化學(xué)
命題人：沈陽市第五十一中學(xué) 高中閣 校題人：沈陽市渾南高級中學(xué) 崔健
考試時間：75分鐘 試卷總分：100分
注意事項：
本試卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷組成。第Ⅰ卷為選擇題部分，一律答在答題卡上；第Ⅱ卷為非選擇題部分，按要求答在答題卡相應(yīng)位置上。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 P 31 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Cd 112
Pb 207
第Ⅰ卷 選擇題（共45分）
一、選擇題（本題共15個小題，每小題3分，共45分。每小題只有1個選項符合題意）
1．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）
A.人體血液中存在緩沖體系，可以維持較小的pH變化范圍
B.含較多的鹽堿地可通過施加適量熟石灰進行改良
C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理
D.制造焊錫時，把鉛加入錫，形成原電池，從而增加錫的抗腐蝕能力
2．能正確表示下列變化的離子方程式是（ ）
A.泡沫滅火器原理：
B.用銀作電極電解稀鹽酸：
C.在水溶液中的水解方程式：
D.方鉛礦（PbS）遇溶液生成銅藍（CuS）；
3．在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時AgCl的，下列說法正確的是（ ）
A.常溫下，AgBr的
B.在t℃時，圖中a點對應(yīng)的是AgBr的飽和溶液
C.只改變溫度，可使溶液由c點到b點
D.在t℃時，的平衡常數(shù)
4．已知，，。某溶液中含有、和，濃度均為，向該溶液中逐滴加入的溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（ ）
A.、、B.、、
C.、、D.、、
5．圖1為和在25℃時的沉淀溶解平衡曲線，圖2為向兩份等體積等濃度的溶液中分別滴加等濃度的NaOH溶液和溶液滴定關(guān)系圖（圖1中橫坐標(biāo)為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)，為濃度的負(fù)對數(shù)）。下列說法不正確的是（ ）
A.a點對應(yīng)的溶液為的過飽和溶液
B.N為向溶液中滴加溶液對應(yīng)的曲線
C.X為對應(yīng)直線，
D.圖2中c點、b點對應(yīng)取值分別為，
6．下圖中，屬于將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是（ ）
A.B.
C.D.
7．應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備；二是電解飽和NaCl溶液制備燒堿；三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中不正確的是（ ）
A.電解法制鋁時一般是用熔融態(tài)的氧化鋁進行電解，但不可用熔融態(tài)的
B.電解法生產(chǎn)鋁時，每轉(zhuǎn)移3ml電子的時候，理論上就能生產(chǎn)出1ml的鋁單質(zhì)
C.電解飽和NaCl溶液和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，電解時它們的陽極都是得電子
D.在電解飽和NaCl溶液中，電解池中的陰極區(qū)產(chǎn)生的是和NaOH
8．串聯(lián)電路中的四個電解池分別裝有的下列溶液，連接直流電源，用鉑電極電解一段時間后，溶液的pH明顯變小的是（ ）
A.鹽酸B.NaClC.D.
9．在世界海運史上曾發(fā)生過這樣一個悲?。阂凰颐小鞍⒛羌{”的貨輪滿載著精銅砂，在向日本海岸行駛時突然發(fā)生大面積漏水，最終沉沒。堅硬的鋼制船體為什么會突然漏水呢？事后的事故調(diào)查結(jié)果表明導(dǎo)致沉船的原因與船上的精銅砂密切相關(guān)。下列對此調(diào)查結(jié)論的理解正確的是（ ）
A.精銅砂裝載過多導(dǎo)致沉船
B.在潮濕的環(huán)境中，船體與銅構(gòu)成了原電池，加速了作為負(fù)極的船體的腐蝕
C.在潮濕的環(huán)境中，船體與銅構(gòu)成了電解池，鋼制船體作陽極而被氧化腐蝕
D.運輸途中銅與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增大超過船的承載能力
10．將電化學(xué)法和生物還原法有機結(jié)合，利用微生物電化學(xué)方法可生產(chǎn)甲烷，裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.通電時，電子由b→電解池陰極→電解液→電解池陽極→a
B.X為陰離子交換膜
C.生成0.1ml甲烷時陽極室理論上生成4.48L二氧化碳
D.陽極反應(yīng)式為：
11．為實現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，實現(xiàn)循環(huán)利用，現(xiàn)利用雙極膜電解含有的溶液，使轉(zhuǎn)化成碳燃料，實現(xiàn)了的還原流動。電解池如圖所示，雙極膜中水電離的和在電場作用下可以向兩極遷移。下列說法正確的是（ ）
A.銀網(wǎng)電極與電源正極相連
B.工作一段時間后，陽極區(qū)溶液pH不變
C.陰極電極反應(yīng)式為：
D.雙極膜中有0.1ml電離，則陽極附近理論上產(chǎn)生0.05ml
12．2022年我國十大科技突破——海水直接電解制，其工作原理如圖，防水透氣膜只能水分子通過。下列說法不正確的是（ ）
A.a電極與電源正極相連
B.b的電極反應(yīng)方程式：
C.去除透氣膜，a極發(fā)生的電極反應(yīng)發(fā)生變化
D.電解池工作時，海水側(cè)的離子濃度理論上逐漸減小
13．用如圖裝置模擬人工腎臟的工作原理，電解生成的將尿素氧化成排出，則下列說法不正確的是（ ）
A.b為電源的正極
B.忽略陽極室溶液體積變化，不變
C.電解結(jié)束后，陰極室溶液與電解前相比pH增大
D.陽極收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，被氧化的尿素為4.0g
14．中科院研制出了雙碳雙離子電池，以石墨（）和中間相炭微粒球（MCMB）為電極，電解質(zhì)溶液為含有的有機溶液，其充電示意圖如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A.放電時，向左遷移
B.為離子化合物
C.充電時，若陰極增重39g，則陽極增重145g
D.放電時，負(fù)極反應(yīng)為
15．如圖是一種新型的光化學(xué)電源，當(dāng)光照射N型半導(dǎo)體時，通入和即產(chǎn)生穩(wěn)定的電流并獲得（和AQ是兩種有機物）。下列說法不正確的是（ ）
A.乙池中的N型半導(dǎo)體電極是電池的負(fù)極
B.通過全氟磺酸膜從甲池進入乙池
C.甲池中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
D.總反應(yīng)為
第Ⅱ卷 非選擇題（共55分）
16．（13分）
按要求回答下列問題。
Ⅰ．我國《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不可超過。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。
（1）寫出碘化鎘沉淀溶解平衡常數(shù)的表達式：______。
（2）一定溫度下，的，的，該溫度下______［填“”或“”］的飽和溶液中濃度較小。
（3）向某含鎘廢水中加入，當(dāng)濃度達到時，此時廢水中______（填“符合”或“不符合”）《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》。［已知］
Ⅱ．（1）溶液與溶液混合會生成難溶的（），現(xiàn)將等體積的溶液與溶液混合，若混合前溶液的濃度為，則生成沉淀所需溶液的最小濃度為______。
（2）在某溫度下，，F(xiàn)eS飽和溶液中與之間存在關(guān)系：，為了使溶液里達到，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的約為______。
Ⅲ．已知：部分難溶化合物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
用廢電池的鋅皮制備的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加足量的稀和溶解，并在常溫下加堿調(diào)節(jié)至______時，鐵元素剛好沉淀完全（離子濃度小于時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）。若上述過程未加入，會導(dǎo)致的后果是______。
17．（16分）
（1）目前已開發(fā)出電解法制取的新工藝。用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取，寫出陽極產(chǎn)生的電極反應(yīng)式：______。
（2）相同金屬與其不同濃度鹽溶液可形成濃差電池。以濃差電池為電源，利用制備高純和的裝置如圖所示（M、N均為石墨電極）。
①甲池中Cu電極為______（填“正極”或“負(fù)極”）
②電解一段時間后，丁室中KOH的濃度______（填“增大”“減小”或“不變”）。
③M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______；電路中每通過1mL電子，丁池溶液質(zhì)量減少______g。
（3）工業(yè)上用、混合溶液作電解液，用電解法實現(xiàn)粗鉛（主要雜質(zhì)為Ag、Cu、Fe、Zn，雜質(zhì)總質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為4%）提純，裝置示意圖如圖所示。
①電解產(chǎn)生的陽極泥的主要成分為______，工作一段時間后電解液的質(zhì)量______（填“增大”“減小”或“不變”）。
②鉛的電解精煉需要調(diào)控好電解液中的。其他條件相同時，測得槽電壓（槽電壓越小，對應(yīng)鉛產(chǎn)率越高）隨起始時溶液中的變化趨勢如圖所示。由圖可推知，隨增大，鉛產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因可能是______。
18．（14分）電能與化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)化具有重要的實用價值。請回答下列問題：
Ⅰ．以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，可實現(xiàn)高效制和，裝置如圖所示。
（1）電極a與電源的______（填“負(fù)極”或“正極”）相連，b極的電極反應(yīng)式為______。
（2）電解和催化過程中需不斷向電解槽中補充Y，Y的化學(xué)式為______。
Ⅱ．某科研小組設(shè)計利用甲醇（）燃料電池（酸性溶液作離子導(dǎo)體），模擬工業(yè)電鍍、精煉和海水淡化的裝置如圖。
（1）甲裝置中A電極的電極反應(yīng)式為______。
（2）乙裝置用來模擬精煉和電鍍。
①若用于粗銅的精煉，裝置中電極D是______（填“粗銅”或“純銅”）
②若用于電鍍金屬銀，則鍍件是______（填“C”或“D”）。
（3）若乙裝置中C，D都是惰性電極，溶質(zhì)為和，且均為0.1ml的混合溶液，通電一段時間后，陰極析出固體質(zhì)量與通過電子的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，則氧化性______（填“＞”“＜”或“＝”）
（4）丙圖裝置中，產(chǎn)生淡化海水的出口為______（選填“e”“f”或“j”）
19．（14分）研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實意義。
（1）據(jù)資料顯示，全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護金屬被腐蝕可采取的措施有______（填序號）。
A.健身器材刷油漆B.使被保護的鋼閘門與電源的正極相連
C.制成不銹鋼D.將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連接
（2）鍍錫鐵和鍍鋅鐵相比，當(dāng)鍍層出現(xiàn)破損后，哪個更容易被腐蝕？______（填“鍍錫鐵”或“鍍鋅鐵”）
（3）用如圖1所示裝置及試劑進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強（p）隨時間變化關(guān)系的曲線如圖2所示，從圖中可分析，pH＝2.0時，壓強增大是因為______。
（4）某化學(xué)興趣小組為探究鐵釘腐蝕實驗中a、b兩點所發(fā)生的反應(yīng)，進行以下實驗，請完成表格空白：
（5）金屬陽極鐘化是一種電化學(xué)防腐方法。將Fe作陽極置于溶液中，一定條件下Fe鈍化形成致密氧化膜，試寫出該陽極電極反應(yīng)式______。
高二化學(xué)上學(xué)期期中考試參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)
一、選擇題（每題3分）
1．A 2．B 3．D 4．A 5．B 6．A 7．C 8．C 9．B 10．D 11．C 12．D 13．C 14．D
15．B
二、填空題
16．（每空2分，共13分，特殊標(biāo)明除外）
Ⅰ．（1）（1分） （2） （3）符合
Ⅱ．（1） （2）
Ⅲ．3 無法將和分離
17．（每空2分，共16分）
（1）
（2）①負(fù)極 ②增大 （3） 18
（3）①Cu、Ag（漏選1分，錯選0分） 減小
②增大，電解液中增大，陰極發(fā)生副反應(yīng)：，影響放電，使鉛產(chǎn)率減小
18．（每空2分，共14分，特殊標(biāo)明除外）
Ⅰ．（1）負(fù)極 （2）
Ⅱ．（1）
（2）①純銅（1分） ②D（1分） （3）＞ （4）e、j（漏選1分，錯選0分）
19．（每空2分，共12分）
（1）AC（漏選1分，錯選0分） （2）鍍錫鐵
（3）溶液酸性較強，鐵發(fā)生析氫腐蝕生成氫氣
（4） 藍色沉淀（藍色，沉淀各1分）
（5）化合物
近似值
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示劑
a點附近溶液出現(xiàn)紅色
a點電極反應(yīng)為______
然后再滴加2-3滴溶液
b點周圍出現(xiàn)______
b點電極反應(yīng)

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