一、單選題
1．長安曾是古代絲綢之路的起點(diǎn)。下列關(guān)于絲綢之路所涉及的化學(xué)知識(shí)表述錯(cuò)誤的是
A．絲綢的主要成分是纖維素，是一種天然高分子化合物
B．古絲綢之路把中國的茶葉傳入西方，茶葉中含有茶多酚，具有較強(qiáng)的抗氧化性
C．從西域運(yùn)來的香料中含有酯類物質(zhì)，酯類物質(zhì)在酸性或堿性條件下均能水解
D．貿(mào)易中的陶瓷制品主要成分是硅酸鹽，不易腐蝕霉變，便于清洗
2．化學(xué)用語的選擇和書寫是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語正確的是
A．基態(tài)C原子核外價(jià)電子的軌道表達(dá)式：
B．NH3分子的VSEPR模型：
C．HClO的電子式：
D．和互為同素異形體
3．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全的必備知識(shí)，說法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉著火時(shí)，可以用泡沫滅火器滅火
B．等鋇的化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)進(jìn)行無害化處理
C．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液
D．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯時(shí)，應(yīng)將導(dǎo)管直接插入飽和碳酸鈉溶液中收集產(chǎn)物
4．下列生產(chǎn)活動(dòng)中對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是
A．用溶液蝕刻覆銅板制作印刷電路板：
B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉：
C．煙氣中的與氨水反應(yīng)得到硫酸銨：
D．用丙烯腈電合成己二腈，在陽極發(fā)生的電極反應(yīng)：
5．下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．在HCl氣流中進(jìn)行圖甲操作，可制取無水
B．圖乙操作可對(duì)氨氣進(jìn)行尾氣吸收
C．圖丙操作可驗(yàn)證非金屬性：
D．圖丁操作可檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)
6．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是
A．是極性分子，故易溶于水
B．AgCl溶于氨水，是由于AgCl與反應(yīng)生成了可溶性配合物
C．的酸性比的酸性弱
D．晶體硅用碳原子取代部分硅原子，會(huì)導(dǎo)致該晶體導(dǎo)電性增強(qiáng)
7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
B．56gFe與足量稀HNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
C．0.1ml/L1.00L的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA
D．常溫下，28gN2和CO的混合氣體中所含原子總數(shù)為NA
8．如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色。下列說法正確的是
溶液溶液
A．第一電離能：Y>X>Z>WB．單質(zhì)沸點(diǎn)：Z O>S>H，A錯(cuò)誤；
B．S單質(zhì)為固體，沸點(diǎn)最高，H2和O2都是分子晶體，相對(duì)分質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故單質(zhì)沸點(diǎn)： H H2O，C錯(cuò)誤；
D．是Cu(NH3)4SO4配合物，配位體是NH3，配位原子是NH3中的N，D正確；
故選D。
9．D
【詳解】A．由題干X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X分子中的苯環(huán)和醛基均能與H2加成反應(yīng)，即1mlX最多可與4mlH2發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．由題干Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式可知，Y中的-CH2OH上的C原子采用sp3，Z中-CH2OH、-CH3上的C原子采用sp3，即Y和Z中不是所有碳原子都是sp2雜化，B錯(cuò)誤；
C．由題干Y的結(jié)構(gòu)簡式可知，Y分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵三個(gè)平面結(jié)構(gòu)，平面之間單鍵連接可以任意旋轉(zhuǎn)，故Y分子中最多10個(gè)碳原子共面，C錯(cuò)誤；
D．由題干X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式可知，X、Y、Z分別與足量KMnO4溶液反應(yīng)所得芳香族化合物相同，即為對(duì)苯二甲酸，D正確；
故答案為：D。
10．B
【詳解】A．根據(jù)磷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)B原子與4個(gè)P原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，故晶胞結(jié)構(gòu)中，硼原子的配位數(shù)為4，A項(xiàng)正確；
B．磷化硼是一種半導(dǎo)體材料，其晶體的微觀空間里沒有分子，不是分子晶體，而是共價(jià)晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．晶胞中P原子和B原子之間最短的距離為體對(duì)角線長度的，而體對(duì)角線長度等于晶胞棱長的倍，則P原子與B原子的最短距離為nm，C項(xiàng)正確；
D．根據(jù)磷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，該晶胞中B原子位于立方體內(nèi)，個(gè)數(shù)為4，P原子位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×+6×=4，則磷化硼的化學(xué)式為BP，晶胞質(zhì)量為g，晶胞體積為(a×10-7)3cm3，晶胞密度g·cm-3，D項(xiàng)正確；
答案選B。
11．B
【分析】向飽和食鹽水中先通入NH3至飽和，再通入CO2至飽和，析出大量的白色晶體，進(jìn)行X操作即過濾得到的晶體A為NaHCO3，同時(shí)得到的溶液B含有NH4Cl、NaCl等，晶體A在坩堝中加熱灼燒得純堿，溶液B進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到NH4Cl晶體，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．NH3極易溶于水，而CO2難溶于水但易溶于氨化后的堿性溶液中，故NH3和CO2的通入順序不可以調(diào)換，應(yīng)先通入氨氣，A錯(cuò)誤；
B．加熱固體或?qū)腆w進(jìn)行灼燒，需在坩堝中進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)室中反應(yīng)(2)應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，B正確；
C．Na2CO3和NaHCO3均易溶于水，侯氏制堿法的主要原理是相同條件下NH4Cl、NaCl、NaHCO3中NaHCO3的溶解度最小，先析出，C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，操作X為過濾、洗滌、干燥，在實(shí)驗(yàn)室中玻璃棒的作用為引流，過濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
12．C
【詳解】A．由能量圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，基元反應(yīng)ⅰ吸熱，反應(yīng)ⅱ放熱，故、，A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)反應(yīng)物是和，生成物是CO2、N2和H2O，總方程式為：，B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，將恒溫密閉容器改為絕熱密閉容器，體系溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，故和的轉(zhuǎn)化率減小，C正確；
D．該反應(yīng)中存在C-H極性鍵的斷裂；存在H-O極性鍵的形成，存在非極性鍵的形成，沒有非極性鍵的斷裂，D錯(cuò)誤；
答案選C。
13．D
【分析】由題干信息可知，Zn生成，MnO2生成Mn2+，則M極為Zn電極，為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn+4OH--2e-=，N電極材料為MnO2，為正極，正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，中間層H2O電離出的H+通過b膜移向正極N極區(qū)，OH-通過a膜移向負(fù)極M極區(qū)，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由題干信息可知，Zn生成，MnO2生成Mn2+，則M極為Zn電極，為負(fù)極，N電極材料為MnO2，為正極，所以M極的電勢(shì)低于N極， A正確；
B．N電極為MnO2，MnO2在正極得到電子生成Mn2+，電極方程式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，B正確；
C．負(fù)極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=，每轉(zhuǎn)移2mle-，有2mlOH-移向NaOH溶液，而消耗4mlOH-，NaOH溶液的pH變小， C正確；
D．若電路中通過2 mle-，雙極膜中有2 ml H+移向硫酸溶液，同時(shí)溶解1mlMnO2，稀硫酸溶液質(zhì)量增加2ml×1g/ml+1ml×87g/ml=89g，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
14．D
【詳解】A．0.5L濃度為0.10ml/L的氨水，n()=0.05ml，通入0.05mlSO2時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為NH4HSO4，根據(jù)物料守恒有，根據(jù)電荷守恒有，所以，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)pH=2.2時(shí)，，，當(dāng)pH=7.8時(shí)，，，當(dāng)時(shí)，Ka1Ka2=，得c2(H+)=10-10(ml/L)2，c(H+)=10-5ml/L，c(OH-)=10-9ml/L，，得，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電荷守恒有 ，當(dāng)pH=7.0時(shí)，c(OH-)=c(H+)，所以，則，故C錯(cuò)誤；
D．p點(diǎn)==0.8，則=4，，ml/L，pH=-lg=7.8+2lg2=8.4，故D正確；
故答案選D。
15．(1) 3
(2)為離子晶體，熔點(diǎn)高，其他三種均為分子晶體，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高
(3)
(4)防止溫度過高水解，減少損失
(5)
(6)3
(7)
【分析】以含鈦廢料(主要成分為TiO2，含少量MgO、Cu、Al2O3、FeO、Fe2O3)為原料，分離提純TiO2并制取少量焦磷酸鎂。由于原料中除主要含有TiO2外還含少量MgO、Cu、Al2O3、FeO、Fe2O3，所以堿浸時(shí)是為了除去能與堿反應(yīng)的Al2O3，然后過濾，向?yàn)V液中加入過量的硫酸除去不與酸反應(yīng)的Cu，再次過濾，向?yàn)V液中加鐵粉，將鐵離子還原成亞鐵離子。然后冷卻結(jié)晶時(shí)亞鐵離子生成七水硫酸亞鐵晶體析出從而出去大部分亞鐵離子；然后過濾，向?yàn)V液中加熱水解生成TiO(OH)2，過濾得到TiO(OH)2固體和主要含硫酸鎂以及少量硫酸亞鐵的溶液；煅燒TiO(OH)2得TiO2；加Na2S2O8溶液氧化Fe2+為Fe3+，調(diào)pH是鐵離子生成氫氧化鐵而除去鐵離子，然后過濾，向?yàn)V液中加焦硫酸鈉得到焦硫酸鎂，據(jù)此分析解題。
【詳解】（1）Ti是22號(hào)元素，價(jià)電子排布式是；Ti有2個(gè)未成對(duì)電子，同周期中由兩個(gè)未成對(duì)電子的還有Ni、Ge4s24p2、Se4s24p4三種；
（2）為離子晶體，熔點(diǎn)高，其他三種均為分子晶體，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高；
（3）含鈦廢料中加NaOH溶液堿浸時(shí)，只有Al2O3溶解生成可溶的偏鋁酸鈉，“堿浸”過程中去除的物質(zhì)是Al2O3；
（4）稀硫酸酸浸時(shí)TiO2轉(zhuǎn)化為TiO2+，溫度過高TiO2+水解程度增大，造成Ti的損失，溫度選擇40℃而不選擇更高溫度的原因是：防止溫度過高水解，減少損失；
（5）“氧化”時(shí)與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和，其離子方程式為：；
（6）沉淀完全離子濃度，， ，，調(diào)節(jié)pH的理論最小值為3；
（7）濾液3中主要含有Mg2+加Na4P2O7溶液得生成焦磷酸鎂(Mg2P2O?)，其化學(xué)方程式為：。
16．(1)保證鹽酸完全反應(yīng)，避免與步驟Ⅱ中的氨水反應(yīng)
(2) 恒壓滴液漏斗 防止氨水、過氧化氫受熱分解
(3)取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加酸化的溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明洗滌干凈
(4) 當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r(shí)，錐形瓶內(nèi)顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 偏大 88
【分析】根據(jù)工藝流程可知碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成，與氨水和反應(yīng)生成，經(jīng)洗滌烘干則得。
【詳解】（1）步驟Ⅰ中應(yīng)過量的試劑為碳酸鈣，保證鹽酸反應(yīng)完，避免與步驟二中的氨水反應(yīng)，故答案為：保證鹽酸完全反應(yīng)，避免與步驟Ⅱ中的氨水反應(yīng)；
（2）由裝置圖可知，盛放溶液的儀器名稱為恒壓滴液漏斗；
步驟Ⅱ?yàn)槁然}、過氧化氫和氨水的反主應(yīng)，由于過氧化氫受熱易分解、氨水受熱易揮發(fā)，所以該反應(yīng)溫度不宜過高，可在冰水浴中進(jìn)行，該反應(yīng)生成了和，該步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：恒壓滴液漏斗；防止氨水、過氧化氫受熱分解；；
（3）過濾過的沉淀表面的液體中存在有氯離子，所以可檢驗(yàn)洗滌液中是否存在氯離子再確定是否洗滌干凈，其操作為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加酸化的溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加酸化的溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明洗滌干凈；
（4）①有剩余時(shí)即達(dá)到了滴定終點(diǎn)，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r(shí)，錐形瓶內(nèi)顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；酸式滴定管的0刻度在上方，所以讀取溶液體積時(shí)，滴定前俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小，滴定后仰視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏大，從而使消耗的溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r(shí)，錐形瓶內(nèi)顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；偏大；
②滴定過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：、，可得關(guān)系式，故x＝0.00088ml，則產(chǎn)品中含量為，故答案為：88。
17．(1) -49 較低 = AC
(2) 溫度 ＜
(3) 負(fù)
【詳解】（1）①已知：a． kJ·ml-1
b． kJ·ml-1
根據(jù)蓋斯定律，將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加，(a)+(b)，整理可得總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，△H=-49 kJ/ml；
根據(jù)體系自由能公式△G=△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，由b反應(yīng)的方程式可知：該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，△H＜0，△S＜0，要使該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)溫度應(yīng)該是在較低溫度下發(fā)生；
②對(duì)于反應(yīng)a．該反應(yīng)的速率方程式為，，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后v正=v逆，=在830℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知=1，故k正=k逆；
③A．若，則體系中任何物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；
B．反應(yīng)混合物中各組分濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，這與開始時(shí)加入的反應(yīng)物的多少有關(guān)，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；
C．反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變；反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減少，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；
D．反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變；反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變，則容器內(nèi)混合氣體密度始終不發(fā)生變化，故不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是AC；
（2）①根據(jù)圖示可知：CO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)隨著m的增大而增大。主反應(yīng)及副反應(yīng)：的正反應(yīng)都是氣體體積增大的反應(yīng)，在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡會(huì)向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致CO2的轉(zhuǎn)化率降低，與圖示不吻合，故m不能表示壓強(qiáng)，而是表示溫度；
在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，導(dǎo)致CO2的轉(zhuǎn)化率降低。CO2的轉(zhuǎn)化率：n1＞n2，則壓強(qiáng)：n1＜n2；
②反應(yīng)開始時(shí)加入CO2、CH4的物質(zhì)的量都是1 ml，假設(shè)主反應(yīng)消耗CO2的物質(zhì)的量是x，副反應(yīng)消耗CO2的物質(zhì)的量是y，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合B點(diǎn)時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率是60%，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量是1 ml，可得x+y=0.6 ml，2x+=1 ml，解得x=y=0.3 ml，故平衡時(shí)n(CH4)=1 ml-(0.3 ml+0.1 ml)=0.6 ml，n(CO2)=0.4 ml，n(CO)=1 ml，n(H2)=0.6 ml， n(H2O)=0.2 ml，氣體的總物質(zhì)的量n(總)=0.6 ml+0.4 ml+1 ml+0.6 ml+0.2 ml=2.8 ml，則在溫度為m1、壓強(qiáng)為n1的條件下，主反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp==；
（3）在a電極上CO2得到電子被還原為乙烯C2H4，在b電極上H2O電離產(chǎn)生的OH-失去電子被氧化為O2釋放出來，故a電極為陰極，a連接的電源電極A為負(fù)極，b電極為陽極，連接的電源電極B為正極。陰極a的反應(yīng)式為。
18．(1)(酚)羥基
(2)
(3) 取代反應(yīng) 苯甲醛
(4)
(5) 6
【分析】
B為CH3COOH，對(duì)比A、B和C的結(jié)構(gòu)簡式可知，A、B在ZnCl2作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成C和水；對(duì)比C、D和(CH3)2SO4的結(jié)構(gòu)簡式可知，C發(fā)生取代反應(yīng)得到D，D和E先加成后消去得到F，F(xiàn)在I2、DMSO作用下轉(zhuǎn)化為G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，由H的結(jié)構(gòu)可知H的分子式為C15H10O4，I的分子式為C15H12O4，又I為黃烷酮類物質(zhì)，則H的碳碳雙鍵和H2加成得到I，I的結(jié)構(gòu)簡式為。
【詳解】（1）由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，其官能團(tuán)的名稱為(酚)羥基；
（2）
若B為乙酸，A與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C和水，則由A生成C的化學(xué)方程式為；
（3）對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)簡式可知，甲基取代了兩個(gè)羥基中的氫原子，則由C生成D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；由E的結(jié)構(gòu)簡式可知，其化學(xué)名稱是苯甲醛；
（4）
H的分子為C15H10O4，I的分子式C15H12O4，又I為黃烷酮類物質(zhì)，則H中的碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成I，所以I的結(jié)構(gòu)簡式為；
（5）
芳香化合物X是C的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足如下條件：a．苯環(huán)上只有三個(gè)取代基，且甲基不與苯環(huán)直接相連；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；c．1ml X可與4ml NaOH反應(yīng)，則X應(yīng)含有2個(gè)酚羥基，另一個(gè)取代基為-OOCCH3，當(dāng)酚羥基處于對(duì)位時(shí)，-OOCCH3有1種取代情況，當(dāng)酚羥基處于間位時(shí)，-OOCCH3有3種取代情況，當(dāng)酚羥基處于鄰位時(shí)，-OOCCH3有2種取代情況，則X有6種，其中核磁共振氫譜峰面積比為3：2：2：1的X的結(jié)構(gòu)簡式是、。
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
C
C
A
B
B
D
D
B
題號(hào)
11
12
13
14






答案
B
C
D
D






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這是一份陜西省榆林市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次模擬檢測(cè)（一模）化學(xué)試題，文件包含榆林市2025屆高三年級(jí)第1次模擬測(cè)試化學(xué)試卷pdf、答案－榆林市高三一?；瘜W(xué)pdf等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共5頁， 歡迎下載使用。

陜西省2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月高考適應(yīng)性檢測(cè)（一模）化學(xué)試卷：

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