命題單位：云學(xué)研究院審題單位：云學(xué)研究院
考試時(shí)間：2024年11月15日14:30-17:05考試時(shí)長(zhǎng)：75分鐘 滿(mǎn)分：100分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量為：H 1 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．生活離不開(kāi)化學(xué)．生活中的下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率控制無(wú)關(guān)的是（ ）
A.夏季將蔬菜和水果保存在冰箱中B.制作饅頭時(shí)加入碳酸氫鈉
C.洗衣服時(shí)使用加酶洗衣粉D.對(duì)食品包裝袋做抽真空處理
2．下列說(shuō)法正確的是（的絕對(duì)值均正確）（ ）
A.101kPa時(shí)， ，則碳的燃燒熱為
B.已知稀溶液中， ，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1ml水的反應(yīng)熱為
C.燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
D.已知 ，則1ml比1ml的總能量大
3．設(shè)是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
白磷與0.6ml在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)后容器中的與分子數(shù)之和為大于
B.常溫下，鹽酸與的混合溶液，1L該混合溶液所含總數(shù)大于
C.80g在溶液中水解形成的膠體粒子數(shù)為
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相對(duì)于的密度為23
4．亞磷酸（）是一種二元弱酸，常溫下電離常數(shù)，，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成
B.對(duì)亞磷酸溶液升溫，溶液的pH變大
C.向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，則變大
D.對(duì)0.01ml/L的亞磷酸溶液加水稀釋?zhuān)芤褐懈麟x子濃度均減小
5．高鐵酸鉀（）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：
下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.用作水處理劑時(shí)，既能殺菌消毒又能凈化水
B.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
C.反應(yīng)Ⅰ中尾氣可用溶液吸收再利用
D.該條件下，物質(zhì)的溶解性：
6．已知、、的燃燒熱分別為1300kJ/ml、1400kJ/ml、1560kJ/ml。0.5ml混合物完全燃燒，放出熱量700kJ。則、、的物質(zhì)的量之比為：（ ）
A.6:2:3B.5:2:8C.3:2:6D.8:1:5
7．分別與、反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示（兩者歷程相似，但直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)反應(yīng)速率會(huì)變慢，圖中以示例）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.步驟Ⅰ和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是步驟Ⅰ
B.與反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線(xiàn)c
C.與反應(yīng)，氘代甲醇的產(chǎn)量
D.若與反應(yīng)，生成的氘代甲醇有2種
8．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A.AB.BC.CD.D
9．常溫，在20.00mL的一元酸HR溶液中滴入NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.M點(diǎn)所示溶液中B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為20.00mL
C.P點(diǎn)與Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：D.常溫時(shí)，HR電離常數(shù)
10．向初始容積相同的甲、乙兩容器中分別充入6ml A和2ml B，發(fā)生如下反應(yīng)：。若甲容器保持恒溫恒容，乙容器保持恒溫恒壓，分別達(dá)到平衡。甲容器中平衡時(shí)生成C為3.2ml，同時(shí)放出熱量QkJ。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量：甲＞乙
B.平衡時(shí)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量：M（甲）＞M（乙）
C.乙容器若把條件“恒溫恒壓”改為“絕熱恒容”，則平衡后大于1.2ml
D.相同條件下，若僅向甲容器充入4ml C，平衡時(shí)生成0.4ml B，同時(shí)吸收熱量QkJ
11．某化學(xué)研究小組在探究外界條件對(duì)的反應(yīng)速率和反應(yīng)限度影響時(shí)，繪制如圖所示圖像。下列判斷不正確的是（ ）
A.由圖甲可知，，化學(xué)平衡常數(shù)
B.由圖乙可知，
C.圖丙中，點(diǎn)3表示反應(yīng)處在正向建立平衡的過(guò)程中
D.圖丁中，曲線(xiàn)a可能使用了催化劑
12．將0.1ml由和組成的混合氣體分別置于儀器a和b中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
已知： 。
A.上述反應(yīng)反應(yīng)物總鍵能小于生成物的總鍵能
B.一段時(shí)間后，儀器a中顏色比儀器b中顏色淺
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，儀器b平均摩爾質(zhì)量增大
D.一段時(shí)間后，儀器b中總物質(zhì)的量小于0.2ml
D.一段時(shí)間后，儀器b中總物質(zhì)的量小于0.2ml
13．已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進(jìn)行：①；②，其反應(yīng)過(guò)程能量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.1ml的能量低于1ml的能量
B.
C.斷裂1ml化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成1ml和3ml化學(xué)鍵所放出的熱量
D.反應(yīng)過(guò)程中，由于，反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累
14．工業(yè)利用反應(yīng) 合成氨，下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.原料氣要凈化，防止催化劑“中毒”
B.在500℃下合成氨的原因是該溫度下催化劑活性最強(qiáng)
C.液化分離出氨氣，循環(huán)利用和，能提高平衡混合物中氨的含量
D.使用熱交換器可節(jié)約能源，降低成本
15．25℃時(shí)，某二元弱酸的pX隨pH變化關(guān)系如圖所示，［p表示負(fù)對(duì)數(shù)，X表示、］，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.①代表隨pH的變化關(guān)系B.時(shí)，
C.的D.可選用酚酞作為NaOH中和滴定的指示劑
二、主觀題（共55分）
16．（12分）的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題，可利用與制備“合成氣”（CO、），還可制備甲醇、二甲醚、碳基燃料等產(chǎn)品。
（1）甲醇的合成：以和為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如下圖所示。
①補(bǔ)全上圖：圖中M處應(yīng)填入______。
②該反應(yīng)需要加入銅-鋅基催化劑．加入催化劑后該反應(yīng)的______。
（2）和都是主要溫室氣體，可發(fā)生催化重整反應(yīng)：

已知25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)的______。
（3）科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步：
第一步：；
第二步：
上述反應(yīng)中為吸附性活性炭，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如右圖：
①與制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
②反應(yīng)速率：v（第一步反應(yīng)）______v（第二步反應(yīng)）（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）恒壓、750℃時(shí)，和按物質(zhì)的量之比1:3投料，反應(yīng)經(jīng)如下流程（主要產(chǎn)物已標(biāo)出）可實(shí)現(xiàn)高效轉(zhuǎn)化。
下列說(shuō)法不正確的是______。
A.、CaO均可循環(huán)利用
B.過(guò)程ⅱ，CaO吸收可促進(jìn)氧化CO的平衡正移
C.過(guò)程ⅱ產(chǎn)生的被CaO吸收，故反應(yīng)中需補(bǔ)充CaO
D.該流程的總反應(yīng)還原1ml需吸收的能量大于上述三步反應(yīng)熱量變化的總和
17．（15分）我國(guó)計(jì)劃在2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”的承諾，在大氣治理方面體現(xiàn)了大國(guó)擔(dān)當(dāng)．科研團(tuán)隊(duì)正利用二氧化碳催化加氫制甲醇，從而有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉?wèn)題：
二氧化碳加氫制甲醇涉及的反應(yīng)可表示為：
①
②
③
（1）恒溫、恒容條件，按比率投料，下列說(shuō)法能判斷已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。
①②密度不變
③平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④體系總壓強(qiáng)不變
⑤
（2）我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上反應(yīng)②的反應(yīng)歷程，如右圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。寫(xiě)出該歷程中決速步驟的化學(xué)方程式：______。
（3）體積可變的密閉容器中，在保持aMPa下，按照投料，平衡時(shí)，CO和在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：
①圖中m曲線(xiàn)代表的物質(zhì)為_(kāi)_____。
②下列說(shuō)法正確的是______（填標(biāo)號(hào)）。
A.180~380℃范圍內(nèi)，的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于
B.一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)，加入選擇性高的催化劑，可提高的產(chǎn)率
C.溫度越高，越有利于工業(yè)生產(chǎn)
D.150~400℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，的反應(yīng)速率先減小后增大
③已知?dú)怏w分壓＝氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，270℃時(shí)反應(yīng)①的Kp為_(kāi)_____。（保留2位有效數(shù)字）。
（4）在一定條件下，密閉容器中加入一定量的CO、和催化劑僅發(fā)生反應(yīng)，其速率方程為，，其中、為正、逆反應(yīng)速率，、分別為速率常數(shù)，p為氣體的分壓。已知降低溫度時(shí)，增大，調(diào)整CO和初始投料比，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖，A、B、C、D四點(diǎn)中溫度由低到高的順序是______，在C點(diǎn)所示投料比下，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到30%時(shí)，______。
18．（14分）某化學(xué)小組利用溶液和酸性溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______。
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)1、2，可探究出______（填外界條件）的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響；通過(guò)實(shí)驗(yàn)______（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（3）實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率______（用含有的式子表示，忽略溶液混合時(shí)的體積變化）。
（4）已知50℃時(shí)與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫(huà)出25℃時(shí)的變化曲線(xiàn)。
（5）該小組的一位同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過(guò)程中該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減?。渲?，造成化學(xué)反應(yīng)速率先增大的原因可能是______。
（6）可以使酸性溶液褪色，生成+2價(jià)錳離子，醫(yī)學(xué)上常用酸性溶液和溶液反應(yīng)來(lái)測(cè)定血液中鈣的含量。測(cè)定方法：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量的溶液，反應(yīng)生成沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
①下列操作中，使測(cè)定的血液中鈣含量數(shù)值偏低的是______（填字母）。
a.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)讀數(shù)
b.滴定過(guò)程中振蕩時(shí)有液滴濺出
c.盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用水洗滌后未潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液
d.讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
②若滴定前后酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液在滴定管中的液面位置如右圖所示。
已知酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為，若按該滴定數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該血液中含鈣______。
19．（14分）瀉鹽（）廣泛應(yīng)用于臨床，可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)的作用，治療口腔潰瘍，清除體內(nèi)的熱毒，緩解熱癥．以菱鎂礦渣（主要成分是，含少量、FeO、CaO、、、MgO等）為原料制備瀉鹽的流程如圖所示。
已知：常溫下，部分金屬陽(yáng)離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀（離子濃度小于）時(shí)的pH如下表：
回答下列問(wèn)題：
（1）為提高“酸浸”的速率，通常采用的方法有______；______（填寫(xiě)2種即可）。
（2）寫(xiě)出加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。
（3）“調(diào)pH”的范圍為_(kāi)_____。
（4）已知、兩種物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系如圖1所示。
“操作1”采用蒸發(fā)結(jié)晶、______（填操作名稱(chēng)），得到晶體。
（5）對(duì)“操作1”的濾液進(jìn)行______（填操作名稱(chēng)），再過(guò)濾得到晶體。
（6）的熱失重曲線(xiàn)如圖2所示。
寫(xiě)出b→c過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；d點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體成分的化學(xué)式為_(kāi)_____（填標(biāo)號(hào)）。
A.B.C.MgOD.
2024年湖北云學(xué)名校聯(lián)盟高二年級(jí)11月聯(lián)考
化學(xué)試卷評(píng)分細(xì)則
1~5．BDACB6~10．DCABC11~15．BBDCB
16．（12分，每空均2分）（1）（不帶聚集狀態(tài)不給分）
（2）―890.3
（3） ＜
（4）CD
【第16題評(píng)分細(xì)則】
16．（1）（不帶聚集狀態(tài)不給分）
（沒(méi)有“―”不給分，沒(méi)有單位不給分）
（2）―890.3（多寫(xiě)單位可以給分）
（3） （沒(méi)有“+”可以給分） ＜
（4）CD（少選一個(gè)扣一分，多選不給分）
17．（15分，標(biāo)注處除外，其余每空均2分）
（1）①③④
（2）或
（3）① ②AB ③（3分） （4）D＜C＜A＜B
【第17題評(píng)分細(xì)則】
17．（1）①③④（漏選1個(gè)的1分，錯(cuò)選不得分，只選對(duì)1個(gè)不得分）
（2）或（按答案給分，出現(xiàn)錯(cuò)寫(xiě)不得分，用可逆符號(hào)不扣分）
（3）① ②AB（漏選得1分，錯(cuò)選不得分）
③（3分）（不帶單位扣1分）
（4）D＜C＜A＜B（或DCAB） （或5.4或5.44）
18．（14分，標(biāo)注處除外，每空均2分）（1）
（2）反應(yīng)物濃度（1分）；2、3（1分）
（3）
（4）
（起點(diǎn)不變，反應(yīng)結(jié)束后的濃度接近0，畫(huà)出曲線(xiàn)的趨勢(shì)即可）
（5）反應(yīng)放熱或生成的對(duì)反應(yīng)有催化作用（均可給分）
（6）①bd ②0.22（合理即可）
【第18題評(píng)分細(xì)則】
18．（1）
（漏寫(xiě)氣體符號(hào)扣1分，其它答案均不得分）
（2）反應(yīng)物濃度（1分）；（寫(xiě)濃度、溶液的濃度，也得1分）
2、3（1分）（其它答案均不得分）
（3）（無(wú)單位或單位寫(xiě)錯(cuò)不得分）
（4）
（起點(diǎn)不變，反應(yīng)結(jié)束后的濃度接近0，畫(huà)出曲線(xiàn)的趨勢(shì)即可，兩條線(xiàn)的終點(diǎn)應(yīng)該有一段距離）
（5）反應(yīng)放熱或生成的對(duì)反應(yīng)有催化作用，溫度升高也得分，（均可給分）答錯(cuò)或者多答速率降低的原因不得分
（6）①bd（寫(xiě)B(tài)D不得分、少選一個(gè)得一分，錯(cuò)選一個(gè)不得分） ②0.22（合理即可）
19．（14分，標(biāo)注處除外，每空均2分）
（1）粉碎（1分）；適當(dāng)增大硫酸的濃度（1分）（合理均可給分）
（2）
（3） （4）趁熱過(guò)濾 （5）冷卻結(jié)晶
（6） D
【第19題評(píng)分細(xì)則】
19．（14分，標(biāo)注處除外，每空均2分）
（1）粉碎（1分）；適當(dāng)增大硫酸的濃度（1分）（無(wú)適當(dāng)不得分）；適當(dāng)升高溫度（1分）（無(wú)適當(dāng)不得分）、攪拌（1分）（合理均可給分）催化劑不得分
（2）（錯(cuò)漏一處扣一分，扣完為止）
（3） 寫(xiě)4.89.2也可得分
（4）趁熱過(guò)濾（按答案給分）
（5）冷卻結(jié)晶（降溫結(jié)晶也給分，寫(xiě)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶不扣分）
（6） D
（第一空條件寫(xiě)加熱扣1分，第二空按答案給分）選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)操作
A
加熱條件下，濃硝酸被木炭還原成
將熾熱的木炭加到濃硝酸中
B
探究化學(xué)反應(yīng)是否可逆
向2mL的KI溶液中滴加2滴的溶液，充分反應(yīng)后，滴入2滴的KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
C
探究溫度對(duì)鹽類(lèi)水解平衡的影響
對(duì)滴有酚酞的碳酸鈉溶液加熱，紅色加深
D
比較NaClO和堿性強(qiáng)弱
用pH計(jì)測(cè)定相同濃度NaClO溶液和溶液的pH
物質(zhì)
燃燒熱（）
―285.8
―283.0
x
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
溶液
酸性溶液
實(shí)驗(yàn)溫度/℃
溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/s
V/mL
V/mL
1
2
0.1
4
0.01
25
40
2
2
0.2
4
0.01
25
3
2
0.2
4
0.01
50
陽(yáng)離子
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
1.6
3.2
7.6
9.2
完全沉淀時(shí)的pH
3.1
4.8
9.6
10.9

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