注意事項：
考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求
1．本試卷共8頁，包含選擇題[第1題~第13題，共39分]、非選擇題[第14題~第17題，共61分]兩部分。本次考試時間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。
2．答題前，請考生務必將自己的學校、姓名、準考證號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應的位置，在相應區(qū)域貼好條形碼。
3．選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題卡指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。
4．如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-5 6Cu-64
選擇題（共39分）
單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項最符合題意。
1．2024年5月8日，我國第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體表面需要采取有效的防銹措施，下列措施不能起到防銹效果是（ ）
A.放置銅塊B.發(fā)藍處理C.表面滲鍍D.噴涂油漆
2．我國科學家在一顆距離地球100光年的行星上發(fā)現(xiàn)了不可思議的“水世界”，引起了全球科學界的轟動。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.溫度升高，水的電離平衡正向移動，增大，溶液呈酸性
B.常溫下，的鹽酸溶液中，
C.由水電離出的時，溶液一定呈中性
D.向水中加入固體后（溶液溫度不變），增大，水的電離程度增大
3．下列有關(guān)實驗裝置或圖示的說法正確的是（ ）
A.圖甲裝置為銅鋅原電池裝置
B.圖乙裝置中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸墼嚰堊兯{的氣體
C.圖丙裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連
D.圖丁裝置中可實現(xiàn)驗證鐵釘?shù)奈醺g
4．常溫下，已知，，，，下列說法正確的是（ ）
A.使甲基橙（3.14.4）變黃的溶液中，一定能大量共存
B.已知C（石墨，s金剛石，s，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.三種溶液：①②③，濃度均為：①>②>③
D.相同pH的兩種溶液：①NaClO溶液，②溶液，：②>①
閱讀下列材料，完成5~7題
是一種重要的化工原料。的制備：①電解飽和食鹽水（永堿工業(yè)）制備，同時產(chǎn)生的燃燒熱為。②用催化氧化法制備，反應的熱化學方程式：。的用途：具有氧化性?？捎糜跉⒕?、廢水處理、冶煉金屬等。
5．下列化學反應表示正確的是（ ）
A.向廢水中通入的化學方程式：
B.燃燒的熱化學方程式：
C.向冷的石灰乳中通入制漂白粉：
D.電解飽和NaCl溶液：
6．一種基于氯醎工藝的新型電解池如圖所示，可用于濕法冶鐵的研究。電解過程中，下列說法不正確的是（ ）
A.陽極反應：
B.理論上每消耗，陽極室溶液減少213g
C.不增加投料，陽極室生成的中可能會混有
D.陰極區(qū)溶液中濃度逐漸升高
7．用催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成，實現(xiàn)氯資源的再利用。下列說法正確的是（ ）
A.反應的表示鍵能
B.該反應的平衡常數(shù)表達式為
C.升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小
D.若反應每消耗4mlHCl同時生成，則反應達到平衡狀態(tài)
8．下列說法正確的是（ ）
A.常溫下，的溶液與的NaOH溶液等體積混合，溶液
B.的溶液和的溶液中的物質(zhì)的量相等
C.反應在常溫下可自發(fā)進行，則該反應的
D.將溶液從升溫至，溶液中增大
9．對反應（I為中間產(chǎn)物），相同條件下：①加入催化劑，反應達到平衡所需時間大幅縮短：②平衡后升高溫度，反應重新到達平衡，增大，減小，基于以上事實，該反應歷程示意圖（圖中實線表示無催化劑，虛線表示有催化劑）可能為（ ）
A.B.
C.D.
10．常溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，做三次對比實驗：①水樣50mL，初始，納米鐵質(zhì)量8mg；②水樣50mL，初始，納米鐵質(zhì)量2mg；③水樣50mL，初始，納米鐵質(zhì)量2mg。測得不同條件下濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應速率
B.其他條件相同時，適當增加納米鐵質(zhì)量可加快反應速率
C.實驗③中，反應的離子方程式為：
D.其他條件相同時，水樣初始pH越小，的去除效果越好
11．為探究化學平衡移動的影響因素，設計方案并進行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設計和結(jié)論都正確的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
12．常溫下，通過下列實驗探究的性質(zhì)，并制取少量一定純度的晶體。
已知：具有較強的還原性；。
實驗1：向溶液中加入一定量的氨水，測得溶液的pH約為6。
實驗2：向?qū)嶒?所得溶液中加入溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾，得到晶體。
實驗3：取少量實驗2所得晶體溶于稀硫酸，用酸性溶液滴定（反應后溶液中含有），計算其純度。
下列說法正確的是（ ）
A.溶液中：
B.實驗1所得溶液中：
C.實驗2得到的上層清液中：
D.實驗3滴定終點時，所得溶液中：
13．二氧化碳氧化乙烷制備乙烯的主要反應（忽略其他副反應）為：
①
②
向恒容密閉容器中投入一定量的和，不同溫度下，測得5min時（反應均未達平衡）的乙烷轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
注：乙烯選擇性
A.400℃時，增大壓強，乙烷的轉(zhuǎn)化率減小
B.乙烯的產(chǎn)量：600℃大于500℃
C.466℃，加入足量Ca0吸收水蒸氣，乙烯的產(chǎn)量增大
D.其他條件不變，增大投料比投料，可提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率
非選擇題（共61分）
14．化學能轉(zhuǎn)化為電能對生產(chǎn)生活具有巨大作用。
（1）FeCu原電池裝置如圖1所示，正極反應式為______。若Cu電極質(zhì)量增加3.2g理論上Fe電極質(zhì)量減少______g。
圖1 圖2
（2）雙液電池裝置如圖2所示，相同條件下，電能轉(zhuǎn)化效率：原電池______雙液電池（填“高于”或“低于”）。若起始兩側(cè)溶液的體積均為100mL，（放電過程中的體積變化忽略不計），當左側(cè)消耗5.6gFe時，左側(cè)溶液中______。
圖3圖4
（3）燃料電池的結(jié)構(gòu)如題14圖-3所示（兩電極均為惰性電極）。
①b電極上發(fā)生______（填“氧化”或“還原”）反應。
②電池工作時，a電極上的電極反應式為______。
（4）一種新型“短路膜”電池可以緩解溫室效應，其裝置如圖4所示。
①短路膜的作用是傳遞______，使電池形成閉合回路，轉(zhuǎn)移反應所需物質(zhì)。
②電池的總反應為______。
15．以鉻鐵礦（含及少量）為原料，可制備、，該工藝流程如下：
（1）“浸取”在、高壓下進行，所得浸取液的溶質(zhì)主要為、，生成的化學方程式為______。“過濾1”所得濾渣的主要成分是、______。
（2）“酸化”時生成的AlOOH可吸附形成沉淀，而“脫附”時兩者分離，吸附與脫附的可能機理的示意圖如圖1所示。
圖1 圖2
①在A的作用下，吸附劑表面出現(xiàn)“活性吸附位”，A的化學式為______。
②“脫附”時加入NaOH溶液的作用是______。
（3）“酸化”時鋁元素的濃度隨pH的變化如圖2所示，pH太小或太大都會導致溶液中鋁元素濃度偏高的原因是______。
（4）測定某溶液的濃度。準確量取溶液，加入過量KI溶液，充分反應。用的標準溶液滴定至終點，消耗溶液30.00mL。
實驗測定原理為：。
該溶液的物質(zhì)的量濃度為______（寫出計算過程）。
16．乙二酸俗稱草酸，是一種二元弱酸，易溶于水，具有還原性，能與形成穩(wěn)定的配離子。
（1）用酸性標準溶液滴定未知濃度的草酸溶液。
①中C的化合價為______。
②選擇滴定的方式（夾持部分略去）如圖1所示，合理的是______（填“a”或“b”），由圖2可知消耗溶液體積為______mL。
圖1 圖2
③滴定過程中，下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是______。
A.推形瓶未用待測液潤洗
B.滴定管在盛裝溶液前未潤洗
C.滴定過程中錐形瓶振蕩得太劇烈，以致部分液體濺出
D.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)
（2）和存在如下平衡：（當時，反應很難發(fā)生）


①（紅色） ______（填數(shù)值）。
②取少量晶體配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅，原因是______。
17．通過制HCOOH可將資源化利用，有利于實現(xiàn)“碳中和”。
圖1圖2
（1）電化學法制HCOOH，原理如圖1所示。
①溶液中向______極移動（填“A”或“B”）。
②B極上發(fā)生的電極反應式為______。
③鉍基催化劑對電化學制取HCOOH具有高效的選擇性。其一種反應歷程與相對能量變化如圖2所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注，轉(zhuǎn)化過程為：
催化劑選擇______（填“”或“”），由生成的反應為______。
（2）催化加氫制HCOOH的反應為：
已知：?。畷r，部分物質(zhì)的相對能量如表所示：
ⅱ．制備HCOOH的一種流程如下：
①______。
②寫出過程Ⅰ的離子方程式______
③過程Ⅱ中，其他條件不變，轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率如圖3所示。則在范圍內(nèi)生產(chǎn)實際轉(zhuǎn)化率迅速上升，其原因可能是______。
選項
影響因素
方案設計
現(xiàn)象
結(jié)論
A
溫度
將封裝有和（無色）混合氣體的燒瓶沒泡在熱水中
氣體顏色變深
升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動
B
壓強
向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入氣體，分解達到平衡后再充入
氣體顏色不變
對于反應前后氣體總體積不變的可逆反應，改變壓強平衡不移動
C
濃度
向溶液中滴加KSCN溶液，反應達平衡，溶液呈紅色。向溶液中繼續(xù)加水
溶液顏色變淺
減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動
D
催化劑
向Zn和稀硫酸正在反應的溶液中滴加少量溶液
單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體增多
使用合適的催化劑可使平衡向正反應方向移動
物質(zhì)
相對能量
0

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