2024-2025學(xué)年上學(xué)期高二年級期中聯(lián)考
化學(xué)
考生注意：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.成語是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列成語涉及放熱反應(yīng)的是
A.篤學(xué)好古B.懸梁刺股C.秉燭達(dá)旦D.逆水行舟
2.下列物質(zhì)俗名與鹽類水解反應(yīng)有關(guān)的是
A.鐵紅B.燒堿C.干冰D.純堿
3.如圖所示的簡易量熱計(jì)可用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，內(nèi)筒盛有一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是
A.M的材質(zhì)不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，如玻璃、塑料或鐵絲都可以
B.實(shí)驗(yàn)過程中，將量筒中的溶液緩慢倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)內(nèi)筒中
C.實(shí)驗(yàn)過程中需記錄體系的最高溫度
D.實(shí)驗(yàn)中如果用同體積同濃度的醋酸代替鹽酸，測得的反應(yīng)熱數(shù)值不變
4.AlN是一種新型無機(jī)非金屬材料，制備原理是 。下，在恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列情況不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.氣體密度不隨時(shí)間變化
B.氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化
C.氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
D.體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
5.在空氣中適當(dāng)加熱下列晶體可以制備對應(yīng)無水鹽的是
A.B.
C.D.
6.碳化硼是一種新型無機(jī)非金屬材料，合成原理是。在恒溫條件下，向恒容密閉容器中充入和發(fā)生該反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測得，然后將容器體積壓縮至原來的一半并保持體積不變，再次達(dá)到平衡時(shí)測得。下列判斷正確的是
A.B.C.D.
7.環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工原料，其制備反應(yīng)為 。若使化學(xué)反應(yīng)速率和環(huán)戊烯（）的平衡轉(zhuǎn)化率均增大，可采取的措施有
A.降低溫度B.移走HI
C.縮小容器容積，增大壓強(qiáng)D.增加碘單質(zhì)的濃度
8.化學(xué)平衡移動(dòng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。下列生產(chǎn)操作與平衡移動(dòng)原理無關(guān)的是
A.工業(yè)上催化氧化制備，空氣適當(dāng)過量
B.工業(yè)合成氨采用
C.海水提溴在通入氯氣之前用稀硫酸酸化海水
D.工業(yè)上以和為原料合成，及時(shí)分離產(chǎn)物
9.工業(yè)上利用制備的原理是： ，該正反應(yīng)在下列溫度下不能自發(fā)進(jìn)行的是
A.B.C.D.
10.在、溫度下，某溶液的與的關(guān)系如圖所示。
已知：。下列敘述正確的是
A.溫度：
B.溫度下，水的離子積
C.溫度下，的溶液呈中性
D.若該溶液是溶液，則加熱時(shí)點(diǎn)向點(diǎn)遷移
11.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>12.在絕熱或恒溫條件下，向體積相等的恒容密閉容器I、II中均充入和，發(fā)生反應(yīng)： ，測得密閉容器中氣體壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如下表所示。
下列敘述錯(cuò)誤的是
A.
B.反應(yīng)過程中溫度：容器II容器I
C.容器II中NO的平衡轉(zhuǎn)化率小于
D.時(shí)正反應(yīng)速率：容器II容器I
13.選擇性氧化制備是一種原子利用率高的方法，其原理是 。測得相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖所示。
已知：幾種物質(zhì)的相對能量如下表所示：
下列敘述正確的是
A.投料比：
B.溫度高于時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)
C.若使用催化劑，則可以降低該反應(yīng)的活化能和焓變
D.
14.25℃時(shí)，兩種一元弱酸、水溶液進(jìn)行稀釋時(shí)的變化如圖所示，其中I為水溶液，II為HB水溶液。下列有關(guān)說法正確的是
A.相同溫度下，電離平衡常數(shù)：
B.相同溫度下，相同濃度的溶液與溶液中存在：
C.圖中、點(diǎn)的氫氧根離子濃度與酸根濃度比值關(guān)系：
D.相同溫度下，相同的溶液和溶液中酸根離子濃度關(guān)系：
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.（13分）某溫度下，甲醛（HCHO）催化氧化歷程如圖所示（各物質(zhì)均為氣態(tài)，部分物種未標(biāo)出）。
回答下列問題：
（1）反應(yīng)歷程中，最大活化能為______________。
（2）由圖可知，HCHO氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。
（3）已知鍵能是指氣態(tài)分子中化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
根據(jù)上述信息，值為______________。
（4）該溫度下，在恒容密閉容器中充入和發(fā)生上述反應(yīng)，測得、濃度變化如圖所示。
①在、、點(diǎn)中，逆反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是________（填字母）。催化劑__________（填“能”或“不能”）改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。
②達(dá)到平衡時(shí)體系__________（填“放出”或“吸收”）_________kJ熱量（保留四位有效數(shù)字）。
16.（15分）溶解氧的含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定某水樣中溶解氧的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
I.氧的固定：、25℃時(shí)，取某水樣加入足量Mn（OH），堿性懸濁液混合，反應(yīng)生成。
II.酸化：將固氧后的水樣用適量稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，充分?jǐn)嚢?，暗處靜置（還原產(chǎn)物為）。
Ⅲ.滴定：向步驟II反應(yīng)后的溶液中滴幾滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，恰好消耗溶液（已知：）。
回答下列問題：
（1）寫出步驟I“氧的固定”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________；
寫出步驟II加入足量KI溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。
（2）“滴定”過程不需要使用的儀器是______________（填字母）。
（3）“滴定”過程的部分步驟如下：①排氣泡 ②加入標(biāo)準(zhǔn)溶液 ③潤洗儀器 ④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)，其正確的順序?yàn)棰踎_____________（用序號表示）。
（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________________________。
（5）該水樣中溶解氧的含量為______________（用含、的代數(shù)式表示）。
（6）步驟II中，若酸化時(shí)加入稀硫酸過多，會導(dǎo)致測得結(jié)果偏高，其原因是___________________________。若滴定管用蒸餾水洗滌后沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則導(dǎo)致測得結(jié)果______________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
17.（16分）苯甲酸（PhCOOH）常作食品工業(yè)防腐劑。它是一種一元弱酸?；卮鹣铝袉栴}：
I.常溫下，用NaOH調(diào)節(jié)苯甲酸溶液的，溶液中含碳粒子分布系數(shù)與的關(guān)系如圖1所示。
（1）寫出苯甲酸的電離方程式：______________________________________。
（2）常溫下，等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液以體積比混合，混合液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開_____________________________________。
（3）常溫下，=______________。
（4）常溫下，向苯甲酸溶液中滴加NaOH溶液得到含苯甲酸和的混合液，該混合液______________。
II.常溫下，加水稀釋苯甲酸、鹽酸，溶液pH與濃度的關(guān)系如圖2所示。
（5）代表______________（填“鹽酸”或“苯甲酸”）濃度與的關(guān)系，加水稀釋苯甲酸溶液的過程中，下列物理量增大的是___________（填字母）。
A.水的電離程度B.
C.D.
（6）圖中值為______________（保留一位小數(shù)）。常溫下，濃度均為的苯甲酸溶液、鹽酸中之比為______________。
18.（14分）氟的氧化物在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。常見氟的氧化物有、等。請回答下列問題：
（1）中O的化合價(jià)為______________。
（2）具有強(qiáng)氧化性，能氧化生成，另外兩種產(chǎn)物為一種酸和一種單質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。
（3）與足量水蒸氣反應(yīng)生成和時(shí)放出熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。
（4）在下，向恒容密閉容器中充入適量氣體發(fā)生分解反應(yīng)：，測得部分氣體的濃度如圖所示。
①上述反應(yīng)的正反應(yīng)是______________（填“熵增”或“熵減”）反應(yīng)。其他條件不變，若在溫度高于的恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，c點(diǎn)可能向______________（填“m”“d”“f”或“e”）點(diǎn)移動(dòng)。
②內(nèi)平均反應(yīng)速率。該溫度下，平衡轉(zhuǎn)化率為______________。
（5）某溫度下，保持壓強(qiáng)為，向密閉反應(yīng)器中充入，發(fā)生反應(yīng)：①；②，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，選擇性為，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)______________[用分?jǐn)?shù)表示即可，已知：用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；的選擇性]。選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A
常溫下，濃硝酸、稀硝酸分別與銅片反應(yīng)
證明濃度越大，反應(yīng)速率越快
B
在雙氧水中加入粉末
證明能加快雙氧水分解
C
用計(jì)測定溶液的
證明HClO是弱酸
D
將含酚酞的溶液分成甲、乙兩份，對甲加熱，對乙不加熱
證明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
時(shí)間/min
0
2
4
6
8
10
12
14
容器I壓強(qiáng)/kPa
100
95
92
80
75
70
70
70
容器II壓強(qiáng)/kPa
100
105
95
86
80
80
80
80
物質(zhì)
相對能量/（）
-74.8
142.7
-238.7
0
共價(jià)鍵
鍵能/（）
413
745
498
467

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