一、單選題
1．化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是
A．苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性
B．豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射
C．SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分
D．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化
2．1827年，英國科學家法拉第進行了噴泉實驗。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預(yù)期目的的是

A．圖1：噴泉實驗B．圖2：干燥C．圖3：收集D．圖4：制備
3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及和等物質(zhì)。下列敘述正確的是
A．含有的共價鍵數(shù)目為
B．完全分解，得到的分子數(shù)目為
C．體積為的溶液中，數(shù)目為
D．和的混合物中含，則混合物中質(zhì)子數(shù)為
4．抗癌藥物的結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于該藥物的說法錯誤的是
A．能發(fā)生水解反應(yīng)B．含有2個手性碳原子
C．能使的溶液褪色D．碳原子雜化方式有和
5．某無色溶液中可能含有中的幾種。①取適量該溶液放入試管中，滴加足量的溶液得到白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的溶液，又有白色沉淀生成；③另取少量溶液放入試管中，滴加足量硝酸酸化的溶液，得到白色沉淀。下列有關(guān)該溶液的組成說法中正確的是
A．一定含有B．一定不含
C．可能含有D．最多含有四種離子
6．堿式碳酸鋅可被用于皮膚保護劑、飼料添加劑等，以鋅焙砂(主要成分為及少量的化合物)為原料制備堿式碳酸鋅的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是
A．“酸浸”前將鋅焙砂粉碎可提高酸浸速率與原料的利用率
B．“氧化”過程中，消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1
C．“沉銅”過程中反應(yīng)的離子方程式為
D．堿式碳酸鋅可與鹽酸反應(yīng)，其加熱灼燒時可得到
7．與下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
A．AB．BC．CD．D
8．室溫時，向0.01ml·L?1鹽酸溶液勻速滴加NaAlO2溶液，用傳感器測定溶液的pH和電導(dǎo)率隨時間的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A．a(chǎn)點開始滴加NaAlO2溶液
B．b到c減小較快的原因是溶液中離子大量減少
C．d到e的過程中，水的電離程度逐漸增大
D．e點溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c()>c(OH?)>c(H+)
9．下列有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的說法中不正確的是
A．圖1中甲可能是Cl2，X可能是Fe
B．圖2中反應(yīng)一定是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)
C．圖3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的變化圖象，原溶質(zhì)可能是Al2(SO4)3
D．圖4中a可能為NaOH，b可能為Na2CO3,c可能為NaHCO3
10．某課題組在研究釩生物化學時有循環(huán)過程如圖所示下列說法不正確的是
A．在循環(huán)過程涉及氫氧鍵的斷裂和形成
B．在該循環(huán)中，催化劑為循環(huán)圖化合物1
C．循環(huán)過程中反應(yīng)①②③④均屬于氧化還原反應(yīng)
D．在循環(huán)過程中，無機物發(fā)生的反應(yīng)為：
11．鹽酸羥胺()是一種無機物，可用作合成抗癌藥，其化學性質(zhì)類似。工業(yè)上主要采用圖1所示的方法制備。其電池裝置中含的催化電極反應(yīng)機理如圖2所示。不考慮溶液體積變化，下列說法不正確的是
A．該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，電極為負極
B．圖2中，A為，B為
C．電池工作一段時間后，正極區(qū)溶液的下降
D．每制取，有(標準狀況)參與反應(yīng)
12．25 °C時，1L 0.1ml·L-1的某二元酸H2RO3溶液中各含R物種的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含R物種的濃度負對數(shù)[pc=-lgc，pOH= -lgc(OH)]。下列說法正確的是

A．曲線③表示pc()隨pOH的變化
B．y點的溶液中：c(H2RO3)+2c()=0.1ml·L-1
C．H2RO3的Ka1=1.0×10-6.7
D．2H2RO3+的平衡常數(shù)K=1.0×10-5.3
13．化合物是良好的電和熱絕緣體，組成元素原子序數(shù)均小于20，且在前四個周期均有分布。僅X和M同族，電負性：；Y和Z同周期，Y的基態(tài)原子價層電子排布式為，Z的基態(tài)原子價層的s和p軌道電子數(shù)相同；E在地殼中含量最多。下列說法正確的是
A．原子半徑：B．第一電離能：
C．熔點：D．中的E的雜化方式：
14．利用丙烷C3H8在無氧條件下制備丙烯C3H6的反應(yīng)方程式為：。向兩個初始壓強為0.1MPa的相同恒壓容器Ⅰ、Ⅱ中都充入等物質(zhì)的量的丙烷氣體，再向Ⅱ容器中充入一定量的水蒸氣進行上述反應(yīng)，達到化學平衡時，測得丙烷和丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示，則下列說法正確的是
A．b曲線表示的是Ⅰ容器中丙烯隨溫度變化的物質(zhì)的量分數(shù)
B．A點對應(yīng)的該反應(yīng)平衡常數(shù)（為以分壓表示的平衡常數(shù)）
C．根據(jù)B點數(shù)據(jù)可以計算出丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率
D．相同溫度下Ⅱ容器中丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率比Ⅰ容器小
二、解答題
15．硫酸工業(yè)所得廢釩催化劑主要含和。一種利用廢釩催化劑制取的流程如圖所示：
已知：①“酸浸”后的溶液中含釩元素的離子是。
②釩元素的存在形態(tài)較多，部分四價釩和五價釩物種的分布分數(shù)與的關(guān)系如圖所示。
(1)寫出“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(2)“調(diào)”時，控制溶液的，其目的是 。
(3)寫出“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(4)“沉釩”時控制溶液約為7，生成偏釩酸銨固體．沉釩率隨溫度變化如圖，溫度高于，沉釩率下降的原因是 。
(5)在“煅燒”的過程中，固體的殘留率隨溫度變化的曲線如圖所示，則A點剩余固體的成分為 (填化學式)。
(6)在空氣中“煅燒”分解制備，分解一段時間后，得到一種無色有刺激性氣味的氣體，隨后固體中檢測到了雜質(zhì)，不斷攪拌，充分反應(yīng)后，最終無該雜質(zhì)．請分析生成的原因 。
16．C、CO、是常見還原劑。不同的反應(yīng)，選擇合理的還原劑以達到不同的工藝意圖。工業(yè)上常見幾種還原反應(yīng)如下：
反應(yīng)I：
反應(yīng)Ⅱ：
反應(yīng)Ⅲ：
反應(yīng)Ⅳ：
反應(yīng)V：
回答下列問題。
(1)從的角度，說明反應(yīng)I自發(fā)進行的可能性： 。
(2)①其他條件不變，分別測定CO還原FeO、還原FeO反應(yīng)體系中，平衡時、CO體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。關(guān)于該類還原反應(yīng)，有關(guān)說法不正確的是 。
A．溫度越高，F(xiàn)eO被CO還原的程度越大
B．溫度越低，還原生成鐵所需的的濃度越大
C．若還原FeO活化能相對較小，則混合氣體系中的還原FeO速率由決定
D．宜在低溫下進行
②結(jié)合反應(yīng)I及圖示信息，說明隨溫度升高，在平衡體系中，與CO還原FeO的能力發(fā)生變化的原因： 。
③計算576℃反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K= 。
(3)根據(jù)反應(yīng)Ⅳ，在如圖中分別畫出、的能量變化，并進行必要的標注 。
(4)已知基元反應(yīng)的速率方程可表示為：(k為速率常數(shù)，下同)。碰撞理論研究發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)化學反應(yīng)并不是經(jīng)過簡單的碰撞就能完成，往往需經(jīng)過多個反應(yīng)步驟才反應(yīng)過程能實現(xiàn)。用還原合成HI的反應(yīng)實際上經(jīng)過兩步基元反應(yīng)完成的：

已知快反應(yīng)近似平衡態(tài)。若在溫度為T℃下，，。寫出T℃下反應(yīng)的速率方程：v= (用含、、、a、b的代數(shù)式表示)
17．實驗小組探究(NH4)2S2O8溶液與KI溶液的反應(yīng)及其速率，實驗過程和現(xiàn)象如表。
已知：
i.(NH4)2S2O8具有強氧化性，能完全電離，S2O易被還原為SO；
ii.淀粉檢測I2的靈敏度很高，遇低濃度的I2即可快速變藍；
iii.I2可與S2O發(fā)生反應(yīng)：2S2O+I2=S4O+2I-。
(1)實驗1-1的目的是 。
(2)(NH4)2S2O8與KI反應(yīng)的離子方程式為 。
為了研究(NH4)2S2O8與KI反應(yīng)的速率，小組同學分別向兩支試管中依次加入下列試劑，并記錄變色時間，如表。
(3)實驗2-1不能用于測定(NH4)2S2O8與KI反應(yīng)的速率，原因除變色時間過短外還有 。
(4)加入Na2S2O3溶液后溶液變藍的時間明顯增長，甲同學對此提出兩種猜想。
猜想1：(NH4)2S2O8先與Na2S2O3反應(yīng)，使c(S2O)降低；
猜想2：(NH4)2S2O8先與KI反應(yīng)，____。
①甲同學提出猜想1的依據(jù)：由信息iii推測，Na2S2O3的還原性 (填“強于”或“弱于”)KI的。
②乙同學根據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)證明猜想1不成立，理由是 。
③補全猜想2： 。
(5)查閱文獻表明猜想2成立。根據(jù)實驗2-2的數(shù)據(jù)，計算30s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(S2O)= ml·L-1·s-1(寫出計算式)。
(6)實驗2-2中，30s內(nèi)未檢測到(NH4)2S2O8與Na2S2O3反應(yīng)，可能的原因是 。(寫出2條)。
18．不同空腔尺寸的瓜環(huán)可以通過形成超分子從氣體或溶液中識別不同分子并選擇性吸附。瓜環(huán)[7]的一種合成路線如下。
(1)A的名稱是 。
(2)1，1，2，2-四溴乙烷與反應(yīng)生成B的化學方程式是 。此反應(yīng)過程需要加入遠遠過量的，目的有：
①減少副反應(yīng)，提高生成物純度。
② 。
(3)推測“成環(huán)”反應(yīng)中生成M和 。
(4)瓜環(huán)[7]的分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示。
①下列關(guān)于瓜環(huán)[7]的說法正確的是 (填序號)。
a．含有的官能團是酰胺基
b．含有2種不同化學環(huán)境的氫原子
c．分子間存在范德華力和氫鍵
d．空腔尺寸以及具有負電性的氧原子端口使其具有對特定分子的識別能力
②M與HCHO生成瓜環(huán)[7]的化學方程式是 。
(5)提出一種測定瓜環(huán)[n]中n值的方案： 。
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某無色溶液X中滴加幾滴氯水并振蕩
溶液變黃色
X中肯定含有
B
將紅色的石蕊試紙伸入某無色氣體X中
試紙不變藍色
X不是
C
向溶液中滴加少量酸性溶液
溶液褪色
溶液中含有
D
將點燃的鎂條迅速插入盛滿氣體的集氣瓶中
產(chǎn)生濃煙與黑色微粒
不能用于撲滅活潑金屬引起的火災(zāi)
編號
1-1
1-2
實驗操作
現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
溶液立即變藍
編號
0.2ml·L-1KI溶液/mL
0.01ml·L-1Na2S2O3溶液/mL
蒸餾水/mL
0.4%的淀
粉溶液/滴
0.2ml·L-1(NH4)2S2O8溶液/mL
變色時間/s
2-1
2
0
2.8
2
0.2
立即
2-2
2
0.8
0.2
2
2
30
參考答案：
1．B
【詳解】A．苯甲酸鈉屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此，其可作為食品防腐劑不是由于其具有酸性，A說法不正確；
B．膠體具有丁達爾效應(yīng)，是因為膠體粒子對光線發(fā)生了散射；豆?jié){屬于膠體，因此，其能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射，B說法正確；
C．可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，C說法不正確；
D．維生素C具有很強的還原性，因此，其可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其容易被氧氣氧化，從而防止水果被氧化，D說法不正確；
綜上所述，本題選B。
2．B
【詳解】A．極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，從而產(chǎn)生噴泉，故A可以達到預(yù)期；
B．P2O5為酸性氧化物，具有堿性，兩者可以發(fā)生反應(yīng)，故不可以用P2O5干燥，故B不可以達到預(yù)期；
C．的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，故C可以達到預(yù)期；
D．CaO與濃氨水混合后與水反應(yīng)并放出大量的熱，促使揮發(fā)，可用此裝置制備，故D可以達到預(yù)期；
故選B。
3．D
【詳解】A．銨根中存在4個N-H共價鍵，1ml NH4Cl 含有的共價鍵數(shù)目為4NA，A錯誤；
B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，1ml NaHCO3完全分解，得到0.5mlCO2分子，B錯誤；
C．，會發(fā)生水解和電離，則1ml NaHCO3溶液中數(shù)目小于1NA，C錯誤；
D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1mlCl-，則混合物為1ml，質(zhì)子數(shù)為28NA，D正確；
故答案為：D。
4．B
【詳解】A．分子中有肽鍵，因此在酸或堿存在并加熱條件下可以水解，A正確；
B．標注*這4個碳原子各連有4個各不相同的原子或原子團，因此為手性碳原子，B錯誤；
C．分子中含有碳碳雙鍵，因此能使能使的溶液褪色，C正確；
D．分子中雙鍵碳原子為雜化，飽和碳原子為雜化，D正確；
故選B。
5．A
【分析】某無色溶液中可能含有中的幾種，銅離子為藍色，沒有銅離子；
①取適量該溶液放入試管中，滴加足量的溶液得到白色沉淀，則存在鎂離子，不存在碳酸根離子；
②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的溶液，又有白色沉淀生成，則存在鋇離子，不存在硫酸根離子；
③另取少量溶液放入試管中，滴加足量硝酸酸化的溶液，得到白色沉淀，則溶液中含有氯離子；
根據(jù)分析不確定溶液中是否含有鉀離子、硝酸根離子；
【詳解】A．由分析可知，一定含有，A正確；
B．不確定溶液中是否含有鉀離子、硝酸根離子，B錯誤；
C．硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)不能共存，一定不含有硫酸根離子，C錯誤；
D．若同時含有鉀離子、硝酸根離子，則最多還有5種離子，D錯誤；
故選A。
6．B
【分析】鋅焙砂加入稀硫酸酸浸將鋅、銅、錳轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的鹽溶液，加入氨水和過氧化氫生成二氧化錳沉淀，過濾濾液加入硫化鋅將銅離子轉(zhuǎn)化為鋅離子和硫化銅，過濾濾液加入碳酸氫銨生成堿式碳酸鋅；
【詳解】A．“酸浸”前將鋅焙砂粉碎可增加反應(yīng)物接觸面積，提高酸浸速率與原料的利用率，A正確；
B．“氧化”過程中，過氧化氫將二價錳離子氧化為二氧化錳，根據(jù)電子守恒可知，，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1，B錯誤；
C．“沉銅”過程中加入硫化鋅將銅離子轉(zhuǎn)化為鋅離子和硫化銅，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；
D．堿式碳酸鋅含有碳酸根離子和氫氧根離子可與鹽酸反應(yīng)，其加熱灼燒時可得到氧化鋅、二氧化碳、水，D正確；
故選B。
7．D
【詳解】A．由于氯水能分別將Br-、I-氧化為Br2、I2，而溴水、碘水均可能顯黃色，故A錯誤；
B．用試紙檢驗氣體時，試紙必須是濕潤，NH3不會使干燥的紅色石蕊試紙變藍，題給條件沒說試紙是否濕潤，X可能為氨氣，故B錯誤；
C．酸性條件下Cl-也能使酸性高錳酸鉀褪色，故C錯誤；
D．鎂與二氧化碳反應(yīng)2Mg+CO22MgO+C，因此活潑金屬著火時，不能用二氧化碳滅火，故D正確；
答案為D。
8．C
【分析】a點以前，電導(dǎo)率不變，說明未開始添加偏鋁酸鈉溶液；a→b將NaAlO2溶液滴入鹽酸中，鹽酸過量，此時生成鋁離子，AlO2-+4H+═Al3++H2O，導(dǎo)電率與離子濃度和所帶電荷數(shù)數(shù)有關(guān)，導(dǎo)電率下降；b→c時，溶液中離子濃度減小，發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，生成氫氧化鋁沉淀，電導(dǎo)率快速下降；
【詳解】A．由分析可知，a點以前，電導(dǎo)率不變，說明NaAlO2溶液與鹽酸未發(fā)生反應(yīng)，離子數(shù)目未減少，a點時，電導(dǎo)率開始下降，開始滴加偏鋁酸鈉，故A項正確；
B．b到c過程中電導(dǎo)率下降是因為：鹽酸與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子數(shù)目減少，故B項正確；
C．d到e的過程中，d點溶液pH＜7，抑制水的電離，隨著pH不斷增大，水解程度增大，當pH=7時，水解程度達到最大值，當pH＞7時，溶液顯堿性，堿性越強，抑制水的電離，水的電離程度減小，故水的電離程度應(yīng)該先增大后減小，故C項錯誤；
D．pH=7時，溶液中c(Na+)=c(Cl-)，繼續(xù)滴加偏鋁酸鈉溶液，當達到e點時，溶液中氯化鈉的濃度大于偏鋁酸鈉，且偏鋁酸鈉部分水解，則溶液中存在：c(Na+)>c(Cl-)>c()>c(OH?)>c(H+)，故D項正確；
故本題選C。
9．B
【詳解】A、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵在溶液中和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，A正確；B、圖2中反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)，例如在加熱的條件下CO與氧化銅反應(yīng)生成 銅和CO2，B錯誤；C、向硫酸鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液的方程式為Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓，氫氧化鈉過量后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，圖象正確，C正確；D、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2生成 碳酸鈉和H2O，向碳酸鈉溶液中繼續(xù)通入CO2生成 碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2，D正確，答案選B。
10．C
【詳解】A．過程①中轉(zhuǎn)化為和有氫氧鍵斷裂和形成，過程②中斷裂形成，存在氫氧鍵斷裂，所以在循環(huán)過程涉及氫氧鍵的斷裂和形成，故A正確；
B．如圖，過程①為反應(yīng)的開始，化合物1與反應(yīng)形成一系列中間產(chǎn)物，經(jīng)過一個循環(huán)，最后又生成化合物1，所以化合物1為催化劑，故B正確；
C．圖中過程①④中所得產(chǎn)物2和5中均存在配位鍵，反應(yīng)過程中元素化合價均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．如圖，反應(yīng)物為、、，產(chǎn)物為和，其反應(yīng)為，故D正確；
故選C。
11．C
【分析】該裝置是原電池裝置，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，F(xiàn)e電極，N元素化合價降低，做正極，Pt電極，H元素化合價升高，做負極。
【詳解】A．該裝置是原電池裝置，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，F(xiàn)e電極，N元素化合價降低，做正極，Pt電極，H元素化合價升高，做負極，A正確；
B．根據(jù)題意可知，具有類似的弱堿性，可以和鹽酸反應(yīng)生成鹽酸羥胺，所以缺少的一步為反應(yīng)為：，圖2中，A為，B為，B正確；
C．正極電極反應(yīng)為：，正極區(qū)濃度減小，pH增大，C錯誤；
D．由負極區(qū)反應(yīng)可知，，又因為正負極區(qū)得失電子應(yīng)守恒，若要制取，則會轉(zhuǎn)移0.3ml電子，因此可推知消耗0.15ml，標準狀況體積為3.36L，D正確；
故選C。
12．D
【分析】由題可知，H2RO3為二元弱酸，H2RO3在溶液中發(fā)生電離的方程式為，，pOH=-lgc(OH-)，pc=-lgc，則pOH值越大，溶液的堿性越弱，pc值越大，粒子的濃度越小，pOH=0時，溶液的堿性最強，此時對于H2RO3溶液，各粒子濃度關(guān)系為c(H2RO3)

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