本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時間60分鐘。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。
答卷前，考生務必將姓名、班級、考號填在答題卡上。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。
祝各位考生考試順利！
第Ⅰ卷（共36分）
注意事項：
1．每題選出答案后，用鉛筆將答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。
2．本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。
以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：
相對原子質(zhì)量：
1．勞動人民的發(fā)明創(chuàng)造是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的組成部分。下列化學原理描述錯誤的是（ ）
2．下列說法不正確的是（ ）
A.見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中
B.能與反應產(chǎn)生，可作供氧劑
C.有還原性，能被氧化成
D.呈兩性，不能用于治療胃酸過多
3．下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是（ ）
A.用甲裝置做噴泉實驗B.用乙裝置制備氯氣
C.用丙裝置提純氣體D.用丁裝置干燥
4．下列離子方程式正確的是（ ）
A.用溶液除氣體：
B.溶液中滴加溶液：
C.溶液中通入少量：
D.將少量通入溶液：
5．化學燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學反應實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）
A.藥劑具有還原性
B.①→②過程若有鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移電子
C.②→③過程若藥劑是，其還原產(chǎn)物為
D.化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型
6．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.中含有鍵數(shù)目最多為
B.中含有氧原子數(shù)為
C.向溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為
D.標準狀況下，通入水中，溶液中氯離子數(shù)為
7．下列實驗操作能達到相應實驗目的的是（ ）
8．一定條件下，1-苯基丙炔可與發(fā)生催化加成，反應如下：
反應過程中該炔烴及反應產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖（已知：反應Ⅰ、Ⅲ為放熱反應），下列說法不正確的是（ ）
A.反應焓變：反應Ⅰ＞反應Ⅱ
B.反應活化能：反應Ⅰ＜反應Ⅱ
C.增加濃度可增加平衡時產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例
D.選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物I
9．曲美托嗪是一種抗焦慮藥，合成路線如下所示，下列說法錯誤的是（ ）
A.化合物Ⅰ和Ⅱ互為同系物
B.苯酚和在條件①下反應得到苯甲醚
C.化合物Ⅱ能與溶液反應
D.曲美托嗪分子中含有酰胺基團
10．以不同材料修飾的為電極，一定濃度的溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，可實現(xiàn)高效制和，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.電極a連接電源負極
B.加入的目的是補充
C.電解總反應式為
D.催化階段反應產(chǎn)物物質(zhì)的量之比
11．氯化亞銅為白色粉末狀固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑等。工業(yè)以硫化銅精礦為原料，制備氯化亞銅的流程如圖：下列說法中錯誤的是（ ）
A.步驟①焙燒產(chǎn)生的有毒氣體可用堿液吸收
B.步驟②所用硫酸濃度越大浸出速率越快
C.步驟③離子方程式：
D.步驟④用乙醇洗滌的目的是使盡快干燥，防止被空氣氧化
12．一定條件下，分別向體積為的密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應：，測得實驗①、②、③反應過程中體系壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.曲線I對應實驗①B.正反應為放熱反應
C.氣體的總物質(zhì)的量：D.C點的平衡常數(shù)：
第Ⅱ卷（共64分）
注意事項：
1．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。
2．本卷共4題，共64分。
13．Ⅰ．我國科研工作者發(fā)現(xiàn)并制備了一系列主要由、、、等元素組成的導電材料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）O、P、S三種元素中，電負性最小的元素名稱是_____；鍵角：_____（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）肼（）分子中孤電子對與鍵的數(shù)目之比為_______，肼的相對分子質(zhì)量與甲醇相同，但沸點遠高于甲醇的原因是______。
（3）正硝酸鈉（）是一種重要的化工原料。陰離子的空間結(jié)構(gòu)為_______，其中心原子雜化方式為_______雜化。
（4）基態(tài)硒原子的價層電子排布式為______；晶體的熔點為350℃，加熱易升華，固態(tài)屬于_______晶體。
Ⅱ．甲硅烷可用于制備多種新型無機非金屬材料。
（5）①熱穩(wěn)定性：_______（填“＞”“＜”或“＝”）。原因是_______。
②中H一Si一H的鍵角大于中H一N一H的鍵角，其鍵角差異的原因是______。
（6）利用與反應可制得碳化硅晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，硅原子位于立方體的頂點和面心，碳原子位于立方體的內(nèi)部。
①碳化硅晶體中每個Si原子周圍距離最近的C原子數(shù)目為_____。
②已知碳化硅的晶胞邊長為，阿伏加德羅常數(shù)為，晶胞中相鄰兩個碳原子的最短距離為_____nm，碳化硅晶體的密度為_____（列出計算式）。
14．化合物是一種具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路線如下（部分條件忽略，溶劑未寫出）：
回答下列問題：
（1）化合物A在核磁共振氫譜上有_____組吸收峰；A的同分異構(gòu)體中，含氧官能團只有酚羥基的同分異構(gòu)體有_____種，寫出一個峰面積為1:1:2:2:2的同分異構(gòu)體_____。
（2）化合物D中含氧官能團的名稱為_____、_____；
（3）反應③和④的順序不能對換的原因是_____；
（4）在同一條件下，從電子效應的角度理解，下列化合物水解反應速率由大到小的順序為_____（填標號）；
（5）⑤反應的第一步反應方程式為_____。
（6）化合物的合成過程中，經(jīng)歷了取代、加成和消去三步反應，其中加成反應的化學方程式為_____；
（7）依據(jù)以上流程信息，結(jié)合所學知識，設計以和為原料合成的路線_______（HCN等無機試劑任選）。
15．碳酸亞鐵可用作動物飼料鐵添加劑、補血劑等，為白色固體，不溶于水，干燥品在空氣中穩(wěn)定、濕品在空氣中能被緩慢氧化。實驗室制備的裝置及藥品如圖所示（夾持儀器已省略）。
回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是_____，實驗時，先關閉活塞2，再打開活塞1和3，加入適量稀硫酸反應一段時間，待裝置中反應速率明顯變慢時，接下來應進行的操作是_____。
（2）裝置C中反應需要控制溫度在35°C以下，其原因是_____；寫出生成的離子方程式：_____。
（3）裝置D的作用是_____。
（4）反應結(jié)束后，將裝置中所得沉淀過濾、洗滌、干燥。
①“過濾”時宜選用減壓過濾，減壓過濾的優(yōu)點是_____。
②“洗滌”時，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作是_____。
（5）將樣品溶于足量的酸中，配成溶液，取溶液，然后用的酸性標準液滴定，消耗標準液體積為，上述過程中所用的酸可以是_____（填字母），樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_____。
a.氫碘酸b.稀硫酸c.稀硝酸d.濃鹽酸
16.研究與的反應對減緩燃料危機和減弱溫室效應具有重大意義。
與發(fā)生反應Ⅰ：
在反應過程中還發(fā)生反應Ⅱ：
（1）已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
則_____。
（2）在剛性密閉容器中充入一定量的與，下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是_____（填標號）。
A.在絕熱容器中，溫度保持不變
B.恒溫時，混合氣體的密度保持不變
C.恒溫時，混合氣體中與的物質(zhì)的量濃度相等
D.恒溫時，和的物質(zhì)的量之和保持不變
（3）將與按物質(zhì)的量之比1:1投料時，和的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關系如圖所示。
①923K時，的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH?的原因是_____。
②923K時，反應II的化學平衡常數(shù)_____（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）。
（4）以表面覆蓋的二氧化鈦為催化劑，可以將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
①為了提高該反應中的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____（任寫一種）。
②催化劑在該反應中的作用是_____（填標號）。
A.降低反應的活化能B.降低反應的焓變
C.改變反應的歷程D.增大反應的平衡常數(shù)
③923K時，投入與的物質(zhì)的量均為1ml，求此時體系內(nèi)吸收的總熱量_____kJ。
天津市耀華中學2025屆高三年級第二次月
考參考答案
13（16分）
（1）磷＞
（2）2:5肼分子與甲醇都能形成分子間氫鍵，但肼分子的分子間氫鍵多
（3）正四面體形（4）分子
（5）＜Si的半徑大于鍵長大于鍵長，則鍵能小于鍵能（的非金屬性比硅大）。
分子中原子沒有孤對電子，分子中原子有1對孤對電子，孤對電子越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小（2分）
（6）4（2分）其余每空1分
14（18分）
（1）6（1分）6（1分）略（2）醛基醚鍵
（3）先進行反應③再進行反應④可以防止酚羥基被氧化
（4）①③②（5）略
（6）
（7）
15（16分）
（1）蒸餾燒瓶（1分）關閉活塞3，打開活塞2
（2）碳酸氫銨受熱易分解
（3）液封隔絕空氣，防止進入三頸燒瓶中氧化
（4）過濾速率快，防止被氧化
取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈
（5）b（1分）其余每空2分
16（14分）
（1）+140（2）AD（3）反應中和的轉(zhuǎn)化率相同，又發(fā)生反應Ⅱ，轉(zhuǎn)化率增大0.39154.4
（4）增大濃度、增大壓強等AC發(fā)明
關鍵操作
化學原理
A
制墨
松木在窯內(nèi)燜燒
發(fā)生不完全燃燒
B
造紙
草木灰水浸泡樹皮
促進纖維素溶解
C
陶瓷
黏土高溫燒結(jié)
形成新的化學鍵
D
火藥
硫黃、硝石和木炭混合，點燃
發(fā)生氧化還原反應
實驗目的
實驗操作
A
除去鐵粉中的單質(zhì)碘
將混合物置于合適的裝置中，加熱使升華
B
檢驗蘇打中是否含
取適量樣品溶于水后，向溶液中加入幾滴酚酞試液
C
檢驗、混合氣體
將氣體依次通過灼熱的、澄清石灰水
D
判斷漂白粉是否失效
取適量樣品放入試管中，再向試管中滴加適量品紅試液
實驗
充入氣體量
反應過程條件
①
1mlX+1mlY
恒溫
②
1mlZ
恒溫
③
1mlZ
絕熱
化學鍵
H-O
H-H
C=O
鍵能（）
413
436
803
1076
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
D
A
D
C
A
D
C
A
B
B
C

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