一、單選題：本大題共13小題，每小題3分，共39分。
1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是
A. 干冰可用在舞臺上制造“云霧”
B. 碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查
C. 為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
D. 新型材料“碳納米泡沫”的微粒直徑為6-9nm，是一種膠體
2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是
A. 因鋁有強(qiáng)還原性，可用于制作門窗框架
B. 因氧化鈣易吸水，可用作干燥劑
C. 核酸檢測是判斷是否感染新冠病毒的手段之一
D. 豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射
3.泰山有三美：白菜、豆腐、水。泰山豆腐無苦味，無澀味，細(xì)嫩如玉似脂，其制作工藝：用小石磨推沫，用泰山水成漿，加石膏(CaSO4)制成。下列說法不正確的是( )
A. 豆腐是化合物B. 豆?jié){中分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm
C. CaSO4屬于電解質(zhì)D. 加入石膏的作用是使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉
4.下列離子方程式正確的是( )
A. Na與CuSO4溶液的反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B. 向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3+H2O
C. 制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
D. 酸性KMnO4溶液和雙氧水混合：2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O
5.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的組合正確的是( )
A. AB. BC. CD. D
6.下列說法正確的是
A. AB. BC. CD. D
7.下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是( )
A. 加足量Na2O2的溶液中：Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B. 無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
C. 滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
D. 次氯酸鈉溶液中：Ba2+、K+、OH-、NO3-
8.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法中正確的有
①少量的金屬鈉保存在煤油中，故在自然界中以游離態(tài)存在
②鈉和鉀的合金在室溫下呈液態(tài)，可做核電工業(yè)原子反應(yīng)堆的導(dǎo)電劑
③將一小塊鈉放入盛有飽和食鹽水的燒杯中，燒杯底部有固體析出
④超市中售賣的“蘇打水”是因添加了Na2CO3而獲名
⑤取ag Na2CO3和NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重
bg，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)
⑥Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色
A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種
9.下列離子方程式能正確表達(dá)相應(yīng)的操作和結(jié)果的是( )
A. 向碳酸鈉中加入少量鹽酸2H++CO32- H2O+CO2
B. 向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液SO42-+Ba2+ BaSO4↓
C. 向硫酸鈉中滴加氯化銅SO42-+Cu2+ CuSO4
D. 向碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水Ca2++HCO3-+OH- H2O+CaCO3↓
10.含Ba的三效催化劑是一種常見的汽車尾氣催化劑，其催化表面的物質(zhì)轉(zhuǎn)化分為儲存和還原兩個(gè)進(jìn)程，如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 該轉(zhuǎn)化過程的催化劑是BaO或Ba(NO3)2
B. 該轉(zhuǎn)化過程中氫元素均被還原
C. 儲存過程中，反應(yīng)的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為4：1
D. 三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NO2三種成分的凈化
11.下列除去雜質(zhì)的方法中，所用試劑不能達(dá)到目的的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
13.向盛有0.01ml?L-1Ba(OH)2溶液的兩支試管中，分別滴入0.1ml?L-1H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 曲線①表示的是氫氧化鋇溶液中滴加NaHSO4溶液
B. a、d點(diǎn)溶液呈中性
C. b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、OH-、SO42-
D. 用離子方程式表示b段的反應(yīng)Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓
二、多選題：本大題共2小題，每小題4分，共8分。
14.利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如圖所示(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是 ( )

已知：K2MnO4在濃強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定存在，堿性減弱易發(fā)生反應(yīng)：3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-
A. 裝置A中固體可以是KClO3或漂白粉
B. 裝置B中盛放飽和食鹽水，除去Cl2中的HCl
C. 為防止C中產(chǎn)生黑色沉淀，應(yīng)向其中加入適量濃NaOH溶液
D. 裝置C中每消耗0.5mlCl2，則生成1mlKMnO4
15.菜之魂在味，在“七味八滋”中，鹽應(yīng)是百味之首。粗鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室中提純NaCl的流程如圖所示，下列說法中錯誤的是( )
A. 操作Ⅰ需要使用的玻璃棒、漏斗、燒杯
B. 操作Ⅱ?yàn)檎舭l(fā)結(jié)晶，蒸發(fā)過程中當(dāng)蒸發(fā)皿中全部晶體析出時(shí)停止加熱
C. 溶液a為BaCl2溶液，加入溶液b的主要目的是除去Ca2+和Ba2+
D. 粗鹽提純的整個(gè)操作過程中共有兩處需要使用玻璃棒
三、填空題：本大題共2小題，共18分。
16.（12分）化學(xué)與生活息息相關(guān)。請回答下列問題。
(1)碳酸氫鈉可單獨(dú)用作蒸饅頭的膨松劑，用化學(xué)方程式表示該膨松原理 ______ 。
(2)過氧化鈉常用作呼吸面具和潛水艇里的氧氣供給，用化學(xué)方程式表示 ______ 。
(3)鈾元素在核工業(yè)中具有重要作用，自然界中存在的鈾礦石主要成分為二氧化鈾(UO2)。工業(yè)上，可以用鉀、鈣、鎂等金屬與二氧化鈾反應(yīng)制得鈾單質(zhì)。若要獲得等質(zhì)量的鈾單質(zhì)，鉀鈣鎂三種金屬的物質(zhì)的量之比為 ______ 。
(4)補(bǔ)鐵口服液是常見的補(bǔ)鐵劑，同時(shí)服用維生素C吸收效果更好，維生素C的作用為 ______ 。
(5)工業(yè)上利用硫鐵礦制備硫酸。
①硫鐵礦在氧氣中焙燒產(chǎn)物為Fe2O3和SO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ 。
②不考慮生產(chǎn)過程中硫的損失，3噸該礦石可制得98%的濃硫酸 ______ 噸。
17.（6分）鄰苯二甲酸氫鉀常用作pH測定的緩沖劑，現(xiàn)需要用0.1ml/L鄰苯二甲酸氫鉀溶液和0.1ml/L鹽酸配成pH=3.3的緩沖液?；卮鹣铝袉栴}：
(1)用鄰苯二甲酸氫鉀固體配制480mL0.1ml?L-1鄰苯二甲酸氫鉀溶液，除燒杯、量筒、玻璃棒之外，還需要用到的玻璃儀器有__________。
(2)在配制鄰苯二甲酸氫鉀溶液時(shí)，下列說法正確的是__________。
a.溶解鄰苯二甲酸氫鉀后直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
b.容量瓶用蒸餾水洗凈烘干后才能用于溶液配制
c.定容時(shí)仰視會導(dǎo)致濃度偏低
(3)用密度1.09g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸配制250mL0.1ml?L-1的稀鹽酸，需要用量筒量取__________mL濃鹽酸。
(4)若量取濃鹽酸的量筒未干燥，則所配鹽酸的濃度__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)；若用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視，所配鹽酸的濃度__________。
四、流程題：本大題共1小題，每空2分，共14分。
18.某化工廠用石灰粉[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的工藝流程如圖：

回答下列問題：
(1)“氯化”過程控制Cl2不過量，在75℃左右進(jìn)行。
①“氯化”過程可采用的加熱方式為 ______ ；“氯化”過程中Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO3)2的化學(xué)方程式為 ______ ，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為 ______ 。
②“氯化”過程溫度較低時(shí)，Cl2易與Ca(OH)2反應(yīng)生成漂白粉，其有效成分為 ______ (填名稱)；若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4LCl2完全反應(yīng)，則消耗Ca(OH)2的質(zhì)量為 ______ g。
③“氯化”過程易發(fā)生上述副反應(yīng)，“氯化”后的溶液中n(Cl-)n(ClO3) ______ 5(填“>”、“ 氯酸鉀的溶解度小于氯酸鈣，且過量的氯化鉀促進(jìn)了氯酸鉀的析出
【解析】解：(1)①氯化控制溫度為75℃，加熱方式為水浴加熱，“氯化”過程中Cl2與漿水反應(yīng)生成Ca(ClO3)2的總反應(yīng)為：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)→+5價(jià)，失去電子是還原劑，對應(yīng)的Ca(ClO3)2是氧化產(chǎn)物，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)→-1價(jià)，得到電子，是氧化劑，對應(yīng)的CaCl2是還原產(chǎn)物；按得失電子守恒，6Cl2中5Cl2為氧化劑、1Cl2為還原劑，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1，質(zhì)量之比為5：1，
故答案為：水浴加熱；6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O；5：1；
②“氯化”溫度較低時(shí)，Cl2易與Ca(OH)2反應(yīng)而生成漂白粉，即氯氣和氫氧化鈣作用生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，有效成分為次氯酸鈣，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4LCl2完全反應(yīng)，對應(yīng)物質(zhì)的量為1ml，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，消耗Ca(OH)2的質(zhì)量為1ml×74g/ml=74g，
故答案為：次氯酸鈣，74；
③“氯化”溫度較低時(shí)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣，發(fā)生反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；75℃左右，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氯酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，如此，則“氯化”后溶液n(Cl-)n(ClO3)>5，
故答案為：>；
(2)“轉(zhuǎn)化”時(shí)，溶液中有KClO3固體析出的原因是氯酸鉀的溶解度小于氯酸鈣，且過量的氯化鉀促進(jìn)了氯酸鉀的析出，
故答案為：氯酸鉀的溶解度小于氯酸鈣，且過量的氯化鉀促進(jìn)了氯酸鉀的析出。
石灰粉[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的，石灰粉打漿通入氯氣，在75℃左右進(jìn)行反應(yīng)，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成Ca(ClO3)2、CaCl2，過濾出剩余的Ca(OH)2和CaCO3，向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體，Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥得KClO3固體。
本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，綜合性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取與使用，難度中等。
19.【答案】④⑦ ⑥ CaO+H2O=Ca(OH)2 a FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 讓一束可見光通過制得的分散系，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體
【解析】解：(1)有自由移動的離子的體系以及金屬單質(zhì)可以導(dǎo)電，故能導(dǎo)電的是④⑦；溶于水后形成的水溶液中沒有自由移動離子，就不可以導(dǎo)電，故不能導(dǎo)電的是⑥，
故答案為：④⑦；⑥；
(2)生石灰的成分為CaO，生石灰可以與水反應(yīng)，可以作干燥劑，反應(yīng)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2，
故答案為：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(3)①a.甲同學(xué)的操作：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，故a正確；
b.乙直接加熱飽和FeCl3溶液會促進(jìn)氯化鐵水解，且加熱促進(jìn)HCl的揮發(fā)，導(dǎo)致溶液產(chǎn)生沉淀現(xiàn)象，故b錯誤；
c.加熱到溶液呈現(xiàn)透明的紅褐色，不能繼續(xù)加熱，否則得到膠體發(fā)生聚沉，故c錯誤；
故答案為：a；
②制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，
故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；
③膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以證明有氫氧化鐵膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是：讓一束可見光通過制得的分散系，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體，
故答案為：讓一束可見光通過制得的分散系，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體。
(1)根據(jù)有自由移動的離子的體系以及金屬單質(zhì)可以導(dǎo)電，溶于水后形成的水溶液中沒有自由移動離子，就不可以導(dǎo)電，進(jìn)行分析；
(2)根據(jù)生石灰可以與水反應(yīng)，進(jìn)行分析；
(3)根據(jù)膠體的制備方法，化學(xué)方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，進(jìn)行分析。
本題主要考查氫氧化鐵膠體的制備等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。
20.【答案】實(shí)驗(yàn)一(1)無色酚酞試液不變紅 (2)澄清石灰水中變渾濁，玻璃管中仍有殘留固體
實(shí)驗(yàn)二(3)除去空氣中的CO2(1分) 吸收水蒸氣(1分) (4)D大
(5)將裝置中的(CO2全部趕到裝置D中吸收 (6) 42m3 / 11m1 或 84m1-m2/31m1 (除注明外，每空2分，共14分)

【解析】略選項(xiàng)
純凈物
混合物
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
A
膽礬
FeCl3溶液
鹽酸
SO2
B
礦泉水
空氣
Na2O2
酒精
C
熔融NaCl
鋁合金
硫酸
CO2
D
鐵
冰水混合物
氨水
干冰
A.做鈉的燃燒反應(yīng)
B.裝置制備并收集 CO2
C.除去 Fe(OH)3膠體中的 H+、Na+
D.制備 CO2，且可以隨開隨用，隨關(guān)隨停
物質(zhì)(雜質(zhì))
除雜試劑
A
MnO2粉末(KCl)
蒸餾水
B
NaCl溶液(CaCl2)
Na2CO3溶液、HCl溶液
C
CuSO4溶液(FeSO4)
銅粉
D
Na2O2粉末(Na2O)
O2
選項(xiàng)
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
先滴加稀硝酸再滴加AgNO3溶液
生成白色沉淀
原溶液中有Cl-
B
先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
C
用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)
火焰呈黃色不顯紫色
原溶液中無K+有Na+
D
加鹽酸，產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水
生成白色沉淀
原溶液中有CO32-

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