2025陜西省十七校聯(lián)考高三上學(xué)期11月期中考試化學(xué)含解析-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非一答題區(qū)域均無(wú)效。
3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。
4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。
5.本卷主要考查內(nèi)容：化學(xué)物質(zhì)及其變化、物質(zhì)的量、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、金屬及其化合物、非金屬及其化合物、元素及其化合物綜合應(yīng)用(60％)，其余高考內(nèi)容(40％)。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 氮的固定，一定包含共價(jià)鍵的斷裂和形成
B. 北宋名畫“千里江山圖”中水墨底顏料是墨汁，其主要成分為炭黑
C. 很多金屬或它們的化合物在焰色試驗(yàn)中呈現(xiàn)出的特征焰色屬于發(fā)射光譜的顏色
D. 絢麗多彩的晚霞是丁達(dá)爾效應(yīng)帶來的美景
【答案】A
【解析】
【詳解】A．將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫做氮的固定。工業(yè)合成氨屬于氮的固定，包含共價(jià)鍵的斷裂和形成。點(diǎn)燃條件下，鎂在氮?dú)庵腥紵蒑g3N2也屬于氮的固定，包含共價(jià)鍵的斷裂和離子鍵的形成，沒有共價(jià)鍵的形成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．北宋名畫“千里江山圖”中水墨底顏料是墨汁，其主要成分為炭黑，B項(xiàng)正確；
C．焰色反應(yīng)是物理變化，在焰色反應(yīng)時(shí)，金屬元素中的電子吸收能量，電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)電子不穩(wěn)定，躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)，釋放能量，能量以光的形式放出，產(chǎn)生不同波長(zhǎng)的光，從而產(chǎn)生不同的火焰顏色，C項(xiàng)正確；
D．絢麗多彩的晚霞是陽(yáng)光照射膠體粒子散射形成的光束，是丁達(dá)爾效應(yīng)帶來的美景，D項(xiàng)正確。
答案選A。
2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A. CCl4的空間填充模型為
B. CO2的電子式為
C. Cu原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d94s2
D. Cl2分子中的共價(jià)鍵的電子云圖形為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．CCl4分子結(jié)構(gòu)類似于甲烷分子，且氯原子半徑大于碳原子半徑，即正四面體4個(gè)頂點(diǎn)上表示氯原子的球應(yīng)該比體心上表示碳原子的球大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．CO2的電子式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．Cu原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．Cl2分子中的共價(jià)鍵是由2個(gè)氯原子各提供1個(gè)未成對(duì)電子的3p原子軌道重疊形成的，共價(jià)鍵的電子云圖形為，D項(xiàng)正確；
答案選D。
3. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. 具有兩性，可用作耐火材料
B. 青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍
C. 能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料
D. 受熱易分解，可用作抗酸藥
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Al2O3具有高熔點(diǎn)，可用作耐火材料，與Al2O3具有兩性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；
B．青銅為銅錫合金，比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍，性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B正確；
C．Fe3O4具有磁性，可用作鐵磁性材料，與Fe3O4能與酸反應(yīng)無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3能與胃酸反應(yīng)且NaHCO3的堿性較弱，對(duì)人體無(wú)害，故可用作抗酸藥，與NaHCO3受熱易分解無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；
故答案選B。
4. 下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是
A. 通入氫氧化鈉溶液：
B. 鹽酸去除水垢中的：
C. 利用覆銅板制作印刷電路板：
D. 用兩個(gè)銅電極電解溶液：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氯氣通入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，故A正確；
B．用鹽酸溶液除去水垢中的CaCO3的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B正確；
C．覆銅板制作印刷電路板的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正確；
D．用兩個(gè)銅電極電解MgCl2溶液，Cu會(huì)參與氧化還原反應(yīng)，陽(yáng)極上Cu失去電子生成Cu2+，陽(yáng)極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，陰極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則總反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H2OH2↑+Cu(OH)2，故D錯(cuò)誤；
故選D。
5. 實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿過程中，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氯化銨固體受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，氨氣和氯化氫氣體在試管口遇冷化合生成氯化銨固體，不能制取氨氣。實(shí)驗(yàn)室應(yīng)加熱氯化銨和熟石灰的混合物來制取氨氣，A錯(cuò)誤；
B．通入氣體時(shí)，應(yīng)該從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，B錯(cuò)誤；
C．灼燒碳酸氫鈉不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行，C錯(cuò)誤；
D．將碳酸氫鈉晶體和母液分離開來，使用過濾的方法，D正確；
故選D。
6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 18g重水（D2O）含有的中子數(shù)為10 NA
B. 溶液中含有Fe3+數(shù)目小于0.2NA
C. 晶體含有的離子總數(shù)為1.5 NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
【答案】B
【解析】
【詳解】A．18g重水（D2O）含有中子，即9NA 個(gè)中子，A錯(cuò)誤；
B．溶液中的物質(zhì)的量為0.2ml，但部分水解，故溶液中含有數(shù)目小于0.2NA，B正確；
C．的物質(zhì)的量為，CaC2由和構(gòu)成，故晶體含有的離子總數(shù)為NA，C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為0.1ml，氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也可能為0.1NA，如，D錯(cuò)誤；
故選B。
7. ①向藍(lán)色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)榈S色；
②向溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液變藍(lán)；
③(足量)。
下列說法錯(cuò)誤的是
A. ①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
B. 由①、②可知，酸性條件下氧化性；
C. ②中每生成，轉(zhuǎn)移電子
D. 向酸性溶液中滴加少量溶液，發(fā)生的反應(yīng)為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．向藍(lán)色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)榈S色，反應(yīng)的離子方程式為，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為，A正確；
B．向溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液變藍(lán)，則又生成，反應(yīng)的離子方程式為，①中酸性條件下氧化性：，②中酸性條件下氧化性：，故由①、②可知，酸性條件下氧化性：，B正確；
C．②中反應(yīng)的離子方程式為，每生成，轉(zhuǎn)移電子，C正確；
D．因?yàn)檠趸裕砸材馨焉倭垦趸癁楹?，發(fā)生的反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
8. 室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．向溶液中加入幾滴新制的氯水，振蕩，再加萃取，層顏色仍然呈無(wú)色，說明無(wú)生成，即還原性強(qiáng)于，A正確；
B．向溶液中滴加過量的氯水，再加入淀粉溶液，則過量的氯水可直接氧化，所以溶液顏色變藍(lán)并不能說明與發(fā)生了反應(yīng)，故不能得出氧化性：，B錯(cuò)誤；
C．將灼熱的木炭投入熱的濃硝酸中，有紅棕色氣體產(chǎn)生，可能是受熱分解產(chǎn)生，不能說明木炭在加熱條件下能與濃硝酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．向溶有的溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀，氣體X可能具有強(qiáng)氧化性，也可能是溶于水呈堿性的氨氣，D錯(cuò)誤；
故選A。
9. 如下表所示，對(duì)陳述1和陳述2的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．碳酸鈉堿性強(qiáng)，不能用于治療胃病，故A錯(cuò)誤；
B．向滴有酚酞的水溶液中加入過氧化鈉，溶液先變紅色后褪色，故B錯(cuò)誤；
C．鈉能與水反應(yīng)，鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉受熱易分解放出二氧化碳?xì)怏w，所以可作為發(fā)酵粉用于烘焙糕點(diǎn)，與溶解度大小無(wú)關(guān)，故D正確；
選D。
10. 為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)、和，得到精制食鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程
下列說法不正確的是
A. NaOH溶液的作用是除去
B. 步驟i、ii的順序可以互換
C. 濾液2中有四種離子：、、、
D. 步驟iv中發(fā)生的離子反應(yīng)為：、
【答案】C
【解析】
【分析】粗鹽水中先加入氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過濾后得到溶液A中含有過量的氫氧化鋇和鈣離子，再加入試劑為碳酸鈉，除去過量的鋇離子和鈣離子，沉淀為碳酸鈣和碳酸鋇，濾液中加入HCl，除去多余的碳酸鈉和氫氧根離子，得到精制食鹽水，結(jié)晶得到氯化鈉。
【詳解】A．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，NaOH溶液的作用是除去，A正確；
B．加入過量氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液是除去硫酸根離子，加入過量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子，加入過量碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過量鋇離子，則加入氫氧化鈉和氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液的順序可以調(diào)換，但是加入碳酸鈉必須在加入氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液之后，B正確；
C．濾液2中除了四種離子：、、、，還含有過量的鋇離子，C錯(cuò)誤；
D．濾液中加入HCl，除去多余的碳酸鈉和氫氧根離子，反應(yīng)為、，D正確；
故選C。
11. 還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)裝置如圖所示。取少量反應(yīng)后的固體加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反應(yīng)后的固體加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列說法正確的是
A. 鐵與水蒸氣反應(yīng)：
B. 肥皂液中產(chǎn)生氣泡，不能證明鐵與水蒸氣反應(yīng)生成
C. 向溶液a中滴加溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明鐵粉未完全反應(yīng)
D. 向溶液b中滴加溶液，溶液變紅，證實(shí)了固體中含有
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：，故A錯(cuò)誤；
B．肥皂液中產(chǎn)生氣泡，只能說明有氣體，還不能說明是氫氣，故B正確；
C．若滴加鐵氰化鉀溶液后出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明含有二價(jià)鐵離子，不能確定二價(jià)鐵離子來自鐵粉還是Fe3O4，故C錯(cuò)誤；
D．若滴加KSCN溶液后變紅色，說明含三價(jià)鐵離子，黑色固體有Fe3O4也能產(chǎn)生三價(jià)鐵離子，故D錯(cuò)誤。
答案選B。
12. 一種涂料防沉淀劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬主族元素，其中Z原子的價(jià)層電子排布式為，W與Y同族。下列說法正確的是
A. 原子半徑：W>Z>Y>XB. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>Y
C. 電負(fù)性：Z>Y>WD. 鍵角：
【答案】C
【解析】
【分析】Z原子的價(jià)層電子排布式為，n=2，Z為N，從價(jià)鍵角度看，Y、W有四個(gè)價(jià)鍵，且同主族，為C、Si，X只有一個(gè)價(jià)鍵，原子序數(shù)遞增，X為H，綜上元素X、Y、Z、W分別是H、C、N、。
【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，層數(shù)相同，核電荷越多半徑越小，原子半徑：Si＞C＞N＞H，A錯(cuò)誤；
B．同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，電負(fù)性；N＞C＞Si，C正確；
D．氨氣和甲烷的價(jià)電子互斥模型都是四面體，氨氣中的N有一對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵對(duì)成鍵電子對(duì)，故氨的鍵角減小，鍵角：，D錯(cuò)誤；
答案選C。
13. 碳化硅是一種半導(dǎo)體，一定條件下可由聚硅烷反應(yīng)制得，反應(yīng)過程為。的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a pm。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 中雜化
B. 晶體中，C原子與C原子的最短距離為
C. 晶體中，C、的配位數(shù)均為4
D. 晶體的密度為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．中形成4個(gè)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為雜化，A正確；
B．晶體中，C原子與C原子的最短距離為晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)度的，即，B錯(cuò)誤；
C．晶體中，與每個(gè)C原子距離最近且相等的原子有4個(gè)，與每個(gè)Si原子距離最近且相等的原子有4個(gè)，即二者配位數(shù)均為4，C正確；
D．晶體中，C原子個(gè)數(shù)為4，Si原子個(gè)數(shù)為，根據(jù)晶胞密度計(jì)算公式：，D正確；
答案選B。
14. 室溫下，向溶液和溶液中分別滴入溶液至恰好完全反應(yīng)，溶液的pM[或]與滴入的溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 室溫下，
B. a、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，最大的是c點(diǎn)
C. 若用溶液滴定，則a點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)
D. 室溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)離子反應(yīng)和可知，滴入相同體積溶液，消耗的的物質(zhì)的量更多，則剩余的的物質(zhì)的量更少，因?yàn)楹偷奈镔|(zhì)的量濃度相同，故剩余的的pM值更大，故a點(diǎn)所在曲線代表與滴入的溶液的體積的關(guān)系，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，室溫下，，A錯(cuò)誤；
B．滴入溶液，溶液恰好完全反應(yīng)，根據(jù)圖像曲線可知，d點(diǎn)所在曲線代表與滴入的溶液的體積的關(guān)系，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，則溶液中，室溫下，。a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中還剩余一半，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的大于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的，c、d兩點(diǎn)溫度相同（均為室溫下），相同，則c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的小于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的，故a、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，最大的是d點(diǎn)，B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)點(diǎn)所在曲線代表與滴入的溶液的體積的關(guān)系，若用溶液滴定溶液，當(dāng)?shù)稳氲臅r(shí)，和恰好完全反應(yīng)，由于溫度不變，則不變，此時(shí)溶液中，則圖中a點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)，C正確；
D．室溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)，D錯(cuò)誤；
故選C。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 鐵紅在涂料工業(yè)中用作防銹顏料，也用作橡膠、人造大理石、地面水磨石著色劑，還可用作精密儀器、光學(xué)玻璃的拋光劑等。以硫鐵礦為原料制備鐵紅的工藝流程如圖所示。
已知：硫鐵礦主要成分為FeS2，還含有少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。
回答下列問題：
（1）焙燒前，首先要將硫鐵礦粉碎，目的是_______。焙燒生成Fe2O3，硫元素轉(zhuǎn)變成SO2，焙燒1mlFeS2轉(zhuǎn)移_______ml電子。
（2）浸渣為_______(填化學(xué)式)。加入硫鐵礦還原，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。設(shè)置還原步驟的目的是_______。
（3）為了不引入新的雜質(zhì)，試劑X可以是_______(填標(biāo)號(hào))。
A. FeOB. C. FeCO3D. NaOH溶液
（4）加入碳酸氫銨和氨水沉鐵時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（5）煅燒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
【答案】（1） ①. 增大固體與空氣接觸的表面積，使硫鐵礦焙燒充分 ②. 11
（2） ①. SiO2 ②. ③. 將Fe3+還原為Fe2+，有利于后續(xù)Al3+的去除（3）ABC
（4）
（5）
【解析】
【分析】硫鐵礦中含有的物質(zhì)是FeS2、Al2O3、SiO2等，焙燒時(shí)FeS2轉(zhuǎn)化成Fe2O3和SO2；Fe2O3為堿性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，SiO2為酸性氧化物，能與稀硫酸反應(yīng)的是Fe2O3、Al2O3，SiO2不與硫酸反應(yīng)，濾渣1為SiO2；濾液中陽(yáng)離子是Fe3＋、Al3＋、H＋等，加入硫鐵礦將Fe3＋還原成Fe2＋，同時(shí)生成S；調(diào)節(jié)pH，使Al3＋轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，除去Al3＋；然后加入NH4HCO3和混合溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化成FeCO3；FeCO3在空氣中煅燒轉(zhuǎn)化為Fe2O3，據(jù)此回答。
【小問1詳解】
焙燒前，首先要將硫鐵礦粉碎，目的是增大固體與空氣接觸的表面積，使硫鐵礦焙燒充分；焙燒時(shí)，F(xiàn)eS2與O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，根據(jù)系數(shù)關(guān)系，焙燒1mlFeS2轉(zhuǎn)移11ml 電子。
【小問2詳解】
根據(jù)分析，浸渣為SiO2；加入硫鐵礦將Fe3＋還原成Fe2＋，同時(shí)生成S ，因此離子方程式為；分析流程，溶液中如果存在Fe3＋，讓Al元素以Al(OH)3沉淀形式除去時(shí)，F(xiàn)e3＋必先沉淀，因此用FeS2還原Fe3＋的目的是避免在除去Al3＋時(shí)把Fe3＋也一并沉淀。
【小問3詳解】
試劑X的作用是與H+反應(yīng)調(diào)節(jié)pH，使Al3＋轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，但是不能引入新的雜質(zhì)，符合條件的物質(zhì)有FeO、和FeCO3，NaOH溶液可與H+反應(yīng)，但引入了新雜質(zhì)Na+，故選ABC。
【小問4詳解】
加入NH4HCO3和混合溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，離子方程式為。
【小問5詳解】
FeCO3在空氣中煅燒轉(zhuǎn)化為Fe2O3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
16. 某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸反應(yīng)并探究產(chǎn)物SO2的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）儀器a的名稱為_______。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（2）紫色石蕊溶液變紅說明_______。品紅溶液中的現(xiàn)象為_______。
（3）Na2S溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（4）若FeCl3溶液為pH=2的溶液，當(dāng)酸性KMnO4溶液開始褪色時(shí)，F(xiàn)eCl3溶液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
（5）使酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式為_______。
（6）倒扣漏斗的作用是_______。
（7）某同學(xué)建議用如下裝置替代裝置A，理由是_______(敘述操作和優(yōu)點(diǎn))。
【答案】（1） ①. 恒壓滴液漏斗 ②.
（2） ①. SO2的水溶液顯酸性 ②. 品紅褪色
（3）或
（4）減小（5）
（6）防止倒吸（7）實(shí)驗(yàn)完畢后，打開通氮?dú)獾男?，向其中通入N2一段時(shí)間，可防止拆卸裝置時(shí)有毒氣體污染空氣
【解析】
【分析】濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成了二氧化硫，并探究產(chǎn)物SO2的性質(zhì)，紫色石蕊檢驗(yàn)SO2溶于水生成酸，為酸性氧化物，品紅溶液檢驗(yàn)SO2的漂白性，Na2S液驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，F(xiàn)eCl3檢驗(yàn)SO2還原性，高錳酸鉀溶液，驗(yàn)證二氧化硫的還原性，NaOH吸收尾氣防止污染空氣，據(jù)此分析；
【小問1詳解】
儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗，A中發(fā)生的離子反應(yīng) ；
【小問2詳解】
紫色石蕊溶液變紅說明SO2的水溶液顯酸性，SO2具有漂白性品紅溶液中的現(xiàn)象為褪色；
【小問3詳解】
Na2S溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為或；
【小問4詳解】
若FeCl3溶液為pH=2的溶液，當(dāng)酸性KMnO4溶液開始褪色時(shí)說明，F(xiàn)eCl3溶液已發(fā)生反應(yīng) ，生成強(qiáng)酸，F(xiàn)eCl3溶液的pH減小；
【小問5詳解】
SO2具還原性與酸性KMnO4溶液反應(yīng)使之褪色，離子方程式為；
【小問6詳解】
倒扣漏斗的作用是防止倒吸作用；
【小問7詳解】
SO2為污染大氣氣體實(shí)驗(yàn)完畢后裝置內(nèi)含有SO2氣體，打開通氮?dú)獾男?，向其中通入N2一段時(shí)間，可防止拆卸裝置時(shí)有毒氣體污染空氣。
17. 汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，對(duì)CO、NO進(jìn)行無(wú)害化處理具有重要意義。回答下列問題：
（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下：
該條件下，1mlN2和1mlO2完全反應(yīng)生成NO，會(huì)_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。N2的電子式為_______。
（2）通過NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：
Pt電極上發(fā)生的是_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。NiO電極的電極反應(yīng)式為_______。
（3）利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
①某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入CO和NO，測(cè)得不同時(shí)間CO的濃度如下：
用CO濃度變化表示0~3s的平均反應(yīng)速率為_______ml·L-1·s-1(保留3位有效數(shù)字)。
②下列情況不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A．CO的濃度不再改變
B．容器中氣體的質(zhì)量保持不變
C．NO、CO、CO2、N2的物質(zhì)的量之比為2∶2∶2∶1
D．相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)消耗2mlNO同時(shí)消耗1mlN2
③為了驗(yàn)證催化劑的比表面積、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)如下表所示(已知：增大催化劑的比表面積可提高反應(yīng)速率)。
?。畬⒈碇袛?shù)據(jù)補(bǔ)充完整：a=_______，b=_______。
ⅱ．實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示，其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅰ的是曲線_______(填“甲”或“乙”)。
【答案】（1） ①. 吸收 ②. 180 ③.
（2） ①. 還原 ②.
（3） ①. ②. BC ③. 280 ④. ⑤. 甲
【解析】
【小問1詳解】
該條件下，1ml N2和1ml O2完全反應(yīng)斷鍵需要吸收的能量是，生成2ml NO時(shí)形成化學(xué)鍵釋放的能量是，吸收的熱量大于放出的熱量，所以是吸熱反應(yīng)，吸收的能量為1444kJ-1264kJ=180kJ；N原子之間有三對(duì)共用電子對(duì)，因此電子式為：。
【小問2詳解】
Pt電極上O2轉(zhuǎn)化為O2-，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；NiO電極上NO與O2-反應(yīng)生成NO2，化合價(jià)升高，失去電子，電極反應(yīng)式為：。
【小問3詳解】
①0~3s內(nèi)CO濃度減少了3.60×10-3ml·L-1－2.75×10-3ml·L-1=8.5×10-4ml·L-1，用CO的濃度變化表示0~3s的平均反應(yīng)速率為。
②A．CO的濃度不再改變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A不符合題意；
B．容器中氣體的質(zhì)量始終保持不變，不能據(jù)此說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B符合題意；
C．NO、CO、CO2、N2的物質(zhì)的量之比為2∶2∶2∶1，并不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，不能據(jù)此說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C符合題意；
D．相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)消耗2mlNO同時(shí)消耗1mlN2，說明正、逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D不符合題意；
答案選BC。
③?。畬?shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中催化劑的比表面積不同，則其他條件應(yīng)相同，故a=280；實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ中溫度不同，則其他條件應(yīng)相同，故。
ⅱ．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中催化劑的比表面積大，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡的時(shí)間短，則其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線乙，表示實(shí)驗(yàn)Ⅰ的是曲線甲。
18. 是蜂膠的主要活性成分之一，對(duì)皰疹病毒有功效。合成該化合物的路線如下：
已知：。
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是_______。C中的官能團(tuán)名稱是_______。
（2）反應(yīng)②、反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型分別是_______、_______。
（3）設(shè)計(jì)反應(yīng)②和反應(yīng)④的目的是_______。
（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_______。
（6）化合物I與C互為同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的I有_______種(不考慮立體異構(gòu))。
①含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
②與飽和溶液反應(yīng)產(chǎn)生
③與溶液作用顯紫色
其中核磁共振氫譜顯示為六組峰，且峰面積比為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
【答案】（1） ①. 對(duì)羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛) ②. 醛基、醚鍵
（2） ①. 取代反應(yīng) ②. 加成反應(yīng)
（3）保護(hù)酚羥基（4）
（5）（6） ①. 6 ②.
【解析】
【分析】合成CPAE的流程先使用A（對(duì)羥基苯甲醛）在作用生成B：，B與作用生成C：，根據(jù)題給已知，C與CH2(COOH)2、吡啶作用下加熱轉(zhuǎn)化為D：，D在作用下將醚鍵上的甲基重新轉(zhuǎn)化為酚羥基得到E：；F（苯乙烯）在過氧化物作用下與加成生成G：，然后G水解為醇得H：；最后E和H在濃硫酸催化作用下酯化生成CPAE：，據(jù)此分析解答。
【小問1詳解】
根據(jù)流程圖可知A：的化學(xué)名稱為：對(duì)羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)；C：中官能團(tuán)的名稱為：醛基、醚鍵。
故答案為：對(duì)羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)；醛基、醚鍵。
【小問2詳解】
反應(yīng)②是用甲基取代了酚羥基上的氫原子，屬于取代反應(yīng)；反應(yīng)⑤是用加成苯乙烯上乙烯基中碳碳雙鍵，屬于加成反應(yīng)。
故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)。
【小問3詳解】
反應(yīng)②是將酚羥基轉(zhuǎn)化為醚鍵結(jié)構(gòu)，反應(yīng)④是將醚鍵結(jié)構(gòu)重新轉(zhuǎn)化為酚羥基，所以這兩步的目的是為了保護(hù)酚羥基。
故答案為：保護(hù)酚羥基。
【小問4詳解】
根據(jù)分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。
故答案為：。
【小問5詳解】
反應(yīng)⑦是E：和H：在濃硫酸催化作用下酯化生成CPAE，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
故答案為：。
【小問6詳解】
化合物I與C：互為同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件：
①含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基：兩個(gè)取代基說明在苯環(huán)上只存在鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)情況；
②與飽和溶液反應(yīng)產(chǎn)生：結(jié)合不飽和度，說明含有一個(gè)羧基；
③與溶液作用顯紫色：含酚羥基；
則剩余的碳原子只能組合成一個(gè)取代基且必須含有羧基結(jié)構(gòu)，符合條件的取代基有：-CH2CH2COOH和兩種，結(jié)合苯環(huán)上鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)情況，得到滿足條件I的同分異構(gòu)體有6種；其中核磁共振氫譜顯示為六組峰，且峰面積比為的同分異構(gòu)體，C為，酚羥基上1個(gè)氫原子，羧基上1個(gè)氫原子，則剩余8個(gè)氫原子分4對(duì)且要對(duì)稱分布，即酚羥基和另一個(gè)取代基-CH2CH2COOH處于苯環(huán)的對(duì)位上，因此其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。
故答案為：6；。
A．制取氨氣
B．制取碳酸氫鈉

C．制取碳酸鈉
D．分離出碳酸氫鈉
選項(xiàng)
探究方案
探究目的
A
向溶液中加入幾滴新制的氯水，振蕩，再加萃取，觀察層顏色變化
還原性強(qiáng)于
B
向溶液中滴加過量的氯水；再加入淀粉溶液，觀察溶液顏色變化
氧化性：
C
將灼熱的木炭投入熱的濃硝酸中，有紅棕色氣體產(chǎn)生
木炭在加熱條件下能與濃硝酸反應(yīng)
D
向溶有的溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀
氣體X具有強(qiáng)氧化性
選項(xiàng)
陳述1
陳述2
判斷
A
碳酸鈉可用于治療胃病
碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)
1對(duì)，2對(duì)，有
B
向滴有酚酞的水溶液中加入過氧化鈉，溶液最終變紅色
過氧化鈉與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈉
1對(duì)，2錯(cuò)，無(wú)
C
金屬鈉具有強(qiáng)還原性
鈉可置換出硫酸銅溶液中的銅
1對(duì)，2對(duì)，有
D
碳酸氫鈉可作為發(fā)酵粉用于烘焙糕點(diǎn)
碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉溶解度大
1對(duì)，2對(duì)，無(wú)
時(shí)間/s
0
1
2
3
…
c(CO)/(×10-3ml·L-1)
3.60
3.05
2.85
2.75
…
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溫度/℃
NO初始濃度/(ml·L-1)
CO初始濃度/(ml·L-1)
催化劑的比表面積/(m2·g-1)
I
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
Ⅱ
a
1.20×10-3
5.80×10-3
124
Ⅲ
350
b
5.80×10-3
82

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