考試時間：75分鐘 滿分：100分
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、單選題(每題3分，共42分)
1. 化學(xué)與社會、生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是
A. 膠態(tài)磁流體治癌術(shù)是將磁性物質(zhì)制成膠體粒子，這種粒子的直徑范圍是1～100μm
B. 研發(fā)催化劑將CO轉(zhuǎn)化為，可實現(xiàn)“碳中和”
C. 《呂氏春秋·別類》中關(guān)于青銅的記載“金（銅）柔錫柔，合兩柔則為剛”，體現(xiàn)了合金的硬度通常大于各組分金屬的硬度
D. 日常生活中常用無水乙醇來殺菌消毒
【答案】C
【解析】膠體粒子的直徑范圍是1～100nm，A錯誤；研發(fā)催化劑將CO轉(zhuǎn)化為，可減少大氣污染，但不能實現(xiàn)“碳中和”，B錯誤；“金（銅）柔錫柔，合兩柔則為剛”，指的是銅和錫的硬度都小，但將二者制成合金，則硬度增大，體現(xiàn)了合金的硬度通常大于各組分金屬的硬度，C正確；日常生活中常用75%的乙醇來殺菌消毒，D錯誤；
故選C。
2. 下列化學(xué)用語表示正確的是
A. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：B. 乙烯的電子式：
C. HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OD. 甲烷分子的球棍模型：
【答案】B
【解析】S2-在S原子的基礎(chǔ)上得到2個電子，結(jié)構(gòu)示意圖，A錯誤；乙烯中碳與碳之間共用兩對電子，電子式正確，B正確；HClO的電子式為，則其結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，，C錯誤；甲烷分子的球棍模型為，表示甲烷的空間填充模型，D錯誤；
答案選B。
3. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：
B. 往硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液：
C. 稀硫酸滴在銅片上：
D. 醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
【答案】D
【解析】碳酸氫鈉在溶液中電離為碳酸氫根離子和鈉離子，鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：，A錯誤；往硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液同時生成兩種沉淀：，B錯誤；稀硫酸滴在銅片上，不發(fā)生反應(yīng)，沒有離子方程式，C錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；
故選D。
4. 一種具有抗菌作用的醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是
A. 分子式是
B. 分子中含有5種官能團
C. 可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)
D. 能與溶液反應(yīng)放出
【答案】B
【解析】如圖，該有機物分子式是，A正確；如圖，該有機物中含有碳碳雙鍵、酮羰基、酚羥基、羧基4種官能團，B錯誤；如圖，該有機物中酚羥基、羧基可以發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵、酮羰基、苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、酚羥基、苯環(huán)上的甲基可以發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；如圖，該有機物中含有羧基，能與溶液反應(yīng)放出，D正確；
故選B。
5. 下列實驗的對應(yīng)操作中，不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】用HCl標準溶液滴定NaOH溶液時，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的變化從而判斷滴定終點，A項合理；濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，B項合理；NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯，從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，C項合理；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，玻璃棒引流低端應(yīng)該在容量瓶刻度線以下；定容階段，當液面在刻度線以下約1cm時，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水，D項不合理；
答案選D。
6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 中含有的極性共價鍵數(shù)目為
B. 與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
C. 標準狀況下的分子數(shù)為
D. 溶液中陰離子數(shù)為
【答案】A
【解析】4.6g甲醚的物質(zhì)的量為，一個甲醚分子含有8個極性共價鍵，則0.1ml甲醚含有極性共價鍵的數(shù)目為0.8NA，A正確；硝酸是氧化性酸，F(xiàn)e與稀硝酸反應(yīng)生成三價鐵離子，5.6gFe的物質(zhì)的量為，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3ml，B錯誤；標準狀況下的三氧化硫是固體，不能用體積計算其分子數(shù)，C錯誤；1L 溶液中陰離子主要是，有0.1ml的陰離子，即0.1NA，由于碳酸根會水解生成碳酸氫根和氫氧根，且水會電離出少量的氫氧根，故不能直接計算陰離子數(shù)，D錯誤；
答案選A。
7. X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，單質(zhì)X2可用作糧倉中的糧食保護氣，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，Z原子的核外電子總數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、W處于同一周期，Z的氧化物可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑：Y>Z>W>X
B. 簡單氫化物穩(wěn)定性：X>Z
C. 最高正化合價：W>X>Z>Y
D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)X2可用作糧倉中的糧食保護氣，X為N元素；Z的氧化物可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，Z為Si；Z原子的核外電子總數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，則W為Cl；Y、Z、W處于同一周期，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，則Y為Al，綜上所述，X、Y、Z、W分別為N、Al、Si、Cl。
X、Y、Z、W分別為N、Al、Si、Cl，同周期從左往右原子半徑減小，同主族從上往下原子半徑增大，則原子半徑：Al>Si>Cl>N，A正確；非金屬性：N>Si，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3>SiH4，B正確；一般：最高正化合價=主族序數(shù)，最高正化合價：Cl>N>Si>Al，C正確；非金屬性：Si＜Cl，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：，D錯誤；
答案選D。
8. 熱激活電池(又稱熱電池)可用作火箭、導(dǎo)彈工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水混合物一旦受熱熔融，電池瞬間即可輸出電能。該電池總反應(yīng)為：。關(guān)于該電池的下列說法正確的是
A. 負極的電極反應(yīng)：
B. 放電過程中，向鈣電極移動
C. 正極反應(yīng)物為
D. 常溫時，在正負極之間連上檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)
【答案】D
【解析】該裝置為原電池，根據(jù)總反應(yīng)式可知PbSO4為原電池的正極，Ca電極為原電池的負極，LiCl-KCl為電解質(zhì)。據(jù)此解答。
Ca為原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ca-2e-+2Cl-=CaCl2，故A項錯誤；原電池中，陽離子向正極移動，因此Li+向PbSO4電極移動，故B項錯誤；正極為PbSO4得電子，即PbSO4為反應(yīng)物，故C項錯誤；常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產(chǎn)生電流，因此在正負極之間連接檢流計或電流表，指針不偏轉(zhuǎn)，故D項正確。
故答案選： D。
9. 室溫時，在由水電離出的的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】水電離出的的溶液呈酸性或堿性。
碳酸氫根在酸性或堿性溶液中均不能大量共存，A不符合題意；Fe3+在堿性溶液中不能大量共存，B不符合題意；所有離子均不與酸堿反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；、在堿性溶液中不能大量共存，D不符合題意；
答案選C。
10. 常溫下，下列敘述正確的是
A. pH=2的鹽酸與 pH=12的氨水等體積混合后 pH>7
B. pH=4的醋酸溶液， 稀釋至原體積的10倍后 pH>5
C. 的醋酸溶液與等體積水混合后 pH=1
D. 將水加熱至 100℃， 其pH=6， 所以水在100℃時呈酸性
【答案】A
【解析】一水合氨為弱電解質(zhì)，pH=12的氨水的濃度遠遠大于0.01ml/L，等體積混合形成氯化銨與氨水混合溶液，且一水合氨的濃度遠大于氯化銨的濃度，溶液呈堿性，pH>7，A正確；醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，pH＝4的醋酸溶液，稀釋至 10倍，醋酸還會電離， pHz，說明該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，p1條件下A的轉(zhuǎn)化率大于p2，則壓強p1大于p2，故A正確；在II中，若x+y=z，說明該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，所以實現(xiàn)a→b不一定是加入合適的催化劑實現(xiàn)的，故B錯誤；在Ⅲ中，隨著B的起始物質(zhì)的量的增加，C的含量逐漸增大而后逐漸減小，說明到達最大值時A與B的投料量比為 x：y，故C正確；在IV中，若溫度T?>T?，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，故D正確；
故選B。
二、填空題(共58分)
15. 工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3、MgO、ZnO、CaO、SiO2等雜質(zhì))與纖維素制備Mn3O4，工藝流程如圖1所示。
（1）為加快酸浸速率，可采取的措施有___________(答出兩點)。
（2）“酸浸”時，由纖維素水解得到的葡萄糖與軟錳礦反應(yīng)。完成葡萄糖與軟錳礦反應(yīng)的離子方程式：________。
__________________________。
（3）相關(guān)離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示。
①濾渣2的主要成分是___________。
②根據(jù)表格數(shù)據(jù)，計算Fe(OH)3的Ksp=___________。
（4）“凈化”時，加入Na2S、NH4F是為了將Zn2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為ZnS和MgF2沉淀除去，還能除去___________(填元素符號)。
（5）“沉錳”時，主要生成Mn2(OH)2SO4和Mn(OH)2沉淀，其中生成Mn(OH)2沉淀的離子方程式為___________。
（6）“氧化”時，氧化時間對產(chǎn)品中的錳含量及溶液pH的影響如圖2所示。最合理的氧化時間為___________min。
【答案】（1）將軟錳礦粉碎、適當升高溫度、適當增大硫酸濃度(任寫兩種或其他合理答案)
（2）C6H12O6+12MnO2+24H+=12Mn2++6CO2↑+18H2O
（3）①. Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4、CaCO3 ②. 10-38.6
（4）Ca2+ （5）Mn2++2NH3·H2O=Mn(OH)2↓+2
（6）180
【解析】由題干工藝流程圖可知，向軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3、MgO、ZnO、CaO、SiO2等雜質(zhì))中加入硫酸和纖維素進行酸浸，MnO2、Fe2O3、Al2O3、MgO、ZnO分別轉(zhuǎn)化為MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、MgSO4、ZnSO4，CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀，SiO2不與酸反應(yīng)，過濾后得到濾渣1，主要成分為CaSO4和SiO2，向濾液1中加入CaCO3中和調(diào)節(jié)pH=6.0，得到Fe(OH)3、Al(OH)3和CaSO4沉淀，過量得到濾渣2，主要成分為：Fe(OH)3、Al(OH)3和CaSO4以及過量CaCO3，向濾液2中加入Na2S以沉淀Zn2+、NH4F沉淀Mg2+、Ca2+，過濾得到濾渣3，主要成分是ZnS、MgF2、CaF2，向濾液3中加入NH3·H2O，進行沉錳得到Mn(OH)2，過濾得到濾渣Mn(OH)2和濾液，Mn(OH)2在空氣中加熱氧化得到Mn3O4，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
為加快酸浸速率，可采取的措施有將軟錳礦粉碎、適當升高溫度、適當增大硫酸濃度，故答案為：將軟錳礦粉碎、適當升高溫度、適當增大硫酸濃度(任寫兩種或其他合理答案)；
【小問2詳解】
“酸浸”時，由纖維素水解得到的葡萄糖與軟錳礦反應(yīng)，C6H12O6中C的化合價可以認為0價，反應(yīng)后生成CO2則C的化合價升高到+4價，Mn的化合價由+4價降低到+2價，故葡萄糖與軟錳礦反應(yīng)的離子方程式：C6H12O6+12MnO2+24H+=12Mn2++6CO2↑+18H2O，故答案為：C6H12O6+12MnO2+24H+=12Mn2++6CO2↑+18H2O；
【小問3詳解】
①由分析并結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，濾渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4、CaCO3，故答案為：Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4、CaCO3；
②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為2.8，則溶液中c(H+)=10-2.8ml/L，c(OH-)=10-11.2ml/L，則Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)=10-5×(10-11.2)3=10-38.6，故答案為：10-38.6；
【小問4詳解】
由分析可知，“凈化”時，加入Na2S、NH4F是為了將Zn2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為ZnS和MgF2沉淀除去，還能除去Ca2+，故答案為：Ca2+；
【小問5詳解】
“沉錳”時，主要生成Mn2(OH)2SO4和Mn(OH)2沉淀，其中生成Mn(OH)2沉淀的離子方程式為：Mn2++2NH3·H2O=Mn(OH)2↓+2，故答案為：Mn2++2NH3·H2O=Mn(OH)2↓+2；
【小問6詳解】
“氧化”時，氧化時間對產(chǎn)品中錳含量的影響如圖所示，在180 min時產(chǎn)品中錳含量已經(jīng)較高，從175min到235min時間段，錳含量增大不多，故最合理的氧化時間為180min，故答案為：180。
16. 25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
請回答下列問題：
（1）HCOOH、H2CO3、HCN的酸性由強到弱的順序為___________。
（2）向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反應(yīng)的離子方程式為___________。
（3）為了測定一元酸HCOOH溶液的濃度，現(xiàn)取25.00mL HCOOH溶液，用1.000ml/L的NaOH標準溶液滴定：
①用NaOH固體配制100mL，1.000ml/L的NaOH溶液，需要用到的儀器除天平，藥匙，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，還需要___________。實驗過程中，將25.00mL HCOOH放入錐形瓶，滴入酚酞2-3滴；NaOH溶液應(yīng)裝入 (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)；用標準NaOH溶液進行滴定，滴定過程中，眼睛應(yīng)注視___________。
②連續(xù)滴定3次，若其中一次滴定結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則終點讀數(shù)為___________mL。
③滴定終點現(xiàn)象為___________。
④下列操作中可能使所測HCOOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是___________(填字母)。
A．滴定前，用待測液潤洗錐形瓶
B．一滴標準溶液附在錐形瓶壁上未洗下
C．選用甲基橙作指示劑
D．配置NaOH溶液時，稱量NaOH固體速度過慢
E．讀取NaOH溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
【答案】（1）HCOOH＞H2CO3＞HCN
（2）+HCN=CN-+
（3）①. 100ml容量瓶 ②. 堿式滴定管 ③. 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化 ④. 滴入最后半滴標準液NaOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 ⑤. CE
【解析】根據(jù)c（待測）=分析不當操作對V(標準)的影響，以此判斷濃度的誤差。
【小問1詳解】
酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強，由酸的電離常數(shù)可知，酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN，故答案為：HCOOH＞H2CO3＞HCN；
【小問2詳解】
HCN酸性比碳酸弱、比NaHCO3強，Na2CO3和HCN反應(yīng)生成NaCN和NaHCO3，離子方程式為+HCN=CN-+，故答案為：+HCN=CN-+；
【小問3詳解】
①需要用天平、藥匙稱量藥品，用燒杯、玻璃棒溶解藥品，用膠頭滴管定容，還有100ml容量瓶，所以還必須要100ml容量瓶，NaOH溶液應(yīng)裝入堿式滴定管中；滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，便于控制滴定終點，故答案為：100ml容量瓶；堿式滴定管；錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；
②滴定管的“0”刻度線在上方，精確度為0.01mL，所以圖中讀數(shù)為26.10mL，故答案為：26.10；
③錐形瓶中原來裝有HCOOH和酚酞溶液，故溶液顯無色，當?shù)味ńK點為HCOONa溶液，溶液顯堿性，則溶液變?yōu)榧t色，故當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室篘aOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色即為滴定終點，故答案為：滴入最后半滴標準液NaOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
④
A．滴定前，用待測液潤洗錐形瓶，導(dǎo)致消耗標準液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，A不合題意；
B．一滴標準溶液附在錐形瓶壁上未洗下，導(dǎo)致消耗標準液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，B不合題意；
C．選用甲基橙作指示劑，則HCOOH未反應(yīng)完全、溶液呈酸性，導(dǎo)致消耗標準液的體積偏小，測定結(jié)果偏低，C符合題意；
D．配制NaOH溶液時，稱量NaOH固體速度過慢，使標準液的濃度偏低，導(dǎo)致消耗標準液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，D不合題意；
E．讀取NaOH溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標準液的體積偏小，測定結(jié)果偏低，E符合題意；
故答案為：CE。
17. Ⅰ．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。因此，研發(fā)CO2利用技術(shù)，降低空氣中CO2的含量成為研究熱點。當前，科學(xué)家成功利用CO2和H2合成了CH3OH，這對節(jié)能減排、降低碳排放具有重大意義。回答下列問題：
CO2催化加氫制甲醇是極具前景的資源化研究領(lǐng)域，主要反應(yīng)有：
ⅰ. ；
ⅱ. ；
ⅲ. 。
（1）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，___________
（2）為探究不同催化劑對和H2生成CH3OH的選擇性效果，某實驗室控制和H2的初始投料比為1：3進行實驗，得到如下數(shù)據(jù)下表和下圖：
由上表可知，反應(yīng)Ⅲ的最佳催化劑為___________；上圖是CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，且最高轉(zhuǎn)化率對應(yīng)溫度為T1，則a、b、c、d四點對應(yīng)是該溫度下的CO平衡轉(zhuǎn)化率的有___________。
（3）①已知1000℃，反應(yīng) ，該溫度下，在某時刻體系中CO、H2O、CO2、H2濃度分別為、、、，則此時上述反應(yīng)的___________(填“”)。
②對于反應(yīng)，在T2、恒壓101kPa條件下，按照投料，CO2轉(zhuǎn)化率為30%時，用氣體分壓表示的平衡常數(shù)___________。(氣體分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))
Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中可以以CO2與H2為原料制備清潔能源甲醇：
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為___________。
（5）一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。
A. 容器中的壓強不再改變B. 混合氣體的密度不再改變
C. D. CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
（6）一種以甲醇為燃料，稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池裝置如圖所示，該甲醇燃料電池工作時，Pt(b)電極的電極反應(yīng)式為___________。
【答案】（1）+40.6
（2）①. CuO—ZnO—ZrO2 ②. cd
（3）①. ＜ ②. 0.184
（4） （5）ABD
（6）O2+4H++4e-=2H2O
【解析】
【小問1詳解】
由題干信息可知，反應(yīng)ⅰ. ；反應(yīng)ⅱ. ；反應(yīng)ⅲ. ，反應(yīng)i-反應(yīng)iii可得反應(yīng)ii，則依據(jù)以上數(shù)據(jù)，=(-49.4kJ/ml)-(-90kJ/ml)=+40.6kJ/ml，故答案為：+40.6；
【小問2詳解】
表中數(shù)據(jù)可知，相同條件下甲醇的含量最高時催化劑效果最好，所以甲醇含量88%最高，催化劑CuO—ZnO—ZrO2 最佳；圖2中a、b點反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，c、d反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故c、d點是平衡轉(zhuǎn)化率，故答案為：CuO—ZnO—ZrO2；cd；
【小問3詳解】
①該溫度下，在某時刻體系中CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為3ml?L-1、1ml?L-1、4ml?L-1、2ml?L-1，此時的濃度商Qc==≈2.7＞K4=1.0，說明反應(yīng)逆向移動，正(CO)＜逆(CO)，故答案為：＜；
②②對于反應(yīng)，在T2、恒壓101kPa條件下，按照投料，CO2轉(zhuǎn)化率為30%時，則三段式分析為：，故平衡時p(CO2)=p(H2)= ，p(CO)=p(H2O)=，用氣體分壓表示的平衡常數(shù)==0.184，故答案為：0.184；
【小問4詳解】
平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，K=，故答案為：K=；
【小問5詳解】
A．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡建立過程中容器內(nèi)壓強減小，則容器內(nèi)壓強保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，A符合題意；
B．反應(yīng)過程中生成液態(tài)水，氣體的總質(zhì)量變小，氣體的總體積不變中，因此，在反應(yīng)過程中恒容密閉容器中混合氣體的密度變小，則混合氣體的密度保持不變能說明反應(yīng)達到平衡，B符合題意；
C．不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，C不合題意；
D．反應(yīng)中二氧化碳的物質(zhì)的量減小，水蒸氣的物質(zhì)的量增大，則CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，D符合題意；
故答案為：ABD；
【小問6詳解】
由題干圖示中一種以甲醇為燃料，稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池裝置圖可知，該甲醇燃料電池工作時，Pt(a)電極中CH3OH轉(zhuǎn)化為CO2過程中C的化合價升高了，發(fā)生氧化反應(yīng)，Pt(b)電極中O2轉(zhuǎn)化為H2O，O化合價降低了，發(fā)生還原反應(yīng)，故Pt(b)電極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，故答案為：O2+4H++4e-=2H2O。
18. 有機物E是一種被允許使用的食用香料。一種合成E的路線如圖所示，請回答下列問題：
（1）F的結(jié)構(gòu)簡式為_______；B、D中官能團的名稱分別為_______、_______。
（2）B中所有原子_______(填“在”或“不在”)同一平面上，下列說法正確的是_______(填標號)。
a．反應(yīng)①和反應(yīng)②的類型相同 b．C的名稱為丁醛
c．D能與溶液反應(yīng)生成氣體 d．E與乙酸乙酯互為同系物
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為_______；除去E中的B和D，可以選擇的試劑為_______。
a．飽和食鹽水 b．溶液 c．飽和溶液 d．濃硫酸
（4）E的同分異構(gòu)體中，含有和3個甲基的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
【答案】（1）①. ②. 羥基 ③. 羧基
（2）①. 不在 ②. cd
（3）①.
②. 酯化反應(yīng)或取代反應(yīng) ③. c
（4）
【解析】A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為乙醇，乙醇與CO、H2發(fā)生反應(yīng)生成丙醛，丙醛催化氧化生成丙酸，乙醇和丙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH3，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯F，其結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此作答。
【小問1詳解】
乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯F，其結(jié)構(gòu)簡式為：，由B、D的結(jié)構(gòu)簡式可知，其中含有的官能團分別為羥基、羧基；
【小問2詳解】
B為乙醇，所含C、O均為飽和單鍵結(jié)構(gòu)，因此B中所有原子不在同一平面上；
a．根據(jù)分析可知，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②不屬于加成反應(yīng)，類型不相同，a錯誤；
b．由C的結(jié)構(gòu)簡式可知，C的名稱為丙醛，b錯誤；
c．D為丙酸，丙酸具有酸性，能與反應(yīng)生成CO2，c正確；
d．同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物，E(CH3CH2COOCH2CH3)與乙酸乙酯均屬于酯類，也均只含1個酯基，分子組成相差1個CH2，兩者互為同系物，d正確；
故選cd。
【小問3詳解】
反應(yīng)④中乙醇和丙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3CH2COOCH2CH3，化學(xué)方程式為：，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；除去CH3CH2COOCH2CH3中的乙醇和，可以選擇的試劑為飽和溶液，可以中和丙酸，吸收乙醇，降低CH3CH2COOCH2CH3的溶解度，故選c；
【小問4詳解】
E的分子式為C5H10O2，其同分異構(gòu)體含有-COOH的有機物有，其中含有和3個甲基的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：。
眼睛注視錐形瓶中溶液
A．用標準溶液滴定溶液
B．稀釋濃硫酸
C．從提純后的溶液獲得晶體
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
選項
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
常溫下，用pH計測得0.1ml/L弱酸鹽NaA、NaB溶液pH值
NaA、NaB溶液的pH值分別為a、b，且
水解程度
B
向平衡體系中加入KCl固體
溶液的顏色變淺
生成物濃度增加，平衡逆向移動
C
向盛有2mL1ml/L醋酸的試管中滴加1ml/L的溶液
有氣泡產(chǎn)生
的大于的
D
常溫下，用pH計測定0.1ml/LHF溶液pH，加水稀釋后再次測定pH
稀釋后溶液pH增大
溶液中逐漸減小
金屬離子
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
Mn2+
開始沉淀時pH
1.6
3.0
8.9
6.0
8.1
完全沉淀時pH
2.8
4.7
10.9
8.0
10.1
化學(xué)式
HCOOH
H2CO3
HCN
電離平衡常數(shù)

T/K
時間/min
催化劑種類
甲醇的含量(%)
450
10
CuO-ZnO
78
450
10
CuO-ZnO-ZrO2
88
450
10
ZnO-ZrO2
46

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