本試卷共8頁，19題。滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘?？荚嚂r(shí)間：2023年11月8日上午11：00-12：15
注意事項(xiàng)：
1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。
1. 化學(xué)與生活關(guān)系密切，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 在NO2和N2O4的平衡體系中，加壓后顏色變深，可用勒夏特列原理解釋
B. 將SOCl2與AlCl3·H2O混合并加熱，可得到無水氯化鋁
C. 打開劇烈搖動(dòng)后的碳酸飲料產(chǎn)生大量氣泡的原因是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響
D. NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
【答案】A
【解析】
【詳解】A．加壓后顏色變深是因?yàn)轶w積減小，二氧化氮濃度增大，與平衡移動(dòng)無關(guān)，A錯(cuò)誤；
B．SOCl2遇水容易水解，與AlCl3?6H2O混合并加熱，可吸收結(jié)晶水并生成HCl，可有效防止AlCl3水解，得到無水AlCl3，B正確；
C．溫度相同時(shí)，氣體的溶解度隨著壓強(qiáng)的降低而減小，打開碳酸飲料瓶蓋時(shí)瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小，二氧化碳的溶解度降低，會(huì)產(chǎn)生大量氣泡，C正確；
D．氟化銨中氟離子水解生成氟化氫，氟化氫能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，因此氟化銨溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，D正確；
故選A。
2. 已知過氧化氫分解生成氫氣和氧氣是放熱反應(yīng)。科研人員采用新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光高效分解水的過程如下圖所示，下列說法正確的是
A. 化學(xué)反應(yīng)過程中催化劑并沒有參加化學(xué)反應(yīng)，但能大幅度提高反應(yīng)速率
B. 過程I的發(fā)生需要放出熱量
C. 過程Ⅲ中斷裂舊鍵吸收的能量小于形成新鍵放出的能量
D. 該過程涉及到極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖可知，催化劑在過程Ⅰ和過程Ⅱ中參與了化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，過程I中水的H?O鍵（極性鍵）發(fā)生斷裂生成H和OH，斷裂化學(xué)鍵時(shí)吸收能量，故B錯(cuò)誤；
C．過程Ⅲ發(fā)生過氧化氫的分解反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，即斷裂舊鍵吸收的能量小于形成新鍵放出的能量，故C正確；
D．由圖可知，該過程為H2O分解生成氫氣和氧氣，只涉及到極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成，故D錯(cuò)誤；
故答案選C。
3. 下列有關(guān)說法中正確的是
A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△Hc>d>a
A. ③④⑥⑦B. ①④⑤⑥C. ①③⑤⑦D. ②③⑤⑥
【答案】A
【解析】
【詳解】①pH=2的NaOH溶液中c(OH-)=10-2 ml/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=10-4ml/L，二者等體積混合時(shí)溶液中，混合溶液中，則混合溶液pH=12-lg2=11.7，①正確；
②醋酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，pH=4的鹽酸與pH=4的醋酸溶液等體積混合后氫離子濃度不變，醋酸分子和醋酸根變化倍數(shù)相同，故混合后pH=4，②正確；
③pH=m的鹽酸，c(H+)=10-mml/L，鹽酸為強(qiáng)酸，c(HCl)= 10-mml/L，pH=n的氫氧化鈉溶液，c(H+)=10-nml/L，根據(jù)KW= c(H+)×c(OH-)=10-14，所以c(OH-)=10n-14ml/L，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，c(NaOH)= 10n-14ml/L , 鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，，，則m+n=15，③錯(cuò)誤；
④NaHA的溶液呈酸性可能是因?yàn)镠2A為二元弱酸，但是HA-的電離程度大于其水解程度，④錯(cuò)誤；
⑤25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在電荷守恒：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，c(H+)=c(OH-)則c(ClO-)=c(Na+)，，可知，c(HClO)＞c(ClO-)，所以c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)，⑤正確；
⑥pH=9CH3COONa溶液與pH=9的NaOH溶液，醋酸根離子水解促進(jìn)水的電離，氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制水的電離，則兩者水的電離程度相同，⑥錯(cuò)誤；
⑦常溫下等物質(zhì)的量濃度的四種溶液a．NH3·H2O、b．NH4HSO4、c．(NH4)2CO3、d．NH4Cl，a．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，其余都是強(qiáng)電解質(zhì)，因此c()最小的是a，根據(jù)能夠電離出的的個(gè)數(shù)可分為兩類，c(NH4)2CO3是二元銨鹽，雖然碳酸銨溶液中，碳酸根和銨根相互促進(jìn)水解，但水解不徹底，銨離子濃度較大，b.NH4HSO4和d.NH4Cl一元銨鹽，b.NH4HSO4中電離產(chǎn)生的氫離子抑制銨離子水解，故 b.NH4HSO4，d.NH4Cl比較，c()較大的是b；則，c()的關(guān)系為c>b>d>a，⑦錯(cuò)誤；
故選A。
13. 常溫下，將0.01mlH2S氣體通入到100mL0.1ml·L-1NaOH溶液中，反應(yīng)后溶液的pH=10。將反應(yīng)后的混合液放置一段時(shí)間后，溶液的pH>10。忽略反應(yīng)后溶液體積的變化，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 常溫下，HS-的電離常數(shù)小于其水解常數(shù)
B. 放置前的混合溶液中由水電離產(chǎn)生的H+的數(shù)目為10-11NA
C. 放置后溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：2HS-+O2=2S↓+2OH-
D. 反應(yīng)后pH=10的溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1ml·L-1
【答案】B
【解析】
【詳解】A．將0.01mlH2S氣體通入到100mL0.1ml·L-1NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成NaHS，反應(yīng)后溶液的pH=10，呈堿性，說明常溫下，HS-的電離常數(shù)小于其水解常數(shù)，A正確；
B．放置前的混合溶液pH=10，水的電離受到促進(jìn)，則由水電離產(chǎn)生的H+的數(shù)目為10-4ml/L×0.1L×NA/ml=10-5NA，B錯(cuò)誤；
C．放置后溶液pH增大，HS-被氧氣氧化，可能發(fā)生反應(yīng)：2HS-+O2=2S↓+2OH-，C正確；
D．NaHS溶液中存在物料守恒：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1ml·L-1，D正確；
故選B。
14. 如圖，I是恒壓密閉容器，II是恒容密閉容器。其它條件相同時(shí)，在I、II中分別加入2mlX和2mlY，起始時(shí)容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：2X(？)+Y(？)aZ(g)(X、Y狀態(tài)未知)。此時(shí)I中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，則下列說法一定正確的是
A. 若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)的壓強(qiáng)：II>I
B. 若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則I、II中從起始到平衡所需時(shí)間相同
C. 若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：I>II
D. 平衡時(shí)I容器的體積小于VL
【答案】B
【解析】
【分析】
達(dá)到平衡時(shí)，I中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2，則，n=0.8，，a=1。
【詳解】A．X、Y均為氣態(tài)，正向反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，II容積不變，壓強(qiáng)減小，則平衡時(shí)的壓強(qiáng)： II0
B. X點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%
C. X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比51∶55
D. 維持Z點(diǎn)溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1ml時(shí)v(正)＜v(逆)
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．由圖可知，溫度越高，生成物的物質(zhì)的量越大，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H>0，故A正確；
B．X點(diǎn)CH4的物質(zhì)的量與氫氣相等，則，所以有0.1-x=4x，解得x=0.02，則X點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為，故B正確；
C．同溫同體積，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，而X點(diǎn)與Y點(diǎn)的溫度不同，則無法計(jì)算容器內(nèi)壓強(qiáng)比，故C錯(cuò)誤；
D． Z點(diǎn)CH4的物質(zhì)的量與CS2相等，則，所以有0.1-x=x，解得x=0.05，設(shè)體積為V，得出平衡常數(shù)，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1ml時(shí)，，所以平衡移動(dòng)逆方向移動(dòng)，v(正)＜v(逆)，故D正確；
答案選C。
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. 回答以下問題。
（1）Sb2O3可用作白色顏料和阻燃劑等。在實(shí)驗(yàn)室中可利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O3(SbCl3的水解分三步進(jìn)行，中間產(chǎn)物有SbOCl等)，寫出SbCl3水解生成SbOCl的水解反應(yīng)方程式_______；SbCl3水解的總反應(yīng)可表示為：2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl為了得到較多的Sb2O3，操作時(shí)要將SbCl3緩慢加入大量水中的原因是_______。
（2）次磷酸(H3PO2)是一種弱酸，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的H3PO2溶液和NaOH溶液混合，所得溶液中陰離子只有、OH-兩種。寫出H3PO2溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。
（3）已知Cr(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Cr(OH)4]，與稀硫酸反應(yīng)生成Cr2(SO4)3，寫出Cr(OH)3在水中的電離方程式_______、_______。
（4）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時(shí)，溶液中水的電離平衡_______移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；若得到pH=4的H2SO3溶液，試計(jì)算溶液中c():c(H2SO3)=_______(已知該溫度下，H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=4.5×10-2，Ka2=2.5×10-7)。
（5）某溫度下，pH=3的鹽酸中c(OH-)=1×10-9ml·L-1；該溫度下pH=2的H2SO4溶液與pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH=9，則H2SO4與NaOH溶液的體積比為_______。
【答案】（1） ①. SbCl3+H2OSbOCl+2HCl ②. 加水降低SbCl3的濃度，促進(jìn)水解反應(yīng)正向進(jìn)行，從而產(chǎn)生較多的Sb2O3
（2）c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)
（3） ①. Cr(OH)3Cr3++3OH- ②. Cr(OH)3+H2O[Cr(OH)4]-+H+
（4） ①. 向左 ②. 1.125
（5）9 : 1
【解析】
【小問1詳解】
SbCl3水解生成SbOCl和HCl，則水解反應(yīng)方程式：SbCl3+H2OSbOCl+2HCl；SbCl3水解的總反應(yīng)可表示為：2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl，為了得到較多的Sb2O3，操作時(shí)要將SbCl3緩慢加入大量水中，電解質(zhì)溶液濃度越小，水解程度越大，則原因是：加水降低SbCl3的濃度，促進(jìn)水解反應(yīng)正向進(jìn)行，從而產(chǎn)生較多的Sb2O3。
【小問2詳解】
將等體積、等物質(zhì)的量濃度的H3PO2溶液和NaOH溶液混合，所得溶液中陰離子只有、OH-兩種，則H3PO2是一元弱酸，H3PO2溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，生成NaH2PO2和水，在溶液中發(fā)生水解，生成H3PO2和OH-，使溶液呈堿性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)。
【小問3詳解】
已知Cr(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Cr(OH)4]，與稀硫酸反應(yīng)生成Cr2(SO4)3，則Cr(OH)3是兩性氫氧化物，既能發(fā)生堿式電離，又能發(fā)生酸式電離，所以Cr(OH)3在水中的電離方程式為Cr(OH)3Cr3++3OH-、Cr(OH)3+H2O[Cr(OH)4]-+H+。
【小問4詳解】
一定溫度下，用水吸收SO2氣體時(shí)，SO2先與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3發(fā)生電離使溶液呈酸性，從而抑制水的電離，所以溶液中水的電離平衡向左移動(dòng)；若得到pH=4的H2SO3溶液，Ka1= ，Ka2=，Ka1?Ka2 =，則溶液中c():c(H2SO3)=== 1.125。
【小問5詳解】
某溫度下，pH=3的鹽酸中c(OH-)=1×10-9ml·L-1，則KW=1×10-3×1×10-9=1×10-12。該溫度下pH=2的H2SO4溶液與pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH=9，設(shè)H2SO4與NaOH溶液的體積分別為V1和V2，則，，所以H2SO4與NaOH溶液的體積比為9 : 1。
17. 化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)(如中和反應(yīng))的熱量變化，其數(shù)值Q可通過測量反應(yīng)前后體系溫度變化計(jì)算測得。
（1）鹽酸濃度的測定：移取20.00mL待測液，向其中滴加兩滴酚酞溶液，用0.5000ml·L-1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液22.00mL。
①上述滴定操作用到的儀器有_______(填標(biāo)號，下同)。
②該鹽酸濃度為_______ml·L-1。
③該實(shí)驗(yàn)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______。
④下列關(guān)于滴定的操作及分析，正確的是_______。
A．堿式滴定管量取NaOH溶液時(shí)，未進(jìn)行潤洗，測量結(jié)果將偏高
B．滴定時(shí)應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化
C．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)如果俯視測量結(jié)果將偏高
D．平行滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度
（2）熱量測定：取上述NaOH溶液和鹽酸各50mL進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)前后體系的溫度值(℃)分別為T0、T1，則該過程放出的熱量為_______J(為了計(jì)算方便，可近似認(rèn)為實(shí)驗(yàn)所用的稀溶液的密度為1.0g·mL-1，比熱容為4.18J·g-1·°C-1，忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量，下同)。
（3）借鑒(2)的方法，甲同學(xué)測量放熱反應(yīng)Fe(s)+CuSO4(aq)=FeSO(aq)+Cu(s)的焓變△H(忽略溫度對焓變的影響)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表。
①溫度：b_______c(填“>”“ ②. -20.9(b-a)或-41.8(c-a)
【解析】
【分析】用0.5000ml·L-1的NaOH溶液滴定一定濃度的鹽酸溶液，測定其濃度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定中和熱；
【小問1詳解】
①滴定操作時(shí)需要用的儀器有錐形瓶、酸式滴定管、堿式滴管、鐵架臺(tái)等，故選BD；
②滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，故c(HCl)=，故答案為0.5500；
③用物質(zhì)的量濃度為0.5000ml·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲魏?，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可判斷到達(dá)了滴定終點(diǎn)，故答案為：滴入最后半滴NaOH溶液，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
④A．堿式滴定管量取NaOH溶液時(shí)，未進(jìn)行潤洗，使溶液濃度偏低，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，致測量結(jié)果將偏高，選項(xiàng)A正確；
B．滴定時(shí)應(yīng)注視溶液顏色的變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)如果俯視，則讀數(shù)偏小，測量結(jié)果將偏低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．平行滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度，重新滴定，選項(xiàng)D正確；
答案選AD；
【小問2詳解】
由Q=cV總·T可得Q＝4.18 J·g-1·°C-1×1.0g·mL-1×(50mL＋50mL)×(T1－T0)＝418(T1-T0)，故答案為418(T1-T0)；
【小問3詳解】
100mL0.2ml·L-1CuSO4溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.02ml，1.20gFe粉和0.56gFe粉的物質(zhì)的量為0.021ml、0.01ml，實(shí)驗(yàn)ⅰ中有0.02mlCuSO4發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)ⅱ中有0.01mlCuSO4發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)ⅰ放出的熱量多，體系溫度升高幅度較大，則b>c；
若按實(shí)驗(yàn)ⅰ進(jìn)行計(jì)算，；若按實(shí)驗(yàn)ⅱ進(jìn)行計(jì)算，；答案為-20.9(b-a)或-41.8(c-a)。
18. 合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
（1）在合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理，目的是除去其中的CO其反應(yīng)為：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+△H

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