相對(duì)原子質(zhì)量H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24S-32K-39Cl-35.5Fe-56Cu-64
一、單選題（每題3分，共45分）
1．下列關(guān)于化學(xué)的應(yīng)用和記載對(duì)其說明不合理的是（ ）
A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中涉及氧化還原反應(yīng)
B．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，二者可以利用“焰色試驗(yàn)”區(qū)分
C．《神農(nóng)本草經(jīng)》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得鐵化為銅”，其中白青屬于堿
D．“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，“曾青”是可溶性銅鹽
2．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ）
A．純凈的空氣B．氯水C．鹽酸D．冰水混合物
3．下列說法中正確的是（ ）
A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
B．Fe2O3和Fe3O4都是黑色固體
C．液態(tài)硫酸、固體NaCl不導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)
D．Na2CO3可做食用堿也可治療胃酸過多
4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．1mlL-1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，3.2gSO2中所含硫原子的個(gè)數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由CO和N2組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中所含氧原子的個(gè)數(shù)為NA
5．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化（“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）中，每次轉(zhuǎn)化只通過一步反應(yīng)，不可能全部實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A．H2O2→O2→CO2→H2CO3B．NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl
C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOHD．Mg→H2→HCl→FeCl2
6．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項(xiàng)中所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是（ ）
A．Cl2氣體(HCl)：飽和食鹽水，洗氣
B．CO2氣體(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液，洗氣
C．FeCl2溶液(FeCl3)：加入過量鐵粉，過濾
D．Na2CO3固體(NaHCO3)：灼燒
7．將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是（ ）
A．稀鹽酸B．K2SO4C．MgCl2D．NaOH溶液
8．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．用圖1所示裝置測(cè)定氯水的pH
B．用圖2所示裝置利用NaCl溶液制備NaCl晶體
C．用圖3所示裝置除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3
D．用圖4所示裝置觀察KCl的焰色試驗(yàn)
9．下列各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A．無色透明的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、K+
B．堿性溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、Fe3+
C．含大量KCl的溶液中：SO42-、NO3-、Mg2+、Na+
D．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-
10．配制500mL0.1ml/L的NaCl溶液，下列說法或操作正確的是（ ）
A．用托盤天平準(zhǔn)確稱量2.93gNaCl固體
B．如圖②在500mL容量瓶中溶解氯化鈉固體，然后加蒸餾水至刻度線
C．按圖③所示觀察定容，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
D．操作④搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．Na2O2中滴加水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
12．亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液有硝酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．配平后，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3
B．每反應(yīng)1mlNO3-，轉(zhuǎn)移2ml電子
C．該反應(yīng)中氮元素被氧化
D．反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2
13．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．向100mLFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，其固體質(zhì)量的變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．若不考慮溶液體積變化，c點(diǎn)溶液中c(Cl-)=8.0ml?L-1
B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在的金屬陽離子有Fe2+和Cu2+
C．原混合溶液中c(Fe3+):c(Cu2+)=2:1
D．向b點(diǎn)溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成
15．CuCl2是一種可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通入空氣，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2過程如圖所示）。下列說法不正確的是（ ）
A．Fe3+可循環(huán)使用
B．過程Ⅰ中，F(xiàn)e3+的氧化性小于Cu2+
C．過程Ⅱ中Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng)
D．該過程總反應(yīng)為：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
二、解答題（共55分）
16．（每空兩分，共14分）
Ⅰ.現(xiàn)有下列物質(zhì)：
①碳酸氫鈉晶體；②醋酸(CH3COOH)；③干冰；④鐵；⑤液氯；⑥熔融KNO3，⑦鹽酸；⑧酒精
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是________；屬于電解質(zhì)的是____________；屬于非電解質(zhì)的是__________。
（2）寫出①在水溶液中的電離方程式__________________。
（3）寫出④與⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
Ⅱ.已知H3PO3（亞磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽Na2HPO3。
（4）Na2HPO3為____（填“酸式鹽”或“正鹽”）。
（5）寫出H3PO3與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
17．（每空兩分，共14分）
Ⅰ.鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中有著重大的作用。
（1）一小塊金屬鈉長時(shí)間置于空氣中，最終得到________。
A．NaOHB．Na2CO3?10H2OC．Na2CO3D．NaHCO3
（2）向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩的加入一綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象符合圖中的________。
A．B．C．D．
Ⅱ.侯氏制堿法
1926年，我國化工專家侯德榜創(chuàng)造出的“侯氏制堿法”，結(jié)束了由美、英、法等國壟斷世界純堿市場(chǎng)的時(shí)代。其基本工業(yè)流程如圖：
（3）關(guān)于該工藝流程下列說法正確的是________（填序號(hào)）。
A．用NaCl制取純堿的過程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異
B．飽和食鹽水中應(yīng)先通入CO2，再通入NH3
C．副產(chǎn)品NH4Cl可作化肥，提高產(chǎn)品經(jīng)濟(jì)收益
D．在母液中加入NaCl目的是提高Na+的濃度，促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出
（4）煅燒碳酸氫鈉制備純堿的化學(xué)方程式為__________________。
（5）“侯氏制堿法”中除水外，能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是______和______（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。
（6）制備得到的工業(yè)純堿中混有少量NaCl，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證。
__________________________________________________
18．（共13分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：
①分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1ml/L的溶液。
②A組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
③B組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，取2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅。
④C組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色。
（1）在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________________________。
（2）A組同學(xué)滴入KSCN溶液后溶液變紅的原因：____________________（請(qǐng)用離子方程式表示）
（3）B組同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)中煤油的作用是____________。
（4）C組同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______。
（5）D組同學(xué)模擬工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液制備FeCl3。
若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=0.2ml/L，c(Fe3+)=0.01ml/L，c(Cl+)=0.63ml/L，則該溶液的c(H+)=____ml/L。（3分）
19．（每空兩分，共14分）氯氣和亞氯酸鈉(NaClO2)都是重要的漂白劑。
Ⅰ．某小組以KMnO4和濃鹽酸為原料制備干燥、純凈的氯氣
（1）制備氯氣的離子方程式為____________________________。
（2）制備氯氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置為________（填序號(hào)），選擇上述合適的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______________→ⅰ（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（3）F裝置所盛溶液是________（填溶液名稱）。
Ⅱ．已知二氧化氯制備方程式為：2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4。
（1）該反應(yīng)中還原劑是________，生成ClO2分子個(gè)數(shù)與轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)之比為__________。
（2）ClO2能除去水中的硫化物（以H2S為例），請(qǐng)將下列化學(xué)方程式補(bǔ)充完整__________。
8ClO2+5H2S+?H2O=5H2SO4+? ____________
參考答案
1-5 CDCCB 6-10 BCBCC 11-15 BDADB
16.I.(1)④⑥⑦ ①②⑥ ③⑧
(2)
(3)
Ⅱ.(4)正鹽
I.(1)C (2) A Ⅱ.(3) ACD (4)
(5)CO2 NaCl（6）取適量樣品加水溶解，加入過量稀硝酸，繼續(xù)滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，說明該工業(yè)純堿中含有氯化鈉。
(1)防止Fe2+被氧化
隔絕空氣
(4)
(5)0.2
I.(1)
(2)A h→g→d→c→e→f→i （3）飽和食鹽水
Ⅱ.(1)SO2 1:1
(2) 選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
將一塊綠豆大的鈉放入滴有酚酞溶液的水中，溶液變?yōu)榧t色
鈉與水反應(yīng)有堿性物質(zhì)生成
B
向某溶液中滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成
原溶液中一定含有SO42-
C
向某溶液中滴加氯水后再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
原溶液中一定含有Fe2+
D
向NaBr溶液中滴加過量氯水，溶液由無色變?yōu)槌壬锽r2顏色），再加入淀粉KI溶液，溶液由橙色變?yōu)樗{(lán)色
氧化性:Cl2>Br2>I2

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