可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56
Cu 64 Bi 209
第Ⅰ卷（選擇題 共44分）
一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．“非遺”呈現(xiàn)了我國優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的多樣性。下列說法錯誤的是（ ）
A.“扎染技藝”所用靛藍的主要成分是
B.“織錦技藝”所用棉線的主要成分是纖維素
C.“皮影制作技藝”所用牛皮的主要成分是蛋白質(zhì)
D.“陶器燒制技藝”所用黏土的主要成分是硅酸鹽
2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.加入Al粉產(chǎn)生的溶液中：、、、
B.澄清透明溶液中：、、、
C.的溶液中：、、、
D.由水電離的的溶液中：、、、
3．若表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.2L 0.5ml/L HF溶液中含有的數(shù)目為
B.1ml中所含共價鍵的數(shù)目為
C.標準狀況下22.4L與足量充分反應(yīng)后，所得氨分子的數(shù)目為
D.的硫酸溶液中含有的數(shù)目為
4．下列實驗操作正確的是（ ）
A.加熱溶液B.灼燒固體
C.點燃酒精燈D.轉(zhuǎn)移溶液
5．下列化學(xué)用語表示正確的是（ ）
A.含18個中子的氯離子為B.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
C.乙醇的球棍模型為D.的電子式為
6．下列離子方程式正確的是（ ）
A.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：
B.FeO與稀硝酸反應(yīng)：
C.向硫酸氫銨溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液并加熱：
D.向溶液中加入過量NaOH溶液：
7．某化合物只含C、H、O三種元素，其球棍模型如圖所示（單、雙鍵未做區(qū)分）。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是（ ）
A.結(jié)構(gòu)簡式為B.不能使酸性溶液褪色
C.能使溴的四氯化碳溶液褪色D.能使紫色石蕊溶液變紅
8．將如圖所示的原電池分別進行如下變動，會導(dǎo)致電子向相反方向流動的是（ ）
A.將石墨更換為Zn片B.將稀硫酸更換為乙醇
C.向燒杯中加入溶液D.將稀硫酸更換為NaCl溶液
9．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所組成的物質(zhì)。已知Y元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，Z與Y同主族，A中含有18個電子，B、E為單質(zhì)，C為能使品紅溶液褪色的氣體，D為具有強氧化性的弱酸，五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞ZB.離子半徑：W＞Z＞Y
C.A與C可以反應(yīng)生成BD.X和Y組成的二元化合物中不含有非極性鍵
10．下列對有關(guān)事實或解釋不正確的（ ）
二、選擇題：本題共8個小題，每小題3分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
11．下列說法中錯誤的是（ ）
A.25℃時，向純水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動，增大，不變
B.將純水加熱到95℃時，變大，pH不變，水仍呈中性
C.常溫下，的醋酸溶液和的氫氧化鋇溶液等體積混合后溶液的
D.常溫下，pH為5的醋酸和pH為9的NaOH兩種溶液中，由水電離的之比為1:1
12．可逆反應(yīng)： ，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是（ ）
A. B.
C. D.
13．對于密閉容器中的可逆反應(yīng)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）。下列判斷正確的是（ ）
A.加入催化劑可以使狀態(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b
B.若，則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C.達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率大小為
D.在和不變時達到平衡，的物質(zhì)的量的大小為
14．制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.M的分子式為B.N的結(jié)構(gòu)簡式為
C.④的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)D.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
15．常溫下，將的兩種酸溶液HA、HB和的MOH溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.HA的酸性強于HB，且HA是強酸
B.若，則MOH是弱堿
C.若，則稀釋后三種溶液中水的電離程度：MOH＞HA＞HB
D.若，稀釋前MOH和HA混合，溶液顯堿性
16．向稀氨水中分別加入①蒸餾水、②、③，并維持室溫，相關(guān)判斷正確的是（ ）
A.升高溫度，的電離平衡得到促進，減小
B.加入①之后，的電離平衡得到促進，減小
C.加入②之后，的電離平衡正向移動，電離程度增大
D.加入③之后，增大，維持不變
17．在作用下，CO與發(fā)生如下兩步基元反應(yīng)，能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。
①（慢）；②（快）
下列說法正確的是（ ）
A.改變反應(yīng)歷程，降低總反應(yīng)的活化能，也改變了反應(yīng)的
B.是中間產(chǎn)物，也作催化劑
C.總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定
D.總反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2ml，在標準狀況下生成22.4L
18．類比pH的定義，對于稀溶液可以定義，。常溫下，某濃度溶液在不同pH下，測得、、變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.時，
B.常溫下，
C.b點時，
D.時，先增大后減小
第Ⅱ卷（非選擇題 共56分）
三、非選擇題：本題共4個小題，共56分。
19．（12分）工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫會造成環(huán)境問題，可用多種方法脫除。回答下列問題：
Ⅰ．由次氯酸鈉堿性廢水（含有雜質(zhì)）處理硫酸工業(yè)尾氣的流程如下：
（1）控制合適的條件有利于提高的吸收率（脫硫率）。
①脫硫時需保持溶液呈堿性，此過程的主要反應(yīng)之一為；另一個為二氧化硫與次氯酸鈉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。
②提高脫硫率的可行措施有______（填序號）。
a.加快通入尾氣的速率b.吸收塔中噴淋的堿液與氣體逆向接觸c.提高堿液pH
③溫度控制在40~60℃之間，脫硫率較高，原因是______。
（2）濾渣的主要成分為______（填化學(xué)式）。
Ⅱ．為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀，使燃燒產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的。
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
Ⅲ．雙堿法脫除煙氣中的過程如圖所示。
（4）脫除的過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)______（填化學(xué)式）。
（5）過程Ⅱ中，1ml可氧化______ml。
20．（14分）鉍酸鈉（）是一種新型高效的光催化劑，也被廣泛應(yīng)用于制藥業(yè)。某興趣小組設(shè)計實驗制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用。
Ⅰ．制取鉍酸鈉（）
利用白色且難溶于水的在NaOH溶液中，在充分攪拌的情況下與反應(yīng)制備，實驗裝置如下圖（加熱和夾持儀器已略去）。
已知：粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
請按要求回答下列問題：
（1）儀器C的名稱是______。
（2）C中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：______。
（3）當觀察到C中白色固體消失時，應(yīng)關(guān)閉和，并停止對A加熱，原因是______。
（4）反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作是______、過濾、洗滌、干燥。
（5）實驗完畢后，打開，向A中加入NaOH溶液的主要作用是______。
Ⅱ．產(chǎn)品純度的測定
（6）取Ⅰ中制取的產(chǎn)品xg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反應(yīng)，再用的標準溶液滴定生成的（已知：，），當達到滴定終點時，消耗ymL。滴定終點的現(xiàn)象為：______，該產(chǎn)品的純度為______。
（7）下列操作會導(dǎo)致測得的的濃度偏大的是______（填字母）。
A.部分標準液滴出錐形瓶外
B.用待測溶液（含）潤洗錐形瓶
C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
D.放出待測溶液（含）的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
E.裝標準液的酸式滴定管沒有用標準液潤洗
F.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
21．（15分）黨的二十大報告中強調(diào)“實現(xiàn)碳達峰碳中和是一場廣泛而深刻的經(jīng)濟社會系統(tǒng)性變革”。的轉(zhuǎn)化和利用是實現(xiàn)碳中和的有效途徑。回答下列問題。
Ⅰ．利用合成淀粉的研究成果已經(jīng)被我國科學(xué)家發(fā)表在Nature雜志上。其涉及的關(guān)鍵反應(yīng)如下：
①
②
②
（1）反應(yīng)③中______，該反應(yīng)的自發(fā)條件是______（填“高溫自發(fā)”“低溫自發(fā)”或“任何溫度下都自發(fā)”），該反應(yīng)中活化能______（填“＞”或“＜”）。
（2）在催化劑作用下，按的比例向某密閉容器中通入一定量的原料氣只發(fā)生①②兩個反應(yīng)。維持壓強為3.2MPa，測得不同溫度下，反應(yīng)經(jīng)過相同時間時的轉(zhuǎn)化率、甲醇的選擇性如圖所示：
已知：甲醇的選擇性。
從圖中曲線的變化趨勢也可以判斷出反應(yīng)①是放熱的，判斷的依據(jù)是______，在實際工業(yè)生產(chǎn)中壓強不能過高也不能過低的原因是______。
（3）時，若反應(yīng)從開始到達到a點所用時間為10min，則______，反應(yīng)②的______（指用平衡分壓代替平衡濃度進行計算的平衡常數(shù)，A的平衡分壓＝A的物質(zhì)的量分數(shù)，最終結(jié)果用分數(shù)表示）。
Ⅱ．已知與的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示。
（4）圖中從______（填A(yù)或B）通入，a極的電極反應(yīng)式是______。
22．（15分）Ⅰ．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列填空。
（1）常溫下，0.1ml/L的HCN溶液中，約為______。
（2）常溫下，在相同濃度的HCOOH和HCN溶液中，溶液導(dǎo)電能力更強的是______溶液（填化學(xué)式）。根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷，以下反應(yīng)不能進行的是______（填標號）。
A.B.
C.D.
Ⅱ．將等pH、等體積的溶液和溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水稀釋倍數(shù)的變化如圖所示。
（3）電離平衡常數(shù)：______（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）常溫下，a點由水電離的濃度為______ml/L。
（5）a、b、c三點水的電離程度由大到小的順序為______，c、d兩點的溶液分別與NaOH恰好中和，消耗NaOH物質(zhì)的量更多的是______點。
（6）25℃時，的鹽酸和的NaOH溶液混合后溶液的，則______。
2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷答案及解析
第Ⅰ卷（選擇題 共44分）
一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分，共20分。
1.【答案】A
【解析】扎染的染料靛藍來源于板藍根，屬于有機物。所以選A。
2．【答案】B
【解析】A.加入Al粉產(chǎn)生的溶液為酸性或者堿性溶液，若為堿性溶液，能夠與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)；若為酸性溶液，與氫離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故A不選；
B.澄清透明溶液中，、、、四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，一定能大量共存，故B選；
C.的溶液中，溶液呈堿性，在堿性溶液中不能大量共存，故C不選；
D.由水電離的的溶液中水的電離被抑制，該溶液可能呈酸性也可能呈堿性，、在酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；
故選B。
3．【答案】B
【解析】A.2L 0.5ml/L HF溶液中HF的物質(zhì)的量為1ml，HF為弱電解質(zhì)存在電解平衡，含有的數(shù)目小于，A錯誤；B.1ml中有三條N-H共價鍵，1條配位鍵，共4條共價鍵，故所含共價鍵的數(shù)目為，B正確；C.標準狀況下22.4L與足量充分反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所得氨分子的數(shù)目小于，C錯誤；D.未標注體積無法計算，D錯誤；故選B。
4．【答案】A
【解析】A.實驗室給試管中的液體進行加熱時，試管內(nèi)液體不超過試管的三分之一，用試管夾夾住試管上端的三分之一處，先對試管進行預(yù)熱，再用酒精燈的外焰進行持續(xù)加熱，A正確；
B.實驗室灼燒固體應(yīng)該用坩堝，圖示為蒸發(fā)皿，B錯誤；
C.實驗操作中嚴禁用一盞酒精燈點燃另一盞酒精燈，以免失火，C錯誤；
D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，用玻璃棒引流，玻璃棒的下端應(yīng)放在容量瓶刻度線以下，D錯誤；
答案選A。
5．【答案】D
【詳解】A.含18個中子的氯離子為，A錯誤；
B.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；
C.選項給出的是乙酸的填充模型，C錯誤；
D.電子式為，D正確；
故選D。
6．【答案】D
【詳解】A.氨水中一水合氨不能拆，正確的離子方程式為：，故A錯誤；
B.硝酸為強氧化性酸，會被繼續(xù)氧化，正確的離子方程式為：，故B錯誤；
C.硫酸氫銨溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液，應(yīng)是氫離子與氫氧根反應(yīng)生成水，離子方程式為，故C錯誤；
D.反應(yīng)生成四羥基和鋁酸鈉和水；離子方程式為，故D正確。
答案選D。
7．【答案】B
【詳解】A.根據(jù)球棍模型，將C、H、O三種元素代入，可得到結(jié)構(gòu)簡式為，故A正確；
B.根據(jù)選項A可知，該化合物含有碳碳雙鍵，能使酸性溶液褪色，故B錯誤；
C.根據(jù)選項A可知，該化合物含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；
D.根據(jù)選項A可知，該化合物含有羧基，能使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；
答案選B。
8．【答案】A
【詳解】A.將石墨更換為鋅片，鋅片為負極，F(xiàn)e為正極，電子向相反方向流動，A正確；
B.將稀硫酸更換為乙醇，F(xiàn)e為負極，石墨為正極，電子方向不變，B錯誤；
C.向燒杯中加入溶液，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，F(xiàn)e為負極，石墨為正極，電子方向不變C錯誤；
D.將稀硫酸更換為NaCl溶液，鐵會發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e為負極，石墨為正極，電子方向不變，D錯誤；
故選A。
9．【答案】C
【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所組成的物質(zhì)，已知Y元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則Y為O元素；Z與Y同主族，則Z為S元素、W為Cl元素；E、B分別為Y、Z元素對應(yīng)的單質(zhì)，A中含有18個電子，D有漂白性，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A為、D為HClO、B為S、E為、C為，則X為H元素。
【詳解】A.元素的非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，元素的非金屬性強弱順序為O＞Cl＞S，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為O＞Cl＞S，故A錯誤；
B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子的離子半徑越小，則硫離子的離子半徑大于氯離子，故B錯誤；
C.硫化氫與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和水，故C正確；
D.過氧化氫分子是含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物，故D錯誤；
故選C。
10．【答案】B
【解析】A.鋁粉與稀鹽酸反應(yīng)比鋁片與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率快，是因為表面積增大，應(yīng)速率加快，故A正確；
B.5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快是因為二氧化錳催化了雙氧水的分解，但不會降低了反應(yīng)的焓變，故B錯誤；
C.Zn和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池加快化學(xué)反應(yīng)速率，導(dǎo)致生成氫氣的速率加快，故C正確；
D.密閉容器中反應(yīng)，充入惰性氣體，當溫度、壓強不變時，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，所以反應(yīng)速率減慢，故D正確；故答案選B。
二、選擇題：本題共8個小題，每小題3分，共24分。
11.【答案】B
【詳解】A.向水中加入稀氨水，氨水是弱電解質(zhì)，電離的氫氧根使溶液中氫氧根濃度增大，平衡逆向移動，增大，但Kw不變，故A正確；
B.水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，Kw增大，水仍呈中性，溶液中氫離子濃度增大，pH降低，故B錯誤；
C.常溫下，pH＝3的醋酸與pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7，故C正確；
D.常溫下，pH為5的醋酸和pH為9的NaOH兩種溶液中誰的電離都受到抑制，由水電離的，故D正確；
答案選B。
12．【答案】D
【解析】對于左圖，先拐先平衡，說明，隨溫度的升高，生成物的濃度減小，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即Q＜0；對于右圖，和相交后，隨壓強的增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，熵變小于0；
故選D。
13．【答案】C
【解析】A.催化劑只改變反應(yīng)速率不改變平衡移動，所以加入催化劑不可能使狀態(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b，故A錯誤；
B.若，由圖象可知，溫度升高，的平衡體積分數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C.由圖可知，橫坐標為的物質(zhì)的量，增大一種反應(yīng)物的量會促進另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則的物質(zhì)的量越大，達到平衡時的轉(zhuǎn)化率越大，即轉(zhuǎn)化率大小為，故C正確；
D.由圖可知，橫坐標為的物質(zhì)的量，增大一種反應(yīng)物的量必然會促進另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，則的物質(zhì)的量越大，達到平衡時的轉(zhuǎn)化率越大，生成物的物質(zhì)的量越大，則平衡時的物質(zhì)的量大小為，故D錯誤；
答案選C。
14．【答案】D
【解析】淀粉或纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，即M的分子式為，A項正確；根據(jù)反應(yīng)④的產(chǎn)物可知該反應(yīng)是取代反應(yīng)，N的結(jié)構(gòu)簡式為，B、C項正確；淀粉與纖維素分子結(jié)構(gòu)中的n值不同，即二者的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，D項錯誤。
15．【答案】C
【解析】A.由圖可知，pH＝2的兩種酸溶液HA，HB各1mL，分別加水稀釋到1000mL后溶液HA的，增大3個單位，所以HA為強酸，溶液HB的pH值增大小于3個單位，HB所以為弱酸，HA的酸性強于
HB，故A正確；
B.若，則，在的MOH溶液中，已知，將的MOH稀釋倍后，所以MOH是弱堿，故B正確；
C.的HA溶液中，所以水電離的氫離子濃度，的HB溶液中，，所以，的MOH溶液中，，所以稀釋后溶液中水電離的氫離子濃度順序為：，故C錯誤；
D.若，則MOH是弱堿，將的HA溶液和的MOH溶液各1mL混合，則MOH溶液過量，溶液呈堿性，故D正確；答案選C。
16．【答案】D
【解析】A.電離吸熱，升高溫度，的電離平衡得到促進，增大，A錯誤；
B.加入蒸餾水之后，氨水的電離平衡得到促進，減小，電離常數(shù)不變，，增大，B錯誤；
C.通入氨氣之后，氨水的電離平衡正移，的電離程度減小，C錯誤；
D.加入固體氯化銨之后，銨根離子濃度增大，氨水的電離平衡逆移，增大，，溫度不變，比值維持不變，D正確；故選D。
17．【答案】D
【解析】A.作催化劑，使反應(yīng)的活化能減小，但是不改變，故A錯誤；
B.作催化劑，是反應(yīng)過程中產(chǎn)生的物質(zhì)，因此是中間產(chǎn)物，故B錯誤；
C.已知兩步反應(yīng)分別為①（慢）；②（快），總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由速率慢的反應(yīng)①決定，故C錯誤；
D.由可知，若轉(zhuǎn)移2ml電子，則生成的為1ml，在標準狀況下為22.4L，故D正確；故答案選D。
18．【答案】C
【解析】，，pH增大促進電離平衡正向移動，所以由圖可知：下方曲線是的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，左側(cè)曲線是的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，右側(cè)曲線是的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，越大，濃度越小，時，，故A錯誤；交點a處，則，則，故B錯誤；b點時，，故C正確；根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知，始終不變，故D錯誤。
第Ⅱ卷（非選擇題 共56分）
三、非選擇題：本題共4個小題，共56分。（涉及到的方程式，條件不寫扣1分，配平不正確但是物質(zhì)都寫對的扣1分）
19．（12分）
（1）①（或）（2分）
②bc（2分，每個1分，多選0分）
③溫度過低，反應(yīng)速率慢；溫度過高，NaClO不穩(wěn)定分解或溫度過高溶解度減?。?分，溫度過低和溫度過高兩個方面各給1分）
（2）（或）（2分）
（3）（2分）
（4）NaOH（1分）
（5）2（1分）
【分析】硫酸工業(yè)尾氣通入次氯酸鈉堿性廢水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，次氯酸鈉能將氧化為，硫酸根離子和鈣離子生成硫酸鈣沉淀，過濾濾液處理得到硫酸鈉晶體；
【解析】（1）①廢水中含有次氯酸鈉，能將氧化為，離子方程式為或；
②加快通入尾氣的速率，氣體與液體接觸不充分，降低脫硫效率；吸收塔中噴淋的堿液與氣體逆向接觸，可以增大氣體和液體的接觸面積，提高脫硫效率；提高堿液pH可以充分吸收，提高脫硫效率；選b、c。
③溫度過低，反應(yīng)速率慢；溫度過高，NaClO不穩(wěn)定分解且溫度過高導(dǎo)致溶解度減小，所以溫度控制在40~60℃之間，此時脫硫率較高。
（2）廢水中含有，被氧化為，與結(jié)合成微溶物，濾渣的主要成分為或。
（3）將轉(zhuǎn)化為，二氧化硫被氧化，則空氣中氧氣為氧化劑參與反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為。
（4）由圖可知，NaOH在過程Ⅰ中消耗，在過程Ⅱ中生成，可循環(huán)利用。
（5）過程Ⅱ中，1ml參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移4ml電子，可以氧化2ml。
20．（14分）
（1）三口（頸）燒瓶（1分）
（2）（2分）
（3）防止過量使溶液呈酸性，導(dǎo)致分解（2分，呈酸性給1分，分解給1分）
（4）在冰水（冷水）中冷卻結(jié)晶（或冷卻結(jié)晶）（1分，寫了蒸發(fā)濃縮的不給分）
（5）除去A中殘留（1分）
（6）加入最后一滴溶液時，溶液恰好由紫紅色變成無色，且30秒內(nèi)不恢復(fù)原色（2分，顏色變化寫對給1分，30秒內(nèi)不恢復(fù)原色寫對給1分） （2分）
（7）ABE（3分，每個1分，多選0分）
【分析】在A中與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性導(dǎo)致生成的氯氣中含有HCl，可在裝置B中利用飽和食鹽水除去，在C中盛放與NaOH混合物，與通入的反應(yīng)生成，氯氣有毒不能直接排放，但是能和NaOH反應(yīng)而消除其污染，所以D裝置是尾氣處理。
【詳解】（1）由圖可知儀器C為三頸燒瓶；
（2）C中盛放的與NaOH混合物，與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，化學(xué)方程式為：
；
（3）當觀察到C中白色固體消失，即反應(yīng)完全，若繼續(xù)通，導(dǎo)致過量，會使溶液呈酸性，分解；
（4）想要獲得純凈，首先要將讓其結(jié)晶析出，然后將沉淀過濾出來，再進行洗滌、干燥才可以得到純凈的，由于不易溶于冷水，所以需要的操作有：在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；
（5）實驗完畢后，A裝置中殘留著，打開，向A中加入NaOH溶液，可去除殘留的；
（6）溶液為紫紅色，滴定終點時，溶液紫紅色完全褪去且30S內(nèi)不變色；由題中方程式可得關(guān)系式
，即1ml完全反應(yīng)消耗1ml由，反應(yīng)消耗草酸的物質(zhì)的量為，所以的質(zhì)量為，所以該產(chǎn)品的純度為。
（8）A.部分標準液滴出錐形瓶外，則偏大，偏大，A符合題意；
B.用待測溶液（含）潤洗錐形瓶，則偏大，消耗偏大，偏大，B符合題意；
C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水，對標準液的用量沒有影響，不變，C不合題意；
D.放出待測溶液（含）的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失，則待測液所含的偏少，消耗的體積偏小，偏小，D不合題意；
E.裝標準液的酸式滴定管沒有用標準液潤洗，導(dǎo)致消耗偏大，偏大，E符合題意；答案為：ABE。
21．（15分）
（1）―90.17kJ/ml（2分，單位不寫扣1分，符號不寫或錯寫0分） 低溫自發(fā)（1分） ＜（1分）
（2）①溫度低于時，甲醇選擇性隨溫度升高而增大，溫度高于時，甲醇的選擇性隨溫度的升高而減小，則說明溫度時反應(yīng)達到平衡，升高溫度甲醇選擇性降低，說明反應(yīng)①逆向移動，正反應(yīng)放熱（2分，根據(jù)描述合理即可酌情給分，建議判斷出溫度時反應(yīng)達到平衡給1分，判斷出正反應(yīng)放熱再給1分）
在實際工業(yè)生產(chǎn)中壓強過高，成本太高，但反應(yīng)①為氣體體積減小的反應(yīng)，所以壓強不能過低，否則影響甲醇的選擇性（2分，根據(jù)描述酌情給分，寫出壓強過高，成本太高給1分，寫出反應(yīng)①為氣體體積減小的反應(yīng)，所以壓強不能過低，再給1分）
（3）0.04（2分） （2分）
（4）B（1分） （2分）
【解析】（1）由蓋斯定律可得，反應(yīng)③可由反應(yīng)①減去反應(yīng)②得到，即。反應(yīng)③焓變且熵減，即，又，所以低溫自發(fā)。由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，即。
（2）溫度低于時，甲醇選擇性隨溫度升高而增大，高于時，甲醇的選擇性隨溫度的升高而減小，則說明溫度時反應(yīng)達到平衡，升高溫度甲醇選擇性降低，說明反應(yīng)①逆向移動，正反應(yīng)放熱。由于生成甲醇的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以壓強過低不利于生成甲醇且反應(yīng)速率慢，雖壓強過高有利于生成甲醇，但對設(shè)備抗壓能力要求高，即在實際工業(yè)生產(chǎn)中壓強過高，成本太高，但反應(yīng)①為氣體體積減小的反應(yīng)，所以壓強不能過低，否則影響甲醇的選擇性。
（3）設(shè)起始加入二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量分別為1ml和3ml，又a點達到平衡且二氧化碳轉(zhuǎn)化率為50%、甲醇的選擇性80%，所以消耗的二氧化碳物質(zhì)的量為0.5ml，即生成的甲醇和一氧化碳的物質(zhì)的量之和為0.5ml，結(jié)合甲醇的選擇性計算公式可算出生成的甲醇物質(zhì)的量為0.5×0.8ml＝0.4ml，則生成一氧化碳物質(zhì)的量為0.1ml，即平衡時甲醇物質(zhì)的量為0.4ml，水的物質(zhì)的量為0.5ml，一氧化碳物質(zhì)的量為0.1ml，氫氣物質(zhì)的量為1.7ml，二氧化碳物質(zhì)的量為0.5ml，所以甲醇的分壓為，則速率為。一氧化碳分壓為，水的分壓為，二氧化碳分壓為，氫氣分壓為，所以反應(yīng)②的平衡常數(shù)為。
（4）電子由a流向b，說明a為負極，b為正極，與的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以從A通入，B通入。由a極發(fā)生的電極反應(yīng)。
22．（15分）
（1）（2分） （2）HCOOH（2分） B（2分） （3）小于（2分）
（4）（2分） （5）（2分） d（1分） （6）9:2（2分）
【解析】（1）已知，0.1ml/L的HCN溶液中，約；
（2）電離常數(shù)越大，電離程度越大，酸性越強，由表已知，則酸性：，相同濃度的HCOOH和HCN溶液中，溶液導(dǎo)電能力更強的是HCOOH；由表可知酸性：，
A.由酸性：，根據(jù)強酸制取弱酸原理，反應(yīng)能發(fā)生，故A不符合題意；
B.酸性：，不能發(fā)生，故B符合題意；
C.酸性：，能發(fā)生，故C不符合題意；
D.酸性：，能發(fā)生，故D不符合題意；故選B；
（3）由圖可知，加水稀釋相同倍數(shù)時，溶液的pH較小，說明稀釋促進電離程度大于，則酸性：，電離平衡常數(shù)：小于；
（4）常溫下，a點，弱酸電離出，則溶液中，由水電離的濃度等于濃度，即；
（5）加入酸抑制水的電離，酸性越強水的電離程度越小，則a、b、c三點水的電離程度由大到小的順序為，由于酸性：，等pH時，c、d兩點的溶液分別與NaOH恰好中和，由可知，消耗NaOH物質(zhì)的量更多的是d點；
（6）混合后溶液的，說明NaOH過量，溶液中，則有，則。
選項
事實
解釋
A
用鋁粉代替鋁片與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率加快
改用鋁粉，固體表面積增大，故反應(yīng)速率加快
B
5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快
降低了反應(yīng)的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快
C
鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入少量硫酸銅溶液，生成氫氣的速率加快
鋅置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快
D
密閉容器中反應(yīng)：，當溫度、壓強不變，充入惰性氣體，反應(yīng)速率減慢
容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢
物質(zhì)
HCOOH
HCN
電離常數(shù)（常溫下）

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
B
A
D
D
B
A
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
B
D
C
D
C
D
D
C

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