶液。
使用K2FeO4對水體殺菌消毒會產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________ ，
K2FeO4與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3+和O2，通過測定生成O2的體積，可計算K2FeO4的純度。[M(K2FeO4)=198 g/ml]取m g K2FeO4產(chǎn)品與稀硫酸反應(yīng)，測得生成O2的體積為v mL(標(biāo)準狀況)。
計算K2FeO4的純度=_______________。(列計算式，不需化簡)
若將稀硫酸換成稀鹽酸，導(dǎo)致K2FeO4的純度的計算值偏大，原因是___________________。
24 .（12分）“84”消毒液在抗疫中發(fā)揮了重要作用，下圖是某“84消毒液”的產(chǎn)品說明。
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為 ml/L(保留2位有效數(shù)字)。
(2) 稀硫酸可用于增強“84消毒液”的消毒能力,其離子方程式為
(3)實驗室用18.4 ml/L的濃硫酸配制450ml 0.3ml/L的稀硫酸，需要用量筒量取 ml濃硫酸，配制過程中除了要使用量筒、燒杯外還需要使用的儀器有_ 。
(4)在其它操作都正確的情況下，下列操作導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏高的是 (填序號)。
①洗滌燒杯內(nèi)壁、玻璃棒、量筒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②稀釋后的H2SO4溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶底部有少量蒸餾水
④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
⑤定容時，俯視刻度線
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線
（5）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有如圖警示標(biāo)志中的______（填序號）．
（6）若將18.4 ml/L濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度______9.2ml/L（填大于、小于或等于）A出土文物青銅器
B.不銹鋼手術(shù)器械
C.青花瓷將軍罐
D.火箭外殼鎂鋁合金
編號
物質(zhì)
雜質(zhì)
試劑
主要操作
A.
Cl2
HCl
飽和Na2CO3溶液
洗氣
B．
NaHCO3
Na2CO3
——
加熱
C．
Fe2O3
Al2O3
NaOH溶液
過濾
D．
FeCl2
FeCl3
Cu
過濾
制備氫氧化亞鐵
測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不與酸作用）
排水法收集H2
鉀的焰色試驗
A
B
C
D
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含SO
B
向NaOH溶液中逐滴滴加飽和溶液，有紅褐色物質(zhì)生成
得到氫氧化鐵膠體
C
將點燃的伸入到盛的集氣瓶中，產(chǎn)生淡藍色火焰，瓶口有白霧
能在中燃燒
D
向溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去
具有還原性
84消毒液
有效成分： NaClO
規(guī)格： 1000mL
質(zhì)量分數(shù)： 25%
密度： 1.19g/cm3

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